精品解析：天津市滨海新区泰达一中2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

天津开发区第一中学2025—2026学年度第一学期 九年级阶段练习卷三(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 海水晒盐 C. 铁丝弯曲 D. 玻璃破碎 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 4. 下列物质中不属于合金的是 A. 不锈钢 B. 黄铜 C. 生铁 D. 赤铁矿 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读取液体体积 C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯 6. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 7. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 浓溶液不一定是饱和溶液 B. 相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，则原溶液是不饱和溶液 8. 下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是 A. 20 ℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B. 20 ℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D. 20 ℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾 9. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 二、选择题(每小题有1-2个符合题意的选项，每小题2分，共10分) 11. 化学创造美好生活。下列活动中，相应化学原理错误的是 选项 活动 化学原理 A 利用水灭火 降低温度至着火点以下 B 用水银温度计测体温 汞原子大小因温度升高而变大 C 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 13. 下列实验方法一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去溶液中的 加入过量铁粉、过滤 B 除去中的少量CO 通过灼热的氧化铜 C 除去炭粉中的铜粉 加入足量稀硫酸 D 除去铜粉中的炭粉 加热时不断通入氧气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的药品是 A. Fe、Cu、溶液 B. Cu、Ag、溶液 C. Fe、Ag、溶液 D. Cu、溶液、溶液 15. 镁、铝、锌的混合物40 g与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体，则反应过程中放出氢气的质量为 A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 10 g 三、填空题(共19分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：①金刚石、②石墨、③氖气、④干冰、⑤钛合金、⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工增雨的是_______。 （2）可用作干电池电极的是_______。 （3）可用于制造电光源的是_______。 （4）可用于裁玻璃的是_______。 （5）可用作厨房调味品的是_______。 （6）可用于制造航天飞机的是_______。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成氧气的粒子是_______(填“氧原子”或“氧分子”)。 （2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中的数值为_______。 ②溴原子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为_______。 （3）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。 甲 乙 丙 丁 甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为：_______。 18. 水资源保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是_______(填序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式_______。 （3）如图为电解水实验的示意图。 若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为_______mL。试管_______(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为_______。 四、简答题(共19分) 19. 写出下列化学方程式 （1）铜和氧气的反应：_______。 （2）锌与稀盐酸的反应：_______。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中：_______。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_______(填序号)。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表中所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为_______g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵_______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 （3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，若A、B、C的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是_______(填序号)。 A. 良好的导电、导热性 B. 密度小且抗腐蚀性强 （2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为：_______。 （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_______(填化学式)。 （4）生产1000 t含杂质3%的生铁，需要含90%的铁矿_______t。(计算结果保留一位小数) 五、实验题(共22分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）①仪器a的名称：_______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为：_______。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成_______色。 （2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是_______(填序号)。 实验 A. B. C. 现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 加入氢氧化钠后，红墨水左低右高 结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 氢氧化钠溶于水放热 23. 某同学配制50 g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号，下同)，其中操作错误的是_______； （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，需要称取氯化钠的质量是_______g； （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______(填序号)； A.10 mL　　　B.25 mL　　　C.50 mL　　　　D.100 mL 读数时视线要与量筒内液体凹液面的_______保持水平。 （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)(多选)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （5）将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为_____g。 24. 某校化学社团“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： 请回答下列问题： （1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______和玻璃棒。 （2）所加物质X是_______，其加入废水后发生反应的化学方程式为_______，该反应是反应_______（填写基本反应类型）； （3）溶液Y中溶质的化学式是_______；固体A中含有的物质是_______（写化学式）。 六、计算题(共10分) 25. 食醋中含有醋酸()。计算： （1）一个醋酸分子中含有_______个原子。 （2）醋酸的相对分子质量为_______。 （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为_______(填最简比)。 26. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（结果精确到0.1）。 （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）所得溶液中溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津开发区第一中学2025—2026学年度第一学期 九年级阶段练习卷三(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 海水晒盐 C. 铁丝弯曲 D. 玻璃破碎 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、纸张燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、铁丝弯曲过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，不参与呼吸作用，无法供给呼吸，故A错误； B.氧气约占空气约21%，是呼吸作用的关键气体，人体通过氧气分解有机物释放能量，故B正确； C.氖气属于稀有气体，用于电光源，与呼吸无关，故C错误； D.高浓度二氧化碳会抑制呼吸，不能供给呼吸，故D错误。 故选：B。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物； B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物； C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物； D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。 故选C。 4. 下列物质中不属于合金的是 A. 不锈钢 B. 黄铜 C. 生铁 D. 赤铁矿 【答案】D 【解析】 【详解】A. 不锈钢是铁的合金，故错误； B. 黄铜是铜的合金，故错误； C. 生铁是含碳量较高的铁合金，故错误； D. 赤铁矿是铁矿石，主要成分是氧化铁，故是混合物，不是合金，故正确。故选D。 【点睛】合金是在金属中熔合其他的金属或非金属形成具有金属特性的混合物。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读取液体体积 C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中试管里的液体超过试管容积的1/3，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。 故选C。 6. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】由题中信息可知，该物质遇水吸热温度降低。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热温度降低，符合题意； B、生石灰与水反应放热温度升高，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热温度升高，不符合题意； D、氯化钠溶于水无明显温度变化，不符合题意； 故选A。 7. 下列有关溶液的说法不正确的是 A. 浓溶液不一定是饱和溶液 B. 相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多 C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D. 在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，则原溶液是不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，例如，硝酸钾的不饱和溶液也可能浓度很高，反之，稀溶液也可能是饱和溶液，例如，氢氧化钙的饱和溶液浓度就很低，不符合题意； B、在相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液大，所以饱和溶液所含的溶质更多，不符合题意； C、饱和溶液是指在一定温度、一定量溶剂下，不能再溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其他溶质（例如，氯化钠的饱和溶液还能溶解蔗糖），符合题意； D、在一定温度下，向蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液还能继续溶解该溶质，因此原溶液是不饱和溶液，不符合题意。 故选：C。 8. 下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是 A. 20 ℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B. 20 ℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D. 20 ℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态； A、没有指明是否达到饱和状态和100g溶剂里，错误； B、20℃时，100g溶剂中最多能溶解31.6g硝酸钾，而不是100g溶液中含有31.6g硝酸钾，故选项说法错误； C、没有指明温度，故选项错误； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故选项说法正确。 故选D。 9. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。 B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。 C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。 D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。 故选:C。 10. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意； C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意； D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。 故选B。 二、选择题(每小题有1-2个符合题意的选项，每小题2分，共10分) 11. 化学创造美好生活。下列活动中，相应化学原理错误的是 选项 活动 化学原理 A 利用水灭火 降低温度至着火点以下 B 用水银温度计测体温 汞原子大小因温度升高而变大 C 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用水灭火，是因为水能降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故选项不符合题意； B、用水银温度计测体温，是因为汞原子之间的间隔随温度的升高而增加，原子的大小不变，故选项符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，可使钢铁与潮湿空气隔绝，防止其生锈，故选项不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，所以可用活性炭除去冰箱异味，故选项不符合题意； 故选：B。 12. 下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意； B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意； C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意； D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意， 故选A。 13. 下列实验方法一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去溶液中的 加入过量铁粉、过滤 B 除去中的少量CO 通过灼热的氧化铜 C 除去炭粉中的铜粉 加入足量稀硫酸 D 除去铜粉中的炭粉 加热时不断通入氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、铁粉能与CuCl2反应生成FeCl2和铜，加入过量铁粉可将CuCl2完全除去，再过滤掉过量的铁粉和生成的铜，即可得到纯净的FeCl2溶液，该方法能达到目的。 B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和CO2，而CO2不与氧化铜反应，该方法能达到目的。 C、炭粉和铜粉都不与稀硫酸反应，加入稀硫酸无法将二者分离，该方法不能达到目的。 D、加热时通入氧气，炭粉会与氧气反应生成CO2，但铜粉也会与氧气反应生成氧化铜，最终铜粉被消耗，该方法不能达到目的。 故选AB。 14. 下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的药品是 A. Fe、Cu、溶液 B. Cu、Ag、溶液 C. Fe、Ag、溶液 D. Cu、溶液、溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、Fe能与H2​SO4​溶液反应，说明Fe的活动性在H之前；Cu不与H2​SO4​溶液反应，说明Cu的活动性在H之后，由此可得Fe>Cu，但此组试剂无法比较Cu与Ag的活动性顺序，该选项不符合要求，不符合题意。 B、Cu、Ag都不与FeSO4​溶液反应，说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法确定Cu和Ag谁更活泼，该选项不符合要求，不符合题意。 C、Fe能与CuSO4​溶液反应，说明Fe的活动性比Cu强，即Fe>Cu；Ag不与CuSO4​溶液反应，说明Ag的活动性比Cu弱，即Cu>Ag，从而可以得出Fe>Cu>Ag，该选项符合要求，符合题意。 D、Cu不与FeSO4​溶液反应，说明Fe的活动性比Cu强，即Fe>Cu；Cu能与AgNO3​溶液反应，说明Cu的活动性比Ag强，即Cu>Ag，所以能得出Fe>Cu>Ag，该选项符合要求，符合题意。 故选CD。 15. 镁、铝、锌的混合物40 g与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体，则反应过程中放出氢气的质量为 A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 10 g 【答案】A 【解析】 【详解】40g镁，铝，锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，根据反应前后元素质量不变，所以生成的硫酸镁，硫酸铝，硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量=136g-40g=96g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=，则硫酸中所含硫酸根的质量为96g时硫酸中所含氢元素的质量=，即反应中产生氢气的质量为2g； 故选：A。 三、填空题(共19分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：①金刚石、②石墨、③氖气、④干冰、⑤钛合金、⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工增雨的是_______。 （2）可用作干电池电极的是_______。 （3）可用于制造电光源的是_______。 （4）可用于裁玻璃的是_______。 （5）可用作厨房调味品的是_______。 （6）可用于制造航天飞机的是_______。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工增雨；故填：④； 【小问2详解】 石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极；故填：②； 【小问3详解】 稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气，故填：③； 【小问4详解】 金刚石是自然界中已知最硬的物质，其坚硬特性使其能轻松切割玻璃，故填：①； 【小问5详解】 可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：⑥； 【小问6详解】 钛合金是一种合金具有低密度、高强度和耐腐蚀性，特别适合航空航天应用，故填：⑤。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成氧气的粒子是_______(填“氧原子”或“氧分子”)。 （2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中的数值为_______。 ②溴原子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为_______。 （3）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。 甲 乙 丙 丁 甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1）氧分子 （2） ①. 2 ②. 得到 ③. NaBr （3） 【解析】 【小问1详解】 氧气由氧分子构成，所以构成氧气的粒子是氧分子； 【小问2详解】 ①原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x，x =2； ②溴原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故溴元素常见化合价为-1，钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故溴化钠的化学式为NaBr； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。 18. 水资源保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是_______(填序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式_______。 （3）如图为电解水实验的示意图。 若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为_______mL。试管_______(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 6 ②. b ③. 【解析】 【小问1详解】 A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。故选B； 【小问2详解】 乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1，若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为6mL； ②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺； ③电解水生成氢气和氧气，方程式为：。 四、简答题(共19分) 19. 写出下列化学方程式 （1）铜和氧气的反应：_______。 （2）锌与稀盐酸的反应：_______。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中：_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：； 【小问2详解】 锌的活动性排在氢之前，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 铜的活动性比银强，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_______(填序号)。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表中所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为_______g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵_______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______。 （3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，若A、B、C的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，则三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）A （2） ①. 33.3 ②. 不饱和 ③. 105 ④. 小于 ⑤. 20% （3）B﹥A﹥C 【解析】 【小问1详解】 A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选：A； 【小问2详解】 ①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解硝酸钾110g，将60g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为； 【小问3详解】 t1℃时溶解度B>A=C，因此饱和溶液溶质质量分数：B>A=C，A、B的溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液变为不饱和溶液，所以升温至t2℃时溶质质量分数保持不变，C的溶解度随温度升高而减小，升温后会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，因此C的溶质质量分数变小，所以三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是B﹥A﹥C。 21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是_______(填序号)。 A. 良好的导电、导热性 B. 密度小且抗腐蚀性强 （2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为：_______。 （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_______(填化学式)。 （4）生产1000 t含杂质3%的生铁，需要含90%的铁矿_______t。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）B （2） （3）Zn(NO3)2 （4）1539.7 【解析】 【小问1详解】 “天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，主要是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强的性质，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性，良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素，故选：B； 【小问2详解】 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 金属活动性顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，且铜和银不能和稀盐酸反应，硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应，故滤液中含有的溶质为Zn(NO3)2。 【小问4详解】 生铁中纯铁的质量为：1000t×(1-3%)=970t，解：设需要含Fe2O390%的铁矿质量为x，根据化学方程式： 答：需要含Fe2O390%的铁矿质量为1539.7t。 五、实验题(共22分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）①仪器a的名称：_______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为：_______。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成_______色。 （2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是_______(填序号)。 实验 A. B. C. 现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 加入氢氧化钠后，红墨水左低右高 结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 氢氧化钠溶于水放热 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. BD##BE ③. 。 ④. AD ⑤. 红 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像，仪器a是铁架台。 ②高锰酸钾制取氧气属于 “固体加热型”，发生装置选B；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选向上排空气法D或排水法E，则装置组合为BD或BE； 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 ③石灰石和稀盐酸反应属于 “固液不加热型”，发生装置选A；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选向上排空气法D，则装置组合为AD； 二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红。 【小问2详解】 A、镁与稀盐酸反应有气泡冒出，且试管外壁放热，说明化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，结论正确。 B、软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，不能直接证明二氧化碳与水发生了反应，结论错误。 C、加入氢氧化钠后，红墨水左低右高，说明集气瓶内气温升高，压强增大，将红墨水推入U形管右侧，证明氢氧化钠溶于水放热，结论正确。 故选AC。 23. 某同学配制50 g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号，下同)，其中操作错误的是_______； （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，需要称取氯化钠的质量是_______g； （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______(填序号)； A.10 mL　　　B.25 mL　　　C.50 mL　　　　D.100 mL 读数时视线要与量筒内液体凹液面的_______保持水平。 （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)(多选)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （5）将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为_____g。 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2） ①. 广口瓶 ②. 3 （3） ①. C ②. 最低处 （4）AD （5）150 【解析】 【小问1详解】 配制50g、6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故填①； 【小问2详解】 固体药品盛放在广口瓶中；氯化钠的质量为：50g×6%=3g； 【小问3详解】 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C；读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平； 【小问4详解】 A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项正确； B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项错误； C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，此选项错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际所取的水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，此选项正确； 故选：AD。 【小问5详解】 设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则50g×20%=(50g+x)×5% ，解得：x=150g，故需加水的质量为150g。 24. 某校化学社团“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： 请回答下列问题： （1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______和玻璃棒。 （2）所加物质X是_______，其加入废水后发生反应的化学方程式为_______，该反应是反应_______（填写基本反应类型）； （3）溶液Y中溶质的化学式是_______；固体A中含有的物质是_______（写化学式）。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. 铁粉 ②. ③. 置换 （3） ①. H2SO4 ②. Fe、Cu 【解析】 【小问1详解】 过滤时用到的玻璃仪器就是烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗。 【小问2详解】 要把FeSO4、CuSO4转化为硫酸亚铁和铜，只能加入过量的铁粉（X），铁粉能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，故反应方程式为：。单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应是置换反应。 【小问3详解】 为保证硫酸铜反应完全，需加入过量的铁粉，固体A中包括反应生成的铜和过量的铁，固体A为铁（Fe）和铜（Cu），反应后得到的是硫酸亚铁，所以加入的溶液是硫酸（H2SO4）。 六、计算题(共10分) 25. 食醋中含有醋酸()。计算： （1）一个醋酸分子中含有_______个原子。 （2）醋酸的相对分子质量为_______。 （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为_______(填最简比)。 【答案】（1）8 （2）60 （3）6：1 【解析】 【小问1详解】 由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子； 【小问2详解】 醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60； 【小问3详解】 醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1。 26. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（结果精确到0.1）。 （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）所得溶液中溶质质量分数。 【答案】（1）解：设废铁屑中铁的质量为x 铁的质量分数为： 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%； （2）解：生成硫酸亚铁质量为y 所得溶液中溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质质量分数为27.9%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $