精品解析：江苏省镇江市丹阳市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 海水 B. 液氧 C. 食醋 D. 生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，不符合题意； B、液氧只有一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、食醋含有醋酸和水，属于混合物，不符合题意； D、生铁属于铁的合金，含有铁和碳，属于混合物，不符合题意； 故选B。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 滴水成冰 B. 电灯发光 C. 花香四溢 D. 镁条燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴水成冰只是状态改变，没有产生新物质，属物理变化； B、电灯发光为能量转化，没有产生新物质，属物理变化； C、花香四溢为分子运动，没有产生新物质，属物理变化； D、镁条燃烧生成氧化镁，生成新物质，属化学变化； 故选D。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用酒精作实验室燃料 B. 用石墨作电池电极 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用金刚石切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精作燃料利用其可燃性，属于化学性质，该选项符合题意； B、石墨作电极利用其导电性，属于物理性质，该选项不符合题意； C、液氮作冷冻剂利用其汽化吸热，属于物理性质，该选项不符合题意； D、金刚石切割玻璃利用其硬度，属于物理性质，该选项不符合题意； 故选：A。 4. 反应Cl2+H2O=HClO+HCl可用于自来水杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. Cl2 B. H2O C. HClO D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。 A、Cl2是单质，该选项不符合题意； B、H2O由氢和氧两种元素组成的化合物，是氧化物，该选项符合题意； C、HClO由三种元素组成，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、HCl不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； 故选：B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 红色固体 铜粉、红磷、氧化铁 B 反应容器 试管、量筒、广口瓶 C 无色溶液 白酒、雪碧、蒸馏水 D 可燃气体 氢气、氧气、天然气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜粉、红磷、氧化铁均为红色固体，故选项归类正确； B、量筒用于测量液体体积，不是反应容器，故选项归类错误； C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，白酒、雪碧是溶液，蒸馏水是纯净物，不是溶液，故选项归类错误； D、氧气不可燃，不是可燃气体，故选项归类错误； 故选：A。 6. 实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 制取氢气 D. 收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时先把导管一端浸在水里，然后用手握住试管外壁，导管口产生气泡，说明装置气密性好，故A操作正确； B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，故B操作正确； C、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的氢气逸出，故C操作错误； D、氢气的密度比空气的小，应往短管通入气体，长管排出空气，故D操作正确； 故选C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用量筒量取6.52 mL稀盐酸 B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体 C. 用活性炭使硬水软化为软水 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒精度为0.1 mL，无法精确量取6.52 mL，故A错误； B、NaOH溶解放热、NH4NO3溶解吸热，用水可区分，故B正确； C、活性炭吸附杂质但不能去除钙镁离子，无法软化硬水，故C错误； D、灼烧会使铜氧化，除去原有物质，违反除杂原则，故D错误； 故选B。 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 锰元素质量分数： C. 利用金属的年代： D. 分子间的空隙： 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低为Si＞Al＞Ca，不是Si、Ca、Al，该选项错误； B、计算锰元素质量分数：MnO（约77.46%）＞Mn2O3（约69.62%）＞MnO2（约63.22%），不是MnO、MnO2、Mn2O3，该选项错误； C、利用金属年代由先到后为Cu、Fe、Al，不是Al、Fe、Cu，该选项错误； D、分子间空隙气态＞液态＞固态，该选项正确。 故选：D。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 木炭完全燃烧： B. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D. 用NH3除去烟气中的NO：2NH3+O2+NO=N2+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭完全燃烧生成CO2，而非CO，故A错误； B、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，而非FeCl3，故B错误； C、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，方程式书写正确且配平，故C正确； D、化学方程式氮原子不守恒（左边3N，右边2N），故D错误； 故选C。 10. 运载火箭常用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为助燃剂，二者接触发生反应：C2H8N2+2N2O4=3X+4H2O+2CO2，释放出强大的能量。下列说法不正确的是 A. X为空气中含量最高的物质 B. C2H8N2中含有氮分子 C. CO2可由煅烧石灰石而获得 D. 此反应说明燃烧不一定需要氧气 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物中C、H、N、O原子数分别为2、8、6、8；生成物中H2O和CO2已含C、H、O原子数分别为2、8、8，且无N，故3X必须含6个N原子，即X为N2。 A、空气中含量最高的物质是N2，该选项正确； B、C2H8N2是化合物，氮元素以原子形式存在，不含氮分子（N2），该选项错误； C、煅烧石灰石（CaCO3）生成CO2，化学方程式为，该选项正确； D、该反应以N2O4为助燃剂，释放能量，说明燃烧不一定需要氧气，该选项正确； 故选：B。 11. 钙元素对人体健康有非常重要的作用。钙在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钙元素属于金属元素 B. 钙元素的核电荷数为20 C. 钙元素的相对原子质量为40.08 D. 钙元素是人体必需的微量元素，缺钙有可能导致骨质疏松 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，表示原子序数为20；根据原子序数=核电荷数，则钙原子的核电荷数为20，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，故选项说法正确； D、钙元素是人体必需的常量元素，缺钙有可能导致骨质疏松，故选项说法错误； 故选：D。 12. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①、转化②都是化合反应 B. 甲、乙、丙中氮元素的化合价依次升高 C. 转化①中甲与乙的分子个数比为1:1 D. 丙中氮、氢、氧元素质量比为14:1:48 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化①是NO与O2反应生成NO2，符合“多变一”的特征，属于化合反应，转化②是，不属于化合反应，故A错误； B、甲是NO，设氮的化合价为x，则x+（-2）=0，x=+2，乙是NO2，设氮的化合价为y，则y+（-2）×2=0，y=+4，丙是HNO3，设氮的化合价为z，则1+z+（-2）×3=0，z=+5，故甲、乙、丙中氮元素的化合价依次升高，故B正确； C、转化①中甲是NO，乙是NO2，发生的化学方程式为：，甲与乙的分子个数比为1:1，故C正确； D、丙是HNO3，氮、氢、氧元素质量比为14:1:（16×3）=14:1:48，故D正确； 故选A。 13. 下图装置研究碳酸氢铵的性质（碱石灰吸收H2O和CO2）。下列说法不正确的是 A. 装置①中固体逐渐减少直至消失 B. 装置③说明NH3的密度小于空气 C. 装置④中可观察到滴有酚酞的蒸馏水变蓝，倒扣的漏斗可以防止倒吸 D. 此装置无法证明有CO2生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热碳酸氢铵发生分解，生成氨气、水和二氧化碳，因此装置①中固体逐渐减少直至消失，故A正确； B、氨气从短管通入，说明NH3的密度比空气小，故B正确； C、NH3溶于水形成氨水，显碱性，酚酞与碱变红色，故C错误； D、CO2要用澄清石灰水来检验，因此该装置无法证明CO2生成，故D正确； 故选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不能生成氢气，故选项错误； B、碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，不能生成铜，故选项错误； C、铜的金属活动性排在氢的后面，不能与硫酸反应生成硫酸铜，故选项错误； D、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，可以实现，故选项正确； 故选：D。 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去H2中的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加少量MnO2，观察现象 C 探究蜡烛燃烧三层火焰温度 将火柴梗平放入火焰中1 s后取出，观察现象 D 比较氧气浓度对铁丝燃烧的影响 取两根粗细相同的无锈铁丝，分别在空气和纯氧中同时进行燃烧实验，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2和CO均能与灼热CuO反应，H2被消耗，无法选择性除去CO，故A不能达到目的； B、利用MnO2催化H2O2分解产生O2（有气泡），而水无现象，可鉴别，故B能达到目的； C、将火柴梗平放入火焰中1 s后取出，通过火柴梗炭化程度比较火焰温度，故C能达到目的； D、取两根粗细相同的无锈铁丝，分别在空气和纯氧中进行燃烧实验，通过控制氧气浓度这一变量，观察燃烧现象的差异，能比较氧气浓度对铁丝燃烧的影响，故D能达到目的； 故选A。 16. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①会形成白雾 B. 转化②属于置换反应 C. 转化③中参加反应的CO2与H2的质量比为22:1 D. 转化④的条件不同，则生成的X不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，因此转化①会形成白雾，该选项说法正确； B、转化②是CO2和Mg反应生成MgO和C，符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，该选项说法正确； C、转化③中CO2和H2反应生成CH4O与水，该反应的化学方程式为，故转化③中CO2和H2的质量比为：（12+32）：（3×1×2）=22:3，该选项说法不正确； D、转化④的条件不同，则生成的X不同，例如通常情况下，二氧化碳和水反应生成碳酸，在光照、叶绿素存在时，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，该选项说法正确； 故选C。 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A. 元素观：水银是由银元素组成 B. 能量观：所有化学反应均放出热量 C. 分类观：海水、冰水都属于混合物 D. 守恒观：31.6 g KMnO4完全分解产生3.2 g O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银为金属汞，是由汞元素组成，该选项说法错误； B、化学反应中，有的反应放出热量（放热反应），有的反应吸收热量（吸热反应），并非所有反应都放热，该选项说法错误； C、海水是多种物质（如水、氯化钠等）组成的混合物；冰水是水的两种状态（固态和液态）的混合，本质上是纯净物，不是混合物，该选项说法错误； D、高锰酸钾分解的化学方程式为，根据化学方程式计算，316 g KMnO4生成32 g O2，因此31.6 g KMnO4恰好生成3.2 g O2，符合质量守恒定律，该选项说法正确； 故选：D。 18. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述不正确的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 该装置中利用NaOH吸收燃烧产物，可减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷燃烧需要到达着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 19. 兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻划，铝片表面出现划痕。 实验二：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种黑色固体。 实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体全部消失。 实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明硬铝的硬度比铝大 B. 实验二产生黑色固体的反应为： C. 实验三所得溶液中溶质为ZnSO4 D. 实验四说明铜的活动性比银强 【答案】C 【解析】 【详解】A、互相刻划硬铝和铝片，硬铝能在铝片上留下痕迹，说明硬铝的硬度比铝大，故A正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体为Fe3O4，化学方程式书写正确，故B正确； C、实验三中，锌与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但由于稀硫酸过量，反应后溶液中溶质除外还有未反应的，故C错误； D、根据实验现象，铜丝能将硝酸银溶液中的银置换出来，说明铜的活动性比银强，故D正确； 故选C。 20. 已知CaO+2HCl=CaCl2+H2O，将m g CaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为42.4 g。向剩余固体中加入300 g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到66.6 g CaCl2。下列说法不正确的是 A. m=60 B. 剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25:14 C. 加入稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，产生二氧化碳的质量是前者大于后者 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钙中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，氯化钙中钙元素的质量为：，碳酸钙的质量为：，m=60g，故选项正确； B、剩余固体42.4g中钙元素24g，设CaCO3质量a、CaO质量b，则有：a+b=42.4g，，得a=20g、b=22.4g，质量比为20g:22.4g≠25:14，故选项错误； C、设碳酸钙与稀盐酸反应，所需稀盐酸的质量为x x=14.6g 设氧化钙与稀盐酸反应，所需稀盐酸的质量为y y=29.2g 所需稀盐酸的质量为：14.6g+29.2g=43.8g 盐酸质量分数为：，故选项正确； D、设煅烧前60g碳酸钙产生二氧化碳的质量为：m m=26.4g 设煅烧后20g碳酸钙产生二氧化碳的质量为n n=8.8g 产生二氧化碳的质量是前者大于后者，故选项正确。 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）硅元素________； （2）人体中含量最高的物质________； （3）2个亚铁离子________； （4）儿童缺少________元素严重时，会智力低下。 【答案】（1）Si （2）H2O （3）2Fe2+ （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硅元素符号为：Si； 【小问2详解】 人体中含量最高的物质是水，其化学式为：H2O； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子表示为:2Fe2+； 【小问4详解】 儿童缺少锌元素严重时，会智力低下，锌元素的元素符号为Zn。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A.氧气 B.熟石灰 C.洗洁精 D.三氯化铁 E.食盐 F.硫酸铜 G.金刚石 H.武德合金 （1）可用于医疗急救的是________； （2）可用于制保险丝的是________； （3）常用的净水絮凝剂是________； （4）厨房中作调味品的是________； （5）常用于切割玻璃的是________； （6）可用于作乳化剂的是________。 【答案】（1）A （2）H （3）D （4）E （5）G （6）C 【解析】 【小问1详解】 氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； 【小问2详解】 武德合金熔点低，可用于制保险丝，故填：H； 【小问3详解】 三氯化铁溶于水后，铁离子（Fe3+）会发生水解反应，生成氢氧化铁（Fe(OH)3）胶体，可吸附杂质，故填：D； 【小问4详解】 食盐有咸味，可作厨房调味品，故填：E； 【小问5详解】 金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故填：G； 【小问6详解】 洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：C。 23. 2024年10月，中国天宫空间站迎来神舟十九号乘组，太空舱内制氧系统为宇航员提供了重要保障。 （1）认识制氧原理。（剖面如图1所示） ①太空舱制氧系统中电源A是______极（选填“正”或“负”）。 ②太空舱制氧原理的化学方程式为__________。 ③关于太空舱制氧的反应，下列说法中正确的是______（选填字母）。 a.水分子能保持水的化学性质 b.原子是化学变化中最小的微观粒子 c.水是由氢气和氧气组成 d.水电解过程是化学能转化为电能 （2）提高制氧效率。为提高电解效率，可设置超声波场。如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①静音条件下，产生气泡直径大，覆盖电极表面使反应界面________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是________。 ③若往水中加入少量氢氧化钠也可提高制氧效率，原因是_________。 （3）还原制氧原料。 ①将电解产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下再次还原为水，同时产生甲烷（CH4），则反应的化学方程式为__________。 ②理论上每电解72 kg水，最终可还原得到_____kg水。 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. ab （2） ①. 减小 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡 ③. 增强水的导电性 （3） ①. ②. 36 【解析】 【小问1详解】 ①根据“正氧负氢”，可知太空舱制氧系统中电源A是负极； ②太空舱制氧原理是电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：； ③a.水由水分子构成，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此水分子能保持水的化学性质，说法正确； b.在化学变化中，分子可分，原子不能再分，原子是化学变化中最小的微观粒子，说法正确； c.电解水产生氢气和氧气，得出水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误； d.水电解过程是电能转化为化学能，说法错误； 故选ab。 【小问2详解】 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②超声波振动能提高电解效率的原因是超声波振动能减少电极表面的气泡； ③往水中加入氢氧化钠来提高制氧效率，原因是增强了水的导电性。 【小问3详解】 ①电解产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下再次还原为水，同时产生甲烷（CH4），化学方程式为：； ②解：设电解72kg水产生氢气质量为x x=8kg 设8kg氢气最终可还原得到水的质量为y y=36kg 故最终可还原得到36kg水。 24. 利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼（Mo）的流程如图所示。 （1）“灼烧”前会将钼矿石粉碎，其目的是_______。 （2）“灼烧”时，发生反应，则X化学式为______。 （3）“操作①”中需用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒等。将固体残渣水洗，获得表面的________（填名称），提高金属钼的产率。 （4）“高温”反应中需要在无氧条件下进行的原因是________。 （5）利用钼矿石还可以制备钼酸钠，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。根据图示，要使碳素钢缓蚀效果最佳，当钼酸钠与月桂酰肌氨酸单独作为缓蚀剂时，则钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（或“使反应快而充分”） （2）SO2 （3） ①. 漏斗 ②. 钼酸铵 （4）防止发生爆炸或防止金属钼被氧化 （5）1:1 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应也越彻底，将钼矿石粉碎后，能让其中的MoS2与空气中的氧气充分接触，使灼烧反应更充分地进行，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（或“使反应快而充分”）； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前原子个数： 2个Mo、4个S、14个O，反应后原子个数：2个Mo、6个O，因此4X中含有4个S原子和8个O原子，即X中含有1个S原子和2个O原子，故X的化学式为：SO2； 【小问3详解】 操作①是将粗产品MoO3与浓氨水反应后的混合物进行过滤，以分离固体残渣和钼酸铵溶液，过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；由流程图可知，三氧化钼能与氨水发生反应生成钼酸铵和水，所以固体残渣表面会吸附钼酸铵溶液，将其水洗可以回收这部分钼酸铵，从而提高金属钼的最终产率； 【小问4详解】 该反应中使用了氢气作为还原剂，氢气与氧气混合加热时极易发生爆炸，另外高温下生成的金属钼也容易被氧气重新氧化，因此需要在无氧环境中进行反应，故填：防止发生爆炸或防止金属钼被氧化； 【小问5详解】 由图可知，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度均为150mg/L时，碳素钢的腐蚀速率最小，即碳素钢的缓蚀效果最佳，则钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为1:1。 25. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气可选用装置A和______（选填序号）组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是_______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为________，选用装置C相对于B的优点是_______，利用此装置制取H2的化学方程式为________。 （4）用注射器向集满CO2的密闭集气瓶中注入20 mL水，装置如图-1所示，并不断振荡。同时用气体压强传感器采集数据，如图-2所示。 ①图中曲线ab段气体压强迅速上升的原因是__________。 ②曲线bc段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是_________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. E ②. ③. 防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 便于控制反应的发生和停止##随开随用，随关随停 ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ②. CO2能溶于水##CO2能与水发生反应 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器名称：①锥形瓶，②长颈漏斗。 【小问2详解】 收集一瓶纯净的氧气，要用排水法，收集装置选择E；高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；试管中棉花团是防止固体粉末堵塞导管。 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；选用装置C相对于B的优点是可以通过控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生和停止；实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①图中曲线ab段气体压强迅速上升的原因：是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大； ②曲线bc段气体压强逐渐减小，说明CO2能溶于水，导致瓶内气体减少，压强下降。 26. 将光亮镁条放入一定量的蓝色硫酸铜溶液中，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （1）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为________。检验气体纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，则该气体________（选填“纯”或“不纯”）。 【资料】①Cux(OH)ySO4为蓝绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分解出CuO、H2O、SO2和O2。 ②浓硫酸吸收H2O，高锰酸钾溶液吸收SO2。 过滤、洗涤、一定温度下烘干得蓝绿色固体。对蓝绿色固体作如下猜测并进行实验： 【猜想】蓝绿色固体可能是：①Cu2(OH)2CO3；②Cux(OH)ySO4；③Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)ySO4。 （2）向蓝绿色固体滴加足量稀盐酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想______错误。 【实验】取51.6 g蓝绿色固体按照下图进行实验（假设每个装置均反应完全）。 【分析】 （3）实验前后都需要通入N2，反应前通入N2的目的是_________。 （4）充分加热后，冷却至室温，测得B装置增重3.6 g，C装置增重12.8 g，则D装置应增重____g，则Cux(OH)ySO4的化学式为_______。 【反思】 （5）该蓝色溶液和镁条共存长达数月之久，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 不纯 （2）①③ （3）排尽装置内空气中的水和氧气，防止影响实验结果 （4） ①. 3.2 ②. （5）生成的不溶物覆盖在镁条表面，阻碍反应的进一步发生 【解析】 【小问1详解】  该气体燃烧产生淡蓝色火焰，结合镁与酸性溶液反应，可知气体为 氢气。 氢气验纯时发出尖锐爆鸣声，说明气体不纯。 【小问2详解】 与稀盐酸反应会产生气泡，而实验中无气泡，因此猜想 ①③ 错误。 【小问3详解】 反应前通入的目的是排尽装置内的空气，防止加热时空气中成分干扰实验结果。 【小问4详解】 根据资料，受热分解生成CuO、、、。 B 装置增重 3.6g 为水的质量，物质的量为; C 装置增重 12.8g 为二氧化硫的质量，物质的量为； 由分解反应中氧气的来源，结合水中氧的物质的量，可算出氧气质量为3.2 g，因此 D 装置（吸收氧气）增重3.2g。 质量 = 固体总质量 - =51.6 g−3.6 g−12.8 g−3.2 g=32 g，物质的量为，离子个数比： 故化学式为。 【小问5详解】 蓝色溶液和镁条共存长久的原因是：生成的不溶物附着在镁条表面，形成保护层，阻止镁与溶液进一步反应。 27. 现有一包固体粉末，可能含有炭粉、CaO、MnO2、CuSO4、Ca(OH)2、Fe粉中的一种或几种。现做如下实验： （1）取样溶于水并测量温度，发现温度明显升高，则原固体中一定含有______。 （2）另取少量固体加足量水溶解，过滤得黑色固体和无色滤液，则原固体中一定不含有______。 （3）向（2）中黑色固体中加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定含有______，一定不含有_______。 （4）取（2）中少量无色滤液，通入CO2，滤液变浑浊，则原固体中______（选填“一定”、“可能”或“一定不”）含有Ca(OH)2。 【答案】（1）CaO##氧化钙 （2）CuSO4##硫酸铜 （3） ①. Fe粉##铁粉 ②. 炭粉、MnO2 （4）可能 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应会放热，因此取样溶于水并测量温度，发现温度明显升高，则原固体中一定含有CaO。 【小问2详解】 硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液，因此另取少量固体加足量水溶解，过滤得黑色固体和无色滤液，则原固体中一定不含有CuSO4。 【小问3详解】 Fe粉会与稀盐酸反应产生气泡，一般条件下，炭粉和MnO2都不会与稀盐酸反应，根据有气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定含有Fe粉，一定不含炭粉和MnO2。 【小问4详解】 CO2能使澄清石灰水变浑浊，通入CO2变浑浊，说明存在Ca(OH)2，可能原来粉末就含有Ca(OH)2，或者是因为CaO+H2O=Ca(OH)2。因此原固体可能存在Ca(OH)2。 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 （1）港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量钢材。 ①钢材被制成钢索和钢板，这体现了金属的________性。 ②大桥钢索使用我国自主研发的双相不锈钢钢筋，不锈钢属于______（选填“纯金属”或“合金”）。 ③在大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是__________。 （2）工业上用铁矿石、焦炭和石灰石冶炼钢铁。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_________。 ②“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”，说明生铁的熔点比钢_____。 ③炼钢炉中存在转化：，目的是降低_____元素含量。 二、铁红（Fe2O3）的制备 用菱铁矿（主要成分是FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁红的两种流程如图所示。 方案Ⅰ： 方案Ⅱ： 资料：方案Ⅰ中“沉淀”时主要反应为：2FeCl2+H2O2+2H2O=FeO(OH)↓+4HCl （3）方案Ⅰ中“沉淀”要控制温度不宜过高，目的是_______。 （4）方案Ⅱ中“一系列操作”包括矿石破碎、研磨、筛选，这些操作发生了_______变化（选填“物理”或“化学”）。在空气中煅烧FeCO3会生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。 （5）方案Ⅱ中菱铁矿随着温度升高，产物变化规律为：FeCO3→Fe3O4→Fe2O3。加热颗粒状的FeCO3一段时间后，可能会出现外层为Fe2O3，内层为Fe3O4的混合物。请分析产生该现象的原因_______。 （6）两种方案比较，方案Ⅰ获得铁红纯度较高，其原因是_________。 三、Fe2O3含量的测定 称取含FeCO3的Fe2O3样品53.8 g，置于下图-2装置A中，通入CO后控制不同的温度加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图-3所示。 资料：①FeCO3在282℃分解为FeO；500℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。 ②碱石灰吸收CO2（假设吸收均完全）。 （7）温度在282℃以下，固体质量不变的原因是__________。 （8）样品中Fe2O3的含量为______%（精确到0.1%）。 （9）当加热到700℃，装置B共增重15.4 g，则a=______。 【答案】（1） ①. 延展性 ②. 合金 ③. 隔绝水和氧气 （2） ①. ②. 低 ③. 碳 （3）防止H2O2受热分解 （4） ①. 物理 ②. （5）外层温度高，内层温度低##外层氧气浓度较高，内层氧气浓度较低 （6）方案Ⅱ中混有SiO2等杂质 （7）未达到FeCO3分解的温度 （8）89.2 （9）46.8 【解析】 【小问1详解】 ①钢材被制成钢索和钢板，这体现了金属的延展性； ②不锈钢是铁的合金，因此属于合金； ③铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，在大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是隔绝水和氧气。 【小问2详解】 ①赤铁矿的主要成分为Fe2O3，炼铁原理是利用CO还原Fe2O3，生成Fe和CO2，化学方程式为：； ②“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”，说明生铁的熔点比钢低； ③钢铁中含碳量比生铁少，因此炼钢炉中是将生铁中的含碳量降低，最终得到钢铁。 【小问3详解】 方案Ⅰ中“沉淀”加入H2O2，为了防止H2O2分解，要控制温度不宜过高。 【小问4详解】 方案Ⅱ中“一系列操作”包括矿石破碎、研磨、筛选，都没有产生新物质，因此发生了物理变化； 在空气中煅烧FeCO3会生成两种氧化物，根据元素种类，和氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，可知两种氧化物为Fe2O3和CO2，因此化学方程式为：。 【小问5详解】 加热颗粒状的FeCO3一段时间后，可能会出现外层为Fe2O3，内层为Fe3O4的混合物。是因为外层温度高，内层温度低于外层或氧气浓度较高，内层氧气浓度较低。 【小问6详解】 方案Ⅰ有将SiO2除去，而方案Ⅱ没有将SiO2杂质除去。 【小问7详解】 温度在282℃以下，固体质量不变的原因是：未达到FeCO3分解的温度。 【小问8详解】 控温在500℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为51.6g,根据质量守恒可知，反应生成的二氧化碳的质量=53.8g-51.6g=2.2g, 设FeCO3的质量为x x=5.8g 所以样品中Fe2O3的质量=53.8g-5.8g=48g 则样品中Fe2O3的含量= 【小问9详解】 加热到700°C，M点对应的物质是FeO，装置B共增重15.4 g，由（8）可知FeCO3分解生成CO2的质量为2.2g，则Fe2O3与CO反应生成二氧化碳质量=15.4g-2.2g=13.2g，设FeCO3生成的FeO质量为y，Fe2O3生成的FeO质量为z。 y=3.6g z=43.2g 所以a=43.2g+3.6g=46.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 海水 B. 液氧 C. 食醋 D. 生铁 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 滴水成冰 B. 电灯发光 C. 花香四溢 D. 镁条燃烧 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用酒精作实验室燃料 B. 用石墨作电池电极 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用金刚石切割玻璃 4. 反应Cl2+H2O=HClO+HCl可用于自来水杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. Cl2 B. H2O C. HClO D. HCl 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 红色固体 铜粉、红磷、氧化铁 B 反应容器 试管、量筒、广口瓶 C 无色溶液 白酒、雪碧、蒸馏水 D 可燃气体 氢气、氧气、天然气 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 制取氢气 D. 收集氢气 7. 下列实验方法正确的是 A. 用量筒量取6.52 mL稀盐酸 B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体 C. 用活性炭使硬水软化为软水 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 锰元素质量分数： C. 利用金属的年代： D. 分子间的空隙： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 木炭完全燃烧： B. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D. 用NH3除去烟气中的NO：2NH3+O2+NO=N2+3H2O 10. 运载火箭常用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为助燃剂，二者接触发生反应：C2H8N2+2N2O4=3X+4H2O+2CO2，释放出强大的能量。下列说法不正确的是 A. X为空气中含量最高的物质 B. C2H8N2中含有氮分子 C. CO2可由煅烧石灰石而获得 D. 此反应说明燃烧不一定需要氧气 11. 钙元素对人体健康有非常重要的作用。钙在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钙元素属于金属元素 B. 钙元素的核电荷数为20 C. 钙元素的相对原子质量为40.08 D. 钙元素是人体必需的微量元素，缺钙有可能导致骨质疏松 12. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①、转化②都是化合反应 B. 甲、乙、丙中氮元素的化合价依次升高 C. 转化①中甲与乙的分子个数比为1:1 D. 丙中氮、氢、氧元素质量比为14:1:48 13. 下图装置研究碳酸氢铵的性质（碱石灰吸收H2O和CO2）。下列说法不正确的是 A. 装置①中固体逐渐减少直至消失 B. 装置③说明NH3的密度小于空气 C. 装置④中可观察到滴有酚酞的蒸馏水变蓝，倒扣的漏斗可以防止倒吸 D. 此装置无法证明有CO2生成 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去H2中的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加少量MnO2，观察现象 C 探究蜡烛燃烧三层火焰温度 将火柴梗平放入火焰中1 s后取出，观察现象 D 比较氧气浓度对铁丝燃烧的影响 取两根粗细相同的无锈铁丝，分别在空气和纯氧中同时进行燃烧实验，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①会形成白雾 B. 转化②属于置换反应 C. 转化③中参加反应的CO2与H2的质量比为22:1 D. 转化④的条件不同，则生成的X不同 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A. 元素观：水银是由银元素组成 B. 能量观：所有化学反应均放出热量 C. 分类观：海水、冰水都属于混合物 D. 守恒观：31.6 g KMnO4完全分解产生3.2 g O2 18. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述不正确的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 该装置中利用NaOH吸收燃烧产物，可减少污染 19. 兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻划，铝片表面出现划痕。 实验二：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种黑色固体。 实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体全部消失。 实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明硬铝的硬度比铝大 B. 实验二产生黑色固体的反应为： C. 实验三所得溶液中溶质为ZnSO4 D. 实验四说明铜的活动性比银强 20. 已知CaO+2HCl=CaCl2+H2O，将m g CaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为42.4 g。向剩余固体中加入300 g稀盐酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到66.6 g CaCl2。下列说法不正确的是 A. m=60 B. 剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25:14 C. 加入稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，产生二氧化碳的质量是前者大于后者 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示。 （1）硅元素________； （2）人体中含量最高的物质________； （3）2个亚铁离子________； （4）儿童缺少________元素严重时，会智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A.氧气 B.熟石灰 C.洗洁精 D.三氯化铁 E.食盐 F.硫酸铜 G.金刚石 H.武德合金 （1）可用于医疗急救的是________； （2）可用于制保险丝的是________； （3）常用的净水絮凝剂是________； （4）厨房中作调味品的是________； （5）常用于切割玻璃的是________； （6）可用于作乳化剂的是________。 23. 2024年10月，中国天宫空间站迎来神舟十九号乘组，太空舱内制氧系统为宇航员提供了重要保障。 （1）认识制氧原理。（剖面如图1所示） ①太空舱制氧系统中电源A是______极（选填“正”或“负”）。 ②太空舱制氧原理的化学方程式为__________。 ③关于太空舱制氧的反应，下列说法中正确的是______（选填字母）。 a.水分子能保持水的化学性质 b.原子是化学变化中最小的微观粒子 c.水是由氢气和氧气组成 d.水电解过程是化学能转化为电能 （2）提高制氧效率。为提高电解效率，可设置超声波场。如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①静音条件下，产生气泡直径大，覆盖电极表面使反应界面________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是________。 ③若往水中加入少量氢氧化钠也可提高制氧效率，原因是_________。 （3）还原制氧原料。 ①将电解产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下再次还原为水，同时产生甲烷（CH4），则反应的化学方程式为__________。 ②理论上每电解72 kg水，最终可还原得到_____kg水。 24. 利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼（Mo）的流程如图所示。 （1）“灼烧”前会将钼矿石粉碎，其目的是_______。 （2）“灼烧”时，发生反应，则X化学式为______。 （3）“操作①”中需用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒等。将固体残渣水洗，获得表面的________（填名称），提高金属钼的产率。 （4）“高温”反应中需要在无氧条件下进行的原因是________。 （5）利用钼矿石还可以制备钼酸钠，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。根据图示，要使碳素钢缓蚀效果最佳，当钼酸钠与月桂酰肌氨酸单独作为缓蚀剂时，则钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。 25. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气可选用装置A和______（选填序号）组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是_______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为________，选用装置C相对于B的优点是_______，利用此装置制取H2的化学方程式为________。 （4）用注射器向集满CO2的密闭集气瓶中注入20 mL水，装置如图-1所示，并不断振荡。同时用气体压强传感器采集数据，如图-2所示。 ①图中曲线ab段气体压强迅速上升的原因是__________。 ②曲线bc段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是_________。 26. 将光亮镁条放入一定量的蓝色硫酸铜溶液中，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （1）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为________。检验气体纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，则该气体________（选填“纯”或“不纯”）。 【资料】①Cux(OH)ySO4为蓝绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分解出CuO、H2O、SO2和O2。 ②浓硫酸吸收H2O，高锰酸钾溶液吸收SO2。 过滤、洗涤、一定温度下烘干得蓝绿色固体。对蓝绿色固体作如下猜测并进行实验： 【猜想】蓝绿色固体可能是：①Cu2(OH)2CO3；②Cux(OH)ySO4；③Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)ySO4。 （2）向蓝绿色固体滴加足量稀盐酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想______错误。 【实验】取51.6 g蓝绿色固体按照下图进行实验（假设每个装置均反应完全）。 【分析】 （3）实验前后都需要通入N2，反应前通入N2的目的是_________。 （4）充分加热后，冷却至室温，测得B装置增重3.6 g，C装置增重12.8 g，则D装置应增重____g，则Cux(OH)ySO4的化学式为_______。 【反思】 （5）该蓝色溶液和镁条共存长达数月之久，可能的原因是_______。 27. 现有一包固体粉末，可能含有炭粉、CaO、MnO2、CuSO4、Ca(OH)2、Fe粉中的一种或几种。现做如下实验： （1）取样溶于水并测量温度，发现温度明显升高，则原固体中一定含有______。 （2）另取少量固体加足量水溶解，过滤得黑色固体和无色滤液，则原固体中一定不含有______。 （3）向（2）中黑色固体中加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则原固体中一定含有______，一定不含有_______。 （4）取（2）中少量无色滤液，通入CO2，滤液变浑浊，则原固体中______（选填“一定”、“可能”或“一定不”）含有Ca(OH)2。 28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 （1）港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量钢材。 ①钢材被制成钢索和钢板，这体现了金属的________性。 ②大桥钢索使用我国自主研发的双相不锈钢钢筋，不锈钢属于______（选填“纯金属”或“合金”）。 ③在大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是__________。 （2）工业上用铁矿石、焦炭和石灰石冶炼钢铁。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_________。 ②“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”，说明生铁的熔点比钢_____。 ③炼钢炉中存在转化：，目的是降低_____元素含量。 二、铁红（Fe2O3）的制备 用菱铁矿（主要成分是FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁红的两种流程如图所示。 方案Ⅰ： 方案Ⅱ： 资料：方案Ⅰ中“沉淀”时主要反应为：2FeCl2+H2O2+2H2O=FeO(OH)↓+4HCl （3）方案Ⅰ中“沉淀”要控制温度不宜过高，目的是_______。 （4）方案Ⅱ中“一系列操作”包括矿石破碎、研磨、筛选，这些操作发生了_______变化（选填“物理”或“化学”）。在空气中煅烧FeCO3会生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。 （5）方案Ⅱ中菱铁矿随着温度升高，产物变化规律为：FeCO3→Fe3O4→Fe2O3。加热颗粒状的FeCO3一段时间后，可能会出现外层为Fe2O3，内层为Fe3O4的混合物。请分析产生该现象的原因_______。 （6）两种方案比较，方案Ⅰ获得铁红纯度较高，其原因是_________。 三、Fe2O3含量的测定 称取含FeCO3的Fe2O3样品53.8 g，置于下图-2装置A中，通入CO后控制不同的温度加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图-3所示。 资料：①FeCO3在282℃分解为FeO；500℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。 ②碱石灰吸收CO2（假设吸收均完全）。 （7）温度在282℃以下，固体质量不变的原因是__________。 （8）样品中Fe2O3的含量为______%（精确到0.1%）。 （9）当加热到700℃，装置B共增重15.4 g，则a=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $