北京市育英中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027 学年度第一学期期中考试试卷

2026.11

高二化学（选考）

班级_____________  姓名_____________

第一部分

本部分共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1、下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是

A．BaSO4、HClO  B．Na2SO4、CO2

C．NaHCO3、HCl  D．CH3COOH、

2、下列事实能证明HNO2是弱电解质的是

A．HNO2受热易分解

B．溶液可以使石蕊试液变红

C．稀HNO2溶液中同时存在HNO2和NO2-

D．溶液的导电性弱于

3、下列关于水的说法中正确的是

A．水的电离过程需要通电

B．在水中加入酸或碱一定会促进水的电离

C．pH=7的水溶液一定呈中性

D．升高温度，水的电离程度增大

4、已知：，下列说法中正确的是

A．该反应任何温度下都不能自发进行

B．该反应可能自发进行，由于该反应是一个熵增加的反应

C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

5、下列关于合成氨工业说法不正确的是

A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．合成氨厂一般采用10 MPa~30 MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素

C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”失效

6、一定温度下，容积不变密闭容器充入a mol PCl5(g)，发生，平

衡后再充入a mol PCl5(g)，与原平衡相比，下列说法正确的是

A．PCl5转化率增大  B．混合气体平均相对分子质量增大

C．PCl5体积分数减小  D．反应达平衡后，体系压强等于原来2倍

7、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：

。5 min末生成0.2 mol W，若测知此时以Z浓度变化表示的平均反应速率为，则n的值为

A．1  B．3

C．2  D．4

8、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/	1	2	0
平衡浓度/	0.5	0.5	1

A．反应可表示为

B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16

C．反应前后气体总压强之比为3∶2

D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大

9、金属硫化物（）催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．该反应的平衡常数

C．步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用

D．步骤Ⅱ可理解为H2S中两个H-S键断裂，同时形成H-H键

10下列实验方案能达到相应目的的是

选项	实验方案	目的
A	常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加18 mol/L H2SO4和2 mol/L H2SO4溶液中反应	比较浓度对化学反应速率的影响
B	常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
C	向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的Fe2(SO4)3和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率	探究Fe3+和Cu2+的催化能力强弱
D	向5 ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有I2外，还含有Fe3+	判断该反应是可逆反应

11、已知分步反应：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．第一步反应的速率小于第二步反应的速率

B．A转化为D和E的反应为吸热反应

C．升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢

D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应

12、下列所示的各图中，表示图像正确是

A．  B．