精品解析：山西省运城市万荣县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末测试 九年级化学 相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后 A. 熔点升高 B. 熔点降低 C. 硬度变大 D. 硬度变小 2. 临汾市博物馆的铜鸟盉保存在充满氮气的密闭容器中，可以防止其氧化生锈。使用氮气作为保护气的主要原因是 A. 密度较大 B. 化学性质稳定 C. 属于无色气体 D. 空气中含量大 3. “北魏司马金龙墓屏风漆画”是山西省博物院的国宝之一，屏风上的木板漆画使用了多种颜料，其中“石绿"的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，CuCO3中碳元素的化合价为 A. -2 B. +1 C. +2 D. +4 4. 打铁花是山西常见的一种民俗文化表演技艺，表演者用棒子将熔化的铁汁打向空中，形成铁花，场面蔚为壮观。下列与打铁花有关的说法中，正确的是 A. 铁是由铁分子构成的 B. 铁花在空中与氧气反应 C. 该过程中热能转化为化学能 D. 铁花燃烧吸收热量 5. 山西初步形成了“多晶硅－单晶硅片－电池－组件”光伏产业链条。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是 A. 硅的元素名称是Si B. 硅原子的质子数为14 C. 硅的相对原子质量是28.09g D. 在地壳中硅元素含量最多 6. 模型建构是重要的化学学习方法，下列建构的模型不正确的是（　　） A. 地壳中元素含量模型 B. 物质分类模型 C. 金刚石结构模型 D. 灭火原理模型 7. 同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用下图装置获取了少量饮用水，以下有关说法中，正确的是 A. 这种净水方式的原理为蒸馏 B. 玻璃杯收集到的水为硬水 C. 净水过程中水发生了分解 D. 石块起催化剂的作用 8. “碳索世界，氢启未来”，2024年1月，太原首条氢能公交专线开通。利用一些特殊的催化剂可以使水分解产生氢气，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后原子个数发生改变 C. 生成物的分子个数比为3:4 D. 反应前后催化剂的质量不变，化学性质改变 9. 实验课上，同学们用蜡烛设计了如下实验，其中能达到目的的是 A. 对比人呼出的气体与空气中氧气含量 B. 证明二氧化碳密度大于空气 C. 测定蜡烛完全燃烧的产物 D. 测定空气里氧气的含量 10. 下图是某小组测定空气组成实验的新设计，操作步骤为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（可快速除去氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AB的长度为（图1）。然后轻轻转动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得AM的长度为（图2）。以下说法正确的是 A. 水滴向右移动是因为玻璃管内气压增大 B. 脱氧剂粉末的品质和用量事关实验的成败 C. 装置的气密性对测定结果的精度没有影响 D. 用该方法测得的空气中氧气的体积分数是： 二、工程，技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 11. “共谋乡村振兴，同筑共富之路”。近年来，山西省探索出一条全面推进乡村振兴、建设美丽山西的科学路径：产业振兴—文化振兴—生态振兴。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题： Ⅰ.产业振兴，引导发展优势特色农业 （1）蔬菜大棚建造时棚内使用钢管作框架结构，棚外覆盖塑料薄膜。钢属于______材料，其具有的优点是______(写1条)。浇菜用水为硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是______。 （2）黄米酒可由产于“中国小米之乡”的汾州香小米发酵而成。发酵过程发生的变化是______。人们在较远的距离就能闻到米酒的独特气味，是因为_______(用微粒的观点解释)。从健康角度出发，饮用米酒时你的建议是_______。 Ⅱ.文化传承，继承发扬传统文化。 （3）绛州鼓乐，炽烈洒脱、刚劲奔放。被誉为山西鼓乐艺术“三大绝”的首绝，中国鼓乐艺术中的“国之瑰宝”。古法制作鼓的过程经常用到墨斗画线，墨的主要成分是碳，碳的原子结构示意图如图所示，其中n的数值是_______。结合碳的原子结构示意图从物质的性质角度分析，墨迹能保持很长时间，其原因是_______。 Ⅲ.生态振兴，坚持绿色发展，严守生态保护红线。 （4）山西着力推进煤炭行业转型，不断改善空气质量。为了综合利用煤炭，将煤气化，即在高温下煤和水蒸气作用得到一氧化碳、氢气，得到气体可作为燃料或化工原料。一氧化碳作为燃料燃烧的化学方程式为___________。 12. 魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取淀蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。 （1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因___________。 （2）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的基本操作___________；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是___________，该反应的基本类型是___________。 （3）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是___________。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13 零碳能源一氨气 氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是______；写出一条氨气的物理性质：_____。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是______。 （3）传统工业合成氨气的化学方程式为______，该反应前后发生变化的微粒是______。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意的是_______。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）生活中铁可以用来___________(写1条)。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。 （3）铁和硫酸铜溶液反应的微观实质是___________。 （4）一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为___________(用化学方程式表示)。 （5）防止铁生锈措施有___________(写1条)。 五、定量分析题（本大题1个小题，共6分） 15. 执行“神舟十九号”载人飞船发射任务的“长征二号F”火箭主发动机，全部采用常温推进剂偏二甲肼，四氧化二氮，其反应的化学方程式为：，试计算：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量。 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 兴趣小组的同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验并探究二氧化碳的性质（如图），请补全实验内容。 【实验方法】利用甲装置制取二氧化碳。连接好仪器后，接下来的操作是______。 【实验原理】甲装置内发生反应的化学方程式为______。 【实验现象】乙装置内紫色石蕊溶液变红，丙装置内______。 【实验结论】______ 【反思与交流】该实验成功的关键是______（写一点）。 17. 人类自从会用火之后，燃料就成为生活的必需品之一。化学兴趣小组通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。 项目活动一：认识化石燃料 新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：20世纪50-60年代多数家庭以柴草为燃料，60-80年代以燃煤为主；21世纪初液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。 （1）煤中主要含有______元素，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 （2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤（如图）后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象______。 （3）在家庭中使用煤炉时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释。______。 （4）有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，该说法是否正确？说明理由______。 【任务2】了解家用燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 （5）SO2排放到空气中溶于雨水会形成______。 （6）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后有哪些优点？______。 项目总结 生活燃料的变迁也是体现一个社会进步的重要指标，燃料的变迁方便了人们的生活、改善了人居环境。我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末测试 九年级化学 相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后 A. 熔点升高 B. 熔点降低 C. 硬度变大 D. 硬度变小 【答案】B 【解析】 【详解】金属制成合金后，硬度变大、熔点降低。炼锡时关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡熔化流出，其原因是合金比其组成的纯金属熔点低； 答案：B。 2. 临汾市博物馆的铜鸟盉保存在充满氮气的密闭容器中，可以防止其氧化生锈。使用氮气作为保护气的主要原因是 A. 密度较大 B. 化学性质稳定 C. 属于无色气体 D. 空气中含量大 【答案】B 【解析】 【详解】铜器若与空气中的氧接触，极易被氧化而生锈。充入氮气后，由于氮气化学性质极为稳定，难与铜发生反应，因此能隔绝氧气，从而防止铜器氧化生锈，故选B。 3. “北魏司马金龙墓屏风漆画”是山西省博物院的国宝之一，屏风上的木板漆画使用了多种颜料，其中“石绿"的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，CuCO3中碳元素的化合价为 A. -2 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】CuCO3中铜元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价。故选D。 4. 打铁花是山西常见的一种民俗文化表演技艺，表演者用棒子将熔化的铁汁打向空中，形成铁花，场面蔚为壮观。下列与打铁花有关的说法中，正确的是 A. 铁是由铁分子构成的 B. 铁花在空中与氧气反应 C. 该过程中热能转化为化学能 D. 铁花燃烧吸收热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁属于金属单质，故铁由铁原子构成，不符合题意； B、将熔化的铁汁打向空中，铁与空气的接触面积大，故铁花在空气中与氧气反应，出现火星四射的现象，符合题意； C、铁花燃烧放出热量，将化学能转化为热能，不符合题意； D、铁花燃烧，燃烧放出热量，不符合题意。 故选B。 5. 山西初步形成了“多晶硅－单晶硅片－电池－组件”光伏产业链条。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是 A. 硅的元素名称是Si B. 硅原子的质子数为14 C. 硅的相对原子质量是28.09g D. 在地壳中硅元素含量最多 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，中间的汉字为该元素的元素名称，即该元素的名称为硅，故A错误； B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子的质子数为14，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即硅的相对原子质量是28.09，故C错误； D、地壳中含量最多的元素是氧，故D错误。 故选B。 6. 模型建构是重要的化学学习方法，下列建构的模型不正确的是（　　） A. 地壳中元素含量模型 B. 物质分类模型 C. 金刚石结构模型 D. 灭火原理模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量，由多到少（前四位）：氧、硅、铝、铁，选项A正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，选项B正确； C、金刚石是正八面体形状的固体，图示结构模型正确，选项C正确； D、灭火的原理是清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，选项D不正确。 故选D。 7. 同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用下图装置获取了少量饮用水，以下有关说法中，正确的是 A. 这种净水方式的原理为蒸馏 B. 玻璃杯收集到的水为硬水 C. 净水过程中水发生了分解 D. 石块起催化剂的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、太阳光照射塑料保鲜膜，天然水蒸发，遇冷冷凝成水，滴落在玻璃杯中，这种净水方式的原理为蒸馏，说法正确； B、玻璃杯中收集的水是蒸馏水，属于软水，说法错误； C、净水过程中水发生物理变化，水没有发生分解，说法错误； D、该净水过程发生物理变化，石块不是该反应的催化剂，说法错误； 答案：A。 8. “碳索世界，氢启未来”，2024年1月，太原首条氢能公交专线开通。利用一些特殊的催化剂可以使水分解产生氢气，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后原子个数发生改变 C. 生成物的分子个数比为3:4 D. 反应前后催化剂的质量不变，化学性质改变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为水在催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成物的分子个数比为：2:1，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选A。 9. 实验课上，同学们用蜡烛设计了如下实验，其中能达到目的的是 A. 对比人呼出的气体与空气中氧气含量 B. 证明二氧化碳密度大于空气 C. 测定蜡烛完全燃烧的产物 D. 测定空气里氧气的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能支持呼吸，对比人呼出的气体与空气中蜡烛燃烧情况，可以比较氧气含量，正确； B、二氧化碳从底部通入，不能证明二氧化碳密度大于空气，错误； C、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，实验不能证明生成二氧化碳气体，错误； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不能测定空气里氧气的含量，错误。 故选A。 10. 下图是某小组测定空气组成实验新设计，操作步骤为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（可快速除去氧气），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AB的长度为（图1）。然后轻轻转动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得AM的长度为（图2）。以下说法正确的是 A. 水滴向右移动是因为玻璃管内气压增大 B. 脱氧剂粉末的品质和用量事关实验的成败 C. 装置的气密性对测定结果的精度没有影响 D. 用该方法测得的空气中氧气的体积分数是： 【答案】B 【解析】 【详解】A、食品脱氧剂可快速除去氧气，玻璃管内氧气被消耗，气压减小，外界大气压大于管内气压，所以水滴向左移动，而不是因为管内气压增大，该选项错误； B、脱氧剂粉末的品质会影响其除氧的能力，用量不足可能无法将氧气完全除去，都会影响实验结果，所以脱氧剂粉末的品质和用量事关实验的成败，该选项正确； C、如果装置气密性不好，外界空气会进入玻璃管，导致测得的氧气含量不准确，所以装置的气密性对测定结果的精度有很大影响，该选项错误； D、AB长度（L1）代表空气的总体积，AM长度（L2）代表消耗氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数应该是，该选项错误。 故选：B。 二、工程，技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 11. “共谋乡村振兴，同筑共富之路”。近年来，山西省探索出一条全面推进乡村振兴、建设美丽山西的科学路径：产业振兴—文化振兴—生态振兴。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题： Ⅰ.产业振兴，引导发展优势特色农业。 （1）蔬菜大棚建造时棚内使用钢管作框架结构，棚外覆盖塑料薄膜。钢属于______材料，其具有的优点是______(写1条)。浇菜用水为硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是______。 （2）黄米酒可由产于“中国小米之乡”的汾州香小米发酵而成。发酵过程发生的变化是______。人们在较远的距离就能闻到米酒的独特气味，是因为_______(用微粒的观点解释)。从健康角度出发，饮用米酒时你的建议是_______。 Ⅱ.文化传承，继承发扬传统文化。 （3）绛州鼓乐，炽烈洒脱、刚劲奔放。被誉为山西鼓乐艺术“三大绝”的首绝，中国鼓乐艺术中的“国之瑰宝”。古法制作鼓的过程经常用到墨斗画线，墨的主要成分是碳，碳的原子结构示意图如图所示，其中n的数值是_______。结合碳的原子结构示意图从物质的性质角度分析，墨迹能保持很长时间，其原因是_______。 Ⅲ.生态振兴，坚持绿色发展，严守生态保护红线。 （4）山西着力推进煤炭行业转型，不断改善空气质量。为了综合利用煤炭，将煤气化，即在高温下煤和水蒸气作用得到一氧化碳、氢气，得到的气体可作为燃料或化工原料。一氧化碳作为燃料燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 硬度大（合理即可） ③. 煮沸 （2） ①. 化学变化 ②. 分子在不断运动 ③. 适量饮用 （3） ①. 4 ②. 碳原子的最外层电子数为4，不易得也不易失电子，化学性质稳定 （4）2CO+O22CO2 【解析】 【小问1详解】 钢是铁的合金，属于金属材料，具有硬度大，耐腐蚀的优点；生活中降低水的硬度可采用煮沸方法； 【小问2详解】 小米发酵过程中生成新物质酒精等，属于化学变化；人们在较远的距离就能闻到米酒独特的气味，是因为米酒中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到独特的气味；适量饮用米酒对健康有益； 【小问3详解】 原子中，质子数等于核外电子数，故n=6-2=4，常温下碳的化学性质不活泼是由于碳原子的最外层电子数是4不易得失电子导致的； 小问4详解】 一氧化碳在空气燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2。 12. 魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取淀蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。 （1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因___________。 （2）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的基本操作___________；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是___________，该反应的基本类型是___________。 （3）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是___________。 【答案】（1）温度越高，化学反应速率越快，热时温度高，发酵时间短；冷时温度低，化学反应速率慢，发酵时间长 （2） ①. 搅拌 ②. ③. 化合反应 （3）水分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 化学反应速率受温度影响，温度升高，分子运动加快，反应速率加快，所以热的时候发酵时间只需一宿，冷的时候则需两宿。 【小问2详解】 用木板打击液面，能使溶液混合更均匀，相当于实验室中的搅拌操作； 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 水分蒸发是物理变化，在这个过程中，水分子本身不变，只是水分子间的间隔变大，由液态变为气态。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13. 零碳能源一氨气 氨气(NH3)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“O”表示氢原子，“”表示催化剂)。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是______；写出一条氨气的物理性质：_____。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是______。 （3）传统工业合成氨气的化学方程式为______，该反应前后发生变化的微粒是______。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意的是_______。 【答案】（1） ①. 氮气##N2 ②. 极易溶于水（合理即可） （2）分子间间隔 （3） ①. N2+3H22NH3 ②. 氮气分子和氢气分子##N2、H2 （4）远离明火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氨气是氮氢元素组成的，燃烧能生成一种空气中含有的气体，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气；由题文可知，氨气的物理性质有无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等； 【小问2详解】 从微观角度微粒的变化可知，氨气液化的过程中，发生改变的是分子的间隔； 【小问3详解】 氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；该反应的微观实质是：在20～50MPa的高压、500℃的高温条和铁作催化剂件氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子； 【小问4详解】 由于氨气具有可燃性、氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以氨气的合成和运输过程中应注意防止接触明火、工作人员佩戴防护设备等。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）生活中铁可以用来___________(写1条)。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。 （3）铁和硫酸铜溶液反应的微观实质是___________。 （4）一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为___________(用化学方程式表示)。 （5）防止铁生锈的措施有___________(写1条)。 【答案】（1）制作铁锅##铁艺家具（合理即可） （2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 （3）铁原子和铜离子反应生成亚铁离子与铜原子 （4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （5）表面刷漆##镀铬、镍（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 可以用铁来制作铁锅等； 【小问2详解】 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 【小问3详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，微观上该反应的微观实质是铁原子转化成亚铁离子，铜离子转化为铜原子； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【小问5详解】 铁生锈的条件：与水和氧气同时接触；所以生活中铁制品表面喷漆、涂油、电镀等均能够防止铁制品生锈。 五、定量分析题（本大题1个小题，共6分） 15. 执行“神舟十九号”载人飞船发射任务的“长征二号F”火箭主发动机，全部采用常温推进剂偏二甲肼，四氧化二氮，其反应的化学方程式为：，试计算：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量。 【答案】解：设120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量为x 答：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量为368t。 【解析】 【详解】见答案。 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 兴趣小组的同学在实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验并探究二氧化碳的性质（如图），请补全实验内容。 【实验方法】利用甲装置制取二氧化碳。连接好仪器后，接下来的操作是______。 【实验原理】甲装置内发生反应的化学方程式为______。 【实验现象】乙装置内紫色石蕊溶液变红，丙装置内______。 【实验结论】______。 【反思与交流】该实验成功关键是______（写一点）。 【答案】 ①. 检查装置的气密性 ②. ③. 溶液由红色变为紫色 ④. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 ⑤. 制取二氧化碳时，长颈漏斗末端要伸入液面以下（合理即可） 【解析】 【详解】[实验方法]利用甲装置制取二氧化碳，为了防止装置漏气，连接好仪器后，接下来的操作是检查装置气密性，防止装置漏气，影响实验； [实验原理]实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； [实验现象]二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则乙装置内紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，加热容易分解生成二氧化碳和水，则丙装置内红色溶液变成紫色； [实验结论]酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，乙装置内紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质； [反思与交流]该实验成功的关键是制取二氧化碳时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。 17. 人类自从会用火之后，燃料就成为生活必需品之一。化学兴趣小组通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。 项目活动一：认识化石燃料 新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：20世纪50-60年代多数家庭以柴草为燃料，60-80年代以燃煤为主；21世纪初液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。 （1）煤中主要含有______元素，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 （2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤（如图）后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象______。 （3）在家庭中使用煤炉时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释。______。 （4）有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，该说法是否正确？说明理由______。 【任务2】了解家用燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 （5）SO2排放到空气中溶于雨水会形成______。 （6）请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后有哪些优点？______。 项目总结 生活燃料的变迁也是体现一个社会进步的重要指标，燃料的变迁方便了人们的生活、改善了人居环境。我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的污染。 【答案】（1） ①. 碳##C ②. 不可再生 （2）把煤制成蜂窝煤，增大了与空气的接触面积，使煤燃烧更充分 （3） （4）不正确；一氧化碳难溶于水且不与水反应 （5）酸雨 （6）单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生二氧化硫少，污染小 【解析】 【小问1详解】 煤中主要含有碳元素，煤的形成过程非常复杂，所以属于不可再生能源。 【小问2详解】 把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象 【小问3详解】 在家庭中使用煤炉时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，因为碳不充分燃烧会生成一氧化碳，对应的化学方程式为。 【小问4详解】 一氧化碳难溶于水且不与水反应，所以有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒该说法错误。 【小问5详解】 SO2排放到空气中溶于雨水会形成亚硫酸，亚硫酸又会被氧气氧化为硫酸，形成酸雨。 【小问6详解】 从图像可以发现：家庭燃料从煤升级成天然气之后单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生二氧化硫少，污染小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $