精品解析：陕西西安高新第一中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学试题 (考试时长：75分钟 试卷分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题意)。 1. 下列说法正确的是 A. 苯甲酸可以用于合成香料、药物等，其钠盐也是常用的食品防腐剂 B. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C. 甲醛又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本 D. 石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成短链烃，以提高汽油的产量 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 异丁烷的分子结构模型： C. 乙酸的分子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸分子中既有氨基又有羧基，因此它属于两性物质 B. 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，加水沉淀不溶解 C. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，但是二者不是同分异构体 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物且都可以水解 4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法对应的数目为的是 A. 0.2 mol甲基含有的电子总数 B. 12 g金刚石含有的C-C键数目 C. 固体中的数目 D. 标准状况下的分子数 5. 下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及陶土网已省略)的是 A: B: A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C: D: C．实验室中分馏石油 D．可验证醋酸酸性强于碳酸，但不能验证碳酸酸性强于苯酚 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 磷酸和硫酸相对分子质量相同，但磷酸熔点高 二者晶体类型不同 B 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 C 单晶硅熔点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 D Pt在火焰上无明显焰色 加热时，Pt中电子不能发生跃迁 A. A B. B C. C D. D 7. 催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A. 反应①中被氧化 B. 反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C. 反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D. 催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 8. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 证明CH3COOH是弱电解质 分别测定等物质的量浓度硫酸和CH3COOH溶液的pH 前者pH小，说明CH3COOH是弱电解质 B 探究有机物基团间相互影响 向滴有酚酞的NaOH溶液中，分别加入少量苯酚和乙醇，振荡并观察现象 加入苯酚的溶液红色变浅，加入乙醇的无明显变化，说明苯酚分子中苯环对羟基有影响 C 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝，说明淀粉有剩余，淀粉未完全水解 D 检验卤代烷中卤素的种类 将一卤代乙烷与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀，说明一卤代乙烷中存在的卤族元素为溴 A. A B. B C. C D. D 9. 超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 氢化物的稳定性：X<Y<Z B. 电负性：W<X<Y<Z C. 简单阴离子半径大小：W<Z<Y D. CB不具有良好的耐酸碱性 10. 实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是 A. 试剂X可以选用过量的或溶液 B. 步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为 C. “干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水 D. 步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯 11. 梯形聚合物BBL可由X和Y聚合得到。下列说法正确的是 A. Y的水溶液显中性 B. BBL在稀NaOH溶液中能完全降解 C. 等物质的量X和Y最多消耗的NaOH的物质的量相同 D. 由X和Y通过加聚反应得到BBL同时会生成等物质的量的两种小分子 12. 已知丙烯的某种反应历程如下： 下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中能共平面的原子数最多为7 B. X是比产物C多两个碳的同系物，X的同分异构体中能发生银镜反应的有4种 C. 由C→D过程可知，a处碳氧键比b处更易断裂 D. 已知物质Y为，1 mol E最多消耗2 mol NaOH 13. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是 A. A极电势高于B极电势 B. 溶液中由B极区移向A极区 C. 转化为的化学方程式： D. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶15 14. CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构 A. 立方CdS和六方CdS晶胞中含有的离子个数比为2∶1 B. 立方CdS中，S2-周围等距最近的S2-有8个 C. 设立方CdS晶胞参数为a，阴阳离子最近距离为 D. 设六方CdS的晶胞密度为，则晶胞体积为 第Ⅱ卷(共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 钼酸锂(Li2MoO4)主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为MoS2，含少量CuFeS2等杂质)为原料制备Li2MoO4并回收副产品的工艺流程图如下所示： 回答下列问题： （1）酸C是_____________(填化学式，下同)，盐B是_____________。 （2）溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是_____________(用离子方程式表示)。 （3）“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为_____________________________________。如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择_____________ (填字母)。 A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．陶瓷坩埚 D．蒸发皿 （4）溶液1主要含Fe2+、Cu2+、H+、、Cl-等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为_____________。下列试剂不能检验MoS2洗涤干净的是_____________(填序号)。 ①铁氰化钾溶液 ②酚酞溶液 ③BaCl2溶液 ④AgNO3溶液 （5）钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如下图所示。 简述温度高于T0K时“浸取率”急剧下降的主要原因：_______________________________________(答两点)。 （6）已知常温下，，，若溶液1中c(Fe2+)=17c(Cu2+)，c(Cu2+)=0.1 mol/L。某化学兴趣小组想通过向溶液1中滴加NaOH溶液的方法，实现Cu2+与Fe2+的沉淀分离，需要将溶液1稀释_____________倍【结果精确到1，忽略滴加过程中溶液的体积变化，当c(Cu2+)<10-5 mol/L时，沉淀完全】。 16. 苯甲酸及其盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2 mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色__________________________。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_____________(填下列操作编号)。 a．冷却结晶 b．常温过滤 c．蒸馏 d．趁热过滤 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0=_____________ mol/L。 ②苯甲酸的Ka=_____________(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾：羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为：CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH。随着卤原子电负性_____________，羧基中的羟基_____________增大，酸性增强。 ②提出假设：甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设：甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为_____________。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结：假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为__________________________。 ②小组讨论后，决定通过测定25℃下，0.100 mol/L NaClO溶液的pH，以获得HClO的Ka，若测得0.100 mol/L NaClO溶液的pH=a，则HClO的Ka=_____________(用含a的计算式表示)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 17. 某研究小组将咪唑（，简写为Im）质子化后（）与铂类配合物在碱性条件下交换配体，制备功效型新配合物，并探究其在不同酸性条件下的稳定性。 I．配合物的制备 （1）步骤1的离子方程式为__________________； （2）已知分子有两种结构：和，则该分子中最多有________个原子共平面； （3）已知咪唑为平面分子且含5中心6电子的大π键（），则咪唑与配位时，参与配位的N原子的标号为____（，填“a”或“b”）； （4）步骤2中存在以下平衡： i． ii． 反应的平衡常数________（用表示）。 （5）分析整个制备过程可知，和Im与的配位能力强弱关系为：________； II．探究酸度对稳定性的影响 用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为的溶液A1、A2和A3.在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得Im中特定氢原子（）的核磁共振信号如图（峰面积与化学环境相同的氢原子数成正比）。 酸化时存在下列反应： iii． iv． （6）信号峰Ⅱ代表的组分是________，信号峰Ⅲ代表的组分是________（填代号）； a．　b．　c．　d． （7）溶液中酸化反应达到平衡的标志是________（填代号）： a．特征信号峰的位置保持不变　　b．特征信号峰的总面积保持不变 c．特征信号峰的数量保持不变　　d．特征信号峰的数量及其面积保持不变 （8）已知图中溶液A1信号峰I的面积为S，溶液A2信号峰I、II的面积分别为；溶液A2中________（用可能含S、的代数式表示）。 18. 一种电化学氧化合成天然产物β-沙草酮(H)的路线如下： 已知：，R1、R2、R3=烷基 E→F的反应机理： （1）A的系统名称为_____________。 （2）F中含氧官能团的名称为__________________________。 （3）B→C的化学方程式为_______________________________________。 （4）G→H的反应类型为_____________。 （5）B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色有_____________种，写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的同分异构体的结构简式：_____________。 （6）根据反应流程及已知信息，写出反应物N以及产物P可能的结构简式：N∶_____________；P∶_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 (考试时长：75分钟 试卷分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 Cl：35.5 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题意)。 1. 下列说法正确的是 A. 苯甲酸可以用于合成香料、药物等，其钠盐也是常用的食品防腐剂 B. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C. 甲醛又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本 D. 石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成短链烃，以提高汽油的产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸可用于合成香料、药物，其钠盐苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，A正确； B．煤制煤气过程中会生成CO、H₂等新的可燃性气体，属于化学变化，并非物理变化，B错误； C．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，并非甲醛的别称，该水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本，C错误； D．石油裂解的目的是将长链烃断裂为乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃，作为基础化工原料；提高汽油产量的工艺是石油裂化，D错误； 故选A。 2. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙烷的结构式： B. 异丁烷的分子结构模型： C. 乙酸的分子式： D. 的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷分子式为C2H6，结构式为，故A正确； B．异丁烷的结构简式为，分子球棍模型为，故B正确； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为，故C正确； D．碳原子半径小于氯原子，不表示的空间填充模型，CCl4的空间填充模型为，故D错误； 选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸分子中既有氨基又有羧基，因此它属于两性物质 B. 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，加水沉淀不溶解 C. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，但是二者不是同分异构体 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物且都可以水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸分子中既含有氨基官能团，又含有羧基官能团，氨基显碱性、羧基显酸性，因此它属于两性物质，A正确； B．CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，加水沉淀不溶解，B正确； C．淀粉和纤维素虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但二者的n值不同，分子式不同，不是同分异构体，C正确； D．糖类中的低聚糖、油脂不属于高分子化合物，单糖不能水解，多糖、蛋白质属于有机高分子化合物且都可以水解，D不正确； 故选D。 4. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法对应的数目为的是 A. 0.2 mol甲基含有的电子总数 B. 12 g金刚石含有的C-C键数目 C. 固体中的数目 D. 标准状况下的分子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个甲基（）含9个电子，0.2mol甲基含电子总物质的量为0.2mol×9=1.8mol，数目为，不是，A错误； B．12g金刚石含C的物质的量为1mol，金刚石中每个C原子分摊2个C-C键，故1mol金刚石(C)含C-C键物质的量为2mol，即，B正确； C．是共价化合物，固体中不存在游离的，数目为0，C错误； D．标准状况下为固态，1mol的在标准状况下的体积远小于22.4L，故分子数远大于，D错误； 故选B。 5. 下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及陶土网已省略)的是 A: B: A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C: D: C．实验室中分馏石油 D．可验证醋酸酸性强于碳酸，但不能验证碳酸酸性强于苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制乙烯需要将浓硫酸与乙醇的混合液加热至170℃，装置中无温度计，无法精准控制反应温度，不能达到实验目的，A错误； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也可使酸性溶液褪色，无法验证乙炔发生氧化反应，不能达到实验目的，B错误； C．实验室分馏石油时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定馏分蒸气温度，且冷凝管应采用下口进水、上口出水的通水方式，图示装置中温度计插入反应液内部，冷凝水方向也错误，不能达到实验目的，C错误； D．分液漏斗中的醋酸与锥形瓶内贝壳粉的主要成分反应生成气体，根据强酸制弱酸原理可证明醋酸酸性强于碳酸；但醋酸具有挥发性，挥发的醋酸蒸气可随一同进入C中与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸与苯酚钠发生反应，因此不能验证碳酸酸性强于苯酚，符合实验目的描述，D正确； 故答案选D。 6. 下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 磷酸和硫酸相对分子质量相同，但磷酸熔点高 二者晶体类型不同 B 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 C 单晶硅熔点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池 D Pt在火焰上无明显焰色 加热时，Pt中电子不能发生跃迁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸（）和硫酸（）均属于分子晶体，晶体类型相同，磷酸熔点更高是因为其分子间可形成更多氢键，分子间作用力更强，A错误； B．18-冠-6的空腔直径与直径匹配，可通过配位作用结合，形成的超分子外层为疏水的有机结构，因此可识别，增大在有机溶剂中的溶解度，B正确； C．单晶硅熔点高、硬度大是因为其为共价晶体，晶体中存在键能较大的共价键，而单晶硅可用于制造光电池是因为其为半导体材料，具有光电转换特性，解释和性质无关，C错误； D．在火焰上无明显焰色，是因为加热时中电子跃迁释放的能量对应的光波长不在可见光范围内，并非电子不能发生跃迁，D错误； 故选B。 7. 催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A. 反应①中被氧化 B. 反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C. 反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D. 催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中的键断裂，形成两个键，元素从价变为价，化合价降低，被还原，A错误； B．丙烯中双键碳原子没有孤电子对，是碳碳双键的键电子对提供给离子形成配位键，不是碳原子的孤电子对，B错误； C．反应③中，丙烯双键的碳原子原本为杂化，加成后变成饱和单键碳原子，杂化类型由变为，C错误； D．催化剂的作用是改变反应的历程，改变反应的活化能（一般为降低活化能加快反应），不改变反应的焓变，D正确； 故选D。 8. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 证明CH3COOH是弱电解质 分别测定等物质的量浓度硫酸和CH3COOH溶液的pH 前者pH小，说明CH3COOH是弱电解质 B 探究有机物基团间相互影响 向滴有酚酞的NaOH溶液中，分别加入少量苯酚和乙醇，振荡并观察现象 加入苯酚的溶液红色变浅，加入乙醇的无明显变化，说明苯酚分子中苯环对羟基有影响 C 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝，说明淀粉有剩余，淀粉未完全水解 D 检验卤代烷中卤素的种类 将一卤代乙烷与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀，说明一卤代乙烷中存在的卤族元素为溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸为二元强酸，等物质的量浓度的硫酸与相比，硫酸可电离出的浓度远高于同浓度的一元酸，即便是一元强酸，其溶液的也会大于同浓度的硫酸，该实验未控制酸的元数相同，变量不唯一，无法通过二者的差异证明是弱电解质，A错误； B．乙醇中的羟基无酸性，不能与反应，因此加入滴有酚酞的溶液中无明显变化；苯酚中的羟基受苯环影响，键极性增强，可电离出表现弱酸性，能与反应消耗使溶液红色变浅，该现象可说明苯环对羟基有影响，B正确； C．淀粉遇碘单质变蓝，向冷却后的淀粉水解液中直接加入碘水，溶液变蓝说明水解液中仍有未水解的淀粉剩余，可证明淀粉未完全水解，且酸性条件下碘与淀粉的显色反应不受影响，方案设计合理，C正确； D．一卤代乙烷与溶液共热发生水解反应生成卤离子，冷却后取上层水溶液，先加酸化可中和过量的，避免其与反应生成沉淀干扰检验，再加溶液产生淡黄色沉淀，可证明一卤代乙烷中的卤族元素为溴，方案设计和结论均正确，D正确； 故选A。 9. 超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 氢化物的稳定性：X<Y<Z B. 电负性：W<X<Y<Z C. 简单阴离子半径大小：W<Z<Y D. CB不具有良好的耐酸碱性 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子的价层电子数为内层电子数的2倍，的电子排布式为，为；由于、、相邻，结合物质成键特点可知，为、为；的原子序数小于碳，并且只能形成一个单键，因此为，由此解答； 【详解】A．选项未限定氢化物为简单气态氢化物，碳可形成多种氢化物，部分碳的氢化物（如苯）稳定性高于氮的部分氢化物（如、联氨）、氧的部分氢化物（如），无法得出所有氢化物稳定性的结论，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，且的电负性小于，因此电负性，B正确； C．简单阴离子中，的简单阴离子为，核外仅1个电子层，半径最小；的简单阴离子为，的简单阴离子为，二者核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径，整体顺序为，即，C正确； D．CB结构中含有酰胺基，酰胺基在酸性、碱性条件下均可发生水解反应，因此CB不具有良好的耐酸碱性，D正确； 故选A。 10. 实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是 A. 试剂X可以选用过量的或溶液 B. 步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为 C. “干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水 D. 步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯 【答案】B 【解析】 【分析】粗溴苯加入碳酸钠或NaOH将溴化铁转化为氢氧化铁过滤除去，滤液进行分液分离，有机层再加水洗去溶水杂质，再次分液后，有机层B中加干燥剂干燥溴苯，过滤除去干燥剂后，进行蒸馏得到精制溴苯，据此分析解答。 【详解】A．粗溴苯中含有的杂质是、苯、。为除去，试剂X可以选用过量的或溶液，A正确； B．与或溶液反应，生成沉淀，步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为，B错误； C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水，C正确； D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸点可知，首先收集到的馏分为苯，D正确； 故选：B。 11. 梯形聚合物BBL可由X和Y聚合得到。下列说法正确的是 A. Y的水溶液显中性 B. BBL在稀NaOH溶液中能完全降解 C. 等物质的量X和Y最多消耗的NaOH的物质的量相同 D. 由X和Y通过加聚反应得到BBL同时会生成等物质的量的两种小分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y属于强酸弱碱盐，阳离子发生水解，因此其水溶液显酸性，A项错误； B．根据的结构得知，在稀溶液中，碳氧双键中C原子的碳氮单键能断裂，故不能完全降解，B项错误； C．消耗氢氧化钠生成、水和，水解生成了含有羧基的物质，会消耗氢氧化钠，则等物质的量X和Y最多消耗的的物质的量相同，C项正确； D．由X和Y通过缩聚反应得到同时会生成水和氯化氢，两者的比例为，该反应不是加聚反应，D项错误； 答案选C。 12. 已知丙烯的某种反应历程如下： 下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中能共平面的原子数最多为7 B. X是比产物C多两个碳的同系物，X的同分异构体中能发生银镜反应的有4种 C. 由C→D过程可知，a处碳氧键比b处更易断裂 D. 已知物质Y为，1 mol E最多消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】丙烯与次氯酸加成生成氯代醇，氯代醇在碱性条件下发生分子内取代，得到环氧丙烷C，其分子式为。酸性条件下，环氧丙烷的氧原子先质子化，水进攻与甲基相连的碳原子并使该碳与环氧氧原子之间的键断裂；图中同位素标记表明水中的最终位于该碳的羟基中，因此断裂的是a处碳氧键。环氧丙烷还可与二氧化碳开环共聚生成聚碳酸酯，反应中没有小分子生成。 【详解】A．碳碳双键两端的碳原子及与它们直接相连的4个原子必定共平面；绕双键碳与甲基碳之间的单键旋转，可使甲基中的1个氢原子也位于该平面内，最多有7个原子共平面，A正确； B．环氧丙烷C的分子式为，同系物X比C多2个碳原子，故X的分子式为。该分子式中能发生银镜反应的醛可按与醛基相连的4种丁基枚举，结构简式分别为、、和，共4种，B正确； C．酸性开环时，水中的连接到与甲基相连的碳原子上，环氧氧原子则保留在末端羟基中，说明a处碳氧键断裂而b处未断裂，故a处碳氧键更易断裂，C正确； D．E的结构为，E的链节中存在2个酯基，可以与2个NaOH反应，所以1 mol E中有n个链节，所以最多消耗2n mol NaOH，D错误； 故选D。 13. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是 A. A极电势高于B极电势 B. 溶液中由B极区移向A极区 C. 转化为的化学方程式： D. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶15 【答案】C 【解析】 【分析】该装置中，A电极被空穴()氧化为，为负极，电极反应式为；B电极得电子被还原为，为正极，电极反应式为，进一步结合生成。 【详解】A．原电池中B极为正极，A极为负极，正极电势高于负极，因此A极电势低于B极电势，A错误； B．原电池酸性电解质溶液中，阳离子向正极定向移动，B为正极、A为负极，因此由A极区移向B极区，B错误； C．A极处强氧化性的空穴与反应生成和，反应式满足原子守恒与电荷守恒，C正确； D．丙烯腈（）为还原剂，完全氧化为、时，1mol 共失去15mol电子；为氧化剂，每个参与反应时得到1mol电子，根据得失电子守恒，，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选C。 14. CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构 A. 立方CdS和六方CdS晶胞中含有的离子个数比为2∶1 B. 立方CdS中，S2-周围等距最近的S2-有8个 C. 设立方CdS晶胞参数为a，阴阳离子最近距离为 D. 设六方CdS的晶胞密度为，则晶胞体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．立方晶胞中，Cd2+、S2-的数目分别为4、，共含有个离子，六方晶胞中Cd2+、S2-的数目分别为、，共含有个离子，故两种晶胞中含有的离子个数比为，A正确； B．立方中，位于顶点和面心，周围等距最近的有个，B错误； C．立方的晶胞中阴阳离子最近距离是体对角线的，为，C错误； D．根据选项A可知六方CdS晶胞中，Cd2+、S2-的数目均为2，晶胞质量为，六方的晶胞密度为，则晶胞体积为，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷(共58分) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 钼酸锂(Li2MoO4)主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为MoS2，含少量CuFeS2等杂质)为原料制备Li2MoO4并回收副产品的工艺流程图如下所示： 回答下列问题： （1）酸C是_____________(填化学式，下同)，盐B是_____________。 （2）溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是_____________(用离子方程式表示)。 （3）“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为_____________________________________。如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择_____________ (填字母)。 A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．陶瓷坩埚 D．蒸发皿 （4）溶液1主要含Fe2+、Cu2+、H+、、Cl-等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为_____________。下列试剂不能检验MoS2洗涤干净的是_____________(填序号)。 ①铁氰化钾溶液 ②酚酞溶液 ③BaCl2溶液 ④AgNO3溶液 （5）钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如下图所示。 简述温度高于T0K时“浸取率”急剧下降的主要原因：_______________________________________(答两点)。 （6）已知常温下，，，若溶液1中c(Fe2+)=17c(Cu2+)，c(Cu2+)=0.1 mol/L。某化学兴趣小组想通过向溶液1中滴加NaOH溶液的方法，实现Cu2+与Fe2+的沉淀分离，需要将溶液1稀释_____________倍【结果精确到1，忽略滴加过程中溶液的体积变化，当c(Cu2+)<10-5 mol/L时，沉淀完全】。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. B （4） ①. ②. ② （5）盐酸具有挥发性、铁离子会水解，升高温度盐酸挥发加快、铁离子水解程度变大 （6）77 【解析】 【分析】精选钼矿酸浸、氧化，不反应得到固体，铜、铁元素在盐酸、氯化铁作用下得到铜、亚铁的盐酸盐溶液1，电解得到A金属铜，溶液3中通入氯气将亚铁离子氧化为铁离子得到溶液4；固体和氧气焙烧得到MoO3、气体A二氧化硫，二氧化硫可以制取强酸硫酸C；MoO3和氨水碱浸得到(NH4)2MoO4溶液，加入硝酸得到硝酸铵溶液2和H2MoO4沉淀，H2MoO4沉淀加入碳酸锂灼烧得到Li2MoO4；溶液2处理得到硝酸铵为盐B； 【小问1详解】 由分析可知，酸C是H2SO4，盐B是NH4NO3； 【小问2详解】 溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是将亚铁离子转化为铁离子，反应为； 【小问3详解】 “灼烧”制备钼酸锂反应为H2MoO4沉淀加入碳酸锂灼烧得到Li2MoO4，方程式为。化学性质类似碳酸钠，具有碱性，故不能使用硅酸盐类坩埚，另外蒸发皿不能用来灼烧固体，故如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择铁坩埚，故选B； 【小问4详解】 溶液1主要含、、、、等，阳离子中铜离子的放电能力更强，故“电解”中阴极最先发生的电极反应式为铜离子得到电子发生还原反应生成铜，；氯离子会和硝酸银生成白色沉淀、钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、亚铁离子会和铁氰化钾生成蓝色沉淀，故不能检验洗涤干净的是②酚酞溶液； 【小问5详解】 盐酸具有挥发性、铁离子会水解，升高温度盐酸挥发加快、铁离子水解程度变大，均会导致温度高于时浸取率急剧下降； 【小问6详解】 溶液1中，，则；向溶液1中滴加稀溶液使时，，此时若无，则，需要将溶液1稀释倍。 16. 苯甲酸及其盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2 mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色__________________________。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、_____________(填下列操作编号)。 a．冷却结晶 b．常温过滤 c．蒸馏 d．趁热过滤 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0=_____________ mol/L。 ②苯甲酸的Ka=_____________(列出算式，水的电离可忽略)。 （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾：羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为：CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH。随着卤原子电负性_____________，羧基中的羟基_____________增大，酸性增强。 ②提出假设：甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设：甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为_____________。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结：假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为__________________________。 ②小组讨论后，决定通过测定25℃下，0.100 mol/L NaClO溶液的pH，以获得HClO的Ka，若测得0.100 mol/L NaClO溶液的pH=a，则HClO的Ka=_____________(用含a的计算式表示)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 【答案】（1）由紫色变为无色 （2）dab （3） ①. 0.028 ②. （4） ①. 增大 ②. 极性 ③. 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，高锰酸钾自身被还原为无色的锰离子，因此向盛有2 mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色由紫色变为无色； 【小问2详解】 常温下，苯甲酸在水中的溶解度很小且随着温度升高而增大，随着温度变化的溶解度变化很小，因此加热溶解后需先趁热过滤（d）去除泥沙；再冷却结晶（a）得到苯甲酸晶体，再经常温过滤（b）将苯甲酸晶体和溶液分离，因此操作的顺序为dab； 【小问3详解】 ①根据图像可知，当加入溶液时，苯甲酸恰好完全反应，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度为； ②设苯甲酸根离子为，根据图像可知，苯甲酸饱和溶液的，即此时，，因此； 【小问4详解】 ①随着非金属性增强，电负性不断增强，电负性：，因此随着卤原子电负性增强，吸电子的诱导效应增强，羧基中羟基的极性增大，导致酸性增强； ③由于常温下三种酸的饱和溶液初始浓度不同，因此不能直接用判断的大小； 【小问5详解】 ①次氯酸光照条件下容易发生分解，生成和氧气，离子方程式为：； ②溶解中存在水解平衡：，，则，，水解平衡常数，因此。 17. 某研究小组将咪唑（，简写为Im）质子化后（）与铂类配合物在碱性条件下交换配体，制备功效型新配合物，并探究其在不同酸性条件下的稳定性。 I．配合物的制备 （1）步骤1的离子方程式为__________________； （2）已知分子有两种结构：和，则该分子中最多有________个原子共平面； （3）已知咪唑为平面分子且含5中心6电子的大π键（），则咪唑与配位时，参与配位的N原子的标号为____（，填“a”或“b”）； （4）步骤2中存在以下平衡： i． ii． 反应的平衡常数________（用表示）。 （5）分析整个制备过程可知，和Im与的配位能力强弱关系为：________； II．探究酸度对稳定性的影响 用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为的溶液A1、A2和A3.在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得Im中特定氢原子（）的核磁共振信号如图（峰面积与化学环境相同的氢原子数成正比）。 酸化时存在下列反应： iii． iv． （6）信号峰Ⅱ代表的组分是________，信号峰Ⅲ代表的组分是________（填代号）； a．　b．　c．　d． （7）溶液中酸化反应达到平衡的标志是________（填代号）： a．特征信号峰的位置保持不变　　b．特征信号峰的总面积保持不变 c．特征信号峰的数量保持不变　　d．特征信号峰的数量及其面积保持不变 （8）已知图中溶液A1信号峰I的面积为S，溶液A2信号峰I、II的面积分别为；溶液A2中________（用可能含S、的代数式表示）。 【答案】（1）（分步写也给分：第一步：；第二步：） （2）7 （3）a （4） （5） （6） ①. b ②. d （7）d （8） 【解析】 【小问1详解】 步骤1中与溶液反应，离子方程式为；（分步写也给分：第一步：；第二步：）； 【小问2详解】 为平面正方形结构，中心原子为杂化，4个配体与共平面；每个为三角锥形，键可旋转，最多有1个原子落在平面正方形所在平面，因此2个最多贡献2个原子，则该分子中最多有个原子共平面； 【小问3详解】 咪唑为平面分子，含大键，其中位原子连接原子，孤电子对参与大键，无多余孤电子对用于配位；位原子有1对未参与大键的孤电子对，可作为配位原子与形成配位键，因此参与配位的原子为； 【小问4详解】 目标反应可由得到，因此总反应的平衡常数； 【小问5详解】 步骤2中可取代中的，说明与的配位能力强于，因此配位能力强弱关系为； 【小问6详解】 A1为未酸化溶液，仅含，对应信号峰I；酸化后发生反应、，随着降低，逐渐转化为，最终转化为与；信号峰II为中间产物，对应b，信号峰III为，对应d； 【小问7详解】 a．特征信号峰的位置由氢原子的化学环境决定，与平衡状态无关，a错误； b．特征信号峰的总面积与体系中特征氢原子的总物质的量成正比，始终保持不变，不能作为平衡标志，b错误； c．特征信号峰的数量仅反映氢原子的化学环境种类，与平衡状态无关，c错误； d．当特征信号峰的数量及其面积保持不变时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，d正确； 故选d。 【小问8详解】 已知三份溶液起始物质的量浓度均为，；A1溶液中只有信号峰的面积为，浓度为；因峰的面积和的数量呈正比，溶液A2中信号峰II的面积为，与溶液A2中对应，即，解得。 18. 一种电化学氧化合成天然产物β-沙草酮(H)的路线如下： 已知：，R1、R2、R3=烷基 E→F的反应机理： （1）A的系统名称为_____________。 （2）F中含氧官能团的名称为__________________________。 （3）B→C的化学方程式为_______________________________________。 （4）G→H的反应类型为_____________。 （5）B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色有_____________种，写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的同分异构体的结构简式：_____________。 （6）根据反应流程及已知信息，写出反应物N以及产物P可能的结构简式：N∶_____________；P∶_____________。 【答案】（1）3，5-二甲基苯酚 （2）酮羰基或羰基 （3）+Br2+HBr （4）取代反应 （5） ①. 22 ②. 或 （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】A中酚羟基（）的氢被甲基取代，将羟基转化为甲氧基，得到产物B（）；B的苯环上甲氧基对位的氢被溴取代，得到溴代产物C（），分子式； C的溴原子被取代，得到D()； D和在催化下，得到E（）； E通过电催化环丙烷形成螺环结构，苯环上的甲氧基转化为共轭环己二烯酮结构，得到产物F（）； F五元环上的羰基先被​还原为羟基，在作用下，羟基被取代为碘原子，得到产物G（）； G的碘原子被取代，最终得到目标产物β-沙草酮（H）。 【小问1详解】 A的母体为苯酚，羟基为1号位，两个甲基分别位于3、5号位，因此名称为 3，5−二甲基苯酚； 【小问2详解】 结合F的结构简式，可知其含氧官能团的名称为羰基或酮羰基； 【小问3详解】 B为1-甲氧基-3，5-二甲基苯（），与发生苯环的亲电取代，Br取代两个甲基之间的对位氢，生成和HBr，反应方程式为：+Br2+HBr ； 【小问4详解】  G中碘原子被格氏试剂的异丙烯基取代，因此反应类型为 取代反应； 【小问5详解】  B的分子式为，能使显色说明含酚羟基，剩余3个饱和碳原子为烷基取代基，分情况讨论：情况1：取代基为和1个丙基（正丙基/异丙基共2种），两个取代基有邻、间、对3种位置，共种；情况2：取代基为、​、，三个不同取代基，共10种位置异构；情况3：取代基为和三个，共6种位置异构； 总计6+10+6=22种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的同分异构体的结构简式为或； 【小问6详解】  根据已知反应，酯​与格氏试剂反应生成M的1-羟基环丙结构，因此N为 ；电催化重排后，参照机理得到P：或  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $