化学一模突破卷03（黑吉辽蒙专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D C B D A D A C B C D D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（13分）(1) SiO2（1分） (2) 正向（1分） 1 (3) 将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） 1.8≤pH<6.3 (4) N2、HCl 17．（13分）(1)除去废铁屑表面的油污 吸收反应中产生的H2S(合理即可) (2)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可) (3) b（1分） (4) 70.6% 偏小 18．（16分）(1)-1002 (2) c < 减小 (3) 1.24 无影响 19．（13分）(1)4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯（1分） (2)醛基（1分） (3) (4) 加成反应(或还原反应)（1分） (5) (6)4 (7) / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.AlIBIICIIDI 6.IAIIBIICIIDI 11IAIIBIICIID 2.AlIBIICIIDI 7.AlIBIICIIDI 12.1AIIBI[CIIDI 3.[AIIBIICIIDI 8.[AlIBIICIIDI 13.[AIIBIICIIDI 4IAlIBIICIIDI 9.IAJIBIICJIDI 14.1AIIBIICIIDI 5.IA1IB1[C」ID1 10.[AIIBI[CIIDI 15.1AIBI[CIID] 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分) (1) (2) (3) (4) 17.(13分) (1) (2) (3) (4) 18.(16分) (1) (2) (3) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍 款学科网 组卷网 www.zxxK.com ©卷通组卷系统 学科网(https:/www.zxxk.com/) y组卷网(https:/zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领I80套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。===。=●一一==-===-====。一=-。=。= 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 ■ 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A1[B1[C1[Dj 13.A1[B1[CJ[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A1[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][B][CJ[D] 二、非选择题： 本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分) (1) (2) (3) 4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (2) (3) (4) 18. (16分) (1) (2) (3) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．绵帛 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．草绳的主要成分是植物纤维(纤维素)，属于有机物，不是合金，A不符合题意； B．青铜器是以青铜合金(铜与锡、铅等)制成的器具，即主要成分为合金，B符合题意； C．简牍是竹片或木片，其主要成分是纤维素，属于有机物，不是合金，C不符合题意； D．绵帛是丝织品，其主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，D不符合题意； 故选B。 2．【新背景】反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．该反应中生成转移电子 B．为共价化合物 C．的电子式为： D．的结构式为： 【答案】D 【详解】A．由化学方程式可知，中N元素化合价由-3升至0价，失去，中N元素化合价由+3降至0价，得到，则生成1 mol N2转移3 mol电子，A错误； B．是由和构成，则氯化铵为离子化合物，B错误； C．N2的电子式为：，C错误； D．H2O的空间结构为V形，其结构式为：，D正确； 故选D。 3．衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 【答案】D 【详解】A．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，但二者接触时反应剧烈，易发生倒吸，且浓硫酸具有强氧化性和吸水性，会产生酸雾，操作危险，因此实验室中通常不用浓硫酸吸收氨气，A项错误； B．铁红为红色颜料，主要成分为氧化铁（Fe2O3），而Fe3O4为黑色磁性物质，B项错误； C．浓硫酸溅到皮肤后，应先用干布擦去，再用大量清水冲洗，但后续使用氢氧化钠中和会加剧腐蚀伤害，应改用弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液），C项错误； D．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，由生石膏（CaSO4·2H2O）脱水制得，常用于陶瓷修复，D项正确； 故答案选D。 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．工业废水中的用去除： 【答案】C 【详解】A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水时，应转化为更难溶的而非；正确离子方程式应为，A不符合题意； B．铅酸蓄电池放电时，正极与反应，产物应为（难溶，不能拆分为）；正确正极反应为，B不符合题意； C．溴单质与在水溶液中发生氧化还原反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为；反应遵循电子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，C符合题意； D．是难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆分为；正确离子方程式应为，D不符合题意； 故选C。 5．【新信息】碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 【答案】B 【详解】A．和的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g物质的，每个分子含10个中子，总中子数为，A正确； B．反应中，该反应为可逆反应，和反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数大于，B错误； C．的溶液中，来自水电离的，因此，1 L该溶液中水电离出的数为，C正确； D．反应中从+6（）降至+3（），每摩尔转移3 mol电子，含，转移电子数为，D正确； 故答案选B。 6．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 【答案】D 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，酸式滴定管盛装HCl标准液，锥形瓶中盛放NaOH 溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A不符合题意； B．制备无水时， 在受热时易水解，通入干燥HCl可抑制水解，碱石灰吸收尾气，装置能实现目的，B不符合题意； C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，C不符合题意； D．制备时，Fe电极应与电源正极相连（作阳极），且需隔绝空气（如液封）；图中Fe为阴极，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 7．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．乙醛溶液中： C．溶液中： D．稀硫酸溶液中：、 【答案】A 【详解】A．FeCl3溶液中Fe3+水解呈酸性，[Fe(CN)6]3-为稳定配离子，Fe3+与K+、Ca2+、、[Fe(CN)6]3-无反应，能共存，A符合题意； B．乙醛在酸性条件下可被氧化，发生氧化还原反应，不能共存，B不合题意； C．Na[Al(OH)4]溶液呈强碱性，与[Al(OH)4]-反应生成NH3和Al(OH)3，Al3+与[Al(OH)4]-发生双水解反应，不能共存，C不合题意； D．稀硫酸中H+与S2-反应生成H2S气体，S2-不能存在，D不合题意； 故答案为：A。 8．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 【答案】D 【详解】A．硫化过程将线型橡胶转化为网型结构，增强了分子链之间的交联，限制了分子链之间的相对滑动，从而提高了材料的弹性和耐磨性。A正确； B．当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而跃迁至高能级。但是这种状态不稳定，当电子跃迁回到低能级时，会将吸收的能量以光的形式释放出来，使得金属不透明并具有金属光泽。B正确； C．的体积大于，导致晶体中与之间的距离大于其与之间的距离，静电引力减弱，晶格能减小。表现为的熔点低于。C正确； D．冠醚分子的空腔尺寸与离子适配，二者可以通过配位作用结合。因此冠醚分子可以将从水相中转移到有机相中，增加活化分子碰撞几率，进而加快氧化甲苯的速率。超分子的自组装特征源于氢键等分子间作用力，与冠醚加快氧化甲苯的原理无关。D错误； 故答案选D。 9．【传统文化】《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是 A．反应区中，生成的气体只有CO2 B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃ C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化 D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生 【答案】A 【详解】A．反应区中，炉甘石(ZnCO3)受热分解会生成ZnO和CO2，同时煤饼中的碳会与生成的CO2在高温下反应生成CO，CO还原ZnO生成Zn和CO2，所以生成的气体中不仅有CO2，还有CO，A错误； B．锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，则理论上该区温度控制在419~907℃，B正确； C．锌在较高温度下容易被空气中的氧气氧化，“冷定”后温度降低，锌的化学性质相对稳定，所以“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化，C正确； D．炉甘石炼锌法中，煤饼中的碳会与ZnCO3分解产生的CO2在高温下反应生成CO，CO可将ZnO还原为Zn，所以还原性气体CO的生成有利于该还原过程的发生，D正确； 故选A。 10．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C．分子中所有碳原子有可能全部共平面 D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 【答案】C 【详解】A．分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键共4种官能团，A错误； B．该分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键，该分子可发生氧化、取代、加成、加聚反应，但无消去反应所需结构，B错误； C．该分子中苯环和双键均为平面结构，其上C原子均为sp2杂化，甲基的碳原子连在双键碳原子上，由于单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，C正确； D．一个碳原子周围连接四个不同的原子和原子团为手性碳原子，与足量氢气发生加成后产物为，，手性碳原子应为6个，而非7个，D错误； 故选C。 11．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．Q、X、Y的第一电离能： B．、、最简单氢化物稳定性： C．Y、Z、M的简单离子半径： D．、、两两形成的化合物都是极性分子 【答案】B 【分析】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W形成一个共价键，可知W为H；Z 的单质常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与水反应生成O2，不可能是H，故只能是F2与水反应生成O2，Z为F、Y为O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，推知Q为C；X 原子序数介于Q（C）与Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和为 6）与未成对电子数之和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外电子空间运动状态（即轨道数）为9，且M形成了六个共价键，其核外电子排布为，故M为S。 【详解】A．Q、X、Y 的第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期从左到右一般增大，但N的2p轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是 N>O>C，也就是 X>Y>Q，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即 Z>X>M，B正确； C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子层，半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2->O2->F-，即 M>Y>Z，C错误； D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C和O形成的CS2、CO2是直线形非极性分子，D错误；　 故选B。 12．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 【答案】C 【分析】作还原剂将工业废水中的还原为，再调pH使转化为沉淀，灼烧得到。 【详解】A．NaHSO3将中的Cr(VI)还原为Cr3+，发生氧化还原反应，NaHSO3作还原剂，A正确； B．H2O2具有还原性，可替代NaHSO3将还原为Cr3+，所给离子方程式原子和电荷守恒，符合反应原理，B正确； C．Cr(OH)3为两性氢氧化物，过量NaOH会使其溶解生成[Cr(OH)4]-等络合物，导致沉淀不完全，应控制pH在适宜范围，C错误； D．铝热法利用铝的强还原性，可发生反应：Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3，实现Cr2O3向Cr的转化，D正确； 故答案选C。 13．三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 【答案】D 【详解】A．黑球处于棱上和体心，一个晶胞含黑球12×+1=4个，白球处于体内、顶点、面心，一个晶胞含白球8+8×+6×=12个，则黑球与白球的个数比为1:3，黑球为铋离子，白球为氟离子，图中在处无氟离子，故A错误； B．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故B错误； C．晶胞在RSGH截面上的投影图为，故C错误； D．结合A项分析，一个晶胞中含4个BiF3，设晶胞的边长为a(cm)，则晶胞密度=，则a=，P的原子坐标为()，Q的原子坐标为()，根据两点距离公式可求得、两原子间的距离为=，故D正确； 故答案为D。 14．氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极电势低于Y极电势 B．燃料电池中，向X电极移动 C．X极的电极反应式是 D．每产生5.6L(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【分析】在光催化剂表面转化为，碱性介质条件下，转化为，化合价升高，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；电极Y通入，得电子发生还原反应，为正极，电极反应式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，移向负极，即X极，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．在光催化剂表面转化为，生成，转移，则每产生5.6 L (标准状况) ，转移电子，光催化装置生成0.75 mol h+，D错误； 故答案选D。 15．一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A．物种X对应 B．pH=3.5时， C．B点 D．的 【答案】B 【分析】由图可知，溶液pH为4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，且物种X的浓度（约0.075mol/L）大于物种Y（约0.045mol/L），反应的平衡常数为：K= ≈30，结合Cr守恒，则物种X对应离子、物种Y对应离子；A点时，溶液pH为0.74，溶液中H2CrO4浓度和离子浓度相等，则铬酸的电离常数：= c(H+)=10-0.74，同理，由B点可知，铬酸的电离常数：= c(H+)=10-6.50。 【详解】A．由分析可知，物种X对应离子、物种Y对应离子，A正确； B．由电离常数可得：，则溶液pH为3.5时，溶液中：，所以溶液中c()＜c(H2CrO4)，B错误； C．由图可知，B点时离子浓度和离子浓度相等，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为：，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数=，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（13分）以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取TiN和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有。 ii.室温下，的化学平衡常数；该条件下，开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。 回答下列问题： (1)“酸浸1”中FeTiO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______；滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 (2)加入铁粉的目的之一是降低H+浓度，结合已知ii分析：铁粉与H+反应使c(H+)减小，TiO2+的水解平衡_______(填“正向”或“逆向”)移动，有利于TiO(OH)2沉淀；若室温下“沉钛”后溶液中c(TiO2+)=0.1 mol·L-1，则溶液中的c(H+)=_______mol·L-1(忽略水解的TiO2+对浓度的影响)。 (3)酸性双氧水处理的目的是_______；沉铁时需控制pH范围为_______。 (4)熔融TiCl4与NH3在600℃下反应生成TiN，该反应的化学方程式为_______；气体X的化学式是_______。 (5)聚合氯化铁[Fe2(OH)aCl6-a]m中，Fe的化合价为+3，则a的取值范围是_______(填“0<a<6”“a=3”或“a>6”)。 【答案】(1) SiO2（1分） (2) 正向（1分） 1 (3) 将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 1.8≤pH<6.3 (4) N2、HCl 【分析】钛铁矿(主要成分为，含有少量Fe2O3、SiO2)用稀硫酸酸浸，所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+，加入适量铁粉“沉钛”，将转化为，转化为TiCl4后用氨气还原得到TiN，生成物气体X中有2种成分，其中一种是N2，由得失电子守恒可知，另外一种气体是HCl，过滤后滤液中加入酸性双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，然后通入氨气将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤后，氢氧化铁沉淀用盐酸浸取得到FeCl3溶液，“水解聚合”生成。 【详解】（1）根据“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+，结合电荷守恒与元素守恒，溶于稀硫酸的离子方程式为；SiO2不与稀硫酸反应，故滤渣为SiO2； （2）室温下，，铁粉与H+反应使c(H+)减小，根据勒夏特列原理，TiO2+的水解平衡正向移动；化学平衡常数，代入c(TiO2+)=0.1 mol·L-1，得c(H+)=1 mol·L-1； （3）酸性双氧水的氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+（便于后续沉铁）；沉铁需使Fe3+沉淀（开始沉淀pH=1.8），同时避免Fe2+沉淀（开始沉淀pH=6.3），故pH范围为1.8≤pH<6.3； （4）TiCl4与NH3反应，Ti由+4价→TiN中+3价（被还原），N化合价应该升高，NH3生成N2，根据原子守恒生成有HCl，反应方程式为：，气体X为N2、HCl； 17．（13分）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为，其摩尔质量为392 g·mol-1.它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10%Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2. ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： (1)实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是________、________。 (2)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是________。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00mL。 (3)滴定反应的离子方程式为________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为________(填字母)。 a． b． c．     d．   (4)经计算，该产品的纯度为________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1) 除去废铁屑表面的油污 吸收反应中产生的H2S(合理即可) (2)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可) (3) b（1分） (4) 70.6% 偏小 【分析】含有FeS的废铁屑用10%溶液去除表面油污和清洗后，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，得到硫酸亚铁溶液，打开活塞K3，关闭活塞K2，将装置A中的溶液通过产生的压入装置B中，与硫酸铵溶液混合后得到硫酸亚铁铵晶体，一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥，据此分析解答。 【详解】（1）已知废铁屑表面有油污且含有硫化亚铁，与硫酸反应会生成有刺激性气味的，溶液水解呈碱性，加热可促进油污的乳化，从而除去油污，同时它作为碱性溶液可以吸收反应中产生的； （2）无水乙醇能降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，避免在洗涤过程中晶体大量溶解造成损失，且乙醇易挥发，便于干燥晶体； （3）滴定过程中与发生氧化还原反应生成，其配平后的离子方程式为；溶液具有强氧化性，应装入酸式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液快速流出，使气泡排出，观察所给的操作示意图，b符合题意； （4），由反应可知，25.00 mL所配溶液中，100 mL所配溶液中含有，由原子守恒可知，，则样品中的纯度为：；易与空气中的氧气反应，若滴定时间过长，会导致消耗标准溶液体积偏小，则导致测得的产品纯度偏小。 18．（16分）对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。 (1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 已知：        则   ___________。 (2)可用氨水吸收燃煤气中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。 由图可知，表示的是曲线___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中(a为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后。 ①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。 ②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，此时电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混合气体中含有少量，则会使测量结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】(1)-1002 (2) c < 减小 (3) 1.24 无影响 【详解】（1）已知：①    ；②   ；由盖斯定律可知，①-2×②可得 =-1002。 （2）用氨水吸收燃煤气中的，随着pH的增大，溶液的碱性增强，δ(H2SO3)减小，δ()先增大后减小，δ()增大，δ()减小，δ()增大，则曲线a代表δ(H2SO3)，b代表δ()，c代表δ()，d代表δ()，e代表δ()，当c(H2SO3)=c()时，pH=1.9，c(H+)=10-1.9mol/L，Ka1(H2SO3)==10-1.9，当c()=c()时，pH=7.2，c(H+)=10-7.2mol/L，Ka2(H2SO3)==10-7.2，当c()=c()时，pH=9.3，c(OH-)=，Kb()==c(OH-)= ，NH4HSO3在水中电离产生和离子，离子可发生电离和水解，且Kh2=< Ka2(H2SO3)，离子水解呈酸性，水解常数Kh=，综上所述，以电离为主且电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，pH<7，若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，发生反应：，溶液中浓度增大，由图可知，溶液中pH减小，酸性增强，c(H+)增大，减小。 （3）①待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和发生氧化还原反应生成和，从而引发该库伦测硫仪工作，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和发生氧化还原反应生成和，在阳极失去电子生成，H+在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：2H++2e-=H2，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，该反应中SO2转化为，S由+4价上升到+6价，则吸收了0.02mol SO2，阴极生成0.02mol H2，此时电解质溶液质量增大了0.02mol×64g/mol-0.02mol×2g/mol=1.24g，通入待测气体的体积为V L(标况下)，待测气体的物质的量为，则待测气体中二氧化硫的体积分数为×100%=%，若该混合气体中含有少量，和不会发生氧化还原反应，对测量结果无影响。 19．（13分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： (1)A的系统名称是_______。 (2)F中含氧官能团的名称为_______。 (3)C的结构简式为_______。 (4)F→G反应的化学方程式为_______；G→H的反应类型为_______。 (5)H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为_______。 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 (7)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则Z的结构简式为_______。 【答案】(1)4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯（1分） (2)醛基（1分） (3) (4) 加成反应(或还原反应)（1分） (5) (6)4 (7) 【分析】物质A中苯环上的氢原子被溴原子取代，生成物质B；由B()与D()的结构简式及C的分子式，可推出B中的硝基被还原为氨基，C的结构简式为；根据已知条件，可推出Q含，再结合Q的分子式和H的结构简式()，可知Q的结构简式为，G的结构简式为；H与M反应生成I的过程中有生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为； 【详解】（1）由A的结构简式可得，以苯环为主体，取代基为异丙基、硝基，其系统名称为4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯； （2）F的结构简式为，其含氧官能团为醛基； （3）B的结构简式为，B的分子式为，C的分子式为，对比B和C的分子式及B转化为C的反应条件可知，B转化为C是硝基被还原为氨基，所以C的结构简式为； （4）Q的结构简式为，G的结构简式为，F→G先发生醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，由此写出的化学方程式为 ； G的结构简式为，H的结构简式，碳氮双键断开，与氢原子加成，G→H的反应类型为加成反应(或还原反应)； （5）H与M反应生成I的过程中有生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为； （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L的分子式为，除苯环外还有一个、一个、两个饱和C原子，其中含有手性碳原子、能发生银镜反应、含苯环且苯环上只有一个取代基的结构有、、、，共4种； （7）与Mg生成X()，与生成中间产物Y，其中Y为加成反应产物，则Y为，Y再与HCl反应生成F()和Z()，故X为，Z为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．绵帛 2．【新背景】反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．该反应中生成转移电子 B．为共价化合物 C．的电子式为： D．的结构式为： 3．衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．工业废水中的用去除： 5．【新信息】碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 6．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 7．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．乙醛溶液中： C．溶液中： D．稀硫酸溶液中：、 8．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 9．【传统文化】《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是 A．反应区中，生成的气体只有CO2 B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃ C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化 D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生 10．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C．分子中所有碳原子有可能全部共平面 D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 11．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．Q、X、Y的第一电离能： B．、、最简单氢化物稳定性： C．Y、Z、M的简单离子半径： D．、、两两形成的化合物都是极性分子 12．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 13．三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 14．氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极电势低于Y极电势 B．燃料电池中，向X电极移动 C．X极的电极反应式是 D．每产生5.6L(标准状况)，光催化装置生成 15．一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A．物种X对应 B．pH=3.5时， C．B点 D．的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（13分）以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取TiN和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有。 ii.室温下，的化学平衡常数；该条件下，开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。 回答下列问题： (1)“酸浸1”中FeTiO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______；滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 (2)加入铁粉的目的之一是降低H+浓度，结合已知ii分析：铁粉与H+反应使c(H+)减小，TiO2+的水解平衡_______(填“正向”或“逆向”)移动，有利于TiO(OH)2沉淀；若室温下“沉钛”后溶液中c(TiO2+)=0.1 mol·L-1，则溶液中的c(H+)=_______mol·L-1(忽略水解的TiO2+对浓度的影响)。 (3)酸性双氧水处理的目的是_______；沉铁时需控制pH范围为_______。 (4)熔融TiCl4与NH3在600℃下反应生成TiN，该反应的化学方程式为_______；气体X的化学式是_______。 (5)聚合氯化铁[Fe2(OH)aCl6-a]m中，Fe的化合价为+3，则a的取值范围是_______(填“0<a<6”“a=3”或“a>6”)。 17．（13分）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为，其摩尔质量为392 g·mol-1.它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10%Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2. ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： (1)实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是________、________。 (2)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是________。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00mL。 (3)滴定反应的离子方程式为________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为________(填字母)。 a． b． c．     d．   (4)经计算，该产品的纯度为________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度________(填“偏大”或“偏小”)。 18．（16分）对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。 (1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 已知：        则   ___________。 (2)可用氨水吸收燃煤气中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。 由图可知，表示的是曲线___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中(a为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后。 ①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。 ②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，此时电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混合气体中含有少量，则会使测量结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 19．（13分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： (1)A的系统名称是_______。 (2)F中含氧官能团的名称为_______。 (3)C的结构简式为_______。 (4)F→G反应的化学方程式为_______；G→H的反应类型为_______。 (5)H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为_______。 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 (7)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则Z的结构简式为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．绵帛 2．【新背景】反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．该反应中生成转移电子 B．为共价化合物 C．的电子式为： D．的结构式为： 3．衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．工业废水中的用去除： 5．【新信息】碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 6．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 7．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．乙醛溶液中： C．溶液中： D．稀硫酸溶液中：、 8．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 9．【传统文化】《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是 A．反应区中，生成的气体只有CO2 B．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃ C．“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化 D．炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生 10．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C．分子中所有碳原子有可能全部共平面 D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 11．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．Q、X、Y的第一电离能： B．、、最简单氢化物稳定性： C．Y、Z、M的简单离子半径： D．、、两两形成的化合物都是极性分子 12．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 13．三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 14．氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极电势低于Y极电势 B．燃料电池中，向X电极移动 C．X极的电极反应式是 D．每产生5.6L(标准状况)，光催化装置生成 15．一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A．物种X对应 B．pH=3.5时， C．B点 D．的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（13分）以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取TiN和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有。 ii.室温下，的化学平衡常数；该条件下，开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。 回答下列问题： (1)“酸浸1”中FeTiO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______；滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 (2)加入铁粉的目的之一是降低H+浓度，结合已知ii分析：铁粉与H+反应使c(H+)减小，TiO2+的水解平衡_______(填“正向”或“逆向”)移动，有利于TiO(OH)2沉淀；若室温下“沉钛”后溶液中c(TiO2+)=0.1 mol·L-1，则溶液中的c(H+)=_______mol·L-1(忽略水解的TiO2+对浓度的影响)。 (3)酸性双氧水处理的目的是_______；沉铁时需控制pH范围为_______。 (4)熔融TiCl4与NH3在600℃下反应生成TiN，该反应的化学方程式为_______；气体X的化学式是_______。 (5)聚合氯化铁[Fe2(OH)aCl6-a]m中，Fe的化合价为+3，则a的取值范围是_______(填“0<a<6”“a=3”或“a>6”)。 17．（13分）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为，其摩尔质量为392 g·mol-1.它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10%Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2. ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： (1)实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是________、________。 (2)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是________。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00mL。 (3)滴定反应的离子方程式为________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为________(填字母)。 a． b． c．     d．   (4)经计算，该产品的纯度为________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度________(填“偏大”或“偏小”)。 18．（16分）对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。 (1)氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 已知：        则   ___________。 (2)可用氨水吸收燃煤气中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。 由图可知，表示的是曲线___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中(a为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后。 ①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。 ②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，此时电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混合气体中含有少量，则会使测量结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 19．（13分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： (1)A的系统名称是_______。 (2)F中含氧官能团的名称为_______。 (3)C的结构简式为_______。 (4)F→G反应的化学方程式为_______；G→H的反应类型为_______。 (5)H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为_______。 (6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 (7)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则Z的结构简式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $