湖北省2026届高三上学期元月调考化学试卷

高三化学答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 2 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B D B C D B C D A C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1)↑1tt☐ (1分) >(1分) 4f (2)①3 RCOOH+La+3NH3=RCOO)3La+3NHt(2分) ②H与RCOO结合成弱酸RCOOH,降低了RCOO的浓度，使平衡RCOO)La≥3RCOO+La+正向 移动，La+溶解于水中(2分) (3)①中间产物(2分) ②3Mg0+2La3+3C02=La2(C03)3+3Mg2+(2分) ③由K[La2(C03)3]=4.0×1034,当cLa3+)=105molL1时，c(C0}1.6×108molL1。 Q0MgC0)=cMg2+)c(C0})=0.5mol-L1×1.6×108mol-L1=8.0×10-9(molL)2<Kop(MgC03), 没有生成MgCO3沉淀。(2分) (4)碳化釜(2分) 17.(14分) (1)a(1分)： (2)G,0st3cc,60℃20Cl5t3C0c.2分)： 与水反应生成HCl,抑制CrCL水解(2分)： (3)蒸馏(1分) (4)防止吹走反应物C2O3,使反应不能充分进行(2分)： 反应管中无绿色固体(2分) (5)Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+(2分)： (6)50.73%(2分) (共2页)第1页 18.(14分) (1)对氟苯酚(4-氟苯酚)(1分)醚键、酰胺基(2分)（答错不给分，答对1个给1分） (2) S-NH2 (2分) OH 吡喃 3) H2O+HCI NH2 HCI+ OH(2分) (未写“吡喃”扣1分) (4)醛基为吸电子基团，故B中-OH的极性更强，酸性更强(2分) (5)12(2分) (6) (2分)： 乙醇(1分) 19.(13分) (1)①-90.6(1分) ②B、C、D(2分) ®K 、(2分) (2)①原电池(1分)： Mg2++2e+2H,0=Mg(O田2↓+H2个(2分)（未写“↑”扣1分，未写“）”扣1分) ②0.05N4(1分) (3)①H2、HT(答H2、TH也给分)(2分) ②吸附在S位点上氧原子的H-0以及氧原子相邻碳原子的C-H断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键， 产生的氢原子形成H-H并吸附于SA位点，继而脱附产生H(2分) (共2页)第2页高三化学 可能用到的相对原子质量：F19K39Ca40Zn65Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1. 化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.2025年11月5日，福建舰正式入列，舰体表面可通过涂漆的方式防锈 B.2025年10月31日，“神舟二十一号”飞船成功发射，其中使用的四氧化二氮作氧化剂 C.塔克拉玛干沙漠锁边工程中使用到光伏治沙手段，其中的光伏电池材料主要为二氧化硅 D.中科院物理所黄学杰团队研发的固态电池在放电过程中，电解质中的碘离子向负极移动 2.下列化学用语正确的是 A.SO3的VSEPR模型： H CI HCI B.HCl中o键形成过程： →⊙0 H C.NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：N -H D.对硝基甲苯的结构简式：NO,人/ -CH, 3.下列有关化学概念或性质的判断，正确的是 A.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.SO2具有漂白性，所以可使溴水褪色 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D.常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中 4.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.工业制备漂白粉：CL2+20H=CI+C10+H20 高温 B.煤的气化：C+H,0(g)=C02+H2 C.用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： OH+ 催化剂 OH D.向Na2S溶液中加入足量H2S03溶液：S2-+2H2S03一H2S个+2HS03 (共8页)第1页 5.下列有关的实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是 0.1 mol/L 盐酸 MnO A.分离乙酸乙酯和乙醇 B.测定胆矾中的结晶水 C.MgCl2·6H20失水 D.制备Cl2 A.A B.B C.C D.D 6.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X是宇宙中最多的元素，Y是海水中含量最多的金属 元素，Z的一种同位素可以用来追踪文物的年代，W的单质稳定性好常用作食品保护气，R 的单质常存在于火山口。下列说法正确的是 A.Y单质的制取可以电解其盐溶液 B.氧化物对应的水化物的酸性：W>R C.Y与X或者W不可能形成离子化合物 D.简单氢化物的键角：Z>R 7. 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 聚乙炔可制备导电高分子材料 聚乙炔分子含有共轭双键 B 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 阴离子的结构差异导致与水分子的相互 C 常温下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 作用、晶格能及离子水合程度不同 BF3分子的键角（∠F-B-F)大于HCHO分子 D 电子对间斥力的不同 的键角（∠H-C-H) A.A B.B C.C D.D 8. A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去），下列相 关叙述不正确的是 X X B 反应① 反应② A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B可以是C0、N2O、SO2、NO B.若X是Fe,则A可以是黄绿色气体单质 C.若X为可用于人工降雨的气体，则A可以是苯酚钠溶液 D.若X为氨水，则A可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质 (共8页)第2页 9.某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,阿伏加德 罗常数为NA。下列说法不正确的是 A.该物质化学式为KCaE O B.K+配位数为12 Ca C.F构成了正八面体 36 D.该晶体的密度计算式为。N x1030g/cm3 10.我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示 则关于该化合物说法不正确的是 OHO CHO A.该化合物中含有2个碳碳双键 B.该化合物中不存在配位键 C.该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应 D.该化合物可以发生银镜反应 OHO CHO 11.2025年10月28日，《Nature)》发表国科大杭州高等研究院张夏衡团队的芳香胺直接脱氨基 官能化新成果。该团队突破沿用140年的传统工艺，无需危险重氮盐中间体，以常见试剂完 成反应，有望为制药、材料制造等领域提供安全经济新路径。下列说法错误的是 -NH2 N≡NCI 苯胺 氯化重氮苯 A.重氮盐中间体不稳定，危险性大，传统工艺对设备要求更高 B,苯胺的熔点低于氯化重氮苯的熔点 C.已知苯胺的碱性弱于甲胺，则苯胺的碱性应强于NH3 D.苯胺中碳氮键的键长比氯化重氮苯中长 12.金属有机框架超分子材料MOF-5的化学式为Zn4O(BDC)3(BDC为1,4-苯二甲酸)其比表面 积可达1500-2000m1g,因优异的气体吸附性能，常被用于清洁能源甲烷的储存。下列关于 超分子及MOF-5的说法错误的是 0 -0 配体BDC2 a nm ●[Zn,oj+ ⊙[Zn0] 0 [Zn,0] M0F.5晶胞的重复单元 配体BDC2- A.MOF5吸附和释放气体的过程是物理变化，仅涉及分子间作用力的形成与断裂 B.基于“乐高式”组装特性，可通过替换对苯二甲酸为更长链的二元羧酸配体，扩大MOF-5 的孔道尺寸，提升甲烷储存容量 C.配体上引入氨基可以增强MOF-5对H2O的吸附作用，引入大量甲基，可显著提升甲烷 吸附容量 D.MOF-5属于高分子化合物，因其晶胞通过配位键连接形成长链结构，相对分子质量可无 限增大 (共8页)第3页 13.下列说法正确的是 A.由常温下高锰酸钾与浓硫酸混合生成M2O,为绿色油状液体，推测其可能是由共价键构 成的酸性氧化物 B.由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCI、HBr、H酸性逐渐增强 C.由NO2键角大于120°且能二聚形成N204,可推断NO2中π键类型为元 D.由O3在CC4中溶解度大于其在水中的溶解度，可推断O3为非极性分子 4.碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低等优点。该电池的总反应为 za+2[Fe(CN广+40H是毫2[Fe(CN。]广+[ZaOD,广。下列叙述错误的是 M [Fe(CN)]- Zn Fe(CN)] 液 [Fe(CN)] [Fe(CN)6[Zn(OH)4] [Za(OH4贮 溶液 溶液 [Fe(CN)6] Zn 离子 交换膜 泵 A.放电时电极M电势高于电极N B.[Fe(C)6]3中含o键和π键之比为1：1 C.若离子交换膜只允许OH通过，则1mol[Fe(C)6]子参与反应时，有2 mol OH通过离 子交换膜 D.电池工作时，当电路中转移0.5Na电子，理论上消耗16.25g锌 15.H2A是二元弱酸，25℃时，H2A溶液中H2A、HA和A2的分布系数6(X)随溶液pH变 c(X) 化如图甲所示，已知：δ(X)= HA)+c(HA)+c(A2:X为H2A、HA或A2-,1g2-0.3, M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中 gcQM2+)/molL)]与pH的关系如图乙所示。 8(X) a(1.6,-0.4) -2 b(6.8,-3.0) -3 4567 1.6 pH 图甲 图乙 下列说法正确的是 A.C点为曲线①和曲线③交点，对应pH=4.5 B.25℃时，MA的溶度积常数数量级是10-6 C.pH=-1.6时，溶液中c(M2+)>C(CI)>c(HA)>c(A2) D.pH=6.8时，溶液中c(H)+2c(H2A)+c(HA)=c(CI)+c(OH) (共8页)第4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 中国的稀土储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心技术。以 含La3+、Eu3+等的稀土矿浸取液为原料制取氧化镧(La2O3)的一种流程如下： [注：镧(La)、铕(Eu)] H 盐酸 MgO 脱馆后的 →废水 牢取哥小草取液反草取国常液化图 浸飘液 RCOOH的 →La(C0h概挽炉→LaOg 有机落液 C02 已知：i.LaCl3=La3++3Cl ii.Ksp[La2(C03)3]=4.0×1034,Ksp[MgC03]=3.5×10-8 (1)脱铕：己知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是4f6s2。可以将 稀土矿浸取液中的Eu+转化为Eu+进而与La3+分离。Eu3+的价层电子轨道表示式 是 稳定性：Eu2+ Eu计（填“>”或“<”）。 (2)萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸RCOOH常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易 溶于有机溶剂的RC0O)La,RCOO)3La≠3RCO0+La3+。 ①萃取时反应的离子方程式是 ②从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中H的作用： (3)碳化：向0.3molL1LaCl3溶液中持续通入C02气体，边搅拌边加入Mg0维持pH≈4， 充分反应生成L2(C0)3固体。制备过程中，主要物质的转化关系如图所示： HCO L8(C0 ①HCO:是该反应历程中的 (填“中间产物”或“催化剂”)。 ②制备La2(CO)3总反应的离子方程式是 ③理想情况下，La3+恰好完全转化为La2(C03)3时，cLa3+)=105molL1,cQMg2+=0.5molL1。 结合计算，此时是否有MgC03沉淀生成？已知：34≈1.6 (4)科研人员仅以流程中的“废水”为原料，通过加热其水溶液使其充分水解后过滤，并 将过滤后产物加热灼烧，转化为可在流程中利用的物质，该物质可以进入 中循环使用。 (共8页)第5页 17.(14分) CrCl3(THP)3(M=374.5gmol-1)是有机反应中重要的固体催化剂，易溶于TH亚(O,四 氢呋喃)，极易水解。合成原理为：CC+3T证公)CC,(T亚)在非水体系中合成 CCL,(THF)3的步骤如下： ①制备无水CrCl3(M=158.5g·mol-1)：按下图组装仪器，称取3.04gC203粉末（绿色， M=152g·mol-1)放在反应管中央摊平，通入N2,打开管式炉加热电源至660℃，水浴加热CCl4, 反应2h,得到CCL3和另一种由3种元素构成的气体。 ②四氢呋喃除水处理：T亚液体中加入干燥剂，蒸馏，收集66℃的馏分。 ③合成CCl3(THF)3：按下图组装仪器，将步骤①中制备的无水CCL和锌粉放入纸质反应器 内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃，通N25min后关闭，接通冷却水，加热至四氢呋喃 沸腾，其蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中，反应2.5h后通 入N2冷却至室温。在通风橱中处理掉多余的THF,冷却、抽滤、干燥得产品7.60g。 反应管 N MAAAAAAAA 纸质 反应 管式炉 罩玻 吸 CCL 浓硫酸 提取管 H;O 联接管 1滤纸套筒 2.蒸汽导管 3.虹吸管 局部放大图 回答下列问题： (1)球形冷凝管中出水口为 (填“a”或“b”)。 (2)反应管中制备无水CCL的化学方程式是 若将 CrCL3·6H20和SOCl2一起加热也可制得无水CrCL,,S0CL2的作用是 (3)步骤③中，处理掉多余的THF可采用的方法为 (4)制备无水CCL3时通入N2不宜过快的原因是 反应结束的现象 是 (5)Cr2+对合成CCl3(THF)3有催化作用，步骤③中加入锌粉的作用是 (用离 子方程式表示)。 (6)本实验制得产品CrC13(THF)3的产率为 (保留到小数点后两位数)。 (共8页)第6页 18.(14分)瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： OH CoHsOF MgCh.TEA, CH,MgBr 多聚甲醛， Cs2CO3,DCM THF A MoCN CHO OH OH HCLH2O/吡喃 NH2·HCI DIPEA.n-BuOH OH 己知：R一C-H+HN一R,Cs,CODCM)R一CH=N一R,+H,0 (1)A的名称为 K中含氧官能团名称为 (2)B→D中还生成了H2O,则C的结构简式为 (3)E→F的化学反应方程式为 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因 (5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b.能发生银镜反应 (6)G可以由以下路线合成： HN H,N N POCI G COOC2Hs DMF CHCN L 已知L+M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 反应的另一产物的名 称为 19. (13分) 甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体” 2814 c270,12.5)90 之一。在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料 b(240,80) 80 衍生品”向“碳循环载体”转变。 10 70 'a(240,10) (1)某科研小组向一刚性容器中充入1molC02和 8 60 d270.60) 2.275molH2,在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应， 50 测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 210 230 250 270 温度/℃ (共8页)第7页 已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H1=+41.1kJ·mol 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g)、=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ·mol 反应IΠ：CO(g)+2H2(g)CHOH(g）)△H3=? CH,0H选择性=nC,0D×10%。 n(C0,转化) ①根据盖斯定律，计算△H3=kJ·mol。 ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是 (填字母)。 A.气体密度保持不变 B.气体的平均摩尔质量保持不变 C.CO2与H2的浓度之比保持不变 D.甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应I在270C时的平衡常数K= (2)下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为：2CH,OH+30,+4KOH =2K2C03+6H20 CHOH 石墨 电极 电极 KOH溶液 过量AgNO,溶液 MgCl,溶液 甲池 乙池 丙池 ①甲池是 (填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现， 写出该电极反应式 、9 ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40g时，乙池回路中转移电子总数为 (3)在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 H2 HH CH,*OH *OH2 *HCH*O *OH2 *H2 *O *OH 步骤1 步骤Ⅱ 7步骤Ⅲ SA SB SE SE SA SB SB H H H OH CO2 HO *OH *H2 *0 *H2 *C02 步骤V 步骤V A SBSB SA SBSB 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，S为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催 化剂表面脱附。 ①用T20替换H20,生成氢气的化学式是 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤TV的反应过程 (共8页)第8页