陕西省渭南市华阴市华州区校级联考2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度华州区华阴市第一学期期末质量监测 高一化学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。 4.考试结束后，监考人将答题卡收回，考生自己保管试卷。 第一部分(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑。 1. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是 A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 2. 某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 实验中应选用500mL容量瓶 3. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 B. 氯气可用于自来水的消毒、杀菌 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 漂白粉的有效成分是，可露置于空气中长期保存 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 5. 下列化学用语或举例错误的是 A. 电解质：、 B. 溶液中的水合钠离子和水合氯离子： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 结构示意图： 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 氨水能导电，故氨气是电解质 8. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2滴加氯水可将还原为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 9. 实验室用如图所示装置制备硝酸加热装置已省略。下列有关说法错误的是 A. 制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 B. 换成即可制备 C. 冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D. 反应温度如果过高，制得的可能会呈现黄色 10. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A. NO为该转化过程的催化剂 B. 当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C. 转化Ⅲ的离子方程式为 D. 转化总过程中环境的酸性不断增强 11. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO):n(SO2)=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO、SO。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl- B. 依图信息，在80min时，吸收液中n(SO):n(Cl-)=1:1 C. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大 12. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L (换算为标准状况下)NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是 A. 硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol B. Cu、Cu2O物质的量之比为1：1 C. 一定量氧气标准状况下的体积为3.36L D. 产生的NO2为0.1 mol 13. 氯化碘()的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为。下列关于的叙述中不正确的是 A. 是一种有色物质 B. 在许多反应中可作氧化剂 C. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. 与溶液反应可生成两种钠盐 14. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A. 向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B. 分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 第二部分(非选择题，共58分) 二、非选择题(4小题；58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 （6）某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 16. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______________________________。 （2）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为__________。属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为__________。 （4）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______________________ （5）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。 （6）某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为____________(用含、的式子表示)。 （7）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______________________________。 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入______(填化学式)。操作①的名称为______。 （2）写出反应①的化学方程式：______。 （3）该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 测量溶解度 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 18. 某小组欲探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为______。写出装置A中反应的化学方程式为______。烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。 （2）装置B中试剂宜选择______(填标号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CuSO4 （3）点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是______。 （4）实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分(假设M不含FeO)： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设1：M是Fe． 假设2：M是______。 假设3：M是Fe和Fe3O4混合物。 ②设计实验： 序号 实验与现象 实验结论 i 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末。 假设1成立 ii 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。 假设3一定不成立 上述实验结论错误的是______(填序号)。 （5）丙同学取8.6 g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250 mL 1 mol·L−1的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到560 mL(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6 g黑色粉末中含铁元素的质量为______ g。 ②M的成分是______(填化学式)。 2025-2026学年度华州区华阴市第一学期期末质量监测 高一化学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。 4.考试结束后，监考人将答题卡收回，考生自己保管试卷。 第一部分(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分(非选择题，共58分) 二、非选择题(4小题；58分) 【15题答案】 【答案】（1）F （2） （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） （5）BD （6） ①. ②. 或 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2:1 ②. 酸性 （3） （4）取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全 （5） （6） （7） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. NH3 ②. 过滤 （2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）NaCl、CO2 （4）1:2 （5）CD （6）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 氢氧化钠 （2）B （3）排尽装置内的空气 （4） ①. Fe3O4 ②. i、ii （5） ①. 7 ②. Fe和Fe3O4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $