山东省济宁市育才中学2024-2025学年高三下学期5月高考冲刺模拟考试 化学试题

-、1-5 BAAAB6-10 CDBCD 二、11.AD12.BD13.CD14.C15.B 三、16.(12分) (1)①第二周期IA族(1分) ②3d6(1分) (2)CN与Fe2+的配位能力更强，K4Fe(CN)6]溶液中Fe+的浓度低(1分) (3) ①sp3(1分)②ac(1分) (4)N原子半径小能够形成较强的p-pπ键，P原子的半径较大原子间形成的σ键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成p-pπ键(2分) (5) ① a2bN×1021 (1分) ②0.1875(2分) ③13：3(2分) 4 17.(12分) CH3Q CH3O (1) +C,H,OH目*3 +H20 (2分) COOH COOC2Hs (2) ①邻硝基苯甲醛或2-硝基苯甲醛(1分) ②氧化反应 (1分) OCH3 (3 (2分)(4)16(2分) (5) ①1(2分) ② (2分)》 18.(12分) (1) ①浓硫酸(1分) ②吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入(2分) (2)冷凝管中不再有液体滴下(1分) (3)缺少C0尾气处理装置(2分) (4)①B(1分)②当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色(2 分) (5) @17.5(s-c22分) ②C(1分) 3w 19.（12分) (1)C0203+S03+4H=2C02++S02+2H,0(2分) (2)Co3+>C1O3>Fe3+ (1分) (3) ①Fe(oH),、A1(OH),(2分)②Co2+、Na+ (2分) (4) ①盐酸(1分)②蒸发浓缩、冷却结晶(1分) (5)10°(1分) (6)316g/mol(2分) 20.（12分) (1)2CH,(gH02(g)2C0g+4H2(g)▲H-46kJ·mol1(2分) (2) ①c0(2分)②1.2mol(2分)③40(2分) ④不变(2分) (3)生成合成气的反应为吸热的气体分子数增大的反应，温度升高平衡正向移动， n(CeO2)越大，则反应后甲烷的量减小，压强减小，平衡正向，故n(CO2)越大，温度 越高，越有利于合成气的生成(2分)济宁市育才中学2024一2025学年度高三模拟考试 化学试题 命题人：王欣悦审核人：孙庆伍 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第I卷（选择题共40分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、座号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3考试结束后，本试卷自己保留，将答题卡交回，答题卡不要有折痕。 可能用到的相对原子质量：H1B11Li7C12016P31C135.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 选项符合题目要求。 1.清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。 下列说法正确的是 A.糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性 B.硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C.含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 D.烧制白瓷应选用Fe2O3含量较高的泥料 2.下列化学用语表述错误的是 A.基态Fe3+的价电子轨道表示式：3d5 B.基态A1原子中电子占据最高能级的原子轨道示意图： Qo C.NaCI溶液中水合CI的示意图：C8⊙b Pa8 D.甲醛中π键的电子云图： 3.常温下，下列各组离子能大量共存的是 H* A.Ig- °c(oH） =-6的溶液中：Na、CIO、「A1(OH)4、CI B.在酸性溶液中：Ba2+、NH4、NO?、Fe24 C.lmol.Ll的FeCl3溶液中：NHK+、SCN、NO D.由水电离出的cH)=1×1013mol.L的溶液中：Na、NH4、SO?、CO? 4.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.乙醇制备乙烯：③⑤ B.反萃取法提取碘单质：②④⑤⑥ C.提纯混有泥沙的苯甲酸：①②③ D.分离二氯甲烷和四氯化碳：②③⑤⑥ 5.氮化硼(BN)x的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.(BN)x属于共价晶体 B.(BN)x可作高温润滑剂 C.(BN)x是一种良好的导体 D.1mol(BN)x含有3molo键 6.有机化合物M具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A.含4种含氧官能团 OH B.存在顺反异构和对映异构 C.1mol M最多可消耗5 mol NaOH HO D.其酸性水解产物均可发生加成反应和取代反应 7.下列图示实验中，操作规范的是 一瓷坩埚 2%AgNO3 107 液面距刻 线约1cm 1mL 一2%氨水 A.熔化纯碱 B.萃取振荡时放气 C.制备银氨溶液 D. 配制溶液 A.A B.B C.C D.D 8.甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸（微溶于冷水，易溶于热水，100℃左 右升华)，实验制备流程如下： KMnO 浓HCI 甲苯 加热回 趁热过滤 冷却 水 流氧化 酸化 操作X →苯甲酸 MnO. 下列说法错误的是 A.在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B.“加热回流氧化”过程中发生反应的化学方程式为： -CH,+KMnO4→ COOK+MnO2l C.若“趁热过滤”所得滤液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D.“操作X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结晶 9.X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子 数相等，W2+离子的价电子排布式为3°，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法 错误的是 YM YM 2 A.电负性：Z>Y>X B.XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应 X2】 C.W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸，但不溶于任何碱 YM D.该配离子中o键与π键个数比为8：1 10.常温下，M(OH)2和H2A的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图（其中 c[M(OH) c(M2） pX=-lgX,X表示 c(HA） c(A2) 或 C[M(OH)2] )。下列说法错误的是 c[M(OH) c(H,A) c(HA ① ③ A.曲线③表示 c(M2) ② C[M(OH) 的负对数值随pH的变化情况 <2.7,3.7 (9.15,1.15④ B.H2A电离常数K2=10-1o,3mol/L C.pH=8时，溶液中微粒浓度大小关系为c(A2）<c(H,A) pH 增大 D.常温下，0.1mol/L的MC的水溶液中 c(cI)>c(M2)>c[M(OH)*7>c(H) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或 两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的 得0分。 11.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 室温下用pH计测定HCOONH4 A 溶液pH<7 K(HCOOH)>K.(NH·H,O) 溶液的pH 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将 溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 产生的气体通入品红溶液 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶 C 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应 液共热，再向其中加入少量溴水 向盛有4mL0.01mol.L1酸性 加入 高锰酸钾溶液的两支试管中分别 0.2mol.L-! 其他条件相同，提高反应物浓度， 草酸溶液的试 加入2mL0.1mol.L1和2 可以加快反应速率 管中溶液紫色 mL0.2mol.L1草酸溶液 消失更快 A.A B.B C.c D.D 12.利用下图装置制备Fe(OHD2,甲装置的工作原理为2Na,S2+NaBr=NaS4+3NaBr,乙装置中电 极a、b采用石墨或Fe.下列说法正确的是 A.电极a为石墨，电极b为铁 电极 B.电极I的电极反应式为2S?-2e=S C.NaCI溶液可用CuCl2溶液代替 D.每生成9.0gFe(OH2,理论上有0.2 mol Na+透过阳离子 NaCI溶液 阳离子交换膜 甲 乙 交换膜 13.二甘氨酸合铜[H2NCH2COO)2Cu中Cu元素含量可按下列步骤测定： 怎甘氢酸合铜稍过量稀HSOC心（流解液）过量KI溶液含L的标准NaSO,溶液计算Cu元素含量 [(HNCH,COO)Cu] 煮解 转化悬蚀液 滴定 滴定时，加入淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3滴定至溶液呈浅蓝色，再加入KSCN溶液，摇匀，慢 慢滴定至滴定终点。己知：①2Cu2++4=2Cul十l2;2十2S,O=2+S4O ②Cul易吸附12；Kp(Cu)=1.1×102,Km(CuSCN)=4.8×105。 下列说法错误的是 A.加入过量HSO4的目的是尽可能使[H2NCH2COO)2Cu]转化为Cu2+ B.加入过量KI有利于Cu2+的充分还原 C.滴定时为防止Na2S2O3与H2SO4反应，应先将溶液调至强碱性 D.滴定终点前未加入KSCN溶液，则测得Cu元素含量偏高 14.为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验（配制溶液所用溶剂水 均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1molL1,2与KSCN不反应)。 实 实验操作及现象 验 ① 向K3[Fe(CN)J溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 分别取2份FSO4溶液，一份加入几滴HO2,振荡后再加入几滴KSCN,溶液变 ② 红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入 几滴KSCN,溶液不变红色 向K4[Fe(CN6]溶液加入几滴FeSO4,振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡， ③ 蓝色沉淀生成 已知：Fe2+与[Fe(CN6]3、Fe3+与[Fe(CN)6]4均生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是 A.由实验①可知[F(CN)6]3-+3SCN≥[Fe(SCN)3]+6CN难以发生 B.由实验②可知H2O2可氧化KSCN C.实验③中I2将Fe2+氧化为Fe3+,生成的Fe3+与Fe(CN]4产生蓝色沉淀 D.由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6+H2O2=2K3[Fe(CN)6]+2KOH可以发生 15.利用y-丁内酯可制备1,4-丁二醇，涉及反应如下： 主反应： (g)+2H2(g)HOCH2CH2CH2CH2OH(g)+H2O(g) 副反应：HOCH2CH2CH2CH2OH(g+H(g)、=CH3CH2CH2CH2OH(g)+HO(g) 在温度为T1、压强为P2密闭容器中，充入2molH2(g)和1mol Pg发生反应。 g 1,4-丁二醇、丁醇在含碳物质中的摩尔分数随时间变化如图1所示，t时达到平衡。此时，维持 体系温度T1,1,4-丁二醇和丁醇的选择性随压强的变化、维持体系压强P2,1,4-丁二醇和丁醇 的选择性随温度的变化如图2所示。 n(1,4-丁二醇) 已知：1,4丁二醇的选择性= n(14-丁三醇)+n丁醇×10% 下列说法错误的是 P增大 P P a M 1.0 HOCH,CH,CH,CHOH d■ N T T T→增大 图1 图2 A.主反应的活化能较小 B.t时，H20(g)的体积分数约为40.9% C.M和N处于相同的化学平衡状态 D.曲线b表示温度为T1时1,4丁二醇的选择性随压强的变化 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.锂，铁，磷及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 (1)锂在元素周期表的位置是，基态F®2+的价电子排布式为 (2)邻二氮菲( 与F2+能够生成稳定的橙色配合物，可用做Fe2+的检测试剂。向 K4Fε(CN)。溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是 (3)黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1），为了大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发 了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 结合区 Q 键长：0.2224nm 键长：0.2244nm 石 黑 图1 图2 ①图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 ②根据图1和图2的信息，下列说法不正确的有 (填字母)。 a.黑磷区P-P键的键能完全相同 b.黑磷与石墨都属于混合型晶体 ℃.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属于范德华力 d.由石墨和黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 (4)氮原子之间可以形成双键，而磷原子之间很难形成双键，原因是 (5)一种锂电池的正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图3(a)所示。其中Li汁分别位于 晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕F和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱 形成空间链结构。 充电 充电 放电 放电 (a)LiFePO4 (b)Li1-xFePO4 (c)FePO4 图3 ①图3(a)的晶体的晶胞参数分别为anm、bnm,则该晶体的摩尔体积Vm=cm3.mol(已 知阿伏加德罗常数为N6,晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积。) ②电池充电时磷酸亚铁锂会脱出部分Li计，形成Li1xFPO4,结构如图3b)所示，则x=一， n(Fe2+)n(Fe+）= 0 17.化合物I是合成酮类药物的一种中间体，其合成路线如下： NO2 CHO A C2HsOH ①LiAIH.4 C11H4O3浓硫酸，△ B C HBL D ①PPh3 M CHO ②H20 ②NaH OH 过碘酸酯 BBr3 G 一定条件F ①H2,催化剂 C18H18O C18H20O ②HNO2,Cu H 已知：i.RCOOR'OiH,→RCH,OH+R'OH ②H,0 i.RCH,Br-H>RCH-CHR ①PPha i.H2、催化剂 i.HNO2、C (1)A→B的化学方程式为 (2)M的化学名称为 ,H→I的反应类型为 (3)E生成F的同时会生成一种与F互为同分异构体的副产物F','的结构简式为 (4)M在一定条件下还原得到J(CHNO3),符合下列条件的J的同分异构体有 种。 ①遇FCl3溶液显紫色，含有酰胺基或氨基②能发生水解反应和银镜反应 (5)化合物I的另一种衍生物Y的合成过程中如下： OH OH CI -H20 CN OH CI CN OH 已知：①X不与Na反应，②Y分子中与氧原子连接的碳均为sp杂化。则X中手性碳原子有 个，Y的结构简式为 18.三氯化硼BC13)可用于金属治炼、合成催化剂等，其制备原理为 B,0,+3C+3CL,2BCL,+3C0。某小组设计实验制备BC并测定其纯度。 己知：①三氯化硼(BCL3)的熔点为-107C,沸点为12.5℃，极易水解；②Kp(AgSCN)<Ksn(AgCI)。 I.利用如图装置制取少量BCl3(夹持装置略)： 沾有B,03木 炭的石棉绒 浓盐酸 、冷却液碱石灰 冰水 KMnO 试剂X 试剂Y A B ①连接仪器，检验装置的气密性，装入药品：打开K1,通一段时间N2: ②关闭K1,加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉： ③待反应结束，停止加热，打开K1,再通一段时间N2 回答下列问题： (1)试剂Y为 ,F处碱石灰的作用是 (2)判断装置D中反应结束的实验现象是 (3)图示装置存在的缺陷是 Ⅱ.测定BCl3产品的纯度。 ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入V1mLc1 mol-L-AgNO3溶液，加入3mL硝基苯（密度为1.205gcm3)用力振荡，使沉 淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用c2 mol.L-KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，至滴定终点消耗标 准溶液V2mL。 (4)步骤④中可以选用 溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是 A.FeCl3B.Fe(NO3)3C.(NH4)2Fe(SO4)2 (5)该产品中BCL3的质量分数为 %。下列操作会导致BC3质量分数的测定值偏大的 是 A.加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B.盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C.滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 19.利用水钴矿（主要成分为Co,O3,含少量Fe0,、Al,O3、MnO、Mg0、Ca0、SiO2等）可 以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。 草酸铵 溶液 盐酸 NaClO NaF溶液 萃取剂 CoC,0,2H,0 加入Na,CO 调pH至5.2 水钴利矿 浸出液 滤液I 滤液Ⅱ 水层 CoCL2·6H,0 Na,SO 沉淀I 沉淀Ⅱ 萃取剂层 操作I 已知：①常温下。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的H如表所示： 沉淀物 Fe(OH) Fe(OH), Co(OH), A1(OH) Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ②CaF,、MgF,均难溶于水。 (1)写出盐酸酸浸水钴矿过程中发生的主要反应的离子方程式。 (2)结合以上制备流程，推测在此反应条件下，CIO3、Co3+、F3+的氧化性从强到弱的顺序 (3)已知氧化性MnO2>C1O;,则沉淀I的主要成分是 萃取剂层所含金属元素只有锰 元素，则萃取后的水层包含的金属阳离子有。 (4)得到氯化钴晶体的操作I主要包括：向水层中加入 调整pH至2~3， 、过滤、 洗涤、减压烘干等过程。 (5)根据表格中的数据计算，若某溶液中同时存在F(OH,和Co(OH),两种沉淀，则此溶液中 Fe2+和Co2+的浓度比值的数量级是 (6)取一定质量的二水合草酸钴产品，在空气中加热令其分解，得到钴氧化物（其中钴的价态为 +2+3),用1.0L1mol/L的盐酸溶液恰好将此钴氧化物完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况下 2.24L黄绿色气体，则此钴氧化物的摩尔质量为 20.C02具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧(02）可以在还原和氧化条件下灵活迁移，参与 反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(C0与H2)技术将传统甲烷重整反应分解为几个气固 相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示： 载氧体 CeO2 CO、H2 载氧体Ⅱ Ce02.x 一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下： 反应：2Ce02(s)+CH,(g)=Ce0(s)+C0(g)+2H2(g）△H1=+352.5kJ·mol1 反应：8Cc02(s)+CH4(g)=4Ce2O,(s)+C02(g)+2H,O(g）AH2=+700kJ·mol 反应：CH4(g)=C(s)+2H2（g)△H3=+90kJ·mol 载氧体恢复晶格氧反应：2Ce0,(S)+O2(g)=4Ce02(s)△H4=-751kJ·mol 请回答下列问题： (1)该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为： (2)将CH4和CeO2加入容器中，控制投料比为n(CeO2):n(CH4)=2:l、压强为10okPa,平 衡时C(s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。 2.0 1.0 a C(s) 0.5 (486,0.6 H20(g) c 件 氏C02(g) 0 2004006008001000 温度/C ①图中c曲线对应的气体为 ②486℃时，Ce02(s)的物质的量为mol,反应的压强平衡常数K,(Ⅲ)=_kPa。 ③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量CH4,重新达平衡后，pC0将（填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)当n(CH4)=lmol、l00kPa时，n(CeO2)越多，温度越高，越有利于合成气的生成，其原 因是