精品解析：吉林长春市九台区师范高级中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

九台师范高中2026-2027学年度高三第一学期期中考试 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cl-35.5 说明：本试题答题时间75分钟，满分100分。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一选项符合题意)。 1. 中国优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列传统工艺品所用主要材料的分类错误的是 A. 战国曾侯乙编钟——青铜，属于金属材料 B. 宋汝窑天青釉瓷——陶瓷，属于无机非金属材料 C. 明“油纸伞”之纸张——纤维素，属于天然有机高分子材料 D. 唐“丝绸之路”丝绸制品——蛋白质，属于合成有机高分子材料 2. 炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 3. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 C. a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 D. 向澄清石灰水中不断通入溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 关于反应，下列说法中正确的是 A. SiC是还原产物 B. 是氧化剂 C. 反应生成44.8 L CO气体时转移电子数 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 6. 已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A. 氧化能力： B. 还原能力： C. 反应能顺利进行 D. 反应能顺利进行 7. 利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 阶段②中各元素的化合价没有发生变化 B. X是氮气 C. 阶段④中的氮元素既被氧化又被还原 D. 该去除氮氧化物的总反应中，每生成标准状况下2.24L氮气，转移的电子数为0.3NA 8. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，证明有存在 B. 先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有 C. 检验气体中是否混有气体：将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 D. 检验浓硫酸和木炭反应产生的和气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 C. 若有2 mol参加反应时则转移10 mol电子 D. 氧化性： 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 制备“84”消毒液： C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D. 去除废水中的： 11. 将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 60 g 中含有硅氧键的数目为 C. 1 mol羟基()所含的电子数为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 13. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算中的重要基础。下列叙述中，错误的是 A. 4 g NaOH与溶液所含的数相等 B. 与标准状况下所含的原子数相等 C. 溶质质量分数为68%、密度为的硝酸溶液，的浓度约为 D. Al转化为失电子数是 14. 下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 15. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 室温下，的溶解度比的大 B. 在饱和溶液中通入会有晶体析出 C. 溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D. 两种物质的溶液中都存在： 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16. I．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为__________。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A. 、   B. 、 C. 、   D. 、 （4）已知亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式____________。 （5）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是__________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：_______________________________________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是__________（填标号，多选）。 A. B. KI C.  D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：______________________。 ________________________________________________________ 17. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：500 mL密度： 主要成分：25%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5 ) 注意事项： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_________mol/L(保留小数点后一位)。 （2）注意事项②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为________________(写离子方程式)。 （3）某实验需用240 mL0.2 mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_________。 b．配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→_______→f(填序号)。 （4）容量瓶上标有______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 E．定容时，俯视刻度线 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(侯氏制碱法)，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 沉淀池反应：。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_________，其用途为________(写一种)。 （2）在饱和食盐水中先通入___________，再通入___________，这样操作的目的是增大的浓度，利于析出更多的。 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A B C D （4）煅烧的化学方程式为___________。 （5）流程中可循环利用的X的化学式为___________。 （6）称取制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)，写出该反应的离子方程式：________，将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为________(用，的计算式表示)。 19. NaH2P (磷氢化钠)可用作还原剂。某小组在实验室低温条件下制备磷氢化钠(如图)。回答下列问题： 已知：①氨气的沸点为-33.5℃，磷化氢的沸点为-87.5℃，干冰升华的温度为-78.5℃，丙酮的熔点为-94.7℃。 ②液氨可用作溶剂。 （1）仪器J的名称是________，装置B的作用是________。 （2）冷凝管进水口是________(填“a”或“b”)，“丙酮+干冰”的作用是________。 （3）三颈烧瓶中生成NaH2P的化学方程式为________。 （4）设计实验证明尾气中含有NH3和H2：________。 （5）取少量NaH2P产品分成两份，分别加入少量试剂X，现象如下： 实验序号 试剂X 现象 Ⅰ 蒸馏水 产生无色气体 Ⅱ 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液颜色先变浅，最终变为无色 ①实验Ⅰ产生的气体是________(写化学式)。 ②写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式：________。(已知H2P-最终转化为H3PO4) （6）实验室贮存NaH2P产品的注意事项为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九台师范高中2026-2027学年度高三第一学期期中考试 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cl-35.5 说明：本试题答题时间75分钟，满分100分。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一选项符合题意)。 1. 中国优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列传统工艺品所用主要材料的分类错误的是 A. 战国曾侯乙编钟——青铜，属于金属材料 B. 宋汝窑天青釉瓷——陶瓷，属于无机非金属材料 C. 明“油纸伞”之纸张——纤维素，属于天然有机高分子材料 D. 唐“丝绸之路”丝绸制品——蛋白质，属于合成有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．战国曾侯乙编钟的主要材料为青铜，青铜是铜与锡等金属熔合而成的合金，合金属于金属材料，A正确； B．宋汝窑天青釉瓷的主要材料为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．明“油纸伞”纸张的主要成分为纤维素，纤维素是自然界中存在的有机高分子化合物，属于天然有机高分子化合物，C正确； D．唐“丝绸之路”丝绸制品的主要成分为蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，不属于合成有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．"积变又还成丹砂"为汞与硫反应生成硫化汞，反应为，该反应符合化合反应"多变一"的特征，属于化合反应，A正确； B．"丹砂烧之成水银"为硫化汞加热分解生成汞和硫，反应为，该反应符合分解反应"一变多"的特征，属于分解反应，B正确； C．上述两个反应中，、元素的化合价在反应前后均发生变化，两个反应都属于氧化还原反应，C正确； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，题干所述过程中没有发生符合该定义的反应，不涉及置换反应，D错误； 故答案选D。 3. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 C. a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 D. 向澄清石灰水中不断通入溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡和水，BaSO4难溶于水，水中电离出来的离子浓度低，导电性弱，AB段溶液的导电能力下降，B点H+和OH-恰好完全中和生成水，Ba2+和恰好完全生成BaSO4沉淀，因此B点导电性几乎为0，处于最低点，继续加入稀硫酸，稀硫酸为强电解质，溶液中H+和离子增加，BC段导电性增加。 【详解】A．BaSO4属于盐，是强电解质，故A错误； B．BC段稀硫酸过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的H+和离子导电，故B错误； C．a时刻时为图中的B点，此时溶液导电能力几乎为0，说明溶液中离子浓度为0，H+和OH-恰好完全中和生成水，Ba2+和恰好完全生成BaSO4沉淀，溶液中几乎不存在离子，故C错误； D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，先生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，溶液中离子数量降低，导电性下降，完全沉淀后继续通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，溶液中离子数量增加，导电性增加，溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同，故D正确； 故答案为D。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．硫代硫酸根与会发生反应：，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间互不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或络合物生成，也不发生氧化还原反应，能在溶液中大量共存，C符合题意； D．与会发生络合反应生成稳定的络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 关于反应，下列说法中正确的是 A. SiC是还原产物 B. 是氧化剂 C. 反应生成44.8 L CO气体时转移电子数 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中部分C元素化合价从0价降低到SiC中的-4价，被还原，因此SiC是还原产物，A正确； B．反应中的Si、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．未说明CO气体处于标准状况，无法确定44.8 L CO的物质的量，因此无法计算转移电子数，C错误； D．3 mol C参与反应时，1 mol C作氧化剂（化合价降低），2 mol C作还原剂（化合价升高），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选A。 6. 已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A. 氧化能力： B. 还原能力： C. 反应能顺利进行 D. 反应能顺利进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应①得出氧化性，反应②得出氧化性，反应④得出氧化性，反应③得出氧化性，因此氧化能力顺序为，A正确； B．由反应③得出还原性，由反应④得出还原能力应为，因此还原能力顺序应为，B正确； C．反应要顺利进行要求的氧化性强于，但反应①已证明，因此反应不能进行，C错误； D．由反应③和④得出氧化性，因此能氧化为，因此反应能顺利进行，D正确； 故答案选C。 7. 利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 阶段②中各元素的化合价没有发生变化 B. X是氮气 C. 阶段④中的氮元素既被氧化又被还原 D. 该去除氮氧化物的总反应中，每生成标准状况下2.24L氮气，转移的电子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【分析】由反应历程可知，阶段①和反应生成；阶段②中和反应生成，阶段③中和反应生成和，同时生成和，阶段④中生成、和，总反应为。 【详解】A．阶段②中和反应生成，各元素的化合价没有发生变化，A正确； B．根据原子守恒，阶段③中，反应物共含个原子，产物仅含个原子，剩余个原子结合为无毒的，再根据氢原子和氧原子的守恒可知，为​和，B错误； C．阶段④中，中为价，反应后变为的价，被氧化；中为价，反应后变为的价，被还原，因此氮元素既被氧化又被还原，C正确； D．总反应为，生成转移电子；标准状况下​为，转移电子为，即​，D正确； 故答案选B。 8. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，证明有存在 B. 先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有 C. 检验气体中是否混有气体：将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 D. 检验浓硫酸和木炭反应产生的和气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A．向待测溶液中加入淀粉溶液无明显现象，加入新制氯水后溶液变蓝，说明加入氯水后生成了，则待测溶液中含有，A正确； B．取待测溶液加入溶液生成不溶于酸的沉淀，该沉淀可能是或，无法说明待测溶液中一定含有，B错误； C．会与水反应生成，使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有氧化性，可以将氧化为，进一步与反应生成沉淀，无法证明气体中一定含有，C错误； D．品红溶液可以用于检验，但过量的可以与反应生成，并使澄清石灰水产生沉淀，无法证明浓硫酸与木炭反应生成的气体中含有，D错误； 故答案选A。 9. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 C. 若有2 mol参加反应时则转移10 mol电子 D. 氧化性： 【答案】BD 【解析】 【分析】由信息可知，Mn元素的化合价升高，作还原剂，则说明反应物中必然存在一种元素的化合价降低，作氧化剂，根据图2，可知该元素为碘元素，其中IO中碘的化合价是+7，IO中碘的化合价是+5，所以IO是氧化剂，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO+3H2O=2MnO+5IO+6H+； 【详解】A．IO在反应中I元素化合价从+7降低到+5，得电子作氧化剂，氧化剂具有氧化性，A正确； B．根据离子方程式2Mn2++5IO+3H2O=2MnO+5IO+6H+，氧化剂为IO，还原剂为Mn2+，二者物质的量之比为5：2，并非5：1，B错误； C．每个Mn2+从+2价升高到+7价，失去5个电子，2 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中IO是氧化剂，MnO是氧化产物，因此氧化性，D错误； 故答案选BD。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 制备“84”消毒液： C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D. 去除废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A符合题意； B．制备“84”消毒液是与溶液的反应，离子方程式符合反应事实、拆写规则和原子、电荷守恒，书写正确，B不符合题意； C．氨水为弱碱，无法溶解，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．与反应生成难溶的沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选A。 11. 将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。 答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 60 g 中含有硅氧键的数目为 C. 1 mol羟基()所含的电子数为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下三氯甲烷为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，A错误； B．60 g 的物质的量为1 mol，为共价晶体，1个Si原子形成4个硅氧键，故1 mol 含硅氧键数目为，B错误； C．羟基为中性基团，1个含电子数为8+1=9，故1 mol该羟基所含电子数为，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中含的物质的量为，故所含碳原子数为，D正确； 故选D。 13. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算中的重要基础。下列叙述中，错误的是 A. 4 g NaOH与溶液所含的数相等 B. 与标准状况下所含的原子数相等 C. 溶质质量分数为68%、密度为的硝酸溶液，的浓度约为 D. Al转化为失电子数是 【答案】D 【解析】 【详解】A．4g NaOH的物质的量为=0.1 mol，含 0.1 mol；100 mL 1mol/L NaOH溶液中，含 0.1 mol，二者数目相等，A正确； B．2 g 的物质的量为=1 mol，含H原子2 mol；标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，含H原子2 mol，二者原子数目相等，B正确； C．根据物质的量浓度换算公式，代入数据得，C正确； D．1个Al转化为1个失电子数是3个电子，题中未给出Al的物质的量，失电子数不一定是，D错误； 故选D。 14. 下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误； B．Na2O在加热条件下可被O2氧化为Na2O2，Na2O2与Na在无氧环境反应生成Na2O，二者可以相互转化，B错误； C．Na2O与H2O反应生成NaOH属于化合反应， Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2不是复分解反应，C错误； D．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，可作供氧剂， Na2O与水、二氧化碳反应均不产生O2，无法供氧，D正确； 故选D。 15. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 室温下，的溶解度比的大 B. 在饱和溶液中通入会有晶体析出 C. 溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D. 两种物质的溶液中都存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．高价阴离子盐通常比低价阴离子盐更易溶于水，因此的溶解度比的大，A项正确； B．溶液中通入生成，由于的溶解度小于，因此以晶体的形式析出，B项正确； C．溶液中加入溶液，发生了离子交换，生成了沉淀，使浓度减小，促进了的电离，C项错误； D．和溶液中，阳离子均为、，阴离子均为、、，根据电荷守恒有，D项正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16. I．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_________________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为__________。 II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为__________（填标号）。 A. 、   B. 、 C. 、   D. 、 （4）已知亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式____________。 （5）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是__________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：_______________________________________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是__________（填标号，多选）。 A. B. KI C.  D. ④在和草酸中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：______________________。 ________________________________________________________ 【答案】（1） （2） （3）CD （4） （5） ①. 1:4 ②. 盐酸浓度越大， Cl-还原性越强或氧化性越强 ③. BD ④. 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据方程式 ，可知氯离子化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，用单线桥法表示为。 【小问2详解】 少量 通入 溶液中， 的量减小， 的量不变，说明 优先氧化 ，而没有氧化 。根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，得还原性：。 【小问3详解】 加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选 CD。 【小问4详解】 过氧化氢、 气体、 三种物质反应生成 和 ，反应的离子方程式是：。 【小问5详解】 ①根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应 中， 中 元素化合价由 价分别变为 价和 价， 既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是 ，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是 。 ②盐酸为还原性酸， 浓度越大，还原性越强，同时 氧化性随溶液的酸性和浓度增大而增大。 ③将 转化为 ，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，、 是常用的氧化剂，KI和SO2是还原剂，故答案选BD。 ④ 到 ， 化合价由 价降低到 价，得到 个电子； 到 中 化合价由 价升高到 价，每个 分子共失去 个电子。根据得失电子守恒， 系数为 ， 系数为 ，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为： 。 17. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：500 mL密度： 主要成分：25%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5 ) 注意事项： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度_________mol/L(保留小数点后一位)。 （2）注意事项②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为________________(写离子方程式)。 （3）某实验需用240 mL0.2 mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_________。 b．配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→_______→f(填序号)。 （4）容量瓶上标有______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出 D．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 E．定容时，俯视刻度线 【答案】（1）4.0 （2） （3） ①. 3.7 g ②. e→c→g→d （4）B （5）BE 【解析】 【小问1详解】 根据公式 ​ 可知，该“84消毒液”的物质的量浓度为。 【小问2详解】 洁厕灵的主要成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。两者混合后，次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 实验室中没有240 mL的容量瓶，应选择250 mL容量瓶配制溶液。配制250 mL 0.2 mol/L的溶液，需要固体的物质的量为，其质量为。由于托盘天平只能精确到0.1 g，因此需要称量固体的质量为3.7 g。 配制该溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液(e)、摇匀(c)、洗涤(g)、定容(d)、颠倒摇匀，正确的操作顺序为：b→a→e→c→g→d→f； 【小问4详解】 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，其瓶身上标有温度、容积和刻度线，答案选B。 【小问5详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，A错误； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，会导致称取的固体质量偏大，所配溶液浓度偏高，B正确； C．移液时，有少量液体溅出，会导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，C错误； D．烧杯洗净后未烘干就使用，残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和最终定容体积均无影响，对浓度无干扰，D错误； E．定容时，俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水未达到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，E正确； 故选B、E。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(侯氏制碱法)，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 沉淀池反应：。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_________，其用途为________(写一种)。 （2）在饱和食盐水中先通入___________，再通入___________，这样操作的目的是增大的浓度，利于析出更多的。 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A B C D （4）煅烧的化学方程式为___________。 （5）流程中可循环利用的X的化学式为___________。 （6）称取制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)，写出该反应的离子方程式：________，将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为________(用，的计算式表示)。 【答案】（1） ①. 碳酸钠 ②. 做化工原料 （2） ①. 氨气 ②. （3）B （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】氨气、二氧化碳和饱和食盐水一起生成碳酸氢钠沉淀，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【小问1详解】 侯氏制碱法制取的是纯碱就是碳酸钠；用途是食品膨松剂或者化工原料。 【小问2详解】 在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，这样操作的目的是增大的浓度，利于析出更多的。 【小问3详解】 固体煅烧不用蒸发皿，B未涉及。 【小问4详解】 煅烧是碳酸氢钠分解：。 【小问5详解】 流程中可循环利用的X的化学式为。 【小问6详解】 离子方程式为碳酸根与钙离子生成碳酸钙，故离子方程式为：； 根据碳守恒，设碳酸钠的质量为m，则有： 19. NaH2P (磷氢化钠)可用作还原剂。某小组在实验室低温条件下制备磷氢化钠(如图)。回答下列问题： 已知：①氨气的沸点为-33.5℃，磷化氢的沸点为-87.5℃，干冰升华的温度为-78.5℃，丙酮的熔点为-94.7℃。 ②液氨可用作溶剂。 （1）仪器J的名称是________，装置B的作用是________。 （2）冷凝管进水口是________(填“a”或“b”)，“丙酮+干冰”的作用是________。 （3）三颈烧瓶中生成NaH2P的化学方程式为________。 （4）设计实验证明尾气中含有NH3和H2：________。 （5）取少量NaH2P产品分成两份，分别加入少量试剂X，现象如下： 实验序号 试剂X 现象 Ⅰ 蒸馏水 产生无色气体 Ⅱ 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液颜色先变浅，最终变为无色 ①实验Ⅰ产生的气体是________(写化学式)。 ②写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式：________。(已知H2P-最终转化为H3PO4) （6）实验室贮存NaH2P产品的注意事项为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥PH3 （2） ①. a ②. 防止液氨挥发 （3） （4）将尾气依次通过含酚酞的水、浓硫酸、炽热氧化铜，若酚酞溶液变红，说明含NH3，若黑色粉末变红，说明含H2 （5） ①. PH3 ②. （6）置于密闭、干燥的环境中，且禁止与氧化剂摆放在一起 【解析】 【分析】该实验以磷化钙为起始原料制备还原剂磷氢化钠：装置A中通过分液漏斗J向盛有Ca3P2的烧瓶中滴加水，发生反应生成磷化氢气体，生成的PH3中混有水蒸气杂质，随后气体通入盛有碱石灰的干燥管B中，除去PH3中混有的水蒸气，避免水蒸气后续与钠反应干扰实验；除杂后的PH3经安全瓶C（防止后续装置内液体倒吸进入前端发生装置）通入置于“丙酮+干冰”低温浴中的三颈烧瓶D内，同时D上方的恒压分液漏斗向瓶内滴入液氨作为反应溶剂，三颈烧瓶内的金属Na与PH3在液氨溶剂、低温条件下反应生成目标产物NaH2P，反应过程中右侧的球形冷凝管采用下口a进水、上口b出水的通水方式，利用冷凝将易挥发的氨气（沸点-33.5℃）冷凝回流至三颈烧瓶中，减少液氨的挥发损耗；最终从冷凝管末端排出的尾气中含有未反应完全的NH3和副产物H2，需要进行后续尾气处理，实验全程利用低温环境保障NaH2P的稳定生成，避免产物受热或遇水发生变质。 【小问1详解】 仪器J为分液漏斗； 装置A中Ca3P2与水反应生成PH3，气体携带水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可除去水蒸气，避免水蒸气进入后续三颈烧瓶与Na反应干扰实验。 【小问2详解】 冷凝管遵循“下进上出”的通水原则，因此进水口为下方的a； 干冰升华温度为-78.5℃，丙酮熔点-94.7℃不会在此低温下凝固，该温度低于氨气沸点-33.5℃可使NH3液化为液氨。 【小问3详解】 三颈烧瓶中，PH3与Na在液氨溶剂、低温条件下反应生成NaH2P和H2，符合氧化还原化合价升降守恒：Na从0价升为+1价，PH3中1个H从+1价降为0价生成H2，故答案为。 【小问4详解】 利用NH₃是碱性气体的特征检验NH3，排除NH3干扰后，利用H2的可燃性/还原性检验H2，故答案为将尾气依次通过含酚酞的水、浓硫酸、炽热氧化铜，若酚酞溶液变红，说明含NH3，若黑色粉末变红，说明含H2。 【小问5详解】 ①NaH2P中P为-3价，与水发生水解反应生成PH3气体和NaOH，故答案为PH3； ②H2P-中P为-3价，被酸性高锰酸钾氧化为+5价的H3PO4，每个H2P-失去8e-；中Mn为+7价被还原为Mn2+，每个得到5e-，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式，答案为。 【小问6详解】 NaH2P是强还原剂，易与水反应、易被氧气氧化，因此需要隔绝水和空气，低温密封保存，且禁止与氧化剂摆放在一起。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $