精品解析：吉林省长春市第五中学2025-2026学年高二上学期第三学程期末化学试卷

2025—2026学年度高二年级上学期期末考试化学学科试题 满分：100 考试时间：75分钟 1月13日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 K-39 Ni-59 Zn-65 Se-79 一、单项选择题：(每小题3分，共15小题，共45分) 1. 唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”的水溶液呈 A. 中性 B. 酸性 C. 碱性 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，绛矾为绿色晶体七水硫酸亚铁，硫酸亚铁强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故选B。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式为： B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 【答案】C 【解析】 【详解】A．是在甲基的基础上失去一个电子，因此其电子式为：，A正确； B．Ge为第四周期第ⅣA元素，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，B正确； C．NCl3中心原子N形成3个σ键，还有1对孤对电子，其VSEPR模型为四面体模型，C错误； D．基态铯原子电子占据最高能级为6s，其电子云轮廓图为球形，D正确； 故选C。 3. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化硼 食盐 明矾 石膏 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰是离子晶体，故A错误； B．氯化铯是离子晶体，故B错误； C．氮化硼为原子晶体，故C错误； D．铜、汞、铝、铁都为金属晶体，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 人体血液的正常pH范围是7.35—7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，在人体血液中主要存在的缓冲体系是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系，即为： 【详解】根据分析可知答案选C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5 mol呋喃()中含有的键数目为4.5NA B. 1 mol冰晶体中含4NA氢键 C. 晶体中含有NA个晶胞结构单元 D. 晶体中含有2NA个Si-O键 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.5 mol呋喃含有σ键的数目为0.5 mol×9 NA /mol=4.5 NA。A正确； B．在冰晶体中，每个水分子与周围的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子所共用，因此1 mol水分子含有的氢键数目为 。B错误； C．物质的量为1 mol，晶胞为面心立方，1个晶胞含有4个，则含有0.25 NA个晶胞结构单元。C错误； D．的物质的量为1 mol，其中含有4 NA个Si-O键。D错误； 故答案选A。 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 B. 因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C. 乙醇的质谱图中，相对丰度(质谱图纵坐标)最大的峰归属于 D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 【答案】B 【解析】 【详解】A． Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，有些性质相似，Al属于p区元素，Be属于s区元素，A错误； B．臭氧分子极性较弱，水为极性分子，四氯化碳为非极性分子。根据相似相溶原理，其在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在极性溶剂水中的溶解度，B正确； C．乙醇质谱图中，分子离子峰（）质荷比最大，但相对丰度最大的峰通常是碎片离子峰，C错误； D．X射线衍射实验可用于测定键长、键角和晶体结构，但键能需通过热化学或光谱数据计算，无法直接测定，D错误； 故选B。 7. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B. a中存在手性碳原子 C. 部分有关元素的电负性： D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．a的阳离子中，咪唑环上的C、N原子为sp2杂化（共平面，存在共轭），而连接环的烷基链中C原子（如-CH2-或-CH3）为sp3杂化，杂化方式不同，故A错误； B．手性碳原子需为sp3杂化且连接4个不同基团，a的阳离子中烷基链的C原子均连接2个H或相同基团，无手性碳，故B错误； C．电负性规律：同周期从左到右增大，H(2.1) < C(2.5) < N(3.0) < F(4.0)，故C正确； D．阳离子中含H原子，H最外层最多2电子，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故答案为C。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液：、、、 B. 1 mol/L的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 常温下，在的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下， = = 0.2 ，溶液呈强碱性，、、、均能稳定存在，无相互反应。A正确； B．1 mol/L溶液呈弱碱性，与发生双水解反应生成沉淀和，不能大量共存。B错误； C．与SCN⁻反应生成红色络合物[Fe(SCN)]2+，不能大量共存。C错误； D．，水电离受抑制，溶液可能为强酸或强碱；强酸中与发生氧化还原反应，强碱中形成沉淀，均不能大量共存。D错误； 故答案选A。 9. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷：， A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点差异由分子间作用力决定，H2O沸点高是由于存在分子间氢键，电离能（原子性质）不影响分子间作用力，A错误; B．羧酸酸性强弱取决于取代基的吸电子能力，F电负性大于Cl，增强-OH极性，使CH2FCOOH更易解离H+，B正确； C．原子晶体硬度由共价键强度决定，原子半径Si > C导致Si-Si键较弱，C-C键更强，金刚石硬度更大，C正确； D．离子晶体熔点由晶格能决定，离子电荷Mg2+ > Na+、O2-> F-，晶格能更大，熔点更高，D正确； 故选A。 10. 某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为Al，电极II、IV为石墨，电极III为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是 A. 电流方向：电极I→电极IV B. 盐桥中的K+向电极I作定向移动 C. 电极III为阳极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu D. 乙池中c(Cu2+)浓度减小，丙池中c(Cu2+)浓度不变 【答案】D 【解析】 【分析】 Al的金属活动性最强，则Al优先失电子，电极I为负极，电极II为正极；丙为电解池，电极III为阳极，电极IV为阴极。 【详解】A．Al从电极I失电子流向电极IV，所以电流方向：电极IV→电极I，A不正确； B．电极I为负极，盐桥中的阳离子(K+)向正极移动，阴离子向负极移动，B不正确； C．由分析知，电极III为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，C不正确； D．乙池中Cu2+在电极II得电子生成Cu，c(Cu2+)浓度减小；丙池中，电极III中Cu-2e-=Cu2+，电极IV中Cu2++2e-=Cu，所以溶液中c(Cu2+)浓度不变，D正确； 故选D。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在平衡 向的溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较配离子和的稳定性 向溶液中加入少量NaCl固体，振荡，观察溶液颜色变化 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 比较AgCl和AgI的 向的溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验设计通过向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡后颜色变化可验证I2 + I- ⇌ I3-平衡的存在，能达到实验目的，故A正确； B．实验设计通过向CuSO4溶液中加入NaCl固体后溶液颜色变化（蓝色变为黄绿色），可比较[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的稳定性，能达到实验目的，故B正确； C．实验设计通过加入BaCl2固体后溶液红色变浅并有白色沉淀，可证明CO32-水解平衡的存在，能达到实验目的，故C正确； D．实验设计中AgNO3过量，加入少量NaCl和KI溶液时，Ag+浓度较高，会先后形成AgCl和AgI沉淀，但无法通过沉淀转化现象准确比较AgCl和AgI的Ksp（溶度积常数），不能达到实验目的，故D错误； 故答案为D。 12. 科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备和的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应 B. “全氢电池”左侧电极反应为 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 双极膜中2mol 解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO电离) 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，左图为原电池，其中左边吸附层为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，右边吸附层为正极，发生还原反应，电极反应式为：；右图为电解池，电解饱和食盐水制备和，则阳极反应式为：，阴极反应式为：，据此分析回答问题； 【详解】A．根据分析可知，“全氢电池”的总反应为：，为非氧化还原反应，A错误； B．“全氢电池”左侧为负极，发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．因为电解饱和食盐水制备和，则阳极反应式为：，C正确； D．理论上，双极膜中有2mol 解离时，可以形成，转移，根据，可知阳极生成，转移则有通过阳离子交换膜进入阴极区，故阳极区减少1mol阳离子(忽略电离)，D正确； 故答案为：A。 13. 半导体材料硒化锌的立方晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是(Zn的相对原子质量取65，Se的相对原子质量取79) A. 该半导体材料中锌原子与硒原子个数比为1:1 B. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 C. 硒化锌晶体密度为 D. C的原子坐标参数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，该半导体材料中有锌原子4个，硒原子个，个数比为1：1，A正确； B．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se即顶点的Se与面心Se原子一共有12个，B正确； C．硒化锌晶体密度为，C正确； D．由于B点锌原子坐标为，C的原子坐标参数为， D错误； 答案选D 14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：，阴极发生的反应为：，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确； 故选C。 15. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A. 在该超分子中杂化的原子有10个 B. Y形成的简单离子半径比Z形成的简单离子半径大 C. X形成的最简单氢化物的稳定性弱于Y的最简单氢化物的稳定性 D. W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是： 【答案】AD 【解析】 【分析】由结构图可知，超分子中W、X、Y形成的共价键数目分别为1、4、2，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素。 【详解】A．该超分子中有10个C原子、5个O原子均属于杂化，则该超分子中杂化的原子有15个，A错误； B．Y、Z形成的简单离子分别，二者电子层结构相同，的核电荷数小于，故半径较大，B正确； C．X、Y形成的最简单氢化物分别为，同周期元素核电荷数越大非金属性越强（稀有气体元素除外），其对应简单氢化物的热稳定性越强，故稳定性，C正确； D．根据同主族元素，从上到下，第一电离能依次减小，同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能，但H原子电子更难失去，第一电离能比第二周期的C大，与O的相近，D错误； 故选AD。 二、非选择题(共55分，除特殊标记外每空2分) 16. 前四周期某些元素在周期表中的位置如图： （1）A位于元素周期表中的位置是：_______。 （2）C基态原子价层电子排布式为_______。 （3）D基态原子，最高能量电子所在能层符号为_______。 （4）H的正二价阳离子的价层电子排布图为_______。 （5）B、F、K三种元素形成的简单氢化物分别为①、②、③三种分子空间结构为_______，沸点由高到低的顺序为_______(填序号)。 （6）A、C形成的简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。 （7）下列说法中正确的是_______。 A．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 B．元素B的基态原子空间运动状态有5种 C．元素H和I在元素周期表中位于同一个区 （8）J的元素符号为_______，向其正二价硫酸盐溶液中滴加氨水至过量可得深蓝色溶液，所得物质中存在的相互作用有_______(填字母)。 a．离子键　　b．配位键　　c．非极性键　　d．极性键 【答案】（1）第二周期第 （2） （3）M （4） （5） ①. 三角锥形 ②. ①>③>② （6） ①. ②. 和的中心原子均采用杂化，无孤对电子，有两对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角减小（合理即可） （7）BC （8） ①. Cu ②. abd 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为C元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为P元素；G为Cl元素；H为Fe元素；I为Ni元素；J为Cu元素；K为As元素；据此分析回答。 【小问1详解】 A为碳，位于元素周期表中第二周期第，故答案为第二周期第。 【小问2详解】 C为O，原子序数为8，基态原子价层电子排布式为，故答案为。 【小问3详解】 D为钠，基态原子的电子排布式为，最高能量电子在轨道，所在能层符号为M，故答案为M。 【小问4详解】 H为Fe，原子序数为26，的价电子排布式为，价层电子排布图为  ，故答案为  。 【小问5详解】 由分析知，B为N，F为P，K为As，形成的简单氢化物分别为、、，三种分子的中心原子N、P、As的中心价层电子对数均为，孤对电子数为1，故空间构型均为三角锥形；、、均为分子晶体，分子中含有氢键，氢键强于范德华力，沸点高于、， 的相对分子质量小于，范德华力更小，沸点低于，所以沸点由高到低顺序为>>，故答案为三角锥形；①>③>②。 【小问6详解】 A和C 形成的简单氢化物分别为和,中心原子C的价层电子对数为，采用杂化，无孤对电子，中心原子O价层电子对数为，采用杂化，存在两对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角减小，所以键角较大是，故答案为；和的中心原子均采用杂化，无孤对电子，有两对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角减小（合理即可）。 小问7详解】 A．元素A是C元素，基态原子电子排布式为，所以能量不同的电子有3种，A错误； B．元素N基态原子电子排布式为，故电子空间运动状态有5种，B正确； C．元素Fe基态原子的价电子排布式为，在周期表中位于d区，元素Ni 基态原子的价电子排布式为，在元素周期表中位于d区，C正确； 故答案选BC。 【小问8详解】 由分析知，J为Cu；向硫酸铜溶液中加入氨水至过量可得深蓝色溶液，中存在的相互作用有离子键、配位键、极性键，故答案为Cu；abd。 17. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为了加快反应速率，可采取的措施有：_____。(任写一种方法) （2）浸出渣主要成分为_______、_______(填化学式)。 （3）“除铜”时，与反应的离子方程式为_______。 （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_______。 （5）“调pH”时，pH的控制范围为_______。 （6）“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______。[已知常温下，] （7）在碱性条件下，电解产生：的原理分两步，其中第一步是在阳极被氧化为，则该步电极反应式为_______。 【答案】（1）提高反应温度 （2） ①. ②. （3） （4）温度过高，过氧化氢受热分解 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，酸浸可以使不溶于酸的硫酸盐沉淀、进入浸出渣；“除铜”步骤通过将溶液中的铜离子转化成CuS，并将溶液中还原成；“氧化”的目的是将溶液中氧化为，便于后续的除去；“调pH”是为了利用的水解效应将其转化成氢氧化物沉淀除去；后利用NaF除去钙离子，最后电解得到，最终得到，达到回收镍的目的；据此完成题目； 【小问1详解】 提高反应温度可以提高反应物分子的能量，使更多的分子进行碰撞，进而加快反应速率； 小问2详解】 由分析可知，酸浸可以使不溶于酸的硫酸盐沉淀、进入浸出渣； 【小问3详解】 由分析可知，“除铜”步骤通过将溶液中还原成，离子方程式为：； 【小问4详解】 该反应需要过氧化氢作为反应物，温度太高，过氧化氢受热分解，影响反应进程； 【小问5详解】 调节pH的原则是使完全沉淀，而避免镍离子开始沉淀，由表中数据可知，pH范围为：； 【小问6详解】 根据常温时，，溶液中浓度为，则，所以溶液中； 【小问7详解】 阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为：。 18. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大。 回答下列问题： I.制备溶液： （1）按上图连接好装置，首先进行的操作是_______。 （2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_______。 （3）打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中_______(填现象)，则说明反应接近完全。 II.制备KSCN晶体 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_______(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_______。 III.测定KSCN晶体的纯度 （6）取2.000 g制得的KSCN晶体溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中KSCN的纯度为_______。 （7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶内有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1）检查装置气密性 （2）使NH3与CS2充分接触，同时防倒吸 （3）液体不再分层 （4）过滤 （5） （6）72.75% （7）AC 【解析】 【分析】A装置为氨气制备装置，经过B干燥后通入二硫化碳，二者在D中发生反应，反应结束后停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液即可得到KSCN溶液，同时有氨气逸出，E为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验开始前，首先要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验； 【小问2详解】 左侧进气管必须浸没到CS2中，目的是使NH3与CS2充分接触，防止发生倒吸，同时增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 CS2是不溶于水、密度比水大的液体，实验中它作为反应物。当观察到三颈烧瓶中溶液的分层现象消失时，说明CS2已完全反应，反应接近完成； 【小问4详解】 滴加KOH溶液后，发生反应。要得到KSCN溶液，需要通过过滤除去不溶性杂质，再经蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体； 【小问5详解】 NH3被酸性K2Cr2O7氧化为无色无味的N2，被还原为Cr3+。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：； 【小问6详解】 消耗滴定AgNO3的物质的量：，根据，25.00 mL溶液中，250 mL溶液中，则，纯度为； 【小问7详解】 A．未用标准溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度偏低，消耗体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．滴定前锥形瓶内有少量水，不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．观察读数时，滴定前仰视、滴定后俯视，会导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，D错误； 故选AC。 19. 部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸化学式 HCOOH H2CO3 H2S H2SO3 H2C2O4 HClO 电离平衡常数(25℃) 1.8×10-4 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 4.7×10-8 （1）若要使溶液完全反应生成，至少需要和的物质的量之比为_______。 （2）下列离子在溶液中不能大量共存的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）室温下，将通入NaOH溶液中， ①若的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②若所得溶液中，溶液的_______.(，)。 （4）水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 ①在曲线A所对应的温度下，溶液中，由水电离出来的_______。 ②在曲线B所对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。 【答案】（1）2:1 （2）AB （3） ①. ②. 9.3 （4） ①. ②. 1:10 【解析】 【分析】相同温度下，电离平衡常数越大，越容易电离出氢离子，粒子的酸性越强。根据表中数据可知酸性由强到弱顺序为，酸性强弱：。 【小问1详解】 已知，根据分析可知酸性关系，。根据强强制弱弱制，可得反应：，，根据反应得：，，要使1L1mol/LNa2CO3溶液完全反应生成CO2需要H2SO3和H2C2O4的物质的量分别是2mol，1mol，两者物质的量之比为2:1； 【小问2详解】 已知酸性，利用强酸制弱酸原理可知 A． 和HS-会发生反应生成和，不能大量共存，A符合题意； B．和发生反应生成和，不能大量共存，B符合题意 C．、、 HCOO-这些离子之间不反应可以大量共存，C不符合题意； D．、、这些离子之间不反应可以大量共存，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 ①，，两者发生反应，所得溶液为等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠的混合液中，等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠的水解程度，混合液中，离子浓度； ②根据图表中数据可知碳酸的第二步电离常数， ，若所得溶液中，则得，； 【小问4详解】 ①曲线A所对应的温度为25℃，水的离子积常数， H2SO4中，由于，可得，OH-全部来自水，并且水电离出的H+和OH-一样多，水电离出来的； ②由图可知，曲线B所对应的温度为95℃，水的离子积常数，设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积分别为a、b，将pH=9的NaOH溶液中， pH=4的H2SO4溶液中，两溶液混合后溶液的说明溶液呈中性，酸溶液中的氢离子的物质的量和碱溶液中的氢氧根离子的物质的量相等，则，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二年级上学期期末考试化学学科试题 满分：100 考试时间：75分钟 1月13日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 K-39 Ni-59 Zn-65 Se-79 一、单项选择题：(每小题3分，共15小题，共45分) 1. 唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”的水溶液呈 A. 中性 B. 酸性 C. 碱性 D. 无法确定 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 电子式为： B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 3. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化硼 食盐 明矾 石膏 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A. A B. B C. C D. D 4. 人体血液的正常pH范围是7.35—7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，在人体血液中主要存在的缓冲体系是 A. B. C. D. 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5 mol呋喃()中含有的键数目为4.5NA B. 1 mol冰晶体中含4NA氢键 C. 晶体中含有NA个晶胞结构单元 D. 晶体中含有2NA个Si-O键 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 B. 因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C. 乙醇的质谱图中，相对丰度(质谱图纵坐标)最大的峰归属于 D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 7. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B. a中存在手性碳原子 C. 部分有关元素电负性： D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液：、、、 B. 1 mol/L的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 常温下，在溶液中：、、、 9. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷：， A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为Al，电极II、IV为石墨，电极III为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是 A. 电流方向：电极I→电极IV B. 盐桥中的K+向电极I作定向移动 C. 电极III为阳极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu D. 乙池中c(Cu2+)浓度减小，丙池中c(Cu2+)浓度不变 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在平衡 向的溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较配离子和的稳定性 向溶液中加入少量NaCl固体，振荡，观察溶液颜色变化 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 比较AgCl和AgI的 向的溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备和的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应 B. “全氢电池”左侧电极反应为 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 双极膜中2mol 解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO电离) 13. 半导体材料硒化锌的立方晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是(Zn的相对原子质量取65，Se的相对原子质量取79) A. 该半导体材料中锌原子与硒原子个数比为1:1 B. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 C. 硒化锌晶体密度为 D. C的原子坐标参数为 14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 15. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A. 在该超分子中杂化的原子有10个 B. Y形成的简单离子半径比Z形成的简单离子半径大 C. X形成的最简单氢化物的稳定性弱于Y的最简单氢化物的稳定性 D. W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是： 二、非选择题(共55分，除特殊标记外每空2分) 16. 前四周期某些元素在周期表中的位置如图： （1）A位于元素周期表中的位置是：_______。 （2）C基态原子价层电子排布式为_______。 （3）D基态原子，最高能量电子所在能层符号为_______。 （4）H的正二价阳离子的价层电子排布图为_______。 （5）B、F、K三种元素形成的简单氢化物分别为①、②、③三种分子空间结构为_______，沸点由高到低的顺序为_______(填序号)。 （6）A、C形成的简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。 （7）下列说法中正确的是_______。 A．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 B．元素B的基态原子空间运动状态有5种 C．元素H和I在元素周期表中位于同一个区 （8）J的元素符号为_______，向其正二价硫酸盐溶液中滴加氨水至过量可得深蓝色溶液，所得物质中存在的相互作用有_______(填字母)。 a．离子键　　b．配位键　　c．非极性键　　d．极性键 17. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为了加快反应速率，可采取的措施有：_____。(任写一种方法) （2）浸出渣主要成分为_______、_______(填化学式)。 （3）“除铜”时，与反应的离子方程式为_______。 （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_______。 （5）“调pH”时，pH的控制范围为_______。 （6）“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______。[已知常温下，] （7）在碱性条件下，电解产生：的原理分两步，其中第一步是在阳极被氧化为，则该步电极反应式为_______。 18. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大。 回答下列问题： I.制备溶液： （1）按上图连接好装置，首先进行的操作是_______。 （2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_______。 （3）打开，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中_______(填现象)，则说明反应接近完全。 II.制备KSCN晶体 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_______(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_______。 III.测定KSCN晶体的纯度 （6）取2.000 g制得的KSCN晶体溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中KSCN的纯度为_______。 （7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶内有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 19. 部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸化学式 HCOOH H2CO3 H2S H2SO3 H2C2O4 HClO 电离平衡常数(25℃) 1.8×10-4 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 4.7×10-8 （1）若要使溶液完全反应生成，至少需要和的物质的量之比为_______。 （2）下列离子在溶液中不能大量共存的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）室温下，将通入NaOH溶液中， ①若的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②若所得溶液中，溶液的_______.(，)。 （4）水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 ①在曲线A所对应的温度下，溶液中，由水电离出来的_______。 ②在曲线B所对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $