精品解析：内蒙古通辽市第四中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

内蒙古通辽市第四中学2025-2026学年九年级上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：C-12 H-1 O-16 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意) 1. 树立节能低碳意识，形成良好生活习惯。下列做法不提倡的是 A. 使用一次性餐具 B. 随手关闭水龙头 C. 乘坐公共交通工具 D. 自备购物布袋 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A 取用固体 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 量取液体 3. 学习小组利用如图装置进行硫燃烧实验。完成本实验活动，下列安全提示图标必须选择的是 A. ③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②④⑥ 4. 如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛属于非金属元素 C. 一个钛原子的质量为47.87 D. 钛原子的原子序数是22 5. 在化学家探索物质组成与结构的历程中，充满了智慧和坚持不懈的努力，下列化学家与其研究成果不相符的是 A. 徐寿——发明了元素周期表 B. 闵恩泽——研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 徐光宪——研发了稀土分离技术 D. 张青莲——精确测定了铟和锑的相对原子质量 6. 四氧化二氮(N2O4)是一种广泛使用的火箭推进剂，已知氧元素的化合价为-2价，则四氧化二氮中氮元素的化合价是 A. -4 B. +4 C. +3 D. +2 7. 为验证铁的化学性质和锈蚀过程气态物质的变化，进行如图1实验：恒温下向锥形瓶内加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至完全反应。瓶内压强随时间变化趋势见图2.以下分析正确的是 A. a点时可观察到铁钉表面有气泡，溶液变为浅绿色 B. b点时瓶内溶液的溶质是氯化亚铁和氯化氢 C. b～d段压强减小主要原因是温度降低 D. c～d段铁钉表面会生成黑色的四氧化三铁 二、非选择题(本大题包括5小题，共26分。) 8. 认真阅读下列科普短文，完成下面小题。 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2-3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋，厄尔尼诺现象等。2006-2015年，全球平均海平面每年上升约3.6 mm，为1901-1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎，蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 阅读文本，回答问题： （1）海洋吸收热量发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是___________。 （3）为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是___________。 9. 丁烷为液化石油气的主要成分之一，广泛用于家庭取暖和烹饪等；苯可以用于生产合成树脂、合成橡胶、合成纤维、合成洗涤剂以及染料等。中国化学家用特殊的催化剂使CO2和H2等物质经过两步反应，最终转化为具有高附加值的有机物甲(丁烷)或乙(苯)，反应的微观示意图如图所示。 回答下列问题。 （1）丙物质为一种氧化物，其化学式为___________。 （2）由乙物质的微观模型图可知，其化学式为___________。 （3）反应前后Fe3O4的化学性质___________(填“改变”或“不变”)。 10. 人们之所以能“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”是因为NaCl和Na2CO3的溶解度受温度变化影响不同。如图为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）图中两条曲线相交于P点，此点表示的含义是___________。 （2）夏天晒盐(NaCl)的原理是：NaCl的溶解度受温度变化影响不大，夏天温度高，可通过___________的方法获取盐。 （3）冬天人们所捞的碱中含有少量盐(NaCl)，提纯“碱(Na2CO3)”可采用的方法是：___________。 （4）根据二者的溶解度曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25 C. 将t℃的碳酸钠溶液降温至20℃，一定有晶体析出 11. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是___________。 （2）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是___________。 （3）步骤Ⅰ中加入足量稀H2SO4后，所得溶液中溶质有___________ （4）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为___________。 12. 某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制CO2。 ①应选用另一种试剂是：___________(填名称)。 ②用图甲所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （2）如图乙所示，进行验证“CO2能与水反应并生成一种酸性物质”的实验。 ①试管中的试剂X为___________。 ②通入CO2后可观察到的现象为___________。 （3）反应结束后，发生装置中锥形瓶内余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验补全下表。 步骤 现象 结论 ___________ ___________ 液体中含有盐酸。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图丙，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图丁所示。 ①图丙中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图丁所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 13. 用CO2和H2作原料制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O，对发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48 t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古通辽市第四中学2025-2026学年九年级上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：C-12 H-1 O-16 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意) 1. 树立节能低碳意识，形成良好生活习惯。下列做法不提倡的是 A. 使用一次性餐具 B. 随手关闭水龙头 C. 乘坐公共交通工具 D. 自备购物布袋 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具，比如一次性筷子、一次性饭盒等，通常是用木材、塑料等资源制成，大量使用一次性餐具会导致木材过度砍伐，塑料垃圾增多，这些都不利于资源的可持续利用和环境保护，不符合节能低碳理念，故做法不提倡； B、随手关闭水龙头，可以避免水资源的浪费，水资源是宝贵的，减少不必要的水资源消耗，符合节能低碳的要求，故做法提倡； C、乘坐公共交通工具，相比于开私家车，能减少能源的消耗，降低尾气排放，因为公共交通工具可以搭载较多乘客，能源利用效率更高，符合节能低碳理念，故做法提倡； D、自备购物布袋，减少了塑料袋的使用。塑料袋大多难以降解，会造成白色污染，自备购物布袋有助于减少白色污染，符合节能低碳理念，故做法提倡。 故选：A。 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 取用固体 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品应使用药匙或纸槽，不能用手拿药品，图示操作错误，A选项错误； B、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的操作原则，并使用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，B选项错误； C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，C选项正确； D、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图示操作视线没有与量筒内凹液面最低处持平，D选项错误。 故选：C。 3. 学习小组利用如图装置进行硫燃烧实验。完成本实验活动，下列安全提示图标必须选择的是 A. ③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】任何实验均需要戴好护目镜，保护眼睛，实验结束后需要用肥皂等清洗双手。①②图标必须选择。 该实验使用电烙铁加热硫粉引燃硫粉，涉及使用电器和使用温度较高的仪器。③⑤图标必须选择。 该实验使用带火星木条验满氧气，有硫的燃烧，有明火。⑥图标必须选择。 硫燃烧生成二氧化硫是由刺激性气味的有害气体，应开启排风管道或排风扇。④图标必须选择。 ①②③④⑤⑥必须选择，故选B。 4. 如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列有关说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛属于非金属元素 C. 一个钛原子的质量为47.87 D. 钛原子的原子序数是22 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据元素周期表中的一格中左上角数字表示该元素的原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，根据相对原子质量质子数+中子数，钛原子的中子数是，故A错误； B．根据元素周期表中的一格中汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”字旁，可知钛属于金属元素，故B错误； C．根据元素周期表中的一格中汉字下面数字表示相对原子质量，钛元素的相对原子质量为47.87，根据，可知一个钛原子的质量约为，故C错误； D．根据元素周期表中的一格中左上角数字表示该元素的原子序数，钛原子的原子序数是22，故D正确。 故选：D。 5. 在化学家探索物质组成与结构的历程中，充满了智慧和坚持不懈的努力，下列化学家与其研究成果不相符的是 A. 徐寿——发明了元素周期表 B. 闵恩泽——研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 徐光宪——研发了稀土分离技术 D. 张青莲——精确测定了铟和锑的相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，徐寿的主要贡献是翻译西方化学书籍等，并非发明元素周期表，故A选项符合题意； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故B选项不符合题意； C、徐光宪研发了稀土分离技术，故C选项不符合题意； D、张青莲精确测定了铟和锑等的相对原子质量，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 四氧化二氮(N2O4)是一种广泛使用的火箭推进剂，已知氧元素的化合价为-2价，则四氧化二氮中氮元素的化合价是 A. -4 B. +4 C. +3 D. +2 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，在四氧化二氮中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，则2x+4×（-2）=0，解得x=+4，即四氧化二氮中氮元素的化合价是+4价。 故选B。 7. 为验证铁的化学性质和锈蚀过程气态物质的变化，进行如图1实验：恒温下向锥形瓶内加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至完全反应。瓶内压强随时间变化趋势见图2.以下分析正确的是 A. a点时可观察到铁钉表面有气泡，溶液变为浅绿色 B. b点时瓶内溶液的溶质是氯化亚铁和氯化氢 C. b～d段压强减小的主要原因是温度降低 D. c～d段铁钉表面会生成黑色的四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、在 a 点时瓶内压强增大，说明稀盐酸与铁钉开始反应，铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑，会观察到铁钉表面有气泡产生，生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，A 正确。 B、b 点时瓶内压强最大，说明稀盐酸已经与铁完全反应，此时瓶内溶液的溶质只有氯化亚铁，没有氯化氢，B 错误。 C、b - d 段压强减小的主要原因是铁生锈消耗锥形瓶内的氧气，压强降低，而不是温度降低，因为题目中强调是恒温条件，C 错误。 D、 c - d 段处于恒温且反应基本结束的阶段，铁钉表面不会生成黑色的四氧化三铁，四氧化三铁的生成通常需要特定的高温等条件，D 错误。 故选A。 二、非选择题(本大题包括5小题，共26分。) 8. 认真阅读下列科普短文，完成下面小题。 气候变化中海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2-3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋，厄尔尼诺现象等。2006-2015年，全球平均海平面每年上升约3.6 mm，为1901-1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎，蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 阅读文本，回答问题： （1）海洋吸收热量发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是___________。 （3）为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是___________。 【答案】（1）物理变化 （2）降低生物活性（或危害生物生存） （3）减少化石燃料的使用（或开发利用清洁能源等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 海洋吸收热量，此过程中没有新物质生成。根据物理变化和化学变化的本质区别（是否有新物质生成），可知该变化属于物理变化。 【小问2详解】 “海洋高温热浪”会使氧气的溶解度降低，进而影响海洋中生物的正常活动，降低了生物活性（或危害生物生存）。 【小问3详解】 因为人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加，所以为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是减少化石燃料的使用、开发新能源等，减少温室气体的排放。 9. 丁烷为液化石油气的主要成分之一，广泛用于家庭取暖和烹饪等；苯可以用于生产合成树脂、合成橡胶、合成纤维、合成洗涤剂以及染料等。中国化学家用特殊的催化剂使CO2和H2等物质经过两步反应，最终转化为具有高附加值的有机物甲(丁烷)或乙(苯)，反应的微观示意图如图所示。 回答下列问题。 （1）丙物质为一种氧化物，其化学式为___________。 （2）由乙物质的微观模型图可知，其化学式为___________。 （3）反应前后Fe3O4化学性质___________(填“改变”或“不变”)。 【答案】（1）CO （2）C6H6 （3）不变 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应过程中，结合微观示意图可知，丙物质为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，则丙分子由氧原子和碳原子构成，由于反应物中有二氧化碳，则丙应为一氧化碳，其化学式为CO。 【小问2详解】 由乙物质的微观模型图，数出其中碳原子和氢原子的个数，可知乙物质的一个分子中含有6个碳原子和6个氢原子，所以其化学式为C6H6。 【小问3详解】 因为Fe3O4是该反应的催化剂，根据催化剂的性质，反应前后催化剂的化学性质不变，所以反应前后Fe3O4的化学性质不变。 10. 人们之所以能“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”是因为NaCl和Na2CO3的溶解度受温度变化影响不同。如图为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）图中两条曲线相交于P点，此点表示的含义是___________。 （2）夏天晒盐(NaCl)的原理是：NaCl的溶解度受温度变化影响不大，夏天温度高，可通过___________的方法获取盐。 （3）冬天人们所捞的碱中含有少量盐(NaCl)，提纯“碱(Na2CO3)”可采用的方法是：___________。 （4）根据二者的溶解度曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25 C. 将t℃碳酸钠溶液降温至20℃，一定有晶体析出 【答案】（1）t℃时，NaCl和Na2CO3 的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）降温结晶 （4）B 【解析】 【小问1详解】 P点是两条溶解度曲线交点。表示的含义是：t℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。 【小问2详解】 NaCl的溶解度受温度变化影响不大，夏天温度高，水分蒸发快，可通过蒸发结晶的方法获取盐。 【小问3详解】 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响小，因此提纯Na2CO3可采用降温结晶的方法。 【小问4详解】 A、比较溶解度需要指定温度，未说明温度时，无法判断氯化钠和碳酸钠的溶解度大小，该说法错误。 B、20℃时，氯化钠溶解度为36g，则该温度100g溶剂中最多溶解36g氯化钠达到饱和，所以氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100=9:25，该说法正确。 C、将t℃的碳酸钠溶液降温至20℃，若原溶液不是饱和溶液，降温后可能仍为不饱和溶液，不会析出晶体，该说法错误。 故选B。 11. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是___________。 （2）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是___________。 （3）步骤Ⅰ中加入足量稀H2SO4后，所得溶液中溶质有___________。 （4）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）H2SO4、Al2(SO4)3 或硫酸、硫酸铝 （4）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。废旧零部件预处理过程中将其粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。 【小问2详解】 步骤Ⅰ是将固体和溶液分离，步骤Ⅱ也是将固体和溶液分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的操作，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤。 【小问3详解】 步骤Ⅰ中，粗产品含Cu、Ag、Al，加入足量稀H2SO4，因为铝能和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，而铜、银不与稀硫酸反应，且稀硫酸足量，所以所得溶液中溶质有生成的硫酸铝[Al2(SO4)3]和剩余的硫酸（H2SO4）。 【小问4详解】 步骤Ⅱ中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。 12. 某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制CO2。 ①应选用的另一种试剂是：___________(填名称)。 ②用图甲所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （2）如图乙所示，进行验证“CO2能与水反应并生成一种酸性物质”的实验。 ①试管中的试剂X为___________。 ②通入CO2后可观察到的现象为___________。 （3）反应结束后，发生装置中锥形瓶内余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验补全下表。 步骤 现象 结论 ___________ ___________ 液体中含有盐酸。 （4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图丙，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图丁所示。 ①图丙中，通CO2导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图丁所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. AC （2） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 溶液由紫色变为红色 （3） ①. 取反应后所得溶液于试管中，加入铁片(合理即可) ②. 有气泡产生 （4） ①. B ②. 60%或61.9% 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制取二氧化碳选择石灰石和稀盐酸。 ②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC； 【小问2详解】 如图乙所示，进行实验验证CO2能与水反应生成酸性物质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，CO2能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质为滴有紫色石蕊溶液的水；通入后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色； 【小问3详解】 酸可以和活泼金属反应，取反应后所得溶液于试管中，加入铁片(合理即可)，有气泡产生，说明液体中含有盐酸。 【小问4详解】 ①二氧化碳密度比空气大，所以图丙中，通导管的末端应处于B位置； ②图丁所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的氧气体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%（或8%），故此时三颈烧瓶内的体积分数约为1-40%=60%（或1-38.1%=61.9%）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为60%或61.9%。 13. 用CO2和H2作原料制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O，对发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48 t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】解：设理论上能够吸收CO2的质量是x。 x=66t 答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $