精品解析：山东省临沂市莒南县2024-2025学年高一下学期期中学业质量检测化学试题

临沂临港经济开发区第一中学高一化学组 2024-2025学年度第二学期期中学业质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 太阳能光解水可制氢 B. 锂离子电池放电时锂离子从负极移向正极 C. 氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生等特点 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能光解水需要光催化剂将光能转化为化学能，A正确； B．锂离子电池放电时，锂离子确实从负极脱出并嵌入正极，B正确； C．氢氧燃料电池通过化学反应将化学能直接转化为电能，C错误； D．理想新能源需资源丰富、可再生等，D正确； 故选C。 2. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C. 耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D. 通信信号传输所用的光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片制造所用的硅晶片是单质硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．橡胶是一种高分子有机化合物，B符合题意； C．碳化硅属于无机非金属材料，C不符合题意； D．光导纤维成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 3. 劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是 A. 为了减少煤的使用对大气的污染，常在煤中加入石灰石进行脱硫 B. 松木在窑内焖烧制墨，原理是让松木发生不完全燃烧 C. 黏土高温烧结制作陶瓷，该过程没有形成新的化学键 D. 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气中含有的可用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤中加入石灰石在高温下生成CaO，与SO2反应生成CaSO3，减少污染，A正确； B．松木焖烧时氧气不足，发生不完全燃烧生成炭黑（制墨原料），B正确； C．黏土高温烧结时发生化学变化，原有化学键断裂并形成新化学键（如硅酸盐结构），C错误； D．沼气发酵产生CH4，甲烷具有可燃性，可作燃料，D正确； 故选C。 4. 二氟一氯甲烷常用作制冷剂，制备反应：。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的原子结构示意图为 C. 为 D. 的球棍模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式，A错误； B．Cl为17号元素，原子核内质子数17，核外电子排布为，原子结构示意图正确，B正确； C．根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，X为HCl，C正确； D．CHClF2为四面体结构，中心C原子连接H、Cl、2个F原子，球棍模型中原子半径大小为Cl＞F＞H，球棍模型为，D正确； 故选A。 5. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C. 固体保存在棕色广口瓶中 D. 少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需避光保存于棕色试剂瓶中，A正确； B．NaOH溶液呈强碱性，会与玻璃中的SiO2反应生成黏性硅酸盐，导致玻璃塞黏结，应使用橡胶塞，B错误； C．KMnO4固体见光易分解，需避光保存于棕色广口瓶中（广口瓶便于取用固体），C正确； D．钠性质活泼，需隔绝空气和水，少量钠可保存在煤油中（煤油密度小于钠，起隔绝作用），D正确； 故选B。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有共价键的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．30g C2H6的物质的量为1mol，每个C2H6分子含有7个共价键（6个C-H键和1个C-C键），总数为7NA，A错误； B．28g N2（1mol）与6g H2（3mol），理论上生成2 mol NH3。但该反应为可逆反应，实际生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，C错误； D．标准状况下，22.4L即为=1 mol CH4和44.8L即=2 mol Cl2，根据甲烷和氯气反应前后分子的数目不变，因此标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA，D正确； 故选D。 7. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较、、的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A错误； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余，能检验气态产物，B正确； C．图③中与H2S溶液发生反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，生成黄色沉淀可验证，C正确； D．图④中稀硫酸与Na2CO3反应生成，与Na2SiO3直接反应生成H2SiO3沉淀，可比较S、C和Si的非金属性，D正确； 故选A。 8. 已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成即由Cu单质生成，②在由硫酸参与反应的体系中，产生刺激性气味的气体不可能是NH3，故有SO2生成，③溶液呈现蓝色，即有CuSO4生成，故反应方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+CuSO4+2H2O，反应中转移了1mol电子，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应中只有Cu元素的化合价发生改变，故反应中硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．由分析可知，反应中只有Cu元素的化合价发生改变，故NH4CuSO3中硫元素既不被氧化也不被还原，B错误； C．在有硫酸的环境中，不可能刺激性气味的气体氨气，由分析可知，该气体是SO2，C错误； D．由分析可知，1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确； 故答案为：D。 9. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。据此答题。 【详解】A．根据分析知，装置B中的试剂应为浓硫酸，A错误； B．根据分析知，装置C应采取热水浴加热，B错误； C．根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，C正确； D．反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，D错误； 故选C。 10. 提纯粗品(含少量的、、和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法错误的是 A. 调滤液pH前，每次所加试剂都要略微过量 B. 滤液的pH应调至中性或微酸性 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、溶液、盐酸 D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，余热使滤液蒸干、洗涤、干燥后得纯品 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中的用溶液除去，用NaOH溶液除去，用溶液除去，溶液要放到溶液之后，还可以除去多余的，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品，据此回答。 【详解】A．调滤液pH前的试剂为、NaOH、，分别用于除去、、及过量，为确保杂质离子完全沉淀，试剂需略微过量，A正确； B．调pH目的是除去过量的NaOH和，需用盐酸调至中性或微酸性，避免碱性残留杂质，B正确； C．试剂顺序需满足在之后，除去过量，盐酸最后，除去过量OH⁻和），NaOH顺序灵活，该顺序合理，C正确； D．调pH后滤液含（无法沉淀除去），蒸发时应至大量固体析出即停止加热，趁热过滤，若蒸干滤液会导致析出，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过量a与B反应可以产生白烟 B. a→c→d→e均属于氮的固定 C. 向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象 D. 一定条件下，反应和均可以实现 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3及硝酸盐，A为HCl、B为Cl2、C为HClO及次氯酸盐、D为HClO3及氯酸盐、E为HClO4及高氯酸盐。 【详解】A．由图可知，a为NH3，B为Cl2，过量NH3与Cl2反应生成氯化铵（8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2），产生白烟，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，a→c→d→e中c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，B错误； C．亚铁盐e 的溶液为Fe(NO3)2溶液，向其中滴加盐酸，由于硝酸根在酸性情况下具有强氧化性，能氧化亚铁离子，生成铁离子和NO，溶液由浅绿色变成黄色，生成的无色气体变为红棕色，C错误； D．A为HCl，C为HClO及次氯酸盐，D为HClO3及氯酸盐，一定条件下，可发生反应：2H++Cl-+ClO-⇌Cl2↑+H2O，6H+++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，反应A+C→B和A+D→B均可以实现，D正确； 故答案为：BC。 12. 一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4mol、4mol和1mol，在5min末测得的物质的量为2mol。下列说法正确的是 A. 0~5min内，mol/(L·min) B. 5min末，的浓度为1.25mol/L C. 当与之比为3∶2时，该反应达到化学平衡状态 D. 反应足够长时间，4mol能够完全转化为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．0~5min内，物质的量浓度变化0.5mol/L，则，根据速率比等于化学计量数之比，所以，故A错误； B．0~5min内，物质的量变化1mol，则氢气物质的量消耗1.5mol，剩余2.5mol，物质的量浓度为1.25mol/L，故B正确； C．当与之比为3∶2时，表明反应进行方向相反，速率比等于化学计量数之比，可以说明该反应达到化学平衡状态，故C正确； D．该反应为可以反应，反应物不可能完全转换为产物，故D错误； 答案选BC。 13. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于反应后的溶液中有剩余的浓硫酸，故稀释时应该把反应后的混合物沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，A错误； B．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，B错误； C．SO2和溶液发生氧化还原反应生成CaSO4微溶物，没有发生强酸制取弱酸的反应，所以不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，C错误； D．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，D正确； 故选D。 14. 质子膜燃料电池可利用废气回收能量并得到单质硫，装置如图所示，其中质子固体电解质膜只允许经过。 下列说法正确的是 A. 该电池的总反应式为： B. 电极b上发生电极反应为： C. 电路中每通过电子，在正极消耗 D. 每参与反应，有经质子膜进入正极区 【答案】AB 【解析】 【分析】从图像可以看出，在电极a上转化为，S元素从-2价升至0价，发生氧化反应，则电极a为负极。在电极b上转化为，O元素从0价降至-2价，发生还原反应，则电极b为正极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，该电池中和转化为和，结合电子守恒和质量守恒可写出电池总反应方程式：，A正确； B．由分析可知，电极b上转化为，O元素从0价降至-2价，每1 mol得到4 mol电子，结合电子守恒和质量守恒可写出电极b电极反应方程式：，B正确； C．由电池总反应方程式可知，在反应过程中，每消耗1 mol 转移2 mol电子。选项中未明确的温度和压强，无法根据其物质的量计算其体积，C错误； D．负极反应方程式为。34 g 的物质的量，结合负极反应方程式可知，反应过程中每消耗1 mol 会生成2 mol ，转移向正极区，D错误； 故答案选AB。 15. 某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A. 该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B. 若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C. 在反应中起催化作用 D. 反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 【详解】A．由图可知，透光率相同时，草酸溶液浓度越大，酸性高锰酸钾溶液褪色所需时间越长，说明增大草酸溶液浓度，褪色时间应变长，A正确； B．由题意可知，高锰酸钾的物质的量为：0.001 mol/L×0.002 L=2×10−6 mol，由方程式可知，时反应消耗草酸的物质的量为：2×10−6 mol×=5×10−6 mol，则用草酸表示的平均反应速率为：=，B正确； C．由题给信息可知，Mn(Ⅱ)是Mn(Ⅶ)多步转化为Mn(Ⅲ)的反应物，也是中间产物Mn(Ⅲ)(C2O4)转化为二氧化碳的生成物，所以Mn(Ⅱ)是反应的催化剂，在反应中起催化作用，C正确； D．由分析可知，酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。 Ⅰ、选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取将烟气中的进行无害化处理。 （1）与合成的反应中相关化学键键能数据如下： 共价键 断开1mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 生成______(填“放出”或“吸收”)的热量为______kJ。 （2）还原NO的化学方程式为______。 Ⅱ、以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的、转化为、。 （3）溶液吸收烟气中的离子方程式为______。 （4）一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 ①的脱除率高于的原因可能是ⅰ、在溶液中的还原性强于；ⅱ、______。 ②50℃后，随温度升高，脱除率下降的原因为______。 Ⅲ、选取其他试剂“脱硫”。 （5）下列试剂中，能有效吸收的有______(填标号)。 a．氨水 b．酸性溶液 c．BaCl2溶液 d．Na2CO3溶液 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46 （2） （3） （4） ①. SO2在溶液中的溶解性比NO好 ②. 温度升高，NaClO分解，导致其浓度下降，SO2脱除率下降 （5）abd 【解析】 【小问1详解】 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，断键吸收能量为(946+3×436) kJ=2254 kJ，形成键的释放能量为2×3×391kJ=2346 kJ>2254 kJ，即生成2 mol氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ，则合成氨反应中生成时放出的热量是:； 或者：反应热∆H=∑E反应物键能-∑E生成物键能=(946 kJ/mol+3×436 kJ/mol)-6×391 kJ/mol=-92 kJ/mol，则生成1 molNH3放出的热量为； 【小问2详解】 NH3将NO还原为无害的氮气和水，根据得失电子守恒和质量守恒可知，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，ClO-将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可知，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①对于SO2脱除率高于NO，除了还原性因素外，溶解性也是一个重要原因，SO2在溶液中的溶解性比NO好，更易被吸收，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO； ②而对于50℃后SO2脱除率下降，随着温度升高，作为吸收剂的NaClO会发生分解，导致其浓度降低，从而使SO2脱除率下降；同时，气体的溶解度随温度升高而降低，也不利于SO2的吸收； 【小问5详解】 a．SO2为酸性氧化物，氨水呈碱性，能与SO2反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，可吸收SO2，a正确； b．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，从而吸收SO2，b正确； c．BaCl2溶液与SO2不反应，因为弱酸不能制强酸，无法吸收SO2，c错误； d．Na2CO3溶液呈碱性能与酸性氧化物SO2发生反应，当SO2少量时生成亚硫酸钠和二氧化碳，SO2过量时生成亚硫酸氢钠，可吸收SO2，d正确； 故选abd。 17. 研究CO气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 Ⅰ、甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 （1）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。 a．不变 b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度不变 （2）在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入CO b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar d．恒温恒压下，向其中充入Ar （3）可用电化学原理处理制备甲醇，装置如图所示。 每参与反应，有______通过质子交换膜；通入的一端发生的电极反应式为______。 Ⅱ、利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。 （4）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是______(填化学式)；a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，______；的平衡转化率为______。 【答案】（1）bc （2）ab （3） ①. 2 ②. CO+4e-+4H+=CH3OH （4） ①. CO2 ②. > ③. 0.016 ④. 80% 【解析】 【小问1详解】 a．在恒容密闭容器中进行反应，起始时CO和H2物质的量之比为1∶2，反应过程中二者变化量之比也为1∶2，所以始终不变，不能说明反应达到平衡，a错误； b．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容条件下，体系总压强不变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量改变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，c正确； d．混合气体质量和体积都不变，根据ρ=m/V，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，d错误； 故选bc； 【小问2详解】 a．恒温恒容下，再充入CO，CO浓度增大，反应速率增大，a正确； b．升高温度，反应速率增大，b正确； c．恒温恒容下，充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不变，c错误； d．恒温恒压下，充入Ar，容器体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 根据CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，H2和H+的关系为H2～2H+，2.0gH2的物质的量为1mol，则有2molH+通过质子交换膜；该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH； 【小问4详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6 mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率； ②达到平衡时，消耗NO的物质的量是1.6 mol，浓度是0.8 mol/L，则；到达到平衡消耗CO是1.6 mol，该条件下，CO的平衡转化率为×100%=80%。 18. 硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，制备装置如图所示。 已知：在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生、。 （1）仪器a的名称为______；装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中生成硫代硫酸钠的反应是： ①是由、和______(填化学式)反应得到的。 ②实验过程中生成的化学方程式为______。 （3）装置C中吸收的离子方程式为______。 （4）为探究的性质，进行如下操作： 步骤ⅰ：取晶体，溶解，配成溶液。 步骤ⅱ：取溶液，向其中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤ⅱ中S产生的原因(中元素的化合价分别为-2和+6)有以下三种可能： 假设1：、等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素； 假设2：空气中的氧化了-2价硫元素； 假设3：______。 设计实验方案： ①补充完善假设3______。 ②对比实验a、b，可得出的结论是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. Na2S ②. （3） （4） ①. Na2S2O3在酸性条件下反应产生S ②. 假设1是产生S的主要原因 【解析】 【分析】实验室制备硫代硫酸钠晶体时，A装置用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体，将SO2气体通入盛有Na2S和Na2CO3混合溶液的B装置中，发生反应，从而生成Na2S2O3溶液，SO2是大气污染物，需对尾气进行处理。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗；装置A中Na2SO3与70%的H2SO4发生复分解反应，生成Na2SO4、SO2和H2O，化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 ①装置A中生成的SO2进入装置B，SO2、H2O和Na2S反应生成S，化学方程式为2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+4S↓； ②二氧化硫溶于水生成亚硫酸，和碳酸钠反应，实验过程中有大量产生，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置C中NaOH溶液吸收SO2，SO2少量时生成Na2SO3和H2O，离子方程式：； 【小问4详解】 ①据题干信息‘在酸性溶液中反应产生、’，推测假设3为在酸性条件下自身发生氧化还原反应产生S； ②a中加入的物质中氧化性微粒有氯气、次氯酸，反应较快，a组反应快且生成沉淀多，说明S产生的主要原因是Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素，所以反应的离子方程式为； b中有空气、加入的酸，产生沉淀，但浑浊度明显小于a，实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比a慢且浑浊度小，由此得出结论：假设1肯定存在，是主要原因。 19. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“煅烧”时将菱镁矿粉碎的目的是______。 （2）“浸出”产生的废渣中主要有、和______；该过程中生成的化学反应方程式为______。 （3）“沉镁”时发生反应的离子方程式为______；该操作过程温度不宜过高，原因是______。 （4）煅烧氢氧化镁的化学反应方程式为______。 （5）该流程中可循环使用的物质有______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. SiO2 ②. MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O （3） ①. ②. 一水合氨受热分解和氨气挥发，提高Mg(OH)2的产率 （4） （5）NH3、NH4Cl 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为，含少量，和)煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂，据此分析解答。 【小问1详解】 将菱镁矿粉碎，可增大固体与其他反应物的接触面积，根据化学反应速率影响因素，接触面积增大，反应速率加快，能使反应进行得更充分； 【小问2详解】 二氧化硅不溶于氯化铵溶液，结合工艺分析可知，氯化铵溶液得到的浸出液中主要含镁离子，所以得到的浸出渣为SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，该过程中氧化镁与氯化铵反应生成、氨气和水，其化学反应方程式为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O； 【小问3详解】 “沉镁”时氨水调pH，使镁离子转化为氢氧化镁，发生反应的离子方程式为；氨水受热易分解、易挥发，所以“沉镁”时温度不宜过高，防止一水合氨受热分解和氨气挥发，从而能提高Mg(OH)2的产率，故答案为：；防止一水合氨受热分解和氨气挥发，提高Mg(OH)2的产率； 【小问4详解】 氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水，发生反应； 【小问5详解】 “浸出”过程产生的氨气可循环到“沉镁”过程，“沉镁”过程产生的氯化铵可循环到“浸出”流程中，根据分析可知，反应过程中需要用到氨气和氯化铵，流程中也有生成物氨气和氯化铵，所以整个工艺流程可循环利用的是NH3、NH4Cl。 20. 亚硝酸钠外观酷似食盐，在安全范围内可作为肉制品防腐剂。用与反应制取的装置如图所示(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。 已知：不与碱反应，可被酸性溶液氧化为硝酸。 回答下列问题： （1）为了完成实验，应选择上图装置中的A→______(按气流方向，用大写字母表示，装置可重复使用)。 （2）连接好装置后，实验操作的正确顺序是______(填标号)。 a．检验装置的气密性 b．滴入浓硝酸 c．加入药品 d．点燃酒精灯 e．通入一段时间的氮气 （3）装置E中发生反应的离子方程式为______，______；与发生反应的实验现象是______。 （4）为测定产物中的质量分数，进行如下操作：准确称取反应后的固体，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成溶液，用量筒量取溶液于锥形瓶中，然后逐滴加入溶液(硫酸酸化)，恰好完全反应时，消耗溶液。反应产物中的质量分数为______(被酸性溶液氧化为)；若量取溶液俯视读取量筒刻度，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）ECBDBF （2）acebd （3） ①. ②. ③. 淡黄色固体逐渐变白 （4） ①. 50% ②. 偏低 【解析】 【分析】用NO与反应制取可知A装置利用木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮进入E装置与水反应生成硝酸和NO，生成的硝酸与Cu反应也会生成NO，经过NaOH溶液后二氧化碳被吸收，再经过氯化钙干燥，最后将NO通入D中；为防止水蒸气进入D装置，D装置后可连接B装置；含氮氧化物对环境有污染，用F进行尾气处理。 【小问1详解】 根据分析可判断装置组装顺序为AECBDBF。 【小问2详解】 实验过程中需无氧环境，所以实验前需先通氮气，即操作顺序：acebd。 【小问3详解】 二氧化氮进入E装置与水反应生成硝酸和NO，生成的硝酸与Cu反应也会生成NO，离子方程式：；；过氧化钠为淡黄色固体，根据方程式2NO+Na2O2=2NaNO2可知，淡黄色固体逐渐变白。 【小问4详解】 被酸性溶液氧化为，则，设10.0mL溶液中物质的量为n()，的物质的量为n()=0.1mol⋅L−1×0.02000L=0.002mol，则n()=n()==0.005mol，则质量分数：；若用量筒量取溶液读取量筒刻度时，俯视读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液偏小，导致测定结果偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂临港经济开发区第一中学高一化学组 2024-2025学年度第二学期期中学业质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 太阳能光解水可制氢 B. 锂离子电池放电时锂离子从负极移向正极 C. 氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生等特点 2. 化学是新材料发展基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C. 耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D. 通信信号传输所用的光导纤维 3. 劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是 A. 为了减少煤的使用对大气的污染，常在煤中加入石灰石进行脱硫 B. 松木在窑内焖烧制墨，原理是让松木发生不完全燃烧 C. 黏土高温烧结制作陶瓷，该过程没有形成新化学键 D. 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气中含有的可用作燃料 4. 二氟一氯甲烷常用作制冷剂，制备反应：。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的原子结构示意图为 C. 为 D. 的球棍模型为 5. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C. 固体保存在棕色广口瓶中 D. 少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有共价键的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 7. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较、、的非金属性 8. 已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 9. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 10. 提纯粗品(含少量的、、和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法错误的是 A. 调滤液pH前，每次所加的试剂都要略微过量 B. 滤液的pH应调至中性或微酸性 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、溶液、盐酸 D. 调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，余热使滤液蒸干、洗涤、干燥后得纯品 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过量a与B反应可以产生白烟 B. a→c→d→e均属于氮的固定 C. 向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象 D. 一定条件下，反应和均可以实现 12. 一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4mol、4mol和1mol，在5min末测得的物质的量为2mol。下列说法正确的是 A. 0~5min内，mol/(L·min) B. 5min末，的浓度为1.25mol/L C. 当与之比为3∶2时，该反应达到化学平衡状态 D. 反应足够长时间，4mol能够完全转化为 13. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中有钠盐 C 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球 只能得到一种结构模型 无同分异构体 A. A B. B C. C D. D 14. 质子膜燃料电池可利用废气回收能量并得到单质硫，装置如图所示，其中质子固体电解质膜只允许经过。 下列说法正确的是 A. 该电池的总反应式为： B. 电极b上发生的电极反应为： C. 电路中每通过电子，在正极消耗 D. 每参与反应，有经质子膜进入正极区 15. 某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A. 该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B. 若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C. 在反应中起催化作用 D. 反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。 Ⅰ、选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取将烟气中的进行无害化处理。 （1）与合成的反应中相关化学键键能数据如下： 共价键 断开1mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 生成______(填“放出”或“吸收”)的热量为______kJ。 （2）还原NO的化学方程式为______。 Ⅱ、以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的、转化为、。 （3）溶液吸收烟气中的离子方程式为______。 （4）一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 ①的脱除率高于的原因可能是ⅰ、在溶液中的还原性强于；ⅱ、______。 ②50℃后，随温度升高，脱除率下降的原因为______。 Ⅲ、选取其他试剂“脱硫” （5）下列试剂中，能有效吸收的有______(填标号)。 a．氨水 b．酸性溶液 c．BaCl2溶液 d．Na2CO3溶液 17. 研究CO气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 Ⅰ、甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 （1）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。 a．不变 b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度不变 （2）在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入CO b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar d．恒温恒压下，向其中充入Ar （3）可用电化学原理处理制备甲醇，装置如图所示。 每参与反应，有______通过质子交换膜；通入的一端发生的电极反应式为______。 Ⅱ、利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。 （4）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是______(填化学式)；a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，______；的平衡转化率为______。 18. 硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，制备装置如图所示。 已知：在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生、。 （1）仪器a的名称为______；装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中生成硫代硫酸钠的反应是： ①是由、和______(填化学式)反应得到的。 ②实验过程中生成的化学方程式为______。 （3）装置C中吸收的离子方程式为______。 （4）为探究的性质，进行如下操作： 步骤ⅰ：取晶体，溶解，配成溶液。 步骤ⅱ：取溶液，向其中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤ⅱ中S产生的原因(中元素的化合价分别为-2和+6)有以下三种可能： 假设1：、等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素； 假设2：空气中的氧化了-2价硫元素； 假设3：______。 设计实验方案： ①补充完善假设3______。 ②对比实验a、b，可得出的结论是______。 19. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“煅烧”时将菱镁矿粉碎的目的是______。 （2）“浸出”产生的废渣中主要有、和______；该过程中生成的化学反应方程式为______。 （3）“沉镁”时发生反应的离子方程式为______；该操作过程温度不宜过高，原因是______。 （4）煅烧氢氧化镁的化学反应方程式为______。 （5）该流程中可循环使用的物质有______。 20. 亚硝酸钠外观酷似食盐，在安全范围内可作为肉制品防腐剂。用与反应制取的装置如图所示(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。 已知：不与碱反应，可被酸性溶液氧化为硝酸。 回答下列问题： （1）为了完成实验，应选择上图装置中的A→______(按气流方向，用大写字母表示，装置可重复使用)。 （2）连接好装置后，实验操作正确顺序是______(填标号)。 a．检验装置的气密性 b．滴入浓硝酸 c．加入药品 d．点燃酒精灯 e．通入一段时间的氮气 （3）装置E中发生反应的离子方程式为______，______；与发生反应的实验现象是______。 （4）为测定产物中的质量分数，进行如下操作：准确称取反应后的固体，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成溶液，用量筒量取溶液于锥形瓶中，然后逐滴加入溶液(硫酸酸化)，恰好完全反应时，消耗溶液。反应产物中的质量分数为______(被酸性溶液氧化为)；若量取溶液俯视读取量筒刻度，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $