2026年中考化学复习热点题型专练--计算题30道

中考化学复习（计算题30道） 1．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 2．二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 3．实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？ 4．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 5．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 6．氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 7．2024年巴黎奥运会的一大亮点是氢能源大巴，氢气燃烧只生成水，不污染环境，体现了绿色、低碳、可持续原则。计算8kg氢气在空气中完全燃烧能生成水的质量。 8．钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。连花清瘟中所含连翘的主要成分之一是连翘酚（化学式为C15H18O7），回答下列问题： (1)连翘酚中碳元素与氢元素的质量比为 。 (2)62g连翘酚中氢元素的质量为 。 9．为测定某纯碱样品（含少量杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应）。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（温馨提示：） 10．中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。 (1)偏二甲肼的相对分子质量是 ； (2)碳、氢、氮的质量比是 ； (3)碳元素的质量分数是 。 11．实验室用32g甲烷完全燃烧，可生成水的质量是多少？ 12．高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 13．2024年巴黎奥运会的火炬使用的丙烷是生物丙烷，来自可再生原料，有助于减少碳排放。丙烷燃烧的化学方程式为。 (1)丙烷（）中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)假设火炬里有丙烷，充分燃烧需要氧气的质量是多少？（写出计算过程） 14．为测定某钙片(标签如图1)中碳酸钙的质量分数，实验小组取20片钙片于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。(已知钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 15．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍ (1)该实验前后，二氧化锰的质量 （填“改变”或“不变”）。 (2)计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。 16．将和的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将一定质量分数的溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 (1)实验 （填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。 (2)计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程） (3)请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中的质量变化曲线，并标注必要的数值。    17．某兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用200g水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 94.8 90.4 85.2 85.2 求： (1)理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程） (2)若回收的二氧化锰比理论值小，你认为可能原因 。 18．“中国天眼”是世界上口径最大的单天线射电望远镜，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。 (1)SiO2中Si元素的化合价为 。 (2)生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为多少？ 19．下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 保质期：三年 …… (1)碘酸钾的相对分子质量是 ； (2)碘酸钾中碘元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）； (3)400g该食盐中碘元素的质量范围是 mg。 20．现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，CO2气体4.4g，则a的数值为 g 21．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： (1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)上述实验过程中产生气体的质量为 g。 (3)计算20片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 (4)该钙片中钙元素的质量分数是 。 22．往某大理石样品中加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示，（杂质不与稀盐酸反应），当恰好完全反应时，计算：    (1)产生的二氧化碳的质量是 克。 (2)此大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出必要的计算过程，结果保留到0.1％） 23．现有20g混有少量硫酸的硫酸镁溶液样品，往该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验过程中沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量小于ag时不产生沉淀的原因是 。 (2)该样品溶液中硫酸镁的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 24．实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： (1)生成O2的质量为 g。 (2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 25．北宋名画《千里江山图》中用到的矿物颜料之一是孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为。 (1)碱式碳酸铜由 种元素组成。 (2)碱式碳酸铜中氢、氧元素的质量比为 。 26．迪迦同学参加化学兴趣小组，用废铜渣（杂质不溶于水也不参加反应）和稀硝酸反应制硝酸铜［］）。他称取20g废铜渣，将200g稀硝酸分四次加入样品中，下表是他实验数据的记录： 加入硝酸次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硝酸/g 50 50 50 50 烧杯内剩余固体的质量/g 13.6 m 0.8 0.8g 请根据迪迦同学的实验数据完成下列问题：已知相对分子质量Cu（NO3）2   188 (1)数据m的值为 。 (2)计算第三次加入稀硝酸后所得溶液中溶质的质量分数。 27．用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求： (1)MnO2的质量是 g。 (2)制得的氧气的质量是多少？此时分解的KClO3的质量是多少（请写出必要的计算过程） 28．某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。有关数据如下表所示（样品中其他成分均不与稀盐酸反应）： (1)完全反应时生成气体的质量为 g。 (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数？ 29．一氧化碳和二氧化碳的混合气体共25g,通过灼热的碳层后，气体变为28g，则原混合气体中碳元素质量为 。 30．兴趣小组同学用某瓶标签破损的稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将60g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如表，请计算： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 10 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（计算题30道） 1．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 【答案】(1)89 (2)40.4% 【详解】（1）相相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2＝89； （2）元素质量分数= ×100% ，丙氨酸中碳元素的质量分数是： 2．二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 【答案】设转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是x， x=16t 答：转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是16t。 【详解】见答案。 3．实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？ 【答案】解：设需要分解过氧化氢的质量为x 答：需要分解过氧化氢的质量为34g。 【详解】见答案。 4．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 【答案】(1)46 (2) 1:3 4：1 【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量=12×2+1×6+16=46； （2）由化学式可知，碳元素与氢元素的原子个数比为2:6=1:3； 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故C2H5OH中碳元素与氢元素元素质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。 5．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】(1)14：3 (2)解：设可以固定的氮气质量是x x=56g 答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。 【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3； （2）见答案。 6．氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的镁的质量为x 答：参加反应的镁的质量为72kg。 【详解】见答案。 7．2024年巴黎奥运会的一大亮点是氢能源大巴，氢气燃烧只生成水，不污染环境，体现了绿色、低碳、可持续原则。计算8kg氢气在空气中完全燃烧能生成水的质量。 【答案】解：设 8kg 氢气完全燃烧生成水的质量为x。 x=72kg 答：8g 氢气完全燃烧生成水的质量为 72kg。 【详解】过程见答案。 8．钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。连花清瘟中所含连翘的主要成分之一是连翘酚（化学式为C15H18O7），回答下列问题： (1)连翘酚中碳元素与氢元素的质量比为 。 (2)62g连翘酚中氢元素的质量为 。 【答案】(1)10：1 (2)3.6g 【详解】（1）连翘酚中碳元素与氢元素的质量比=（12×15）：（1×18）=10：1，故填10：1。 （2）62g连翘酚中氢元素的质量=62g××100%=3.6g，故填3.6g。 9．为测定某纯碱样品（含少量杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应）。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（温馨提示：） 【答案】(1)4.4 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量为 x， 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g； （2）见答案。 10．中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。 (1)偏二甲肼的相对分子质量是 ； (2)碳、氢、氮的质量比是 ； (3)碳元素的质量分数是 。 【答案】(1)60 (2)24：8：28/6：2：7 (3)40% 【详解】（1）偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，故填：60； （2）碳、氢、氮的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28，化为最简比为6：2：7，故填：24：8：28或6：2：7； （3）碳元素的质量分数=，故填：40%。 11．实验室用32g甲烷完全燃烧，可生成水的质量是多少？ 【答案】解：设生成水的质量为x。 答：生成水的质量为72g。 【详解】详解见答案。 12．高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 【详解】见答案。 13．2024年巴黎奥运会的火炬使用的丙烷是生物丙烷，来自可再生原料，有助于减少碳排放。丙烷燃烧的化学方程式为。 (1)丙烷（）中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)假设火炬里有丙烷，充分燃烧需要氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)9:2 (2)设充分燃烧需要氧气的质量为x，     ， 答：充分燃烧需要氧气的质量为160g。 【详解】（1）丙烷中，碳、氢两种元素的质量之比=12×3：1×8=9：2； （2）见答案。 14．为测定某钙片(标签如图1)中碳酸钙的质量分数，实验小组取20片钙片于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。(已知钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 【答案】设参加反应的CaCO3质量为x。 x=10g 该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%=50% 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】见答案。 15．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍ (1)该实验前后，二氧化锰的质量 （填“改变”或“不变”）。 (2)计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)不变 (2)解：由题可知，产生氧气的质量为：20g+0.5g-20.34g=0.16g 设20g久置的过氧化氢溶液中的质量为x。 则久置的过氧化氢溶液中的质量分数为 答：久置的过氧化氢溶液中的质量分数为1.7%。‍ 【详解】（1）二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，故填：不变。 （2）见答案。 16．将和的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将一定质量分数的溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 (1)实验 （填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。 (2)计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程） (3)请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中的质量变化曲线，并标注必要的数值。    【答案】(1)④ (2)解：设固体混合物中氯化镁的质量为。    答：固体混合物中氯化镁的质量为。 (3)   【详解】（1）从第④组实验以后沉淀质量不变，所以实验④中氯化镁恰好完全反应。 （2）详解见答案。 （3）通过以上分析可知，原固体中氯化钠的质量为25.6g-19g=6.6g，当加入160g氢氧化钠溶液时，氯化钠的质量达到最大值。 设：恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。 即6.6g+23.4g =30g，则加入200gNaOH溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化如图。 17．某兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用200g水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 94.8 90.4 85.2 85.2 求： (1)理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程） (2)若回收的二氧化锰比理论值小，你认为可能原因 。 【答案】(1)解：设生成二氧化锰的质量为x，由题意可知生成的氧气质量为：94.8g-85.2g=9.6g， x=26.1g 答：理论上可回收二氧化锰的质量为26.1g。 (2)过滤时滤纸破损，少量二氧化锰进入滤液中（其他答案合理即可） 【详解】（1）见答案； （2）若回收的二氧化锰比理论值小，可能的原因是过滤时滤纸破损，少量二氧化锰进入滤液中。（其他答案合理即可） 18．“中国天眼”是世界上口径最大的单天线射电望远镜，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。 (1)SiO2中Si元素的化合价为 。 (2)生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为多少？ 【答案】(1)+4 (2)设生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为x，则 x=144kg 答：生产160kg 的SiC，理论上消耗C的质量为144kg。 【详解】（1）SiO2中，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 （2）见答案。 19．下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 保质期：三年 …… (1)碘酸钾的相对分子质量是 ； (2)碘酸钾中碘元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）； (3)400g该食盐中碘元素的质量范围是 mg。 【答案】(1)214 (2)59.3% (3)7.2~13.2mg 【详解】（1）碘酸钾的相对分子质量为39+127+16×3=39+127+48=214； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为； （3）由题可知，碘酸钾（以I计）的含量为18∼33mg/kg，400g=0.4kg。那么400g该食盐中碘元素的质量范围为18mg×0.4=7.2mg到33mg×0.4=13.2mg。 20．现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，CO2气体4.4g，则a的数值为 g 【答案】6.0/6 【详解】CO+CuO Cu+CO2、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，原混合物中氧元素的质量为4.4g×1.6g，所以则a的数值为4.4+1.6=6.0。 21．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： (1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)上述实验过程中产生气体的质量为 g。 (3)计算20片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 (4)该钙片中钙元素的质量分数是 。 【答案】(1)引流 (2)4.4 (3)解：设钙片中碳酸钙的质量为x 答：20片钙片中碳酸钙的质量为10g 。 (4)20% 【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流 （2）根据质量守恒定律可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g。 （3）见答案。 （4）由以上计算知，20片钙片中碳酸钙的质量为10g 该钙片中钙元素的质量分数为 答：该钙片中钙元素的质量分数是20%。 22．往某大理石样品中加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示，（杂质不与稀盐酸反应），当恰好完全反应时，计算：    (1)产生的二氧化碳的质量是 克。 (2)此大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出必要的计算过程，结果保留到0.1％） 【答案】(1)4.4 (2)设：此大理石样品中碳酸钙的质量为。 答：此大理石样品中碳酸钙的质量分数是40%。 【详解】（1）据图可知，产生的二氧化碳的质量是4.4g。故填：4.4。 （2）详见答案。 23．现有20g混有少量硫酸的硫酸镁溶液样品，往该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验过程中沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量小于ag时不产生沉淀的原因是 。 (2)该样品溶液中硫酸镁的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)氢氧化钠先和硫酸反应 (2)设该样品溶液中硫酸镁的质量分数是x。 x=30% 答：硫酸镁质量分数是30%。 【详解】（1）向溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先和硫酸生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故氢氧化钠的质量≤ag时，反应不产生沉淀，其原因是溶液中的硫酸可与氢氧化钠反应； （2）根据图示可知，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和2.9g氢氧化镁沉淀，见答案。 24．实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： (1)生成O2的质量为 g。 (2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】(1)9.6 (2)解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为x x=24.5g 反应前固体混合物中MnO2的质量为 反应前固体混合物中MnO2的质量分数为 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成O2的质量为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 25．北宋名画《千里江山图》中用到的矿物颜料之一是孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为。 (1)碱式碳酸铜由 种元素组成。 (2)碱式碳酸铜中氢、氧元素的质量比为 。 【答案】(1)四/4 (2)1：40 【详解】（1）由化学式可知，碱式碳酸铜由Cu、O、H、C四种元素组成； （2）碱式碳酸铜中氢、氧元素的质量比为：。 26．迪迦同学参加化学兴趣小组，用废铜渣（杂质不溶于水也不参加反应）和稀硝酸反应制硝酸铜［］）。他称取20g废铜渣，将200g稀硝酸分四次加入样品中，下表是他实验数据的记录： 加入硝酸次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硝酸/g 50 50 50 50 烧杯内剩余固体的质量/g 13.6 m 0.8 0.8g 请根据迪迦同学的实验数据完成下列问题：已知相对分子质量Cu（NO3）2   188 (1)数据m的值为 。 (2)计算第三次加入稀硝酸后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)7.2 (2)解：参加反应的铜的质量为：20g-0.8g=19.2g 设恰好完全反应时生成的Cu（NO3）2，NO质量分别为x、y 则第三次加入稀硝酸后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：第三次加入稀硝酸后所得溶液中溶质的质量分数为34.6%。 【详解】（1）由表格数据可知，第一次加入50g稀硝酸，与20g-13.6g=6.4g铜恰好反应，所以第二次加入50g稀硝酸，理论上应该与6.4g铜反应，则烧杯内剩余固体的质量为13.6g-6.4g=7.2g，代入验证，第三次加入50g稀硝酸，与7.2g-0.8g=6.4g铜恰好反应，第四次加入50g稀硝酸，烧杯内剩余固体质量不发生变化，所以说第三次加入稀硝酸时恰好完全反应，故m=7.2； （2）见答案。 27．用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求： (1)MnO2的质量是 g。 (2)制得的氧气的质量是多少？此时分解的KClO3的质量是多少（请写出必要的计算过程） 【答案】(1)25 (2)解：反应后固体的质量= 生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g 设分解氯酸钾的质量是x x≈42.6g 答：制得氧气的质量为16.7g，分解的氯酸钾的质量为42.6g。 【详解】（1）二氧化锰的质量=100g×25%=25g，故填：25； （2）反应过程中二氧化锰的质量不变，可以求出反应后物质的质量=，减少的质量是生成氧气的质量，生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g，代入方程式可以求出此时分解的氯酸钾的质量，具体过程见答案。 28．某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。有关数据如下表所示（样品中其他成分均不与稀盐酸反应）： (1)完全反应时生成气体的质量为 g。 (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数？ 【答案】(1)4.4 (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x 石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，烧杯中减少的物质的质量为生成二氧化碳的质量，完全反应时生成气体的质量为16g+30g-41.6g=4.4g。 （2）见答案。 29．一氧化碳和二氧化碳的混合气体共25g,通过灼热的碳层后，气体变为28g，则原混合气体中碳元素质量为 。 【答案】9g/9克 【详解】解：设混合气体中二氧化碳的质量为x。 所以一氧化碳质量为25g-11g=14g。 所以原混合气体中碳元素质量为。 30．兴趣小组同学用某瓶标签破损的稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将60g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如表，请计算： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 10 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)5 (2)设25g稀盐酸中溶质质量为x，第一次消耗碳酸钙的质量为5.5g-3g=2.5g，则 则该稀盐酸中溶质的质量分数是 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不参加反应，则固体减少的质量为碳酸钙的质量，由表中数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5.5g-0.5g=5g。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $