精品解析：内蒙古自治区锡林郭勒盟三校2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级化学期末考试卷 一、单选题（共14分） 1. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 C. 化学变化常常伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低可燃物的着火点来灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，故A符合题意； B、由同种分子构成的物质一定纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，例如氯化钠是纯净物，但氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B不符合题意； C、化学变化常常伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如干冰升华吸热是物理变化，故C不符合题意； D、着火点是可燃物的固有属性，不能被改变。燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低温度至可燃物的着火点以下来灭火，故D不符合题意。 故选A。 2. 2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，是目前世界最现先进，结构最复杂、建筑要求最高的世界杯足球场，建造时使用大量钢构件均来自江苏泰兴。下列关于钢铁说法正确的是 A. 建筑所用的钢构建永不生锈 B. 区分钢片和纯铁片可以用相互刻画的方法 C. 钢是纯净物，生铁是混合物 D. 地壳中含量最高的金属元素是铁 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钢是经过精炼的铁的合金，长期在潮湿的环境下会生锈，故错误； B. 钢比铁的硬度大，将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上会留下划痕，故正确； C. 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，都是混合物，故错误； D. 地壳中含量最高的金属元素是铝，故错误。 故选：B。 3. 将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A点时，该溶液的溶质质量分数为50% B. C点所对应溶液属于不饱和溶液 C. 40 ℃时，M物质的溶解度为160g D. 将C点对应的溶液降温到B点有晶体析出 【答案】CD 【解析】 【详解】A、A点时，溶剂质量为50g，溶液质量为100g，则A点时溶质质量为100g-50g=50g，则A点时该溶液的溶质质量分数为，故A说法正确； B、由题意和图像可以看出，0℃时溶液是80g，是30g的固体溶于50g的水中形成，溶液中有未溶解的M物质，是饱和溶液；随着温度的升高，溶液的质量增大，说明固体的溶解度随温度的升高而增大。当温度升高到20℃，A的溶液是100g，是50gM物质溶于50g的水中形成的，溶液中有未溶解的M物质，为饱和溶液；当温度升高到40℃时，B的溶液质量是130g，是80gM物质恰好溶于50g水中，形成的可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，由于该物质的溶解度与温度的升高而增大，C中溶液是由B的溶液升高温度而形成的，但溶质、溶剂的质量不变，故C点所对应的溶液一定是不饱和溶液，故B说法正确； C、40℃时，B的溶液质量是130g，是80gM物质恰好溶于50g水中，形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若恰好饱和，在50g的水中溶解了80gM物质达到了饱和，此时M物质的溶解度为160g，故40 ℃时，M物质的溶解度为≥160g，故C说法不正确； D、C点为60℃时的不饱和溶液，C点和B点的溶液组成相同，将C点对应的溶液降温到B点，溶液组成不变，所以没有晶体析出，故D说法错误； 故选CD。 4. 紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素分子式为C16H16O5。下列关于说法错误的是 A. 紫草素能被皮肤吸收 B. 紫草素分子中有16个碳原子 C. 紫草素的相对分子质量为288g D. 紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为1：1：5 【答案】A 【解析】 【详解】A、紫草主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等，说明紫草素能被皮肤吸收，符合题意； B、紫草素由紫草素分子构成， 每个紫草素分子中含16个碳原子，不符合题意； C、紫草素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选A。 5. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 某温度下，向一定量硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 C. 向氢氧化钠溶液中滴加过筑的稀盐酸 D. 向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不发生改变，图像不符合该特点，不符合题意； B、饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体不能继续溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，图像不符合该特点，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的 pH 大于7，逐渐减小至小于7，图像不符合该特点，不符合题意； D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的 Al 和 Mg , Al 产生氢气的质量比 Mg 多，因此 Al 所对应的曲线在 Mg 的上方，另一方面，产生等质量的氢气消耗 Al 的质量比 Mg 少，图像符合该特点，符合题意； 故选D。 6. 下列选项与图示中所反映的变化关系不对应的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH溶液中加水稀释 C. 在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2 D. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。 B、向一定量NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性会减弱并趋近于中性，pH会减小并趋近于7，但不会小于7，故选项图像错误。 C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。 D、向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。 故选：B。 7. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 二、实验题（共15分） 8. CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 （1）探究压强的变化。 第一组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管右边的液面将会___________。 （2）探究能量的变化。 化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式___________。 （3）“数字化实验”探究。 第三组同学利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 试分析： ①写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：___________。 ②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是___________。由此可以得出的结论是___________。 ③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是___________(填离子符号)。 ④如使曲线a下降更加明显，除振荡烧瓶外，还可采用的方法是：___________。 【答案】（1）下降 （2） ①. 放热 ②. CO2+H2O=H2CO3 （3） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. a<b<c ③. 相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况 ④. OH- ⑤. 增加氢氧化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 第一组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，由于氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水两种物质，二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以一段时间后，容器1中，气体减少，压强减小，压强差变化大，则盛有红墨水的U型管右边的液面将会下降。 【小问2详解】 化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是放热反应。曲线Ⅱ对应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 【小问3详解】 ①曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②密闭容器中，气体越少，压强越小。a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是a<b<c。由此可以得出的结论是相同条件下，氢氧化钠浓度可以影响二氧化碳的吸收情况。 ③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是OH-。 ④如使曲线a下降更加明显，除振荡烧瓶外，还可采用的方法是：增加氢氧化钠溶液。 9. 某化学小组探究CO2与碱溶液反应。 【实验Ⅰ】探究CO2与三种碱溶液的反应（如图1） （1）瓶a和b中均出现浑浊，c中不浑浊。写出b中反应的化学方程式：______。 （2）三个软矿泉水瓶变瘪程度从左至右依次明显，据此推测，常温下三种碱的______（填物理性质）不同。 【实验Ⅱ】利用实验室制取CO2，探究CO2与NaOH溶液反应（如图2和图3） （3）设计图3实验与图2进行对照，目的是______。 （4）两天后观察到现象；图3试管内液面上升得与图2一样高，分析其原因是______。一周后发现：两试管中均始终无法充满液体，产生该现象的原因可能是______（写一点）。 【实验Ⅲ】数字化探究CO2与NaOH溶液反应 在老师指导下，该小组同学将CO2持续通入一定量的NaOH溶液中，利用传感器测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图4与图5。 【资料在线】 ①向NaOH溶液中持续通入CO2，先后发生两步化学反应第一步，CO2与NaOH溶液反应生成和H2O；第二步，CO2与溶液继续反应生成。 ②本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.0。 （5）图4中BC段发生的是第______（填“一”或“二”）步反应。图5显示CO2与NaOH溶液的反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】（1） （2）物理 （3）排除水对实验的干扰，得出CO2与NaOH溶液反应的结论 （4） ①. 二氧化碳充分溶解到水中 ②. 装置漏气 （5） ①. 二 ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 b中氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 三个软矿泉水瓶变瘪程度从左至右依次明显，说明氢氧化钙，氢氧化钡和氢氧化钠的溶解度不同，相同质量的饱和溶液中的溶质的质量不同，导致能吸收二氧化碳的质量不同，溶解度为物理性质，故填：物理； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水且和水反应。设计图3实验与图2进行对照，目的是排除水对实验的干扰，得出CO2与NaOH溶液反应的结论。 【小问4详解】 大约一体积水可以溶解一体积二氧化碳，水槽中的水明显多余试管内的二氧化碳，所以图3试管内液面上升得与图2一样高，原因是二氧化碳充分溶解到水中。 一周后发现：两试管中均始终无法充满液体，产生该现象的原因可能是：装置漏气； 【小问5详解】 图4中BC段pH从11变为8，结合题中信息：Na2CO3 溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.0，可知发生的是反应二；图5显示CO2与NaOH溶液的反应温度升高，属于放热反应。 三、综合应用题（共11分） 10. 中华传统文化、中国前沿科技和日常生活中都蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 （1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有氧化钙，加水发生反应的化学方程式为______。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是______↑。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（），其中硅元素和氧元素的质量比为______。 Ⅱ.中国前沿科技 （3）2022 年 11 月，我国首艘液化天然气运输加注船———“海洋石油301”改造完工并正式投入使用。从能源是否可循环再生角度看，天然气属于______能源，天然气在液化过程中分子间的间隔______。 Ⅲ.化学与生活 （4）某些食品为延长保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。如图“504 双吸剂”能延长食品保质期的原因是______。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. N2 （2）7：12 （3） ①. 不可再生 ②. 减小 （4）铁粉可以吸收氧气和水 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应产生氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由黑火药爆炸时发生反应的化学方程式可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，则生成物中差2个氮原子，所以该物质的化学式为N2。 【小问2详解】 硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2O6，其中硅元素和氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7：12。 【小问3详解】 天然气属于化石能源，在短时间内不能得到补充，属于不可再生能源；天然气在液化过程中，没有新物质生成，属于物理变化，只是分子间的间隔减小。 【小问4详解】 铁粉会在氧气、水的共同作用生锈，吸收了空气中的氧气和水蒸气，因为这两种物质多了会加快食品氧化变质，加了双吸剂，能够延长食品保质期。 11. 高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属是必不可少的材料。 （1）钢的含碳量______生铁（填“”、“”或“”）。 （2）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______等优点（写1点即可）。 （3）在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈原理主要是______。 （4）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理是，生成熔融状态的铁流入铁轨缝隙，冷却后将铁轨牢牢“黏”在一起。若有完全反应，计算生成的Fe的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】（1） < （2）强度大（合理即可） （3）隔绝水和氧气 （4）解：设生成Fe质量为x。 解得x=56kg 答：生成Fe的质量为56kg。 【解析】 【小问1详解】 钢属于合金，主要含有的元素是Fe、C，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，故钢的含碳量<生铁，故填：<； 【小问2详解】 铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点，故填：强度大（合理即可）； 【小问3详解】 铁制品与氧气和水同时接触会发生锈蚀，在高铁车身表面进行烤漆，是通过隔绝水和氧气的原理进行防锈，故填：隔绝水和氧气； 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期末考试卷 一、单选题（共14分） 1. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 单质只含一种元素，所以只含一种元素纯净物一定是单质 B. 由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成 C. 化学变化常常伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低可燃物的着火点来灭火 2. 2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，是目前世界最现先进，结构最复杂、建筑要求最高的世界杯足球场，建造时使用大量钢构件均来自江苏泰兴。下列关于钢铁说法正确的是 A. 建筑所用的钢构建永不生锈 B. 区分钢片和纯铁片可以用相互刻画的方法 C. 钢是纯净物，生铁是混合物 D. 地壳中含量最高的金属元素是铁 3. 将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. A点时，该溶液的溶质质量分数为50% B. C点所对应的溶液属于不饱和溶液 C. 40 ℃时，M物质的溶解度为160g D. 将C点对应的溶液降温到B点有晶体析出 4. 紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素分子式为C16H16O5。下列关于说法错误的是 A. 紫草素能被皮肤吸收 B. 紫草素分子中有16个碳原子 C. 紫草素的相对分子质量为288g D. 紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为1：1：5 5. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 C. 向氢氧化钠溶液中滴加过筑的稀盐酸 D. 向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝 6. 下列选项与图示中所反映的变化关系不对应的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH溶液中加水稀释 C. 在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2 D. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 7. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 二、实验题（共15分） 8. CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。 （1）探究压强的变化。 第一组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管右边的液面将会___________。 （2）探究能量的变化。 化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式___________。 （3）“数字化实验”探究。 第三组同学利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。 试分析： ①写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式：___________。 ②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是___________。由此可以得出的结论是___________。 ③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是___________(填离子符号)。 ④如使曲线a下降更加明显，除振荡烧瓶外，还可采用的方法是：___________。 9. 某化学小组探究CO2与碱溶液的反应。 【实验Ⅰ】探究CO2与三种碱溶液的反应（如图1） （1）瓶a和b中均出现浑浊，c中不浑浊。写出b中反应化学方程式：______。 （2）三个软矿泉水瓶变瘪程度从左至右依次明显，据此推测，常温下三种碱的______（填物理性质）不同。 【实验Ⅱ】利用实验室制取的CO2，探究CO2与NaOH溶液反应（如图2和图3） （3）设计图3实验与图2进行对照，目的是______。 （4）两天后观察到现象；图3试管内液面上升得与图2一样高，分析其原因是______。一周后发现：两试管中均始终无法充满液体，产生该现象的原因可能是______（写一点）。 【实验Ⅲ】数字化探究CO2与NaOH溶液反应 在老师指导下，该小组同学将CO2持续通入一定量的NaOH溶液中，利用传感器测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图4与图5。 【资料在线】 ①向NaOH溶液中持续通入CO2，先后发生两步化学反应第一步，CO2与NaOH溶液反应生成和H2O；第二步，CO2与溶液继续反应生成。 ②本实验条件下，溶液和溶液pH分别约为11.0和8.0。 （5）图4中BC段发生的是第______（填“一”或“二”）步反应。图5显示CO2与NaOH溶液的反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 三、综合应用题（共11分） 10. 中华传统文化、中国前沿科技和日常生活中都蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 （1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有氧化钙，加水发生反应的化学方程式为______。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是______↑。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（），其中硅元素和氧元素的质量比为______。 Ⅱ.中国前沿科技 （3）2022 年 11 月，我国首艘液化天然气运输加注船———“海洋石油301”改造完工并正式投入使用。从能源是否可循环再生角度看，天然气属于______能源，天然气在液化过程中分子间的间隔______。 Ⅲ.化学与生活 （4）某些食品为延长保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。如图“504 双吸剂”能延长食品保质期原因是______。 11. 高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属是必不可少的材料。 （1）钢的含碳量______生铁（填“”、“”或“”）。 （2）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______等优点（写1点即可）。 （3）在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈作用。其防锈原理主要是______。 （4）高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理是，生成熔融状态的铁流入铁轨缝隙，冷却后将铁轨牢牢“黏”在一起。若有完全反应，计算生成的Fe的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $