甘肃省2026年初中学业水平考试 化学 仿真模拟卷(4)（省卷版）-【练客中考】2026年甘肃中考化学提优方案

甘肃省2026年初中学业水平考试 型 化学仿真模拟卷（四） （满分：70分考试时间：70分钟) 女 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5K-39Ca-40 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.在空气成分中含量较多且化学性质不活泼的是 A.氧气 B.氮气 C.氩气 D.氢气 2.我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的营养物质是 A.油脂 B维生素 C.无机盐 D.蛋白质 3.[热点信息·九三阅兵]抗战胜利80周年阅兵仪式上，军乐团演奏的乐器种类繁多。下列乐器的制作材料 中，不属于金属材料的是 A.铜制小号 B.木制鼓槌 C.铝合金乐谱架 D.不锈钢指挥棒 4.2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A.积极植树造林 B.践行节约用水 C.坚持绿色出行 D.随意丢弃垃圾 5.下列所示实验操作中不正确的是 n 州 H2 A.收集气体 B.检查装置气密性 C.移走蒸发皿 D.检验氢气纯度 6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.铜呈红色，可用作导线 B.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 C.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 D.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 7.[文化典籍·《神农本草经》]《神农本草经》记载：将丹砂（主要成分是Hg$)在空气中焙烧，就会得到汞，同 时生成一种有刺激性气味的气体。汞的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有 如 关分析正确的是 A.图A中x的数值为2 B.汞元素属于非金属元素 +80x81832182 80 Hg C.汞原子失去电子变为Hg2 200.6 D.汞原子的中子数为80 A 8.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是 磁铁 2025 2025 团结友 闭结友爱 ①用磁铁选 ②)用稀盐酸除去铁 ③贴上有镂空图 ④浸泡在硫酸⑤洗净，揭膜， 出废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不千胶膜 铜溶液中 晾千，塑封 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 9.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 D 除去盐酸中混有少量的硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 甘肃化学仿真模拟卷（四）（第1页共4页） 10.@新考法[结合价类二维图]初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化 关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下 列说法不正确的是 +元素化合价 A.丁对应的物质类别X一定为盐 3 乙 B.反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 +2 ② ③ + 甲 1(4 C.反应②和④的化学方程式一定相同 M D.反应①~④体现了M溶液中有H 单质氧化物酸 碱 X物质类别 选择题答题框 题号 2 3 6 9 10 答案 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分）》 11.(6分)化学与科技、生活、生产等领域息息相关。 信息一：我国电影《哪吒之魔童闹海》荣登全球动画电影票房榜第1名。 (1)敖丙附身哪吒后，施展冰霜绝技使水变成冰，水变成冰后化学性质 (填“改变”或“不变”)。 (2)当哪吒的火尖枪发射火焰时，敖丙使用冰系法术灭火。用水灭火的原理是 (3)李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七中止血的活性成分主要是三七素 (C,HN20),其中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 信息二：科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 (4)我国已完成水稻从“种子到种子”全生命周期太空培养实验。种子在太空中的生长需要施加磷酸钙 [Ca(P04)2],磷酸钙属于 (填“氨肥”“磷肥”或“复合肥”)。 (5)载人飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na02)吸收二氧化碳生成 碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式为 12.@新方向[材料阅读题](6分)阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。 车厘子，属于蔷薇科李属乔木。车厘子树是喜光、喜温、喜湿的果树品种，生长环境对 它来说极为重要。它倾向于生长在土层深厚、土质疏松、透气性好的砂壤土或砾质壤土之 中，且土壤pH需控制在5.6~7之间。车厘子的甜蜜口感源于多种糖类，涵盖果糖、葡萄 糖和蔗糖。食用车厘子可补充一定量锌元素、钾元素和铁元素。车厘子中的碳水化合物， 能为人体提供能量，是补充体力的优质来源。车厘子中还含有人体必需的多种氨基酸、膳食纤维和多种维 生素… (选自《化学通讯》2025第6期，有删改) (1)pH=5.6的土壤呈 (填“酸”或“碱”)性。 (2)铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会引起 锌元素属于 (填“常量”或“微 量”)元素。 (3)葡萄糖(C6H206)在人体内经酶催化，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 (4)种植车厘子应考虑的条件有光照 湿度等。 13.(4分)NH,Cl、ZS04、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NHCI 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 溶解度/g ZnSO, 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)NH,CI的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZS04在水中的溶解，可采用的一种方法是 (3)配制无土栽培营养液需补充钾元素195g,则需KN03的质量为 甘肃化学仿真模拟卷（四）（第2页共4页） (4)对上表中某一物质的溶液进行如图所示实验： 门恒温蒸发溶剂 升温 ① ② 3 编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填字母)。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 14.(8分)钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿 钛酸亚铁(FeTiO,)制备金属钛 (T)的工艺流程如下。 【查阅资料】①T为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②FeCL沸点为316℃、TiCL4沸点为136℃。 氯气、焦炭 Mg 高温 高温 钛铁矿粉碎 反应釜（器） →液态TiCL沸腾炉+气态TiCL合成器→产品 废气 MgCl, (1)钛酸亚铁(FeTO3)中钛元素的化合价是 价。 (2)“反应釜”中发生的反应是2FTi0,+7C,+6C商温2FeCl,+2TC,+6X,X的化学式是 (3)“沸腾炉”中将FCL,和TCl4的混合物分离，该操作的名称是 (4)“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂反应原理： (用化学方程式表示)，其基本反应类型是 除杂后从中分离得到金属钛的 操作是 (5)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15.@新方向[项目式学习](10分)氧气在生产、生活中应用广泛。 输氧管 密封盖、 鼻氧管 小塑料瓶 水 出气孔 过硫酸钠 一大塑料瓶 图1 图2 I.实验室制氧气 (1)写出标有字母a的仪器名称： (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应从图1中选用的发生和收集装置是 (填 字母)，发生反应的化学方程式为 Ⅱ.自制简易制氧机 (3)利用相关试剂和生活中的材料自制简易“制氧机”（如图2），实验过程中观察到大塑料瓶瓶壁温热，瓶 内产生气泡，与输氧管相连的小塑料瓶内也有气泡冒出。 已知：过硫酸钠(Na2S20g)与水反应生成Na2S04和02o ①小塑料瓶中水的作用是 (写一条)。 ②验证鼻氧管出气孔处有0，逸出的实验操作及现象是 Ⅲ.有关氧气的实验 (4)图3中甲是测定空气中氧气含量的实验，弹簧夹的最佳 弹簧夹 打开时间是 (填“反应刚结束”或“冷却 至室温”)时。 红 铁丝 (5)写出图3乙中发生反应的化学方程式： 图3 (6)图3乙和丙集气瓶中水的作用 (填“相同”或“不同”)。 甘肃化学仿真模拟卷（四）（第3页共4页) 16.(10分)学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验 活动。 【验证实验】 序号 实验 实验二 实验三 实验四 CuSO ,酚酞溶液 稀盐酸 CO 溶液 实验内容 87 Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 实验现象 溶液变 色 无明显现象 无明显现象 努 分析与 Ca(OH)2能与指示 反应的化学方程式为 无法确定是 无法确定是 结论 剂作用 否发生反应 否发生反应 【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续 进行探究。 【探究实验】(1)取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液 发生了化学反应，判断依据是 (2)取少量实验四中的剩余溶液，滴加 ,观察到 证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 C0,气体 【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： 将充满C02的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中， 根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH溶液发生了反应。请在 50mL NaOH 图中“ ”处填上适当的内容。这样设计的理由是 溶液 【总结提升】通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有 的方法证明反应发生。 四、计算题（本题共6分）】 17.某融雪剂的主要成分为NaCl,还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进 行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液， 逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na,C03溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： +产生沉淀的质量g (1)C点对应溶液的溶质是 （填化学式)。 c (2)a的值为 d 2.5 (3)融雪剂样品中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 0 255075 碳酸钠溶液的质量/g 甘肃化学仿真模拟卷（四）（第4页共4页)第一部分仿真模拟卷 138 44=4.4g x=13.8g 甘肃省2026年初中学业水平考试化学仿真模拟卷（一 149y 1.A2.B3.C4.A5.C6.D7.D8.A9.B10.A 44-4.4g y=14.9g 11.(1)17(2)3(或三)c(3)bs2 详解详析 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (4)氩的相对原子质量为39.95（合理即可） 21g-13.8g-2.1g+14.9g×100%=12.2%。 12.(1)合成材料蛋白质(2)大在底座表面喷 166.6g-2.1g 一层油漆（合理即可）(3)熟石灰(4)AC 答：最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数约为12.2%。 13.(1)t,(2)蒸发溶剂（或升高温度或增加溶质硒 (3)KCI 酸镉的量)(3)75(4)冷却结晶 扫码获取 甘肃省2026年初中学业水平考试化学仿真模拟卷（三） 14.(1)引流(2)Zn+CuS0,=ZnS0,+Cu(或Zn+FeS0,= 1.B2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.D9.C10.A ZnS04+Fe)Fe、Cu、Zn(3)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 11.(1)24.30③④(2)Mg2+(3)LiC 置换反应(4)C 12.(1)化学性质不活泼(2)大于(3)Fe+CuS04=FeS0, 15.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑A +Cu(4)清除可燃物（(5)过滤 (3)CaC0,+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑C(4)C02密 13.(1)40(2)乙>甲>丙(3)升高温度（或加入丙物质或蒸 度比空气的大与水反应生成酸性物质(5)C 发溶剂)(4)甲丙<甲<乙 16.【实验探究1】无色酚酞红 14.(1)增大物质间的接触面，使反应更充分(2)Ca2+、Cu2+ 【实验探究2】强【实验探究3】2HCl+Na,C0, -2NaCl (3)C02 C CuCl2+Ca(oH)2—Cu(0H)2↓+CaCl2 CO2↑+H,0NaC1、HCl稀盐酸（或CaCl2溶液，合理即可） (4)将“过量X”改为“适量X”(5)加入的过量氢氧化钙与 有气泡冒出（或产生白色沉淀，与上一空对应）NaHCO,滴 CuCl2反应也生成了氯化钙 加试剂的顺序（或试剂的用量） 15.(1)试管(2)CaC03+2HCl一CaCl,+H,0+C02↑D 17.(1)4.4(2)1:4 (3)a(4)酒精灯2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑导 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的C02的质量为 管口刚有气泡冒出就开始收集收集氧气前集气瓶未装满水 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g (合理即可) 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。 16.(1)向日葵杆(2)澄清石灰水变浑浊碱K2C03+Ca(0H) 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ =CaC0,↓+2K0H偏小(3)①浓硫酸②二氧化碳 168 88 (或C02)③AC(4)B 4.48 17.(1)22.42.8 168 (2)95% 88=4.4g x=8.4g (3)解：前3次加入稀硫酸充分反应后，反应的铁的质量为11.2 g×3=33.6g0 测发酵粉样品中NaHC0,的质量分数为8,4名×100%=84% 设生成氢气的总质量是x。 答：发酵粉样品中NaHC0,的质量分数为84%。 Fe+H,S04=Fes04+H2↑ 56 2 甘肃省2026年初中学业水平考试化学仿真模拟卷（二） 33.6g 1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.A8.B9.D10.D 56_33.68x=1.2g 11.(1)A1 (2)+16286 (3)He(4)照明弹 2Mg+02 答：前3次加入稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量是1.2g。 甘肃省2026年初中学业水平考试化学仿真模拟卷（四） 点燃2Mg0 1.B2.C3.B4.D5.C6.C7.A8.B9.D10.C 12.(1)分子在不断地运动(2)隔离可燃物(3)元素维生素 11.(1)不变(2)降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气 (4)天然高分子材料灼烧闻气味 (3)3:4(4)磷肥(5)2Na,02+2C02一2Na,C0,+02 13.(1)t1℃时，物质B、C的溶解度相等(2)降低温度（或蒸发 溶剂或增加溶质)(3)B>A>C(4)降低 12.(1)酸(2)贫血微量(3)C,H.0.+60,爵6C0,+ 6H20(4)pH(合理即可) 14.(1)微量(2)增大铜与反应物的接触面，使反应更充分，从而 13.(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g(4)ABD 加快反应速率(3)①2Cu+0,+2H,s0,0℃2Cus0,+ 14.(1)+4(2)C0(3)蒸馏(4)Mg+H2S0,=MgS04+ 2H0能使反应速率更快，提高生产效率②过滤漏斗 H2↑置换反应过滤(5)能耗高，产生有毒气体污染环境 (或烧杯或玻璃棒)(4)C (合理即可) Mn02 15.(1)铁架台(2)2H,0222H,0+02↑BD(或F) 15.（1)试管(2)BC(或BE)2H202 Mn0:2H,0+0,t (3)浓硫酸长Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 (3)①增加氧气湿润度（合理即可）②将带火星的木条放于 (4)加压（或选用冷水，合理即可） 出气孔处，观察到木条复燃(4)冷却至室温(5)3Fe+20, 16.（1)光合作用(2)人工增雨（或作制冷剂，合理即可） 点燃Fe,04(6)不同 (3)塑料瓶变瘪CaCL2溶液[或Ca(OH)2溶液或BaCl2溶 16.【验证实验】红有蓝色沉淀生成2NaOH+CuS0,= 液](4)2Na0H+C02一Na,C03+H20(5)证明 Cu(OH)2↓+Na2S04【探究实验】(1)溶液中Ca(OH)2完 Na2C03的存在(6)骑自行车出行（或随手关灯或双面使用 全反应了(2)CaCL,溶液（或稀盐酸，合理即可）产生白色 纸张，合理即可)种花、种树等（合理即可）(7)全球年均 沉淀（或有气泡产生，与上一空对应） 温度随二氧化碳浓度的增大而升高（合理即可） 【拓展延伸】50L水控制变量，进行对比，使实验结果更准 17.(1)2.1 确（合理即可） (2)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变 【总结提升】新物质生成 则生成二氧化碳的质量为21g+150g-166.6g=4.4g。 17.(1)NaCl、Na2C03(2)5 设碳酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y。 (3)解：设100g所得溶液中氯化钙的质量为x。 K2 CO3 +2HCI=2KCI+H20+CO2 CaCl2 +Naz CO3 -CaCO3+2NaCI 138 149 44 111 100 4.4g 5g 甘肃化学 111- x=5.55g ⑦碳酸钙⑧CaC03 100-5g 2.(1)H20(2)H2(3)Fe(4)CH4(5)H2(6)0(7)H 融雪剂样品中NaC的质量分数为40.0g二5.55g×2×1O0% (8)Ca(9)C 40.0g 3.(1)①02 ②C02③C0(2)①HC1H2S04②Ca(0H)2 ≈72.3% ③NaHC03[或Al(OH)3等]④CaC03⑤NaHCO, 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数约为72.3%。 ⑥NaC03 甘肃省2026年初中学业水平考试化学仿真模拟卷（五）】 跟踪训练 1.B2.D3.C4.C5.D6.D7.B8.A9.C10.C 1.A2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.D9.D10.A 1.(1)12.01(2)①氧化物②CaC0,高温ca0+C0,↑（合理 题型三化学实验 即可)分解反应（与上一空对应）(3)0， 1.①引流，防止液体冲破滤纸或外溅②搅拌，防止因局部温度 12.(1)氨3：4(2)①稳定（或不活泼）②吸附蒸馏 过高造成液滴飞溅③搅拌，加快物质溶解 (3)天然气2H,+0,点燃2H,0 2.①红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气②验证燃烧需要温度达到可燃 物的着火点 13.(1)=(2)硫酸钠>氯化钠(3)44.4%(4)C 3.(1)①排尽集气瓶中的空气，便于观察气体是否收集满②防 14.(1)增大反应物间的接触面，使反应更快、更充分(2)作为 止溅落的高温物质使集气瓶炸裂③作为溶剂(2)①物理 生产合成气的原料(3)F®，0，+3H,高温2e+3H,0 ②混合物③氢元素和氧元素组成的（合理即可）④NaOH+ (4)混合物(5)C02、H20 HCI H2O+NaCl 15.（1)铁架台(2)BE(3)CaC0,+2HCl一CaCL2+H20+ 4.(2)防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂(5)形成密封 C02↑(4)②把锥形瓶慢慢竖立起来 ③向长颈漏斗中加 装置，平衡气压(6)软塑料瓶变瘪 入适量稀盐酸至淹没长颈漏斗下端管口⑤将燃着的木条放 5.温度达到着火点与氧气（或空气）接触 在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明二氧化碳已收集满 6.D7.C8.D (5)试剂的量不足（合理即可）(6)红H,C0? 9.(1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅（2)与氧气（或 16.任务一：过滤 空气)接触(3)水和氧气（或空气）(4)指示反应的发生 任务二：(1)①有气泡产生②无明显现象 (2)H,S04+2Na0H=Na2S04+2H20 氯化钡溶液（或 10,川河技装置内的压强（合理即可）不(2)2H0,0 BaCl2溶液，合理即可)(3)2Na0H+C02 2H,0+0,↑(3)酒精和水混合是物理变化，质量守恒定律 Na,CO +H,O 只适用于化学反应 任务三：改良方法 改良原理 11.C12.C13.B14.C15.B16.C17.B 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 入限制盐分的上移 题型四流程图题 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 题型突破 17.(1)14.9 二、1.(1)增大反应物间的接触面，使反应（或溶解）更快、更充分 (2)解：设理论上所需NaCl的质量为x。 2.(1)①Ca(0H)2+Na,C0,=CaC03↓+2Na0HCaC03 NaCI+H,0通电NaC10+H,↑ ②NaOH 58.5 74.5 三、(1)增大反应物的接触面，加快反应速率 14.9t (2)Cu2(0H)2C03+2H,S04=2CuS04+C02↑+3H20 58.5 (3)H20（4)温度低于220℃ 74.514.9tx=11.7t 分类训练 答：理论上所需NaCl的质量为11.7t。 1.(1)增大反应物的接触面，使反应更充分2NaOH+C02 第二部分重难题型培优 Na,C03+H,0(2)过滤(3)碳酸钙放热(4)Na0H (5)绿色出行（合理即可） 题型一化学思想方法的应用 2.(1)Ni+H,S0,一NiS04+H2↑置换反应Cu(或铜) 1.B2.A3.A4.D5.C6.B7.D8.B9.A10.C (2)Fe2(S04)3+6Na0H=2Fe(0H)3↓+3Na2S04 11.A12.B (3)Fe+NiS0,—FeS0a+Ni强 题型二物质的转化与推断 3.(1)混合物(2)2HCI+Mg(0H)2—MgCl2+2H,0 (3)3(或三)(4)氯气（或Cl2)(5)密度小（合理即可） 知识储备 4.(1)除去废铁屑表面的油污(2)增大水与废铁屑的接触面 知识储备1常见的三角转化关系 使清洗更充分(3)Fe+H2S0,一FS04+H2↑(4)硫酸 1.①2H202 Mm0:2H,0+0,↑ ②0，+2H,点燃2H,0(合理即 亚铁的溶解度随温度升高而增大，冷水洗涤可减少其溶解损失 (5)实现废物利用，减少环境污染，生产化工原料（合理即可） 可)( 2H,0通电2H,↑+0， 5.(1)增大反应物的接触面，使反应更充分(2)疏松多孔(3)得 2.①C+0,点越c0,(合理即可)②2C+0,点燃2C0 (4)8:1-2(5)4FeS04+02+2H2S04=2Fe2(S04)3+ 2H,0pH=340℃(6)减少金属污染对生态环境的危害 ③C0,+C高温2C0④2C0+0,点燃2C0,(合理即可) (合理即可) 3.①CaC0,高温ca0+c0,↑ 6.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面更大，反应更充分Zn+CuS0 一Cu+ZS04(3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉 ②Ca(0H)2+C02一CaC03↓+H,0(合理即可) ③Ca0+H20—Ca(0H)2 反应(4)过滤 7.(1)酸(2)BaCL2+MgS04一BaS04↓+MgCL2(3)硫酸 4.①CuS0,+Fe=FeS0,+Cu(合理即可) 钡、氢氧化铁[或BaSO4、Fe(OH)3](4)温度较高时，MgCl2· ②Cu0+H,S0,—Cus0,+H,0③2Cu+0,△2Cu0 6H20易分解；蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 ④Cu0+H2≌ Cu+H,0(合理即可) 8.(1)将矿石粉碎(2)S02(3)+1(4)否，S02直接排入空 知识储备2推断题题眼 气会形成酸雨，污染环境2Cu,0+Cu,S商温6C+S0, 1.①C02②氧化钙③Ca0④熟石灰⑤Ca(0H)2 9.（1)Ca0(2)增大反应物之间的接触面，使反应更充分 ⑥氢氧化钠⑦NaOH⑧碳酸钠⑨Na,CO,①小苏打 (3)引流(4)Ca(0H)2+Na2C0,一CaC0,↓+2Na0H(或 ①C,H,OH②CH4BFe,O,④HCl⑤氯化钠⑥NaCl CaCl2+Na,C0,一CaC03↓+2NaCl)(5)降低 参考答案