精品解析：山东省青岛市市南区青岛超银中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度1月质量检测九年级化学 一、单选题（40分） 1. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是 A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 B. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 C. “火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺 D. “不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”，“扑鼻香”说明分子在不断地运动 2. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的工业用盐，某些无知的商贩却用NaNO2烹制肴肉，NaNO2中氮元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 3. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 自然界中水的天然循环—水分子不断运动 B. 天然气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子之间的间隔变大 C. 通过气味辨别酒精和水—分子不断运动，不同分子的性质不同 D. 氧化汞受热分解—分子在化学变化中可以再分 4. 在室温下，将下列物质各分别放入水中，现象最相似的是 A. 蔗糖、 B. 植物油、蔗糖 C. 、 D. 、 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 量筒读数 6. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成（可用主要成分是的镁铬矿冶炼铬）。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬原子的第三层上的电子数是8 C. 铬原子的核内质子数是24 D. 铬在元素周期表中，位于第四周期 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 3个氨分子：3NH3 C. 5个铁离子：5Fe2+ D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价： 8. 人类每时每刻都离不开空气，下列有关空气的说法不正确的是 A. 按体积分数计算，空气中约含氮气78% B. 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 C. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 D. 若大量有害物质进入空气，仅靠大自然的自净能力，大气也能保持洁净 9. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（　　） A. CuSO4 B. H2SO4 C. HCl D. ZnSO4 10. 下列垃圾归类不合理的是 A B C D 垃圾 废易拉罐 废矿泉水瓶 废荧光灯管 茶叶渣 垃圾分类 A. A B. B C. C D. D 11. 秋天是吃蟹的最好季节，螃蟹死后体内会产生大量的组胺（C5H9N3），人食用后会组胺中毒，因此不能食用死蟹，下列关于组胺（C5H9N3）的说法正确的是 A. 组胺由碳元素、氢元素、氮元素构成 B. 一个组胺分子中有17个原子 C. 组胺中氮元素的质量分数最大 D. 组胺分子由5个碳原子、9个氢原子、3个氮原子构成 12. 下列有关氧气的说法正确的是… A. 氧气是一种无色无味且易溶于水的气体 B. 植物的光合作用会消耗氧气 C. 氧气的化学性质比较活泼，可以和很多物质发生氧化反应 D. 液态氧气可作为火箭的燃料 13. 我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”（化学式C37H38N2O6），下列说法正确的是 A. 千金藤素中含有氮气分子 B. 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 千金藤素属于氧化物 D. 一个千金藤素分子含有82个原子 14. 某火箭在发射过程中，发生反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 乙中氮、氢原子个数比是1 : 2 B. 反应前后元素的种类不变 C. 该反应中丙和丁的分子个数比是1 ：1 D. 甲的相对分子质量是92 15. 过氧碳酸钠(Na2CO4) 是一种新型氧系漂白剂。下列有关过氧碳酸钠的说法正确的是 A. 过氧碳酸钠由三个元素组成 B. 过氧碳酸钠中各元素的质量比为2∶1∶4 C. 过氧碳酸钠是氧化物 D. 过氧碳酸钠的相对分子质量是122 16. 在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ） A. B. C. D. 17. 粗盐中常常含有氯化镁杂质，为了除去粗盐中的氯化镁杂质，工业上常用饱和食盐水来冲洗粗盐。下列说法中正确的是 A. 冲洗后，所用的饱和食盐水中氯化钠的质量增多 B. 所用的饱和食盐水可以无数次的使用 C. 冲洗后，粗盐中氯化钠的质量减少 D. 冲洗后，粗盐中氯化镁的质量分数减小 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究铁锈蚀的条件 B. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 探究NH4NO3固体溶解时的热量变化 D. 探究CO2与水是否发生反应 19. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液(KOH) 加入适量氯化铁溶液，并过滤 B NaCl(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸 C CO2(CO) 在O2流中点燃 D Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 保护环境人人有责，同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物6g加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得14g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素的质量之和为 A. 1.2g B. 2.4g C. 4.4g D. 6.4g 二、多选题（6分） 21. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 （ ） A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大至小的顺序是a>b>c B. t2℃时，将50ga物质放入100g 水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b>a=c D. t2℃时，将等质量的a、b溶液降温到t1℃析出的晶体质量a>b 22. 下图是5%的两稀酸(两稀酸的密度近似相等)与铁铬合金的反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果，下列说法正确的是 A. 稀硫酸中浓度比稀盐酸中浓度大 B. 铁铬合金反应的速度只与溶液中氢离子浓度有关 C. 相同条件下，铁铬合金与酸反应的速率比纯铁反应速率大 D. 同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快 三、综合题（34分） 23. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料一铁强化酱油，主要目的是为了预防___________。 （2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是___________（写出一种即可）。 ②使用铝合金做内筒的优点是___________（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入__________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。 ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的___________发生化学反应的过程：除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为___________。 24. 金属和金属材料在生产生活中有广泛的运用。请回答下列问题： （1）2021年12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于金属材料：铝合金具有许多优良性能，如 (填字母)。 A. 密度小 B. 不导电 C. 抗腐蚀性能好 （2）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是_______。 （3）用如图装置(图中a处置于80℃热水中，夹持装置省略)制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 (填字母)。 A. c处澄清石灰水变浑浊 B. 实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C. b处黑色粉末变红色 D. 此装置中的尾气不可以直接排放至空气 （4）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景(如图所示)。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。 ②目前制作液晶显示屏的材料大多是FTO导电玻璃。生产制作FTO导电玻璃的过程中，以SnCl4和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnC14和HCl的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为_______。 （5）现将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质为_______(填化学式)。 （6）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、A1、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 。 A. 样品中一定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C. 无色溶液中溶质总质量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 25. 下列实验方案能达到相应实验要求的是_____ 选项 实验要求 实验方案 A 除去盐酸中混有的硫酸 加入足量氯化钡溶液 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，加适量水溶解，比较溶液温度 C 检验H2中是否混有CO 通过灼热的氧化铜，观察固体颜色变化 D 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 ____________ 26. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： (1)写出下列仪器名称：a ________ 。 (2)若用E装置收集氧气，则氧气应从 ________ (填“c”或“d”)口通入。 (3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 ____________ ；用该装置也可以制取氧气，制取氧气的化学方程式为 ___________________ 。若用F装置收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，则在水面上加一层植物油的目的是 __________________________ 。 （4）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体制取氨气。在通常情况下氨气是一种无色气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室制取氨气应选用的发生和收集装置是 ________ （填字母编号）。 27. (1)下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： ①用A装置制取氧气的化学方程式为：________。 ②实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：______。(在A一E中选)用该装置制取CO2的化学方程式为：______。 ③若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。(填字母代号) A NH3 B H2 C O2 D CH4 (2)小军与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。 【查阅资料】①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】猜想一：固体酒精中氢氧化钠没有变质。猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。 【实验探究】取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成沉淀的化学方程式为______。 【实验结论】固体酒精中氢氧化钠已经变质。 【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小军与同学继续探究。 ①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液______，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。 ②小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是______。 ③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化铁溶液，观察 到______，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。 【反思交流】①实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_____②氢氧化钠变质的原因________(用化学方程式表示)。 28. 现有一瓶标签破损的碳酸钠溶液，某化学兴趣小组的同学欲测定该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。他们向100g该碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为100g时，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为195.6g。请计算： （1）完全反应生成CO2的质量是________g。 （2）该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度1月质量检测九年级化学 一、单选题（40分） 1. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是 A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 B. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 C. “火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺 D. “不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”，“扑鼻香”说明分子在不断地运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、“木已成舟”与“铁杵成针”都没有产生新的物质，属于物理变化，故说法正确； B、“真金不怕火炼”是因为黄金的金属活动性较弱，化学性质比较稳定，高温下也不与氧气反应，故说法正确； C、“火要虚”指可燃物与空气中的氧气接触更充分，可燃物才能燃烧得更旺，故说法错误； D、“不经一番寒彻骨，怎得梅花扑鼻香”，“扑鼻香”说明分子在不断地运动，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，故说法正确。 故选C。 2. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的工业用盐，某些无知的商贩却用NaNO2烹制肴肉，NaNO2中氮元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】由题意NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0，则有，解得x=+3，故NaNO2中氮元素的化合价是+3价，B选项正确，符合题意。故选B。 3. 下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 自然界中水的天然循环—水分子不断运动 B. 天然气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子之间的间隔变大 C. 通过气味辨别酒精和水—分子不断运动，不同分子的性质不同 D. 氧化汞受热分解—分子在化学变化中可以再分 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、自然界中水的天然循环，水分子不断运动，使水发生状态变化，通过三态变化实现水的天然循环。此选项表述正确； B、天然气经压缩储存在钢瓶中，分子之间的间隔变小，此选项表述不正确； C、通过气味辨别酒精和水，分子不断运动，不同分子的性质不同，所以可以通过不同的气味来辨别酒精和水，此选项表述正确； D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，分子在化学变化中可以再分成原子，原子构成新的分子，新的分子构成新的物质，此选项表述正确。 故选B。 4. 在室温下，将下列物质各分别放入水中，现象最相似的是 A. 蔗糖、 B. 植物油、蔗糖 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A、两种物质都可以溶于水，并形成无色透明溶液，现象相似，故选项符合题意； B、植物油不溶于水，与水混合会形成不均一、不稳定的乳浊液，而蔗糖能溶于水，与水混合形成无色透明溶液，现象相差较大，故选项不符合题意； C、碳酸钙不溶于水，如果为粉末状，则会形成不均一、不稳定的悬浊液，而硫酸铜能溶解在水中，形成蓝色溶液，现象相差也很大，故选项不符合题意； D、两种物质均溶于水形成溶液，但两种溶液的颜色明显不同，高锰酸钾溶液为紫红色，氯化钠溶液无色，故选项不符合题意； 故选：A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； B、避免发生火灾，用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，图中所示操作错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选B。 6. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成（可用主要成分是的镁铬矿冶炼铬）。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬原子的第三层上的电子数是8 C. 铬原子的核内质子数是24 D. 铬在元素周期表中，位于第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、铬元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、离原子核最近的电子层为第1层，次之为第2层，离核最远的是最外层，通过图示，铬原子的第三层上的电子数为13，故选项说法错误； C、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则铬原子的核内质子数是24，故选项说法错误； D、周期数=原子的核外电子层数，由铬原子结构示意图可知，铬原子核外有四个电子层，则铬在元素周期表中，位于第四周期，故选项说法正确； 故选B。 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 3个氨分子：3NH3 C. 5个铁离子：5Fe2+ D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。因此60个碳原子表示为：60C，书写错误； B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个氨分子表示为：3NH3，书写正确； C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；一个铁离子带3个单位正电荷，因此5个铁离子表示为：5Fe3+，书写错误； D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化镁中镁元素的化合价为＋2价表示为，书写错误。 故选：B。 8. 人类每时每刻都离不开空气，下列有关空气的说法不正确的是 A. 按体积分数计算，空气中约含氮气78% B. 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 C. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 D. 若大量有害物质进入空气，仅靠大自然的自净能力，大气也能保持洁净 【答案】D 【解析】 【详解】A、按体积分数计算，空气中约含氮气78% ，正确； B、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，正确； C、 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，正确； D、 大气有自净作用，若大量有害物质进入空气，仅靠大自然的自净能力，大气不能保持结净，选项错误。 故选D。 9. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（　　） A. CuSO4 B. H2SO4 C. HCl D. ZnSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，因为铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，故反应后溶液质量减轻，选项正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的相对原子质量为56，氢气的相对分子质量为2，故反应后溶液质量加重，选项错误；C、铁和稀盐酸反应生成氯亚铁和氢气，铁的相对原子质量为56，氢气的相对分子质量为2，故反应后溶液质量加重，选项错误；D、根据金属活动性顺序，锌位于铁之前，故铁不和硫酸锌溶液反应，故溶液质量不变，选项错误。故本题选A。 10. 下列垃圾归类不合理的是 A B C D 垃圾 废易拉罐 废矿泉水瓶 废荧光灯管 茶叶渣 垃圾分类 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、废易拉罐属于可回收金属制品，故A不符合题意； B、废矿泉水瓶属于可回收塑料制品，不属于其他垃圾，故B符合题意； C、废荧光灯管中含有有毒物质，属于有害垃圾，故C不符合题意； D、茶叶渣属于厨余垃圾，故D不符合题意。 故选B。 11. 秋天是吃蟹的最好季节，螃蟹死后体内会产生大量的组胺（C5H9N3），人食用后会组胺中毒，因此不能食用死蟹，下列关于组胺（C5H9N3）的说法正确的是 A. 组胺由碳元素、氢元素、氮元素构成 B. 一个组胺分子中有17个原子 C. 组胺中氮元素的质量分数最大 D. 组胺分子由5个碳原子、9个氢原子、3个氮原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、组胺由碳元素、氢元素、氮元素组成的，A不正确； B、每个组胺分子中有原子个数为5+9+3=17，B正确； C、组胺中各元素的质量比为，故碳元素的质量分数最大，C不正确； D、每个组胺分子由5个碳原子、9个氢原子、3个氮原子构成，D不正确。故选B。 12. 下列有关氧气的说法正确的是… A. 氧气是一种无色无味且易溶于水的气体 B. 植物的光合作用会消耗氧气 C. 氧气的化学性质比较活泼，可以和很多物质发生氧化反应 D. 液态氧气可作为火箭的燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是一种无色无臭且不易溶于水的气体，选项错误； B、植物的光合作用会消耗二氧化碳，释放氧气，选项错误； C、氧气的化学性质比较活泼，可以和很多物质发生氧化反应，在反应中提供氧，具有氧化性，选项正确； D、氧气具有助燃性，液态氧气可作为火箭的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； 故选C。 13. 我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”（化学式C37H38N2O6），下列说法正确的是 A. 千金藤素中含有氮气分子 B. 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 千金藤素属于氧化物 D. 一个千金藤素分子含有82个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.C37H38N2O6是千金藤素的一个分子，是纯净物，其中不可能含有氮分子，只含有氮原子，故选项A说法错误，不符合题意； B.千金藤素的化学式为：C37H38N2O6，它由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项B说法正确，符合题意； C.根据氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物可知，千金藤素的化学式为：C37H38N2O6，它由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该物质不属于氧化物，故选项C说法错误，不符合题意； D.千金藤素的化学式为：C37H38N2O6，一个千金藤素分子含有37+38+2+6=83个原子，选项D说法错误，不符合题意， 故选B。 14. 某火箭在发射过程中，发生反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 乙中氮、氢原子个数比是1 : 2 B. 反应前后元素的种类不变 C. 该反应中丙和丁的分子个数比是1 ：1 D. 甲的相对分子质量是92 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 一个乙分子中氮原子的个数为2，氢原子个数为4，所以氮、氢原子个数比是1 : 2，不符合题意； B. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意； C. 根据化学方程式可知，该反应中丙和丁的分子个数比是3：4，符合题意； D. 根据微观示意图可知，甲是N2O4，相对分子质量=2×14+4×16=92，不符合题意。故选C。 15. 过氧碳酸钠(Na2CO4) 是一种新型氧系漂白剂。下列有关过氧碳酸钠的说法正确的是 A. 过氧碳酸钠由三个元素组成 B. 过氧碳酸钠中各元素的质量比为2∶1∶4 C. 过氧碳酸钠是氧化物 D. 过氧碳酸钠的相对分子质量是122 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式Na2CO4可知，过氧碳酸钠由Na、C、O三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，不符合题意； B、过氧碳酸钠中Na、C、O元素的质量比为：（23×2）∶12∶（16×4）=23∶6∶32，不符合题意； C、过氧碳酸钠由Na、C、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、过氧碳酸钠的相对分子质量为：23×2+12+16×4=122，符合题意。故选D。 16. 在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步实现，故选项不符合题意。 B、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，转化能一步实现，故选项不符合题意。 C、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，转化能一步实现，故选项不符合题意。 D、盐酸与铁反应生成氯化亚铁，不能一步得到氯化铁，故选项符合题意。 故选D。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 17. 粗盐中常常含有氯化镁杂质，为了除去粗盐中的氯化镁杂质，工业上常用饱和食盐水来冲洗粗盐。下列说法中正确的是 A. 冲洗后，所用的饱和食盐水中氯化钠的质量增多 B. 所用的饱和食盐水可以无数次的使用 C. 冲洗后，粗盐中氯化钠的质量减少 D. 冲洗后，粗盐中氯化镁的质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变，故选项说法错误； B、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁、氯化钙的量达到了饱和状态，就不会再溶解了，故选项说法错误； C、饱和食盐水中的氯化钠的溶解量达到了最大，浸洗前后，粗盐中氯化钠质量没变，故选项说法错误； D、冲洗后，氯化镁会溶解在氯化钠溶液中，而使食盐中的氯化镁的量减少，故选项说法正确。 故选：D。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究铁锈蚀的条件 B. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 探究NH4NO3固体溶解时的热量变化 D. 探究CO2与水是否发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，无法确定是否需要与水接触，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，两种催化剂的种类不同，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、图中实验，硝酸铵溶于水吸热，实验后U型管液面左高右低，可探究NH4NO3固体溶解时的热量变化，故选项实验方案能达到实验目的。 D、图中实验，软塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的，不能探究CO2与水是否发生反应，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选: C。 19. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂或操作方法 A KNO3溶液(KOH) 加入适量氯化铁溶液，并过滤 B NaCl(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸 C CO2(CO) 在O2流中点燃 D Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、KOH能与适量氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误； B、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸(过量的)，不符合除杂原则，选项错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再经过过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确。 故选D。 20. 保护环境人人有责，同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物6g加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得14g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素的质量之和为 A. 1.2g B. 2.4g C. 4.4g D. 6.4g 【答案】C 【解析】 【详解】加入稀硫酸，发生的反应有、，恰好完全反应，则存在关系、，设原混合物（含有MgO与CuO）中Mg元素的质量为x，Cu元素的质量为y，则；另外，反应后得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，则硫元素的质量为，MgSO4中镁元素与硫元素的质量比为，CuSO4中镁元素与硫元素的质量比为64∶32，则，联立这两个方程式，解得x=1.2g，y=3.2g，则原混合物中Mg、Cu两种元素的质量之和为。 故选C。 二、多选题（6分） 21. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 （ ） A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大至小的顺序是a>b>c B. t2℃时，将50ga物质放入100g 水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b>a=c D. t2℃时，将等质量的a、b溶液降温到t1℃析出的晶体质量a>b 【答案】 【解析】 【详解】A、t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故正确； B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故正确； C、ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c，故错误； D、没有说明ab是否为饱和溶液，a是否析出晶体不确定，故错误。故选CD。 【点睛】溶解度曲线是中考常考内容，具体考察溶解度曲线含义的理解，根据溶解度曲线比较溶液溶质质量分数大小以及根据溶解度随温度变化趋势选择正确的结晶方法。 22. 下图是5%的两稀酸(两稀酸的密度近似相等)与铁铬合金的反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果，下列说法正确的是 A. 稀硫酸中浓度比稀盐酸中浓度大 B. 铁铬合金反应的速度只与溶液中氢离子浓度有关 C. 相同条件下，铁铬合金与酸反应的速率比纯铁反应速率大 D. 同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由图像可知，稀硫酸和稀盐酸的浓度均是5%，稀硫酸的浓度是稀盐酸中浓度的两倍，故A正确； B、与相同铁铬合金反应，由图像可知，铁铬合金反应的速度还和酸的种类有关，故B不正确； C、有图像可得，铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加，虽有起伏，但基本上是不断加快的，且均比纯铁的反应速率大，故正确； D、同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加呈波浪式变化，说明酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加，不是一直加快，故D不正确。 故选AC。 三、综合题（34分） 23. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料一铁强化酱油，主要目的是为了预防___________。 （2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是___________（写出一种即可）。 ②使用铝合金做内筒的优点是___________（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入__________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。 ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的___________发生化学反应的过程：除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）贫血症 （2） ①. 铁##铝合金 ②. 抗腐蚀性强或质量轻 ③. 可回收 ④. 氧气、水蒸气 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 铁强化酱油是给人体补充铁元素，主要目的是为了预防贫血症； 【小问2详解】 ①金属材料包括纯金属和合金，所以铁制外筒、铝合金内筒属于金属材料制成的； ②使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强、质轻等；空易拉罐属于可回收垃圾； ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：。 24. 金属和金属材料在生产生活中有广泛的运用。请回答下列问题： （1）2021年12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于金属材料：铝合金具有许多优良性能，如 (填字母)。 A. 密度小 B. 不导电 C. 抗腐蚀性能好 （2）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是_______。 （3）用如图装置(图中a处置于80℃热水中，夹持装置省略)制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 (填字母)。 A. c处澄清石灰水变浑浊 B. 实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C. b处黑色粉末变红色 D. 此装置中的尾气不可以直接排放至空气 （4）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景(如图所示)。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。 ②目前制作液晶显示屏的材料大多是FTO导电玻璃。生产制作FTO导电玻璃的过程中，以SnCl4和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnC14和HCl的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为_______。 （5）现将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质为_______(填化学式)。 （6）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、A1、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 。 A. 样品中一定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C. 无色溶液中溶质总质量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【答案】（1）AC （2）金的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应 （3）C （4） ①. 充分燃烧 ②. （5）Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 （6）C 【解析】 【小问1详解】 铝合金比组成其纯金属具有硬度大、密度小、抗腐蚀性强等有点； 答案：AC； 【小问2详解】 黄金能以单质形式存在于自然界的原因是金的化学性质稳定，不易与其它物质发生反应； 【小问3详解】 A、一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，通过c处时，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此有浑浊现象，说法正确； B、实验中应先滴加甲酸，产生一氧化碳排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，可以防止一氧化碳和热的空气混合发生爆炸，说法正确； C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，现象是红色粉末逐渐变为黑色，说法错误； D、由于一氧化碳和氢氧化钙不反应，且有毒，排放到大气中污染空气，故需要尾气处理装置，说法正确； 答案：C。 【小问4详解】 ①其它条件一定时，氧气越充足，可燃物燃烧越充分，鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温； ②SnCl4和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnC14和HCl的化学计量数之比为1：4，可知：SnC14和水反应生成SnO2和HCl，该反应化学方程式：； 【小问5详解】 由于金属的活动性顺序是镁＞锌＞铁＞铜＞银，一定量的锌粉、铁粉加入到硫酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，锌能先后与硝酸银、硝酸铜反应，铁先后能与硝酸银、硝酸铜反应，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，说明了一定有铁剩余，可能有剩余的锌；若滤液为浅绿色，说明了锌完全发生了反应，铁也参加了反应，滤液中一定含有的溶质为Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2； 【小问6详解】 ：A、2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，2.4g锌与硫酸反应生成氢气小于0.2g，因此样品中可以不含镁，如果含有铝和锌，也可能得到0.2g氢气，说法不正确； B、因溶液为无色，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁呈浅绿色，一定不含铁，一定不含银，因为得到的是氢气和无色溶液，没有固体，说法不正确； C、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根离子质量为9.6g，则无色溶液中溶质总质量为9.6g+2.4g=12g；说法正确； D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量为9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为9.8%，说法不正确； 故选：C。 25. 下列实验方案能达到相应实验要求的是_____ 选项 实验要求 实验方案 A 除去盐酸中混有的硫酸 加入足量氯化钡溶液 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，加适量水溶解，比较溶液温度 C 检验H2中是否混有CO 通过灼热的氧化铜，观察固体颜色变化 D 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 ____________ 【答案】 ①. B ②. 加热，观察能否熔化 【解析】 【详解】①A、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤除去硫酸钡沉淀，不符合除杂原则，故选项不能达到相应目的； B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，使温度升高，硝酸铵固体溶解时会吸收热量，使温度降低，因此，区别两者可取样，加适量水溶解，比较溶液温度，故选项能达到相应目的； C、H2和CO通过灼热的氧化铜时，都能和氧化铜发生化学反应，因此无法检验H2中是否混有CO，故选项不能达到相应目的； 故选：B ②取样于试管中，加热，能够熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料； 故填：加热，观察能否熔化 26. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： (1)写出下列仪器名称：a ________ 。 (2)若用E装置收集氧气，则氧气应从 ________ (填“c”或“d”)口通入。 (3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 ____________ ；用该装置也可以制取氧气，制取氧气的化学方程式为 ___________________ 。若用F装置收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，则在水面上加一层植物油的目的是 __________________________ 。 （4）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体制取氨气。在通常情况下氨气是一种无色气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室制取氨气应选用的发生和收集装置是 ________ （填字母编号）。 【答案】 ①. 酒精灯； ②. c； ③. 可以控制反应的发生与停止； ④. 2H2O2 2H2O+O2↑； ⑤. 防止二氧化碳气体溶于水； ⑥. AE 【解析】 【详解】（1）仪器a是酒精灯； （2）氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，则氧气应从长管进入； （3）装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生与停止：关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。该装置适用于固-液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化碳能溶于水并和水反应，若用F装置收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，在水面上加一层植物油可以防止二氧化碳气体溶于水； （4）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择固体和固体加热制气体的装置A；氨气极易溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，用装置E收集氨气，气体从短管进入。 27. (1)下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题： ①用A装置制取氧气的化学方程式为：________。 ②实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：______。(在A一E中选)用该装置制取CO2的化学方程式为：______。 ③若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。(填字母代号) A NH3 B H2 C O2 D CH4 (2)小军与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。 【查阅资料】①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】猜想一：固体酒精中氢氧化钠没有变质。猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。 【实验探究】取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成沉淀的化学方程式为______。 【实验结论】固体酒精中氢氧化钠已经变质。 【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小军与同学继续探究。 ①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液______，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。 ②小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是______。 ③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化铁溶液，观察 到______，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。 【反思交流】①实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_____②氢氧化钠变质的原因________(用化学方程式表示)。 【答案】 ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. BD ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. C ⑤. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑥. 变红 ⑦. 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 ⑧. 有红褐色沉淀生成 ⑨. 除去碳酸钠(或CO32-) ⑩. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【详解】(1) ①装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一棉花团，所以加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ②验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择D装置来收集；实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为BD。 ③由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气； (2) [实验探究]二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； [拓展延伸]①氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红； ②由于碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余； ③氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠。充分反应后滴加氯化铁溶液，看到产生红褐色沉淀，说明固体酒精中氢氧化钠有剩余； [反思交流]①碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。实验中，加入足量氯化钡溶液是为了除去碳酸钠，以便检验氢氧化钠是否存在； ②氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 28. 现有一瓶标签破损的碳酸钠溶液，某化学兴趣小组的同学欲测定该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。他们向100g该碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为100g时，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为195.6g。请计算： （1）完全反应生成CO2的质量是________g。 （2）该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设100g该碳酸钠溶液的溶质质量为x。 x=10.6g 该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 【解析】 【详解】（1）完全反应生成CO2的质量是100g+100g-195.6g=4.4g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $