精品解析：河南省信阳市浉河中学2025-2026学年九年级上学期1月检测化学试卷

九年级化学 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Cl：35.5 Zn：65 Cu：64 Fe：56 N：14 S：32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途与物质化学性质无关的是 A. 用铜丝做导线 B. 稀硫酸除铁锈 C. 稀有气体做金属焊接保护气 D. 用生石灰做食品干燥剂 2. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 制取氧气 C. 测溶液pH D. 移走蒸发皿 3. 弘扬科学家精神。走科技强国之路。下列科学家与科研成果对应正确的是 A. 闵恩泽被称为“中国稀土之父” B. 张青莲测定铟、铱等相对原子质量 C. 侯德榜参与元素周期表编制 D. 徐光宪研发石油化工生产的催化剂 4. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. CO还原CuO：生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，生成一种红色固体 B. 铜与硝酸银溶液的反应：溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出 C. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 向氧化铜中加入稀硫酸，固体逐渐溶解，溶液变为黄色 5. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 溶液：蔗糖水、牛奶 B. 氧化物：铁锈、冰水共存物 C 混合物：石油、钢 D. 合金：黄铜、氧化铁 6. 偏二甲肼（）与反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为。下列说法正确的是 A. X的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C. 该反应属于分解反应 D. 偏二甲肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、一个氮分子 7. 下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 A. 图中单质的化学式为O2 B. 该反应属于置换反应 C. 生成物水溶液呈中性 D. 生成物中氯元素的化合价分别为-1和+1 8. 生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 9. 下列区分物质试剂或方法不正确的是 A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用闻气味的方法区分白酒和白醋 C. 用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 10. 下列说法中正确的是 A. 紫色石蕊溶液能使盐酸变红 B 某溶液不能使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定显中性 C. 能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱的溶液 D. 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红 11. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量稀硫酸中滴入水 B. 向表面生锈的铁钉中逐渐滴加盐酸 C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D. 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 12. 粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　） A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 13. 下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性，可以做燃料 B. 金刚石是天然最硬的物质，可以刻画玻璃 C. 碳单质具有还原性，可用来冶炼金属 D. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 14. 12.8 g MgO和CuO的混合物与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液蒸发结晶并充分干燥后称量固体的质量为23.8 g，则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 25% B. 75% C. 78% D. 80% 二、填空题 15. 化学符号是化学学习的重要工具，请从O，H，S，Na中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个。 （1）酸：________； （2）碱：________。 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请完成下列题目。 （1）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜溶液划线，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）冬天人们爱吃火锅，酒精是常用的燃料，酒精燃烧的化学方程式________。 17. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）由图中可看出，温度为________℃时，二者的溶解度相等； （2）时，210 g 的饱和溶液稀释成溶质的质量分数为20%的溶液，需要加水________g。 18. 在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。请根据要求回答下列问题。 （1）实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、________、量取、溶解；水的密度近似看作，量取水时所选用量筒的规格应为________（填“10 mL”“50 mL”或“100mL ”），若量取水时仰视，则配制的溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 （2）实验室一般用锌粒与稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式________。稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因________。 （3）如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。 ①写出图中C方框内甲、乙粒子的符号：________。 ②从微观的角度分析，上述反应的实质是________。 19. 选用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），请用化学方程式表示出来。 （1）CO（）________； （2）NaCl（）________。 20. 现有、ZnO、CuO的混合固体质量为a g，在高温条件下与足量CO充分反应，得到金属混合物4.6 g，将生成的用足量的澄清石灰水吸收后，产生10 g白色沉淀。则a=________。 三、简答题 21. 某小组利用图1装置探究物质燃烧的条件：①点燃蜡烛后伸入集气瓶中，立即塞紧橡胶塞，观察到蜡烛燃烧、白磷不燃烧；②待蜡烛熄灭、装置冷却后，在t s时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶中，白磷开始燃烧。图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化的曲线。 （1）图2中0～t s内，曲线下降的原因是________。 （2）本实验能得出燃烧哪些条件？ 22. 为探究铜、铁、银三种金属的活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验。 （1）根据①、②两组实验现象，可得到的实验结论是什么？ （2）探究过程中有一个实验反应后溶液质量是减小的，写出该反应的化学方程式。 （3）有同学提出可以将①、②两组实验改为一个实验，与③实验结合，即能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出将实验①、②改成一个实验后可选用的实验药品名称。 23. 某实验小组用传感器测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 该实验是将________（填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种溶液中；当滴入溶液为b mL时，所得溶液中溶质的化学式为________。 24. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。（“—”表示两种物质之间可以互相反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质）。则C与B反应的化学方程式为________；C在生产或生活中的一种用途是________。物质D和物质C反应的现象为________。 四、综合应用题。 25. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是________（填“C”“CO”或“”）。 （2）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是________（填字母）。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （3）（传统工艺）《天工开物》中记载了炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”钢的冶炼过程如图。 ①写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：________。 ②撒入潮泥灰（主要成分是石灰石）的主要作用是________。不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低生铁中________元素的含量。 （4）如图是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________。 （5）家庭常用的燃料有天然气、水煤气、液化石油气，其中天然气（主要成分为）较为清洁，其完全燃烧的化学方程式为________。 （6）将20 g碳酸钙加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g（气体的溶解忽略不计）。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Cl：35.5 Zn：65 Cu：64 Fe：56 N：14 S：32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途与物质化学性质无关的是 A 用铜丝做导线 B. 稀硫酸除铁锈 C. 稀有气体做金属焊接保护气 D. 用生石灰做食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、用铜丝做导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； B、稀硫酸除铁锈，是因为稀硫酸显酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意； C、稀有气体做金属焊接保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意； D、用生石灰做食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。 故选A。 2. 下图所示实验操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 制取氧气 C. 测溶液pH D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，且不停用玻璃棒搅拌，加快散热，该选项符合题意。 B、加热固体制取气体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，导管稍微伸出胶塞一些，便于导出气体，该选项不符合题意。 C、测定溶液的pH时，不可直接将试纸伸入溶液中，防止污染试剂，该选项不符合题意。 D、应用坩埚钳移走蒸发皿，不可用手直接触摸，防止烫伤，该选项不符合题意。 故选A。 3. 弘扬科学家精神。走科技强国之路。下列科学家与科研成果对应正确的是 A. 闵恩泽被称为“中国稀土之父” B. 张青莲测定铟、铱等相对原子质量 C. 侯德榜参与元素周期表编制 D. 徐光宪研发石油化工生产的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂专家，而‘中国稀土之父’是徐光宪，错误； B、张青莲教授曾精确测定铟、铱等元素的相对原子质量，正确； C、侯德榜发明侯氏制碱法，未参与元素周期表编制，错误； D、徐光宪是稀土分离专家，闵恩泽是石油化工催化剂专家，错误。 故选B。 4. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. CO还原CuO：生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，生成一种红色固体 B. 铜与硝酸银溶液的反应：溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出 C. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 向氧化铜中加入稀硫酸，固体逐渐溶解，溶液变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO还原CuO反应生成CO2和Cu，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Cu为红色固体，描述正确。 B、铜与硝酸银反应生成Ag，故现象为溶液由无色变成蓝色，有白色固体析出，描述错误。 C、浓硫酸不挥发，瓶口不会出现白雾，描述错误。 D、氧化铜与稀硫酸反应生成CuSO4溶液为蓝色，而非黄色，描述错误。 故选A。 5. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 溶液：蔗糖水、牛奶 B. 氧化物：铁锈、冰水共存物 C. 混合物：石油、钢 D. 合金：黄铜、氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖水是溶液，但牛奶是乳浊液，不属于溶液，分类错误； B、冰水共存物是氧化物（），但铁锈主要成分为氧化铁水合物，是混合物，不是纯氧化物，分类错误； C、石油和钢都是混合物，分类正确。 D、黄铜是合金，但氧化铁是化合物，不是合金，分类错误； 故选C。 6. 偏二甲肼（）与反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为。下列说法正确的是 A. X的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C. 该反应属于分解反应 D. 偏二甲肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、一个氮分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2，不符合题意； B、偏二甲肼中碳的质量分数为：，符合题意； C、该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意； D、由化学式可知，每个偏二甲肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，不含氮分子，不符合题意。 故选B。 7. 下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 A. 图中单质的化学式为O2 B. 该反应属于置换反应 C. 生成物的水溶液呈中性 D. 生成物中氯元素的化合价分别为-1和+1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、图中涉及的物质有氯气、水、盐酸、次氯酸，氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；盐酸由H、Cl元素组成的纯净物，属于化合物；次氯酸是由H、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故图中单质的化学式为：Cl2，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、生成物为盐酸和次氯酸，溶液显酸性，不符合题意； D、生成物为盐酸和次氯酸，盐酸中氯元素显-1价，次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，符合题意。 故选D。 8. 生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】当将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖后，瓶内气压降低，二氧化碳的溶解度降低，二氧化碳溢出，溶液的酸性减弱，pH变大，故选B。 【点睛】 溶液的酸性越强，pH越小，酸性越弱，pH越大；溶液的碱性越强，pH越大，碱性越弱，pH越小。 9. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用闻气味的方法区分白酒和白醋 C. 用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，不符合题意； B、白酒具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，可用闻气味的方法区分，不符合题意； C、黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意； D、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法区分，符合题意。 故选D。 10. 下列说法中正确的是 A. 紫色石蕊溶液能使盐酸变红 B. 某溶液不能使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定显中性 C. 能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱的溶液 D. 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸是酸，能使紫色石蕊溶液变红，而非石蕊使盐酸变红，错误； B、不能使无色酚酞变红的溶液可能显酸性或中性，不一定是中性，错误； C、能使石蕊变蓝的溶液显碱性，但不一定是碱的溶液（如碳酸钠溶液显碱性），错误； D、氢氧化钠是碱，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确； 故选D。 11. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A 向一定量稀硫酸中滴入水 B. 向表面生锈的铁钉中逐渐滴加盐酸 C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D. 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故选项图像不合理。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，生锈铁钉中的氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完全后，里面的铁继续与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁反应完全后，气体质量保持不变，故选项图像合理。 C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗水且反应放热。一方面水被消耗，溶剂减少，另一方面温度升高使氢氧化钙溶解度减小，都会导致溶质析出，溶质质量先减小；反应结束后，温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，部分溶质又溶解，溶质质量增大，但由于溶剂减少，最终溶液质量比初始时小，故选项图像不合理。 D、二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中起催化作用，二氧化锰固体的质量在化学反应前后不变，故选项图像不合理。 故选B。 12. 粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　） A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 【答案】C 【解析】 【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【详解】A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。 B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。 故选C。 【点睛】掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。 13. 下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性，可以做燃料 B. 金刚石是天然最硬的物质，可以刻画玻璃 C. 碳单质具有还原性，可用来冶炼金属 D. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不是燃料；燃料应具有可燃性，错误。 B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大，可用于刻画玻璃、制作钻头等，对应关系正确。 C、碳单质具有还原性，在高温条件下能将金属氧化物还原为金属单质，因此可用于冶炼金属，对应关系正确。 D、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体或物质中的水分，因此常用作干燥剂，对应关系正确。 故选A。 14. 12.8 g MgO和CuO的混合物与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液蒸发结晶并充分干燥后称量固体的质量为23.8 g，则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 25% B. 75% C. 78% D. 80% 【答案】B 【解析】 【详解】氧化镁、氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式分别为、，由上述化学方程式可知：1个氧化镁、1个氧化铜中的1个氧原子被2个氯原子取代，1个氧原子相对原子质量是16，2个氯原子相对原子质量是71，2个氯原子和1个氧原子相对原子质量相差=71-16=55，即完全反应后质量增加55份质量，氧化镁、氧化铜中氧原子占16份质量，实际反应中固体增加质量=23.8g-12.8g=11g，设12.8 g MgO和CuO的混合物氧元素质量为 ，，原混合物中金属元素的质量分数=； 故选：B。 二、填空题 15. 化学符号是化学学习的重要工具，请从O，H，S，Na中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个。 （1）酸：________； （2）碱：________。 【答案】（1）H2SO4（合理即可） （2）NaOH 【解析】 【小问1详解】 硫酸由H、S、O元素组成，且硫酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物，属于酸，故填：H2SO4； 【小问2详解】 氢氧化钠由Na、O、H元素组成，且氢氧化钠是电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，属于碱，故填：NaOH。 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请完成下列题目。 （1）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜溶液划线，其原理是________（用化学方程式表示）。 （2）冬天人们爱吃火锅，酒精是常用的燃料，酒精燃烧的化学方程式________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜溶液划线，其原理是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 17. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）由图中可看出，温度为________℃时，二者的溶解度相等； （2）时，210 g 的饱和溶液稀释成溶质的质量分数为20%的溶液，需要加水________g。 【答案】（1）t1 （2）340 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，温度为t1℃时，二者的溶解度相等；故填：t1。 【小问2详解】 时，的溶解度为110 g，稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有210 g×()=(210 g+x)×20%，得x=340 g；故填：340。 18. 在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。请根据要求回答下列问题。 （1）实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、________、量取、溶解；水的密度近似看作，量取水时所选用量筒的规格应为________（填“10 mL”“50 mL”或“100mL ”），若量取水时仰视，则配制的溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 （2）实验室一般用锌粒与稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式________。稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因________。 （3）如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。 ①写出图中C方框内甲、乙粒子的符号：________。 ②从微观的角度分析，上述反应的实质是________。 【答案】（1） ①. 称量 ②. 50 mL ③. 偏小 （2） ①. ②. 溶液中都有氢离子 （3） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定质量分数的溶液实验步骤是计算、称量、量取、溶解；配制50 g质量分数为6%的溶液，此时需要的水的质量为：，则水的体积为：，量筒的量程应该接近说要量取的液体的体积，则量取水时所选用量筒的规格应为50mL；若量取水时仰视，实际量取的水的体积会偏大，故此时配制的溶液浓度偏小。 【小问2详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此可以写出化学方程式：；稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸中的阳离子都只有氢离子，故它们都具有相似的化学性质。 【小问3详解】 ①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，其中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故可知甲、乙粒子的符号为。 ②由图可知，反应前后钠离子和硫酸根离子没有发生改变，故上述反应的实质是。 19. 选用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），请用化学方程式表示出来。 （1）CO（）________； （2）NaCl（）________。 【答案】（1） （合理即可） （2）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可用足量的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入适量的稀盐酸除去碳酸钠，该反应的化学方程式为：。 20. 现有、ZnO、CuO的混合固体质量为a g，在高温条件下与足量CO充分反应，得到金属混合物4.6 g，将生成的用足量的澄清石灰水吸收后，产生10 g白色沉淀。则a=________。 【答案】6.2 【解析】 【详解】设生成的二氧化碳的质量为x。 一氧化碳与、ZnO、CuO反应的化学方程式分别为、、，由以上反应的化学方程式可知，反应生成二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物，4.4 g二氧化碳中氧元素质量为4.4 g×()=3.2 g，则a=4.6+(3.2÷2)=4.6+1.6=6.2，故填：6.2。 三、简答题 21. 某小组利用图1装置探究物质燃烧的条件：①点燃蜡烛后伸入集气瓶中，立即塞紧橡胶塞，观察到蜡烛燃烧、白磷不燃烧；②待蜡烛熄灭、装置冷却后，在t s时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶中，白磷开始燃烧。图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化的曲线。 （1）图2中0～t s内，曲线下降的原因是________。 （2）本实验能得出燃烧的哪些条件？ 【答案】（1）蜡烛燃烧消耗氧气 （2）温度达到着火点、与一定浓度的氧气接触 【解析】 小问1详解】 蜡烛燃烧需要消耗氧气，所以图2中0～t s内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气。故填：蜡烛燃烧消耗氧气。 【小问2详解】 在本实验中0～t s内蜡烛在燃烧，t s后蜡烛熄灭，但装置中仍然有氧气，说明燃烧需要与一定浓度的氧气接触。0～t s内白磷没有燃烧，是因为温度未达到白磷燃烧的着火点，t s时，将胶头滴管中的水全部滴入集气瓶中，水与瓶底的生石灰接触，发生反应生成熟石灰，同时放出大量的热，温度达到白磷燃烧的着火点，白磷开始燃烧。因此本实验得出燃烧的条件有：可燃物与一定浓度的氧气接触，温度达到着火点。 22. 为探究铜、铁、银三种金属的活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验。 （1）根据①、②两组实验现象，可得到的实验结论是什么？ （2）探究过程中有一个实验反应后溶液质量是减小的，写出该反应的化学方程式。 （3）有同学提出可以将①、②两组实验改为一个实验，与③实验结合，即能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出将实验①、②改成一个实验后可选用的实验药品名称。 【答案】（1）铁的金属活动性比铜强 （2） （3）铁和硫酸铜溶液或铜和硫酸亚铁溶液 【解析】 【小问1详解】 铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，对比可知铁的金属活动性比铜强。 【小问2详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于加入的铁的质量大于生成的氢气的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液质量增大，而铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，由于，根据质量守恒定律，可知反应后溶液质量减小，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，又由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则还需比较铁和铜的活动性顺序，则可将铁放入硫酸铜溶液中，或将铜放入硫酸亚铁溶液中等。 23. 某实验小组用传感器测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 该实验是将________（填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种溶液中；当滴入溶液为b mL时，所得溶液中溶质化学式为________。 【答案】 ①. 氢氧化钾溶液 ②. 【解析】 【详解】由图可知，随着溶液的加入，混合溶液的pH逐渐增大，最终pH大于7，呈碱性，则该实验是将氢氧化钾溶液滴加到另一种溶液中；当滴入溶液为b mL时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钾和过量的氢氧化钾，其化学式分别为；故填：氢氧化钾溶液；。 24. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。（“—”表示两种物质之间可以互相反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质）。则C与B反应的化学方程式为________；C在生产或生活中的一种用途是________。物质D和物质C反应的现象为________。 【答案】 ①. ②. 金属除锈##帮助消化 ③. 红棕色粉末消失，溶液由无色变黄色 【解析】 【分析】由题干提供的物质可知，D能转化成铁，说明D中含有铁元素，则D为氧化铁；D能与C反应，而氧化铁只能与提供的盐酸反应，且盐酸能和铁反应，则C为盐酸；B能转化成A，则A为碳酸钙，B为氢氧化钙，代入检验，推断合理。 【详解】由分析可知，C为盐酸，B为氢氧化钙，C与B反应即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；C为盐酸，在生产或生活中的一种用途有金属除锈、帮助消化等；物质D（氧化铁）和物质C（盐酸）反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色粉末消失，溶液由无色变黄色。 故填：；金属除锈或帮助消化；红棕色粉末消失，溶液由无色变黄色。 四、综合应用题。 25. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是________（填“C”“CO”或“”）。 （2）关于金刚石和石墨说法中，不正确的是________（填字母）。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （3）（传统工艺）《天工开物》中记载了炒钢法：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”钢的冶炼过程如图。 ①写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：________。 ②撒入潮泥灰（主要成分是石灰石）的主要作用是________。不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低生铁中________元素的含量。 （4）如图是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________。 （5）家庭常用的燃料有天然气、水煤气、液化石油气，其中天然气（主要成分为）较为清洁，其完全燃烧的化学方程式为________。 （6）将20 g碳酸钙加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g（气体的溶解忽略不计）。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2）b （3） ①. ②. 将二氧化硅转化为炉渣除去 ③. 碳 （4）可控制反应的发生与停止 （5） （6）计算生成二氧化碳的质量：20 g+100 g−115.6 g=4.4 g 设稀盐酸中溶质 HCl 的质量为x. 反应前稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 “低碳行动” 中的 “碳” 指的是（二氧化碳），因为低碳行动的核心是减少二氧化碳的排放。 【小问2详解】 a. 金刚石和石墨都由碳元素组成，属于碳的单质 ，正确。 b. 石墨转化为金刚石，生成了新物质，属于化学变化 ， 错误。 c. 它们都由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳 ，正确。 d. 金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同 ，正确。 故选b。 【小问3详解】  ①磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，炼铁的化学方程式为：。 ② 撒入潮泥灰（主要成分是石灰石）的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转化为炉渣除去；不断翻炒液态生铁最终获得钢，是为了降低生铁中 碳（C）元素的含量。 【小问4详解】 该装置的另一个优点是可以控制反应的发生与停止（或 “随开随用、随关随停”）。原理：将试管拿起，液体与固体接触，反应发生；将试管放下，液体与固体分离，反应停止。 【小问5详解】 天然气的主要成分是甲烷（CH₄），完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 解析同答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $