精品解析：江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

红桥高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二选修化学 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Cr-52 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是一个吸收热量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 由氢原子形成H-H键时放出能量 D. H-C键断裂时放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，题中转化过程是一个放出能量的过程，故A错误，不符合题意； B．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误，不符合题意； C．形成H-H键放出能量，故C正确，符合题意； D．断开键吸收能量，故D错误，不符合题意； 故选C。 2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列措施不能起到防锈效果的是 A. 放置铜块 B. 发蓝处理 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆 【答案】A 【解析】 【详解】A．舰体表面放置的铜块会与铁在潮湿环境中形成原电池，活泼性强于铜的铁做负极被腐蚀，则放置铜块不能起到防锈效果，A符合题意； B．舰体表面采取发蓝处理，可以在铁表面形成一层致密氧化膜隔绝舰体中的铁与海水接触，起到防锈的作用，B不符合题意； C．舰体表面渗镀可以隔绝舰体中的铁与海水接触，起到防锈的作用，则表面渗镀能起到防锈效果，C不符合题意； D．舰体表面喷涂油漆可以隔绝舰体中的铁与海水接触，起到防锈的作用，则喷涂油漆能起到防锈效果，D不符合题意； 故选A。 3. 和反应生成和的化学方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，能全部转化为 C. 增大的浓度能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．合适的催化剂能降低反应的活化能，加快正、逆反应速率，A项正确； B．可逆反应达到平衡时各物质浓度不再变化，但反应物不可能完全转化为生成物，B项错误； C．增大反应物CO2的浓度，可以增大活化分子数目，加快化学反应速率，C项正确； D．升温使活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快，D项正确； 答案选B。 4. 关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　） A. 溶解少量食盐于水中， B. 纯碳和氧气反应生成 C. H2O(g)变成液态水， D. CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐溶解过程是氯化钠形成自由移动的两种的过程，是熵增大的过程，△S＞0，故A正确； B．碳和氧气反应生成一氧化碳，2C+O2=2CO，反应过程是熵增大的过程，△S＞0，故B正确； C．气体水变化为液态水是熵减小的过程，△S＜0，故C错误； D．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是熵增大的过程，△S＞0，故D正确； 故选：C。 5. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B. 常温下，的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，但溶液中H+和OH-浓度仍相等，溶液呈中性而非酸性，A错误； B．pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10-3 mol/L，水电离的H+等于溶液中的OH-浓度，B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，但溶液酸碱性由溶液中H+和OH-的总体浓度决定，因此溶液不一定呈中性，C错误； D．电离出的H+抑制水的电离，向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度减小，D错误； 故选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 溴水中有化学平衡，当加入少量溶液后，溶液的颜色变浅 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 对，达到平衡后，增大压强(压缩容器体积)可使颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上充入过量空气增加氧气浓度，使平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，A不选； B．加入AgNO3后，Ag+与Br-生成沉淀，减少产物浓度，平衡正向移动，Br2减少，使溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，B不选； C．饱和食盐水中Cl-浓度高，使平衡逆向移动，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，C不选； D．反应前后气体物质的量相等，增大压强(压缩容器体积)平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D选； 故选D。 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 常温下，氨水的为11： C. 溶液可以清洗铁锈： D. 碳酸氢根离子的水解方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-水解应分步进行，直接写成两步合并的反应式错误，A错误； B．氨水为弱电解质，电离应用可逆符号⇌而非等号，B错误； C．水解生成H+，酸性条件溶解Fe2O3，方程式正确，C正确； D．水解应生成H2CO3和OH-，此方程式为电离而非水解，D错误； 故选C。 8. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B. 通入，溶液增大 C. 加入固体，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数不变，故A正确； B．通入水中，生成，可以与反应，平衡正向移动，减小，减小，故B错误； C．加入固体，增大，平衡逆向移动，故C错误； D．因水解是吸热过程，则升温可以促进水解平衡正向移动，增大，减小，增大，故D错误； 选A。 9. 下列叙述中不正确的是 A. 常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0 B. 需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应 C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 D. 常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为气体体积缩小的反应，该反应的△S＜0，室温下可自发进行的反应需要满足△H-T△S＜0，所以该反应的△H＜T△S＜0，A正确； B．反应条件与吸热、放热反应无关，则加热发生的反应可能为吸热反应，如C与二氧化碳反应，可能为放热反应，如C与氧气反应，放热反应可能需要加热，如Fe与氯气反应为放热反应，B错误； C．焓变为负，可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，C正确； D．常温下，0.1mol•L-1CH3COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，c(H+)增大，溶液中=，Ka只与温度有关，氢离子浓度增大，因而增大，D正确； 故答案选B。 10. 以CuZnOAl2O3作催化剂发生如下反应：2CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应的平衡常数K= C. 催化剂CuZnOAl2O3能降低该反应的焓变 D. 该反应中每消耗1 mol CH3CHO，转移电子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据方程式，该反应为气体分子数减少的反应，△S＜0，故A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变焓变，故C错误； D．根据碳元素的化合价可知，每消耗2molCH3CHO，转移2mol电子，则每消耗1molCH3CHO，转移电子数约为6.02×1023，故D正确； 答案选D。 11. 下列溶液中最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为； B．为； C．为； D．为； 故选B。 12. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为。下列说法错误的是 A. 为电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 将熔融的改为的水溶液，电池性能更好 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应得到，Li为还原剂，在反应中失电子，所以Li是负极，正极为FeS2得电子，生成物为单质铁，以此分析； 【详解】A．根据分析，Li为还原剂，在反应中失电子，所以Li是负极，A正确； B．原电池的电解质溶液内阳离子应该向正极移动，B正确； C．正极为FeS2得电子，生成物为单质铁，考虑到电解质为熔融的盐，FeS2+4e−=Fe+2S2−，C正确； D．单质Li与水反应，所以不可以用任何水溶液作为电解质，D错误； 故答案为：D。 13. 下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液调节pH除去KCl溶液中的FeCl3 B. 除去油污常用热的Na2CO3溶液 C. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液调节pH会引入Na+杂质，应使用KOH调节pH，A错误； B．Na2CO3水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去油污效果，B正确； C．配制FeSO4溶液应使用稀硫酸抑制水解，盐酸会引入Cl-杂质，C错误； D．AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧后水解生成的Al(OH)3会分解为Al2O3，D错误； 故选B。 二、简答题：共4题，61分 14. 在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为_______。 （2）下列不能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______。 a.容器中压强不变 b.混合气体中不变 c. d.不变 e.容器内气体密度不变 （3）利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为_______，800℃时的平衡常数K=_______。 （4）下列措施能提高反应物的反应速率的是_______(填标号) A. 升高温度 B. 恒容条件充入氩气 C. 加入合适的催化剂 D. 恒压条件充入氩气 （5）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） （2）ce （3） ①. ②. （4）AC （5）向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0-5min内，以B表示的平均反应速率为 【小问2详解】 a．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，a错误； b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中不变，反应达到平衡，b错误； c．B是反应物，D都是生成物，若反应达到平衡，，故不能说明反应已达平衡，c正确； d. 最初加入1.0molA和2.2molB ，变化量之比为化学计量数之比，则不变时，反应达到平衡，d错误； e.容器内混合气体的质量不变，密闭体积不变，则密度一直不变，容器内气体密度不变，不能说明反应已达平衡，e正确； 故选ce； 【小问3详解】 由图知700℃时，平衡时，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可得，此时消耗的，物质A的平衡转化率为；800℃时，平衡时，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可得，此时消耗的，，生成的，则平衡时体系中、、、，平衡常数； 【小问4详解】 结合第3问可知为气体分子数减小的吸热反应； A．升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，A(g)的反应速率增大，A正确；         B．恒容条件充入氩气，则容器体积不变，A(g)浓度不变，A(g)反应速率不变，B错误； C．加入催化剂，降低活化能，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，A(g)的反应速率增大，C正确； D．恒压条件充入氩气，则容器体积增大，A(g)浓度变小，A(g)反应速率减慢，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 根据已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，，所以此时该反应向正反应方向进行。 15. 氢能是重要的绿色能源。 （1）电解法制氢： 甲醇电解制的原理如图1所示，阳极电极反应式为_______。 （2）乙醇制取氢气过程如图2所示 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ能自发进行的原因_______。 ②固定体积的绝热容器中，不能判断反应Ⅱ达到平衡状态的标志是_______（填字母）。 A.体系内气体密度保持不变 B.体系的温度保持不变 C. D.保持不变 ③的_______。 （3）水解再生并循环制氢的原理示意图如下： ①实验证明，NaOH能稳定，降低其水解率。其可能原因是_______。 ②再生过程中化合价降低的元素有_______、填元素符号）。 ③再生过程中，每生成，再生的理论上可水解生成标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. A ③. （3） ①. NaOH溶液会抑制水的电离，导致水电离的氢离子浓度减小 ②. Mg、H、Cl ③. 44.8L 【解析】 【小问1详解】 甲醇电解制，生成端为阴极，生成为阳极，阳极电极反应式为； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ，能自发进行需要，故需要； ②A．固定体积的绝热容器中，反应的气体总质量和容器体积均不变，气体的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．反应为放热反应，则在绝热体系中，体系的温度保持不变，说明达到了平衡状态，B正确； C．，正逆反应速率与化学计量数成正比，能说明该反应达到平衡状态，C正确； D．保持不变，能说明该反应达到平衡状态，，D正确； 故选A； ③根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ×2得反应，则； 【小问3详解】 ①NaBH4的水解反应：，NaOH溶液会抑制水的电离，导致水电离的氢离子浓度减小，降低其水解率； ②再生过程中氧化镁和氯气转化为氧气和氯化镁，氯化镁分解为镁和氯气，镁和氢气生成MgH2，MgH2和生成氧化镁和，总反应为，反应中发生化合价降低的元素有H，此外氯气也转化为MgCl2，说明Cl元素化合价降低，MgCl2转化为Mg的过程Mg元素化合价也降低了，综上可知，降价的元素有Mg、H和Cl； ②由电子守恒可知，，则每消耗，理论上可生成标准状况下2mol，体积约为44.8L。 16. 如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.80 ②. 22.80 （3）0.110 0 （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 【解析】 【分析】滴定管“0”刻度在滴定管的上部，不同于量筒的读数，应该从上往下读数，并且要精确到小数点后两位； 进行多次实验滴定操作，要取这几次标准液滴定的平均值，同时要舍去误差较大的数据，根据酸碱中和反应的物质的量关系计算待测的碱液的浓度； 误差分析注意事项： 装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就用于量取待测液。因为取出的碱量少了(有一部分填充气泡)，所用的V(标准液)偏少，结果偏低； 开始俯视读数，终了时仰视读数。使所用盐酸的体积V(标准液)读数增大，结果偏高。 【小问1详解】 为避免碱溶液腐蚀玻璃开关，所以B装置是碱式滴定管，A装置为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定管“0”刻度在滴定管的上部，应该从上往下读数，所以滴定前读数为0.80，滴定后读数为22.80，故答案为：0.80、22.80 【小问3详解】 第一次消耗盐酸体积为：23.22-1.20=22.02mL，第二次消耗盐酸体积为：29.21-1.21=28.00mL，第三次消耗盐酸体积为23.48-1.50=21.98mL 第二次消耗盐酸体积与第一次、第三次消耗盐酸体积误差太大，舍去第二次数据，故平均消耗盐酸体积为：，根据反应方程式列式： 根据比例列式计算得：，故答案为：； 【小问4详解】 装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就用于量取待测液，因为取出的碱量少了(有一部分填充气泡)，所用的V(标准液)偏少，结果偏低，故答案为：偏低； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，其中装的是待测液，其中的残留水，对待测的物质的量无影响，所以对测定结果的影响是：无影响； 开始俯视读数，终了时仰视读数，使所用盐酸的体积V(标准液)读数增大，结果偏高，故答案为：偏高 17. 以铬铁矿(含及少量)为原料，可制备、，该工艺流程如下： （1）“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、，生成的化学方程式为_______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、_______。 （2）“酸化”时生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。 ①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______。 ②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是_______。 （3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______。 （4）测定某溶液的浓度。准确量取溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。 实验测定原理为：。 该溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. V2O5 + 2NaOH2NaVO3 + H2O ②. MgO （2） ①. H+ ②. 随着OH-浓度增大，OH-进攻活性吸附位，使VO从AlOOH表面脱除 （3）pH太小AlOOH会生成Al3+，pH太大AlOOH 会生成[Al(OH)4]- （4）0.1000 mol/L 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铬铁矿中通入氧气、加入浓氢氧化钠溶液，在350℃、高压下进行浸取，将铁元素转化为氧化铁，铬元素、铝元素、钒元素转化为铬酸钠、四羟基合铝酸钠、钒酸钠，氧化镁不反应，过滤得到含有氧化铁、氧化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化，将四羟基合铝酸钠转化为AlOOH，AlOOH吸附钒酸根离子形成沉淀，过滤得到铬酸钠溶液和沉淀；向沉淀中加入氢氧化钠溶液脱附得到AlOOH和五氧化二钒。 【小问1详解】 由题意可知，生成钒酸钠的反应为五氧化二钒与浓氢氧化钠溶液在350℃、高压下反应生成钒酸钠和水，反应的化学方程式为V2O5 + 2NaOH2NaVO3 + H2O；由分析可知，滤渣的主要成分为、MgO； 【小问2详解】 ①由图可知，A物质能与AlOOH中的OH-反应生成水，则物质A为氢离子； ②由图可知，吸附后，钒酸根离子占据活性吸附位，氢氧根离子进攻钒酸根离子，从而使钒酸根离子从吸附剂表面脱附，所以“脱附”时加入氢氧化钠溶液的作用是随着氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子进攻活性吸附位，使钒酸根离子从AlOOH表面脱除； 【小问3详解】 “酸化”时，溶液pH太小，溶液中氢离子浓度过大，AlOOH会与氢离子反应生成铝离子，使溶液中铝元素浓度偏高；溶液pH过大，AlOOH会与氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，使溶液中铝元素浓度偏高； 【小问4详解】 由所给方程式可得如下关系式：2Na2CrO4~3I2~6Na2S2O3，滴定消耗30.00mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则铬酸钠的浓度为=0.10 00mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红桥高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二选修化学 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Cr-52 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是一个吸收热量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 由氢原子形成H-H键时放出能量 D. H-C键断裂时放出能量 2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列措施不能起到防锈效果的是 A. 放置铜块 B. 发蓝处理 C. 表面渗镀 D. 喷涂油漆 3. 和反应生成和的化学方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，能全部转化为 C. 增大的浓度能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 4. 关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　） A. 溶解少量食盐于水中， B. 纯碳和氧气反应生成 C. H2O(g)变成液态水， D. CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 5. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B. 常温下，的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 溴水中有化学平衡，当加入少量溶液后，溶液的颜色变浅 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 对，达到平衡后，增大压强(压缩容器体积)可使颜色变深 7. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 常温下，氨水的为11： C. 溶液可以清洗铁锈： D. 碳酸氢根离子的水解方程式： 8. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B. 通入，溶液增大 C. 加入固体，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，不变 9. 下列叙述中不正确的是 A. 常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0 B. 需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应 C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 D. 常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大 10. 以CuZnOAl2O3作催化剂发生如下反应：2CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应的平衡常数K= C. 催化剂CuZnOAl2O3能降低该反应的焓变 D. 该反应中每消耗1 mol CH3CHO，转移电子数约为6.02×1023 11. 下列溶液中最大的是 A. B. C. D. 12. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为。下列说法错误的是 A. 为电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 将熔融的改为的水溶液，电池性能更好 13. 下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液调节pH除去KCl溶液中的FeCl3 B. 除去油污常用热的Na2CO3溶液 C. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al(OH)3 二、简答题：共4题，61分 14. 在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为_______。 （2）下列不能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______。 a.容器中压强不变 b.混合气体中不变 c. d.不变 e.容器内气体密度不变 （3）利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为_______，800℃时的平衡常数K=_______。 （4）下列措施能提高反应物的反应速率的是_______(填标号) A. 升高温度 B. 恒容条件充入氩气 C. 加入合适的催化剂 D. 恒压条件充入氩气 （5）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 15. 氢能是重要的绿色能源。 （1）电解法制氢： 甲醇电解制的原理如图1所示，阳极电极反应式为_______。 （2）乙醇制取氢气过程如图2所示 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ能自发进行的原因_______。 ②固定体积的绝热容器中，不能判断反应Ⅱ达到平衡状态的标志是_______（填字母）。 A.体系内气体密度保持不变 B.体系的温度保持不变 C. D.保持不变 ③的_______。 （3）水解再生并循环制氢的原理示意图如下： ①实验证明，NaOH能稳定，降低其水解率。其可能原因是_______。 ②再生过程中化合价降低的元素有_______、填元素符号）。 ③再生过程中，每生成，再生的理论上可水解生成标准状况下的体积为_______。 16. 如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。 17. 以铬铁矿(含及少量)为原料，可制备、，该工艺流程如下： （1）“浸取”在、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为、，生成的化学方程式为_______。“过滤1”所得滤渣的主要成分是、_______。 （2）“酸化”时生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。 ①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为_______。 ②“脱附”时加入NaOH溶液的作用是_______。 （3）“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是_______。 （4）测定某溶液的浓度。准确量取溶液，加入过量KI溶液，充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。 实验测定原理为：。 该溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $