湖北省沙市中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025—2026学年度上学期2025级 1月月考化学试卷 命题人：文智丽 审题人：王晓巍 考试时间：2026年1月15日 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cs 133 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构 B．可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等 C．人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 D．我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 2．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A． 元素周期表共18列，16族，其中第VIII族元素种类最多 B． 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C．39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D．元素周期表中第I A族元素统称为碱金属元素 3．近期，欧洲核子研究组织(CERN)公布，科学家首次实现“点铅成金”。即发生衰变（核反应）转化为，另外，还生成了核素(铊)、。下列说法正确的是 A．、、和互为同位素 B．的中子数与质子数之差为118 C．的质子数比的质子数多3 D．的摩尔质量是 4．下列化学用语使用正确的是 A．和结构示意图都是 B．物质DT属于化合物 C．用双线桥表示电子转移情况： D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 5．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。质量为a g 的中所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 6．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 选项 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 向Al(OH)3悬浊液中滴加NaOH溶液 溶液变澄清 金属性：Na > Al D 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性：S＞P A．A B．B C．C D．D 7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 8．短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。它们的最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法不正确的是 A．原子的半径大小关系： B．最简单气态氢化物稳定性： C．X、Z与氧元素可以形成离子化合物 D．M、N和Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 9．①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C．⑤的单质可与KI溶液反应置换出I2 D．①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 10．四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X是地壳中含量最多的金属元素；Z的合金是用量最大、用途最广的合金；ZY3的溶液常用于制作印刷电路板。下列实验操作对应的实验现象中错误的是 选项 实验操作 实验现象 A 向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 B 将Y的单质通入到NaBr溶液中 溶液变为黄色 C 向红热的Z中通入水蒸气 固体变成红棕色 D 将W的最高价氧化物通入到过量Na2O2中 产生能使带火星木条复燃的气体 A．A B．B C．C D．D 11．同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室(不考虑摩擦力)，向左室中充入4 g H2，向右室中充入20 g由CO和CO2组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是 A．右室中气体体积之比：V(CO)：V(CO2)=3：1 B．右室混合气体的密度是左室H2密度的10倍 C．若将右室的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余O2 D．若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1：1 12．化学发展促进了社会进步，下列有关科学家的贡献叙述错误的是 ① 汤姆孙发现了电子，证实原子是可以再分的 ② 波尔提出了电子云模型，认为电子在原子核外高速运动 ③ 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并按照相对原子质量大小编制了第一张元素周期表 ④ 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，即燃烧是物质与氧气的反应 ⑤ 我国化学家侯德榜发明联合制碱法，制得的“碱”是小苏打 ⑥ 舍勒最先发现并制得了一种黄绿色气体，并将它命名为氯气 A. ①③⑤ B.②④⑥ C. ③⑤⑥ D.②⑤⑥ 13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的有 ① 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ② K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③ 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④ 碱金属都可以保存在煤油中 ⑤ 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y- ⑥ 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ⑦ Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O A． 1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示，下列有关说法错误的是 A．热分解时产生等体积的CO和 B．“热分解”时，不可将替换为 C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D．“水洗”时，洗去了、和离子 15．利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温度下生成；③有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ无须控制反应的温度 B．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 C．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16． （13分）І.根据题目已知条件回答下列问题： (1)有下列微粒或物质：①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar。其中互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，上述微粒中出现的核素符号有 种。 (2)相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为 。 (3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为 。 II. 已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85.5，回答下列问题： (4)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为 ，过氧化铷与反应的化学方程式： 。 (5)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L（标准状况下）氢气，则这种碱金属可能是 （填序号）。 A．Li B．Na C．K D．Cs 17．（14分）明矾[ ]在生产、生活中有广泛用途，如作为饮用水的净化剂、 造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图。 (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)，它属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)滤液A 中加入稍过量的的作用是 。 (3)已知：生成氢氧化 物沉淀所需的如下表所示： 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 根据表中数据解释调的目的是 ；证明无色滤液B中无的操作是： 。 (4)“酸浸”步骤需溶液，若由的浓(密度为)配制，所需浓硫酸体积为 ，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓硫酸的体积)、 烧杯、玻璃棒外还有 。 下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．用胶头滴管加水定容时，仰视刻度线    D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 18．（13分）如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： (1)w元素在周期表中的位置 。 (2)f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是 (填化学式)。 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： 。(填离子符号) (4)b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。(填化学式) (5)中国化学会甄选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与元素f同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是 。 A．原子半径：Po < f B．Po位于周期表中金属与非金属的分界处 C．210Po的中子数为126 D．PoO2只有还原性 (6)元素n是地壳中含量最高的元素，元素a与元素n可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。 (7)e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为，反应的离子方程式为 。 19．（15分）氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答： (1)非金属性：F Cl(填“>”、“<”或“=”)；写出一种支持上述结论的事实证据 ；从微观的原子结构角度解释其非金属性的强弱： 。 (2)BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (3)丙同学为为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：a.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 b.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 c.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． d… ①A中反应的离子方程式为 。 ②验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 ③B中溶液发生反应的离子方程式是 。 ④为验证溴的氧化性强于碘，过程d的操作和现象是 。 ⑤过程c实验的目的是 。 高一年级1月月考化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C A D B D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C D C A C 16.(1) ①⑤（1分） ③（1分） 9（1分） （2）11∶12 （3）n = m + 15 (4) (5) AB 17.(1) （1分） 酸性氧化物（1分） (2) 将所有氧化成 (3) 使完全转化为沉淀，并防止沉淀 取少量无色滤液B至试管中，向试管中滴加几滴溶液，若无色滤液B不变红色，则证明无色滤液B中无 (4) 容量瓶、胶头滴管 AC 18.(1) 第二周期第VA族（1分） (2) HClO4 (3) (4) (5) BC (6) 2H2O2 2H2O+O2↑ (7) 19.(1) > （1分） F2与H2在暗处即可剧烈反应，而Cl2与H2需要光照或点燃才能反应(或HF比HCl稳定），说明F的非金属性更强 F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强 （2） (3)① ② 湿润的淀粉KI试纸变蓝（1分） ③ 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2（1分） ④ 打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色 ⑤ 表明装置C的溶液中不含有Cl2 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $