精品解析：北京市西城区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

北京市西城区2025—2026学年度第一学期期末试卷 九年级化学 2026.1 注意事项 1.本试卷共10页，共两部分，共42题，满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和学号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将考试材料一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 第一部分 本部分共30题，每题1.5分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 下列安全标志中属于“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 3. 下列气体不会造成空气污染的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的性质，属于化学性质的是 A. 氨气有刺激性气味 B. 铜呈红色 C 甲烷难溶于水 D. 碳酸氢钠受热易分解 5. 决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 6. 一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为 A. 14 B. 8 C. 6 D. 2 2025年是中国人民抗日战争胜利80周年。回答7～9题。 7. 抗日根据地利用硫酸制造土地雷。中硫元素的化合价为 A B. C. D. 8. 白求恩医生为伤病员采购补铁剂。这里的“铁”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 9. 八路军英勇杀敌。下列战斗手段中主要体现化学变化的是 A 拼刺刀 B. 挖地道 C. 爆地雷 D. 拆铁轨 保护环境人人有责。回答10~13题。 10. 垃圾分类人人有责。废旧报纸属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 11. 下列生产生活方式中，不符合绿色、低碳的是 A. 选择公共交通方式出行 B. 采用新技术，提高燃料利用率 C. 使用一次性餐具 D. 开发和利用清洁能源 12. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 13. 以下做法不利于保护水资源的是 A. 洗菜水冲厕所 B. 过度开采地下水 C. 清理海洋垃圾 D. 合理使用农药 符号是化学学习的重要工具。回答14~19题。 14. 下列科学家中制定元素周期表的是（　　） A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 15. 下列元素符号书写不正确的是 A. 氟F B. 锌 C. 银 D. 磷P 16. 下列试剂标签中的化学式书写不正确的是 A 硫酸铝 B 氧化镁 C 氯化铁 D 氢氧化钠 NaOH A. A B. B C. C D. D 17. 下列符号能表示2个氧分子的是 A. B. C. D. 18. 洋葱中含有正丙硫醇。下列关于的说法不正确的是 A. 1个正丙硫醇分子中含有12个原子 B. 由碳、氢、硫三种元素组成 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 相对分子质量为76 19. 下列化学方程式书写正确的是 A B. C. D. 实验是化学研究的基本方法。回答20~25题。 20. 装运汽油的运输车上，应张贴的危险化学品标志为 A. 易燃气体 B. 易燃液体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 21. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 22. 下列仪器中不宜用作化学反应容器的是 A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 集气瓶 23. 下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A. 观察颜色 B. 伸入燃着的木条 C. 倒入澄清石灰水 D. 倒入紫色石蕊溶液 24. 用下图所示装置测定空气中氧气含量（集气瓶容积为150mL）。下列说法不正确的是 A. 实验前需要检查装置气密性 B. 红磷燃烧产生大量白烟 C. 最终量筒中液面约降至16 mL刻度线处 D. 可用木炭替代红磷 25. 用如图实验研究分子的性质。下列说法不正确的是 A. 一段时间后a和b变红，说明氨分子在不断运动 B. a比b先变红，说明氨气的密度比空气的小 C. 若用冰水降温，氨分子运动速率不变 D. 此装置为密闭体系，不会污染空气 中国空间站装载了各类推进器。回答26~28题。 26. 液氢已应用于航天等领域。氢气液化过程中发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 原子质量 D. 分子间隔 27. 离子推进器以氙气为推进剂。氙元素在元素周期表中信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素符号为Xe B. 质子数为54 C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为131.3 28. 离子推进器工作时，氙原子失去电子变为氙离子，再用电极对氙离子加速并喷射出去。下列关于氙离子的说法中正确的是 A. 不显电性 B. 质子数小于核外电子数 C. 质量与氙原子几乎相等 D. 在电场中受正极吸引 科学家正努力“捕捉”并转化成人类需要的资源。回答29~30题。 29. 过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为 A. Na B. Na2O C. Na2CO4 D. Na2CO3 30. 载人航天器中可用捕捉。在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，四种物质的微观示意图如下： 物质 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 微观示意图 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 生成的丙和丁的质量比为 第二部分 本部分共12题，共55分。 〖实际问题的分析和解决〗 31. 将下列物质用途与性质连线_____。 用途　　　　　　　　性质 吸氧治疗　　　　　　易升华 干冰制冷　　　　　　能供给呼吸 石墨作电极―――――导电性 32. 我国是茶文化的发源地。《茶经》中记载“炭挝（zhuā）”和“漉水囊”是煮茶常用的器具。 （1）木炭燃烧前，先用“炭挝”敲碎，目的是_____________。 （2）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，对应的分离固液混合物的实验操作是_____________。 33. 过度使用化石能源对气候产生影响。 （1）化石能源包括煤、_____________、天然气。 （2）酸雨会加剧的释放。实验室用大理石和稀盐酸模拟这一过程，反应的化学方程式为_____________。 （3）氢气是理想的清洁能源，用化学方程式解释原因_____________。 34. 氢化钙在工业中有着广泛应用。 Ⅰ．制备的主要转化过程如下图。 （1）中氢元素的质量分数的计算式为_____________。 （2）②中反应的化学方程式为_____________。 （3）整个过程中涉及的氧化物有_____________。 Ⅱ．制备钛粉的主要工艺流程如下图。 （4）X中一定含有的元素是_____________。 （5）酸溶槽中，加入盐酸的目的是_____________。 Ⅲ．在野外可用作生氢剂，其反应原理为：。计算所制的质量 （6）（补全计算过程）_____________。 解：设所制的质量为x。 ______g 答：所制的质量为____g。 〖科普阅读理解〗 35. 阅读下面科普短文。 冰箱是家庭常用电器。与普通冰箱仅通过低温延缓食物腐坏不同，气调冰箱在低温基础上，还能通过碳分子筛调节储藏环境中的气体成分，从而进一步提升食物的保鲜效果。 碳分子筛是一种具有选择性吸附特性材料，可通过变压吸附方式调节气体成分。以调节空气成分为例，其工作原理如图1所示。 科研人员选取等量新鲜草莓，通过检测草莓中维生素C的保留率，对比气调冰箱和普通冰箱的保鲜效果（维生素C保留率越高，保鲜效果越好），结果见图2. 目前，气调冰箱因能耗较大，成本较高，还未广泛应用，科研人员还在继续优化。 依据文章内容回答下列问题。 （1）普通冰箱能够延缓食物腐坏的主要原因是_____________。 （2）氮气可用于食品保鲜，体现出氮气的化学性质是_____________ （3）依据文章内容和图1，从微观角度分析气调冰箱利用碳分子筛能提升保鲜效果的原因是_____________。 （4）依据图2可知，气调冰箱比普通冰箱的保鲜效果好，证据是_____________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①产品气体A中只有氮气，没有氧气。___ ②减压脱附可使碳分子筛循环再利用。___ （6）除文中应用外，变压吸附调节气体的方法，还可应用于_____________（答1条即可）。 〖基本实验及其原理分析〗 36. 实验室用下图所示装置研究的制取和性质。 A.发生装置所需仪器 B．收集装置 C．探究性质 　 （1）用制取的化学方程式为_____________。补齐A中仪器与名称的连线_____________。 （2）能用排水法收集的原因是_____（填“易”或“不易”）溶于水。 （3）铁丝在氧气中燃烧的现象：_______、放热、生成黑色固体。 37. 用下图装置进行水的有关实验。 （1）实验1，b管中产生的气体是______，由此得出水的组成的推论是_____________。 （2）实验2，变化后的微观粒子为_____________（填序号）。 A. B. C. 38. 利用下图实验研究CO2的性质。 （1）实验1，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2具有的性质有_____________。 （2）实验2，证明CO2与H2O发生反应的现象是_____________，该反应的化学方程式为_____________。 39. 利用下图实验探究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要满足的条件是_____________。白磷燃烧的生成物是_____________。 （2）一段时间后，向管中通入，燃着的白磷熄灭。其灭火原理是_____________。 40. 实验小组仿照市售制氧机的原理，制取并探究其性质。 （1）制取氧气。 ①反应原理：过碳酸钠固体和在水中发生两步反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：反应产生，该反应属于基本反应类型中的_____________。 ②装置原理：A为制氧机，包括“加湿过滤仓”和“反应仓”。 其中“反应仓”为_____________（填“a”或“b”）。 （2）探究氧气的性质。连接AB，将红热的碳棒伸入玻璃管中。 ①碳棒剧烈燃烧，说明氧气具有的性质是_____________。 ②用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：_____________。 41. 利用下图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1能验证质量守恒定律。 ①完成该实验还需要的仪器是_______，证明该反应发生的现象是_____________。 ②选项中涉及到的符号含义如下表，下列说法正确的是______（填序号）。 符号 含义 参加反应的Fe的质量 参加反应的的质量 生成的的质量 生成的Cu的质量 A． B．与参加反应的中Cu元素的质量相等 C． （2）实验2中不能验证质量守恒定律的是_____（填“a”或“b”），该实验存在的问题是_____________。 〖科学探究〗 42. 固体酒精是生活中常用的燃料。实验小组探究影响彩焰固体酒精制备效果的因素。 【查阅资料】 ①向乙醇中加入含有金属离子的溶液，燃烧时火焰呈现不同颜色，得到彩焰酒精，如： 金属离子 铜离子 锂离子 火焰颜色 绿色 红色 ②向乙醇中加入固化剂醋酸钙溶液，可制得凝胶状“固体”。 【实验Ⅰ】探究影响固体酒精制备效果的因素 室温下，将饱和醋酸钙溶液和乙醇按一定体积比混合，静置12小时，得到产品。 取1 g产品点燃，记录制备效果。 序号 醋酸钙溶液与乙醇体积比 制备效果 固化效果 燃烧时间/min ① 纯净乙醇 液体状 1 ② 1：9 液体状 6 ③ 1：8 大多液体 6 ④ 1：7 较多液体 5 ⑤ 1：6 凝胶 5 ⑥ 1：5 凝胶 4 【解释与结论】 （1）钙原子失去2个电子达到相对稳定结构，写出钙离子的符号_____________。 （2）补全乙醇完全燃烧的化学方程式：______。 （3）②~⑥的实验目的是_____________。 （4）⑤的固体酒精制备效果最好，理由是_____________。 【实验II】 （5）在⑤的基础上继续完成实验。你的实验目的是_____________，实验操作是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市西城区2025—2026学年度第一学期期末试卷 九年级化学 2026.1 注意事项 1.本试卷共10页，共两部分，共42题，满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和学号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将考试材料一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 第一部分 本部分共30题，每题1.5分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中体积分数最大的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。所以其中体积分数最大的是氮气。故选B。 2. 下列安全标志中属于“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中安全标志属于“禁止烟火”，不符合题意； B、图中安全标志属于“禁止燃放鞭炮”，符合题意； C、图中安全标志属于“禁止带火种”，不符合题意； D、图中安全标志属于“当心爆炸物”，不符合题意。 故选：B 3. 下列气体不会造成空气污染的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； D、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质的性质，属于化学性质的是 A. 氨气有刺激性气味 B. 铜呈红色 C. 甲烷难溶于水 D. 碳酸氢钠受热易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨气有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、铜呈红色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、甲烷难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、碳酸氢钠受热易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选D。 5. 决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。 考点：原子的结构。 点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。 6. 一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为 A. 14 B. 8 C. 6 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，故碳原子的核外电子数为6，故选C。 2025年是中国人民抗日战争胜利80周年。回答7～9题。 7. 抗日根据地利用硫酸制造土地雷。中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2SO4中显-2价，中O显-2价，设其中硫元素的化合价为x，则，解得x=+6。 故选D。 8. 白求恩医生为伤病员采购补铁剂。这里的“铁”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】补铁剂中的铁指铁元素，因为补铁剂是通过含铁化合物提供铁元素供人体吸收，而非铁的单质、分子或原子，在化学及营养学中，此类表述均指元素，选项A正确； 答案：A。 9. 八路军英勇杀敌。下列战斗手段中主要体现化学变化的是 A. 拼刺刀 B. 挖地道 C. 爆地雷 D. 拆铁轨 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，而物理变化只是物质的形状、状态等发生改变，没有新物质生成。 A、拼刺刀，只是武器的机械碰撞，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、挖地道，只是改变了土壤的形状和位置，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、爆地雷，地雷爆炸是火药燃烧引发的化学反应，会产生二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化，该选项正确。 D、拆铁轨，只是改变了铁轨的位置和形态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 保护环境人人有责。回答10~13题。 10. 垃圾分类人人有责。废旧报纸属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、可回收物指可以再生循环的固体废弃物，包括废旧金属、纸张、矿泉水瓶等，废报纸属于可回收物，符合题意； B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，废报纸属于可回收物，不符合题意； C、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，废报纸属于可回收物，不符合题意； D、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，如废电池、废灯管、过期药品等，废报纸属于可回收物，不符合题意。 故选A。 11. 下列生产生活方式中，不符合绿色、低碳的是 A. 选择公共交通方式出行 B. 采用新技术，提高燃料利用率 C. 使用一次性餐具 D. 开发和利用清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、选择公共交通方式出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、采用新技术，提高燃料利用率，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳理念，符合题意； D、开发和利用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选C。 12. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A. 沉降：通过静置使水中较大颗粒的不溶物沉淀，仅能去除部分悬浮物，净化程度较低。选项错误； B. 过滤：利用滤纸或滤网分离不溶性杂质，可去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解的物质。选项错误； C. 吸附：使用活性炭等物质吸附水中的色素、异味及部分可溶物，但对大部分可溶性杂质（如盐类）无效。选项错误； D. 蒸馏：通过加热水至沸腾产生蒸汽，再冷凝为液态水。此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微生物和离子），得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。选项正确； 故选D。 13. 以下做法不利于保护水资源的是 A. 洗菜水冲厕所 B. 过度开采地下水 C. 清理海洋垃圾 D. 合理使用农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗菜水冲厕所，提高水的利用率，利于保护水资源； B、过度开采地下水，会导致地下水位下降、地面沉降等，不利于保护水资源； C、清理海洋垃圾，减少对水资源的污染，利于保护水资源； D、合理使用农药，减少水体污染，利于保护水资源。 故选B 符号是化学学习的重要工具。回答14~19题。 14. 下列科学家中制定元素周期表的是（　　） A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误； B、拉瓦锡是在化学上的主要成就是测定空气的组成，故B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误。 故选：C。 15. 下列元素符号书写不正确的是 A. 氟F B. 锌 C. 银 D. 磷P 【答案】B 【解析】 【详解】A、氟元素符号为F，该选项正确； B、元素符号书写时，应“一大二小”，则锌元素符号为Zn，该选项不正确； C、银元素符号为Ag，该选项正确； D、磷元素符号为P，该选项正确。 故选B。 16. 下列试剂标签中的化学式书写不正确的是 A 硫酸铝 B 氧化镁 C 氯化铁 D 氢氧化钠 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成，铝离子显+3价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Al2(SO4)3，不符合题意； B、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：MgO，符合题意； C、氯化铁由铁离子和氯离子构成，铁离子显+3价，氯离子显-1价，化学式为：FeCl3，不符合题意； D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意。 故选B。 17. 下列符号能表示2个氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2。 故选：A。 18. 洋葱中含有正丙硫醇。下列关于的说法不正确的是 A. 1个正丙硫醇分子中含有12个原子 B. 由碳、氢、硫三种元素组成 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 相对分子质量为76 【答案】C 【解析】 【详解】A、由正丙硫醇可知，1个正丙硫醇分子中含有3+7+1+1=12个原子，故说法正确； B、正丙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的，故说法正确； C、正丙硫醇中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2，故说法错误； D、正丙硫醇的相对分子质量为：12×3+1×8+32=76，故说法正确。 故选C。 19. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为，不会生成Fe2O3，该选项错误。 B、氧化汞在加热条件下反应生成汞和氧气，化学方程式为，原方程式未配平，该选项错误。 C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，原方程式缺少点燃条件，该选项错误。 D、碳酸分解生成二氧化碳和水，化学方程式为，该选项正确。 故选D。 实验是化学研究的基本方法。回答20~25题。 20. 装运汽油的运输车上，应张贴的危险化学品标志为 A. 易燃气体 B. 易燃液体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】B 【解析】 【详解】汽油是易燃液体，装运汽油的运输车上应张贴易燃液体的标志。 故选B。 21. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体，瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、点燃酒精灯，用火柴引燃，图中所示操作正确； D、检查装置气密性时，把导管一端伸入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出时，则气密性良好，图中所示操作正确。 故选B。 22. 下列仪器中不宜用作化学反应容器的是 A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管，可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；故选项错误； B、烧杯，可用于用作配制溶液和较大量试剂的反应容器；故选项错误； C、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；故选项正确； D、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验；故选项错误； 故选C。 23. 下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A. 观察颜色 B. 伸入燃着的木条 C. 倒入澄清石灰水 D. 倒入紫色石蕊溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气和二氧化碳均为无色气体，则不能通过颜色区分，该选项符合题意； B、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，则可通过燃着的木条区分，该选项不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无变化的是氧气，则可通过澄清石灰水区分，该选项不符合题意； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氧气，可以鉴别，该选项不符合题意。 故选A。 24. 用下图所示装置测定空气中氧气含量（集气瓶容积为150mL）。下列说法不正确的是 A. 实验前需要检查装置气密性 B. 红磷燃烧产生大量白烟 C. 最终量筒中液面约降至16 mL刻度线处 D. 可用木炭替代红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、和气体有关的实验在进行实验前都要检验装置的气密性，说法正确； B、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，说法正确； C、红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强减小，待冷却后量筒内的水倒流入集气瓶占据消耗氧气的体积，因氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为，故最终量筒中液面约降至16（）刻度线处，说法正确； D、木炭燃烧消耗氧气，但生成新气体二氧化碳，瓶内气压基本不变，量筒内水不会倒流入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，说法不正确。 故选：D。 25. 用如图实验研究分子的性质。下列说法不正确的是 A. 一段时间后a和b变红，说明氨分子在不断运动 B. a比b先变红，说明氨气的密度比空气的小 C. 若用冰水降温，氨分子运动速率不变 D. 此装置为密闭体系，不会污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，会运动到滴有酚酞溶液的纸花上。氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以一段时间后a和b变红。故选项A正确； B、a比b先变红，说明氨分子向上运动得更快，由此可推断出氨气的密度比空气的小。故选项B正确； C、分子在不断运动，且温度会影响分子的运动速率，温度降低，分子运动速率减慢。若用冰水降温，氨分子运动速率会变小。故选项C错误； D、此装置为密闭体系，浓氨水挥发的氨气不会扩散到空气中，不会污染空气。故选项D正确。 故选C。 中国空间站装载了各类推进器。回答26~28题。 26. 液氢已应用于航天等领域。氢气液化过程中发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 原子质量 D. 分子间隔 【答案】D 【解析】 【详解】氢气液化过程中，只是氢气的状态发生了变化，构成氢气的氢分子本身不变，改变的只是分子间的间隔，故选D。 27. 离子推进器以氙气为推进剂。氙元素在元素周期表中信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素符号为Xe B. 质子数为54 C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为131.3 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中右上角的符号为元素符号，氙的元素符号是Xe，故说法正确，不符合题意； B.元素周期表单元格中左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，氙的原子序数为54，因此，质子数为54，故说法正确，不符合题意； C.氙（Xe）属于稀有气体元素，是非金属元素，并非金属元素，故说法错误，符合题意； D.元素周期表单元格中最下方数字为相对原子质量，氙的相对原子质量为131.3，故说法正确，不符合题意，故选C。 28. 离子推进器工作时，氙原子失去电子变为氙离子，再用电极对氙离子加速并喷射出去。下列关于氙离子的说法中正确的是 A. 不显电性 B. 质子数小于核外电子数 C. 质量与氙原子几乎相等 D. 在电场中受正极吸引 【答案】C 【解析】 【详解】氙原子失去电子形成氙离子，这个过程中： A、氙离子带正电，不是 “不显电性” ，该说法错误。 B、氙离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，该说法错误。 C、电子质量极小，可忽略不计，因此氙离子的质量与氙原子几乎相等，该说法正确。 D、氙离子带正电，在电场中会受负极吸引，而非正极，该说法错误。 故选C。 科学家正努力“捕捉”并转化成人类需要的资源。回答29~30题。 29. 过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为 A. Na B. Na2O C. Na2CO4 D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。 【详解】由反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2X+O2↑可知，反应前有4个Na，8个O，2个C，反应后除2X外有2个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个Na，6个O，2个C，所以X的化学式为：Na2CO3。 故选：D。 30. 载人航天器中可用捕捉。在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，四种物质的微观示意图如下： 物质 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 微观示意图 下列说法正确的是 A. 乙和丙的元素组成相同 B. 该反应是化合反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 生成的丙和丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析图示可知，乙是CO2，丙是H2O，组成元素不同，故A错误； B、根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为： ，不符合“多变一”特征，不是化合反应，故B错误； C、根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为： ，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故C错误； D、根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为： ，生成的丙和丁的质量比为（2×18）：（12+4）=36:16=9:4，故D正确； 故选D。 第二部分 本部分共12题，共55分。 〖实际问题的分析和解决〗 31. 将下列物质用途与性质连线_____。 用途　　　　　　　　性质 吸氧治疗　　　　　　易升华 干冰制冷　　　　　　能供给呼吸 石墨作电极―――――导电性 【答案】 【解析】 【详解】石墨具有良好的导电性，可作电极； 干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围温度降低，可作制冷剂； 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救； 故答案为：。 32. 我国是茶文化的发源地。《茶经》中记载“炭挝（zhuā）”和“漉水囊”是煮茶常用的器具。 （1）木炭燃烧前，先用“炭挝”敲碎，目的是_____________。 （2）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，对应的分离固液混合物的实验操作是_____________。 【答案】（1） 增大木炭与氧气的接触面积，让燃烧更充分、更旺盛 （2） 过滤 【解析】 【小问1详解】 敲碎木炭可以增大其与氧气的接触面积，让燃烧更充分、更旺盛。 【小问2详解】 “漉水囊” 将茶叶（固体）与茶水（液体）分离，这与化学实验中分离固液混合物的过滤操作原理一致。 33. 过度使用化石能源对气候产生影响。 （1）化石能源包括煤、_____________、天然气。 （2）酸雨会加剧的释放。实验室用大理石和稀盐酸模拟这一过程，反应的化学方程式为_____________。 （3）氢气是理想的清洁能源，用化学方程式解释原因_____________。 【答案】（1） 石油 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氢气燃烧产物是水，所以是理想的清洁能源，化学方程式为。 34. 氢化钙在工业中有着广泛应用。 Ⅰ．制备的主要转化过程如下图。 （1）中氢元素的质量分数的计算式为_____________。 （2）②中反应的化学方程式为_____________。 （3）整个过程中涉及的氧化物有_____________。 Ⅱ．制备钛粉的主要工艺流程如下图。 （4）X中一定含有的元素是_____________。 （5）酸溶槽中，加入盐酸的目的是_____________。 Ⅲ．在野外可用作生氢剂，其反应原理为：。计算所制的质量 （6）（补全计算过程）_____________。 解：设所制的质量为x。 ______g 答：所制的质量为____g。 【答案】（1） （2） （3）CO、H2O （4）H （5）除去CaO杂质，同时将其转化为CaCl2溶液，分离出钛粉 （6）解：设所制的质量为x 答：所制的质量为2g。 【解析】 【小问1详解】 中氢元素的质量分数的计算式为； 【小问2详解】 反应②中Ca和H2在400~500℃反应生成CaH2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 整个过程中涉及的氧化物有CO、H2O两种； 【小问4详解】 反应炉中的反应物TiO2和CaH2中含有的元素是Ti、O、Ca、H，生成物Ti、CaO含有的元素是Ti、Ca、O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变， 因此X中一定含有的元素是氢元素； 【小问5详解】 氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，酸溶槽中，加入盐酸的目的是除去CaO杂质，同时将其转化为CaCl2溶液，分离出钛粉； 【小问6详解】 解析见答案。 〖科普阅读理解〗 35. 阅读下面科普短文。 冰箱是家庭常用电器。与普通冰箱仅通过低温延缓食物腐坏不同，气调冰箱在低温基础上，还能通过碳分子筛调节储藏环境中的气体成分，从而进一步提升食物的保鲜效果。 碳分子筛是一种具有选择性吸附特性的材料，可通过变压吸附方式调节气体成分。以调节空气成分为例，其工作原理如图1所示。 科研人员选取等量新鲜草莓，通过检测草莓中维生素C的保留率，对比气调冰箱和普通冰箱的保鲜效果（维生素C保留率越高，保鲜效果越好），结果见图2. 目前，气调冰箱因能耗较大，成本较高，还未广泛应用，科研人员还在继续优化。 依据文章内容回答下列问题。 （1）普通冰箱能够延缓食物腐坏的主要原因是_____________。 （2）氮气可用于食品保鲜，体现出氮气的化学性质是_____________ （3）依据文章内容和图1，从微观角度分析气调冰箱利用碳分子筛能提升保鲜效果的原因是_____________。 （4）依据图2可知，气调冰箱比普通冰箱的保鲜效果好，证据是_____________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①产品气体A中只有氮气，没有氧气。___ ②减压脱附可使碳分子筛循环再利用。___ （6）除文中应用外，变压吸附调节气体的方法，还可应用于_____________（答1条即可）。 【答案】（1）低温能减缓食物氧化和腐败速度 （2）稳定##不活泼 （3）碳分子筛具有选择性吸附的结构，其微观孔隙能选择性吸附氧气分子，减少储藏环境中的氧气含量，从而减缓食物氧化变质 （4）在相同的储存时间内，气调冰箱中草莓的维生素 C 保留率高于普通冰箱 （5） ①. 错 ②. 对 （6）工业制氧##空气分离##制取高纯度氮气 【解析】 【小问1详解】 普通冰箱能够延缓食物腐坏的主要原因是低温能够减缓食物的氧化和腐败速度。 【小问2详解】 氮气可用于食品保鲜，体现出氮气的化学性质是 化学性质稳定（或不活泼），不易与食品发生反应。 【小问3详解】 依据图 1 中步骤 1，从微观角度分析气调冰箱利用碳分子筛能提升保鲜效果的原因是碳分子筛具有选择性吸附的结构，其微观孔隙能选择性吸附氧气分子，减少储藏环境中的氧气含量，从而减缓食物氧化变质。 【小问4详解】 依据图 2 可知，气调冰箱比普通冰箱的保鲜效果好，证据是在相同的储存时间内，气调冰箱中草莓的维生素 C 保留率高于普通冰箱。 【小问5详解】 ① 产品气体 A 中只有氮气，没有氧气。 错（碳分子筛是选择性吸附，不能完全除去氧气，气体 A 中仍会有少量氧气）； ② 减压脱附可使碳分子筛循环再利用。 对（减压时被吸附的气体可以脱附，碳分子筛恢复吸附能力，实现循环）。 【小问6详解】 根据题意可知，气调冰箱通过碳分子筛可调节环境中的气体成分；除文中应用外，变压吸附调节气体的方法，还可应用于工业制氧（或空气分离、制取高纯度氮气等）。 〖基本实验及其原理分析〗 36. 实验室用下图所示装置研究的制取和性质。 A.发生装置所需仪器 B．收集装置 C．探究性质 　 （1）用制取的化学方程式为_____________。补齐A中仪器与名称的连线_____________。 （2）能用排水法收集的原因是_____（填“易”或“不易”）溶于水。 （3）铁丝在氧气中燃烧的现象：_______、放热、生成黑色固体。 【答案】（1） ①. ②. （2）不易 （3）剧烈燃烧、火星四射 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； A 中仪器连线：酒精灯 — 酒精灯、铁架台 — 铁架台、试管 — 试管、带导管的橡胶塞 — 带导管的橡胶塞（将对应仪器名称与图形连线即可）。 【小问2详解】 排水法收集气体的前提是气体不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体。 37. 用下图装置进行水的有关实验。 （1）实验1，b管中产生的气体是______，由此得出水的组成的推论是_____________。 （2）实验2，变化后微观粒子为_____________（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 水中含有氧元素 （2）B 【解析】 【小问1详解】 根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，b管与电源的正极相连，则b管中生成的是氧气，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水中含有氧元素； 【小问2详解】 实验2是水的蒸发，水分子未发生变化，故变化后的微观粒子为水分子，故选B； 38. 利用下图实验研究CO2的性质。 （1）实验1，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2具有的性质有_____________。 （2）实验2，证明CO2与H2O发生反应的现象是_____________，该反应的化学方程式为_____________。 【答案】（1）密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧 （2） ①. 干燥的紫色石蕊试纸不变色，紫色石蕊溶液变红 ②. CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 实验1，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质和不能燃烧且不支持燃烧的化学性质； 【小问2详解】 二氧化碳与水发生化合反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；碳酸能使紫色石蕊变红，因此能说明二氧化碳和水反应的现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，紫色石蕊溶液变红。 39. 利用下图实验探究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要满足的条件是_____________。白磷燃烧的生成物是_____________。 （2）一段时间后，向管中通入，燃着的白磷熄灭。其灭火原理是_____________。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 五氧化二磷##P2O5 （2）隔绝氧气（或隔绝空气） 【解析】 【小问1详解】 白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，实验中热水温度为80℃，能达到白磷的着火点，却达不到红磷的着火点，因此白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要满足的条件是：温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧是磷与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷； 【小问2详解】 二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，通入燃烧管后会覆盖在白磷表面，隔绝白磷与氧气的接触，从而使燃着的白磷熄灭，故填：隔绝氧气（或隔绝空气）。 40. 实验小组仿照市售制氧机的原理，制取并探究其性质。 （1）制取氧气。 ①反应原理：过碳酸钠固体和在水中发生两步反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：反应产生，该反应属于基本反应类型中的_____________。 ②装置原理：A为制氧机，包括“加湿过滤仓”和“反应仓”。 其中“反应仓”为_____________（填“a”或“b”）。 （2）探究氧气的性质。连接AB，将红热的碳棒伸入玻璃管中。 ①碳棒剧烈燃烧，说明氧气具有的性质是_____________。 ②用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因：_____________。 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. b （2） ①. 助燃性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，该反应是由一种反应物生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：分解反应。 ②A为制氧机，包括“加湿过滤仓”和“反应仓”，加湿过滤仓类似于洗气瓶，a为加湿过滤仓，用该制氧机制氧时，在a中加入适量的水，从装置a长导管通入氧气，与水进行充分接触，湿润氧气，则b为反应仓。故填：b。 【小问2详解】 ①碳棒剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，即氧气能支持燃烧。故填：助燃性。 ②澄清石灰水变浑浊是因为碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：。故填：。 41. 利用下图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1能验证质量守恒定律。 ①完成该实验还需要的仪器是_______，证明该反应发生的现象是_____________。 ②选项中涉及到的符号含义如下表，下列说法正确的是______（填序号）。 符号 含义 参加反应的Fe的质量 参加反应的的质量 生成的的质量 生成的Cu的质量 A． B．与参加反应的中Cu元素的质量相等 C． （2）实验2中不能验证质量守恒定律的是_____（填“a”或“b”），该实验存在的问题是_____________。 【答案】（1） ①. 天平##电子称 ②. 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ③. AB （2） ①. b ②. 装置没有密封，产生的二氧化碳逸出，没有称量全部生成物质量 【解析】 【小问1详解】 ①实验1能验证质量守恒定律，实验需要称量反应前后的质量，因此还需要的仪器是天平或电子称；铁丝能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁，因此证明该反应发生的现象是：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ②A、根据质量守恒定律，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，因此m（Fe）+m（CuSO4）=m（FeSO4）+m（Cu），故选项正确； B、化学反应前后，元素的种类、质量不变，反应后，铜元素质量均不变，因此与参加反应的中Cu元素的质量相等，故选项正确； C、根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，m（Fe）：m（Cu）=56：64=7：8，故选项错误； 故选AB。 【小问2详解】 a实验在密闭的容器进行反应，反应前后质量不变，能验证质量守恒定律，b实验装置没有密封，产生的二氧化碳逸出，没有称量全部生成物质量，反应前后质量不相等，故不能验证质量守恒定律。 〖科学探究〗 42. 固体酒精是生活中常用的燃料。实验小组探究影响彩焰固体酒精制备效果的因素。 【查阅资料】 ①向乙醇中加入含有金属离子的溶液，燃烧时火焰呈现不同颜色，得到彩焰酒精，如： 金属离子 铜离子 锂离子 火焰颜色 绿色 红色 ②向乙醇中加入固化剂醋酸钙溶液，可制得凝胶状“固体”。 【实验Ⅰ】探究影响固体酒精制备效果的因素 室温下，将饱和醋酸钙溶液和乙醇按一定体积比混合，静置12小时，得到产品。 取1 g产品点燃，记录制备效果。 序号 醋酸钙溶液与乙醇体积比 制备效果 固化效果 燃烧时间/min ① 纯净乙醇 液体状 1 ② 1：9 液体状 6 ③ 1：8 大多液体 6 ④ 1：7 较多液体 5 ⑤ 1：6 凝胶 5 ⑥ 1：5 凝胶 4 【解释与结论】 （1）钙原子失去2个电子达到相对稳定结构，写出钙离子的符号_____________。 （2）补全乙醇完全燃烧的化学方程式：______。 （3）②~⑥的实验目的是_____________。 （4）⑤的固体酒精制备效果最好，理由是_____________。 【实验II】 （5）在⑤的基础上继续完成实验。你的实验目的是_____________，实验操作是_____________。 【答案】（1）Ca2+ （2）2CO2 （3）探究醋酸钙溶液与乙醇体积比对固体酒精固化效果和燃烧时间的影响 （4）固体状态好，且燃烧时间长 （5） ①. 探究不同金属离子对彩焰固体酒精火焰颜色的影响 ②. 在乙醇中加入等量不同金属离子溶液，再按醋酸钙溶液与乙醇体积比为1:6加入饱和醋酸钙溶液，静置12小时后点燃，观察火焰颜色 【解析】 【小问1详解】 钙原子失去2个电子后得到带2个单位正电荷的钙离子，则钙离子符号为Ca2+。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为2、6、7，而3H2O中只含有6个氢原子和3个氧原子，故还少2个碳原子和4个氧原子，故应补充2CO2。 【小问3详解】 根据表中内容可知，实验②~⑥中，醋酸钙溶液与乙醇体积比不同，导致固化效果和燃烧时间不同，故实验目的为探究醋酸钙溶液与乙醇体积比对固体酒精固化效果和燃烧时间的影响。 【小问4详解】 根据表中内容可知，实验⑤⑥得到的为凝胶，且实验⑤得到的酒精燃烧时间更长，故⑤的固体酒精制备效果最好。 【小问5详解】 根据资料可知，向乙醇中加入含有金属离子的溶液，燃烧时火焰呈现不同颜色，则还可探究不同金属离子对彩焰固体酒精火焰颜色的影响； 对比实验中要控制变量，则实验操作为：在乙醇中加入等量不同金属离子溶液，再按醋酸钙溶液与乙醇体积比为1:6加入饱和醋酸钙溶液，静置12小时后点燃，观察火焰颜色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $