精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2025~2026学年度第一学期期末考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 B. 室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为10-5 mol/L C. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．将钢闸门与外加直流电源的正极相连会使其成为阳极，发生氧化反应，加速腐蚀，而不是保护，A错误； B．pH=5时，氢离子浓度，符合pH定义，B正确； C．缓冲体系的作用是抵抗pH变化，防止大幅度变化，而不是促使变化，C错误； D．燃料电池放电时将化学能转化为电能，不是主要将热能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，A不符合题意； B．B装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，B不符合题意； C．C装置中，铝为负极，镁为正极，氢氧化钠为电解质，形成闭合回路，能构成原电池，C符合题意； D．D装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，D不符合题意； 故答案选C。 3. 已知 kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于57.3 kJ B. 小于57.3 kJ C. 小于114.6 kJ D. 等于114.6 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】醋酸是弱酸，电离吸热，1mol氢氧化钠和1mol醋酸反应放出的热量小于57.3kJ，所以80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6 kJ，故选C。 4. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大SO2的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数表达式 仅取决于温度，与反应物浓度、压强、催化剂等因素无关。增大 浓度会使平衡向右移动，但温度不变，故 不变。故答案选C。 5. 下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是 A. H2SO₄ B. HCl C. CH3COOH D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】强酸（如H2SO4、HCl）在溶液中完全电离，弱酸（如CH3COOH、HClO）在溶液中部分电离；则酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸、次氯酸是一元弱酸（醋酸比次氯酸酸性强），则次氯酸的浓度最大，硫酸的浓度最小；故答案选A。 6. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 纯银物品久置表面变暗 B. 生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A．纯银物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；答案选A。 考点：考查金属的腐蚀与防腐 7. 在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列与盐类水解无关的是 A. 可用苏打溶液清洗油污 B. 用明矾或可溶性的铁盐作净水剂 C. 将CuCl₂溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制得CuCl₂晶体 D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）中的碳酸根水解使溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生皂化反应，产物易溶于水而除去，与盐类水解有关，A不符合题意； B．明矾（Al3+）或铁盐（Fe3+）在水中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，胶体吸附杂质净水，与盐类水解有关，B不符合题意； C． CuCl2是强酸弱碱盐，Cu2+水解：，加热会促进水解；在HCl氛围中可抑制水解，避免生成Cu(OH)2，与盐类水解有关，C不符合题意； D．BaSO4用作X射线透视药剂，是因为其难溶于水、难溶于酸，且不易被X射线穿透，与盐类水解无关，D符合题意； 故答案选D。 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，H+向Zn电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲是锌铜原电池，Zn为负极，Cu为正极，电池工作时，H+向Cu电极移动，A错误； B．银锌纽扣电池中Zn为负极，Ag2O为正极，Ag2O得电子被还原成Ag，与H2O结合生成，电极反应式为，B正确； C．锌锰干电池中Zn为负极，发生氧化反应失电子，其电极反应式为，随着反应的进行锌筒溶解会变薄，C正确； D．铅蓄电池总反应式为，随着放电进行一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确。 故答案选A。 9. 如图是铜的电解精炼部分示意图(粗铜中含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质)。下列说法错误的是 A. 粗铜连接电源的正极，纯铜连接电源的负极 B. 电解时，Cu2+移向纯铜，移向粗铜 C. 形成的阳极泥中含有银、铂、锌、铁等金属 D. 电解时阴极上发生的电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】电解精炼铜时，粗铜作阳极（连接电源正极），纯铜作阴极（连接电源负极），电解质溶液为含的溶液(如硫酸铜溶液)。阳极发生氧化反应，粗铜中的及比活泼的金属（如和）失去电子生成离子进入溶液；比不活泼的金属（如和）因难以失电子，沉积形成阳极泥。阴极发生还原反应，溶液中得电子生成纯铜析出。 【详解】A．粗铜作阳极，连接电源的正极，纯铜作阴极，连接电源的负极，故A正确； B．电解时，（阳离子）移向纯铜（阴极），（阴离子）移向粗铜（阳极），故B正确； C．形成的阳极泥中含有银、铂，不含有锌、铁，故C错误； D．电解时溶液中的Cu2+在阴极上得电子，阴极上发生的电极反应为，故D正确； 故答案为C。 10. 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A. PbSO4在水中存在溶解平衡： B. 生成PbCO3的离子方程式为： C. pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3溶液 D. 滤液中不存在Pb2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．PbSO4为难溶电解质，水溶液中存在沉淀溶解平衡：，故A正确； B．PbSO4转化为PbCO3，加入可转化沉淀，发生转化为：，故B正确； C．加入饱和碳酸钠溶液，参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH：滤液＜饱和Na2CO3溶液，故C正确， D．难溶电解质在水溶液中总会有一部分溶解，滤液中存在Pb2+，只是浓度较小，故D错误； 故选：D。 11. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A. 铁被氧化的电极反应为 B. 正极的电极反应为 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据实验所给条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极的电极反应为，A正确； B．吸氧腐蚀正极的电极反应为，B正确； C．活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了负极铁的腐蚀，C正确； D．以水代替NaCl溶液，铁仍然能发生吸氧腐蚀，只是吸氧腐蚀的速率会减慢，D错误； 答案选D。 12. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应 B. 合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤 C. 使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数和平衡产率 D. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物能量高于生成物的反应为放热反应，由图可知丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应，A正确； B．合成CH3CHClCH3的反应历程中，第Ⅰ步反应活化能大于第Ⅱ步，第Ⅰ步为慢反应，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确； C．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，但平衡产率不变，C错误； D．丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的过程中，存在C=C键（非极性键）中的一个键的断裂，H—Cl键（极性键）的断裂；生成产物时形成的C—H键和C—Cl键均为极性键，D正确； 故选C。 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，钛网上生成HClO，发生氧化反应，为阳极，钛箔上生成氢气，发生还原反应，为阴极，以此解析。 【详解】A．钛网为阳极，与电源的a极相连，则a极为电源正极，a极电势高于b极电势，A错误； B．钛箔为阴极，电极反应为，阴极区增大，B错误； C．阴极生成氢气，理论上转移2 mol 生成1 mol H2，生成H2的质量为2 g，C错误； D．高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，则阳极的电极反应为海水中发生失电子的氧化反应生成HClO，电极反应式为，D正确； 答案选D。 14. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示，该温度下，，下列有关说法正确的是 A. 溶液中： B. 向等物质的量浓度的与的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀 C. 的沉淀溶解平衡常数的数量级为 D. a、b、c三点溶液中水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液中存在电荷守恒关系，故A错误； B．等体积、等浓度的氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应生成硫化铜沉淀和氯化钠，由图可知，b点加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应，溶液中铜离子浓度为10—17.7mol/L，则硫化铜的溶度积为10—17.7×10—17.7=10—35.4＜，所以向等物质的量浓度的与的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀，故B正确； C．等体积、等浓度的氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应生成硫化铜沉淀和氯化钠，由图可知，b点加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应，溶液中铜离子浓度为10—17.7mol/L，则硫化铜的溶度积为10—17.7×10—17.7=10—35.4，数量级为10—36，故C错误； D．氯化铜、硫化钠在溶液中水解促进水电离，由图可知，b点加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好反应得到氯化钠溶液，氯化钠在溶液中不发生水解反应，对水的电离没有影响，所以水的电离程度最小的是点溶液，则水的电离程度，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则 _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知： ① ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时， _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 【答案】（1）-4a （2） ①. 无 ②. 降低 ③. （3）2NA或1.204×1024 （4） ①. +13.8 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，17 g（即1 mol）NH3完全燃烧放热a kJ。对于反应：。4 molNH3燃烧放热4a kJ。由于反应为放热过程，ΔH = -4a kJ/mol。 【小问2详解】 ①E的大小对该反应的反应物总能量、生成物总能量都不产生影响，所以对反应热无影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5能改变反应的路径，从而降低反应的活化能，所以会使图中B点降低。 ②SO2氧化为SO3时，若有2molSO2完全反应，则放出热量为49.5 kJ×4=198 kJ，热化学方程式为    ； 【小问3详解】  ①  ② 利用盖斯定律，将反应 ① × + ②得，  × +-226 =-509 ，反应转移2mole-，若CO(g)与 反应放出509kJ热量时，则电子转移数目为 (或  )。 【小问4详解】 ①图中信息显示，101.3kPa、1538℃，2Fe(l)=2Fe(s) ΔH=-27.6kJ∙mol-1，则   +13.8kJ∙mol-1。 ②101.3kPa、25℃时，该过程的焓变为 ，由盖斯定律得：，该铝热反应的热化学方程式为    。 16. 钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含Co2O3和CoO，还含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： 已知：①Na2S2O5(焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，，，，，。 ③溶液中离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1可认为已除尽。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_______。固体1、固体3的主要成分分别为_______、_______(均填化学式)。 （2）H2O2的作用是_______。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co2+的物质的量浓度分别为0.04 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为_______。(设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计)。 （4）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是_______。 （5）在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是_______。 【答案】（1） ①. 除去钴渣中的炭和有机物 ②. SiO2 ③. MgF2 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去 ②. （3）3<pH<7 （4）温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低 （5）pH过低时，溶液中增大，转化为HF，减小，Mg2+去除率下降 【解析】 【分析】钴渣经过焙烧除去碳和有机物，加入稀硫酸、Na2S2O5将金属元素溶解，过滤得到固体1(主要成分为SiO2)，向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3溶液调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，则固体2的主要成分为Fe(OH)3，再向滤液中加入NaF溶液将Mg2+转化为MgF2除去，则固体3的主要成分为MgF2，最后向过滤得到的滤液中加入CoSO4，电解得到钴单质，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”的目的是除去钴渣中的炭和有机物；“浸取”过程SiO2不参加反应，则固体1的主要成分为SiO2；“除镁”时，向滤液中加入NaF溶液将Mg2+转化为MgF2除去，则固体3的主要成分为MgF2，所以固体1、固体3的主要成分分别为SiO2、MgF2； 小问2详解】 H2O2具有氧化性，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去；“除铁”时加入Na2CO3溶液，Fe3+与发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2，则发生反应的离子方程式为：。 小问3详解】 常温时“除铁”应控制溶液的pH将转化为沉淀，此时溶液中，则  , ，pH=3；又不能将 转化为沉淀，则 ，，所以常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为3 < pH < 7。 【小问4详解】 温度过高，H2O2会分解生成水和氧气，则温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低。 【小问5详解】 MgF2存在其溶解平衡：，在“除镁”时，若pH过低，c(H+)增大，F-转化为HF，c(F-)减小，溶解平衡正向移动，不利于将Mg2+转化为MgF2除去，则Mg2+的去除率下降的原因是pH过低时，溶液中c(H+)增大，F−转化为HF，c(F−)减小，Mg2+去除率下降。 17. 某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是_______。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是_______，总反应的离子方程式为_______。上述实验进行一段时间后，需向U形管中_______，才能使电解质恢复原浓度。 （3）该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解池的阳极反应式为_______，此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的KOH溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 通入HCl气体 （3） ①. ②. 小于 ③. D ④. 【解析】 【小问1详解】 若开始时开关K与a连接，该装置为原电池，铁发生吸氧腐蚀，则B极为负极，电极反应式是，故答案为。 【小问2详解】 若开始时开关K与b连接，该装置为电解池，B与电源的负极相连，是阴极，B极上水得电子生成氢气和，电极反应式是，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，电极反应式为，总反应的离子方程式为；根据元素守恒，上述实验进行一段时间后，需向U形管中通入HCl气体，才能使电解质恢复原浓度，故答案为；；通入HCl气体。 【小问3详解】 ①阳极水中氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子，所以阳极为水失电子生成氧气和，该电解池的阳极反应式为，阳极制取硫酸，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极水中氢离子放电能力强于钾离子，阴极为水得电子生成氢气和，阴极制取氢氧化钾，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，根据电荷守恒，此时通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，故答案为，小于。 ②阴极制取氢氧化钾，制得的KOH溶液从出口D导出，故答案为D。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，正极氧气得电子生成氢氧根离子，则电池正极的反应式为，故答案为。 18. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题： （1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。 已知：① ② ③ 则_______kJ·mol-1。 （2）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应 ，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示。 ①T2℃时，N2O4的平衡转化率为_______。 ②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在2 L密闭容器中充入足量的I2O5粉末和2 mol的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______(写两点)。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______(结果保留分数形式)。 （4）已知：反应的速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量A2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①0~4 min内该反应的平均反应速率_______。 ②T1℃下反应达到化学平衡时，_______。 ③若将容器的温度调为T2℃(T1<T2)，该温度下，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）+180 （2） ①. 25% ②. 减小 （3） ① 增大压强、加入催化剂 ②. ［或］ （4） ①. 0.0625 ②. 0.25或 ③. 吸热 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②= ，则。 【小问2详解】 ①若转化mol，则生成 mol， T2℃时，根据题意得：，得，则 N2O4的平衡转化率为。②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，平衡向左移动。该反应反应物和产物只有一种，借助等效平衡，恒温恒容条件下，加入二氧化氮，其平衡移动结果相当于加压，平衡向体积减小的方向移动，NO2的体积分数减小。 【小问3详解】 ①相对于曲线a，发现b曲线对应的反应速率快，但平衡不移动，反应前后气体体积不变，所以改变的条件可能是增大压强或加入催化剂。 ②由图像可知，达平衡CO转化为，生成CO2为0.8mol，剩余CO为2mol-0.8mol=1.2mol，则平衡常数K=。 【小问4详解】 由表格信息至4min之后达平衡，转化A2为2.00mol-1.00mol=1.00mol，根据方程式知，达平衡生成B2为1.00mol，C为0.50mol，剩余A2为1.00mol，所以浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L。计算下列小题。 ①0~4 min内该反应的平均反应速率 ②T1℃下反应达到化学平衡，，则，则 ③若将容器的温度调为T2℃(T1<T2)，该温度下则K=1，大于T1℃温度下的平衡常数0.25，所以升高温度，K增大，则该反应为吸热反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 B. 室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为10-5 mol/L C. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2. 电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 已知 kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A 等于57.3 kJ B. 小于57.3 kJ C. 小于114.6 kJ D. 等于114.6 kJ 4. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大SO2的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 5. 下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是 A. H2SO₄ B. HCl C. CH3COOH D. HClO 6. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 纯银物品久置表面变暗 B. 生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 7. 在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列与盐类水解无关的是 A. 可用苏打溶液清洗油污 B. 用明矾或可溶性的铁盐作净水剂 C. 将CuCl₂溶液氯化氢氛围中加热蒸发制得CuCl₂晶体 D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，H+向Zn电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 9. 如图是铜的电解精炼部分示意图(粗铜中含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质)。下列说法错误的是 A. 粗铜连接电源的正极，纯铜连接电源的负极 B. 电解时，Cu2+移向纯铜，移向粗铜 C. 形成的阳极泥中含有银、铂、锌、铁等金属 D. 电解时阴极上发生的电极反应为 10. 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A. PbSO4在水中存在溶解平衡： B. 生成PbCO3的离子方程式为： C. pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3溶液 D. 滤液中不存在Pb2+ 11. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A. 铁被氧化的电极反应为 B. 正极的电极反应为 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 12. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应 B. 合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤 C. 使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数和平衡产率 D. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极电极反应： 14. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示，该温度下，，下列有关说法正确的是 A. 溶液中： B. 向等物质量浓度的与的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀 C. 的沉淀溶解平衡常数的数量级为 D. a、b、c三点溶液中水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则 _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知： ① ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时， _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 16. 钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含Co2O3和CoO，还含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： 已知：①Na2S2O5(焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，，，，，。 ③溶液中离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1可认为已除尽。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_______。固体1、固体3的主要成分分别为_______、_______(均填化学式)。 （2）H2O2的作用是_______。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co2+的物质的量浓度分别为0.04 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为_______。(设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计)。 （4）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是_______。 （5）在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是_______。 17. 某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是_______。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是_______，总反应的离子方程式为_______。上述实验进行一段时间后，需向U形管中_______，才能使电解质恢复原浓度。 （3）该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解池的阳极反应式为_______，此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的KOH溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为_______。 18. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题： （1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。 已知：① ② ③ 则_______kJ·mol-1。 （2）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应 ，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示。 ①T2℃时，N2O4的平衡转化率为_______。 ②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在2 L密闭容器中充入足量的I2O5粉末和2 mol的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______(写两点)。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______(结果保留分数形式)。 （4）已知：反应的速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量A2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①0~4 min内该反应的平均反应速率_______。 ②T1℃下反应达到化学平衡时，_______。 ③若将容器的温度调为T2℃(T1<T2)，该温度下，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $