2025-2026学年高二上学期化学期末复习卷

. 2025-2026-1高二化学期末复习卷 一、单选题 1．社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是 A．“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能 B．除去工业废水中的、可用溶液作沉淀剂 C．能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染” D．晶体X射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息 2．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是 A．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 B．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 C．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 D．和溶液可作为焊接除锈剂 3．水电离产生的c（OH-）=10﹣10molL一的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C．K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42- 4．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ 5．在一定温度下，当Cu(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：，要使Cu(OH)2固体减少而且增大，可采取的措施是 A．加水 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加Cu(OH)2 6．在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡左移 B．加入少量0．1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小 C．加入少量NaOH固体，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移 7．如图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是 ①②③④⑤⑥ A．③①②⑤⑥④ B．⑤②①⑥③④ C．④③⑥①②⑤ D．④③⑥②①⑤ 8．下列关于金属防护方法的说法不正确的是 A．利用阳极氧化法处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化 B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若得到蓝色溶液，证明原溶液中含Fe2＋ C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到防止金属被腐蚀的作用 9．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　) A．温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 10．下列说法错误的是 A．水汽化的过程中，、 B．绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行 C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D．低温有利于合成氨反应的自发进行 11．锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 D．充电时，空气极与直流电源正极相连 12．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是    A．m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜 B．产生ClO2的电极反应式为Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ C．通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液 D．标准状况下，b口每收集到2.24 L气体乙，电路中转移电子0.4NA 13．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是 A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．亚硫酸钠 14．生活中处处有化学，下列说法正确的是 A．高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒 B．含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 C．在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于新制的蒸馏水中 D．血液的正常pH范围是7.35-7.45，是由于血浆中缓冲体系发挥作用 15．已知常温下，CH3COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5，lg4=0.6，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 B．a点溶液中pH为2 C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点 D．c点溶液离子浓度大小顺序为 16．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图： C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图： 17．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单离子半径： D．E元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 18．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是 A．选择，可以用勒夏特列原理解释 B．选择高压、铁触媒催化剂，利于增大反应平衡常数，增大正向进行程度 C．通过液化不断移除产品，既可以提高反应速率，又能提高反应物的转化率 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 二、填空题 19．某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。    请回答下列问题: （1） ①乙池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， ②甲池中A电极的电极反应式为 .；B电极的电极反应式为 .； （2） 丙池中F电极为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为 （3） 若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。该池中发生总反应的化学方程式为 （4）当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。 20．请按要求回答下列问题： (1)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溶液 溶液 溶液 溶液 5 7 8.4 ①溶液Ⅲ显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅱ中， (填“>”“<”或“=”) 。 ③写出溶液Ⅰ中阴离子浓度由大到小的关系： 。 写出溶液Ⅰ中电荷守恒： 。 (2)时，要使硫酸镁溶液中镁离子浓度降至原来的百分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液为 。= (3)已知常温下和的分别为，浓度均为的、的混合溶液中.要使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀，应该调节溶液的范围是 ，调节应选用的试剂是 .(填化学式)。 三、解答题 21．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是内层电子总数的1/5；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能 (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)D元素基态原子的价电子排布式为 。 (3)C元素基态原子的轨道表示式为 。 (4)F元素位于元素周期表的 区，其基态原子核外电子有 种不同空间运动状态。 (5)G元素可能的性质是 (填序号)。 A．其单质可作为半导体材料     B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗     D．其第一电离能小于硒 22．化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 (1)一定条件下，煤的气化过程如下： i.   kJ·mol-1 ii.    kJ·mol-1 ①、该条件下CO(g)和H2O(g)合成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 ②、①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为 。 (2)利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如表：向某恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和1 molH2 (g)。 温度/℃ 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 ①该反应能在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”下自发。 ②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是 （填标号）。 ACO的体积分数保持不变             B．混合气体密度不在改变 C．         D．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:1:1 E.混合气体平均摩尔质量不在改变 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年1月15日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D B C D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C C D A D D D 1．A 【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误； B．、可与溶液反应形成难溶的CuS、HgS沉淀而除掉，B正确； C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可预防“白色污染”，C正确； D ．X射线衍射图经过计算可以获得晶胞的形状、大小，分子或原子在微观空间有序列排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目、位置等，D正确； 故选A。 2．C 【详解】A．煤气中毒又叫一氧化碳中毒，一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气大得多，血红蛋白的数量是有限的，这样，就使氧失去了与血红蛋白结合的机会，因此，发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再实施人工呼吸救治，故A正确； B．高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效，所以医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存，故B正确； C．草木灰与铵态氮肥混合使用会生成氨气，丧失肥效，故C错误； D．NH4C和溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铁锈可以和酸反应，可作为焊接除锈剂，故D正确； 故选：C。 3．C 【详解】A.碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量存在，故A错误； B.铵根离子在碱性条件下不能大量存在，故B错误； C.四种离子在碱性条件下不反应，能大量共存，故C正确； D.铜离子有颜色，且在碱性溶液中不能大量存在，故D错误； 答案选C。 4．D 【详解】A.由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，NO3‾、H+与Fe2+发生氧化还原反应，碱性时Fe2+与OH‾反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B.Al3+与HCO3‾发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B不符合题意； C.室温下，pH=13的溶液呈碱性，Cu2+与OH‾反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D.pH=13的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存，故D符合题意。 答案选D。 【点晴】解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为“一看前置条件，二看相互反应”。如本题A选项的条件“由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液”，水的电离受到抑制，酸性溶液中H+浓度较大，抑制H2O的电离，碱性溶液中OH‾浓度较大，也能抑制H2O的电离，所以由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，另外需要特别注意的是加入Al金属能产生H2的溶液，因为Al既能与酸反应生成氢气，也能与碱反应生成氢气，所以溶液可能为酸性也可能为碱性，但酸性时溶液不可能含有NO3‾，因为Al与H+、NO3‾反应不能生成氢气。 5．B 【详解】A．加入固体MgSO4，增大了c(Mg2+)，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，故A错误； B．加HCl溶液，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg2+)增加，故B正确； C．加入NaOH固体，增大了c(OH-)，使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量增加，c(Mg2+)减小，故C错误； D．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少，由于加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2+)不变，故D错误； 故答案为B。 6．C 【详解】试题分析：A、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡向右移动，故A错误；B、加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c(H+)增大，故B错误；C、加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡右移移动，故C正确；D、加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c(CH3COO-)增大，则电离平衡左移，故D错误；故选C。 【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点晴】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答。要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。 7．D 【解析】金属被腐蚀快慢速率顺序为：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，据此判断。 【详解】①中Fe易失电子作负极、Cu作正极，Fe加速被腐蚀； ②中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，Sn比Cu活泼，被腐蚀速率小于①； ③中Zn易失电子作负极、Fe作正极，Fe被保护； ④中Fe作阴极被保护； ⑤中Fe作阳极加速被腐蚀； ⑥中Fe发生化学腐蚀； 所以Fe被腐蚀速率从慢到快顺序为④③⑥②①⑤， 故答案选：D。 8．B 【详解】A．利用阳极氧化法处理铝制品的表面，阳极的电极反应式为: ，使之形成致密的氧化膜而钝化； B．检验亚铁离子加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明原溶液中含Fe2＋； C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块与铁构成原电池，铁做原电池的正极，锌做原电池的负极材料，利用了牺牲阳极的阴极保护法； D．外加电流的阴极保护法，将需要保护的金属与电源的负极相连做电解池的阴极，可以起到防止金属被腐蚀的作用； 答案选B。 9．B 【详解】A、由图象知，降低温度，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应，A错误； B、增大压强，v″(正)>v″(逆)，平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应，若A、B为气体，则D一定为固体或液体，C可以是任意状态，B正确； C、正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，C错误； D、正反应为气体体积减小的反应，若A、B为气体，则D一定为固体或液体，C可以是任意状态，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．水汽化的过程是一个气体体积增大的吸热过程，即、，A正确； B．反应倾向于向熵增方向进行，故绝热状态下体系会自发趋向混乱度增大方向进行，B正确； C．根据自由能变判据可知，恒温恒压下，且的反应一定能自发进行，C错误； D．已知合成氨反应是一个气体体积减小的放热反应，根据自由能变判据可知，低温有利于合成氨反应的自发进行，D正确； 故答案为：C。 11．D 【分析】A、正极上是氧气得电子生成氢氧根离子； B、阴极上阳离子得电子发生还原反应； C、金属锂能与盐酸反应生成氢气，据此分析； D、放电时，空气极为原电池正极；充电时，空气极为电解池的阳极。 【详解】A、正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误； B、阴极上阳离子得电子，则该电池充电时，阴极锂离子得电子发生还原反应：Li++e-=Li，故B错误； C、金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，故C错误； D、放电时，空气极为原电池正极；充电时，空气极为电解池的阳极，因此充电时，空气极与直流电源正极相连，故D正确； 综上所述，本题选D。 12．C 【分析】左室中氯元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极室，故m为电源的正极，n为电源的负极，右室发生还原反应，水放电生成氢气与氢氧根离子，离子交换膜为阳离子交换膜，左室中的钠离子通过离子交换膜进入右室，溶液丙为NaOH溶液。 【详解】A． 左室中氯元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极室，故m为电源的正极，n为电源的负极，右室发生还原反应，水放电生成氢气与氢氧根离子，离子交换膜为阳离子交换膜，故A错误； B． Cl-转化为ClO2发生氧化反应，应是失去电子，故B错误； C． 右室是水放电生成氢气与氢氧根离子，右室pH升高，左室中的钠离子通过离子交换膜进入右室，e口排出NaOH溶液，故C正确； D． 标准状况下，b口每收集到2.24 L(0.1mol)气体乙，电路中转移电子0.2NA, 故选C。 13．C 【详解】A．AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，加热时HCl挥发，水解不可逆，蒸干得Al(OH)3，灼烧后分解为Al2O3，无法得到AlCl3，A不符合题意； B．NaHCO3热稳定性差，加热分解为Na2CO3、H2O和CO2，蒸干后只能得到Na2CO3，B不符合题意； C．MgSO4虽为强酸弱碱盐，但H2SO4难挥发，加热蒸干时水解被抑制且可逆，灼烧（低于400℃）时MgSO4稳定不分解，最终得到原物质，C符合题意； D．Na2SO3易被空气中氧气氧化为Na2SO4，加热蒸干过程中发生氧化，无法得到原物质，D不符合题意； 故答案选C。 14．D 【详解】A. 高铁酸钠具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，但硫酸铝主要作为混凝剂用于净水，不具有杀菌消毒作用，A错误； B. 熟石灰（氢氧化钙）与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，会加剧土壤碱性，无法改良盐碱地，B错误； C. FeCl3易水解生成沉淀，配制溶液时需加入稀盐酸或酸化的水抑制水解，直接溶于蒸馏水会导致水解，C错误； D. 血液pH的稳定主要依赖H2CO3/缓冲体系的平衡作用，D正确； 故选D。 15．A 【详解】A．等浓度的KOH溶液滴定CH3COOH溶液，当加入20mL时，为滴定终点，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂，A正确； B．设CH3COOH溶液中的c(H+)的浓度为xmol/L，则，，故pH=3.4，B错误； C．a点是醋酸溶液，b点是醋酸和CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸或碱抑制水电离，a、b、d点溶液抑制水电离，c点呈中性，水的电离受影响最小，故c点水的电离程度最大，C错误； D．c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，且溶液呈中性，结合电荷守恒可知，存在如下关系：，D错误； 故答案选A。 16．D 【详解】 根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确 17．D 【分析】B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高化合价为+6价，它的最高价氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为Ar，则有=40%，解得Ar=32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为C1元素，C为Se元素。 【详解】A．电负性：，A错误； B．同一主族从上到下第一电离能逐渐减小：，B错误； C．简单离子半径：，C错误； D．C1元素最高价氧化物对应的水化物为强酸，D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，选择500℃是因为该温度下催化剂活性最好，反应速率快，不能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．选择30MPa高压、铁触媒催化剂，温度不变，平衡常数不变，故B错误； C．通过液化不断移除产品NH3，有利于平衡正向移动，能提高反应物的转化率，反应速率减小，故C错误； D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，除去原料气中粉尘等杂质，以防止催化剂中毒，故D正确； 故选D。 19． 原电池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 阴极 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 增大 224 【详解】由图可知甲图为甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极，则B为正极，电解质溶液为KOH溶液，则A电极反应方程式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ，B电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-；乙池为电解池，C为阳极，电极反应为：Ag-e-=Ag+，D为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，总反应方程式为2Ag+Cu2+Cu+2Ag+；丙池中E为阳极，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，F电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故丙电池总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑。 （1）由上述分析知，甲池为原电池，A极为负极，发生的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；故答案为原电池 、CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O （2）丙池中，F电极为阴极，丙电池总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；故答案为阴极 、2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ （3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液, 丙电池总反应方程式为： 2NaCl+2H2OH2↑+Cl↑+2NaOH，则开关闭合一段时间后，丙池中生成NaOH，溶液的PH将增大；故答案为增大。 （4）乙池中C极质量减轻4.32g，C的电极反应为：Ag-e-=Ag+，则转移电子的物质的量为，各池之间串联，通过的电子数目相同，对应关系有O2~4e-~4Ag，故甲池消耗的O2为0.01mol，体积为0.01mol×22. 4L/mol=0.224L=224mL。故答案为224 20．(1) = (2) 6 (3) 增大 (4) 或或 【详解】（1） ①铵根水解，因此溶液Ⅰ显酸性，离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+； ②常温下溶液Ⅱ的pH＝7，即溶液显中性，这说明铵根和醋酸根的水解程度相当，即相应碱和酸的电离程度相等，所以Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3•H2O)，故此处填：=； ③NaHCO3属于强电解质，在溶液中完全电离，故溶液中阴离子浓度最大的为HCO，NaHCO3溶液显碱性，这说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故OH-浓度大于CO浓度，则溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系为c(HCO)>c(OH-)>c(CO)； （2）①根据表中数据可知铜离子沉淀需要的pH最小，因此当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+最先沉淀； ②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），即反应后溶液中铜离子浓度是2×10-4 mol•L-1，所以根据Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20可知，此时溶液中氢氧根的浓度是mol/L＝10-8 mol•L-1，则pOH=8，pH=6，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6； （3）常温下，NaHSO3的水解常数；向溶液中加入少量的，两者发生氧化还原反应：，增大； （4）已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，只要控制氢氧根离子浓度：，即，得，则，应该调节溶液的pH范围是；为了不引入新的杂质，则调节pH可使用MgO、Mg(OH)2或MgCO3。 21．(1) > (2) (3) (4) ds 15 (5)A 【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为，，所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是元素；E元素形成的正三价离子的轨道为半充满状态，则E的原子序数是，即E是元素；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则F是元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是元素。据此解答。 【详解】（1）A是N元素，B是O元素，C是F元素，氮元素原子的轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为，故答案为：>；； （2）D为元素，根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布式为，故答案为：。 （3） C为F元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为：。 （4）F为元素，位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为，空间运动状态等于原子轨道数，因此有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态，故答案为：ds；15。 （5）A．G为As元素，位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，故A符合题意； B．As是第33号元素，是第VA族，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此As元素的电负性小于磷元素，故B不符合题意； C．锗是第32号元素，同周期从左往右原子半径逐渐减小，因此砷元素的原子半径小于锗元素，故C不符合题意； D．硒为第34号元素，是第ⅥA族，由于氮元素原子的轨道处于半充满状态，因此第一电离能大于硒元素，故D不符合题意； 故答案选A。 22．(1)    kJ·mol-1 或*CO+*O→*CO2 (2) 低温 B (3) I > 2.08 【详解】（1）①CO(g)和合成和的方程式为，根据盖斯定律，该反应=反应ii-反应i，故，故热化学方程式为； ②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，即或； （2）①反应，随温度升高，平衡常数减小，即该反应正向是一个气体分子数减少的放热反应，，，根据的反应能自发进行，故低温能自发进行； ②A．根据方程式列三段式：，CO的体积分数为，即CO的体积分数为定值，故CO的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．CO的转化率是一个变化的量，不变时证明反应达到平衡状态，B正确； C．为同一反应方向，且一直相等，不能证明达到平衡状态，C错误； D．CO、、的浓度之比与投料、转化程度有关，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选B； （3）①相同温度下反应Ⅰ对应的CO2转化率较高，则催化效果最佳的是催化剂Ⅰ； ②由图可知，该反应为放热反应，则b点未达到平衡状态，则b点的v正＞v逆； ③由图可知，时， CO2的平衡转化率为60%，则CO2转化的物质的量为0.6mol，由此，列三段式为，故平衡浓度分别为0.2mol/L，0.6 mol/L，0.3 mol/L，0.3 mol/L，平衡常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $