7.3.1 乙醇 教学设计-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

《乙醇》教学设计 课题 7.3 乙醇和乙酸 第一课时 乙醇. 课时 1课时 教材分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第七章有机化合物第三节《乙醇和乙酸》第一课时。高中化学新课程的一种重要理念是学习生活中的化学，学习有用的化学。有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且改变了人类的生活方式。乙醇是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。通过我们身边的酒精类产品，可以认识乙醇的化学性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。 乙醇是我们的生活用品，是典型的烃的衍生物，从烃的衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响。让学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的学习模式。本节内容安排在烃以后，是从烃到烃的衍生物过渡的重要环节，要注意从烃到烃的衍生物的结构变化，体会到官能团与性质的关系，对于学好本章书其它烃的衍生物的知识有着指导性的作用。另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。 本节安排了“乙醇的物理性质”、“乙醇的分子结构”、“乙醇的化学性质”、“乙醇的用途”四部分内容。学生通过学习这部分知识，掌握乙醇的结构以及化学性质。 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对结构的观察和探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神，通过对乙醇结构的学习，知道结构决定性质，根据乙醇的化学性质，认识到乙醇反应的原理。 证据推理与模型认知：通过分析性质和分子结构，构建结构决定性质的基本思想，认识乙醇的结构决定了其不同于烃类的性质。 科学探究与创新意识：从现象和结构出发，微观上探究有机物的结构特点，从而加深对乙醇的认识。从乙醇的燃烧、和钠的反应、催化氧化等反应，认识到乙醇独特的化学性质，从而知道官能团在决定物质性质方面具有重要作用。 科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。为化学的发展尽自己的一份力量。 重点难点 乙醇和钠的反应、乙醇的催化氧化 教学过程 教学过程设计 一、情景导入（1 min） 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术,各种酒类都含有浓度不等的乙醇,故乙醇俗称酒精。 二、讲授新课 1. 物理性质(6 min) 请同学观察乙醇并联系生活，结合课前预习课本的情况归纳乙醇的物理性质。 俗名：酒精 颜色：无色透明 状态：液体 密度:比水小 沸点：78.5 ℃ 气味:特殊香味 挥发性：易挥发 溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物 2、 乙醇的组成与结构分析 思考：经李比希法测定，乙醇的最简式为C2H6O,能否确定其分子式？请根据其分子式，结合C、H和O原子的成键原则，推测乙醇的结构式。 A B 思考：根据工业上利用乙烯与水加成制乙醇，请推测出乙醇的结构式为A或B？ CH2=CH2+H2O 一定条件 CH3CH2OH 结构(3 min) 物质的性质取决于结构，乙醇的结构如何？ 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 空间填充模型： 球棍模型： -OH为羟基，羟基不是氢氧根，两者不同。从结构式中看出，其结构含有C-H、C-O、C-C、O-H等。 讲解：通过对比我们发现，乙烷和乙醇在结构上相似，我们可以认为乙醇是羟基把乙烷上的一个氢取代得到的产物，我们把乙醇这样的物质叫做烃的衍生物。 烃的衍生物:烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 结构决定性质，乙醇会有什么样的化学性质呢？ 3.化学性质 3.1乙醇和钠的反应(12 min) 实验7-4：观看实验视频前先让学生阅读实验步骤，猜测乙醇和钠反应的产物可能是什么？ 思考：金属钠与乙醇反应时金属钠的位置；点燃气体时干燥烧杯的变化；加入澄清石灰水的变化；根据这些现象，可以得出什么结论。 多媒体展示：钠与水的反应与钠和乙醇的反应实验视频。 学生：钠沉在试管底部，说明钠的密度大于乙醇的密度；同时生成大量气泡，说明反应产生了氢气，并猜测产生的气体为氢气；点燃气体后干燥烧杯出现白雾，白雾的主要成分是水蒸气，说明气体中含有氢元素；加入澄清石灰水未变浑浊说明气体中不含碳元素，最终说明产生的气体是氢气。 提问：信息：已知1mol乙醇与足量金属钠反应,能产生0.5mol氢气，请结合实验和信息,乙醇的结构式,试试能否写出相应的反应方程式？ 学生：2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 提问：将乙醇和钠的反应与水和钠的反应进行比较，为什么乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈?乙醇与钠的反应原理是怎样的？1 mol乙醇与足量的Na反应为什么得不到3 mol H2? 学生：水和钠的反应更剧烈一些，说明水中的氢更活泼一些。乙醇分子中只有羟基氢原子参与反应,所以1 mol乙醇与足量的Na反应得到0.5 mol H2。 注意：①断O—H键，发生置换反应 ②此反应可用来计算分子中—OH的数目（2个—OH产生1个H2，故物质的量之比为2:1） 根据钠与乙醇反应的位置发生在羟基，引出官能团的概念，同时简单介绍烃基。 官能团：像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。 乙醇还能发生哪些反应呢？ 3.2乙醇的氧化反应(16 min ) 3.2.1燃烧 反应方程式： 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。 思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？ 3.2.2乙醇的催化氧化 实验7-5：观看实验视频前先让学生阅读实验步骤。在学生阅读的过程中，同时让学生思考，在这个反应中铜丝会发生什么变化，这种变化说明了什么问题？反应后的溶液会产生什么气味？ 多媒体展示：乙醇的催化氧化反应实验视频。 学生：观看实验视频，记录观察到的实验现象并进行描述。从视频中可以观察到铜丝由红变黑再变红，反应后的溶液会产生一种刺激性气味的气体。 思考：铜在这个反应中有没有参与反应？铜在该反应中的发挥了什么作用？ 讲解：根据铜丝的颜色变化，我们可以认为铜丝在反应前后并没有发生变化，说明铜丝没有参与反应，在这个反应中起到了催化剂的作用。产生的刺激性气体为乙醛。所以，乙醇在加热和有铜或银做催化剂存在的条件下会生成乙醛。 乙醇的催化氧化化学方程式： 提问：乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，那么乙醇转化为乙醛又是怎样断键成键的呢？ 学生：乙醇的催化氧化发生在羟基的氧氢键和与氧相连碳上的碳氢键上，产物是乙醛和水。 讲解：乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)。交警检测酒驾，你知道酒精检测仪的工作原理吗？我们的乙醇也能与酸性高锰酸钾或者酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸。 3.2.3乙醇与强氧化剂反应 乙醇与酸性高锰酸钾或者酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸。 现象：紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色；酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标（用途） 小结： 4. 乙醇的用途 1、作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料 2、重要的有机化工原料和溶剂 3、医疗上常用75％（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 三、课堂总结(2 min) 四、课堂练习(2 min) 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( D ) A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．乙醇燃烧时，所有的化学键均会发生断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 五、课后作业(1 min) 板书设计 乙醇 一、物理性质 二、结构 三、化学性质 1.乙醇和钠的反应 2.氧化反应 (1)燃烧 (2)催化氧化 (3)与强氧化剂反应 四、用途 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $