精品解析：2026年山东省聊城市莘县中考化学一模考前示范卷

2026年山东省聊城市莘县中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共16小题) 1. 中华传统文化丰富多彩，下列古诗词中涉及化学变化的是 A. 明月松间照，清泉石上流 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 欲穷千里目，更上一层楼 D. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 2. 守护地球家园，共建美好环境。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广火力发电 B. 加强太阳能汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树种草 D. 减少使用一次性纸杯，倡导低碳生活 3. 下列实验操作错误的是 A．过滤食盐水 B．测定溶液 C．滴管洗涤后插入原瓶 D．称量氯化钠 A. A B. B C. C D. D 4. 中国古典文学蕴含丰富化学知识。下列对涉及的化学知识叙述错误的是 A. 《西游记》中的天庭“云雾缭绕”可通过干冰升华形成，干冰是固态二氧化碳 B. 《水浒传》中武松打虎前畅饮，醉是因为饮用了过量的乙醇 C. 《三国演义》中诸葛亮草船借箭，船能漂浮是因为浮力等于重力 D. 《红楼梦》中酒的酿造过程发生了缓慢氧化 5. 海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 符号K只表示钾元素 B. 钾的相对原子质量为39.10 g C. 钾原子的质子数为19 D. 在化学反应中钾原子易得电子 6. 分类法在化学研究中意义重大。下列分类不正确的是 A. 水蒸气、干冰、冰水混合物都属于氧化物 B. 氯化钠、纯碱、小苏打都是盐类 C. 塑料、蛋白质、聚乙烯都是有机高分子 D. 钙、锌、硒都是人体中的微量元素 7. 某钠离子电池，其正极材料为磷酸亚铁钠(NaFePO4)，负极材料为石墨烯，该电池反应原理为NaFePO4FePO4+Na。下列说法不正确的是 A. 负极材料石墨烯是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁(FePO4)中，P的化合价为+5 C. 钠离子电池放电时，化学能转化为电能 D. 石墨烯作负极材料，与其导电性无关 8. 在阅读书籍时，人体的神经系统会分泌一种叫血清素(化学式为)的物质，能让人心情平静，“平静因子”血清素是一种重要的神经递质，下列关于血清素的说法错误的是 A. 血清素属于有机物 B. 血清素的相对分子质量是176 C. 血清素分子中碳、氧原子个数比为10：1 D. 血清素由10个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成 9. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 搅拌可以加快反应速率 C. 反应釜中发生反应的化学方程式为 D. 过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察溶液体积变化 B 探究分子运动的速率与温度的关系 将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率 C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验 D 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是 A. HCl和NaCl B. NaOH和NaCl C. 只有NaCl D. HCl和NaOH 12. “投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭·并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质乙属于氧化物 B. 反应中原子的种类不变 C. 反应物甲与乙的质量比为3：7 D. 生成的丙、丁物质分子个数比为1：1 13. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 点燃气体 B 隔绝空气加强热 C 气体通过灼热的木炭粉 D 气体通入足量澄清石灰水后，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，A、B 溶液中的溶质的质量分数A=B B. t2℃时，用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A>B C. 通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体 D. t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g 15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃、的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、的混合气体也可能发生爆炸 16. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热 B. 红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟 C. 石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成 D. 浓氨水使酚酞溶液变红 二、填空题(共1小题) 17. 科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。 （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1回答下列问题： ①铁丝燃烧的过程中______（选填“放出”或“吸收”）热量。 ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。 ③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。 （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。 ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是______。（填字母） a．原子核 b．原子的最外层电子数 c．原子的电子层数 ②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是______。 三、实验题(共1小题) 18. 根据如图所示装置，回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是_____（填序号）。 （4）实验创新是化学素养之一，图示是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题： ①关闭，打开，加入稀盐酸后，甲中出现______的现象。 ②关闭、，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为___________，丙中出现该现象的原因是_______。 四、工艺流程题(共1小题) 19. 科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。 资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。 （1）反应①前后，金属镓的质量和化学性质不变，则镓在该反应中可能起_______作用。 （2）氢气是最理想燃料的原因是_______(写一条即可)。 （3）反应②的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 （4）该生产流程中，可循环利用的物质是_______。 五、科学探究题(共1小题) 20. 兴趣小组的同学针对硫酸铜进行多方面项目化研究。 【科学探究】 任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 进行实验】如下图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。 【实验现象】 （1）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象：________；电子秤示数________（填“不变”“偏大”或“偏小”）。 任务二：探究硫酸铜的获取 （2）制备硫酸铜的一种方案为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，其中X的化学式为_______。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生.后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （3）猜想一：由于_______加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：由于反应生成CuSO4与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 操作 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验结论】 （4）通过对比实验_________，证明猜想三正确。 （5）由大量实验可知，CuSO4也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生反应的化学方程式_________。 （6）人类经历了从石器、青铜器、铁器、铝制品到合成材料的变迁。目前提取量最大的金属是铁，炼铁的原料有焦炭、空气、赤铁矿（主要含氧化铁）和石灰石（主要含CaCO3）等。下列有关说法正确的是______。 ①金属冶炼的年代差距之大与金属的活动性顺序有关 ②工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金 ③炼铁的主要过程发生的是CO和Fe2O3的置换反应 ④对易生锈的铁制品刷漆，涂油，电镀等可以有效防锈 六、解答题(共1小题) 21. 将铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出： （1）有银白色物质生成的反应。(用化学方程式表示) （2）导致溶液质量变小的原因。 （3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。 七、计算题(共1小题) 22. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的气体质量关系如图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应。 计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省聊城市莘县中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共16小题) 1. 中华传统文化丰富多彩，下列古诗词中涉及化学变化的是 A. 明月松间照，清泉石上流 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 欲穷千里目，更上一层楼 D. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 【答案】B 【解析】 【详解】A、明月松间照，清泉石上流过程中，没有新物质生成，只涉及物理变化，该选项不符合题意； B、爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成新物质，属于化学变化，该选项符合题意； C、“欲穷千里目，更上一层楼”描述登高望远的场景，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”描述船只远去、江水流动的场景，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 守护地球家园，共建美好环境。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广火力发电 B. 加强太阳能汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树种草 D. 减少使用一次性纸杯，倡导低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、火力发电依赖化石燃料燃烧，会大量排放二氧化碳，不符合低碳理念，该选项做法不合理； B、太阳能属于可再生能源，不会产生二氧化碳，该选项做法合理； C、绿色植物光合作用会消耗二氧化碳，则植树种草能增加二氧化碳的吸收，该选项做法合理； D、减少使用一次性纸杯，能减少树木的砍伐，符合低碳生活，该选项做法合理。 故选A。 3. 下列实验操作错误的是 A．过滤食盐水 B．测定溶液 C．滴管洗涤后插入原瓶 D．称量氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的原则，即滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗内壁、漏斗下端紧靠烧杯内壁，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点到试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡对比、读数，该选项操作正确； C、滴瓶上的滴管不用清洗，该选项操作不正确； D、用托盘天平称量药品时，药品要放在称量纸上，且左物右码，该选项操作正确。 故选C。 4. 中国古典文学蕴含丰富化学知识。下列对涉及的化学知识叙述错误的是 A. 《西游记》中的天庭“云雾缭绕”可通过干冰升华形成，干冰是固态二氧化碳 B. 《水浒传》中武松打虎前畅饮，醉是因为饮用了过量的乙醇 C. 《三国演义》中诸葛亮草船借箭，船能漂浮是因为浮力等于重力 D. 《红楼梦》中酒的酿造过程发生了缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可使水蒸气冷凝形成云雾，故《西游记》中的天庭“云雾缭绕”可通过干冰升华形成，不符合题意； B、《水浒传》中武松饮用的酒主要成分是乙醇，则《水浒传》中武松打虎前畅饮，醉是因为饮用了过量的乙醇，不符合题意； C、船能漂浮是因为浮力等于重力，但是这是物理知识，不是化学知识，符合题意； D、《红楼梦》中酒的酿造过程中发生了物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，发生了缓慢氧化，不符合题意。 故选C。 5. 海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 符号K只表示钾元素 B. 钾的相对原子质量为39.10 g C. 钾原子的质子数为19 D. 在化学反应中钾原子易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、K不仅可表示钾元素，还表示一个钾原子和钾这种物质，该选项说法不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钾原子的质子数为19，该选项说法正确； D、钾原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。 故选C。 6. 分类法在化学研究中意义重大。下列分类不正确的是 A. 水蒸气、干冰、冰水混合物都属于氧化物 B. 氯化钠、纯碱、小苏打都是盐类 C. 塑料、蛋白质、聚乙烯都是有机高分子 D. 钙、锌、硒都是人体中的微量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸气是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、塑料、蛋白质、聚乙烯均含碳元素，均属于有机物，且相对分子质量均很大，均属于有机高分子化合物，不符合题意； D、钙元素属于常量元素，锌元素和硒元素属于微量元素，符合题意。 故选D。 7. 某钠离子电池，其正极材料为磷酸亚铁钠(NaFePO4)，负极材料为石墨烯，该电池反应原理为NaFePO4FePO4+Na。下列说法不正确的是 A. 负极材料石墨烯是由碳原子直接构成的 B. 磷酸铁(FePO4)中，P的化合价为+5 C. 钠离子电池放电时，化学能转化为电能 D. 石墨烯作负极材料，与其导电性无关 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨烯是碳的一种单质，由碳原子直接构成，该说法正确。 B、在磷酸铁（FePO4）中，Fe显+3价、O显-2价，设P的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得x=+5，因此P的化合价为+5，该说法正确。 C、电池放电时是将化学能转化为电能，该说法正确。 D、石墨烯具有良好的导电性，因此适合用作负极材料，与其导电性有关，该说法错误。 故选D。 8. 在阅读书籍时，人体的神经系统会分泌一种叫血清素(化学式为)的物质，能让人心情平静，“平静因子”血清素是一种重要的神经递质，下列关于血清素的说法错误的是 A. 血清素属于有机物 B. 血清素的相对分子质量是176 C. 血清素分子中碳、氧原子个数比为10：1 D. 血清素由10个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、血清素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。 B、血清素的相对分子质量是12×10+1×12+14×2+16=176，故选项说法正确。 C、由血清素的化学式可知，1个血清素分子中含有10个碳原子、1个氧原子，则血清素分子中碳、氧原子个数比为10：1，故选项说法正确。 D、血清素由分子构成，1个血清素分子由10个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子构成，故选项说法不正确。 故选D。 9. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 搅拌可以加快反应速率 C. 反应釜中发生反应的化学方程式为 D. 过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉碎石灰石能增大石灰石与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，该说法正确，不符合题意。 B、搅拌可以使反应物充分混合，从而加快反应速率，该说法正确，不符合题意。 C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑，该说法正确，不符合题意。 D、过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，是利用各组分的溶解性不同，而不是沸点不同，该说法错误，符合题意。 故选D。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察溶液体积变化 B 探究分子运动的速率与温度的关系 将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率 C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验 D 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将50mL水与50mL酒精混合，混合后总体积小于100mL，这是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入对方分子的间隔中，所以能证明分子之间有间隔，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、探究温度对扩散现象的影响，控制变量法：将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、检验氢气的纯度，用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、区别二氧化碳和氮气 ，伸入燃着的木条，观察现象：氮气和二氧化碳气体都会使燃着的木条熄灭，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； 故选D。 11. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是 A. HCl和NaCl B. NaOH和NaCl C. 只有NaCl D. HCl和NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是HCl和NaCl，故选：A。 12. “投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭·并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质乙属于氧化物 B. 反应中原子的种类不变 C. 反应物甲与乙的质量比为3：7 D. 生成的丙、丁物质分子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，据此进行解答。 【详解】A、物质乙是水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； C、根据化学方程式可知，反应物甲与乙的质量比为12：（1×2+16）=12:18=2:3，故选项说法错误； D、根据化学方程式可知，生成的丙、丁物质分子个数比为1：1，故选项说法正确。 故选：C。 13. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 点燃气体 B 隔绝空气加强热 C 气体通过灼热的木炭粉 D 气体通入足量澄清石灰水后，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2中混有CO，点燃时因CO2不支持燃烧，CO难以点燃，无法有效除杂，错误。 B、隔绝空气加强热，CO和CO2均稳定，不反应，无法去除CO，错误。 C、N2中混有O2，通过灼热的木炭粉，O2与碳反应生成CO2，引入新杂质，错误。 D、CO中混有CO2，通入澄清石灰水，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀而被去除，干燥后得到纯净CO，方法可行，正确。 故选D。 14. A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，A、B 溶液中的溶质的质量分数A=B B. t2℃时，用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A>B C. 通过恒温蒸发溶剂的方法可以使A、B的饱和溶液均析出晶体 D. t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水150g 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，A、B的溶解度相等，则A、B的饱和溶液中的溶质的质量分数A=B，选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质的质量分数，故说法错误； B、t2℃时，溶解度A＞B，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，需要水的质量为A＜B，则所得溶液质量A＜B，故说法错误； C、恒温蒸发溶剂，可使A、B的饱和溶液同时析出晶体，故说法正确； D、t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有：，解得x=100g，故说法正确。 故选C。 15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 点燃、的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、的混合气体也可能发生爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称；同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。 B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项推理不正确。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确。 D、虽然CO具有可燃性，但N2不支持燃烧，CO与混合没有助燃剂，不会发生爆炸，故选项推理不正确。 故选A。 16. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热 B. 红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟 C. 石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成 D. 浓氨水使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧时发出黄色火焰，发光、放热，描述正确。 B、红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，描述正确。 C、“石灰石和稀盐酸混合有二氧化碳气体生成” 是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为有大量气泡产生，描述错误。 D、浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，描述正确。 故选C。 二、填空题(共1小题) 17. 科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。 （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1回答下列问题： ①铁丝燃烧的过程中______（选填“放出”或“吸收”）热量。 ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。 ③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。 （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。 ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是______。（填字母） a．原子核 b．原子的最外层电子数 c．原子的电子层数 ②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 氧气和水 ③. FeO （2） ①. b ②. 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝燃烧放出热量； ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程； ③中硫酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中铁元素的化合价为+2价，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则含+2价铁元素的氧化物化学式为； 【小问2详解】 ①由图甲可知，钠原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氯原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，钠离子与氯离子结合形成氯化钠，说明在化学反应过程中一定发生变化的是原子的最外层电子数，而原子核不变，原子的电子层数可能发生变化，故选：b； ②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是：钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。 三、实验题(共1小题) 18. 根据如图所示装置，回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是_____（填序号）。 （4）实验创新是化学素养之一，图示是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题： ①关闭，打开，加入稀盐酸后，甲中出现______的现象。 ②关闭、，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为___________，丙中出现该现象的原因是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管 ②. （3）C （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 产生白色沉淀 ③. 石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙与丙中硝酸银反应产生氯化银沉淀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 如图所示，仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 利用A装置制取氧气时，加热高锰酸钾固体粉末会 由导管导出进入集气瓶是氧气被污染，故堵棉花的目的是：防止加热时固体粉末进入导管： 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，属于固液常温型，C装置的隔板把锌粒和稀硫酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故控制反应的发生与停止，故选：C。 【小问4详解】 ①关闭K2、打开K1，加入稀盐酸，盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，乙中的二氧化碳由K2进入甲，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此观察到石灰水变浑浊； 关闭K1、K2，加入稀盐酸，盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一段时间后乙中二氧化碳气体增多气压增大，打开K2，乙中液体沿着导管进入丙中，乙中液体中含有氯化钙，进入丙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，故现象是：产生白色沉淀；原因是：石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙与丙中硝酸银反应产生氯化银沉淀（合理即可）。 四、工艺流程题(共1小题) 19. 科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。 资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。 （1）反应①前后，金属镓的质量和化学性质不变，则镓在该反应中可能起_______作用。 （2）氢气是最理想燃料的原因是_______(写一条即可)。 （3）反应②的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 （4）该生产流程中，可循环利用的物质是_______。 【答案】（1）催化 （2）燃烧产物是水，无污染或热值高 （3） ①. ②. 分解 （4）Al和Ga或铝和镓 【解析】 【小问1详解】 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，由题（1）可知金属镓的质量和化学性质在反应中不变，则镓可能起催化作用； 【小问2详解】 氢气燃烧产物是水，无污染或热值高，故是最理想燃料； 【小问3详解】 由题干可知，反应②中反应物是氧化铝，在太阳能与通电的条件下反应生成铝和氧气，化学反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 反应①中产生镓，反应②中产生铝，两金属可以制成铝镓合金，在反应①中重复使用，所以可循环利用的物质是A1和Ga或铝和镓。 五、科学探究题(共1小题) 20. 兴趣小组的同学针对硫酸铜进行多方面项目化研究。 【科学探究】 任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 进行实验】如下图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。 【实验现象】 （1）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象：________；电子秤示数________（填“不变”“偏大”或“偏小”）。 任务二：探究硫酸铜的获取 （2）制备硫酸铜的一种方案为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，其中X的化学式为_______。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生.后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （3）猜想一：由于_______加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：由于反应生成CuSO4与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 操作 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验结论】 （4）通过对比实验_________，证明猜想三正确。 （5）由大量实验可知，CuSO4也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生反应的化学方程式_________。 （6）人类经历了从石器、青铜器、铁器、铝制品到合成材料的变迁。目前提取量最大的金属是铁，炼铁的原料有焦炭、空气、赤铁矿（主要含氧化铁）和石灰石（主要含CaCO3）等。下列有关说法正确的是______。 ①金属冶炼的年代差距之大与金属的活动性顺序有关 ②工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金 ③炼铁的主要过程发生的是CO和Fe2O3的置换反应 ④对易生锈的铁制品刷漆，涂油，电镀等可以有效防锈 【答案】（1） ①. 铁丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅 ②. 不变 （2）H2O （3）生成CuSO4 （4）实验一、实验三对比、实验二与实验三对比 （5） （6）①②④（生铁是铁合金；防锈可涂油、镀层等） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，实验现象是：铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；该实验中无气体参加反应，也无气体生成。遵循质量守恒定律，电子秤示数不变。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、4、6、1，生成物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、0、4、1，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：。 【小问3详解】 在制备硫酸铜的过程中，开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。导致后来反应加快的原因可能和生成的硫酸铜和反应放出的热量有关系。结合猜想二和猜想三可知，猜想一：由于反应生成的硫酸铜加快过氧化氢分解。故填：生成。 【小问4详解】 对比实验一和实验三，在相同条件下，温度越高，产生气泡的速率越快，对比实验二和实验三，在相同条件下，说明硫酸铜加快了过氧化氢的分解；综合可知，猜想三正确。 【小问5详解】 作为过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气。化学方程式为：； 【小问6详解】 ①金属冶炼的年代差距之大与金属的活动性顺序有关，越活泼的越难冶炼。说法正确。 ②工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金。 说法正确。 ③用赤铁矿炼铁，其主要过程发生的是一氧化碳和氧化铁的反应 ，该反应不是置换反应。说法错误。 ④对易生锈的铁制品刷漆，涂油，电镀等措施，可以隔绝水、氧气和铁制品的接触，达到有效防锈效果。说法正确。 故填：①②④。 六、解答题(共1小题) 21. 将铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出： （1）有银白色物质生成的反应。(用化学方程式表示) （2）导致溶液质量变小的原因。 （3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。 【答案】（1） （2）Al与AgNO3反应，生成的Al(NO3)3的质量小于参与反应的AgNO3；Al与Cu(NO3)2反应，生成的Al(NO3)3的质量小于参与反应的Cu(NO3)2 （3）一定含有银和铜，可能含有铝 【解析】 【小问1详解】 铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，发生的反应是、，银白色物质为金属银（Ag），铜为紫红色固体，则有银白色物质生成的反应为。 【小问2详解】 根据、，每510份质量的AgNO3能反应生成213份质量的Al(NO3)3，每564份质量的Cu(NO3)2能反应生成426份质量的Al(NO3)3，而溶剂质量不变，因此溶液质量减小。 【小问3详解】 滤液中只含一种溶质，则一定是硝酸铝，说明Al完全置换AgNO3和Cu(NO3)2中的金属，若铝过量，则滤渣包含被置换的Ag、Cu及剩余的Al；若铝恰好完全反应，则滤渣包含被置换的Ag、Cu，则滤渣一定含有银和铜，可能含有铝。 七、计算题(共1小题) 22. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的气体质量关系如图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应。 计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】由图可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，设石灰石中碳酸钙的质量为x， x=20g， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为； 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $