精品解析：上海市上海交通大学附属初级中学2025-2026学年八年级上学期期末测试化学试题

2025学年第一学期期末质量检测 初二年级化学试卷 （考试时间40分钟满分50分） 考生注意： 1．所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。作图用2B铅笔作答，其余题型用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答。 2．标注“不定项”的选择题，每题有1个或多个正确选项。标注“多选”的选择题，每题有2个或2个以上正确选项。未特别标注的选择题，每题只有一个正确选项。 一、供氧自救器——守护生命安全（10分） 1. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→清洁罐→气囊”间形成循环（如图1所示）。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给_________。 （2）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钙可吸收，理由是_________。（用文字表达式或化学方程式表示） 活动Ⅱ：自制简易供氧自救 【回忆旧知】 （3）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的文字表达式或化学方程式为_________； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰； 以上两种制氧原理均属于_________（填基本反应类型）。 如图2是第二种方法实验室制取氧气的实验装置： （4）写出标有字母a的仪器的名称：_________。 （5）图2中制取氧气的文字表达式或化学方程式是_________。 （6）图2中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是_________。 小组同学经过讨论后，选择了第二种方法作为供氧自救器的原理 【设计制作】参照图2所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图3所示的简易供氧自救器夹子、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （7）工作时，乙中水的作用是_________（写一条即可）。 （8）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是_________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： （9）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：_________（写一条即可）。 【答案】（1）呼吸 （2）或 （3） ①. 或 ②. 分解 （4）集气瓶 （5）或 （6）形成液封，防止生成的气体逸出 （7）观察产生氧气的速率或湿润氧气 （8）关闭开关a，装置内压强增大，将液体压回注液口，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离，反应停止 （9）装置的气密性或药品是否齐全 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，所以可用氧气瓶为人体提供氧气； 【小问2详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为：，反应的化学方程式为：，所以足量的氢氧化钙溶液可用于吸收CO2； 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，反应的化学方程式为：；高锰酸钾制取氧气是由一种物质反应生成多种物质，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气和水，该反应是由一种物质反应生成多种物质，两种反应均符合“一变多”特征，两种制氧原理均属于分解反应； 【小问4详解】 标有字母a的仪器的名称是集气瓶； 【小问5详解】 图2中制取氧气是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氧气和水，该反应的文字表达式为：，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 图2中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是形成液封，防止生成的气体逸出； 【小问7详解】 工作时，乙中水的作用是观察产生氧气的速率或湿润氧气等； 【小问8详解】 关闭开关a，装置内压强增大，将液体压回注液口，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离，反应停止； 【小问9详解】 供氧自救器需要科学维护，应定期检查装置的气密性或药品是否齐全，保证装置能正常工作，药品充足有效。 二、碳中和——人类文明的气候必修课（11分） 2. 我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 I．了解二氧化碳排放 排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。 II．制备 根据下列实验装置图，回答问题： 制备根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出实验室制取的化学方程式为_________。 （2）实验室用C装置收集时，气体应从_________端通入（填“a”或“b”）。 （3）若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点_________。 Ⅲ．理解碳中和内涵： 简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： （4）生态固碳主要依靠植物的_________实现。 （5）捕集工业排放的制成干冰，它可用于_________。 将封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。下图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 （6）海洋可以储存的原因是_________。 （7）根据图像分析，影响海洋中存储比例的因素是_________。 （8）在海洋中储存的不足之处是_________。 IV．低碳行动方案 （9）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法不符合“低碳”理念的是_________。 A. 双面使用纸张 B. 多乘公交车出行 C. 多用一次性餐具 【答案】（1） （2）a （3）可以控制反应的发生和停止 （4）光合作用 （5）人工降雨（合理即可） （6）二氧化碳能和水反应生成碳酸 （7）年份、海水深度 （8）容易导致海水酸化 （9）C 【解析】 【小问1详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，实验室用C装置收集时，气体应从a端通入。 【小问3详解】 装置B可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，因此除了废物利用的优点外，还可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 植物光合作用能吸收二氧化碳转化为有机物，生态固碳主要依靠植物的光合作用。 【小问5详解】 干冰作用于人工降雨等（合理即可）。 【小问6详解】 海洋可以储存CO2，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸。 【小问7详解】 由图可知，年份不同，海洋中储存二氧化碳的比例不同，且海水深度不同，海洋中储存二氧化碳的比例也不同，则影响海洋中存储CO2比例的因素是年份、海水深度。 【小问8详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则在海洋中储存CO2的不足之处是容易导致海水酸化。 【小问9详解】 A、双面使用纸张，可以减少造纸过程中的能源消耗和碳排放，符合低碳理念，故A不符合题意； B、多乘公交车出行，减少私家车使用，可以降低燃油消耗和尾气排放，符合低碳理念，故B不符合题意； C、多用一次性餐具，会增加塑料或木材消耗，生产过程中会产生更多二氧化碳，且难以降解，不符合低碳理念，故C符合题意。 故选C。 三、水为食之先（12分） 水塑造了人类历史，也是人类赖以生存的源泉。 3. 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。 （1）从物质分类的角度看，天然水属于_________。 （2）下图是小组同学制作的简易净水器，其中填充的主要净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们的顺序为：进水口→_________→出水口（填序号），其中活性炭的作用是_________。 （3）自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是_________（填“活性炭”或“明矾”）。 （4）下列为国家节水标志的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1）混合物 （2） ①. ②③① ②. 吸附水中的颜色或气味 （3）明矾 （4）A 【解析】 【小问1详解】 天然水中含有泥沙、悬浮物等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 简易净水器的净水顺序：先通过②小卵石（除去较大颗粒杂质）、再③石英砂（除去较小颗粒杂质）、最后①活性炭（吸附色素和异味），因此水流顺序为 ②③①；活性炭的作用是吸附水中的颜色或气味。 【小问3详解】 能使水中悬浮杂质较快沉降的是明矾。 【小问4详解】 A、是国家节水标志，该标志由水滴、手掌和地球变形而成，寓意节约用水是保护地球生态的重要措施。 B、是可回收物标志，用于标识可循环利用的废弃物。 C、是中国节能产品认证标志，代表产品符合节能相关标准。 D、是中国环境标志，也被称为“十环标志”，用于证明产品对环境友好。 故选A。 4. 海水淡化：从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。 （1）分离提纯混合物一般有两种思路： ①直取所需 ②除去杂质保留所需。 蒸馏法淡化海水采用的思路是_________（填序号）。 （2）下图是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可_________（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 【答案】（1）① （2）增加 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法是通过加热海水使水变成水蒸气，再冷凝得到淡水，属于直接将所需物质（水）提取出来，所以思路是①。 【小问2详解】 玻璃导管起到冷凝的作用，增加玻璃导管长度可以延长冷凝时间，冷凝效果更好。 5. 项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）写出该反应的文字表达式或化学方程式_________。 （2）下列对该实验的说法正确的是_________。（不定项） A. 正极产生的气体能燃烧 B. 进行该实验时必须使用直流电源 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 正极与负极产生气体的体积比为1:2 （3）如图，接通电源，a中气体为氢气，b中气体为氧气；点燃a中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现_________。由此表明水是由_________（填元素符号）两种元素组成的。 【答案】（1）（或） （2）BCD （3） ①. 水珠 ②. H、O 【解析】 【小问1详解】 水电解生成氢气和氧气，文字表达式为：，化学方程式为：。 【小问2详解】 A、电解水正极产生的是氧气，氧气有助燃性，本身不能燃烧，该选项说法错误，不符合题意； B、直流电能提供稳定的电流方向，避免电极极性频繁变化，该选项说法正确，符合题意； C、电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成，该选项说法正确，符合题意； D、电解水正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是1:2，该选项说法正确，符合题意。 故选：BCD。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，则点燃a中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁观察到的现象是有水珠生成； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧两种元素组成的，其元素符号分别是H、O。 6. 某化学兴趣小组的同学对课本实验“测定空气中氧气含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生了怀疑，于是设计了如图甲装置探究磷在空气中燃烧及氧气浓度的变化。 实验步骤：用激光笔照射，红磷燃烧直至熄灭；待装置冷却，将白磷提出水面，再用激光笔照射白磷，白磷燃烧，其氧气含量变化如图乙。 （1）激光笔的作用是_________。 （2）红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为_________。 （3）分析图乙BC、DE段，得出“不同物质燃烧需要氧气的浓度不同”的结论，同学们联想到课本一个实验：_________（填物质名称）在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。 （4）分析图乙，图中_________（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭。 （5）分析图乙白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________段（用图乙中字母表示）。 （6）若同时用气压、温度和氧气传感器研究该实验，其中气压的变化与氧气浓度的变化趋势是否完全一致_________（填“是”或“否”）。 （7）反思评价：课本上用红磷燃烧的方法_________（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是：_________。 【答案】（1）点燃白磷和红磷 （2）## （3）铁 （4）C （5）DE （6）否 （7） ①. 不能 ②. 因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，红磷不能把装置中的氧气耗尽 【解析】 【小问1详解】 激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点，即点燃白磷和红磷。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式或化学方程式为：或。 【小问3详解】 铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧、火星四射，说明不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样。 【小问4详解】 实验中红磷先燃烧，红磷燃烧的曲线段为BC，B点红磷开始燃烧消耗氧气，随着红磷的燃烧，装置中的氧气逐渐减少，最终红磷燃烧停止，熄灭后，氧气浓度停止降低，因此对应C点。 【小问5详解】 红磷在C点燃烧熄灭，装置冷却后，在D点引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，氧气浓度从D点开始下降，至E点熄灭。因此，白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段。 【小问6详解】 物质燃烧放热，则压强先增大，后随着氧气的消耗，压强才慢慢减小，而氧气浓度不断减小，则气压的变化与氧气浓度的变化趋势不完全一致。 【小问7详解】 红磷熄灭后，氧气还有剩余，课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽。 五、催化剂——调控反应的关键物质（9分） 7. 某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。 （1）下列有关催化剂的说法正确的是_________。 A. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 B. 没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C. 使用二氧化锰，可使过氧化氢分解生成更多的氧气 （2）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验,实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①向右拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是_________。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液_________mL。 ③两次实验中，根据_________比较过氧化氢分解速率的大小。 【答案】（1）A （2） ①. 松手后活塞会恢复到原位置 ②. 40  ③.  相同时间收集气体的体积（或收集相同体积的气体所需的时间） 【解析】 【小问1详解】 A、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确，符合题意； B、催化剂能改变反应速率，没有二氧化锰，过氧化氢也能反应生成氧气，该选项说法不正确，不符合题意； C、催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确，不符合题意。 故选：A。 【小问2详解】 ①向右拉动针管活塞，若装置气密性良好，装置中的压强减小，则松手后，可观察到活塞会恢复到原位置。 ②对比实验中，要控制变量，此实验的变量是温度，其他条件相同，则加入过氧化氢溶液的体积为40mL。 ③若想比较反应速率，可通过比较相同时间收集气体的体积或比较收集相同体积的气体所需的时间。 8. 探究分解反应中不同催化剂的催化效果，兴趣小组取5份氯酸钾固体，每份2 g，分别加入相同质量的不同种类催化剂，加热反应，测定收集所用的时间见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 催化剂种类 — （60目） （30目） KCl 所用时间（s） 170 49 60 117 152 （1）实验①的目的是_________。 （2）“60目”和“30目”指两种颗粒大小不同的粉末（目数越高，颗粒越小）。由实验③、④可得出的结论是_________。 （3）对比实验①与实验⑤，得出的结论是_________。 【答案】（1）作对照 （2）在其他条件相同的情况下，催化剂的目数越大，催化效果越好 （3）KCl能加快KClO3的分解速率 【解析】 【小问1详解】 实验①不加催化剂，则是为了对比其他实验。 【小问2详解】 由表可知，实验③催化剂（Fe2O3）目数比实验④大，收集50mL氧气却比实验④用时短，由此可得出的结论是：在其他条件相同的情况下，催化剂目数越大（颗粒越小），反应速率越快，催化效果越好。 【小问3详解】 对比实验①与实验⑤，KCl能使收集到50mLO2所用的时间减少，得出的结论是：KCl能加快KClO3的分解速率。 9. 探究与反应的最佳质量比，兴趣小组另取10份氯酸钾固体，每份2 g，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，收集到100 mL氧气所用的时间与固体质量比的关系如图所示。 （1）利用此法制取氧气，的最佳质量比为_________。 （2）在催化剂的用量上，你对催化剂的新认识是_________。 【答案】（1）1:3 （2）催化剂不是使用越多，催化效果越好 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，利用此法制取氧气，的质量比为1:3时，收集100mL氧气所用的时间最短，即反应速率最快，故1:3为最佳质量比。 【小问2详解】 在催化剂的用量上，对催化剂的新认识是催化剂不是使用越多，催化效果越好（或反应速率越快）；使用时需控制催化剂的用量等（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期末质量检测 初二年级化学试卷 （考试时间40分钟满分50分） 考生注意： 1．所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。作图用2B铅笔作答，其余题型用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答。 2．标注“不定项”的选择题，每题有1个或多个正确选项。标注“多选”的选择题，每题有2个或2个以上正确选项。未特别标注的选择题，每题只有一个正确选项。 一、供氧自救器——守护生命安全（10分） 1. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→清洁罐→气囊”间形成循环（如图1所示）。 【交流讨论】 （1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给_________。 （2）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钙可吸收，理由是_________。（用文字表达式或化学方程式表示） 活动Ⅱ：自制简易供氧自救 【回忆旧知】 （3）获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的文字表达式或化学方程式为_________； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰； 以上两种制氧原理均属于_________（填基本反应类型）。 如图2是第二种方法实验室制取氧气的实验装置： （4）写出标有字母a的仪器的名称：_________。 （5）图2中制取氧气的文字表达式或化学方程式是_________。 （6）图2中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是_________。 小组同学经过讨论后，选择了第二种方法作为供氧自救器的原理 【设计制作】参照图2所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图3所示的简易供氧自救器夹子、排气阀等未画出）。 【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 （7）工作时，乙中水的作用是_________（写一条即可）。 （8）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是_________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： （9）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：_________（写一条即可）。 二、碳中和——人类文明的气候必修课（11分） 2. 我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 I．了解二氧化碳排放 排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。 II．制备 根据下列实验装置图，回答问题： 制备根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出实验室制取的化学方程式为_________。 （2）实验室用C装置收集时，气体应从_________端通入（填“a”或“b”）。 （3）若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点_________。 Ⅲ．理解碳中和内涵： 简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： （4）生态固碳主要依靠植物的_________实现。 （5）捕集工业排放的制成干冰，它可用于_________。 将封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。下图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 （6）海洋可以储存的原因是_________。 （7）根据图像分析，影响海洋中存储比例的因素是_________。 （8）在海洋中储存的不足之处是_________。 IV．低碳行动方案 （9）全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法不符合“低碳”理念的是_________。 A. 双面使用纸张 B. 多乘公交车出行 C. 多用一次性餐具 三、水为食之先（12分） 水塑造了人类历史，也是人类赖以生存的源泉。 3. 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。 （1）从物质分类的角度看，天然水属于_________。 （2）下图是小组同学制作的简易净水器，其中填充的主要净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们的顺序为：进水口→_________→出水口（填序号），其中活性炭的作用是_________。 （3）自来水厂净水过程中，能使水中悬浮杂质较快沉降的是_________（填“活性炭”或“明矾”）。 （4）下列为国家节水标志的是________。 A. B. C. D. 4. 海水淡化：从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。 （1）分离提纯混合物一般有两种思路： ①直取所需 ②除去杂质保留所需。 蒸馏法淡化海水采用的思路是_________（填序号）。 （2）下图是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可_________（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 5. 项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 （1）写出该反应的文字表达式或化学方程式_________。 （2）下列对该实验的说法正确的是_________。（不定项） A. 正极产生的气体能燃烧 B. 进行该实验时必须使用直流电源 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 正极与负极产生气体的体积比为1:2 （3）如图，接通电源，a中气体为氢气，b中气体为氧气；点燃a中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现_________。由此表明水是由_________（填元素符号）两种元素组成的。 6. 某化学兴趣小组的同学对课本实验“测定空气中氧气含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生了怀疑，于是设计了如图甲装置探究磷在空气中燃烧及氧气浓度的变化。 实验步骤：用激光笔照射，红磷燃烧直至熄灭；待装置冷却，将白磷提出水面，再用激光笔照射白磷，白磷燃烧，其氧气含量变化如图乙。 （1）激光笔的作用是_________。 （2）红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为_________。 （3）分析图乙BC、DE段，得出“不同物质燃烧需要氧气的浓度不同”的结论，同学们联想到课本一个实验：_________（填物质名称）在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。 （4）分析图乙，图中_________（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭。 （5）分析图乙白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________段（用图乙中字母表示）。 （6）若同时用气压、温度和氧气传感器研究该实验，其中气压的变化与氧气浓度的变化趋势是否完全一致_________（填“是”或“否”）。 （7）反思评价：课本上用红磷燃烧的方法_________（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是：_________。 五、催化剂——调控反应的关键物质（9分） 7. 某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。 （1）下列有关催化剂的说法正确的是_________。 A. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 B. 没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C. 使用二氧化锰，可使过氧化氢分解生成更多的氧气 （2）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验,实验的部分设计如下表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①向右拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是_________。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液_________mL。 ③两次实验中，根据_________比较过氧化氢分解速率的大小。 8. 探究分解反应中不同催化剂的催化效果，兴趣小组取5份氯酸钾固体，每份2 g，分别加入相同质量的不同种类催化剂，加热反应，测定收集所用的时间见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 催化剂种类 — （60目） （30目） KCl 所用时间（s） 170 49 60 117 152 （1）实验①的目的是_________。 （2）“60目”和“30目”指两种颗粒大小不同的粉末（目数越高，颗粒越小）。由实验③、④可得出的结论是_________。 （3）对比实验①与实验⑤，得出的结论是_________。 9. 探究与反应的最佳质量比，兴趣小组另取10份氯酸钾固体，每份2 g，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，收集到100 mL氧气所用的时间与固体质量比的关系如图所示。 （1）利用此法制取氧气，的最佳质量比为_________。 （2）在催化剂的用量上，你对催化剂的新认识是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $