精品解析：山东省菏泽第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二10月份质量检测 化学试题 总分100分，考试时间90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带。 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤晒自来水养小金鱼 ⑥将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧钠与氯化钾共熔制备钾： ⑨把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快 ⑩溴水中存在化学平衡：，当加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变；②并保持不变；③容器内物质的总质量不变；④Al2O3的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①②③⑥ 3. 下列说法正确的有 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ②增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ③升高温度，活化能减小，反应速率加快 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子百分数，从而使速率加快 ⑤催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 4. 对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 在0～20 min内，②中M的分解速率为 B. 由上图可知，反应物浓度越大，M的分解速率越大 C. 水样酸性越强，M的分解速率越大 D. 水样中添加，不能增大M的分解速率。 5. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测定化学反应速率 B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D. 利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响 7. 某温度下，向的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 C. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 D. 由水电离出来的H+的浓度为 8. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 9. 下列说法不正确的有几项 ①的盐酸中 ②将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小溶液显酸性 ③pH＜7的溶液不一定呈酸性 ④常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6 ⑤某温度，溶液中水电离的，则该溶液的pH可能是11或3 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 10. 和合成甲醇可有效利用，获取清洁燃料。发生的反应有： 反应i ； 反应ii ； 在恒容密闭容器内，充入和，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线丙表示的选择性 B. 曲线甲表示的选择性。 C. 时，反应ii的平衡常数 D. 的焓变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向a、b两支盛有MnO2粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，b试管中产生气泡速率较慢 B 向的FeCl3溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液红色变浅 Cl-浓度增大，使平衡向生成的方向移动 C 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 探究浓度对反应速率的影响 D 向c、d两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性溶液和H2C2O4；再向c试管中加入少量固体，c试管中溶液先褪色 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 12. 某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应： ⅰ． ⅱ． 达平衡Ⅰ后某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡Ⅱ，假设三种固体均存在。下列说法正确的是 A. 再达平衡Ⅱ时，H2O的浓度与SO2浓度的比值保持不变 B. 保持恒温将容器体积压缩，两反应的平衡常数变大 C. 保持恒温、恒容，若向平衡Ⅱ体系中通入少量NH3，平衡后NH3浓度变大 D. 保持恒温、恒容，若向平衡Ⅱ体系中通入少量SO2，只会影响ⅱ反应的平衡 13. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. f→e：先降温，再加一定量NaOH溶液 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 14. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. f直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C. f→e：先降低温度，再加适量NaOH溶液 D. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点向e点移动 15. 地康法制氯气的反应为 。以为催化剂，将和分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线如图(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是： A. ， B. 点气体进入至流出容器用时，平均速率 C. 若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 D. 使用更高效催化剂、提高的投料比、增大气体流速等均能提高点值 三、填空题(5个大题，每题12分，共60分) 16. Ⅰ．125℃时，在体积为2 L的密闭容器中，A、B、C发生反应： ，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数(每个时刻只改变一个外界条件)： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________。 （3）、、、之间的关系为________(用“＞”、“＜”或“=”连接)。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是________。 （5）对于反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，再充入C(g)，平衡向________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，C(g)的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 17. 某化学小组利用手持技术测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，反应过程中溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图1所示，用Cl-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。 （1）写出发生反应的离子方程式：________。 （2）图2中阴影部分的“面积”表示的是________。 （3）分析图2发现，在反应过程中，反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组设计了如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。 实验序号 实验方案 1 向a、b两个烧杯中均加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，然后将烧杯a置于50℃的热水中 2 分别向c、d两个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，再向烧杯c中加入1mL蒸馏水，向烧杯d中加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液，然后分别向2个烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 3 取10mL0.1mol/LKClO3溶液于烧杯e中，先加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 ①实验1探究的是________，可以用________方法控制温度为50℃。 ②实验2中，向烧杯c中加入1mL蒸馏水的作用是________。 ③实验3探究的可能是________。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。 （1）已知：；。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为_______。 （2）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是_______。 ②压强_______填“”“”或“=”)，若，则A点的_______为以分压表示的平衡常数；分压=总压物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“”“”或“=”)。 19. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： 实验I．改变等离子浓度对平衡的影响 （1）取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①___________对平衡产生了影响； ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 实验II．为了探究对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。 （2）上述实验可以得到以下结论：一是对平衡有影响，且浓度越大，平衡___________移动(填“正向、逆向或不”)。 （3）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想： 猜想①：产生的影响。 猜想②：产生的影响。 猜想③：___________。 实验III．探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应。 （4）根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________。盐效应影响较大的阳离子是___________。 A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ （5）已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：___________。 20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研究和深度开发的应用具有重要的意义。请回答下列问题： I．和可合成甲醇，已知： （1）一定条件下向的密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 压强___________(“>”“<”或“=”)；三点平衡常数的大小关系是___________在温度为，压强为的条件下达平衡后，再加入和，新平衡下的转化率为___________。 Ⅱ．可转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。已知： 在催化剂作用下甲烷化分两步完成： ① ② 总反应(③)： （2）一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图所示。 a．时，___________。 b．反应I中，正反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能。 c．时，上述体系达到平衡后，若，将容器的体积若压缩为原来的一半，平衡的移动方向及理由为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二10月份质量检测 化学试题 总分100分，考试时间90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带。 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤晒自来水养小金鱼 ⑥将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧钠与氯化钾共熔制备钾： ⑨把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快 ⑩溴水中存在化学平衡：，当加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理仅适用于解释可逆反应的平衡移动问题，若事实与平衡移动无关（如反应速率影响因素、催化剂活性调控、不可逆反应等），则无法用该原理解释，逐一分析各事实： 【详解】①存在平衡，加入增大浓度，平衡正向移动颜色加深，可解释； ②乙酸乙酯合成是可逆反应，蒸出产物降低生成物浓度，平衡正向移动，可解释； ③存在平衡，饱和食盐水中浓度高，平衡逆向移动减少溶解，可解释； ④存在平衡，加压瞬间浓度升高颜色加深，后平衡正向移动颜色变浅，可解释； ⑤自来水中存在平衡，光照时分解浓度降低，平衡正向移动除去余氯，可解释； ⑥存在血红蛋白结合和的可逆平衡，高压氧舱高浓度使平衡移动，解除中毒，可解释； ⑦合成氨为放热反应，低温更利于平衡正向移动，选是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不可解释； ⑧反应中为气态，蒸出降低生成物浓度，平衡正向移动，可解释； ⑨锌粉反应更快是因为固体接触面积更大，属于反应速率影响因素，与平衡无关，不可解释； ⑩加入消耗，使与水的反应平衡正向移动，浓度降低颜色变浅，可解释； 综上，不能解释的有⑦⑨共2项，故选B。 2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变；②并保持不变；③容器内物质的总质量不变；④Al2O3的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥ A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①②③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①恒容容器体积不变，反应有固体参与，气体总质量随反应进行变化，由可知密度不变时气体质量不变，反应达平衡，符合题意； ②三种气体物质的量之比为计量数比且保持不变，说明各气体物质的量不再变化，反应达平衡，符合题意； ③中根据质量守恒，密闭容器内所有物质的总质量无论反应是否平衡均保持不变，无法作为平衡判断依据，不符合题意； ④质量不变说明其消耗速率和生成速率相等，正逆反应速率相等，反应达平衡，符合题意； ⑤混合气体平均相对分子质量，反应中气体总质量、总物质的量均随反应变化，不变说明反应达平衡，符合题意； ⑥中速率需满足正逆反应速率相等才是平衡标志，根据计量数关系，平衡时应为，所给式子不符合，不符合题意； 符合题意的为①②④⑤，故选C。 3. 下列说法正确的有 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ②增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ③升高温度，活化能减小，反应速率加快 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子百分数，从而使速率加快 ⑤催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①活化分子碰撞需要合适取向才能发生化学反应；但普通分子能量低于反应活化能，碰撞不可能发生化学反应，①错误； ②增大反应物浓度时，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增多，有效碰撞次数随之增加，反应速率加快，②正确； ③升高温度不会改变反应的活化能，是通过提高分子平均能量、增大活化分子百分数来加快反应速率，③错误； ④缩小容器体积增大压强时，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，④错误； ⑤催化剂可降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化分子，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，⑤正确； 正确的为②⑤，故选B。 4. 对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 在0～20 min内，②中M的分解速率为 B. 由上图可知，反应物浓度越大，M的分解速率越大 C. 水样酸性越强，M的分解速率越大 D. 水样中添加，不能增大M的分解速率。 【答案】D 【解析】 【分析】图中纵坐标表示M的物质的量浓度，横坐标表示反应时间。相同时间内M的浓度减少量越大，其平均分解速率越大。①③的pH相同、M的初始浓度不同，可用于研究浓度的影响；①②中M的初始浓度相同、pH不同，可用于研究酸性的影响；③④的pH及M的初始浓度均相同，可用于研究添加的影响。 【详解】A．由曲线②可知，M的初始浓度为0.40 mol/L，20 min时的浓度为0.10 mol/L。平均分解速率等于M的浓度减少量与所用时间的比值，因此，A正确； B．比较①③，两者的pH均为4，M的初始浓度分别为0.40 mol/L和0.20 mol/L。在0～15 min内，①中M的浓度由0.40 mol/L减小至0.20 mol/L，浓度减少量为0.20 mol/L；③在15 min时仍有M剩余，其浓度减少量小于0.20 mol/L。因此，在相同时间内，初始浓度较大的①平均分解速率较大，说明增大反应物浓度能增大M的分解速率，B正确； C．比较①②，两者中M的初始浓度均为0.40 mol/L，①的pH为4，②的pH为2，②的酸性更强。相同反应时间内，②中M的剩余浓度较小，浓度减少量较大，平均分解速率较大，说明水样酸性越强，M的分解速率越大，C正确； D．比较③④，两者的pH均为4，M的初始浓度均为0.20 mol/L，④中添加了。相同反应时间内，④中M的剩余浓度较小，浓度减少量较大，平均分解速率较大，说明添加能增大M的分解速率，D错误； 故选D。 5. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙存在平衡2NO2⇋N2O4，该反应为气体分子数减少的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇋2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为完全相同的等效平衡，据此分析。 【详解】A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强尽管平衡向正反应移动，根据勒夏特列原理平衡移动的结果是NO2浓度还是增大了，故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为：乙＞甲=丙，故A错误； B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确； C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，但甲从正反应方向开始，丙从逆反应方向开始，只有转化率刚好为50%时，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率才会相同，故C错误； D．即平衡常数K，K只与温度有关，温度不变，K值不变，故D错误； 答案选B。 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测定化学反应速率 B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 D. 利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中产生的气体可能通过长颈漏斗流失，A错误； B．两份溶液中，三价铁离子和铜离子的浓度不同，不能比较，B错误； C．温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，C正确； D．该反应前后气体计量系数相同，改变压强，平衡不移动，D错误； 故选C。 7. 某温度下，向的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 C. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 D. 由水电离出来的H+的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该温度下纯水中，可得，大于时的，水的电离为吸热过程，越大温度越高，故该温度高于，A正确； B．在溶液中电离出，使溶液中浓度升高，抑制水的电离，B正确； C．加水稀释100倍，溶液中减小，温度不变恒定，根据可知，增大，C正确； D．该温度下，溶液中全部由水电离产生，且水电离的，D错误； 故选D。 8. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体积分数为p1>p2>p3。根据压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，可知压强为：p1>p2>p3。温度越高，甲醇的体积分数越小，说明反应放热。据此回答。 【详解】A．根据分析可知，正反应放热，反应物总能量大于产物总能量，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平衡常数不变，因此300℃时：，B错误； C．根据分析可知，p1>p2>p3，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故答案为C。 9. 下列说法不正确的有几项 ①的盐酸中 ②将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小溶液显酸性 ③pH＜7的溶液不一定呈酸性 ④常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6 ⑤某温度，溶液中水电离的，则该溶液的pH可能是11或3 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】D 【解析】 【详解】①极稀盐酸中水的电离不可忽略，盐酸电离的为，加上水电离的，总，①错误； ②为强酸强碱盐，任何温度下，加热促进水的电离，增大、减小，但溶液仍为中性，②错误； ③未限定温度时，pH<7的溶液不一定呈酸性，比如100℃时纯水pH=6，此时pH=6的溶液为中性，pH<7也可能是中性甚至碱性，故的溶液不一定呈酸性，③正确； ④常温下碱溶液无论如何稀释，只会无限接近7，不可能小于7，稀释后，不会为6，④错误； ⑤该温度下，水电离的说明水的电离被抑制：若为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，；若为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，，，不可能为3，⑤错误； 综上，不正确的共4项，故选D。 10. 和合成甲醇可有效利用，获取清洁燃料。发生的反应有： 反应i ； 反应ii ； 在恒容密闭容器内，充入和，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线丙表示的选择性 B. 曲线甲表示的选择性。 C. 时，反应ii的平衡常数 D. 的焓变 【答案】C 【解析】 【分析】反应i 为放热反应，反应ii 为吸热反应，升高温度，反应ii正向移动，CO的选择性升高，反应i逆向移动，甲醇的选择性降低，而且二者选择性的和为1，因此甲代表的平衡转化率，乙代表甲醇的选择性，丙代表CO的选择性，据此解答。 【详解】A. 由分析可知，曲线丙表示CO的选择性，曲线乙才是代表甲醇的选择性，A错误； B. 由分析可知，曲线甲表示的平衡转化率，曲线丙才是表示CO的选择性，B错误； C. 250℃时，的选择性为76%，CO的选择性为24%，转化率为12%，，同时可求得，，根据方程式判断，生成的水与消耗的物质的量相同，则，剩余的物质的量为，代入反应平衡常数表达式，求得，C正确； D.根据盖斯定律，反应ⅰ-反应ⅱ得到，其焓变，则的焓变，D错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向a、b两支盛有MnO2粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，b试管中产生气泡速率较慢 B 向的FeCl3溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液红色变浅 Cl-浓度增大，使平衡向生成的方向移动 C 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 探究浓度对反应速率的影响 D 向c、d两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性溶液和H2C2O4；再向c试管中加入少量固体，c试管中溶液先褪色 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅能与浓盐酸在加热条件下反应生成，稀盐酸与加热也不发生反应，b试管无气泡产生，A错误； B．与的平衡体系中，和不参与平衡反应，加入溶液红色变浅是因为稀释导致平衡逆向移动、有色物质浓度降低，与浓度无关[或者：氯离子和铁离子形成配合物，铁离子浓度减小，使平衡向消耗的方向移动]，B错误； C．稀硫酸与反应生成，浓硫酸与反应生成，二者反应原理不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．两组实验除是否加入外其余条件均相同，加入的试管溶液先褪色，说明对该反应有催化作用，D正确； 故选D。 12. 某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应： ⅰ． ⅱ． 达平衡Ⅰ后某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡Ⅱ，假设三种固体均存在。下列说法正确的是 A. 再达平衡Ⅱ时，H2O的浓度与SO2浓度的比值保持不变 B. 保持恒温将容器体积压缩，两反应的平衡常数变大 C. 保持恒温、恒容，若向平衡Ⅱ体系中通入少量NH3，平衡后NH3浓度变大 D. 保持恒温、恒容，若向平衡Ⅱ体系中通入少量SO2，只会影响ⅱ反应的平衡 【答案】AD 【解析】 【分析】ⅰ． ⅱ．，据此分析： 【详解】A．反应开始只充入了两种亚硫酸盐固体，两个反应中均生成了相同量的气态H2O和SO2，所以达平衡Ⅰ后某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡Ⅱ，H2O的浓度与SO2浓度的比值始终为，保持不变，A正确； B．化学平衡常数K的影响因素只有温度。题目条件为恒温，温度不变，K1、K2均不变，和容器体积、压强变化无关，B错误； C．由平衡常数表达式，可知，由于恒温下K1、K2均不变，因此平衡时是定值，C错误； D．少量SO2，瞬间增大，此时，反应ⅱ平衡逆向移动，消耗。对于反应ⅰ，，K1、K2均不变，则平衡时不变，反应ⅰ平衡不发生改变，因此向平衡Ⅱ体系中通入少量SO2，只会影响ⅱ反应的平衡，D正确； 故选AD。 13. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. f→e：先降温，再加一定量NaOH溶液 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点向e点移动 D. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的离子积仅与温度有关，温度越高越大；由可知，越小，越大。点小于、点，且、在同一条等温线上，故，A正确； B．点降温时减小，纯水会移动到同温度下的中性点；若加入，溶液中增大，减小、增大，无法移动到更大、更小的点，应加入酸，B错误； C．向点纯水中通入，增大使减小，温度不变不变，故减小、增大，组成由点向点移动，C正确； D．直线上各点满足，即，对应水溶液（或纯水）一定显中性，D正确； 故选B。 14. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. f直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C. f→e：先降低温度，再加适量NaOH溶液 D. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点向e点移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的离子积仅与温度有关，温度越高越大；，越小则越大。d、e在同一条等温线上，，f点小于d点的，故，A正确； B．所在虚线为的直线，对应溶液中，无论温度高低，溶液均显中性，B正确； C．若仅降低温度，水的电离程度减小，​减小，和会同步增大，变化后的点仍满足，会沿虚线向d点方向移动；再加适量溶液，溶液中增大则减小、减小则增大，但e点的、，不符合该变化趋势。正确的路径应为：先降低温度至d点对应的温度，溶液组成沿线移动至d点，再加适量酸溶液，即可移动至e点，C错误； D．d点为纯水，通入少量后，溶液中增大则减小，减小则增大；且温度不变，不变，因此溶液组成会沿所在的线从d点向e点移动，D正确； 故选C。 15. 地康法制氯气的反应为 。以为催化剂，将和分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线如图(较低流速转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是： A. ， B. 点气体进入至流出容器用时，平均速率 C. 若点为平衡转化率，该温度下以摩尔分数表示的化学平衡常数 D. 使用更高效催化剂、提高的投料比、增大气体流速等均能提高点值 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，流速较大时(横坐标左侧)，相当于是未平衡状态，温度越高，HCl转化率越大，则，较低流速转化率可近似为平衡转化率，则温度越高，HCl的转化率越小，则，A错误； B．N点，气体进入至流出容器用时，HCl转化率为80%，则，B正确； C．N点气体流速为0.1mol/h，以1h为单位代入气体流量可知，n()=n()=0.1mol，HCl转化率为80%，列三段式有，平衡时气体总物质的量为0.18mol，、、Cl2、H2O的摩尔分数分别为、、、，化学平衡常数，C正确； D．M点不是平衡点，使用更高效催化剂，提高反应速率，可以提高M点HCl的转化率；从图2到图1相当于是提高了HCl的投料比，对比相同温度可知，HCl转化率下降，读图可知，增大气体流速(图像从右向左)HCl转化率总体呈下降趋势，D错误； 故选BC。 三、填空题(5个大题，每题12分，共60分) 16. Ⅰ．125℃时，在体积为2 L的密闭容器中，A、B、C发生反应： ，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数(每个时刻只改变一个外界条件)： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________。 （3）、、、之间的关系为________(用“＞”、“＜”或“=”连接)。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是________。 （5）对于反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，再充入C(g)，平衡向________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，C(g)的转化率________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）升高温度 （3） （4） （5） ①. 正反应 ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应开始到第一次平衡（）时，A的物质的量变化量为。容器体积，则平均反应速率； 【小问2详解】 已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大，说明降低温度平衡正向移动，即正反应为放热反应。图2中时刻，正、逆反应速率均突然增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动。由于该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强平衡会正向移动，而升高温度平衡会向吸热的逆反应方向移动，故时刻改变的条件只能是升高温度； 【小问3详解】 化学平衡常数只受温度影响。时刻升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故；时刻正、逆反应速率同等程度增大，改变的条件是加入催化剂，温度不变，平衡常数不变，故；时刻正、逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件是减小压强（增大体积），温度不变，平衡常数不变，故。综合可得：； 【小问4详解】 反应开始后正向进行，生成物C的百分含量逐渐增大，在时间段达到第一次平衡，此时C的百分含量达到最大值；时刻升温，平衡逆向移动，C的百分含量减小；时刻加入催化剂，平衡不移动，C的百分含量不变；时刻减小压强，平衡逆向移动，C的百分含量进一步减小。因此，整个过程中C的百分含量最高的时间段是； 【小问5详解】 对于反应，再充入反应物，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动；由于保持温度和体积不变，再充入相当于在原平衡基础上增大体系压强，而该反应是气体分子数增大的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，因此达到新平衡后，的转化率变小。 17. 某化学小组利用手持技术测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，反应过程中溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图1所示，用Cl-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。 （1）写出发生反应的离子方程式：________。 （2）图2中阴影部分的“面积”表示的是________。 （3）分析图2发现，在反应过程中，反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组设计了如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。 实验序号 实验方案 1 向a、b两个烧杯中均加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，然后将烧杯a置于50℃的热水中 2 分别向c、d两个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，再向烧杯c中加入1mL蒸馏水，向烧杯d中加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液，然后分别向2个烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 3 取10mL0.1mol/LKClO3溶液于烧杯e中，先加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 ①实验1探究的是________，可以用________方法控制温度为50℃。 ②实验2中，向烧杯c中加入1mL蒸馏水的作用是________。 ③实验3探究的可能是________。 【答案】（1） （2）内，c(Cl-)的变化量 （3） ①. 温度对反应速率的影响 ②. 水浴加热 ③. 作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响 ④. Cl-对反应速率的影响 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，两者可发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒可知，氯酸根转化为氯离子，Cl元素化合价降低6，亚硫酸氢根转化为硫酸根，S元素化合价升高2，则氯酸根和亚硫酸氢根的化学计量数之比为1∶3，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：； 【小问2详解】 化学反应速率指的是单位时间内物质的物质的量浓度变化量，该图象表示v-t，因此图中阴影面积表示内，c(Cl-)的变化量； 【小问3详解】 ①向2个烧杯中分别加入10mL0.1mol·L溶液和10mL0.3mol·L溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应，根据控制单一变量法可知，探究的是温度对反应速率的影响，为保证恒温状态，可采用水浴加热的方式将温度控制在50℃； ②实验2中，向烧杯c中加入1mL蒸馏水，向烧杯d中加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液，其他条件相同，此实验探究对反应速率的影响，向烧杯c中加入1mL蒸馏水的目的是作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响； ③实验3中加入了氯化钠固体，则可能探究的是Cl-对反应速率的影响。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。 （1）已知：；。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为_______。 （2）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是_______。 ②压强_______填“”“”或“=”)，若，则A点的_______为以分压表示的平衡常数；分压=总压物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“”“”或“=”)。 【答案】（1） （2）D （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 反应①：； 反应②：； 反应③：。 由式可得气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气的反应：，由盖斯定律可得该反应的反应热==，则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为：； 【小问2详解】 A．使用高效催化剂，能增大反应速率，但催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使该反应正向进行，A不符合题意； B．降低反应温度，反应速率减小，但该反应是放热反应，降低反应温度，利于反应正向进行，B不符合题意； C．随时将与反应混合物分离，生成物浓度减小，反应速率减小，但有利于反应正向进行，C不符合题意； D．该反应是气体分子数减少的反应，增大体系压强(减小容器容积)，能增大反应速率，且利于反应正向进行，D符合题意；  故选D。 【小问3详解】 ①该反应是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则，且平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则，所以A、B、C三点平衡常数的大小关系是； ②该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则结合图示可知压强；若，由图可知A点CO的平衡转化率为0.5，则达到平衡时CO的变化量为，建立三段式： ，平衡时各气体总物质的量为2 mol，则A点的； ③由图可知，在和条件下，CO的转化率：D<B，且B点已达到平衡，由D点到B点过程中，CO的转化率增大，说明平衡正向进行，则此时正、逆反应速率之间的关系：v正>v逆。 19. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验： 实验I．改变等离子浓度对平衡的影响 （1）取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①___________对平衡产生了影响； ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 实验II．为了探究对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。 （2）上述实验可以得到以下结论：一是对平衡有影响，且浓度越大，平衡___________移动(填“正向、逆向或不”)。 （3）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想： 猜想①：产生的影响。 猜想②：产生的影响。 猜想③：___________。 实验III．探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息： a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b．在溶液中存在反应。 （4）根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________。盐效应影响较大的阳离子是___________。 A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④ （5）已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：___________。 【答案】（1）溶液被稀释 （2）逆向 （3）和共同产生的影响 （4） ①. A ②. （5）实验⑤中增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显 【解析】 【小问1详解】 X溶液中加入5滴0.03 mol/L的KCl溶液，观察到溶液红色变浅，可能的原因是加入KCl溶液，溶液被稀释，从而对平衡产生了影响，也可能是钾离子、氯离子对平衡有影响。 【小问2详解】 从上述实验可知，加入的KCl浓度越小，溶液的透射率越低，说明随着KCl浓度的增大，的浓度减小，即化学平衡逆向移动。 【小问3详解】 通过上述实验可以猜测，可能是钾离子产生的影响，可能是氯离子产生的影响，也可能是钾离子和氯离子共同的影响。 【小问4详解】 去离子水中不含离子，0.3 mol/L的KCl和0.3 mol/L的NaCl中，氯离子浓度相同，不同的是阳离子种类不同，对比①和②或①和③可知异性电荷离子的存在对透射率有影响，对比②和③可排除氯离子对实验的干扰，从而对比钠离子和钾离子对透射率的影响，故答案选A；从图中可知，相同浓度下，加入NaCl的溶液透射率更大，说明对盐效应影响较大的阳离子是。 【小问5详解】 氢离子对平衡没有明显的影响，但是实验⑤中加入HCl增大了氯离子浓度，根据题干可知存在平衡，增大浓度，平衡正向移动，浓度降低，平衡逆向移动，溶液透射率增大明显。 20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研究和深度开发的应用具有重要的意义。请回答下列问题： I．和可合成甲醇，已知： （1）一定条件下向的密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 压强___________(“>”“<”或“=”)；三点平衡常数的大小关系是___________在温度为，压强为的条件下达平衡后，再加入和，新平衡下的转化率为___________。 Ⅱ．可转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。已知： 在催化剂作用下甲烷化分两步完成： ① ② 总反应(③)： （2）一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图所示。 a．时，___________。 b．反应I中，正反应的活化能___________(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能。 c．时，上述体系达到平衡后，若，将容器的体积若压缩为原来的一半，平衡的移动方向及理由为___________。 【答案】（1） ①. p1<p2 ②. KA=KB>KC ③. 50% （2） ①. 1 ②. > ③. 容器体积缩小一半，压强增大，反应②③均正向移动，则CH4的物质的量增加，CO2浓度增大，CO浓度减小，反应①正向移动 【解析】 【小问1详解】 由图像变化可知，随温度升高，CO平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动， 反应放热，温度越高平衡常数越小，T1<T2，KA=KB>KC； 温度不变，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，故p1<p2； 在等压条件下再加入0.5 molCO和1 molH2，与原投入量成比例，则与原平衡成等效平衡，CO的转化率不变，仍为50%； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应③=反应①+反应②，则，，由图可知，，； 由图可知，横坐标为，则横坐标越大，温度越低，反应②和反应③的lgKp随温度降低而增大，反应③的lgKp增大幅度小于反应②，降低温度，减小，则反应①为吸热反应，因此正反应活化能>逆反应活化能； 将容器的体积压缩为原来的一半，压强增大，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH4的物质的量增加；CO2浓度增大、CO浓度减小，所以平衡Ⅰ将正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $