第8章酸、碱、盐及其应用复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、单选题 1．如图所示，分液漏斗中装有物质X，集气瓶中装有物质Y，当向集气瓶中加入少量X后，发现气球没有明显变化。则X和Y可能是下列组合中的 A．过氧化氢、二氧化锰 B．稀盐酸、石灰石 C．石灰水、碳酸钠粉末 D．水、硝酸铵 2．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导：率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析错误的是 A．MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 B．P点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同 D．该实验证明溶液中始终有离子存在 3．下列关于物质性质的说法不正确的是 A．水和过氧化氢的组成元素相同，但它们的化学性质不同 B．冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们的分子构成不同 C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都有OH— D．C、CO、CO2的组成中都含有碳元素，则三种物质均具有还原性 4．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示碳元素的化合价与含碳物质类别之间的关系，则下列说法正确的是 A．苏打和小苏打都可以用E点表示 B．B和C表示的物质组成元素相同，性质也相同 C．D点表示的物质的化学式为 D．A点表示的物质一定是石墨 5．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是 A．b点时所加试剂一定是稀盐酸 B．加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH C．c点时溶液中的溶质都是盐 D．a点时溶液中一定不存在Cu2+ 6．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的 A．Na2CO3 B．CaCO3 C．Fe2O3 D．Mg 7．向盛有盐酸和氯化钙混合溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液，下列化学图像中的变化关系错误的是 A． B． C． D． 8．将wg由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为g，则混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为 A．168：79 B．42：11 C．84：79 D．无法确定 9．下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是 A．Ba（OH）2、NaNO3、NH4Cl B．MgSO4、NaOH、KCl C．KCl、HCl、NaNO3 D．BaCl2、Na2CO3、HCl 10．构建模型是学习化学的重要方法，下列对化学模型的描述不正确的是 A．酸有共性是因为酸溶液中均有氢离子 B．甲如果是氧化铁，反应后溶液由无色变为浅绿色 C．乙物质可能是 D．反应①②③④⑤均有盐类物质生成 11．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是 A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25 g FeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 12．甲、乙、丙有如图所示转化关系（“→”表示反应一步实现），则下列各组物质符合该转化关系的是    A．H2O2、H2O、H2 B．NaOH、NaCl、NaNO3 C．Cu、CuO、CuSO4 D．CO2、CaCO3、Ca（OH）2 二、填空题 13．完成下列填空： （1）将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到 ，反应方程式为 ，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为 （工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长） （2）用氢氧化铝治疗胃酸过多 ，（写方程式，下同），该反应基本类型为 ． （3）氢氧化钠溶液为什么要密封保存，其原因是 . （4）检验某气体为二氧化碳的方法 ． 14．“中国智慧”、“中国制造”誉满全球。首艘由我国自主建造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”已于2019年上半年交付使用，执行我国极地考察任务。请回答相关问题。 (1)船体主要由钢板制成，钢板属于 （填“金属材料”或“合成材料”），船体表面涂有红色防护漆，其防锈原理是 。 (2)制造船舶所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式 。 (3)将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。往滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则关于滤渣和滤液的说法正确的是 。 ①滤渣中一定含有银和铜       ②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ③滤渣中一定含有银           ④滤液中滴加稀盐酸一定没有白色沉淀生成 ⑤滤渣的质量一定比反应前铁粉和铜粉混合物的质量大 A．①③ B．③④⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 15．A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的关系如下图所示(“—”表示相互能反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B是常见的盐，其相对分子质量为100；C可做气体肥料；D是一种气体单质。 (1)A→D反应的化学方程式为 ； (2)B→A反应的基本反应类型为 ； (3)向A与C反应后的物质中滴加紫色石蕊溶液，溶液显 色。 16．有一包粉末，可能含有碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或多种，为确定其组成，同学们取一定量该粉末样品，进行了如图实验。 (1)气体B的化学式是 。 (2)生成白色沉淀E的化学方程式是 。 (3)若向无色溶液F中加入几滴无色酚酞溶液，则溶液F (填“一定会”、“一定不会”或“可能会”)变为红色。 (4)原粉末中一定含有的物质是 (填化学式)。 17．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。 （1）若反应①为置换反应，则单质A为 或 ； （2）若B为非金属氧化物，则反应③为 ； （3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①为 。 18．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。 (1)图1中，打开弹簧夹观察到右侧试管中的现象为 ，结合图2该反应的微观实质是 。 (2)图3是某反应的微观示意图： 参加反应的“”和“”与反应生成的“”三种粒子个数比为 ；“Hg”表示1个汞原子，还可以表示 （请写出一条）。 19．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。环保处理最好采用的试剂是 （填字母序号）。 A 浓硫酸             B 食盐水            C 石灰乳 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是 。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“高”或者“低”）。在古代，经常有人拿黄铜伪作黄金，蒙骗百姓，请说出如何区分黄铜和黄金的一种方法 。 （5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 （填字母序号）。 A 硫酸镁     B 硫酸锌     C 硫酸铜     D 硫酸铜和硫酸锌 20．水垢(主要成分为碳酸钙、氢氧化镁)俗称.“水锈、水碱”,是指硬水煮沸后所含矿物质附着在容器内逐渐形成的白色块状或粉末状的物质。实验室用水垢制取氯化钙的流程如下: (1)过滤的目的是 ，过滤操作中滤纸应紧贴 。 (2)写出步骤②中生成沉淀的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 (3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是 。 (4)步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。 21．Ⅰ.酸、碱、盐是重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)分别将装有相同质量的浓盐酸和浓硫酸的烧杯在空气中放置一段时间后，溶液发生的变化是_________（填字母）。 A．质量均增大 B．质量均减小 C．溶质质量分数均变大 D．溶质质量分数均变小 Ⅱ.实验室用氢氧化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液进行实验探究。 (2)测得乙实验过程中溶液pH的变化如图丙所示。曲线ab段说明实验甲中过量的物质是 。 (3)曲线bc段反应的化学方程式为 。 (4)cd段pH增大的原因是 。 三、计算题 22．根据化学方程式进行计算：现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，总质量为 10 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 14.35 g。计算： （1）要从反应后的混合物中分离出硝酸钠，两步操作中都要使用到的玻璃仪器是_____。 （2）原混合物中硝酸钠的质量分数为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【分析】当向集气瓶中加入少量X后，发现气球没有明显变化，说明在此过程中，瓶内的气压没有明显变化，即没有明显温度变化，没有气体生成，瓶内的气体没有被吸收。 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，两物质混合后，瓶内气体增多，气压增大，气球胀大，不符合题意； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，两物质混合后，瓶内气体增多，气压增大，气球胀大，不符合题意； C、碳酸钠溶液与石灰水混合，发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在此过程中瓶内没有明显温度变化，没有气体生成，瓶内的气体没有被吸收，气球没有明显变化，符合题意； D、硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内温度下降，气压减小，气球变瘪，不符合题意。 故选C。 2．C 【详解】A、MP段电导率减小是由于盐酸中H+和氢氧化钠中OH-结合生成水，每消耗一个氢离子，引入一个钠离子，所以离子数目不变，但溶液体积变大，离子浓度减小，该选项不符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，故P点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项不符合题意； C、N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时氢氧化钠是过量的，溶液中含氢氧化钠和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子；M点电导率在减小，说明离子浓度在减小，因此此时盐酸是过量的，溶液中含氯化氢和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢离子，离子种类和数量不同，该选项符合题意； D、溶液的电导率始终大于零，证明溶液中始终有离子存在，该选项不符合题意。 故选C。 3．D 【详解】A、水和过氧化氢的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确； B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，水溶液中都有OH-，故选项说法正确； D、C、CO、CO2的组成中都含有碳元素，则C、CO均具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误。 故选D。 4．A 【详解】A、由价类二维图可知，E是碳元素为+4价的盐，苏打和小苏打中的碳元素都是+4价，符合要求，故A正确； B、B表示的是CO2，C表示的是CO，分子种类不同，化学性质不同，故B错误； C、D点表示的物质的是+4价的酸，化学式为H2CO3，故C错误； D、A点表示的是碳元素的单质，可以是金刚石，也可以是石墨或者C60等，故D错误。 故选A。 5．D 【详解】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。 A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确； B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确； C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，故C正确； D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。 故选D 【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。 6．A 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，导致溶液显碱性，该选项符合题意； B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，溶液不能显碱性，该选项不符合题意； C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，恰好完全反应时溶液显中性，继续加入氧化铁，氧化铁难溶于水，溶液不能显碱性，该选项不符合题意； D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，恰好完全反应时溶液显中性，继续加入镁，镁难溶于水，溶液不能显碱性，该选项不符合题意。 故选：A。 7．B 【分析】根据盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸和氯化钙都发生反应，由于碳酸盐遇酸化气，所以此反应就相当于碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀进行解答。 【详解】A、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随着反应的进行沉淀的质量不断增加，当氯化钙反应完毕后沉淀的质量不变，为一定值，故A正确； B、反应是在溶液中进行，水的质量不会从0开始，故B错误； C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应也生成氯化钠，当反应完毕后氯化钠的质量不变为一定值，故C正确； D、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，随着反应的进行气体质量不断增加，盐酸反应完毕后气体的质量不再增加，故D正确。 故选B。 8．B 【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【详解】解：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，排出气体后质量变为g，说明反应生成碳酸钠质量是g， 设碳酸氢钠质量为x x= 则混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比为：：（wg-）=42：11。 故选：B。 9．C 【详解】A、氢氧化钡和氯化铵会结合为氨气，有刺激性气味的氨气产生，该选项不符合题意。 B、硫酸镁和氢氧化钠会结合为氢氧化镁沉淀，有白色沉淀产生，该选项不符合题意； C、三种物质相互间不结合为气体和沉淀，则无明显现象，该选项符合题意； D、氯化钡和碳酸钠能结合为碳酸钡沉淀，有白色沉淀产生，该选项不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、酸有共性是因为酸溶液中均有氢离子，故选项说法正确； B、氧化铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铁和硫酸铁，溶液为黄色，故选项说法错误； C、氯化钡和稀硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，硝酸银和稀盐酸能反应能生成氯化银白色沉淀，乙物质可能是硝酸银，故选项说法正确； D、反应①可以是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应②可以是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应③可以是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应④可以是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应⑤可以是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，均有盐类物质生成，故选项说法正确。 故选：B。 11．D 【分析】废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而后FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠。 【详解】A、根据分析，滤液中溶质只有NaCl；正确； B、根据分析，氢氧化铁中的铁元素来自氯化铁，则有氯化铁：=16.25g；正确； C、根据分析，氢氧化铁中的氢氧根来自氢氧化钠，则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量是：=12g，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量是；正确； D、根据质量守恒定律，产生氯化钠的质量是=23.4g，反应后溶液中氯化钠的质量分数是=15.6%，若pH＞7，则是加入的氢氧化钠过量了，则溶液的质量变大，溶液中NaCl质量分数小于15.6%；错误； 故选D。 12．C 【分析】本题考查物质转化和复分解反应的条件。 【详解】A、甲是H2O2，乙是H2O，丙是H2，H2O2可以生成H2O，H2O可以生成H2，但是H2不能生成H2O2，故A不符合题意； B、甲是NaOH，乙是NaCl，丙是NaNO3，NaOH可以生成NaCl，NaCl加AgNO3可以生成NaNO3，但是NaNO3不能生成NaOH，故B不符合题意； C、甲是Cu，乙是CuO，丙是CuSO4，Cu和O2生成CuO，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和Fe反应可以生成Cu，故C符合题意； D、甲是CO2，乙是CaCO3，丙是Ca（OH）2，CO2和Ca（OH）2生成CaCO3，CaCO3不能生成Ca（OH）2，故D不符合题意。 故选C。 【点睛】掌握常见物质之间的转化关系，利用复分解原理判断酸碱盐之间的反应能否发生。 13． 铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O 有气泡冒出 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 【详解】（1）铁锈主要成分是氧化铁，生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在溶液中产生气体会有气泡冒出。 （2）胃液中含有盐酸，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应； （3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此要要密封保存，反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以方程式是： Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O． 14．(1) 金属材料 隔绝水和氧气 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)C 【详解】（1）钢板是合金，属于金属材料； 铁与氧气和水共同接触时会生锈，刷漆能防止隔绝氧气和水，从而防锈。 （2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）金属活动性顺序：铝>铁>铜>银，则将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铁、铜不能与硝酸铝反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，然后铜才与硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中不含铁，即铁完全反应，但不确定铜是否与硝酸银反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银，则①②③中，只有③说法正确。 ④由于硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，滤液中可能含有硝酸银，则滴加稀盐酸时可能有白色沉淀生成，说法不正确。 ⑤由于、，则铁、铜与硝酸银反应后，固体质量均增大，则滤渣的质量一定比反应前铁粉和铜粉混合物的质量大，说法正确。 则说法正确的有③⑤，故选C。 15．(1) (2)复分解反应 (3)红 【分析】A、B、C、D均含有同一种元素，已知B是常见的盐，其相对分子质量为100，C可做气体肥料，则C为二氧化碳，B和C能相互转化，推测B为碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；D是一种气体单质，含有氧元素，D能转化为C（二氧化碳），则D为氧气，碳和氧气点燃生成二氧化碳，B（碳酸钙）能转化为A，A能与C（二氧化碳）反应，A能与D（氧气）相互转化，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则A为水，代入验证，推理合理。 【详解】（1）A→D即为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）B→A即为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）A为水，C为二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。 16．(1)CO2 (2) (3)可能会 (4)CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH 【分析】有一包粉末，可能含有碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或多种，向样品中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液D，沉淀A可能是碳酸钙，也可能是氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁，也可能是它们的混合物，向沉淀A中加入足量稀盐酸，得到气体B和黄色溶液C，则沉淀A为氢氧化铁和碳酸钙的混合物，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，则气体B为二氧化碳，则样品中一定含碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠；向无色溶液D中加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀E和无色溶液F，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故白色沉淀E为硫酸钡，则样品中一定含硫酸钠，向无色溶液F中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得到白色沉淀G和无色溶液H，由于氯化铁与氢氧化钠反应生成了氯化钠，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银白色沉淀，故无法确定是否含氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，气体B为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）生成白色沉淀E的反应为硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，该粉末样品中一定含碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠，可能含氯化钠，加入足量水，充分搅拌，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，碳酸钙难溶于水，故无色溶液D中一定含氯化钠、硫酸钠，可能含氢氧化钠，一定不含氯化铁，因为氯化铁溶液是黄色的，加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故无色溶液F中一定含氯化钠、硝酸钠、硝酸钡，可能含氢氧化钠，如果含氢氧化钠，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果不含氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故溶液F可能会变为红色； （4）由分析可知，原粉末中一定含有的物质是：CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH。 17． H2 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【详解】若A为一种碱，B为一种盐，反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。 【点睛】（1）根据A、B、C、D是初中化学常见物质，若反应①为置换反应，该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物，所以单质A为氢气（或碳），A和金属氧化物B反应生成对应的金属D和水（或二氧化碳）C，反应②为氢气（或碳）与氧气反应生成水（或二氧化碳）；反应③为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，代入图示，验证合理； （2）若B为非金属氧化物，B可能为二氧化碳，反应①是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A是氢氧化钠、C是水、D为碳酸钠，反应②氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠；反应③为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，代入图示，验证合理； （3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；故A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠；反应②为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 18．(1) 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子生成水分子 (2) 1：2：2 汞元素 【详解】（1）由图示可知右侧试管氢氧化钠溶液中滴有酚酞试液，由于酚酞试液遇碱性溶液变红，则该溶液呈现红色。打开弹簧夹后由于左侧试管中浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体会运动到右侧试管中，与试管中的氢氧化钠发生中和反应，故右侧试管中溶液碱性逐渐变为中性，右侧试管中可观察到的现象为溶液由红色变为无色；该反应是氢氧化钠和盐酸的中和反应，发生实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，故答案为氢离子和氢氧根离子生成水分子。 （2） 由图示可知表示氧分子，表示汞原子，表示氧化汞分子，则该反应的化学方程式为，由方程式可知1个氧分子和2个汞原子结合生成2个氧化汞分子，故参加反应的“”和“”与反应生成的“”三种粒子个数比为1：2：2；“Hg”表示1个汞原子，还可以表示汞元素。 19． 乳化 SO2 C 置换 过滤 高 方法1：用牙咬，看是否有牙印，黄金质软，会有牙印；方法2：用火烧，“真金不怕火炼”黄金不会产生黑色；方法3：黄铜是铜锌合金，加酸可以和酸反应，产生气泡 C 【详解】（1）用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以环保处理最好采用的试剂是石灰乳，故选：C； （2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③和④中主要操作的名称是过滤； （4）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜高；金化学性质稳定，不能与盐酸反应，灼烧条件下不能与氧气反应，锌能与盐酸反应；方法1：用牙咬，看是否有牙印，黄金质软，会有牙印；方法2：用火烧，“真金不怕火炼”黄金不会产生黑色；方法3：黄铜是铜锌合金，加酸可以和酸反应，产生气泡。 （5）滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则说明滤渣中一定含有锌，而不一定含有镁，锌可能被完全置换出来，也可能部分被置换出来，则溶液中一定不含有硫酸铜，而可能含有硫酸锌，故选：C。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 20． 分离固体和液体 漏斗内壁 复分解反应 将溶液中的过量氢氧化钙全部转化为氯化钙 蒸发结晶 【分析】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入过量的稀盐酸，，，加入过量氢氧化钙，，过滤实现固液分离，将生成的氢氧化镁沉淀除去，加入过量的稀盐酸，将未反应的氢氧化钙除去，。 【详解】（1）过滤的目的是分离固体和液体，过滤操作中滤纸应紧贴漏斗内壁； （2）步骤②中加入过量的氢氧化钙，该步骤是为了除去氯化钙中的氯化镁，该反应的化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）步骤④中加入过量稀盐酸是为了除去步骤②中加入的过量的氢氧化钙，使之完全转化为氯化钙； （4）步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体。 【点睛】四大基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应； 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 21．(1)D (2)稀盐酸 (3) (4)稀盐酸和氯化钙被完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，所以cd段pH增大。 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，造成溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质质量分数变小。故选：D。 （2）盐酸显酸性，氢氧化钙显碱性，ab段溶液显酸性，说明实验甲中过量的物质是稀盐酸。 （3）b点溶液pH为7，说明盐酸已经完全反应，继续加入碳酸钠，碳酸钠与实验甲中生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，所以bc段溶液pH不变，方程式为。 （4）b点时氯化钙被完全反应，继续加入碳酸钠，碳酸钠不再发生反应，溶液中出现碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，所以cd段pH增大，故填：稀盐酸和氯化钙被完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，所以cd段pH增大。 22．（1）玻璃棒； （2）原混合物中硝酸钠的质量分数为： 答：原混合物中硝酸钠的质量分数为41.5%。 【分析】化学方程式的相关计算。 【详解】（1）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银难溶于水，硝酸钠易溶于水，故要从反应后的混合物中分离出硝酸钠，一步是溶解，一步是过滤，两步操作中都要使用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $