题型6 计算题（省卷版）-【练客中考】2026年甘肃中考化学提优方案

题型五实验探究题 2.(1)20% (2)解：如果按用量服用，每天摄人钙元素的质量是0.25g 能力点突破 例【任务一】石油硬水 (0×10%)×2-0.2g 【任务二】A中产生白色沉淀NaOH和Na,CO,稀盐酸（合理即 答：如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量是为0.2g。 可)2NaOH+CO2=Na2C03+H20氢氧化钠溶液 3.(1)16.4 【任务三】随手关灯（或多乘坐公共交通工具出行或双面使用纸张 (2)解：由题可知，第1次实验参加反应的Fe的质量为50g 等，合理即可) 38.8g=11.2g。 分类训练 设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 1.(1)Ca(OH)2(2)洗去固体表面残留的氢氧化钠溶液并减少 Fe +H,SO=FeSO +HT 氢氧化钙溶解损耗（合理即可）(3)完全除去碳酸钠，避免对 56 98 氢氧化钠检验造成干扰（合理即可）(4)CaCL2溶液与NaOH 11.2gx 反应会生成微溶的Ca(OH)2,不能直接说明原溶液中含有 5611.2g Na2C03(合理即可)（5)步骤③：取①中白色固体，加入稀盐 98 x=19.6g 酸。若步骤③无明显现象，猜想一成立；若步骤③产生气泡，猜 想二成立（合理即可） 该稀硫酸中溶质的质量分数为9.6g×100%=19.6% 100g 2.(1)不能Fe203+3H2S0,一Fe2(S04)3+3H20 (2)吸收二氧化碳(3)玻璃管中黑色固体变红，·形管中白色 (3)这批生铁中含碳量为0。×100%=3%，含碳量在2% 固体变蓝（4)吸收空气中的水分 6.69%之间，故这批生铁合格 3.(1)CaCL2、HC1(2)红(3)I.有气泡产生 答：（2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； Ⅱ.NaCO3+CaCL2=CaCO3↓+2NaClⅢ.NaCl、Na2C03 (3)这批生铁合格 (4)盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净 4.(1)179.28.8 的氯化钙(5)C (2)解：设参加反应的K,CO,的质量为x。 4.(1)酸（2)菠菜含有的草酸与豆腐中的钙盐会反应生成草酸 KC02+H2S04—K,S04+H,0+C0,t 钙，使人患结石(3)C0(或一氧化碳)(4)ad 138 44 (5)CaC,0,△Ca0+C0,↑+c0↑ (6)①5：6②偏小 8.8g 5.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡空气中的H,0和C0, 138 448.8g x=27.6g 进入C(4)ZnC0,△Zn0+C0,↑不变 (5)装置内有C02残留（合理即可） 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为6g×1009%=98.6% 28.0g 6.（1)pH试纸（或酸度计）>（2)稀盐酸（或稀硫酸）产生 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 白色沉淀 NaC03+CaCL2=CaC03↓+2NaCl复分解 (3)< (3)碱性C 5.(1)90 7.任务一：降低任务二：(1)CaCl2CuS0. (2)解：设30g稀盐酸中氯化氢的质量分数为x。 (2)CaCl,+Na,CO=CaCO+2NaCl AgCl CaCO3 +2HCI=CaCl,+H2O+CO2 任务三：氯化钠减少融雪剂使用（合理即可） 100 73 8.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2 =CaC03↓+H20 9g 30g×x (2)碱(3)作对照实验（或空白实验） 100 73-30g×x x=21.9% (4)常温下，NaHC03溶液不稳定，能分解产生C02(5)小于 (6)NaC1、C02(合理即可) 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为21.9%。 9.（1)除去铁片表面的杂质 (3)12 (2)Fe +2AgNO=Fe(NO)+2Ag 6.(1)0.2g 【实验预测】浅绿色【进行实验】产生白色沉淀稀盐酸（或 (2)解：设25g“金粉”中锌的质量为x。 稀硫酸)铁、银（或Fe、Ag) Zn +H,SO= =ZnS04+H2↑ 10.(1)碱（2)易潮解（合理即可）(3)红(4)稀盐酸 65 2 (5)10(6)放热反应(7)d(8)在bc的变化过程中：注 0.2g 入NaOH溶液，气体所占体积减小，且CO,与NaOH溶液反应 65 放热，温度升高，故压强增大；C02与Na0H溶液反应，C02分子 20.2g x=6.5g 数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的 则该“金粉”中铜的质量分数为25多二6.5名×100%=74% 压强相同（合理即可） 25g 11.（1)硫酸+碳酸氢铵（2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条件 (3)设所用稀硫酸中溶质的质量为y。 下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 化碳更多(3)205.4（4)硫酸 (5)可以控制气体的产生 98 2 速率（合理即可）(6)用作氨肥 y 0.2g 12.(1)产生异味（或颜色改变等）（2)C(3)HCl+Na0H= 9 2-0.2g y=9.8g NaCl+H20（4)挥发性、能与氢氧化钠反应(5)酸 (6)B=C(或相等)（7)新物质 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为28g×100%=9.8% 100g 题型六计算题 答：(2)该“金粉”中铜的质量分数为74%； 1.（1)产物为水，无污染 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 (2)解：设理论上需要NaBH4的质量为xa 7.(1)8.8 NaBH +2H2O= NaBO2 +4H2T (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 38 8 NaHCO HCI=NaCl +H2O+CO2 12t 84 58.5 44 3 812tx=57t 8.8g 84 答：理论上需要NaBH的质量为57t。 44=8.8g x=16.8g 甘肃化 58.5 44=8.8g y=11.7g 新课标全国新趋势一材料阅读题 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 1.C 11.7g+17.5g-16.8g 2.(1)F0(2)不断运动(3)熟石灰（或消石灰） 17.5g+100g-8.8g+15.3g ×100%=10% Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20(4)千燥 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 3.（1)稳定(2)+3Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(3)H,0 8.(1)0.3g 4.(1)C02+H,0=H,C0,(2)Na2C0(或MgC03) (2)解：加人50g稀硫酸产生H2的质量为20g+50g-69.8g (3)(海洋)碱度(4)A =0.2g0 设50g稀硫酸中溶质质量为x。 5.(1)吸附性(2)聚氯乙烯(3)放出燃烧不一定需要氧气 Fe +HSO =FeS04+H2↑ (4)耐高温（合理即可） 8 2 6.(1)+3(2)C(3)取两种液体试剂少许于两支试管中，分别 0.2g 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的则原溶液是氯化钠溶液， 无明显现象发生的则原溶液是硝酸钠溶液（4)浸泡、漂洗 9 2=0.2g x=9.8g 7.(1)置换反应 (2)凸透镜（合理即可）(3)7 (4)Fe203+H2 500-600℃2fe0+H,0 所用稀硫酸中溶质质量分数为0。，吕×100%=19.6% (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 8.(1)有机物(2)C,H,0,+60,爵6C0,+6H,0(3)44 (3)硫酸和硫酸亚铁（或H,S04和Fe,S0,) (4)BC(5)适量运动（或戒烟酒或保持积极的心态和良好的 9.(1)NaCl、NaoH 睡眠习惯等，合理即可) (2)解：由图可知，加入100g、200g氢氧化钠溶液时生成氢氧 9.(1)牛奶(2)混合物(3)70茶多酚被氧化（或温度降低， 化铁沉淀的质量分别是10.7g、32.1g。则说明100g氢氧化钠 溶解的茶多酚发生分解等，合理即可) 溶液，与氯化铁完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为32.1g- 新课标全国新趋势二跨学科实践活动 10.7g=21.4g。 1.C 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 FeCl,+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 2.(1)呼吸(2)氧气分子之间有间隔(3)它们都可以与C02 120 107 发生反应（或它们都是碱）(4)2KMn04△K,Mn0,+Mn0, 100g×x 21.4g +02↑(5)除去氧气中混有的H,02(或便于观察产生氧气的 0-”4 快慢或降低氧气的温度)(6)制氧室内气体增多，压强增大， x=24% 使过氧化氢溶液与二氧化锰分离(7)氢氧化钙是否有效（从 答：所用Na0H溶液溶质的质量分数为24%。 试剂是否有效或设备是否完好的角度回答) 3.(1)活性炭（合理即可）(2)①使大颗粒物沉降下来，提高净 10.(1)4.4 水效率混合物②不合理；过滤时需考虑过滤材质的孔径大 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y。 小，碎石子、粗砂和细砂都是为了除去水中的难溶性杂质，应先 CaCO,+2HCI= CaCl2+H20+C02↑ 用碎石子除去较大颗粒的难溶性杂质，然后再依次用粗砂、细 100 111 44 砂除去较小颗粒的难溶性杂质（合理即可） x y 4.4g 4.(1)①②④⑥(2)CaC0,+2HCl= =CaCL2+H20+C0,↑ =4g=0e y=11.1g 碳不完全燃烧会生成一氧化碳，使二氧化碳中混有一氧化碳 (合理即可)可以控制反应的发生和停止瓶内液体被压人 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 去底塑料瓶中，固液分离，反应停止(3)cb隔离水和二氧 20g-10g+11.1g×100%=21.19% 化碳，防止二氧化碳溶于水且与水反应(4)增大氢氧化钙溶 20g+84.4g-4.4g 液与二氧化碳的接触面，使反应更快、更充分Ca(OH)2+C02 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。 CaC0,1+H,0(5)CaC0,高温Ca0+c0,↑，Ca0+ 11.(1)0.88 H,0 =Ca(OH), (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g- 5.(1)①低②将煤制成蜂窝煤（或磨成煤粉，合理即可）③使 50g=10g; 温度达到燃料的着火点④要得到同样的热量，需要消耗的天 设10g稀盐酸中HC1的质量为xc 然气更少，产生的二氧化碳更少（合理即可） CaCO +2HCl=CaCl +H2O+CO2 (2)①2②碳原子和氢原子（或原子）14：15③热值大、对 73 44 环境污染小（合理即可） 0.88g 6.(1)BAC(2)2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,↑+C,↑ 73 x 44-0.88g x=1.46g (3)钾(4)放热(5)K0HK,C0,[或Ca(0H)2]稀盐酸 (或碳酸钾等，与上一空对应) 则稀盐酸的溶质质量分数为：46吕×100%=14.6% 7.(1)矿产（或能源）(2)调味（合理即可）(3)蒸馏 10g (4)> 水分子(5)氯化钠溶解度受温度变化影响小 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (6)完全除去MgCL,(7)旅游业BD (3)7.4 8.(1)HCl(或H2S04)红溶液变浑浊Na2C03+Ca(0H), 12.解：根据图Ⅱ可知，装置C增加的质量最大为3.3g,即碳酸钙 =CaC0,↓+2Na0H复分解(2)【任务一】酸 完全反应时产生二氧化碳的质量为3.3g。 【任务三】Ca(0H)26.0~7.0【反思交流】B 设水垢中碳酸钙的质量为x。 9.(1) CaCO3 +2HCI CaCl2 +H20+CO2 旧易拉罐废旧电池果核鱼骨碎陶瓷碗碟 100 44 3.3g 100 44=3.3g x=7.5g 其他垃圾可回收物 有害垃圾厨余垃圾 则水垢中疾酸钙的质量分数为0×100%=75.0% (2)①引流②Mg+H2S04=MgSO4+H2↑、2A1+3H,S0 =Al2(S04)3+3H2↑ ③置换反应(3)制导线（合理即可） 答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75.0%。 具有光泽（合理即可） 参考答案题型六 计算题 洲 方法指导 报 1.有关不纯物质的计算 拉 纯净物的质量=混合物的质量×纯度 纯度= 纯净物的质 纯净物的质量 混合物的质量 ×100%=纯净物的质量+杂质的质量×100% 2.有关溶质质量分数的计算 溶质的质量分数=溶质质量， 溶质质量 「溶液质量 100%=溶质质量+溶剂质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 反应后所得溶液质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量 -生成气体的质量一反应中不参与化学反应的杂质的质量 分类训练 n 类型1纯文字、标签类（省卷2023.18） 1.(2025安徽)氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友 好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+ 2H20=NaB02+4H2↑。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是 (2)某工厂生产燃料电池需要12t氢气，理论上需要NaBH4的质量是 多少（写出计算过程）？ 阳 2.钙是人体必需的常量元素，每日必须摄人足够量的钙。目前市场上 的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回 答下列问题： 爵 (1)若每片钙片的质量为0.5g,则钙片中钙 XX钙片 元素的质量分数为 「药品规格 0 每片含CaC030.25g (2)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量 [用法用量] 是多少？ 每次1片，每天2次 类型2表格数据类（省卷2024.17） 5.（2025定西一模)某化学兴趣小组参观某石灰石厂后，带回了一些石 3.（2024省卷)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某 灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与30g稀盐酸恰好完全反应 批次的生铁是否合格（含碳量在2%~6.69%之间为合格）。某校兴 (已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，反应过程 趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g, 中剩余固体的质量与反应时间的关系如表： 把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质 反应时间/s h t2 不溶于水，也不与稀硫酸反应)： 剩余固体的质量/g 6 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 根据实验数据计算： 第1次 100 38.8 (1)该厂的石灰石样品中CaC03的质量分数为 %。 第2次 100 27.6 (2)该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1)上表中m的数值是 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 (3)判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。 4.（2025绥化)碳酸钾(K,C03)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产 (3)该实验中使用的30g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐 等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称 酸稀释得到的，则需要加水的质量为 go 取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸 平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如 类型3实验操作类（省卷2025.17） 下表。 6.(2025省卷)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修 复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的 2 3 4 实验。请根据图示数据计算： 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 “金粉” 加入稀硫酸100g 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 25g 恰好完全反应 (1)m的值为 ,完全反应后生成二氧化碳的总质量为 go 烧杯内剩余物 质的质量为124.8g (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确 (1)生成氢气的质量为 到0.1%)。 (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和S0?的个数比 21 (填“>”“<”或“=”)2：1。 甘肃化学题型六计算题 7.(2025齐齐哈尔)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品（杂质只含氯化 类型4坐标曲线类 钠)进行下图所示实验： 9.航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为 加入100g稀盐酸 加入15.3g水 HCl、FeCL3,其他杂质忽略不计)的综合利用，现需测定废液中HCl的 触地 恰好完全反应 两 质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液， 样品 烧杯内溶液 不饱和溶液 17.5g 108.7g 随着氢氧化钠溶液的滴加产生沉淀的质量关系如图。 请计算： 回答下列问题： +沉淀质量/g 42.8 (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 6 (1)a点对应溶液中的溶质为 32.1 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ (填化学式)。 (2)计算所用NaOH溶液溶质的 10.7 质量分数。（写出计算过程） 0100200300氢氧化钠溶液/g 8.(2025陇南二模)某校同学在工厂搜集到一包铁铜混合物粉末，利用 10.(2025兰州三十五中三诊)实验室中有一包CaCL2和CaC03的混合 该粉末测定实验室一瓶稀硫酸的质量分数，实验过程与数据测定如 物，化学活动小组同学取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀 下图。根据图示数据进行分析与计算： 盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答 加入 加入 下列问题。 稀硫酸50g 稀硫酸50g (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 go (2)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程) 铁、铜 烧杯内物质总 烧杯内物质总 混合物20g 质量为69.8g 质量为119.7g 个气体的质量/g (1)实验中共生成氢气的质量为 4.4 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 084.4稀盐酸的 质量/g 类型5综合类 11.(2025烟台)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标 (3)最后烧杯内溶液中的溶质成分是 签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探 甘肃化学题型六计算题 究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中， 加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加 边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图 所示。（忽略C02在水中的溶解） 锥形瓶中物质总质量/g 稀盐酸 109.12 100 0 10g样品 0 5060加入稀盐酸质量/g 跳 请完成下列问题： (1)10g该熟石灰样品产生C02的质量是 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精 确至0.1%) (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算 过程) 12.(2025兰州一诊)为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置 将足量稀盐酸加入10g水垢样品中，随着反应进行，反应中装置C 质量的变化如图Ⅱ所示。 气弹黄夹 稀盐酸 碱石灰 装置C增加的质量/g 始 7 二 33 浓 水垢 足量 硫 2 样品 NaOH 酸 浓溶液 B C D 0306090120150时间/s* 图I 图Ⅱ 若不考虑稀盐酸挥发，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应，请计 算水垢中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。