2025～2026学年九年级化学人教版（1-8单元）上学期期末模拟化学试题(适合安徽)

2025~2026学年上学期期末模拟化学试题 （1~8单元） 附相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。 1．2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射，并于11月1日以35小时完成与空间站的自主快速交会对接，创造了交会对接时间从“2天→65小时→35小时”的跨越式突破。火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是 A．导流槽内的水受热汽化 B．火箭点火 C．隔热材料熔化 D．整流罩脱落 2．化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A．生石灰常用作食品干燥剂 B．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 C．可燃冰有望成为未来新能源 D．发现燃气泄漏立即打开排气扇 3．随着“双碳”目标的深入推进，“零碳”园区建设在2025年全面拉开帷幕。下列园区建设的做法中不符合碳中和理念的是 A．推广分布式光伏发电 B．增加燃油车辆替代氢能车辆 C．发展林业提高林地利用率 D．引入碳捕集技术处理废气 4．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．制取蒸馏水 B．二氧化碳验满 C．熄灭酒精灯 D．量取液体 5．元素周期表中有100多种元素，其中钽元素的命名来自古希腊神话故事，目前钽被用于电子工业和空间技术领域。钽元素在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钽的元素符号为Ta B．钽元素的相对原子质量为180.9 C．钽原子核外电子数为73 D．钽元素是一种非金属元素 6．奥司他韦（化学式为）是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．奥司他韦分子中含有1个氮分子 C．其中氧元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为 7．下列现象用分子知识解释错误的是 A．酒精挥发——分子是不断运动的 B．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度越高，分子间间隔越大 C．糖溶解在水中消失不见了——分子的质量和体积都很小 D．冰升华成水蒸气——分子种类发生改变 8．如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是 A．燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21% B．将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C．为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D．生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 9．某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A．对应的化学式为 B．该反应为分解反应 C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．理论上生成的与的分子个数比为1:1 10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列说法或做法合理的是 A．点燃氢气前需验纯，所以点燃所有的可燃性气体前都需验纯 B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体就是二氧化碳 11．下列实验设计，能达到目的的是 序号 A B C D 实验 结论 探究面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解速率的影响 探究铁生锈的条件 探究质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 12．如图所示为木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通入一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析正确的是 A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点对应的固体物质只有两种 C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D．②中的澄清石灰水还可以吸收反应不完全产生的CO 二、本大题包括5小题，共28分。 13．（5分）请结合材料，回答下列问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 在工业领域，资源化利用备受关注，其中将转化为甲醇是重要方向之一、和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的物质；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下，反应温度对甲醇产率的影响相关数据变化趋势如图2所示。 (1)大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致 。 (2)实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (4)海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是 (用化学方程式表示)。 14．（6分）化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： (1)图中仪器a的名称 。 (2)写出实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式 。 (3)装置B制取气体长颈漏斗插入液面内原因 。 (4)选择装置F收集氧气，气体从 (选填“b”或“d”)端进入。用B或C装置制取，其中采用C的优点是 。 15．（6分）氨基钠()是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨()生产氨基钠的主要原理如图1所示。 (1)已知“发生炉”中的主要反应为：； ⅰ. 反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 ⅱ.若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是 。 (2)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为 。 (3)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 。 (4)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120 mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析可知，用120 mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 16．（6+3分）铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某化学兴趣小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 探究1：铁生锈的条件 【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。 【实验结论】 (1)铁生锈实际上是铁与空气中的 发生反应的结果。 探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率？ 【AI检索】同学们利用AI智能工具查询到暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。 【猜想与假设】 (2)猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率 猜想2： 。 【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况： 实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 【分析与结论】 (3)实验1的作用是 。 (4)分析实验数据，可以判断出猜想1 （选填“成立”或“不成立”）；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为 。 【拓展延伸】 (5)小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2 g铁粉、5 g水与0.2 g活性炭、0.1 g食盐均匀混合后，测量并记录实验在10分钟内温度的上升情况，发现 ，证明猜测正确。 探究3：探究暖宝宝中铁粉的质量分数 【AI检索】已知实验条件下，氢气的密度约为 【实验步骤】 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 ①连接好仪器如图所示，检查该装置气密性方法 ； ②称取0.5 g未使用的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸； ③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平； ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；（其他物质不参与反应）； ⑤一段时间后记录到量气管在实验前后液面差为131 mL； ⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为31 mL。 【数据分析】 (6)通过计算确定该暖宝宝中铁粉的质量分数为 。 【实验反思】 (7)有同学认为该实验结果不正确，因为反应产生的大量气体残留在A和B装置中，实验测得的气体体积并非反应产生的气体体积，你是否同意并说明理由 。 17．（5分）用CO2和H2作原料可制取燃料甲醇CH3OH，在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。该反应的化学方程式为： （1）CH3OH中氢元素质量分数 。 （2）若理论上吸收22t CO2，该反应生成甲醇的质量是多少？（写出计算过程） 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D D A D D D A 题号 11 12 答案 A C 二、本大题包括5小题，共28分。 13．（5分） (1)温室效应；(2)碳替代；(3)温度为210°C、有分子筛膜；(4) CO2+H2O=H2CO3。 14．（6分）(1)集气瓶；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； (3) 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； (4) b；可以控制反应的发生和停止。 15．（6分）(1)放出；氢气具有可燃性，氢气与氧气混合受热后可能会发生爆炸； (2)；(3)氢气、氮气；(4)温度为50 ℃，金属钠的投加量为2.5 g。 16．（6+3分）(1)氧气和水；(2)食盐能加快铁粉生锈的速率；(3)作对比实验；(4)成立；0； (5)温度的上升值大于实验2、3中温度的上升值； 【实验步骤】往量气管和水准管里加入适量的水，上下调整水准管，若两边存在液面差在一段时间内保持不变，装置气密性良好； (6)50.4%； (7)不同意，实验前装置A和B中有空气，反应产生的氢气将等体积的空气排入量气管，最后残留在A和B中的氢气体积恰好等于被排出的空气体积，二者相互抵消。 17．（5分）(1)12.5%； (2)解：设理论上吸收22t CO2，生成甲醇的质量为x     x=16t 答：若理论上吸收22t CO2，生成甲醇的质量是16t。 学科网（北京）股份有限公司 $