核心知识记背-【练客中考】2026年甘肃中考化学提优方案

已背 打钩 核心知识记背 一、化学科学家及主要贡献 科学家 主要贡献 闵恩泽 研发了多种用于石油化工生产的催化剂 徐光宪 和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 屠呦呦 与其团队从传统中药中提取出抗疟疾的有效成分青蒿素 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 徐寿 与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今 范旭东 制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代 侯德榜 发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法” 拉瓦锡 用定量的方法研究了空气的成分 道尔顿 提出了原子论一原子是化学变化中不可再分的最小单位 门捷列夫 1869年发现元素周期律，并编制出元素周期表 二，常见的化学图标 口1.与实验有关的图标 护目镜 洗手 用电 热烫 明火 锐器 口2.危险化学品标志（部分） 6 爆炸性物质 易燃气体 易燃固体 易于自燃的物质 毒性物质 腐蚀性物质 口3.消防安全标志（部分） 当心易燃物 当心爆炸物 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 禁止放易燃物 口4.与环保有关的标志 公X☒ >PVC< 可回收物 有害垃圾厨余垃圾 其他垃圾 回收聚氯乙烯国家节水标志 生活垃圾分类标志 其他标志 三、基本实验操作 2.液体试剂的加热 1.酒精灯的使用 考向1：试管夹从试管底部套上（或取 ○一考向1：用灯帽盖灭酒精灯 考向2：用火柴，点燃（或引燃）酒精灯 下)，夫在距试管口}}处， 考向3：加热时用酒精灯的外焰加热 试管倾斜与水平线成45°角 考向4酒精量宜为容积的号，不能 考向2：试管内液体不能超过试管 超过灯身容积的4 容积的号 考向3：预热后，用酒精灯外焰加热 甘肃化学核心知识记背 1 已背 打钩 3.倾倒液体 4.测定溶液的pH 考向1：标签朝向手心，防止 试剂流出腐蚀标签 玻璃片 考向1：用千燥洁净的玻璃棒蘸 考向2：瓶口紧挨试管口 PH 取待测液，点到试纸上 考向3：试管稍稍倾斜 试纸 考向2：pH试纸放在玻璃片上且 不能润湿 考向4：瓶塞倒放在实验台上 5.过滤 6.蒸发 考向1：过滤时需用玻璃棒引流 考向1：用玻璃棒不断搅拌，防止 液滴飞溅 考向2：滤纸边缘略低于漏斗边缘， 滤液液面低于滤纸边缘，玻 考向2：当蒸发皿中出现较多固体 璃棒末端轻轻地斜靠在三 时，停止加热，利用蒸发 层滤纸的一边 皿的余热使滤液蒸干 考向3：漏斗下端管口紧靠烧杯 考向3移开蒸发皿时要用坩埚钳， 内壁 不能直接用手拿，以免烫伤 7.检查装置气密性 8.量筒的读数 80 考向：水中的导管口 考向：读数时量筒须放平，视线应 70 有气泡冒出证 与量筒内液体凹液面的最低 明气密性良好 60寸 处保持水平 50 9.少量液体试剂的滴加 10.固体试剂的加热 考向：滴加液体时，要保持胶头滴管竖直 考向：铁夹夹在距试管口~号处， 悬空在容器口正上方，不可把胶头 试管口略向下倾斜 滴管伸入容器内或触及容器壁 11.固体试剂的取用 12.固体试剂的称量 考向：先将试管横放，用镊子 将试剂（块状试剂）放入 考向1：试剂应放在称量纸上称 试管口，再把试管慢慢 量 若试剂具有腐蚀性或 地竖立起来 易潮解，则应放在玻璃器皿 中称量 考向2：先将试管横放，用药匙（或 考向2：称量时遵循“左物右码” 纸槽)将试剂（粉末状试剂） 原则 送至试管底部，再使试管竖 向3：砝码用镊子夹取 立起来 四、物质的分类 口1.常见物质的分类 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种 由同种元素组成 元素是氧元素，如S0,、H,O、CuO 由一种物质组成 单质 酸：在水中解离出的阳离子全是氢离子的 化合物，如H,SO、HCl 纯净物 无机 化合物 碱：在水中解离出的阴离子全是氢氧根离 化 子的化合物，如NaOH、Ca(OH)2 盐：组成里含有金属离子（或铵根离子）和 物 酸根离子的化合物，如KCl、NH,CI、 物质 由不同种 元素组成 NaHCO,、NaClO 有机 化合物 混合物 由两种或两种以上物质混合而成 2 甘肃化学 核心知识记背 已背 打钩 2.材料的分类 金属材料：纯金属、合金 无机材料 无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃等 天然高分子材料[入并维：棉花、羊毛、蚕丝等天然高分子材料 料 有机材料 塑料：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料、聚氨酯塑料等 合成材料 合成纤维：涤纶、丙纶、腈纶等 L 合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等 新型材料： 复合材料（玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维复合材料等）、纳米材料、功能材料 (具有光、电、磁等特殊性质) 口3.能源的分类 煤 煤和石油中含有硫元素，燃烧 化石 入 时会产生S0,等多种有害气体 不可再 燃料 石油 生能源 L天然气 和可吸入颗粒物 可燃冰 源 氢气无毒、燃烧热值高、燃烧产物对空气无污染， 但大量制取和储运成本较高， 可再生 还未能广泛应用 能源 乙醇一来源广泛、燃烧产物无污染 太阳能、风能、地热能、潮汐能等 4.化肥的分类 分类 判断 化学成分 主要作用 尿素[C0(NH2)2]、氯化铵 氮肥 只含营养元素(N、P、K)中的N 壮叶 (NH,Cl)、硝酸钠(NaNO)等 磷肥 只含营养元素(N、P、K)中的P 磷酸钙[Ca(P04)2]等 壮果、抗寒、抗旱 壮茎、抗病虫害、 钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的K 硫酸钾(K,S04)、氯化钾(KCI)等 抗倒伏 同时含有N、P、K中的两种或 硝酸钾（KNO,)、磷酸二氢铵 复合肥 多元肥效 三种营养元素 (NH4H2PO4)等 五、物质的化学变化 ☐1.物质的化学变化和物理变化 类型 化学变化 物理变化 定义 有新物质生成的变化 没有新物质生成的变化 常伴随发光、吸热、放热、变色、放出气体 多表现为状态、形态等的改变 伴随现象 生成沉淀等 固、液、气三态 燃烧、发酵、杀菌、消毒、生绣、冶炼、变质、 捣（粉）碎、混合、淘洗、晾干、冰雪融化、 举例 呼吸作用、光合作用等 蒸发、吸附、挥发、升华等 判断依据 是否有新物质生成 联系 物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化 甘肃化学核心知识记背 3 已 打钩 口 2.基本反应类型 (1)化合反应：多种物质反应生成一种物质。举例：2H,+0,点燃2H,0。 （2)分解反应：一种物质反应生成多种物质。举创：2H,0,。2H,0+0,↑。 (3)置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。举例：Z+CS04 -ZnSO+Cuo (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。举例：HCl+NaOH一NaCl+H,0。 六、物质的俗称和主要成分 1.物质的俗称 俗称 化学名称 化学式 俗称 化学名称 化学式 水银 汞 Hg 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 干冰 固态二氧化碳 C02 纯碱、苏打 碳酸钠 Na,CO3 生石灰 氧化钙 Cao 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 酒精 乙醇 C,H,OH 2.物质的主要成分 物质 主要成分 化学式 天然气、沼气 甲烷 CH, 铁锈、赤铁矿 氧化铁 Fe203 磁铁矿 四氧化三铁 Fe304 食盐 氯化钠 NaCl 石灰石、大理石 碳酸钙 CaCO3 发酵粉 碳酸氢钠 NaHCO, 草木灰 碳酸钾 K2C03 胃酸 盐酸 HCI 炉具清洁剂 氢氧化钠 NaOH 水垢中难溶性的碱 氢氧化镁 Mg(OH)2 澄清石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 七、物质的性质和用途 物质 性质和用途 ①助燃性（支持燃烧） 氧气 炼钢、气焊、气割、化工生产等； ②供给呼吸一医疗急救、航空航天、动植物呼吸等 ①化学性质不活泼（稳定）】 食品防腐，焊接金属时作保护气； 氮气 ②液氨可用于冷冻治疗； ③制造硝酸和氨肥的重要原料 ①灭火； 水 ②最常用的溶剂； ③人体所需的六大基本营养物质之一 ①可燃性—作高能燃料； 氢气 ②与某些金属氧化物反应—冶炼金属 4 甘肃化学核心知识记背 背 打钩 续表 物质 性质和用途 金刚石 硬度大一裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、作钻探机的钻头 ①灰黑色、很软—制铅笔芯； 石墨 ②有滑腻感 作润滑剂； ③导电性—作电极、电刷 活性炭 吸附性—吸附色素和异味，作冰箱除味剂、用于净水 ①可燃性一作燃料； 一氧化碳 ②与金属氧化物反应—冶炼金属； ③有毒（易与血红蛋自结合使人中毒，严重时危及生命） ①不燃烧，也不支持燃烧一灭火； ②能溶于水且与水反应—制汽水； 二氧化碳 ③干冰升华吸热—作制冷剂、人工增雨； ④植物光合作用原料—作气体肥料 ①与金属氧化物反应—除锈； 盐酸 ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 ①与金属氧化物反应—除锈； 硫酸 ②浓硫酸吸水一作干燥剂 ①用作调味品； 醋酸 ②生活中可用于除水垢 口 ①固体易潮解 作某些气体的干燥剂； 氢氧化钠 ②与油污反应—除油污（炉具清洁剂的成分之一） ①与非金属氧化物反应—澄清石灰水可用于检验二氧化碳； 氢氧化钙 ②与酸反应一改良酸性土壤，中和废水中的硫酸； ③与硫酸铜溶液反应—配制农药波尔多液 生石灰 与水反应—制氢氧化钙、作食品干燥剂 ①生活中：重要的调味品，可用来腌渍食物；作融雪剂； ②医疗上：配制生理盐水； 氯化钠 ③农业上：用氯化钠溶液选种； ④工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠等 ①含有钙元素作补钙剂； 碳酸钙 ②石灰石、大理石的主要成分 作建筑材料； ③与稀盐酸反应实验室制取二氧化碳 ①工业制取烧碱； 碳酸钠 ②用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产 ①发酵粉的主要成分之一—焙制糕点； 碳酸氢钠 ②与盐酸反应治疗胃酸过多症 甲烷 可燃性—作燃料 ①医疗上用于消毒杀菌； 乙醇 ②可燃性—用作酒精灯、内燃机等的燃料 甘肃化学核心知识记背 5 已背 打钩 八、物质的检验、鉴别和除杂 1.物质的检验 (1)常见离子的检验 离子符号 检验方法 现象 ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 H+ ②测溶液的pH pH<7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 ②测溶液的pH pH>7 OH- ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液 溶液变红 ④取少量试剂加人可溶性铜盐（如CuCL,溶液） 有蓝色絮状沉淀生成 CI- 取少量试剂滴加少量AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 S02 取少量试剂滴加少量BaCL,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 co3- 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 石灰水中 ①观察溶液的颜色 溶液呈蓝色 Cu2+ ②取少量试剂滴加NaOH溶液或Ca(OH)2溶液 有蓝色絮状沉淀生成 ①观察溶液的颜色 溶液呈黄色 Fe3+ ②取少量试剂滴加NaOH溶液或Ca(OH),溶液 有红褐色沉淀生成 Fe2+ 观察溶液的颜色 溶液呈浅绿色 ①存在于固体时，如铵盐（铵态氨肥）：加入熟石 产生具有刺激性气味的气体 灰或烧碱研磨 NH ②存在于溶液时，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿 产生具有刺激性气味的气体，红 润的红色石蕊试纸检验产生的气体 色石蕊试纸变蓝 Ag* 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀硝酸 Ba2+ 取少量试剂滴加少量Na,S04溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ca2+ 取少量试剂滴加Na,CO,溶液 (2)常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 氧气(02) 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 二氧化碳(C02) 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体能安静地燃烧，产生淡 氢气(H2) 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 黑色固体变成红色，澄清石 一氧化碳(C0) 通入灼热的氧化铜中，再通入澄清石灰水中 灰水变浑浊 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一段时间后， 烧杯内壁有水珠，澄清石灰 甲烷(CH4) 迅速把烧杯倒转过来，加入少量澄清石灰水，振荡 水变浑浊 氨气(NH) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 6 甘肃化学核心知识记背 已背 打钩 2.物质的鉴别 物质 鉴别方法 实验结论 合金与纯金属 相互刻画 表面有明显划痕的是纯金属 真黄金与假黄金 灼烧 无明显现象的是真黄金，变黑的是假黄金 (铜锌合金)》 加稀盐酸或稀硫酸 无明显现象的是真黄金，有气泡产生的是假黄金 有烧毛发的焦煳味，燃烧后灰烬多，呈黑色脆块状态， 用手指轻压会变为粉末的是羊毛纤维；燃烧有烧塑 羊毛纤维与涤纶 燃烧 料的气味，燃烧后灰烬为黑褐色硬块状态，用手能压 碎的是涤纶 氢氧化钠、硝酸铵、 溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度无明显变化 加水溶解 氯化钠固体 的是氯化钠，溶液温度降低的是硝酸铵 3.物质的除杂 (1)除杂原则 不增加新杂质（指不生成新杂质） 不增 不引进新杂质（指加入的过量试剂能除去） 除杂 不减少原物质质量（不与原物质反应，但 原则 不减 可增加原物质质量) 易分离 除杂后的生成物和被保留的物质易分离 (2)常见物质的除杂及除杂方法 ①气体除杂 吸收法：将杂质气体通过与化学试剂反应吸收除去 a.除杂方法 转化法：将杂质气体转化为主气体 b.常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO 通过灼热的氧化铜 C02 水蒸气 通过浓硫酸 HCI 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸 CO C02 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 02或H 水蒸气 通过浓硫酸或碱石灰 NH, 水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 N2 02 通过灼热的铜网 口 ②固体除杂 (I.当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应，可选择用水溶 解、过滤的方法除杂 a.除杂方法{Ⅱ.当被提纯的物质和杂质均能溶于水，可通过加水溶解，将其转化为液体除杂，当 两种物质的溶解度存在差异时，可再通过蒸发结晶或降温结晶的方法除杂 Ⅲ.当两种物质均难溶于水时，可根据物质的性质差异选用除杂试剂 甘肃化学核心知识记背 7 已背 打钩 b.常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 Fe Cu 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 Cuo Cuo c 在氧气流中加热 Zn 加入适量的硫酸亚铁溶液，过滤 Fe Fe203 高温加热持续通入C0(或用磁铁吸引原物质) KCI Mn02 溶解、过滤、蒸发、结晶 Cao CaCO3 高温煅烧至固体质量不再改变 Ca(OH)2 Cao 加适量的水、蒸发 KNO3 NaCl 溶解、冷却热的饱和溶液 KNO2 加水溶解，蒸发结晶 NaCl NazCO3 溶解，加适量氯化钙（或氯化钡），过滤，蒸发结晶 FeSO CuSO 加水溶解，加过量铁粉，过滤，蒸发结晶 口 ③液体除杂 a.除杂方法[以除去氯化钠(NaCl)溶液中的碳酸钠(Na,C03)为例] Na,CO,NaCl CO Na'CI 杂质离子非杂质离子 作出a.与CO不共存的离子：Ba2、Ca2、H 判断b.结合非杂质离子，根据除杂原则，选择试剂 除杂试剂：BaCL,、CaCL、HCI(任选其一) b.常见液体的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCO3 NaCl 加入适量的盐酸 NaOH KCI K2S04 加入适量的氯化钡溶液，过滤 FeSO CuSOa 加入过量的铁粉，过滤 Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 NaOH Na,CO2 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 CaCl2 HCI 加入过量的碳酸钙，过滤 HCI BaCl2 加入过量的碳酸钡，过滤 MgCl, 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 HCI H2S04 加入适量的氯化钡溶液，过滤 CuSOa H2S04 加入过量的氧化铜，过滤 8 甘肃化学核心知识记背