精品解析：吉林省梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol⋅L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4>CH3COOH B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 D 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(2NO2N2O4为基元反应) 活化能： Ea(正反应)<Ea(逆反应) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过实验不能说明H2SO4和CH3COOH的酸性强弱，A错误； B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)为气体体积不变的可逆反应，压缩体积时平衡不移动，颜色变深仅因I2浓度增大，无法达到探究目的，B错误； C．将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合发生反应Na[Al(OH)4]+NaHCO3= Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O，有白色沉淀生成，该反应不是两者相互促进的水解反应，C错误； D．降温使NO2的密闭烧瓶红棕色变浅，说明平衡向生成N2O4的正反应移动，正反应为放热反应，根据ΔH = Ea(正反应) - Ea(逆反应) < 0，可得Ea(正反应)<Ea(逆反应)，D正确； 答案选D。 2. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B. 左侧电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，a接外电源的正极 D. 每转移电子，总量相应改变 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，全铁液流电池总反应为：，右侧有，即右侧b极不能是负载铁的石墨电极，则左侧a极为负载铁的石墨电极，Fe被氧化为，发生电极反应：，作负极；b极为石墨电极，被还原为，发生电极反应：，作正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，Fe被氧化为；b极为正极，被还原为，即隔膜两侧均生成，所以隔膜两侧溶液浓度均增大，A错误； B．由分析可知，左侧电极为负载铁的石墨电极，B正确； C．由分析可知，放电时，a极为负极，则充电时，a极为阴极，应接外电源的负极，C错误； D．无论充电还是放电，根据总反应可知，每转移2 mol电子，总量相应改变3 mol，则每转移1 mol电子，总量相应改变1.5 mol，不是2 mol，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 由图甲可知：反应在低温下有利于自发进行 B. 若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应，在一定条件下达到平衡状态，时刻改变的条件可以是充入 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可知，升高温度，Z的体积分数增大，平衡正向移动，说明该反应是吸热反应，，增大压强，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，说明该反应是气体体积增大的反应，，时反应能够自发进行，则该反应在高温下有利于自发进行，A错误； B．根据化学反应速率之比等于计量数之比可知，当反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，即消耗二氧化氮速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交点A对应的状态不是化学平衡状态，B错误； C．反应，当投料比=2（计量数之比）时，CO和H2转化率相等，故a=2，C错误； D．恒温恒压条件下发生反应，时刻改变的条件可以是充入，的浓度瞬间增大，逆反应速率增大，容器的体积增大，反应物的浓度减小，正反应速率减小，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 4. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式中未指明各物质的状态，热化学方程式 ΔH=-2a kJ/mol，A错误； B．可逆反应中1 mol SO2无法完全转化，实际ΔH应小于-98.3 kJ/mol，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误； D．31g白磷（0.25 mol）对应能量差b kJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol，D正确； 故选D。 5. 在2 L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示（压强为时，充入的为1 mol CO和）。下列说法正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 压强为、温度为的条件下，C点反应正向进行 C. 压强： D. 300℃时，该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正向气体分子数减少，即，由图像知升温体积分数减小，平衡逆向移动，故正向放热，，自发进行需，、时，高温下，可能会大于0，导致反应不能自发进行，A不符合题意； B．图像中曲线为平衡时体积分数，C点在曲线下方，说明当前体积分数小于平衡值，反应需正向进行以增大产物浓度达到平衡，B符合题意； C．相同温度下，由图像可知对应的体积分数大小为曲线 > 曲线 > 曲线。又因该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，的体积分数增大，故压强大小为，C不符合题意； D．300℃、p2时，初始V=2 L，、，设CO转化，有，平衡时混合物总的物质的量浓度为，有图可知平衡时，体积分数为，则有，解得，代入平衡常数表达式，D不符合题意； 6. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中的化学键为非极性键 B. 在水中的溶解度比在中的大 C. 分子空间构型为直线形 D. 含量是空气质量的重要指标 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为2+=2+1=3，的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，分子比较特殊，含有的化学键为极性共价键，A错误； B．的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，但极性较弱，是非极性溶剂，水的极性较大，在水中的溶解度比在中的小，B错误； C．中心原子价层电子对数为2+=2+1=3，的空间结构为V形，C错误； D．O3是空气质量的重要指标之一，其浓度的变化直接影响着空气质量和生态环境，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. 和的VSEPR模型和空间结构均一致 C. 键长： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气分子中氯原子p轨道电子云重叠形成p—pσ键，不含有s—pσ键，故A错误； B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为四面体、空间构型为三角锥形，则分子的VSEPR模型和空间结构不一致，中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为正四面体、空间构型也为正四面体，即铵根的VSEPR模型和空间结构一致，故B错误； C．碳原子的原子半径小于硅原子，则共价键的键长大小顺序为，故C正确； D．氯原子为吸电子基，会使羧基中羟基的极性增强，易电离出氢离子，使羧酸的酸性增强，则酸性的强弱顺序为，故D错误； 故选C。 8. 是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A. 分子中键的键能大，可推断的沸点高 B. 液态氟化氢中存在形式，可推断氟元素的电负性大 C. 易溶于水，原因与和能形成分子间氢键有关 D. 氟的非金属性强于氯，可推断的热稳定性强于的热稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成分子晶体，HF的沸点高是因为存在分子间氢键，不是键的键能大导致的，A错误； B．液态氟化氢中存在形式，是因为F的电负性大，使得HF分子间存在氢键，从而形成缔合分子，B正确； C．F、O的电负性都很大，和能形成分子间氢键，导致易溶于水，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氟的非金属性强于氯，则的热稳定性强于的热稳定性，D正确； 故选A。 9. 已知基态R元素原子的价电子排布式可表示为。下列关于元素R的判断正确的是 A. R的最高正价为+7价 B. R元素位于第VA族 C. R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素的电负性大于元素周期表相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】由基态R元素原子的价电子排布式可表示为可知，n=2，故价电子排布式为，可得R元素为F，据此回答。 【详解】A．F的非金属性最强，只能得到电子，不能失去电子，故F无最高正价，A错误； B．F元素位于第2周期第VIIA族，B错误； C．同周期元素中，第一电离能呈增大趋势，第二周期中第一电离能最大的是Ne，C错误； D．F元素非金属性最强，电负性最大，大于元素周期表相邻元素，D正确； 故选D。 10. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确； C．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1mol P和1mol Q所含电子数目相等，C正确； D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确； 本题选A。 11. 已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I： ；过程Ⅱ：…… A. 反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B. 该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ在高温下为自发反应 D. 该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．以太阳能为热源，而且两个反应都是吸热反应，能量转化形式存在太阳能转化为热能和热能转化为化学能，A正确； B．该制氢过程中是催化剂，降低了反应的活化能，FeO是中间产物，不会改变反应活化能，B符合题意； C．由盖斯定律可得过程Ⅱ的热化学方程式为 kJ/mol，过程Ⅱ属于吸热熵增反应，在高温下能够自发进行，C正确； D．反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关，D正确； 答案选B。 12. 在实验室里可用标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是 A. 滴定前锥形瓶未干燥 B. 未用标准溶液润洗滴定管 C. 滴定后俯视读数 D. 盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶未干燥对实验结果无影响，A不符合题意； B．未润洗标准液滴定管，导致标准液浓度偏低，体积偏大，待测液浓度偏大，B不符合题意； C．滴定后俯视读数，导致读数偏小，标准液体积偏小，待测液浓度偏小，C符合题意； D．达到滴定终点时，有一滴悬在管口，说明标准液体积偏大，待测液浓度偏大，D不符合题意； 故答案为：C。 13. 开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是 A. 开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连 B. 开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ C. 开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极 D. 开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．开关K置于a处时构成电解池，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，阳极产生氯气，阴极产生氢气，因此铁电极一定是阴极，即铁电极与直流电源的负极相连，A错误； B．开关K置于a处时铁电极是阴极，相当于是电解饱和食盐水，产生气体的原因为：2H2O+2Cl－H2↑+2OH－+Cl2↑，B错误； C．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，石墨电解是正极，所以阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极，C正确； D．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，铁电极上的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，D错误； 答案选C。 14. 已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 反应正向进行，需满足 C. 过滤后所得清液中一定存在： D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5 mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故答案选C。 15. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸 B. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X C. X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+) D. X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，P线代表HA溶液，Q线代表MOH，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明HA为弱酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化等于n个单位，说明MOH为强碱。 【详解】A．由分析可知，P线代表HA的稀释图象且HA为弱酸，A错误； B．X点水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，所以电离程度：X=Z>Y，B错误； C．电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c(M+)=c(A-)，c(A-)+c(HA)>c(M+)，C正确； D．X点pH=5，氢离子浓度为10-5mol/L，但HA为弱酸，HA的浓度大于10-5mol/L，Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，MOH为强碱，浓度为10-5mol/L，则X点与Z点等体积混合后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子，D错误； 答案选C。 16. 用溶液分别滴定浓度均为盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸 B. C. 溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D. 若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】如图，在NaOH溶液的体积为0时，酸溶液，曲线I对应的pH=3>1，代表醋酸，曲线Ⅱ对应的pH=1，代表盐酸；时，如曲线Ⅱ，盐酸消耗一半，溶质为NaCl和HCl，曲线I中醋酸消耗一半，溶质为和；盐酸是强酸，pH=7时，盐酸与NaOH恰好反应，，即；醋酸是弱酸，恰好完全反应时，溶质为，呈碱性，时，pH=7说明醋酸过量，，即； 【详解】A．综上所述，未加NaOH时，盐酸是强酸，的盐酸pH=1，醋酸是弱酸，的醋酸pH=3>1，故A错误； B．如图，盐酸是强酸，pH=7时，盐酸与NaOH恰好反应，，即；醋酸是弱酸，恰好完全反应时，溶质为，呈碱性，时，pH=7说明醋酸过量，，即，所以，故B错误； C．醋酸是弱酸，与NaOH恰好完全反应时，溶质为，呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，故C错误； D．时，如曲线Ⅱ，盐酸消耗一半，溶质为NaCl和HCl，曲线I中醋酸消耗一半，溶质为和，两者溶质浓度相等，体积相等，混合后溶质为、NaCl，存在质子守恒，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。 回答下列问题： （1）电离方程式为___________。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 （2）向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。若某一时刻溶液中，则此时___________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。 （4）相同的、、、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 减小 （2） ①. ②. （3）刚开始无气泡，一段时间后产生气泡 （4） 【解析】 【小问1详解】 由氨水的电离常数可知，是一元弱碱，电离方程式为； 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度会增大，因为弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，电离程度增大； 稀释后，虽然电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，OH-浓度减小。 小问2详解】 根据电离常数，酸性，所以CO2与ClO-反应生成HClO和，向次氯酸钠溶液中通入气体，反应离子方程式为； 由HClO的电离常数，已知，则 【小问3详解】 碳酸钠与氢氟酸先反应生成碳酸氢钠，继续加入氢氟酸，碳酸氢钠与氢氟酸反应生成二氧化碳，所以其现象为先无明显现象，后产生气泡。 【小问4详解】 酸性越弱，电离出相同浓度的氢离子时，所需溶质的物质的量浓度越大，根据电离常数，酸性，所以c(H+)相同时，溶质物质的量浓度顺序为。 18. 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： (1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。 (2)滴定管的读数应注意_____。 (3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。 (4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。 (5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。 (6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (7)该烧碱样品纯度的计算式为____。 【答案】 ①. C ②. A ③. B ④. E ⑤. 视线应以凹液面相切 ⑥. 便于准确判断终点时颜色的变化情况 ⑦. 零刻度或零稍下的某一刻度 ⑧. 充满溶液，无气泡 ⑨. 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色 ⑩. 偏高 ⑪. (V1，V2单位为毫升) 【解析】 【详解】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C，在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；A，在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；D，将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；E，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。 因此，本题正确答案是：C；A；B；E； (2)为了减小读数误差，视线应平视，即视线应以凹液面相切，故本题答案为：视线应以凹液面相切； (3)在锥形瓶下垫一张白纸，可使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，降低滴定误差，因此，本题正确答案是：便于准确判断终点时颜色的变化情况； (4)滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡，因此，本题正确答案是：零刻度或零稍下的某一刻度；充满溶液，无气泡； (5)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；因此，本题正确答案是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色； (6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗的标准液体积增大，则测定结果偏高，因此，本题正确答案是：偏高； (7)滴到消耗的硫酸为：n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3×c mol，根据反应方程可以知道，n(NaOH)=2n(硫酸)=2(V2-V1)×10-3×c mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2(V2-V1)×10-3 mol×c×=2(V2-V1)×10-2×c mol，则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=2(V2-V1)×10-2×c×40 g= 80c(V2-V1)×10-2g，则烧碱样品的纯度为：，故本题答案为：。 【点睛】滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，另外滴定管下端有一段没有刻度，若将滴定管内液体全部放出，则实际体积是大于滴定管读数的，此为易错点。 19. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在___________(填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，___________mol 移向___________(填“X”或“Y”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. ②. （3） ①. 0.2 ②. X （4） ①. 阴 ②. ③. 11.7 【解析】 【小问1详解】 根据装置可以知道d处生成大量的水，结合氢离子的移动方向，右侧电极是正极，则甲烷从b口通入，反应环境是酸性溶液，负极的反应式为：； 【小问2详解】 以石墨电极电解饱和食盐水，阴极（）上水电离出的氢离子放电，溶液呈碱性，使酚酞变红，电极反应式为； 【小问3详解】 氢气与转移电子和离子的关系：，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 mol H2时，会有0.2 mol Li+ 移向X极； 【小问4详解】 a极为原电池的负极，醋酸根离子失去电子变为二氧化碳和氢离子，电极反应式：；同时可实现海水淡化，所以隔膜1为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系：，当电路中转移0.2 mol电子时，理论上除去氯化钠为0.2 mol，质量为11.7g。 20. 回答下列问题。 （1）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键()。中原子的轨道杂化方式___________；为键角___________键角(填“>”“<”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因___________。 （2）分子的空间构型为___________；的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。 （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为___________；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是___________。 （5）的VSEPR模型名称是___________；分子中的键角___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 分子中键的键长小于中键的键长，其原因是：分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的键 （2） ①. 角(V)形 ②. 低于 ③. 和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大，的熔、沸点高 （3） ①. 正四面体形 ②. （4）FDCA形成的分子间氢键更多 （5） ①. 平面三角形 ②. 【解析】 【小问1详解】 中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。由中存在大键可以推断，其中原子只能提供1对电子，有一个原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大键，提供孤电子对与其中一个形成配位键，与另一个形成的是普通的共价键(键，这个只提供了一个电子参与形成大键)，的价层电子对数为3，则原子的轨道杂化方式为；中心原子为，根据价层电子对的计算公式可知，因此，的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论可知，时，价电子对的几何构型为正四面体，时，价电子对的几何构型平面正三角形，杂化的键角一定大于的，因此，虽然和均为形结构，但键角大于键角；分子中键的键长小于中键的键长，其原因是：分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的键。 【小问2详解】 根据VSEPR理论有的中心原子的价电子对数为，去掉2对孤对电子，知分子的空间构型是角(V)形；和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质量大，的熔、沸点高。 【小问3详解】 中B形成4个键(其中有1个配位键)，为杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大键，原子形成3个键，杂化方式为。 【小问4详解】 由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。 【小问5详解】 分子中，价层电子对数且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形；空间构型为形，该分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以分子中的键角。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol⋅L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4>CH3COOH B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 D 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(2NO2N2O4为基元反应) 活化能： Ea(正反应)<Ea(逆反应) A. A B. B C. C D. D 2. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B. 左侧电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，a接外电源的正极 D. 每转移电子，总量相应改变 3. 下列说法正确的是 A. 由图甲可知：反应低温下有利于自发进行 B. 若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态 C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应，在一定条件下达到平衡状态，时刻改变的条件可以是充入 4. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 5. 在2 L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示（压强为时，充入的为1 mol CO和）。下列说法正确的是 A. 该反应在高温下能自发进行 B. 压强为、温度为的条件下，C点反应正向进行 C. 压强： D. 300℃时，该反应的平衡常数 6. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中的化学键为非极性键 B. 在水中的溶解度比在中的大 C. 分子空间构型为直线形 D. 含量是空气质量的重要指标 7. 下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. 和的VSEPR模型和空间结构均一致 C. 键长： D. 酸性： 8. 是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A. 分子中键的键能大，可推断的沸点高 B. 液态氟化氢中存在形式，可推断氟元素的电负性大 C. 易溶于水，原因与和能形成分子间氢键有关 D. 氟的非金属性强于氯，可推断的热稳定性强于的热稳定性 9. 已知基态R元素原子的价电子排布式可表示为。下列关于元素R的判断正确的是 A. R的最高正价为+7价 B. R元素位于第VA族 C. R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素的电负性大于元素周期表相邻元素 10. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 11. 已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I： ；过程Ⅱ：…… A. 反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B. 该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ在高温下为自发反应 D. 该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 12. 在实验室里可用标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是 A. 滴定前锥形瓶未干燥 B. 未用标准溶液润洗滴定管 C. 滴定后俯视读数 D. 盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 13. 开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是 A. 开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连 B. 开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ C. 开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极 D. 开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+ 14. 已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B 反应正向进行，需满足 C. 过滤后所得清液中一定存在： D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 15. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸 B. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X C. X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+) D. X点与Z点等体积混合后溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 16. 用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸 B. C. 溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D. 若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 某些弱电解质电离常数如下表所示(25℃)。 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 （2）向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。若某一时刻溶液中，则此时___________。 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。 （4）相同的、、、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 18. 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： (1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。 (2)滴定管的读数应注意_____。 (3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。 (4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。 (5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。 (6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (7)该烧碱样品纯度的计算式为____。 19. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在___________(填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，___________mol 移向___________(填“X”或“Y”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 20. 回答下列问题。 （1）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键()。中原子的轨道杂化方式___________；为键角___________键角(填“>”“<”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因___________。 （2）分子的空间构型为___________；的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。 （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为___________；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是___________。 （5）的VSEPR模型名称是___________；分子中的键角___________(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $