第8单元 金属和金属材料 单元总结-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

同行学案学练测， 化学九年级下RJ 单元总结（答案P154) 即知识构建 >>>>>>>>>>>>>>>>>>> >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 纯金属：有金属光泽、导电性、导热性、延展性等 概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有 1 的物质 金属材料 生铁：含碳量2」 合金 铁合金 种类 钢：含碳量3 其他合金：铝合金、铜合金等 性能：硬度4」 熔点5 抗腐蚀性好等 金 与氧气反应：6 化学性质 与酸反应：7 金 (用化学方程 与盐溶液反应：8 式表示) 材 ↑ 内容：K、Ca、Na、 9 -、A1、10 11 定 Sn、Pb、(Hd、12 -、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序 金 判断金属活动性强弱 应用 判断金属与酸、盐能否发生置换反应 矿石的种类：两种最适合炼铁的矿石为13 和14 金属资源 铁的冶炼：15 (原理用化学方程式表示) 的利用和 保护 铁生锈的条件：与16 7 接触 金属的腐蚀与防护 防止铁生锈的措施：⑧】 、1四 等 金属资源的保护：防止腐蚀、回收利用、寻找代用品、合理开采等 1金属特征 22%~4.3% 30.03%~2% 4大5低 64A1+3O2—2A12O3(合理 即可)7Fe十2HCl一FeCl2+H2个（合理即可） 8Fe十CuSO4-=FeSO4十Cu(合理即 可)9Mg10Zn口Fe12Cu13赤铁矿 14磁铁矿 因Fe,0,十3C0高瀑2Fe十3C0, 16O217H2O18刷漆 19涂油 即真题演练 >>>>>>>>>>》 对接中考 A.属于金属材料 考点一金属材料的性质及用途 B.熔点高于纯铜 1.(2024·临沂中考改编)下列关于金属和金属 C.硬度低于纯锡 材料的说法中正确的是 ( ) D.铜、锡均能与稀硫酸反应 A.生铁和钢的含碳量不同 3.(2024·乐山中考)太阳能电池 B.黄铜比纯铜硬度小 路灯（如图），可以实现白天用 C.合金中不含非金属 太阳能充电，夜晚照明，其灯 D.大多数金属在自然界中以单质形式存在 柱材料为铝合金，路灯内部采 2.(2024·湖北中考)湖北省博物馆馆藏的越王 用金属铜作导线。回答下列问题。 勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列 (1)制作灯柱所需的铝合金属于 有关铜锡合金说法正确的是 () 材料。 22 做神龙题得好成绩 第八单元金属和金属材料☑ (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 (选填“高”或“低”)。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜 铁片 铜片 锌片 具有良好的 性。 稀盐酸 硝酸银溶液 -稀盐酸围 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空 B 气中的水蒸气和 反应而生锈。 乙 考点二金属活动性顺序的探究及其应用 (1)写出B中发生反应的化学方程式： 4.(2024·临夏州中考)金属镍在制造钱币、不 (2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和 锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探 究镍(N)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做 铁的金属活动性，他依据的实验现象是 了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面 无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则 (3)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得 三种金属活动性由强到弱的顺序是( 出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验 A.Ni、Zn、Cu Ni 的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如 B.Zn、Cu、Ni 图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实 硫酸锌 C.Zn、Ni、Cu 硫酸铜 溶液 围溶液 验中X、Y物质分别为 D.Cu、Ni、Zn A B 考点三金属的冶炼、金属资源的利用和保护 5.(2024·滨州中考)下列各组试剂不能验证 8.(2024·滨州中考)下列做法不能减缓或防止 铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( 钢铁锈蚀的是 A.CuSO4溶液FeAg A.经常用食盐水清洗铁制品 B.FeSO4溶液稀硫酸CuAg B.保持铁制品表面清洁干燥 C.AgNO3溶液稀硫酸FeCu C.在铁制品表面涂油漆 D.AgNO3溶液FeSO4溶液Cu D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 6.(2024·广元中考)向一定量CuCl2、FeCL2的 9.（2024·湖南中考)铁制品经常有锈蚀现象， 混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过 于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸并迅速冷却的 A若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可 定有三种 以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定 件，设计如下实验： 有两种 棉花和 干燥剂 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入 蒸馏水 植物油 空气 稀硫酸一定有气泡产生 蒸馏水铁钉 铁钉 铁钉 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀 A B C 硫酸不可能有气泡产生 ①A中玻璃仪器的名称是 7.(2024·济宁梁山二模)像科学家一样“做科 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中 学” 探秘金属的活动性顺序： 的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动 锈蚀需要与 接触的结论。 性顺序，设计如图甲中A、B、C所示三个实验 (2)除锈 (三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一 做神龙题得好成绩23 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气 铜（铜锡合金）的特性是 泡产生。产生气泡的原因是 (3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒 (用化学 菜利用了铁的 性。 方程式表示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品 (4)铝合金材料在航空、航天、航 13A 不可长时间浸泡其中。 海领域应用广泛。铝在元素周期 铝 (3)防锈 表中的信息如图，由此可获得的 26.98 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。 一条信息是 常用的防锈方法有 (写一种即可)。 (5)地球上的矿物资源有限，你对保护金属 兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发 资源的建议是 (写一条)。 现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技 12.(2024·达州中考)金属材料性能优良，已成 术领域中的重要科研课题 为社会发展的重要物质之一。 10.(2024·山西中考改编)据考古史料记载，我 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利 国劳动人民早在约3000年前就已经学会 用黄金具有良好的 性，将黄金锤成 利用铁矿石冶炼铸铁，比欧洲各国领先 极薄的薄片贴在面具上制成的。 1600多年。探索小组的同学们将铁矿石和 (2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用 冶炼产物的有关问题与现代科技相结合，完 稀盐酸除铁锈的化学方程式为 成了结构化的梳理和整合。 自然界：铁矿石包括 建筑领域：铁有广 (3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和 赤铁矿、磁铁矿等。 泛的用途。 提纯。将一定量的锌粉投入含有AgNO 农业上：铁矿石冶炼 能源领域：作燃料 和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过 的生铁可制作农具。 电池的主要原料。 铁矿 滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的 石与 冶金领域：我国古 医药上：铁元素对人/ 冶炼 代湿法炼铜是用硫 是 (填字母)。 体健康有一定影响。 产物 酸铜溶液反应。 A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn 环境上：铁的颗粒可 自动化制造领域： B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 吸附水中重金属和有 纯铁是制作轴承、齿 C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 机物等有害物质 轮等产品的原材料。 D.滤液中一定不含Cu(NO3)2,可能含有 联系实际，解决问题。 AgNO3和Zn(NO3) (1)用赤铁矿炼铁的原理是 13.(2024·天津中考)金属材料在生产、生活中 (用化学方程式表示)。 具有广泛的用途。 (2)磁铁矿属于物质类别中的 ,它 (1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材 的主要成分用化学式表示为 料，利用铝合金的性质是 (填字母)。 (3)在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献 A.良好的导电、导热性 用化学方程式表示为 B.密度小且抗腐蚀性强 考点四有关金属的综合题 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化 11.(2024·赤峰中考)人类的生产、生活离不开金 铁在高温下反应，该反应的化学方程式 属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 为 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金 (3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技 属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、 术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废 A1、Cu三种金属中应用最早的是 料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的 (2)《吕氏春秋·别类篇》记载有“金（铜）柔 混合溶液，向其中加人一定量的金属锌，充 锡柔，合两柔则为刚”，表明与铜、锡相比，青 分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中 24 做神龙题得好成绩 第八单元金属和金属材料☑ 滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的 A.所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质 溶质为 (填化学式)。 量为m1g (4)我国“神舟”系列载人飞船上的天线使用 B.e点溶液中一定不含Cu(NO3)2 了钛镍合金，其中镍(N)和铁的金属活动性 C.bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的 相近，该元素常见的化合价为十2。将8g 反应 镍加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后 D.cd段（不包含端点）剩余固体中含有Cu 过滤，得到金属混合物8.5g,则该混合物中 和Ag 铜的质量为 g。 易错点二反应后滤液、滤渣成分的分析 即易错集训 查漏补缺 16.(2024·潍坊寿光三模)某化学小组向一定 易错点一金属与酸及盐溶液反应的图象题 量AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液加入铜 14.(2023·潍坊中考，多选)向盛有一定质量 粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和 MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯 中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始 固体乙，如图所示。下列说法正确的是 终未饱和)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量 随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法 溶液甲 正确的是 ( 加铜粉和锌粉 混合溶液 过滤 溶质、溶剂、金属质量g 固体乙 甲 ①溶液甲中一定含A1(NO3)3和Zn(NO3)2: ②固体乙中一定含Ag,可能含有Cu和Zn; ③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含 A1(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;④若 锌粉质量/g 向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液 A.丙代表烧杯中金属质量 甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2;⑤若 B.ab段发生反应：Zn十CuSO4—ZnSO4 溶液甲呈无色，则溶液甲的质量可能大于原 +Cu 混合溶液的质量。 C.溶液质量：a>c A.只有①④⑤ B.只有②③④ D.c点溶液一定是无色的 C.①②③④⑤ D.只有①②③④ 15.(2024·潍坊诸城一模)在5.6g铁粉中，先 17.(2024·济宁二模)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸 逐滴加人一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反 银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应 应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体的 质量与所加溶液总质量的关系如图所示。 后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法正确的是 (1)若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定含有 剩余固体的质量g 的溶质是 (填化学式)。 m (2)若将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的 质量与加入锌粉的质量相等，则向滤渣中滴 my 加稀盐酸时 (选填“一定有”“可 5.6 能有”或“没有”)气泡产生；写出使滤渣质量 0 MM2 M3 M4 所加溶液总质量g 增加的化学方程式： 做神龙题得好成绩 25加入足量的AgNO3溶液，因为固体X为Ag、Cu、Zn,其 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(3)C、H 中Ag不与AgNO3反应，Cu、Zn与AgNO3反应。(3)步 14.解：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为40g一8g=32g,赤 骤I中，Zn和AgNO3反应后溶液质量减小，Zn和 Cu(NO3)2反应后溶液质量增大，当减小的质量大于增大 铁矿石中氧化铁的质量分数为2X100%=80%。 40g 的质量时，即锌和硝酸铜溶液反应使溶液增大的质量比 (2)1000t赤铁矿石中氧化铁的质量为1000t×80%= 锌和硝酸银溶液反应使溶液减小的质量小，则会导致溶 800t;设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。 液乙的质量小于溶液甲的质量。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 课题3金属资源的利用和保护 160 112 第1课时铁的治炼 800t 96%Xx 知识清单 160800t 一、l.单质化合物2.Fe2O3FeO4AlO3 11296%×x x≈583t 二、1.高炉2.赤铁矿石焦炭石灰石 答：(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%；(2)理论 3.一氧化碳还原 上可炼出含铁96%的生铁583t。 4.1)C+0,商温c0,C0,十C高温2C0 素养培育 (2)3C0+Fe,0,商墨2Fe+3C0, 15.(1)B(2)①C+Sn0,高温sn+C0,↑②合金的熔点比 基础演练 组分金属熔点低(3)①作还原剂②C③2Z十O2 1.B2.A3.C4.B 高温2Zn0(4)银离子（或：Ag)[解析](2）①原料锡 5.(1)C0,十C高温2C0(2Fe,0,(3)用磁铁吸引 砂中的SO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳。 6.(1)空气(2)增大接触面积，加快反应速率(3)③3C0+ ②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入 Fe,0,高温2Fe十3C0, 少许铅形成合金，产物更易熔化流出。(3)①煤粉的主要 成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧 7.解：生铁中铁的质量为63t×96%=60.48t。 化碳，在高温的条件下，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原 炼出的铁的质量为60.48t÷(1一10%)=67.2t。 为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。②由于 设需要氧化铁的质量为x。 锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 为600℃，在泥罐下部锌呈气态，且不断上升，到达泥罐 160 112 上部后，锌由气态转化为液态，故从反应混合物中收集液 67.2t 态锌的方法属于蒸馏。③必须冷却后才能取锌，是为了 160 11267.2tx=96t 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。(4)向 铁矿石的质量为96t÷(1-20%)=120t。 Cu(NO3)2、AgNO,3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银 答：理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120t。 反应，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应， 能力提升 充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可 确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸 8.C9.D 铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离 10.(1)CFe,0,Cu0(2)C0,+C高温2C0(3)Fe十 子(Ag)。 CuSO=FeSO+Cu 第2课时 金属资源保护 1,1)3C0+Fe,0,商退2Fe+3C0,(2)增大接触面积，使 知识清单 其充分反应(3)N2十4(4)使生铁中碳充分反应，降 一、生锈无变化无变化氧气水 低碳的含量延展 二、洁净和干燥保护层铬合金 12.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率(2)氮 三、2.(1)腐蚀(2)回收利用(3)有计划 气、二氧化碳（合理即可）(3)S0,十CaC0,高温CaSiO, 基础演练 +CO2个(4)玻璃棒 1.A2.C3.A4.A 13.(1)增大接触面积，使反应更快更充分(2)Fe2O3 5.(1)ade(2)涂油（合理即可）(3)擦干（合理即可） ·154·同行学案学练测 6.A 实验演练 7.(1)①(2)CuSO4十Fe-FeSO4十Cu(3)节约金属资 1.C 源（合理即可） 2.(1)除去表面的氧化物(2)产生气泡，溶液由无色变成浅 能力提升 绿色Fe十2HCI一FeC,+H2个(3)析出银白色固 8.B9.C10.A 体，溶液由无色变为蓝色Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2十 11.(1)刷漆（合理即可）(2)ABC(3)盐和酸存在 2Ag(4)实验甲产生气泡速率比实验丙慢(5)铁硫酸 12.(1)FeH2O(合理即可)(2)吸附氧气铁粉、水 铜（合理即可） (3)FezO3(4)加快铁粉的锈蚀速率(5)稀盐酸（或：稀 3.(1)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂火柴燃烧消耗 硫酸)产生气泡 了较多的氧气，使氧气不足(2)氢气加人等体积等浓 素养培育 度的稀盐酸(3)Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2十2Ag 13.D[解析]对比实验①和②可知，影响铜生锈的因素是 如图所示。（合理即可） 无明显现象 CO2,A错误；对比实验①和③可知，影响铜生锈的因素是 铜丝 O2,B错误；对比实验①和④可知，影响铜生锈的因素是 H2O,C错误；由以上分析可知，此实验设计运用了控制变 硫酸亚 量的方法，D正确。 铁溶液 实验活动5 常见金属的物理性质 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 和化学性质 1.(1)过滤AC(2)分解反应(3)Fe202+3H2SO4 Fe2(SO4)3十3H2O(4)既可以减少环境的污染，又可以 实验步骤 节约资源和能源（合理即可） 1.(1)银白色红色金属光泽(2)铝片 铜片铜片 2.(1)①化学②S02+Ca(OH)2CaSO3￥+H20 铝片黄铜片铜片(3)发光导电 2.活动一-：铜片表面变黑2Cu十0，△2Cu0 (2)①弱②Cd0+C1200℃ Cd个十CO个置换反应 隔绝空气 活动二：(1)大量气泡无色Mg+2HCI—MgC2+ (3)①A②保护气，隔绝空气，防止氧化（合理即可） H2个较大量气泡无色2A1+6HCI—2AICL十 (4)减少资源的浪费（合理即可） 3H2个较大量气泡无色Zn+2HCl—ZnC2+H个 单元总结 气泡缓慢浅绿色Fe十2HCI一FeC2十H2个无变 真题演练 化(2)氢气；用燃着的火柴点燃，产生淡蓝色火焰或听到 1.A2.A 轻微的爆鸣声，证明是氢气。 3.(1)金属(2)高(3)导电(4)氧气 活动三： 4.C5.B 方案一：覆盖一层红色物质蓝色浅绿色FeCu 覆 6.C[解析]锌先与CuCl2反应，再与FCl2反应，若滤渣中 盖一层银白色物质无色蓝色Cu Ag Fe Cu Ag 只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也 方案二： 可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化 实验 现象 结论 亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中 加人稀盐酸 金属 溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反 铁片表面产生 活动 应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，B错误；若滤液中只 气泡，铜片表面 性：Fe 有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫 金属活 铁片 铜片 无变化 >Cu 酸，一定有气泡产生，C正确；若滤液中有两种溶质，说明溶 动性：Fe 质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣 铜片表面覆盖 金属 > Cu 中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加 ΠAgN0 溶液 ·层银白色物活动 >Ag 入稀硫酸有气泡产生，D错误。 丶铜片 质，溶液逐渐由性：Cu 7.(1)Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag(2)锌片和铁片 无色变为蓝色 Ag 表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气泡的速率比A中 铁片快(3)铁片和硫酸铜溶液（或：铜片和硫酸亚铁溶 一ZnSO4十Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质 液；或：铜片和稀盐酸，合理即可) 量的铜，溶液的质量会增大；由Zn十FeSO4一ZnSO4十 8.A Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液 9.(1)①试管②水和氧气(2)Fe十2HCl-=FeCl2十 质量会增大；第二个过程溶液质量增大的比第一个过程 H2个(3)刷漆（或：涂油等，合理即可） 多，溶液质量：a<c,C错误。c点时硫酸亚铁还没有完全 10.1)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(2)混合物Fe,0, 反应，溶液显浅绿色，D错误。 15.D[解析]所加溶液质量为M1g时，没有反应的铁和反 (3)Fe+CuSO=FeSO,+Cu 11.(1)铜(2)硬度大(3)导热(4)铝的相对原子质量是 应生成的铜的质量之和是m1g,A错误；e点溶液中溶质 26.98(合理即可)(5)寻找金属代用品（合理即可） 是硝酸亚铁、硝酸银和硝酸铜，B错误；bc段是铁和硝酸 银的反应，C错误；cd段是硝酸银和铜的反应，cd段（不 12.(1)延展(2)Fe2O3十6HCl-2FeCl3+3H2O(3)C 包含端点)剩余固体中含有Cu和Ag,D正确。 [解析门(3)将一定量的锌粉投入含有AgNO3和 16.D[解析]锌粉优先与AgNO3发生反应，锌粉反应完后， Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，后和硝酸 铜粉再与AgNO,发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和 铜反应，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝 Al(NO3)3发生反应，溶液甲中一定有A1(NO3)3。铜粉 酸银和硝酸铜都完全反应。滤渣中一定含有Ag、Cu,不 和锌粉都不能和A1(NO)3发生反应，所以溶液甲中一定 一定含有Z,向滤渣中加人稀盐酸，不一定有气泡产生， 有Al(NO3)3和Zn(NO3)2,①正确；固体乙中一定含有 A、B错误；向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，因 Ag,可能含有Cu和Zn,②正确；若溶液甲是蓝色，说明铜 为滤液中不含有硝酸银，C正确；滤液中一定不含 已经与AgNO,发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲中 Cu(NO3)2、AgNO3,一定含有Zn(NO3)2,D错误。 一定含有A1(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,③正确； 13.qDB(2)Fe,0,+3C0商2Fe+3C0,(3)Za(N0,2 向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌 (4)6.4[解析](1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合 过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3已反应完全，溶液甲 金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，与导 中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2,④正确；若溶液甲呈无 电性、导热性无关。(3)锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜 色，则只发生了锌与硝酸银的反应，每65份质量的锌能置 反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中滴加 换出216份质量的银，所以反应后溶液质量减小，⑤错误。 稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜 故选D。 均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌。(4)设混 17.(1)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、A1(NO3)3(2)可能有Zn+ 合物中铜的质量为x,则： 2AgNO3一Zn(NO3)2十2Ag[解析](1)锌不能与硝酸 Ni+CuSO4=Cu+NiSO4固体质量增加 铝溶液反应，先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应；若 59 64 64一59=5 滤液为蓝色溶液，说明滤液中存在硝酸铜，则滤液中一定 x 8.5g-8g=0.5g 含有的溶质是Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、A1(NO3)3。(2)由 64 x=6.4g Zn十2AgNO3一Zn(NO3)2十2Ag可知，每65份质量的 50.5g 锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；由Z如十 故混合物中铜的质量为6.4g。 Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可 易错集训 置换出64份质量的铜，固体的质量会减少，当固体减少的 l4.AB[解析]由金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu知，向盛有 质量与增加的质量相等时，滤渣的质量保持不变，无法确 一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中， 定锌是否有剩余，则向滤渣中滴加稀盐酸时可能有气泡 加入锌粉至过量，锌不能与MgSO4反应，锌先与CuSO 产生。 反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反 应生成硫酸锌和铁。在整个反应过程中，溶剂质量始终 第九单元溶液 不变，故甲代表溶剂质量；溶质质量一直增大，但起点不 课题1溶液及其应用 为0，故乙代表溶质质量；金属质量一直增大且起点为0， 知识清单 故丙代表烧杯中金属质量，A正确。αb段发生的反应为 一、1.均一稳定2.均一稳定 Zn十CuSO4一ZnSO4十Cu,B正确。由Zn+CuSO4 二、1.(1)溶质溶剂 三、实验1：溶解溶解溶质溶剂同一物质在不同溶剂 (2)减少过滤时苯甲酸的损失(3)苯甲酸在水中溶解的 中溶解性不同溶剂溶质不同的物质在同种溶剂中 质量随温度降低而减小[解析](1)由表格数据知，苯甲 溶解性不同 酸在100g水中溶解的质量随温度升高而增大，25℃时其 实验2：乙醇和水分层均匀混合不分层乙醇能溶解 在100g水中溶解的质量只有0.17g,可发现样品几乎没 在水中 有溶解。由于有没溶解的苯甲酸，故所得溶液属于饱和 四、降低NHNO3升高NaOH 溶液。(2)温度低时苯甲酸在水中溶解的质量很小，易析 五、2.生理盐水 出，过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失。(3)滤液缓 基础演练 慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，缓 1.D2.B3.A4.A5.B6.D7.C 慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，故会以晶体的 能力提升 形式析出。 8.A9.A10.B11.D12.C 第2课时 溶解度 13.(1)②④⑤(2)酒精(3)白糖溶解时吸热 知识清单 14.(1)碘汽油(2)甲(3)= 一、1.一定温度100g溶剂饱和质量2.(2)温度 素养培育 3.①温度②100g③饱和④克 15.(1)氯化钠(2)降低溶液散失热量(3)现象更直观 4.难微可易 [解析](1)分析图象，在NaOH、NaCl、NHNO3三种物质 二、1.温度2.相等不饱和 中，溶解时出现吸热现象的是NH4NO3、溶解时出现放热 3.(1)增大KNO3(2)很小NaCl(3)减小Ca(OH)2 现象的是NaOH,而NaCI溶液温度无明显变化。(2)分 三、1.饱和体积2.(2)减小增大 析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间 基础演练 段内，溶液温度随时间推移而降低，因为溶液的温度比周 1.D2.B3.C4.C 围环境高，向外散热。(3)将数字化技术应用于测定溶解 5.(1)不饱和(2)加水（或：升高温度；或：加入不饱和的硝 过程的温度变化，其优点是现象更直观。 酸钾溶液)(3)65.8 课题2溶解度 6.C 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 7.(1)压强(2)温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气 知识清单 体从液体中逸出使瓶中的气压增大(3)温度(4)凉开 一、1.不能2.还能 水温度较低，溶解的二氧化碳多 二、1.饱和2.饱和不饱和 能力提升 三、1.晶体的形式 8.C9.C10.B11.C12.D 2.(1)降温大(2)蒸发较小 13.(1)t1(2)75(3)降温结晶(4)a>b>c 3.蒸发池结晶池 素养培育 四、增加溶质蒸发溶剂增加溶剂 14.CD[解析]由图可知，30℃时将等质量的NH4Cl和 五、1.饱和不饱和浓稀 NaHCO3分别配制成饱和溶液，NHCI需要的水的质量 基础演练 小于NaHCO,所得溶液质量NaHCO3大于NH4Cl,A正 1.C2.B3.B 确；在20℃时将30gNH4C1加入50g水中充分搅拌后， 4.(1)不一定饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 有氯化铵没有溶解，得到NHC1的饱和溶液，B正确；题 (2)Π 中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质的质量分数 5.C6.C7.C 大小，C错误；60℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未 8.(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发溶剂 知，则降温到10℃析出晶体的多少无法确定，D错误。 能力提升 课题3溶质的质量分数 9.B10.C11.D12.D 知识清单 13.(1)②(2)升高温度(3)有晶体析出 一、1.溶质质量溶液质量2.溶质溶液(1)溶质 素养培育 溶剂(2)密度(3)质量分数(4)溶质 14.(1)25℃时，苯甲酸在水中溶解的质量很小饱和 二、1.溶质质量 同行学案学练测·155·