河南省郑州市2025-2026学年高三上学期第一次质量预测化学试卷分析

郑州市2026年高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.3600多年前，商人聚集于古商城（今郑州商城遗址）铸铜、伐木，营建起当时最大、最繁荣的政治经济文化中心“亳都”。下列说法正确的是（ ） A.遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 B.商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 C.因其放射性及恒定的半衰期，可用于商文物考古中的年代测定 D.商城墙遗址修复用到的高岭土（成份）熔点较低 2.下列化学用语错误的是（ ） A.Cl的电子式： B.乙炔的结构简式：CH≡CH C.S的原子结构示意图： D.中子数为20的K原子： 3.化合物X是合成药物五氟利多的关键中间体，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.分子中所有的原子可能共平面 B.分子中的官能团有三种 C.1 mol X与反应最多消耗4 mol D.能发生加成反应和氧化反应 4.下列实验操作或装置选择正确的是（ ） A B C D 加热固体制纯碱 取10.00 mL 溶液 与70%浓硫酸反应制 分离酒精和溶液 5.黑火药是我国古代四大发明之一，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.12 g 所含质子数为6 B.每生成2.8 g 转移电子数为1.2 C.11.2 L 含共价键数目为2 D.1 L 0.1 溶液中含数目小于0.1 6.下列有关反应的方程式正确的是（ ） A.与水反应： B.通入水中： C.金属Na放入硫酸铜溶液中： D.侯氏制碱工艺中析出晶体： 7.下列有关物质用途的解释正确的是（ ） 选项 用途 解释 A 二氧化硫做纸张漂白剂 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色化合物 B 维生素C做食品抗氧化剂 维生素C具有强氧化性 C 小苏打单独做糕点膨松剂 与酸反应放出大量的气体 D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性 8.下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是（ ） A.澄清的无色溶液中：、、、 B.浓盐酸与制后的溶液：、、、 C.的溶液：、、、 D.通入少量的NaOH溶液：、、、 9.神州二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，与强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是（ ） A.X与R形成的化合物只有一种 B.简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜R C.最高价含氧酸的酸性：Y＞Z D.与铁粉高温下剧烈反应生成Q和 10.实验室用和制备无水HBr，装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是（ ） A.K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下 B.L装置中发生反应的化学方程式： C.M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的 D.N装置干燥管填充的物质可以为CaO，目的是除水 11.在某催化剂的作用下，甲酸可能发生两种分解反应，其反应历程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是（ ） A.反应1是放热反应 B.两种反应历程中均有极性键和非极性键的形成 C.反应2的化学方程式为 D.决速步骤的活化能：反应1＞反应2 12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将100 mL pH=5的酸HA加水稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的pH＜6 HA为弱酸 B 向滴有酚酞的溶液中，滴入几滴浓NaOH溶液，红色变深 促进水解平衡的移动 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，紫色褪去 具有氧化性 D 向盛有1 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 饱和溶液使蛋白质变性 13.2025年10月中国科学院成功研制出全球首例全固态氢负离子电池，电池总反应为，电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。下列说法正确的是（ ） A.充电时由b极向a极迁移 B.充电时a极电势高于b极电势 C.放电时a极反应： D.放电时消耗0.3 mol 转移0.6 mol 14.利用工业废气中的合成甲醇可有效实现碳资源的综合利用。恒温下，向1 L刚性容器中充入3 mol 和1 mol ，在催化剂作用下发生反应： ，平衡时体系中、和的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.曲线b表示随压强的变化情况 B.其他条件不变，升高温度会使x(b)和x(c)增大 C.Q点该反应的压强平衡常数 D.改变催化剂的组成平衡时甲醇的物质的量分数不变 15.是两性氢氧化物，控制溶液pH可以分离沉淀。25℃时，某溶液中与的总和为a ，随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知： 下列说法错误的是（ ） A.K点溶液的pH=4.0 B.M点 C.L点和N点沉淀的质量相等 D.随pH增大先增大后减小 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（7分）芳香族化合物G常用作香料成分，广泛应用于化妆品、食品添加剂等领域。以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为 。 （2）B→C的反应类型为 ，D中含氧官能团的名称为 。 （3）F→G的化学方程式为 。 （4）B的同分异构体中，含有苯环且属于醇类的物质还有 种。 17.（7分）某小组以重铬酸钾（）溶液和溶液为研究对象，探究条件变化对化学反应速率的影响。 已知，含铬微粒在水溶液中的颜色：（橙色）、（绿色） 实验数据如下： 组别 0.1 溶液V/mL 0.2 溶液V/mL 1.0 溶液V/mL 蒸馏水V/mL 温度/K 溶液全变为绿色所需时间/s Ⅰ 1 2 1 298 20 Ⅱ 1 2 2 0 298 10 Ⅲ 1 2 2 0 330 3 （1） mL （2）第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组颜色最终变为绿色，反应的离子方程式为 。 （3）第Ⅱ组实验由开始到全变为绿色，的平均反应速率为 。 （4）由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验可得出的结论 。 18.（8分）甲、乙、丙为中学化学常见的单质，其中甲为生活中常见的金属。A、B、C、D为化合物，C是一种白色胶状沉淀，D是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体。上述物质的转化如图所示（反应条件已省略）： 回答下列问题： （1）甲、乙的化学式依次为 、 。 （2）写出C的电离方程式 。 （3）写出A+B→C+D的化学方程式 。 （4）D和NaClO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 19.（11分）甘氨酸亚铁[]是一种新型高效的补铁剂。结构简式如图1所示。某研究小组用如图2所示装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热仪器已省略），并测定产品产率。 相关物质的信息如下表： 物质 化学式 相对分子质量 溶解性 甘氨酸 75 易溶于水，微溶于乙醇 甘氨酸亚铁 204 易溶于水，难溶于乙醇 Ⅰ.制备甘氨酸亚铁 步骤如下：①向反应装置中通入一段时间后，将甘氨酸、硫酸亚铁依次加入到仪器A中，加入蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。②向A中缓慢滴加碳酸钠溶液，调节溶液pH约为5.5～6.0，控制温度50～60℃，持续搅拌0.5～1 h。③充分反应后，停止加热与搅拌，并停止通入，将反应液静置1～2 h，加入乙醇，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （1）仪器A的名称为 ，实验中通入的目的是 。 （2）步骤②中调节溶液pH约为5.5～6.7，pH不宜过高的原因是 。 （3）步骤③中加入无水乙醇的目的是 。 （4）实验测得在相同条件下，甘氨酸亚铁溶液比硫酸亚铁溶液+2价铁的保留率更高，推测原因是 。 Ⅱ.测定产品中甘氨酸亚铁的含量 称取m g产品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液，取出25 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入磷酸以消除生成的颜色对滴定终点的影响，用c 酸性标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为V mL。（已知：测定中与不反应） （5）滴定达到终点的现象为 ，产品中甘氨酸亚铁的质量分数可表示为 。 20.（10分）四氧化三锰（）凭借其独特性质在多个工业领域和高新技术领域有广泛应用。一种利用改性富锰渣（主要成分为MnO，还含Fe、Al、Ca、Mg、Zn、Si等元素的氧化物）制备高密度的工艺流程如图所示。 已知：常温下，金属阳离子浓度为0.1 时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）“滤渣1”含有和 。 （2）滴加氨水目的是将和转化为沉淀而除去，则调pH最小为 。 （3）“除杂2”中加入可以除去和，原因是 。 [已知：常温下，，，] （4）写出“沉锰”的离子方程式 。 （5）焙烧制备时，测得的密度和焙烧温度的关系如图1，则最佳焙烧温度为 ℃；焙烧时固体残留率随温度变化如图2，550℃～950℃范围内，发生反应的化学方程式为 。 21.（12分）2025年11月郑州市恢复汽车限行，可减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放。氮氧化物（）的脱除是当今社会的研究热点。 Ⅰ.催化还原脱硝 （1）催化还原脱硝涉及以下反应： 主反应： 副反应： 已知： ，则 。 （2）若在恒温恒容的密闭容器发生主反应，可提高NO平衡转化率的措施有 （填标号）。 A.增加的量 B.通入Ar C.减小压强 D.延长原料与催化剂的接触时间 （3）一定温度下，向容积为1 L的容器中充入4 mol 、4 mol NO、1 mol ，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，的选择性，则NO的转化率为 ，主反应的K= （列出计算式即可）。 Ⅱ.电解脱硝 （4）利用电解食盐水生成的可将废气中NO转变为。电解pH=9的0.1 NaCl溶液，并通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关离子的浓度与电流强度的关系如图乙所示。 随着电流强度的增大，NO去除率下降的可能原因是 。 （5）酸性条件下，电化学与微生物工艺结合，微生物可以将固着在阴极区，并进一步将还原为，装置如图所示。 写出阴极的电极反应方程式 。 郑州市2026年高三一测化学试卷选择题详解分析 （附带真题和答案） 一、综述 郑州一测（高考一模）化学考试范围是必修一、必修二和选择性必修一；而新乡市高三一模化学范围是高考内容。 郑州一测化学考试时间是90分钟，开会说是一测时大部分学校还未复习完，考试题型还不能出比较综合的题型，以基础知识为主，题量稍微有点大，包括15道选择题和6道大题。 其中必修一和必修二占大约52分，选择性必修一占大约42分。 命题的依据是新闻、科研、已经发表的文章、高考题改编等途径。 而新乡一模时间是75分钟，和高考时间一样。 二、试题分析 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题 1.C [详解]：稀硝酸能与铜反应，所以选择稀硝酸除铜锈可能损坏青铜器，故A选项错误；木炭和铁矿石冶铜，碳元素化合价升高，升失氧被氧化，铜元素被还原，故B选项错误；高岭土是硅酸盐（1785℃），熔点比较高，故D错误。 2.C [详解]：C选项是S2-的结构示意图，故C错误；核素的表示方法，左下角是质子数，左上角是质量数，质量数-质子数=中子数，所以39-19=20，中子数为20，故D正确。 3.A [详解]：判断所有原子一定不共平面的方法，找sp3杂化的碳原子，像甲基、乙基等存在，所有原子一定不共面。故A错误；分子中的官能团有①碳氟键、②羰基、③醚键，故B正确；1 mol苯环消耗3 mol氢气，1 mol羰基消耗1 mol氢气，故C正确；苯环和羰基都可以发生加成反应，大部分碳氢原子个数比较多的有机物都可以燃烧，有机物燃烧属于氧化反应，故D正确。 4.B 蒸发皿是蒸发结晶时使用，加热分解应该用试管，故A错误；酸式滴定管盛放酸性溶液和强氧化性溶液，H2C2O4是草酸，注意读数时小数点后写两位小数，故B正确；启普发生器适用于不溶性固体和溶液反应，Na2SO3溶于溶液中，无法实现固液分离，故C错误；酒精和CCl4混溶，无法分层，所以不能用分液漏斗分离，故D错误。 5.C [详解]：12 g 12C是1 mol碳原子，1个碳原子包含6个质子，所以12 g 12C所含质子数为6NA，故A正确；此反应转移电子数为12，则存在N2～12e-，根据2.8 g N2为0.1 mol N2可知，转移电子数为1.2NA，故B正确；11.2 L气体，没有写标准状况，无法转化为物质的量，故C错误；K2S的物质的量为0.1 mol，但S2-离子会水解，所以数目小于0.1NA，故D正确。 6.D [详解]：HClO是弱酸，所以书写离子方程式时不可以拆成离子，正确书写应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；NO2与水反应的方程式应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；金属Na放入盐溶液中，先与水反应生成NaOH，再与硫酸铜发生复分解，生成Cu(OH)2沉淀，故C错误；侯氏制碱第一步析出NaHCO3，NaHCO3再加热分解得到Na2CO3，故D正确。 7.A [详解]：二氧化硫漂白的原理，是与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，加热还能再恢复原来的颜色，故A正确；Vc做食品抗氧化剂，是因为Vc有较强的还原性，故B错误；小苏打是NaHCO3，单独做膨松剂是因为NaHCO3受热分解产生CO2，故C错误；草酸钾溶液显碱性，不能与铁锈反应，草酸跟可以和Fe3+形成络合物，故D错误。 8.B [详解]：Cu2+有颜色，与无色不符，同时Cu(OH)2是沉淀，与澄清溶液不符，故A错误；浓盐酸与KMnO4反应后溶液中的离子能与这些离子共存，故B正确；根据C(H+)与C(OH)比值与1的关系，可知C(H+)＜C(OH)，溶液呈碱性，OH-与NH4+、Mg2+不能大量共存，故C错误；通入少量CO2，OH-有剩余，OH-与HCO3-不能大量共存，同时生成的CO32-与Ca2+不能大量共存，故D错误。 9.B [详解]：根据X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和为0，短周期元素，原子序数一次增大，可知X为H元素，Y为C元素，R为O元素，所以Z为N元素，Al2O3与强酸强碱均能反应，所以Q为Al元素。H元素和O元素可以形成H2O和H2O2，故A错误；元素非金属性与简单氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性呈正比。元素非金属性C＜N＜O，所以稳定性CH4＜NH3＜H2O，故B正确；最高价含氧酸的酸性H2CO3＜HNO3，故C错误；铝热反应是单质Al与氧化铁生成Fe和Al2O3，故D错误。 10.D [详解]：2P+3Br2=2PBr3，故C正确；CaO作为碱性干燥剂，会与产物HBr反应，故D错误。 11.B [详解]：看反应历程图可知，反应1中反应物能量＞生成物能量，所以反应1是放热反应，故A正确；反应1生成CO2和H2，其中CO2有极性键，H2有非极性键；但反应2生成CO和H2O，都是极性键，故B错误；红线的高度为反应1的决速步骤的活化能，绿线的高度为反应2的决速步骤的活化能，故D正确。 12.A [详解]：若是强酸，溶液从100 mL稀释至1000 mL，稀释10倍，则pH从5变为6，而弱酸因为存在电离平衡，加水会促进弱酸的电离，5＜pH＜6，故A正确；CO32-水解离子方程式CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加OH-会抑制CO32-水解，故B错误；酸性高锰酸钾做氧化剂，Na2S做还原剂，故C错误；钾盐、钠盐、铵盐轻金属盐会让蛋白质盐析，这是可逆过程，加水还会溶解，重金属盐使蛋白质变性，不可逆，即加水不再溶解，故D错误。 13.D [详解]：先根据原电池判断正负极，根据反应3NaAlH4+6CeH2=Na3AlH6+2Al+6CeH3，Al由+3降为0价，所以b极是原电池的正极，a极是原电池的负极；充电时作为电解池，b极是电解池的阳极，a极是电解池的阴极。充电时，作为电解池，阴离子向阳极迁移，所以应该由a极向b极迁移，故A错误；电流由高电势流向低电势，电解池中电流方向：正极→阳极→电解质→阴极→负极，所以阳极电势高，即b极电势高于a极电势，故B错误；放电时a极反应应为：CeH2-e-+H+=CeH3，故C错误；放电时消耗0.3 mol NaAlH4，只有0.2 mol NaAlH4降价，转移0.6 mol e-，故D正确。 14.C [详解]：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，随着反应进行H2、CO2反应物减少，CH3OH生成物增加，又因为反应物系数比为3:1，H2减少的比较快，所以b为x(H2)，c为x(CO2)，a为x(CH3OH)，故A正确；升高温度，平衡向着吸热方向移动，所以逆向移动，x(H2)和x(CO2)增大，故B正确；Q点坐标（5.5，30），表示平衡时总压为5.5×10-3 Pa，x(CH3OH)和x(H2)为30%，因为CH3OH和H2O系数比为1:1，所以x（H2O）也为30%，则x(CO2)为10%。可计算出各自的分压，P(H2)=0.3P总，P(CO2)=0.1P总，P(CH3OH)=0.3P总，P(H2O)=0.3P总，带入Kp公式，Kp=生成物分压的幂次积除以反应物分压的幂次积，Kp=0.3P总*0.3P总/[(0.3P总)3*0.1P总]=P总-2，故C错误；改变催化剂不会影响平衡移动，故D正确。 15.D [详解]：K点溶液酸性较强，[Al(OH)4]-含量比较小，可以忽略不计，所以C(Al3+)=1×10-3 mol/L，根据第一个方程Ksp=C(Al3+)C(OH)3=10-33可知，C(OH)=10-10，常温可计算C（H+）=10-4，pH=4.0，故A正确；M点pH=8.0，C(OH)=10-6，根据两个方程式的平衡常数表达式，Ksp=C（Al3+）C(OH)3=10-33，得C（Al3+）=10-15；K=C[Al(OH)4]-/C(OH)=101.8，得C[Al(OH)4]-=10-4.2，故B正确；L点和N点离子浓度相同，根据Al元素守恒，所以Al(OH)3沉淀的质量相同，故C正确；将已知条件中的两个相减，可得[Al(OH)4]-(aq)⇌Al3+(aq)+4OH-(aq)，选项中所给的比值是此反应的平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关，所以随着pH增大该比值不变，故D错误。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16.（7分） （1） （2）氧化反应 醛基 （3） （4）4 17.（7分） （1）1 （2） （3）0.006 （4）其他条件不变，温度升高反应速率加快 18.（8分） （1）Al、 （2） （3） （4）1:2 19.（11分） （1）三颈烧瓶排除装置内的空气，防止被氧化 （2）溶液pH过高，会生成沉淀，导致产品纯度下降 （3）降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出 （4）甘氨酸亚铁是螯合物电离程度小，浓度小，不易被氧化。 （5）当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 20.（10分） （1） （2）4.7 （3）反应、的平衡常数K均大于，可认为反应完全进行 （4） （5）950 21.（12分） （1）-1656 （2）AC （3）50% （4）随着电流强度增大，转化为，浓度降低 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $