精品解析：北京市东城区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷

东城区2025—2026学年度第一学期期末统一检测 初三化学 考生须知 1．本试卷共8页，共两部分，30道小题，满分60分。考试时间60分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第一部分 选择题 本部分共20题，每题1分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气的成分中，按体积计算约为78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%。因此，约占78%的是氮气。 故选A。 2. 下列词语包含的物质变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 粮食酿醋 C. 冰雪消融 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化； 【详解】A、酒精挥发是状态变化，属物理变化，不符合题意； B、粮食酿醋通过发酵生成醋酸，属化学变化，符合题意； C、冰雪消融是状态变化，属物理变化，不符合题意； D、沙里淘金是物理分离，属物理变化，不符合题意； 故选：B。 3. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。尿素中含有的元素种类是 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 8种 【答案】C 【解析】 【详解】尿素的化学式为CO(NH2)2，结合化学式可知，其中含有碳(C)、氧(O)、氮(N)、氢(H)四种元素。故选：C。 4. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A. 氢气 B. 煤炭 C. 汽油 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气燃烧时生成水，对环境没有污染，所以它是最理想的燃料，故符合题意； B.煤炭里含有较多的杂质，燃烧时会生成二氧化硫等气体，对环境有污染，故不符合题意； C.汽油燃烧时会生成二氧化碳和水，还有一些其他杂质，对环境有污染，故不符合题意； D.乙醇燃烧时会生成二氧化碳和水，二氧化碳会导致温室效应，故不符合题意。故选A。 5. 下列属于氧气化学性质是 A. 无色无味 B. 不易溶于水 C. 密度比空气的略大 D. 能支持燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。 【详解】A、无色、无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、不易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； C、密度比空气略大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、能支持燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确； 故选：D。 6. 下列物质中，属于混合物的是 A. 干冰 B. 液态氧 C. 五氧化二磷 D. 蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、液态氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水，属于混合物，符合题意。 故选D。 7. 属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物，二氧化碳是由碳元素和氧元素两种组成的纯净物，属于氧化物，选项正确； C、氢氧化钠是由钠元素、氧元素和氢元素组成的纯净物，属于碱，选项错误； C、碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于盐，选项错误； 故选：B。 8. 下列符号能表示两个氮原子的是 A. 2N B. N2 C. 2N2 D. 2N2H4 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，符合题意； B、N2可以表示氮气这种物质，1个氮分子，不能表示两个氮原子，不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2可以表示2个氮分子，不能表示两个氮原子，不符合题意； D、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2H4表示2个肼分子，不能表示两个氮原子，不符合题意。 故选A 铁元素在元素周期表中的信息如图。回答下列小题。 9. 下列说法不正确的是 A. 铁的原子序数是26 B. 铁元素的符号为Fe C. 铁原子的质子数为56 D. 铁的相对原子质量为55.84 10. 铁原子的核外电子数是 A. 26 B. 56 C. 30 D. 82 11. 氧化铁（Fe2O3）俗称铁红，常用作油漆、油墨的红色颜料。Fe2O3中铁元素的化合价为 A. -3 B. -2 C. +2 D. +3 【答案】9. C 10. A 11. D 【解析】 【9题详解】 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则铁的原子序数是26，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，则铁的元素符号为Fe，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数，则铁原子的质子数为26，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铁的相对原子质量为55.84，不符合题意。 故选C； 【10题详解】 由以上分析可知，铁的原子序数是26，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子的核外电子数是26。 故选A； 【11题详解】 氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3。 故选D。 钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。回答下列小题。 12. 下列关于钠原子的说法不正确的是 A. 质子数为11 B. 核外有3个电子层 C. 离核最远的电子层上有2个电子 D. 核外电子数为11 13. 钠与氯气反应生成氯化钠。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 钠原子失去最外层电子转变为钠离子 B. 氯原子因得到1个电子而带上1个单位负电荷 C. 氯原子比氯离子更稳定 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 【答案】12. C 13. C 【解析】 【12题详解】 A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则钠原子的质子数为11，不符合题意； B、由钠原子结构示意图可知，钠原子核外有3个电子层，不符合题意； C、由钠原子结构示意图可知，离核最远的电子层上有1个电子，符合题意； D、由钠原子结构示意图可知，钠原子核外电子数为：2+8+1=11，不符合题意。 故选C； 【13题详解】 A、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子转变为钠离子，不符合题意； B、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，不符合题意； C、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，氯离子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，则氯离子比氯原子更稳定，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 14. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，题干中的错误是：未配平，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，题干中的错误是：未配平，不符合题意； D、碳酸分解生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 15. CO与CO2具有相同的 A. 元素种类 B. 分子种类 C. 碳元素的质量分数 D. 相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO和CO2均由碳元素和氧元素组成，元素种类相同，该选项正确； B、CO和CO2分子种类不同，该选项错误； C、CO中碳元素质量分数为≈ 42.86%，CO2中为≈ 27.27%，碳元素的质量分数不同，该选项错误； D、CO相对分子质量为，CO2为，相对分子质量不同，该选项错误； 故选：A。 16. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 向试管内滴加液体 C. 加热液体 D. 读取量筒内液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体：操作规范，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签向手心（防止腐蚀标签）、试管倾斜且瓶口紧挨试管口，操作正确。 B、向试管内滴加液体：胶头滴管应垂直悬空在试管口上方（防止污染滴管和试剂），但图中胶头滴管伸入了试管内，操作不正确。 C、加热液体：液体体积不超过试管容积的（防止液体沸腾喷出）、试管倾斜约、用酒精灯外焰加热，操作正确。 D、读取量筒内液体体积：读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 故选：B。 17. 下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A. 闻气味 B. 加入澄清石灰水 C. 加入紫色石蕊溶液 D. 将燃着的木条伸入其中 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气和二氧化碳均为无色无味气体，闻气味无法区分，该选项符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以区分，该选项不符合题意； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，氧气不能，可以区分，该选项不符合题意； D、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持，可以区分，该选项不符合题意； 故选：A。 18. 下列对事实的解释或由事实得出的结论不合理的是 A. 氧气在加压后可装入钢瓶—分子变小 B. 用沙子盖灭炭火—隔绝空气 C. 品红在热水中比冷水中扩散得快—温度升高，分子运动加快 D. 氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质较活泼—分子不同，化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气在加压后可装入钢瓶是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，而分子大小不变，该选项不合理； B、用沙子隔绝空气可以灭火，该选项合理； C、品红在热水中比冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快，该选项合理； D、氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质较活泼，是因为分子不同，化学性质不同，该选项合理； 故选：A。 19. 下列关于的说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C. 参加反应的H2与生成的H2O的分子个数比为2:1 D. 表示每4份质量的H2与32份质量的O2完全反应，生成36份质量的H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应可以表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，不符合题意； C、由化学方程式 可知，参加反应的 分子数与生成的 分子数之比为 2:2 即 1:1，而非 2:1，符合题意； D、由化学方程式可知，该反应可表示为每4份质量的H2与32份质量的O2完全反应，生成36份质量的H2O，不符合题意； 故选：C。 20. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应在反应前后分子种类变化的微观示意图如下（未配平）。 下列关于该反应的叙述中，不正确的是 A. 甲、乙、丙均是氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C. 反应前后，元素的化合价均发生改变 D. 催化剂能加速尾气中有毒气体的转化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，甲为CO，CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙为NO，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：2:2=1:1，不符合题意； C、该反应中，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后N、C元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价不变，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，该反应中催化剂能加速尾气中有毒气体的转化，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题 本部分共10题，除特殊注明外，每空1分，共40分。 【实际问题的分析与解决】 21. 碳由于其独特的性质，被广泛应用在各种不同的领域。 （1）墨是我国传统文房用具之一，用炭黑等材料制成。我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，主要是因为在常温下，碳单质的化学性质________。 （2）竹子可被加工成竹炭，用于去除冰箱、衣柜等内部环境中的异味，这是利用了竹炭的________性。 （3）科学家发现了多种由碳元素组成的单质，如金刚石、石墨等，它们的物理性质存在明显差异，其原因是________。 【答案】（1） 不活泼 （2） 吸附 （3） 碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 碳单质在常温下化学性质不活泼，因此字画不易氧化变色； 【小问2详解】 竹炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味分子； 【小问3详解】 金刚石和石墨两者均为碳单质，但原子排列方式不同，导致物理性质差异。 22. 天然气水合物晶体外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷，因而又称“可燃冰”。 （1）由甲烷的化学式CH4可推知，甲烷充分燃烧生成CO2和________。 （2）甲烷分子中碳原子与氢原子的原子个数比为________。 （3）若天然气水合物的化学式为8CH4·46H2O（相对分子质量为956），则该水合物中，甲烷的质量分数为________（写出计算式即可）。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），甲烷（）由元素组成，充分燃烧时与​反应，生成​和 （含元素）。 故填：。 【小问2详解】 原子个数比是指化学式中各元素原子的数目比例，甲烷分子的化学式为，其中碳原子（）与氢原子（）的原子个数比为。 故填：。 【小问3详解】 ， 甲烷（）的相对分子质量为 水合物中甲烷的总相对质量为； 水合物的相对分子质量为956，则甲烷的质量分数为 故填：。 23. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙作摩擦剂。可用下图所示方法生产轻质碳酸钙。 （1）①中反应的主要产物有生石灰（CaO）和________。 （2）②中反应会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）②中反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。 （4）③中发生反应化学方程式为______。 （5）若某牙膏中碳酸钙的质量分数为50%，则8.0 g牙膏中碳酸钙的质量为______g。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）放出 （3）化合 （4） （5）4.0##4 【解析】 【小问1详解】 ①中反应为石灰石主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则①中反应的主要产物有生石灰（CaO）和二氧化碳； 【小问2详解】 ②中反应为生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量； 【小问3详解】 ②中反应为生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 ③中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 若某牙膏中碳酸钙的质量分数为50%，则8.0 g牙膏中碳酸钙的质量为：。 24. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可通过下列步骤从海水中提取镁。 （1）MgSO4中镁元素的化合价为________。 （2）①中进行物质分离时涉及的方法有________（填序号）。 a.过滤 b.蒸馏 （3）补全②中反应的化学方程式：Mg(OH)2+______=MgCl2+2H2O。 （4）④中无水MgCl2在熔融状态下通电，会产生Mg和Cl2。若消耗95 g MgCl2，计算理论上产生Mg的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】（1）+2 （2）a （3）2HCl （4）解：设理论上产生镁的质量为x x=24g 答：理论上产生镁的质量为24g 【解析】 【小问1详解】 硫酸镁中硫酸根离子显-2价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2； 【小问2详解】 ①中实现了固液分离，则进行物质分离时涉及的方法有：过滤。 故选a； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、Cl、O、H的个数分别是1、0、2、2，生成物中含Mg、Cl、O、H的个数分别是1、2、2、4，故反应物中还应含2个Cl、2个H，故应补充：2HCl； 【小问4详解】 见答案。 【科普阅读理解】 25. 阅读下面科普短文。 茶是全球消费量最大的饮品之一。咖啡因（C8H10N4O2）是茶叶中的重要活性成分。老年人、青少年等群体不宜长期饮用高咖啡因含量的茶水。 超临界二氧化碳（介于气相和液相之间，是一种气液不分的特殊状态的二氧化碳）萃取法是一种新型分离技术，具有选择性高、安全和环保、二氧化碳循环利用等优异特性。 科研人员研究在不同温度或压强下，用超临界二氧化碳萃取法脱除茶叶中咖啡因的效果，结果如图所示。 脱咖啡因茶解决了特定人群的饮茶问题，得以让茶被更广泛接受。但当前用超临界二氧化碳萃取法脱除茶叶咖啡因仍面临若干关键性技术挑战。 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列关于咖啡因（C8H10N4O2）的说法中，不正确的是______（填序号）。 a.1个咖啡因分子由24个原子构成 b.咖啡因中H、O两元素的质量比为5:1 c.咖啡因的相对分子质量的计算式为：12×8+1×10+14×4+16×2 （2）判断下列说法是否正确（填“是”或“否”）。 ①用超临界二氧化碳萃取法的生产过程中，二氧化碳可被循环利用。______ ②气态二氧化碳转变为超临界二氧化碳时，分子间隔变小。______ （3）由图1可知，压强对超临界二氧化碳脱除茶叶中的咖啡因的影响为________。 （4）由图2可知，在其他条件相同时，脱除茶叶中咖啡因的最适宜温度是________。 （5）用超临界二氧化碳萃取法在脱除茶叶中的咖啡因时，优势有________。 【答案】（1）b （2） ①. 是 ②. 是 （3）在其他条件相同时，随着压强增大，咖啡因脱除率逐渐提高 （4）65℃ （5）选择性高、安全和环保、二氧化碳循环利用等 【解析】 【小问1详解】 a、1个咖啡因分子由24个原子构成，a选项正确； b、咖啡因分子中H和O的质量比为：(1×10)：(16×2) = 5：16，并非5：1，b选项不正确； c、咖啡因的相对分子质量的计算式为：12×8+1×10+14×4+16×2，c选项正确； 故选：b； 【小问2详解】 ①根据题意，二氧化碳可循环利用，故为：“是”； ②气态转为超临界状态时，分子间隔变小，故为：“是”； 【小问3详解】 根据图1图表分析，压强对超临界二氧化碳脱除茶叶中的咖啡因的影响为：在其他条件相同时，随着压强增大，咖啡因脱除率逐渐提高； 【小问4详解】 根据图2，在65℃时脱除率最高，为最适宜温度； 【小问5详解】 超临界二氧化碳萃取法的优势包括：选择性高、安全和环保、二氧化碳循环利用等。 【基本实验及其原理分析】 26. 实验室用下图所示装置制取气体。 （1）仪器①的名称是______（填序号）。 a.长颈漏斗 b.试管 c.烧瓶 （2）用装置ⅱ制取O2，写出化学方程式：_______________。 （3）用装置ⅳ收集CO2，补全气体验满的操作及现象：_______________，说明已集满气体。 （4）用锌粒与稀硫酸反应制取H2，选用的气体发生装置和收集装置分别为______、______（填序号）。 【答案】（1）a （2） （3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 （4） ①. i ②. iii 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。 故选a； 【小问2详解】 用装置ⅱ制取O2，装置ⅱ适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用装置ⅳ收集CO2，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 用锌粒与稀硫酸反应制取H2，属于固液不加热反应，发生装置可选i，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选iii 27. 电解水的实验装置如图所示。 （1）水在通电后发生了________（填“物理”或“化学”）变化。从微观角度分析，通电前后分子种类________（填“改变”或“不变”）。 （2）a管中收集到的气体能燃烧，该气体是________。 （3）能说明水中含氧元素的实验事实是________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 改变 （2）氢气##H2 （3）电解水生成了氧气 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化； 水通电前后有新物质生成，属于化学变化，分子种类改变； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，且a管中收集的气体能燃烧，则该气体是氢气； 【小问3详解】 电解水生成了氧气，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水中含有氧元素。 28. 用下图装置进行实验，研究质量守恒定律。 （1）实验1，反应一段时间后，可观察到锥形瓶内的实验现象为________。 （2）反应前称得质量为m1，反应后称得质量为m2，则m1=m2的是______（填序号）。 a.实验1 b.实验2 c.二者均可 【答案】（1）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （2）a 【解析】 【小问1详解】 实验1中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应一段时间后，可观察到锥形瓶内的实验现象为：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问2详解】 实验1中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以得到m1=m2；实验2中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，不能得到m1=m2。 故选a。 29. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 （1）能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是________。 （2）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。 【答案】（1）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 （2）与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧； 【小问2详解】 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，热水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：与氧气接触。 【科学探究】 30. 实验小组利用如下装置探究高温时木炭粉末和氧化铜的反应。 已知：Cu是紫红色固体，CuO是黑色固体，Cu2O是暗红色固体。 （1）实验前需要将木炭充分研磨，再与氧化铜均匀混合，目的是________。 （2）木炭粉与氧化铜按不同质量比混合均匀，分别称取2 g混合物进行实验，实验结果如下。 质量比（木炭粉:氧化铜） 1:7 1:8~1:9 1:10~1:11 1:12 1:13 反应中的现象 固体红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 固体偶尔红热，气泡很少 反应后的固体 紫红色固体和黑色粉末 紫红色固体 紫红色固体和少量暗红色固体 主要为暗红色固体 ①由“澄清石灰水变浑浊”推断，木炭粉与氧化铜反应生成的气体是________。 ②木炭粉与氧化铜以质量比1:7混合，反应后的固体为两种单质的混合物。这两种单质为________。 ③木炭与氧化铜以质量比1:13混合时，试管a中发生反应的化学方程式可能为________。 ④在此实验条件下，欲获得尽可能纯的铜，炭粉和氧化铜的质量比为________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 铜和碳 ③. ④. 1:10~1:11 【解析】 【小问1详解】 实验前需要将木炭充分研磨，再与氧化铜均匀混合，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故由“澄清石灰水变浑浊”推断，木炭粉与氧化铜反应生成的气体是二氧化碳； ②木炭粉与氧化铜以质量比1:7混合，反应后的固体为紫红色固体和黑色粉末，且反应后的固体为两种单质的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、Cu、O，则生成的两种固体单质应是铜和碳； ③木炭与氧化铜以质量比1:13混合时，反应后的固体主要为暗红色固体，Cu2O是暗红色固体，即生成的固体是Cu2O，则试管a中发生反应为木炭与氧化铜在高温下反应生成Cu2O和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ④由表可知，在此实验条件下，欲获得尽可能纯的铜，炭粉和氧化铜的质量比为：1:10~1:11，此时反应后的固体为紫红色固体，即反应后的固体为铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东城区2025—2026学年度第一学期期末统一检测 初三化学 考生须知 1．本试卷共8页，共两部分，30道小题，满分60分。考试时间60分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第一部分 选择题 本部分共20题，每题1分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气的成分中，按体积计算约为78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列词语包含的物质变化中，属于化学变化的是 A 酒精挥发 B. 粮食酿醋 C. 冰雪消融 D. 沙里淘金 3. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。尿素中含有的元素种类是 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 8种 4. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A. 氢气 B. 煤炭 C. 汽油 D. 乙醇 5. 下列属于氧气化学性质的是 A. 无色无味 B. 不易溶于水 C. 密度比空气的略大 D. 能支持燃烧 6. 下列物质中，属于混合物的是 A. 干冰 B. 液态氧 C. 五氧化二磷 D. 蜡烛燃烧后的产物 7. 属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3 8. 下列符号能表示两个氮原子的是 A. 2N B. N2 C. 2N2 D. 2N2H4 铁元素在元素周期表中的信息如图。回答下列小题。 9. 下列说法不正确的是 A. 铁原子序数是26 B. 铁元素的符号为Fe C. 铁原子的质子数为56 D. 铁的相对原子质量为55.84 10. 铁原子的核外电子数是 A. 26 B. 56 C. 30 D. 82 11. 氧化铁（Fe2O3）俗称铁红，常用作油漆、油墨的红色颜料。Fe2O3中铁元素的化合价为 A. -3 B. -2 C. +2 D. +3 钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。回答下列小题。 12. 下列关于钠原子的说法不正确的是 A. 质子数为11 B. 核外有3个电子层 C. 离核最远的电子层上有2个电子 D. 核外电子数为11 13. 钠与氯气反应生成氯化钠。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 钠原子失去最外层电子转变为钠离子 B. 氯原子因得到1个电子而带上1个单位负电荷 C. 氯原子比氯离子更稳定 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 14. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 15. CO与CO2具有相同的 A. 元素种类 B. 分子种类 C. 碳元素的质量分数 D. 相对分子质量 16. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 向试管内滴加液体 C. 加热液体 D. 读取量筒内液体体积 17. 下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A. 闻气味 B. 加入澄清石灰水 C. 加入紫色石蕊溶液 D. 将燃着的木条伸入其中 18. 下列对事实的解释或由事实得出的结论不合理的是 A. 氧气在加压后可装入钢瓶—分子变小 B. 用沙子盖灭炭火—隔绝空气 C. 品红在热水中比冷水中扩散得快—温度升高，分子运动加快 D. 氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质较活泼—分子不同，化学性质不同 19. 下列关于的说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C. 参加反应的H2与生成的H2O的分子个数比为2:1 D. 表示每4份质量的H2与32份质量的O2完全反应，生成36份质量的H2O 20. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应在反应前后分子种类变化的微观示意图如下（未配平）。 下列关于该反应的叙述中，不正确的是 A. 甲、乙、丙均是氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C. 反应前后，元素的化合价均发生改变 D. 催化剂能加速尾气中有毒气体的转化 第二部分 非选择题 本部分共10题，除特殊注明外，每空1分，共40分。 【实际问题的分析与解决】 21. 碳由于其独特的性质，被广泛应用在各种不同的领域。 （1）墨是我国传统文房用具之一，用炭黑等材料制成。我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，主要是因为在常温下，碳单质的化学性质________。 （2）竹子可被加工成竹炭，用于去除冰箱、衣柜等内部环境中的异味，这是利用了竹炭的________性。 （3）科学家发现了多种由碳元素组成的单质，如金刚石、石墨等，它们的物理性质存在明显差异，其原因是________。 22. 天然气水合物晶体外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷，因而又称“可燃冰”。 （1）由甲烷的化学式CH4可推知，甲烷充分燃烧生成CO2和________。 （2）甲烷分子中碳原子与氢原子的原子个数比为________。 （3）若天然气水合物的化学式为8CH4·46H2O（相对分子质量为956），则该水合物中，甲烷的质量分数为________（写出计算式即可）。 23. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙作摩擦剂。可用下图所示方法生产轻质碳酸钙。 （1）①中反应的主要产物有生石灰（CaO）和________。 （2）②中反应会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）②中反应属于________（填“化合”或“分解”）反应 （4）③中发生反应的化学方程式为______。 （5）若某牙膏中碳酸钙的质量分数为50%，则8.0 g牙膏中碳酸钙的质量为______g。 24. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可通过下列步骤从海水中提取镁。 （1）MgSO4中镁元素的化合价为________。 （2）①中进行物质分离时涉及的方法有________（填序号）。 a.过滤 b.蒸馏 （3）补全②中反应的化学方程式：Mg(OH)2+______=MgCl2+2H2O。 （4）④中无水MgCl2在熔融状态下通电，会产生Mg和Cl2。若消耗95 g MgCl2，计算理论上产生Mg的质量（写出计算过程及结果）。 科普阅读理解】 25. 阅读下面科普短文。 茶是全球消费量最大的饮品之一。咖啡因（C8H10N4O2）是茶叶中的重要活性成分。老年人、青少年等群体不宜长期饮用高咖啡因含量的茶水。 超临界二氧化碳（介于气相和液相之间，是一种气液不分的特殊状态的二氧化碳）萃取法是一种新型分离技术，具有选择性高、安全和环保、二氧化碳循环利用等优异特性。 科研人员研究在不同温度或压强下，用超临界二氧化碳萃取法脱除茶叶中咖啡因的效果，结果如图所示。 脱咖啡因茶解决了特定人群的饮茶问题，得以让茶被更广泛接受。但当前用超临界二氧化碳萃取法脱除茶叶咖啡因仍面临若干关键性技术挑战。 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列关于咖啡因（C8H10N4O2）的说法中，不正确的是______（填序号）。 a.1个咖啡因分子由24个原子构成 b.咖啡因中H、O两元素的质量比为5:1 c.咖啡因的相对分子质量的计算式为：12×8+1×10+14×4+16×2 （2）判断下列说法是否正确（填“是”或“否”）。 ①用超临界二氧化碳萃取法的生产过程中，二氧化碳可被循环利用。______ ②气态二氧化碳转变为超临界二氧化碳时，分子间隔变小。______ （3）由图1可知，压强对超临界二氧化碳脱除茶叶中的咖啡因的影响为________。 （4）由图2可知，在其他条件相同时，脱除茶叶中咖啡因的最适宜温度是________。 （5）用超临界二氧化碳萃取法在脱除茶叶中的咖啡因时，优势有________。 【基本实验及其原理分析】 26. 实验室用下图所示装置制取气体。 （1）仪器①的名称是______（填序号）。 a.长颈漏斗 b.试管 c.烧瓶 （2）用装置ⅱ制取O2，写出化学方程式：_______________。 （3）用装置ⅳ收集CO2，补全气体验满的操作及现象：_______________，说明已集满气体。 （4）用锌粒与稀硫酸反应制取H2，选用的气体发生装置和收集装置分别为______、______（填序号）。 27. 电解水的实验装置如图所示。 （1）水在通电后发生了________（填“物理”或“化学”）变化。从微观角度分析，通电前后分子种类________（填“改变”或“不变”）。 （2）a管中收集到的气体能燃烧，该气体是________。 （3）能说明水中含氧元素的实验事实是________。 28. 用下图装置进行实验，研究质量守恒定律。 （1）实验1，反应一段时间后，可观察到锥形瓶内的实验现象为________。 （2）反应前称得质量为m1，反应后称得质量为m2，则m1=m2的是______（填序号）。 a.实验1 b.实验2 c.二者均可 29. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 （1）能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是________。 （2）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。 科学探究】 30. 实验小组利用如下装置探究高温时木炭粉末和氧化铜的反应。 已知：Cu是紫红色固体，CuO是黑色固体，Cu2O是暗红色固体。 （1）实验前需要将木炭充分研磨，再与氧化铜均匀混合，目的是________。 （2）木炭粉与氧化铜按不同质量比混合均匀，分别称取2 g混合物进行实验，实验结果如下。 质量比（木炭粉:氧化铜） 1:7 1:8~1:9 1:10~1:11 1:12 1:13 反应中的现象 固体红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 固体偶尔红热，气泡很少 反应后的固体 紫红色固体和黑色粉末 紫红色固体 紫红色固体和少量暗红色固体 主要为暗红色固体 ①由“澄清石灰水变浑浊”推断，木炭粉与氧化铜反应生成的气体是________。 ②木炭粉与氧化铜以质量比1:7混合，反应后的固体为两种单质的混合物。这两种单质为________。 ③木炭与氧化铜以质量比1:13混合时，试管a中发生反应的化学方程式可能为________。 ④在此实验条件下，欲获得尽可能纯的铜，炭粉和氧化铜的质量比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $