甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2025~2026学年度第一学期期末考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 B. 室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为10-5 mol/L C. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2. 电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 已知 kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于57.3 kJ B. 小于57.3 kJ C. 小于114.6 kJ D. 等于114.6 kJ 4. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大SO2的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 5. 下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是 A. H2SO₄ B. HCl C. CH3COOH D. HClO 6. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 纯银物品久置表面变暗 B. 生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 7. 在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列与盐类水解无关的是 A. 可用苏打溶液清洗油污 B. 用明矾或可溶性的铁盐作净水剂 C. 将CuCl₂溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制得CuCl₂晶体 D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，H+向Zn电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 9. 如图是铜的电解精炼部分示意图(粗铜中含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质)。下列说法错误的是 A. 粗铜连接电源的正极，纯铜连接电源的负极 B. 电解时，Cu2+移向纯铜，移向粗铜 C. 形成的阳极泥中含有银、铂、锌、铁等金属 D. 电解时阴极上发生的电极反应为 10. 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A. PbSO4在水中存在溶解平衡： B. 生成PbCO3的离子方程式为： C. pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3溶液 D. 滤液中不存在Pb2+ 11. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A. 铁被氧化的电极反应为 B. 正极的电极反应为 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 12. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应 B. 合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤 C. 使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数和平衡产率 D. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 14. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示，该温度下，，下列有关说法正确的是 A. 溶液中： B. 向等物质的量浓度的与的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀 C. 的沉淀溶解平衡常数的数量级为 D. a、b、c三点溶液中水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则 _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知： ① ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时， _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 16. 钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含Co2O3和CoO，还含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： 已知：①Na2S2O5(焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，，，，，。 ③溶液中离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1可认为已除尽。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_______。固体1、固体3的主要成分分别为_______、_______(均填化学式)。 （2）H2O2的作用是_______。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co2+的物质的量浓度分别为0.04 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为_______。(设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计)。 （4）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是_______。 （5）在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是_______。 17. 某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是_______。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是_______，总反应的离子方程式为_______。上述实验进行一段时间后，需向U形管中_______，才能使电解质恢复原浓度。 （3）该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解池的阳极反应式为_______，此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的KOH溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为_______。 18. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题： （1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。 已知：① ② ③ 则_______kJ·mol-1。 （2）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应 ，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示。 ①T2℃时，N2O4的平衡转化率为_______。 ②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在2 L密闭容器中充入足量的I2O5粉末和2 mol的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______(写两点)。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______(结果保留分数形式)。 （4）已知：反应的速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量A2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①0~4 min内该反应的平均反应速率_______。 ②T1℃下反应达到化学平衡时，_______。 ③若将容器的温度调为T2℃(T1<T2)，该温度下，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 2025~2026学年度第一学期期末考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）-4a （2） ①. 无 ②. 降低 ③. （3）2NA或1.204×1024 （4） ①. +13.8 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 除去钴渣中的炭和有机物 ②. SiO2 ③. MgF2 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去 ②. （3）3<pH<7 （4）温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低 （5）pH过低时，溶液中增大，转化为HF，减小，Mg2+去除率下降 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 通入HCl气体 （3） ①. ②. 小于 ③. D ④. 【18题答案】 【答案】（1）+180 （2） ①. 25% ②. 减小 （3） ①. 增大压强、加入催化剂 ②. ［或］ （4） ①. 0.0625 ②. 0.25或 ③. 吸热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $