精品解析：江西省名校联考2026届高三上学期期中化学试题

2026届高三上学期江西名校期中联考化学试题 本试卷总分值为100分 考试时长75分钟 考试范围：高考范围 相对原子质量： 一、单选题 1. 化学与日常生活紧密相关，下列项目与所述化学知识的描述，有误的是 选项 项目 化学知识 A 橡胶进行硫化 形成交联结构，增强橡胶的强度、弹性、韧性等 B 酒精可用于消毒 酒精具有强氧化性 C 氯化钙用作融雪剂 氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点比水更低 D 含氟牙膏用于预防龋齿 牙膏中的氟化物与牙齿发生反应后，产物更难溶于水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质在给定条件下能大量共存的一组是 A. 加入放出氢气的溶液中： B. 的某溶液中： C. 含有大量氨水的溶液中： D. 某澄清透明的水溶液中： 3. 结构决定性质，下列判断正确的是 A. 电负性： B. 结合能力： C. 晶体的熔点： D. 分子极性强弱： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol石墨所含的共价键数目是 B. 1mol乙炔含有的键数目是 C. 电解精炼铜的装置中，转移电子数时，阴极增重32g D. 常温下100mL的溶液中，水电离的数目为 5. 为达到以下实验目的，相应的实验设计最合理的选项是 选项 实验目的 实验设计 A 除去固体中混有的少量 加热，使单质碘升华 B 区分矿物油和地沟油 加入足量溶液并加热，一段时间后，溶液仍然分层的是矿物油，不分层的是地沟油。 C 验证溴乙烷与发生消去反应 反应后用导管将产物导出，通入酸性溶液，溶液褪色。 D 验证酸性 用计分别测定相同浓度溶液和溶液，更大的是 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 聚乙炔的链节是： B. 溶液中加入少量的溶液： C. 基态的价电子排布图为： D. 的电子式： 7. 下列说法正确的是 A. 非金属元素的最外层电子数都不超过4 B. 原子序数大的元素，其相对原子质量也更大 C. 同主族元素中，电子层数越多的，其单质的密度也越大 D. 若族的某元素原子序数为a，则同周期族元素的原子序数可能是 8. 实验室将通入溶液，装置如图所示(夹持装置省略)，已知常温下和的溶解度分别是和，下列说法错误的是 A. 控制好Y中溶液的值，可以实现将全部转化为 B. 装置a的作用是防止倒吸，实验时Y溶液的颜色会发生变化 C. 装置X的作用是控制气体流速，同时能平衡气压 D. b中装入可以吸收多余的氨气 9. 某有机物A的结构简式为（R是未知取代基），下列说法正确的是 A. 当R是H时，A属于芳香烃 B. 当R是乙基时，A中只存在一个手性碳原子 C. 当R是Cl时，A存在顺反异构且A能发生水解反应 D. 当R是羟基时，A的同分异构体中，属于苯甲酸同系物的共有9种 10. 下列通过类比或推理得出的结论合理的是 选项 已知 结论 A 用排饱和溶液的方法收集 也可用排饱和溶液收集 B 用和浓硫酸加热制气体 也可用和浓硫酸加热制气体 C 利用反应制取K 利用相似方法可用Ca制取Cs D 碳酸钠与盐酸反应放出热量 碳酸氢钠与盐酸反应也放出热量 A. A B. B C. C D. D 11. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素，它们形成的物质A结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 键角： B. 物质A中某些元素未满足最外层8电子结构 C. 元素Y的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 D. 第二周期没有任何元素的第一电离能数值介于M和Q之间 12. 某钾盐光学材料是具有钙钛矿型的立方晶体结构，边长为，晶胞中原子分别处于顶角、体心、面心位置。如下图所示，已知1处原子的分数坐标是，且实心球的半径分别是，，，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 可以通过加入食醋和淀粉溶液，来检验该晶体中的碘元素 B. 位于2处的O原子分数坐标为 C. 该晶胞的密度为 D. 该晶胞的原子空间利用率为 13. 已知次磷酸是一元弱酸，次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴装置如下，下列说法不正确的是 A. 装置中B为阳离子交换膜 B. 电极应连接电源的正极 C. 原料室中溶液含P元素的微粒只有2种 D. 工作时需要补充原料室中的溶液 14. 在下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，，，且，下列说法错误的是 A. HA的电离常数 B. 当刚好完全沉淀时，溶液 C. 在下易溶于HA溶液中 D. ②③两条曲线交点N的横坐标 二、非选择题 15. 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴矿(元素主要以和价氧化物形式存在，同时含有元素，碳、有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图1所示： 已知：①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。 ②部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如下： 开始沉淀 0.3 2.7 7.2 7.6 9.6 完全沉淀 1.1 3.2 9.2 9.6 11.1 回答下列问题： （1）写出在周期表中的位置___________，在水溶液中，常以水合离子形式存在而呈现粉红色，该配合离子的空间构型为___________。 （2）“焙烧”的主要目的是___________。 （3）“浸取”过程中，溶于酸后产生，与发生了离子反应，请写出该离子反应方程式___________。 （4）滤渣3的成分为___________(写化学式)。 （5）当离子浓度为时，可视为完全沉淀，则的___________。 （6）钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。 ①图3中电极应连接乙醇燃料电池的___________极(填“a”或“b”)。 ②生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少___________g。 16. 是见光容易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备的实验装置如下图所示，制取步骤如下： ①组装好整套实验装置，用电子天平称取的晶体，加适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，将其置于A装置中； ②在左右向A装置中通入气体，搅拌； ③当A中溶液全部褪色，停止通气体； ④实验结束后，先向A装置中加入适量蒸馏水，减压过滤(需避光)，可得到粗产品； ⑤用乙醇洗涤粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为。 已知：在溶液中存在如下平衡：(aq，无色)， 回答下列问题： （1）已知液态能发生自偶电离，与互为等电子体的离子有___________(写化学式，任写一种)。 （2）装置A的名称是___________，多孔玻璃泡的作用是___________。 （3）步骤②涉及的离子方程式为___________。 （4）步骤④中，加入适量蒸馏水的目的是___________。 （5）步骤⑤用乙醇洗涤粗产品的原因是___________。 （6）本实验的产率是___________(保留3位有效数字)。 （7）假设在实验温度下：的，，且，测得反应后烧杯中的溶液，则烧杯中所发生的离子方程式为___________。 17. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下(K代表平衡常数)： ① ， ②， ③， 请按要求回答下列问题： （1）反应④： ，，用含，，的表达式表示___________。 （2）基态C原子核外一共有___________种空间运动状态不同的电子；反应④在___________条件下能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。 （3）恒容密闭容器中，和在一定温度范围内只发生反应①，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示。请回答： ①催化效果最佳的是催化剂___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)； ②请解释图像中的转化率的原因：___________。 （4）将合成气以通入的反应器中，若一定条件下只发生反应： ，其中的平衡转化率随温度压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是___________。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时的转化率大于 （5）在某温度下，向密闭容器中充入和，发生上述反应，保持容器总压力不变，达到平衡时生成二甲醚，转化率为，且容器中剩余，请计算：平衡时二甲醚体积分数为___________(保留三位有效数字)，反应②的压强平衡常数___________。 18. 胺类物质在医药和能源化工中有重要的用途，下图是合成有机物C的路线。已知反应①为取代反应（官能团的邻位取代），且B中含有两种不同的官能团，请回答以下问题： 提示： （1）请用系统命名法对有机物A进行命名：________________________，A中碳原子杂化方式有________种。 （2）B中所含官能团的名称是________；1个B分子中，最多有________个原子共平面。 （3）请画出有机物C的结构简式________________________。 （4）同时符合以下条件的有机物C的同分异构体的种类有________种。 ①含有苯环和2个—； ②苯环上一共有三个位置被取代，其中一个位置被—取代 （5）参照上述合成方法，请以苯乙烯（）和为主要原料，写出合成有机物的路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三上学期江西名校期中联考化学试题 本试卷总分值为100分 考试时长75分钟 考试范围：高考范围 相对原子质量： 一、单选题 1. 化学与日常生活紧密相关，下列项目与所述化学知识的描述，有误的是 选项 项目 化学知识 A 橡胶进行硫化 形成交联结构，增强橡胶的强度、弹性、韧性等 B 酒精可用于消毒 酒精具有强氧化性 C 氯化钙用作融雪剂 氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点比水更低 D 含氟牙膏用于预防龋齿 牙膏中的氟化物与牙齿发生反应后，产物更难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶的硫化可以形成交联结构，增强橡胶的强度、弹性、韧性等，正确； B．酒精没有强氧化性，错误； C．氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点比水更低，正确； D．使用含氟牙膏，牙齿成分中羟基磷灰石与反应转化为更难溶于水的氟磷灰石和，正确； 故选B。 2. 下列各组物质在给定条件下能大量共存的一组是 A. 加入放出氢气的溶液中： B. 的某溶液中： C. 含有大量氨水的溶液中： D. 某澄清透明的水溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Al放出氢气的溶液可能显酸性或碱性，溶液如果显酸性，会氧化导致二者无法大量共存；溶液如果显碱性，与不能大量共存，A错误； B．与反应，生成黑色的CuS沉淀，B错误； C．大量的氨水会和铝离子反应，生成氢氧化铝沉淀，C错误； D．“澄清透明”指溶液中无浑浊、无沉淀，并不要求溶液无色，且相互之间不反应，可共存，D正确； 故选D。 3. 结构决定性质，下列判断正确的是 A. 电负性： B. 结合能力： C. 晶体的熔点： D. 分子极性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性随原子半径减小和电子吸引力增强而增大，电负性：，A正确； B：向CuSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，产生Cu(OH)2蓝色沉淀，然后再滴加氨水，蓝色沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+，可以证明铜离子的结合能力为NH3>OH-，B错误； C：离子半径Al3+<Mg2+，O2-<Cl-，且Al3+所带电荷最多，离子电荷数越高、距离越近，晶格能越大，离子半径越大，晶格能越小，晶体的熔点：，C错误； D：CCl4分子对称，极性抵消；H2S为V形结构，极性未抵消，故H2S极性更强，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol石墨所含的共价键数目是 B. 1mol乙炔含有的键数目是 C. 电解精炼铜的装置中，转移电子数时，阴极增重32g D. 常温下100mL的溶液中，水电离的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol石墨含有的共价键数目是，故A错误； B．1mol乙炔含有键数目是，故B错误； C．精炼铜的装置中，阴极反应只有一个：，当转移电子数时，阴极析出，增重32g，故C正确； D．的溶液抑制水的电离，即电离程度大于水解程度，，则溶液中，水电离的数目为，故D错误； 故选C。 5. 为达到以下实验目的，相应的实验设计最合理的选项是 选项 实验目的 实验设计 A 除去固体中混有的少量 加热，使单质碘升华 B 区分矿物油和地沟油 加入足量溶液并加热，一段时间后，溶液仍然分层的是矿物油，不分层的是地沟油。 C 验证溴乙烷与发生消去反应 反应后用导管将产物导出，通入酸性溶液，溶液褪色。 D 验证酸性 用计分别测定相同浓度溶液和溶液，更大的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解后生成的和HCl会重新结合生成，导致无法分离，A错误； B．矿物油和地沟油都不溶于水，浮在水层的上方。矿物油的主要成分是烃类物质，与NaOH溶液不反应，而地沟油主要成分是油脂，在碱性条件下能水解，水解后产物溶于水，所以溶液不再分层，B正确； C．溴乙烷与NaOH的消去反应中，反应物有乙醇（易挥发），从导气管中导出的产物，既有乙烯，又有乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．根据盐类水解规律，酸越弱，对应钠盐水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大。验证酸性H2CO3>HClO，应比较等浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH，而不是Na2CO3溶液，D错误； 故选B。 6. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 聚乙炔的链节是： B. 溶液中加入少量的溶液： C. 基态的价电子排布图为： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙炔含有碳碳双键，链节是，A错误； B．溶液中加入少量的溶液，正确离子反应为：，B错误； C．基态Fe3+的价电子排布式为，则价电子排布图为：，C正确； D．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成的离子化合物，其电子式为，D错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 非金属元素的最外层电子数都不超过4 B. 原子序数大的元素，其相对原子质量也更大 C. 同主族元素中，电子层数越多的，其单质的密度也越大 D. 若族的某元素原子序数为a，则同周期族元素的原子序数可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属元素如O（最外层6电子）、Cl（7电子）等最外层电子数超过4，A错误； B．原子序数大的元素相对原子质量不一定更大，如Ar（18）的原子量大于K（19），B错误； C．同主族元素中，电子层数多的单质密度不一定更大，如Li、Na、K密度逐渐减小，C错误； D．在第六或第七周期，IA族与IVA族之间可能因镧系/锕系元素存在导致原子序数差27（如Fr为87，同周期IVA族可能为114），D正确； 故选D。 8. 实验室将通入溶液，装置如图所示(夹持装置省略)，已知常温下和的溶解度分别是和，下列说法错误的是 A. 控制好Y中溶液的值，可以实现将全部转化为 B. 装置a的作用是防止倒吸，实验时Y溶液的颜色会发生变化 C. 装置X的作用是控制气体流速，同时能平衡气压 D. b中装入可以吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【分析】装置X中NH3在CCl4中溶解度较小，可以控制氨气的流速，长颈漏斗和空气相通，可以防止堵塞，同时能平衡气压，通入装置Y，Y中为溶液，反应为可逆反应。 【详解】A．反应为可逆反应，故无法实现将全部转化为，A错误； B．氨气极易溶于水，a装置可以防倒吸，本实验涉及转化关系，显橙色，显黄色，实验时Y溶液颜色会发生变化，B正确； C．长颈漏斗和空气相通，能平衡气压，防止堵塞，通过观察气体通过装置X中液体的速率，可以控制氨气的流速，C正确； D．氨气是碱性气体，P2O5能够和氨气反应，b中装入P2O5可以吸收多余的氨气，D正确； 故选A。 9. 某有机物A的结构简式为（R是未知取代基），下列说法正确的是 A. 当R是H时，A属于芳香烃 B. 当R是乙基时，A中只存在一个手性碳原子 C. 当R是Cl时，A存在顺反异构且A能发生水解反应 D. 当R是羟基时，A的同分异构体中，属于苯甲酸同系物的共有9种 【答案】C 【解析】 【详解】A．A中含有氧原子，不属于烃类，A错误； B．当R是乙基时，A中不存在手性碳原子，B错误； C．两个双键碳原子上均连接不同的基团，所以存在顺反异构，而A中含有，可以在碱性条件发生水解反应，C正确； D．将苯环记为，属于苯甲酸同系物的同分异构体有以下情况： ①②③和一个，共3种④和一个，有3种；⑤和两个，有6种，合计14种，D错误； 故选C。 10. 下列通过类比或推理得出的结论合理的是 选项 已知 结论 A 用排饱和溶液的方法收集 也可用排饱和溶液收集 B 用和浓硫酸加热制气体 也可用和浓硫酸加热制气体 C 利用反应制取K 利用相似方法可用Ca制取Cs D 碳酸钠与盐酸反应放出热量 碳酸氢钠与盐酸反应也放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2用排饱和NaHCO3溶液收集是因同离子效应降低其溶解度；但NH3在NH4Cl溶液中会与H+（来自NH4+水解）反应生成NH4+，无法有效收集NH3，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，与KI反应会氧化HI生成I2和SO2等，而非得到纯净的HI气体，B错误； C．Na制备K是利用了高沸点物质制备低沸点物质，促进平衡正移，根据金属晶体中，半径越大，电荷量越少，金属键越弱，熔点越低这一规律，Ca熔点高于Cs熔点，因此Ca可以制备Cs，C正确； D．碳酸钠与盐酸反应放热；碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，D错误； 故选C。 11. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素，它们形成的物质A结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 键角： B. 物质A中某些元素未满足最外层8电子结构 C. 元素Y的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 D. 第二周期没有任何元素的第一电离能数值介于M和Q之间 【答案】B 【解析】 【分析】结合题目信息和Q只形成一个共价键，可知Q只能是F，再根据物质的结构，可以推测出Y、M、Q、Z、X分别为B、N、F、Si、Cl。 【详解】A．结合分析可知，Y、Q、Z、X分别为B、F、Si、Cl，是，构型为平面正三角形，键角，是，构型是空间正四面体结构，键角，所以键角：，A正确； B．结合分析可知，Y、M、Q、Z、X分别为B、N、F、Si、Cl，根据该物质的结构可知，该物质中所有元素满足最外层8电子结构，B错误； C．元素Y的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是缺电子化合物，它在水中不是直接电离出氢离子，而是通过与水发生配位反应，接受水电离出的氢氧根离子，从而促使水进一步电离出氢离子，C正确； D．第二周期元素中，由于N原子价电子构型是，p能级半充满，第一电离能：，所以第二周期不存在任何元素的第一电离能数值介于N与F之间，D正确； 故选B。 12. 某钾盐光学材料是具有钙钛矿型的立方晶体结构，边长为，晶胞中原子分别处于顶角、体心、面心位置。如下图所示，已知1处原子的分数坐标是，且实心球的半径分别是，，，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 可以通过加入食醋和淀粉溶液，来检验该晶体中的碘元素 B. 位于2处的O原子分数坐标为 C. 该晶胞的密度为 D. 该晶胞的原子空间利用率为 【答案】D 【解析】 【分析】通过均摊法得知该立方体晶胞中K、I、O的原子个数分别是1，1，3，所以晶胞化学式为KIO3； 【详解】A．根据分析可知，该晶体为KIO3，在酸性条件下，碘酸钾与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，可检验碘元素的存在，A正确； B．2处的O原子，位于右侧面的面心，通过x、y、z三个方向投影，得到的坐标是，B正确； C．KIO3的摩尔质量M=214g/mol，一个晶胞的体积V=(a10-10cm)3，所以晶胞密度，C正确； D．该晶胞的原子空间利用率=，D错误； 答案选D。 13. 已知次磷酸是一元弱酸，次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴装置如下，下列说法不正确的是 A. 装置中B为阳离子交换膜 B. 电极应连接电源的正极 C. 原料室中溶液含P元素的微粒只有2种 D. 工作时需要补充原料室中的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。产品室中得到次磷酸钴，因此Co作阳极，发生电极反应，阳极区生成的Co2+和原料室中的都移向产品室，为了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的Na+移向阴极区，阴极反应为，因此A、B、C分别采用阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜。 【详解】A．由分析知，B为阴离子交换膜，A项错误； B．此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次磷酸钴，因此Co电极失去电子作阳极，与电源的正极相连，B项正确； C．次磷酸是一元弱酸，水解生成，则原料室中溶液含P元素的微粒只有2种，和，C项正确； D．产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的Co2+和原料室中的都移向产品室，原料室中的Na+移向阴极区，所以工作时原料室中的浓度减小，故工作时需要补充原料室中的溶液，D项正确； 故选A。 14. 在下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，，，且，下列说法错误的是 A. HA的电离常数 B. 当刚好完全沉淀时，溶液 C. 在下易溶于HA溶液中 D. ②③两条曲线交点N的横坐标 【答案】D 【解析】 【分析】①③两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线②代表HA溶液，，结合纵坐标的意义可知：b点时，可算出，而，此时，此时金属阳离子浓度为1mol/L，所以曲线①的，同理可知，曲线③的，而题目已知，所以（对应曲线③），（对应曲线①），（对应曲线②），以此解答。 【详解】A．由分析可知，HA的电离常数，A选项正确； B．当刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液，B选项正确； C．，该反应的平衡常数====，C选项正确； D．②③两条曲线相交时，N点的两条曲线的纵坐标相等，，即，所以，而，则，，D选项错误； 故选D。 二、非选择题 15. 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴矿(元素主要以和价氧化物形式存在，同时含有元素，碳、有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图1所示： 已知：①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。 ②部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如下： 开始沉淀 0.3 2.7 7.2 7.6 9.6 完全沉淀 1.1 3.2 9.2 9.6 11.1 回答下列问题： （1）写出在周期表中的位置___________，在水溶液中，常以水合离子形式存在而呈现粉红色，该配合离子的空间构型为___________。 （2）“焙烧”的主要目的是___________。 （3）“浸取”过程中，溶于酸后产生，与发生了离子反应，请写出该离子反应方程式___________。 （4）滤渣3的成分为___________(写化学式)。 （5）当离子浓度为时，可视为完全沉淀，则的___________。 （6）钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。 ①图3中电极应连接乙醇燃料电池的___________极(填“a”或“b”)。 ②生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少___________g。 【答案】（1） ①. 第四周期，VⅢ族 ②. 正八面体 （2）除去碳和有机物 （3） （4）和 （5） （6） ①. a ②. 18 【解析】 【分析】焙烧过程中主要是除去碳和有机物；浸取操作中，酸浸将活泼金属单质及其氧化物转化为对应的离子进入溶液，加入（还原剂）将高价态金属阳离子还原为低价态（Co(Ⅲ)→Co(Ⅱ)，Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)）；操作①为过滤，滤液中含有的主要金属阳离子为Co2+、Fe2+、Mg2+、Ca2+；NaClO3是常见的氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+，便于分离除去，加入碳酸钠调整pH形成Fe(OH)3沉淀（滤渣2）除去；加入NaF是除去Co2+以外的其他所有金属阳离子，滤渣3的主要成分为CaF2、MgF2，据此分析。 【小问1详解】 Co元素是27号元素，在元素周期表的第四周期，Ⅷ族，配离子中Co形成了6个σ键，空间构型为正八面体，故答案为：第四周期，Ⅷ族；正八面体； 【小问2详解】 含钴矿有碳、有机物等，燃烧可以让可燃物反应成气体逸出，故答案为：除去碳和有机物； 【小问3详解】 是抗氧化剂，即还原剂，被氧化为，将在酸性条件下将其还原为Co2+，根据电子得失守恒，和化学计量数之比为1：4，再结合电荷守恒和元素守恒，故答案为：； 【小问4详解】 根据分析，滤渣3为Co2+以外的其他金属阳离子（Mg2+、Ca2+）的氟化物沉淀，故答案为：和； 【小问5详解】 由表格信息可知，pH为3.2时，铁离子完全沉淀，故，故答案为：； 【小问6详解】 ①乙醇燃料电池中，a为负极，b为正极，在图3的电解池中，需要制备金属Co，则Co2+需要在阴极放电，故Co电极连接负极即a棒，故答案为：a； ②I室的电极反应式为，故有比例关系，生成时，会产生0.5 mol氧气，即质量减少16 g，同时I室失去2 mol电子，故会有2 mol氢离子从I室移向II室，质量减少2 g，故总质量减少18 g，故答案为：18。 16. 是见光容易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备的实验装置如下图所示，制取步骤如下： ①组装好整套实验装置，用电子天平称取的晶体，加适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，将其置于A装置中； ②在左右向A装置中通入气体，搅拌； ③当A中溶液全部褪色，停止通气体； ④实验结束后，先向A装置中加入适量蒸馏水，减压过滤(需避光)，可得到粗产品； ⑤用乙醇洗涤粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为。 已知：在溶液中存在如下平衡：(aq，无色)， 回答下列问题： （1）已知液态能发生自偶电离，与互为等电子体的离子有___________(写化学式，任写一种)。 （2）装置A的名称是___________，多孔玻璃泡的作用是___________。 （3）步骤②涉及的离子方程式为___________。 （4）步骤④中，加入适量蒸馏水的目的是___________。 （5）步骤⑤用乙醇洗涤粗产品的原因是___________。 （6）本实验的产率是___________(保留3位有效数字)。 （7）假设在实验温度下：的，，且，测得反应后烧杯中的溶液，则烧杯中所发生的离子方程式为___________。 【答案】（1）或或 （2） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率 （3） （4）使(aq，无色)平衡向左移动，释放出 （5）乙醇可以除去表面的杂质，防止用水洗产品被氧化和水解，同时乙醇易挥发产品更容易干燥 （6）或0.948 （7） 【解析】 【分析】称取的晶体，加水溶解所得混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuCl沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuCl易被氧化，可以使用乙醇进行洗涤，将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和碱石灰）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品，据此分析； 【小问1详解】 等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与互为等电子体的离子有或或； 【小问2详解】 装置A的名称是三颈烧瓶，多孔玻璃泡的作用是增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率（使反应充分进行）； 【小问3详解】 步骤②硫酸铜、二氧化硫、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸根离子，反应中硫化合价由+4变为+6、铜化合价由+2变为+1，根据电子守恒和质量守恒可知，涉及的离子方程式为 【小问4详解】 在溶液中存在如下平衡：(aq，无色)，步骤④中，加入适量蒸馏水的目的是使(aq，无色)平衡向左移动，释放出； 【小问5详解】 步骤⑤用乙醇洗涤粗产品的原因是：乙醇可以除去表面的杂质，防止用水洗产品被氧化和水解，同时乙醇易挥发产品更容易干燥； 【小问6详解】 中氯化铜的物质的量为=0.07 mol，理论上生成0.07 mol氯化亚铜，实验得到产品，故本实验产品的产率是=； 【小问7详解】 反应后烧杯中的溶液，，则溶液中，则，根据电荷守恒配平该离子方程式为：。 17. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下(K代表平衡常数)： ① ， ②， ③， 请按要求回答下列问题： （1）反应④： ，，用含，，的表达式表示___________。 （2）基态C原子核外一共有___________种空间运动状态不同的电子；反应④在___________条件下能自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。 （3）恒容密闭容器中，和在一定温度范围内只发生反应①，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示。请回答： ①催化效果最佳的是催化剂___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)； ②请解释图像中的转化率的原因：___________。 （4）将合成气以通入的反应器中，若一定条件下只发生反应： ，其中的平衡转化率随温度压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是___________。 A． B． C．若在和时，起始时，则平衡时的转化率大于 （5）在某温度下，向密闭容器中充入和，发生上述反应，保持容器总压力不变，达到平衡时生成二甲醚，转化率为，且容器中剩余，请计算：平衡时二甲醚体积分数为___________(保留三位有效数字)，反应②的压强平衡常数___________。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. 低温 （3） ①. I ②. a点之前，反应未达到平衡，温度升高，速率加快，反应相同时间后，转化率升高；到达a点时，反应达到平衡，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低 （4）BC （5） ①. 27.3% ②. 4.5 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应④=反应①×2+反应②+反应③，所以，故答案为：； 【小问2详解】 碳元素的原子序数为6，其电子排布式为1s22s22p2，有4种空间运动状态不同的电子；由盖斯定律可知，该反应为气体体积减小的反应，即，由反应能自发进行可知，在低温下可自发进行，故答案为：4；低温； 【小问3详解】 ①由图像可知，催化剂I在低温时能使CO 达到较高的转化率，所以催化效果最佳的催化剂是I，故答案为：I； ②图像为相同时间内的转化率随温度的变化情况，a点之前，反应未达到平衡，温度升高，速率加快，反应相同时间后，转化率升高；到达a点时，反应达到平衡，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低； 【小问4详解】 A．在压强不变的条件下，升高温度，CO的平衡转化率降低，平衡逆向即吸热方向移动，则，A错误； B．该反应为气体系数减小的反应，则在温度不变的条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确； C．在和时，起始时，CO的平衡转化率为50%，若起始时，相当于增大H2的初始量，CO的平衡转化率增大，即平衡时的转化率大于，C正确； 故答案为：BC； 【小问5详解】 由于反应④是反应①、②、③的总反应，则可按反应①、②、③进行计算。设反应①消耗CO的物质的量为x，反应②消耗甲醇的物质的量为2y，反应③消耗的CO的物质的量为z，则： 则达平衡时，，，，解得、，所以平衡时，，，，，，，平衡时二甲醚体积分数为；容器的总压力为，则、、，故，故答案为：27.3%；4.5。 18. 胺类物质在医药和能源化工中有重要的用途，下图是合成有机物C的路线。已知反应①为取代反应（官能团的邻位取代），且B中含有两种不同的官能团，请回答以下问题： 提示： （1）请用系统命名法对有机物A进行命名：________________________，A中碳原子杂化方式有________种。 （2）B中所含官能团的名称是________；1个B分子中，最多有________个原子共平面。 （3）请画出有机物C的结构简式________________________。 （4）同时符合以下条件的有机物C的同分异构体的种类有________种。 ①含有苯环和2个—； ②苯环上一共有三个位置被取代，其中一个位置被—取代 （5）参照上述合成方法，请以苯乙烯（）和为主要原料，写出合成有机物的路线___________。 【答案】（1） ①. 2-溴苯丙酸 ②. 2（或两） （2） ①. 氰基、羧基 ②. 17 （3） （4）36 （5） 【解析】 【分析】反应①为卤代反应，则A是再用取代，结合B的分子式可知B是，再用和取代，得到最后用还原（酰胺基不与反应），得到C的结构简式是，以此解答。 【小问1详解】 A中碳原子有苯环和羧基碳原子的杂化以及饱和碳原子的杂化，一共两种。 【小问2详解】 B分子共平面问题：苯环上12个原子一定共平面，结构中，四个原子也共平面，而杂化的饱和碳原子，最多只能与周围2个原子共平面，上的H原子可以通过单键旋转而与之共平面，所以B分子中，最多共平面的原子数有17个。 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为。 【小问4详解】 观察C的结构，苯环外的不饱和度为1（只含一个不饱和键），现要求苯环上三个位置被取代，占据一个位置，剩下2个和2个碳原子，通过组合，符合条件的同分异构有四大类： 其中，①这三种取代基在苯环上一共有6种排布，②、③、④三种情况下，在苯环上都分别有10种排布，所以符合条件的一共有36种同分异构体。 【小问5详解】 参照题目中的合成路线，首先引入（利用信息条件，反马氏规则加成），然后取代引入，水解后增长碳链产生，从而产生酰氯，最后胺类物质取代。所以合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $