精品解析：湖北省圆创联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷

2025年高二年级11月阶段练习 高二化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于纺织工业和造纸工业 B. 蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 C. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 D. 体积分数75%的乙醇溶液可作消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠可用于制备硅酸钠、玻璃、肥皂造纸、纺织等工业，A正确； B．淀粉和蛋白质是天然高分子化合物，而油脂是相对分子质量较小的化合物，其相对分子质量通常几百，故油脂不属于高分子化合物，B错误； C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，C正确； D．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇含量高，杀菌效果最好，高了或低了都不如75%的酒精效果好，75%乙醇能使细菌蛋白质变性，是常用消毒剂，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 的中子数与质子数之差为45 C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故选A； B．的质子数为34、中子数为79-34=45，中子数与质子数之差为45-34=11，故B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误； D．的结构式为O=C=O，电子式为，故D错误； 选A。 3. 下列物质(括号内物质为杂质)的除杂正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 溶液() 适量KOH溶液 过滤 B 乙烯() 溴水 洗气 C 过量的浓氨水 过滤 D 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，过滤后引入新杂质KCl，无法得到纯净NaCl溶液，A错误； B．乙烯和SO2均与溴水反应，导致乙烯被消耗，无法保留主成分，B错误； C．Al2O3需强碱（如NaOH）才能溶解，浓氨水碱性弱，无法有效去除Al2O3，C错误； D．饱和NaHCO3与HCl反应生成CO2，且CO2在饱和溶液中溶解度低，可有效除杂，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 氯化铁溶液与铁反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，A错误； B．三氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式：，D错误； 故选C。 5. 、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. Z的单质常用于制造光导纤维 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】Y与R位于同主族，且所形成的一种化合物具有漂白性，则Y为O，R为S，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半，Z为Si，结合图示可知，X为N，W原子序数比R大，且为短周期主族元素，W为Cl，即X为N，Y为O，Z为Si，R为S，W为Cl，据此分析； 【详解】A．同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，原子半径：，A错误； B．非金属性越强，则简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性W>R，故简单气态氢化物的稳定性：W>R，B错误； C．Z的单质是Si，其氧化物可用来生产光导纤维，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X>Z，故最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z，D正确； 故选D。 6. 某有机物M结构简式如图所示，下列关于该物质的叙述正确的是 A. M分子中含有3种官能团，M的分子式为 B. 一定条件下M能与乙醇、乙酸分别反应且反应类型相同 C. 等质量的M完全反应消耗和的物质的量相等 D. 最多可与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，根据结构简式M的分子式为，故A错误； B．M含有羧基、羟基，所以一定条件下M能与乙醇、乙酸分别发生酯化反应，故B正确； C．羧基、羟基能与钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，1mol M完全反应消耗3mol和2mol，故C错误； D．碳碳双键能与氢气发生加成反应，最多可与3molH2发生加成反应，故D错误； 选B。 7. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 某温度下，的溶液 B. 室温下滴入甲基橙显黄色的溶液 C. 室温时的溶液 D. 室温时将的溶液稀释至1000倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．某温度下pH>7的溶液，其酸碱性取决于该温度下的中性pH（即pH=pKw）。若温度较低（如Kw=1×10-16，中性pH=8），此时pH=7的溶液仍为酸性，因此pH>7不一定呈碱性，A错误； B．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，B错误； C．室温时Kw=1×10-14，若Kw>c2(H+)，则c(H+)<1×10-7，pH>7，溶液一定呈碱性，C正确； D．pH=5的溶液稀释1000倍后，若为强酸，H+浓度趋近于水的电离主导，pH接近7但不会超过7；若为弱酸，pH仍低于7，因此溶液不呈碱性，D错误； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、 C. 滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液呈强碱性，、、、均为强碱性条件下稳定存在的离子，无相互反应，A正确； B．滴入石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，B错误； C．滴加KSCN显红色的溶液含Fe3+，Fe3+会氧化S2-和I-生成S和I2，导致离子无法共存，C错误； D．由水电离产生的的溶液可能为强酸或强碱性。若为强酸性，与H+反应；若为强碱性，Mg2+与OH-生成沉淀，与OH-反应，均无法共存，D错误； 故选A。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中氢离子数目为 B. 向沸水中滴加含氯化铁的饱和溶液制得胶体粒子数目为 C. 1L0.1mol/L的溶液中，、、离子数目之和为 D. 将溶液滴入氨水中得到的中性溶液中的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中，浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中数目为，A错误； B．胶体粒子由多个聚集而成，因此胶体粒子数目远小于，B错误； C．为弱酸，溶液中主要存在分子，、、的数目之和远小于，应该是、、、的数目之和为，C错误； D．溶液中电荷守恒为，又溶液呈中性，因此，则溶液中，根据物料守恒，则，则的数目为，D正确； 故答案选D。 10. 某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 该反应速率由II→III步骤决定 C. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应机理图，可知HCOOH是反应物、CO2、H2是生成物，该反应为，故A正确； B．活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，故B错误； C．H+浓度过大能使HCOO-浓度降低，反应Ⅰ→II速率减慢，H+浓度过小能使III→Ⅳ速率减慢，故C正确； D．是第一步反应的反应物，是最后一步反应的生成物，所以是该反应的催化剂，故D正确； 选B。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.测量中和反应的反应热 B.将装有、混合气体的装置分别浸在冷水和热水中，研究温度对化学平衡的影响 C.蒸干溶液获得晶体 D.用标准溶液滴定未知浓度的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯铜杯盖和银质搅拌器的导热性较好，会导致热量散失，该装置不能测量中和反应的反应热，A错误； B．NO2和N2O4之间存在可逆反应： 2NO2N2O4，温度变化会影响该平衡的移动。通过观察不同温度下气体颜色的变化（NO2为红棕色，N2O4为无色），可以研究温度对化学平衡的影响，此方案能够达到研究温度对化学平衡影响的目的，B正确； C．溶液中获得硫酸亚铁晶体不能蒸干，蒸干会失去晶体的结晶水，应该用蒸发、浓缩、冷却、结晶来获得硫酸亚铁晶体，C错误； D．NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，且滴定过程中应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D错误； 故答案选B。 12. 在密闭容器中充入气体和，发生反应 ，实验所得数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 A. 某温度时容器内气体密度不变不能说明已经达到平衡 B. 实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41:42 C. 实验②达到平衡后再充入B和C各0.1mol平衡逆移 D. 实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20% 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体密度变化由气体总质量决定，D为固体，该反应过程中气体总体积不变，总质量减小，密度减小，当密度不变时说明反应达平衡，故A错误； B．由结合表格中数据可知，实验①平衡时，n总=0.09mol+（0.4-0.09）mol+（0.1-0.01）mol=0.41mol，实验②平衡时，n总=0.08mol+（0.4-0.08）mol+（0.1-0.08）mol=0.42mol，实验①和②温度不同，压强比：=41:42 ，故B错误； C．实验②平衡时：，充入0.1 mol B和0.1 mol C后：，此时各物质浓度（2 L容器）：，，，原平衡时的平衡常数 ，充入后B和C各0.1mol后， ，显然 ​ ，说明平衡正移，故C错误； D．实验③与实验②温度相同（500℃），在实验②中，A的转化率为：，实验③中，A和B的物质的量按比例缩小，相当于减压，该反应是气体物质的量减小的反应，平衡左移，A的转化率减小，则A的转化率应小于20%，故D正确； 故选D。 13. 从事实出发进行类推是学习化学的方法之一，类推的结论需要用理论或实验进行证明。下列解释与类推均正确且存在因果关系的是 事实 类推 解释 A 钠与水反应快速生成氢气 铷与水反应快速生成氢气 钠或铷与水反应均为焓减熵增的自发反应 B 恒温时达到平衡后压缩容积再次平衡时，气体浓度增大 恒温时达平衡后压缩容积再次平衡时浓度增大 平衡移动的结果只减弱不消除 C 实验室用排饱和食盐水法收集 实验室用排稀硫酸法收集 溶液中某些离子抑制与水的反应，减少了的溶解 D 在干燥HCl气流中加热蒸发溶液得到，固体 在干燥HCl气流中加热蒸发溶液得到固体 干燥的HCl可以带走水蒸气且遇水呈酸性抑制金属离子水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢气是焓减熵增的自发反应，铷作为同主族元素反应更剧烈，但反应速率的快慢与热力学自发性无直接因果关系，A错误； B．压缩N2O4平衡体系时，气体浓度增大但平衡逆向移动，而CaCO3分解体系中固体浓度不变，压缩体积，由于，K仅与温度相关，温度不变，则CO2的浓度不会改变，B错误； C．饱和食盐水含有Cl-，使平衡逆向移动，抑制Cl2溶解；稀硫酸中含有H+，使平衡逆向移动，抑制Cl2溶解，C正确； D．干燥HCl气流抑制MgCl2水解，但CaCl2为强酸强碱盐，不水解，D错误； 故选C。 14. 据报道由与合成乙醇已成为现实：。在的恒容密闭容器中充入和2mol在不同温度下反应(改变温度时所有物质状态不发生改变，下同)，测得和的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若要从理论上计算该反应的反应热，需要5种不同化学键的键能数值 B. 由图中数据可以判断出B、C点为该反应在500℃时的化学平衡状态 C. 在某温度下该反应达到平衡时容器的总压强不可能为起始压强的一半 D. 从400℃升高温度到500℃时(从点到点)，的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目给出的反应方程式：，涉及的化学键种类包括：C=O、H-H、C-H、C-C、C-O、O-H，若要从理论上计算该反应的反应热，需要6种不同化学键的键能数值，A错误； B．根据反应方程式，平衡时应满足：，即，在500℃时，C点的  ，B点的  ，显然，  ，因此，B点和C点不是该反应在500℃时的化学平衡状态，B错误； C．首先，计算起始总物质的量：，起始总压强为  ，假设H2完全反应，由可知，此时n()=1mol-=，n()=，n()=1mol，总物质的量：++1mol=，此时容器中的压强P=，该反应是可逆反应，H2不能完全反应，总物质的量 大于，则该反应达到平衡时容器的总压强不可能为起始压强的一半，C正确； D．在400℃时，A点，，则对应的。因为，反应逆向进行。从图像看，温度从400℃升高到500℃，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故的转化率减小，D错误； 故选C。 15. 常温下将溶液滴加到某二元弱酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. C. NaHX溶液中 D. 当滴定至时， 【答案】D 【解析】 【分析】H2X发生电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，，因为Ka1>Ka2，因此在相同pH时，>，然后得出N表示pH与lg的变化关系，M代表pH与lg的变化关系，据此分析； 【详解】A．据分析，N表示pH与lg的变化关系，M代表pH与lg的变化关系，A错误； B．，，B错误； C．，，则的电离程度大于其水解程度，，C错误； D．当滴定至时，根据电荷守恒，，，，可得；由电离平衡常数计算，，两式相乘，，故，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合。 （1）查阅资料发现为二元弱酸。 ①写出的结构式：_______。 ②写出的第二步电离方程式：_______ （2）实验室用酸性标准溶液测定过氧化氢溶液中的浓度。 ①准确量取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的酸式滴定管滴定。滴定达到终点的现象为_______，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积/mL 16.05 16.00 15.96 则试样中的浓度为_______。(保留两位有效数字) ②下列哪些操作会造成测定的浓度偏低：_______。 A.滴定终点时读数标准液体积时俯视读数 B.滴定管水洗后直接装入溶液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D.滴定时有几滴溶液滴落在锥形瓶外 （3）已知：氧化的反应是溶于水后溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对和反应速率的影响，实验数据记录如下表： 实验序号 I II III IV V VI 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 c 反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35 从混合到出现棕黄色的时间 13 6.5 4.3 6.6 4.4 回答下列问题： ①实验I20s时测得，则内用表示的平均反应速率_______。 ②实验VI中_______，设计实验VI的目的是_______。 ③有人认为上述反应分两步进行，经检测第1步反应有中间产物HIO生成，写出第2步反应的方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫(红)色，且30秒内溶液不褪色 ②. 0.20 ③. A （3） ①. ②. 0.1 ③. 探究温度对反应速率的影响 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①是共价化合物，结构式：； ②为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：、； 【小问2详解】 ①与双氧水恰好完全反应后，过量，所以滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫(红)色，且30秒内溶液不褪色；三组实验的平均值为，则试样中过氧化氢的浓度为； ②A．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B不符合题意； C．锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，C不符合题意； D．滴定时有几滴溶液溅落在锥形瓶外，就会多消耗标准溶液，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏大，D不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ①内用表示的平均反应速率是的2倍，故； ②根据控制变量原理，反应物浓度相等，实验⑥中c=0.1，只改变温度，探究温度对反应速率的影响； ③氧化的总反应是，有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为，则总反应减去第1步反应可得第2步反应为。 17. 已知：25℃时，下列酸的电离平衡常数如下表所示： HClO （1）等浓度的四种酸溶液①②HClO③④溶液的pH大到小的顺序为_______(忽略二元弱酸的第二步电离，用序号作答)。 （2）向NaClO溶液中通入少量气体，写出溶液中发生反应的离子方程式_______。 （3）稀释稀醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）25℃时向20mL0.1mol/L一元弱酸(HX)溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数[]与所加溶液体积关系如图所示，请回答下列问题： ①a、b、c、d、f五点水的电离程度由大到小的顺序依次为：_______。 ②f点对应的溶液中离子浓度由大到小关系为：_______。 ③b点对应的溶液在实验室常用作缓冲溶液(向缓冲溶液中加入少量酸或少量碱后溶液的pH几乎不变)，请解释b点溶液可以作缓冲溶液的原因_______。 ④计算d点溶液的pH约为_______。(，计算结果保留两位小数) 【答案】（1）②>③>④>① （2） （3）AD （4） ①. ②. ③. b点对应的溶液组成为等浓度的HX和NaX溶液，向该溶液中加入少量酸，发生的反应，浓度不发生变化；当加入少量碱溶液发生的反应，此时浓度不变，因此加少量酸或少量碱溶液的几乎不变 ④. 8.85 【解析】 【分析】根据酸碱浓度及酸碱体积可知，b点，b点溶质为等物质的量浓度的；c点溶液呈中性，c点加入酸碱的物质的量关系为，则溶质为；d点加入酸碱的物质的量相等，恰好中和，则d点溶质为；e点NaOH过量，e点溶质为、NaOH，f点加入碱是酸的2倍，则溶质为等物质的量浓度的、NaOH； 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，pH越小，由表格可知，所以等浓度溶液的酸性，因此pH由大到小的顺序为：②>③>④>①，故答案为：②>③>④>①； 【小问2详解】 根据 “强酸制弱酸”：由表中数据可知，酸性，因此通入少量时，与、反应生成和，因此离子方程式为：； 【小问3详解】 醋酸的电离平衡：，稀释时平衡正向移动。 A．，稀释时浓度减小，不变，则 增大，因此减小，A符合题意； B．，只与温度有关，不变，B不符合题意； C．根据醋酸的电离平衡：，根据电荷守恒，可得。稀释过程中增大，减小，因此比值增大，C不符合题意； D．稀释时减小，则增大，因此减小，D符合题意； 故答案选AD； 【小问4详解】 ①由分析可知，酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，因此a、b、c、d、f五点水的电离程度由大到小的顺序依次为：，故答案为：； ②由分析可知，f点加入碱是酸的2倍，则溶质为等物质的量浓度的、NaOH，浓度最大的是，会水解生成，因此浓度小于，则离子浓度大小关系为：，故答案为：； ③b点是等浓度的混合液，加入少量酸时，与反应：；加入少量碱时，与反应：，此时浓度不变，因此加少量酸或少量碱溶液的几乎不变，故答案为：b点对应的溶液组成为等浓度的溶液，向该溶液中加入少量酸，发生的反应，浓度不发生变化；当加入少量碱溶液发生的反应，此时浓度不变，因此加少量酸或少量碱溶液的几乎不变； ④由图可知，a点为溶液，，因，则溶液中，根据的电离平衡得的电离平衡常数；d点溶质为，的水解平衡为，水解平衡常数为，因此溶液中，则，因此，故答案为：8.85。 18. 锗是一种重要的半导体材料。以含锗氧化锌烟尘(含Ge、Zn、Fe、Pb、Si、As等的氧化物)生产锗精矿的工艺流程如图： 已知：I.常温下，有关离子沉淀的数据如下表： 为金属离子 开始沉淀pH 1.8 5.8 6.2 2.7 完全沉淀pH 3.0 8.3 8.2 4.0 II.单宁酸是有机弱酸(分子式为，用表示)，可与锗离子反应生成稳定的络合物—单宁锗沉淀：。一定浓度的铁离子也可与单宁酸形成沉淀。 III.As的氧化物能溶于浓硫酸。 回答下列问题： （1）浸出渣的主要成分的化学式为_______。 （2）合适的试剂A的化学式是_______。 （3）单宁沉锗时溶液的pH控制在2.5，pH不能过低的原因是_______。 （4）洗涤过滤先用稀硫酸洗涤再用水洗而不直接用水洗，先用稀硫酸洗涤的优点是_______。 从图中可以得出洗涤单宁锗渣适宜的温度为_______℃。 （5）将单宁锗渣进行氧化焙烧的目的是_______。 （6）锗精矿进一步纯化的步骤为： ①二氧化锗与烧碱反应转化为锗酸钠； ②锗酸钠与盐酸反应转化为四氯化锗； ③蒸馏出四氯化锗，通过水解反应转化为高品二氧化锗精矿。 写出第②步的化学反应方程式_______。 【答案】（1）、 （2）ZnO或或或 （3）pH过低会抑制单宁沉锗的反应，降低锗的回收效率 （4） ①. 防止和少量水解生成的沉淀进入锗渣中，影响的纯度 ②. 60 （5）将单宁锗渣中单宁酸根转化为， （6） 【解析】 【分析】浓硫酸使Ge、Zn、Fe、As等氧化物转化为离子进入滤液1，Pb、Si等元素的化合物形成浸出渣。将氧化为、氧化为，调节使转化为氢氧化铁沉淀、转化为砷酸盐沉淀除去；得到含的滤液2。单宁酸与锗离子生成单宁锗沉淀，过滤得单宁锗渣和含等的滤液3。洗去单宁锗渣表面杂质离子，得滤液4。氧化焙烧除去单宁等有机物，使锗转化为。 【小问1详解】 铅的氧化物与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，硅的氧化物一般不与硫酸等常见酸反应，所以浸出渣的主要成分是、。 【小问2详解】 加入过氧化氢，目的是将亚铁离子氧化为铁离子，以便后续通过调节使铁离子沉淀除去。为确保不引入杂质，调节溶液的，合适的试剂A可以是ZnO或或或。 【小问3详解】 单宁酸是有机弱酸，若pH过低，溶液中氢离子浓度过高，使反应逆向移动，抑制单宁沉锗的反应，降低锗的回收效率。 【小问4详解】 用稀硫酸洗涤沉淀，溶液中氢离子浓度大，可以防止和少量水解生成的沉淀进入锗渣中，影响产品的纯度。从图中可以看出，在60℃时，砷的脱除率较高，锌的脱除率也较理想，同时锗的损失率相对较低，所以洗涤单宁锗渣适宜的温度为60℃。 【小问5详解】 将单宁锗渣进行氧化焙烧的目的除去有机物，转化为二氧化碳和水。 【小问6详解】 第②步是锗酸钠与盐酸反应转化为四氯化锗，该反应的反应物为锗酸钠和盐酸，生成物为四氯化锗、氯化钠和水，方程式为：。 19. 氢气是理想的清洁和高能燃料。甲烷和水蒸气或硫化氢催化重整都可以制氢气。甲烷与水蒸气催化重整反应： （1）甲烷与水蒸气催化重整反应自发进行的条件是_______(填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度下自发”)。 （2）已知：的燃烧热为， ；请写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______。 （3）一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生甲烷与水蒸气催化重整反应。下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。 A. B. 断裂1molC-H键同时形成O-H键 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 甲烷与的物质的量浓度相等 （4）600℃时，向容积恒定为2L的刚性密闭容器中按投料，发生催化重整反应，同时有副反应发生，容器内的总压强随反应时间的变化如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 p/kPa 16.0 18.5 19.9 21.0 21.8 22.4 22.4 已知：平衡时，实验测得的分压等于的分压。 ①达到平衡时甲烷的转化率为_______； ②该温度下，甲烷与水蒸气催化重整反应的平衡常数_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 （5）甲烷与硫化氢催化重整制取氢气主要反应为：。将原料气按充入反应容器中，保持体系压强为，研究不同温度对该反应体系的影响。平衡体系中各组分的物质的量分数随温度T的变化如图所示： 图中表示物质的量分数变化的曲线是_______(选填字母)，升高温度，甲烷与硫化氢催化重整反应的平衡常数K会_______(选填“增大”、“减少”或“不变”)。保持其他条件不变，升高温度测得的平衡转化率先增大后下降，其原因可能是_______。 【答案】（1）高温自发 （2） （3）BC （4） ①. 80% ②. （5） ①. a ②. 增大 ③. 该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CH4的平衡转化率升高；温度继续升高，H2S发生分解产生H2，导致H2S浓度减小，CH4的平衡转化率下降 【解析】 【小问1详解】 该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行； 【小问2详解】 由题意可得如下方程式：① ，②，③ ，由盖斯定律可知，(反应①+反应②×4+反应③×2)得到目标反应，则反应△H=(+164.9kJ/mol) +( -285.8kJ/mol) ×4+( +44kJ/mol) ×2= -890.3kJ/mol，则反应的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．断裂C-H键代表正反应速率，形成1molO-H键代表逆反应速率，则由方程式可知，断裂1molC-H键同时形成1molO-H键说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则混合气体的平均摩尔质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．甲烷与二氧化碳的物质的量浓度相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 由题意可知，平衡时，二氧化碳和一氧化碳的分压相等，由表格数据可知，初始压强为16.0 kPa、平衡时总压强为22.4 kPa，设起始甲烷和水蒸气的物质的量分别为1 mol和3 mol， 平衡时消耗甲烷a mol，二氧化碳和一氧化碳的物质的量都为b mol，由题意可建立如下三段式： 由可得，主反应是气体体积增大的反应、副反应是气体体积不变的反应，则平衡时混合气体总物质的量为(4+2a) mol，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：=，解得a=0.8、b=0.4，则平衡时甲烷、水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳的物质的量分别为：0.2 mol、1.8 mol、0.4 mol、2.8 mol、0.4 mol，混合气体总物质的量为5.6 mol； ①由分析可知，达到平衡时反应消耗甲烷的物质的量为0.8 mol，则甲烷的转化率为：×100%=80%； ②由分析可知，该温度下，平衡时甲烷、水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳的物质的量分别为：0.2 mol、1.8 mol、0.4 mol、2.8 mol、0.4 mol，混合气体总物质的量为5.6 mol，则甲烷与水蒸气催化重整反应的平衡常数为：Kp==kPa2； 【小问5详解】 由题意可知，甲烷和硫化氢的起始物质的量比为1：2，则c、d分别代表硫化氢、甲烷物质的量分数随温度的变化，由方程式可知， 温度相同时，反应生成二硫化碳和氢气的物质的量比为1：4，则a、b分别代表氢气、二硫化碳物质的量分数随温度的变化；温度升高，氢气物质的量分数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的平衡常数K增大；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，但硫化氢不稳定，温度过高会受热易分解生成硫和氢气，使得反应物的浓度减小、生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致甲烷的转化率减小，所以保持其他条件不变，升高温度测得甲烷的平衡转化率先增大后下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高二年级11月阶段练习 高二化学 本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于纺织工业和造纸工业 B. 蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 C. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 D. 体积分数75%的乙醇溶液可作消毒剂 2. 下列说法正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 的中子数与质子数之差为45 C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式为： 3. 下列物质(括号内物质为杂质)的除杂正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 溶液() 适量KOH溶液 过滤 B 乙烯() 溴水 洗气 C 过量的浓氨水 过滤 D 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 氯化铁溶液与铁反应： C. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： 5. 、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。Y与R所形成的一种化合物具有漂白性，Z的最外层电子数是其次外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. Z的单质常用于制造光导纤维 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 6. 某有机物M结构简式如图所示，下列关于该物质的叙述正确的是 A. M分子中含有3种官能团，M的分子式为 B. 一定条件下M能与乙醇、乙酸分别反应且反应类型相同 C. 等质量的M完全反应消耗和的物质的量相等 D. 最多可与发生加成反应 7. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 某温度下，的溶液 B. 室温下滴入甲基橙显黄色的溶液 C. 室温时的溶液 D. 室温时将的溶液稀释至1000倍 8. 常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 滴入石蕊呈红色的溶液中：、、、 C. 滴加KSCN显红色的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的溶液中：、、、 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中氢离子数目为 B. 向沸水中滴加含氯化铁的饱和溶液制得胶体粒子数目为 C. 1L0.1mol/L的溶液中，、、离子数目之和为 D. 将溶液滴入氨水中得到的中性溶液中的数目为 10. 某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 该反应速率由II→III步骤决定 C. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 是该反应的催化剂 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.测量中和反应的反应热 B.将装有、混合气体的装置分别浸在冷水和热水中，研究温度对化学平衡的影响 C.蒸干溶液获得晶体 D.用标准溶液滴定未知浓度的盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 在密闭容器中充入气体和，发生反应 ，实验所得数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 A. 某温度时容器内气体密度不变不能说明已经达到平衡 B. 实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41:42 C. 实验②达到平衡后再充入B和C各0.1mol平衡逆移 D. 实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20% 13. 从事实出发进行类推是学习化学的方法之一，类推的结论需要用理论或实验进行证明。下列解释与类推均正确且存在因果关系的是 事实 类推 解释 A 钠与水反应快速生成氢气 铷与水反应快速生成氢气 钠或铷与水反应均为焓减熵增的自发反应 B 恒温时达到平衡后压缩容积再次平衡时，气体浓度增大 恒温时达平衡后压缩容积再次平衡时浓度增大 平衡移动的结果只减弱不消除 C 实验室用排饱和食盐水法收集 实验室用排稀硫酸法收集 溶液中某些离子抑制与水的反应，减少了的溶解 D 在干燥HCl气流中加热蒸发溶液得到，固体 在干燥HCl气流中加热蒸发溶液得到固体 干燥的HCl可以带走水蒸气且遇水呈酸性抑制金属离子水解 A. A B. B C. C D. D 14. 据报道由与合成乙醇已成为现实：。在的恒容密闭容器中充入和2mol在不同温度下反应(改变温度时所有物质状态不发生改变，下同)，测得和的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若要从理论上计算该反应的反应热，需要5种不同化学键的键能数值 B. 由图中数据可以判断出B、C点为该反应在500℃时的化学平衡状态 C. 在某温度下该反应达到平衡时容器的总压强不可能为起始压强的一半 D. 从400℃升高温度到500℃时(从点到点)，的转化率增大 15. 常温下将溶液滴加到某二元弱酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. C. NaHX溶液中 D. 当滴定至时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合。 （1）查阅资料发现为二元弱酸。 ①写出的结构式：_______。 ②写出的第二步电离方程式：_______ （2）实验室用酸性标准溶液测定过氧化氢溶液中的浓度。 ①准确量取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有的酸性标准溶液的酸式滴定管滴定。滴定达到终点的现象为_______，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积/mL 16.05 16.00 15.96 则试样中的浓度为_______。(保留两位有效数字) ②下列哪些操作会造成测定的浓度偏低：_______。 A.滴定终点时读数标准液体积时俯视读数 B.滴定管水洗后直接装入溶液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D.滴定时有几滴溶液滴落在锥形瓶外 （3）已知：氧化的反应是溶于水后溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对和反应速率的影响，实验数据记录如下表： 实验序号 I II III IV V VI 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 c 反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35 从混合到出现棕黄色的时间 13 6.5 4.3 6.6 4.4 回答下列问题： ①实验I20s时测得，则内用表示的平均反应速率_______。 ②实验VI中_______，设计实验VI的目的是_______。 ③有人认为上述反应分两步进行，经检测第1步反应有中间产物HIO生成，写出第2步反应的方程式_______。 17. 已知：25℃时，下列酸的电离平衡常数如下表所示： HClO （1）等浓度的四种酸溶液①②HClO③④溶液的pH大到小的顺序为_______(忽略二元弱酸的第二步电离，用序号作答)。 （2）向NaClO溶液中通入少量气体，写出溶液中发生反应的离子方程式_______。 （3）稀释稀醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）25℃时向20mL0.1mol/L一元弱酸(HX)溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数[]与所加溶液体积关系如图所示，请回答下列问题： ①a、b、c、d、f五点水的电离程度由大到小的顺序依次为：_______。 ②f点对应的溶液中离子浓度由大到小关系为：_______。 ③b点对应的溶液在实验室常用作缓冲溶液(向缓冲溶液中加入少量酸或少量碱后溶液的pH几乎不变)，请解释b点溶液可以作缓冲溶液的原因_______。 ④计算d点溶液的pH约为_______。(，计算结果保留两位小数) 18. 锗是一种重要的半导体材料。以含锗氧化锌烟尘(含Ge、Zn、Fe、Pb、Si、As等的氧化物)生产锗精矿的工艺流程如图： 已知：I.常温下，有关离子沉淀的数据如下表： 为金属离子 开始沉淀pH 1.8 5.8 6.2 2.7 完全沉淀pH 3.0 8.3 8.2 4.0 II.单宁酸是有机弱酸(分子式为，用表示)，可与锗离子反应生成稳定的络合物—单宁锗沉淀：。一定浓度的铁离子也可与单宁酸形成沉淀。 III.As的氧化物能溶于浓硫酸。 回答下列问题： （1）浸出渣的主要成分的化学式为_______。 （2）合适的试剂A的化学式是_______。 （3）单宁沉锗时溶液的pH控制在2.5，pH不能过低的原因是_______。 （4）洗涤过滤先用稀硫酸洗涤再用水洗而不直接用水洗，先用稀硫酸洗涤的优点是_______。 从图中可以得出洗涤单宁锗渣适宜的温度为_______℃。 （5）将单宁锗渣进行氧化焙烧的目的是_______。 （6）锗精矿进一步纯化的步骤为： ①二氧化锗与烧碱反应转化为锗酸钠； ②锗酸钠与盐酸反应转化为四氯化锗； ③蒸馏出四氯化锗，通过水解反应转化为高品二氧化锗精矿。 写出第②步的化学反应方程式_______。 19. 氢气是理想的清洁和高能燃料。甲烷和水蒸气或硫化氢催化重整都可以制氢气。甲烷与水蒸气催化重整反应： （1）甲烷与水蒸气催化重整反应自发进行的条件是_______(填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度下自发”)。 （2）已知：的燃烧热为， ；请写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______。 （3）一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生甲烷与水蒸气催化重整反应。下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。 A. B. 断裂1molC-H键同时形成O-H键 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 甲烷与的物质的量浓度相等 （4）600℃时，向容积恒定为2L的刚性密闭容器中按投料，发生催化重整反应，同时有副反应发生，容器内的总压强随反应时间的变化如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 p/kPa 16.0 18.5 19.9 21.0 21.8 22.4 22.4 已知：平衡时，实验测得的分压等于的分压。 ①达到平衡时甲烷的转化率为_______； ②该温度下，甲烷与水蒸气催化重整反应的平衡常数_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可，不用化简)。 （5）甲烷与硫化氢催化重整制取氢气主要反应为：。将原料气按充入反应容器中，保持体系压强为，研究不同温度对该反应体系的影响。平衡体系中各组分的物质的量分数随温度T的变化如图所示： 图中表示物质的量分数变化的曲线是_______(选填字母)，升高温度，甲烷与硫化氢催化重整反应的平衡常数K会_______(选填“增大”、“减少”或“不变”)。保持其他条件不变，升高温度测得的平衡转化率先增大后下降，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $