精品解析：上海市浦东新区2026届高三上学期期末教学质量检测（一模） 化学试题

浦东新区2025学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、水合肼 1. 水合肼()是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。 （1）尿素的组成元素中，其性质按C、N、O的顺序依次增大的是___________。 A. 原子半径 B. 电负性 C. 第一电离能 D. 最高化合价 （2）关于NaClO和NaOH的说法正确的是___________。 A. 都属于共价化合物 B. 都可用于杀菌漂白 C. 水溶液都呈碱性 D. 负离子都含有两对共用电子对 （3）水合肼的性质与类似。下列对水合肼的推测正确的是___________。(不定项) A. 水合肼易溶于水 B. 水合肼不稳定，受热易分解 C. 其水溶液中只存在和两种氢键 D. 溶于水后发生电离的方程式为： 某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。 已知步骤Ⅱ中发生反应： （4）步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，需要控制温度不超过40℃，写出一条可能的原因。___________为除去尾气中的氯气，可选的试剂为___________。 A． B．溶液 C．饱和食盐水 D．硫酸氢钠溶液 （5）步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 （6）检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是___________。 （7）反应过程中，若加入NaClO溶液过快，部分会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出被氧化的化学反应方程式___________。 制备完成后，用碘量法测定产品纯度。反应原理：。称取0.8000 g样品，稀释至1000 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量淀粉溶液，用标准溶液滴定。 （8）若滴定前，未润洗盛装标准液的滴定管，会导致测定结果___________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 （9）若消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL，该样品中水合肼()的质量分数为___________。 【答案】（1）B （2）C （3）AB （4） ①. 温度高于40℃，Cl2可能会和NaOH生成NaClO3和NaCl ②. B （5） ①. a为恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流，提高反应物利用率的作用 （6）取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根 （7） （8）A （9）37.5% 【解析】 【小问1详解】 A．同周期从左往右，元素的原子半径递减，A错误； B．同周期从左往右，元素的电负性递增，B正确； C．同周期从左往右，元素的第一电离能呈递增趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，导致第一电离能大于O元素，C错误； D．C的最高正价为+4，N的最高正价为+5，O仅在少数化合物中表现出+2价，D错误；故答案选B。 【小问2详解】 A．NaClO是由Na+和ClO-形成的离子化合物，NaOH是由Na+和OH-形成的离子化合物，A错误； B．NaClO能与空气中的CO2反应生成HClO，可以用于杀菌漂白，而NaOH不可以，B错误； C．NaClO为强碱弱酸盐，能水解使溶液呈碱性，NaOH是强碱，溶液呈碱性，C正确； D．ClO-中Cl和O只共用1对电子，OH-中O和H也只共用1对电子，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 A．水合肼与水分子间能形成氢键，故易溶于水，A正确； B．水合肼与一水合氨的性质相似，故受热也易分解，B正确； C．水合肼的水溶液中存在4种氢键，除和外，还有和，C错误； D．结合一水合氨的电离方程式可知水合肼的电离方程式为，D错误； 故答案选AB。 【小问4详解】 温度高于40℃，Cl2可能会和NaOH生成NaClO3和NaCl；Cl2在水中溶解度不大，难溶于饱和食盐水，可与碱或碱性溶液反应，可选择碱性稍强的溶液，NaHCO3碱性弱，吸收效果不好，故答案选B； 【小问5详解】 a为恒压滴液漏斗；b为球形冷凝管，起到冷凝回流，提高反应物利用率的作用； 【小问6详解】 取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根； 【小问7详解】 若NaClO滴加过快会与水合肼反应生成氮气、NaCl和水，反应的化学方程式为； 【小问8详解】 若滴定前，未润洗盛装标准液的滴定管，则标液的浓度减小，消耗的体积增大，导致样品测定结果偏高，故答案选A； 【小问9详解】 依题意，存在如下计量关系：，则0.8000g样品中的质量为，故样品中水合肼的质量分数为。 二、铂及其化合物 2. 铂(Pt)是一种地壳含量稀少但有重要应用的金属。它能形成多种用途广泛的化合物。 （1）在人类探索原子结构的历程中，形成了不少关于物质构成的理论，下列模型最能反映原子核外电子运动状态的是___________。 A. 葡萄干面包模型 B. 有核模型 C. 玻尔原子结构模型 D. 电子云模型 （2）根据如图，推测Pt元素在周期表中的位置为___________。 A. 第6周期第1族 B. 第6周期第10族 C. 第5周期第9族 D. 第5周期第10族 （3）顺铂是一种常用的配合物，平面结构如下图，中心离子为，下列有关顺铂说法正确的是___________。 A. 为非极性分子 B. 中心离子采取杂化 C. 配体为和 D. 成键电子对数目为 已知胸苷是一种一元有机弱酸，可简写为TH，胸苷与顺铂的配体交换反应，可以得到在医学上有重要作用的。 向溶液中加酸酸化的过程中，会发生如下转化。 已知，如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种特征信号峰分别代表三种含T微粒，峰面积越大，代表该含T微粒浓度越高。甲、乙、丙表示3份pH不同的溶液。 （4）“步骤1”的离子方程式为___________。 （5）信号峰Ⅱ代表的微粒是___________。 A．TH B． C． （6）能说明溶液中酸化反应达到平衡的是___________。(不定项) A. 出现3个特征信号峰 B. 特征信号峰的总面积保持不变 C. 三种特征信号峰的面积比为 D. 特征信号峰的数量及各自面积保持不变 六氯合铂酸铵常用于铂的电镀和制备海绵铂，其晶体的立方晶胞结构下图所示。 （7）分析中键角大于氨分子中键角的原因___________。 （8）要检测的结构，可采用的仪器分析技术为___________。 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 质谱法 D. 原子光谱法 （9）每一个周围与它距离最近且相等的有___________个。 （10）已知六氯合铂酸铵摩尔质量为，晶胞密度为，晶胞的棱长为a cm。则阿伏加德罗常数的数值可以表示为___________。(用含a、、M的代数式表示) 【答案】（1）D （2）B （3）C （4）[Pt(NH3)2T2]+H++H2O＝[Pt(NH3)2T(H2O)]++TH （5）C （6）D （7）NH和NH3中心原子N原子均为sp3杂化，NH分子中没有孤电子对，NH3分子中存在一对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于两个成键电子对之间的排斥力，故键角：NH>NH3； （8）A （9）4 （10） 【解析】 【小问1详解】 A．葡萄干面包模型说明原子是有结构的，打破了原子不可再分的论点，没有说明原子核外电子的运动状态，A错误； B．有核模型说明原子是由体积极微小、质量很集中的、带正电荷的原子核，以及在原子核周围空间做高速运动的带负电的电子构成的，没有说明核外电子的运动状态，B错误； C．玻尔原子结构模型对原子的结构描述更为深入，提出电子绕原子核分层运动，但未反映核外电子的概率分布，C错误； D．电子云模型通过概率密度描述核外电子的运动状态，最能反映原子核外电子运动实际情况，D正确； 答案选D。 【小问2详解】 由Pt的电子排布“5d96s¹1”可知，电子层数为6，则位于第6周期；根据d区（除镧系和锕系元素外的第3~12族元素）元素原子的价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2，Pt的价电子数为5d96s1，共10个价电子，可知Pt位于第10族，因此Pt在周期表中的位置为第6周期第10族； 【小问3详解】 A．由题给信息可知，顺铂为平面结构，其正负电荷中心未重合，是极性分子，A错误； B．若中心离子采用sp3杂化，则顺铂应为正四面体形，顺铂为平面结构，说明中心离子不是sp3杂化，B错误； C．配合物中，NH3和Cl-均为配体，与中心离子Pt2+结合；C正确； D．1个顺铂分子中存在4个配位键，1个配体NH3中也存在3个共价键，故1个顺铂分子中存在10个共价键，即成键电子对数目为10个，且题中未说明是“1mol顺铂分子”，D错误； 答案选C。 【小问4详解】 分析[Pt(NH3)2T2]的酸化过程可知，随着H+的加入，H2O逐渐取代T-成为Pt2+的配体，直至变为[Pt(NH3)2(H2O)2]2+，因此，步骤1的离子方程式为：[Pt(NH3)2T2]+H++H2O＝[Pt(NH3)2T(H2O)]++TH； 【小问5详解】 由题给信息：峰面积越大，代表含T微粒浓度越高。图中pH=7.1，未酸化时，只有信号峰Ⅰ，且峰面积较大，可知信号峰Ⅰ代表[Pt(NH3)2T2]；随着pH逐渐变小，酸性增强，[Pt(NH3)2T2]逐渐酸化变为[Pt(NH3)2T(H2O)]+和TH，[Pt(NH3)2T(H2O)]+再度酸化变为[Pt(NH3)2(H2O)2]2+和TH，直至[Pt(NH3)2T2]完全转化，酸化过程中都产生了TH，TH的量大于[Pt(NH3)2T(H2O)]+，可知信号峰Ⅱ表示[Pt(NH3)2T(H2O)]+，信号峰Ⅲ表示TH； 【小问6详解】 A．出现3个特征信号峰，说明溶液中为乙溶液，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．T总数不变，特征信号峰的总面积一直保持不变，不能作为平衡的标志，B错误； C．三种特征信号峰面积比为1:1:1，说明三种含T微粒的浓度相等，浓度相等，不能说明反应达到平衡，C错误； D．特征信号峰的数量及其面积保持不变，各组分的浓度不变，反应处于平衡状态，D正确； 答案选D。 【小问7详解】 NH的价层电子对数为4，NH3的价层电子对数为3+=4，二者价层电子对数均为4，所以中心原子N原子均为sp3杂化，NH分子中没有孤电子对，NH3分子中存在一对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于两个成键电子对之间的排斥力，故键角：NH>NH3； 【小问8详解】 A．X射线衍射法可以测定键长、键角等分子结构信息，因此可以检测PtCl的结构，A正确； B．红外光谱可以测定PtCl的化学键和配体的环境信息，要检测PtCl的结构，还需结合其他技术，B错误； C．质谱法可用来快速、精确测定相对分子质量。不能检测PtCl的结构，C错误； D．原子光谱法可以测定元素种类，不能检测PtCl的结构，D错误； 答案选A； 【小问9详解】 NH位于晶胞的四面体空隙中，阴离子PtCl形成面心立方堆积，阳离子NH填充8个四面体空隙，每个四面体空隙中的NH周围最近且等距的PtCl有4个； 【小问10详解】 根据均摊法，可知晶胞中含有PtCl的个数为，含NH的个数为8个，则晶胞中含4个(NH4)2PtCl6单元，则其密度可表示为：，则。 三、合成卡培他滨 3. 卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： （1）C中官能团的名称___________。 （2）F的结构简式为___________。 （3）反应⑥是___________反应。 A. 消去 B. 加成 C. 取代 D. 氧化 （4）反应⑦为：，X的结构简式为___________。 （5）B分子中含有手性碳原子___________个。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）1个分子中含有___________个键。 （7）鉴别与丙醛，不能使用的试剂是___________。 A. 希夫试剂 B. 银氨溶液 C. 溴的溶液 D. 酸性溶液 （8）有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此的反应活性。试分析反应①中A只与按的比例反应的原因___________。 （9）E的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①与溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH ②分子中不含有甲基 ③不含结构 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （10）参照上述流程，设计以甘油()和丙酮为原料合成()的合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】（1）羟基，醚键 （2） （3）C （4）CH3COOH （5）D （6）12 （7）C （8）A中含有4个羟基，与醚键相邻碳（1号碳）上羟基中H活性最强，最易发生取代，A与CH3OH按的比例反应，优先反应的羟基会发生取代反应，避免产生副产物 （9）C （10） 【解析】 【分析】由图可知原料A是核糖（五碳糖），与CH3OH发生取代反应①生成B；B与丙酮发生反应②生成C；C与TsCl发生取代反应③，羟基中H被-Ts取代生成D；D在NaBH4作用下发生还原反应④，-OTs被H取代得到产物E； E发生反应⑤生成F，根据F的分子式和G的结构简式，可推断出F的结构简式为：；与乙酸酐发生取代反应⑥生成G；G与H发生取代反应⑦生成I；I与J发生取代反应⑧生成K；K发生水解反应⑨生成卡培他滨；据此分析解答。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，C中含有为官能团为羟基和醚键； 【小问2详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，反应⑥是取代反应，故选C； 【小问4详解】 由分析可知，G与H发生取代反应⑦生成I，根据G、H、I的结构简式，可推断出X的结构简式为：CH3COOH； 【小问5详解】 由B的结构简式可知，B分子中含有4个手性碳原子，如图所示：，故选D； 【小问6详解】 单键为键，双键为1个键和1个 键，故1个分子中含有12个键； 【小问7详解】 A．希夫试剂能与醛类反应显紫红色，是一种用于鉴别醛类的专用试剂，丙醛（醛）会显色，丙酮（酮）不反应，可以鉴别； B．银氨溶液是醛的银镜反应试剂，丙醛能发生银镜反应生成银镜，丙酮无醛基不反应，可以鉴别； C．丙酮和丙醛均无碳碳双键，都不能与溴的CCl4溶液发生加成反应，溶液均不褪色，无法鉴别； D．丙醛的醛基能被KMnO4酸性溶液氧化，使KMnO4溶液褪色；丙酮的酮基（羰基）在该条件下不被氧化，溶液不褪色，可以鉴别；故选C； 【小问8详解】 由A的结构简式可知，A中含有4个羟基，与醚键相邻碳（1号碳）上羟基中H活性最强，最易发生取代，A与CH3OH按的比例反应，优先反应的羟基会被取代，其余羟基因甲醇量不足无法发生反应，避免产生副产物； 【小问9详解】 由E的结构简式可知其分子式为C9H16O4，不饱和度＝2。1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH，不含结构，可推断分子含2个羧基或2个甲酸酯基或1个羧基和1个甲酸酯基。分子中不含有甲基，则碳链无支链，羧基或酯基连在-(C7H14)-两端；C7H14为含7个-CH2的直链。满足条件的同分异构体有3种，HOOC-(CH2)7-COOH和HCOO-(CH2)7-OOCH和HCOO-(CH2)7-COOH；故选C； 【小问10详解】 以甘油()和丙酮为原料合成()，丙酮作为辅助试剂可用于保护羟基，核心步骤为羟基保护→氧化→脱保护，合成路线为：。 。 四、二氧化碳的综合利用 4. 从烟气中捕集的与反应生成和，有利于减少排放。 主反应为： 使用镍钼合金作催化剂时，该反应的反应历程如下图所示，其中标注*的是吸附在催化剂表面的中间产物。 （1）根据上图信息，计算该反应的___________。 （2）该反应___________。 A. 高温下可自发进行 B. 低温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 （3）下列措施可以增大反应物分子中活化分子百分数的是___________。(不定项) A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大反应物的量 D. 使用合适的催化剂 （4）上图的反应历程中，决速步骤为___________。(选填编号) ①a→b ②b→c ③c→d ④d→e ⑤f→g ⑥g→h 工业上按进料制取CO和时，和的平衡转化率随温度变化关系如下图所示。 （5）反应温度为923 K时，的平衡转化率大于，分析可能原因是___________。 （6）在1500 K，反应10 min后达到平衡，则0∼10 min内，的平均反应速率为___________。 （7）在1500 K，若反应在透氢膜反应器中进行，的平衡转化率为90%，透氢膜反应器的工作原理如图所示。 ①在透氢膜反应器中的平衡转化率增大的原因是___________。 ②出口a和出口b中的物质的量的比值为___________。(精确到小数点后2位，并写出计算过程) （8）高温电解技术可将转化为具有工业利用价值的产品，反应方程式为，其工作原理示意图如下： 电极b上放出的气体X为___________，写出在电极a放电的电极反应式___________。 【答案】（1） （2）A （3）BD （4）② （5）923 K时，有消耗的副反应发生 （6） （7） ①. 在透氢膜反应器中，氢气被吹扫出来，生成物浓度减小，平衡正向移动 ②. 0.65 （8） ①. O2 ②. CO2+H2O+4e-=H2+CO+2O2- 【解析】 【小问1详解】 由图可知，的反应热：； 【小问2详解】 该反应为吸热反应，，，根据，该反应在高温下可自发进行，故选A； 【小问3详解】 A．增大压强，容器体积减小，单位体积内活化分子数增多，A不符合题意； B．升高温度，反应物分子能量增加，使部分能量较低的分子变成活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，B符合题意； C．增大反应物的量，反应物浓度增大，则单位体积内活化分子数增多，C不符合题意； D．使用合适的催化剂，改变反应历程，降低反应的活化能，使更多的反应物分子变为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 在该催化剂上，反应历程的所需活化能最大，反应速率最慢，为反应的决速步，故选②； 【小问5详解】 主反应中与的化学计量数之比为1:1，初始投料浓度也相等，若只发生主反应，二者转化率应始终相等，923 K时，的平衡转化率大于，说明有消耗的副反应发生； 【小问6详解】 在1500 K，反应10 min后达到平衡，CH4和CO2转化率相同，均为80%，则0∼10 min内，CO2的平均反应速率为：； 【小问7详解】 ①在透氢膜反应器中，氢气被吹扫出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，则CO2的平衡转化率增大； ②在1500 K，反应10 min后达到平衡，CH4和CO2转化率相同，均为80%，则平衡时，，，反应的平衡常数为：；在1500 K，若反应在透氢膜反应器中进行，CO2的平衡转化率为90%，CH4和CO2的转化量均为0.9 mol/L，各剩余0.1mol/L，生成，设出口a含有，根据温度不变，平衡常数不变，则，解得，则出口b中含有，则出口a和出口b中H2的物质的量的比值为：； 【小问8详解】 由图可知，电极a处CO2和H2O转化为H2和CO，化合价降低，发生还原反应，电解池的阴极，电极反应式为：CO2+H2O+4e-=H2+CO+2O2-，则电极b为电解池阳极，发生氧化反应，电极反应式为：2O2--4e-=O2，则电极b上放出的气体为O2。 五、探究铁盐与二氧化硫的反应 5. 某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，减少硫酸型酸雨的形成，并经系列反应后，将最终转化为硫酸盐产品。 （1）硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是___________。 A. B. C. D. （2）“铁盐氧化法”的实质是与的氧化还原反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，一定能证明该氧化还原反应发生的是___________。 A. 滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B. 滴加酸性溶液，紫色褪去 C. 滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 D. 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 （3）铁盐完全吸收后的溶液，工业上常通入空气处理，该步骤称为“曝气”。从“绿色化学”的角度分析，“曝气”的优点有___________。(写出一条) 实验室利用下图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。 （4）装置A用于制取，下列对该实验的分析正确的是___________。(不定项) A. 可以通过铜丝的升降控制反应 B. 可以通过鼓入空气加速反应 C. 实验中试管底部可能出现白色物质 D. 反应过程中铜丝表面有黑色产生 （5）向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无明显现象”的原因___________。 在溶液吸收的过程中，可观察到B中溶液颜色经历“棕黄色—红棕色—浅绿色”的变化过程。已知“红棕色”是因为生成了含硫配体的配离子有关。 室温下，、和的分布分数随pH变化如下图所示。 [，X表示或或] 室温下，为探究“红棕色”配离子的组成，设计如下实验方案： 实验编号 溶液①1 mL 溶液②10 mL 实验操作及现象 Ⅰ 溶液 饱和溶液 溶液①与溶液②混合后，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得溶液红棕色依次加深 Ⅱ 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液 Ⅲ 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液 （6）上述实验中，能够说明“红棕色”配离子的配体为的实验依据是___________。 （7）若该配离子为，继续通入至体系pH小于5时，溶液由红棕色变为浅绿色，其离子方程式为：___________。 （8）实验所用“溶液②”的体系中，含硫微粒仅为、和，且在调节pH过程中三者总物质的量保持不变。结合上图所示的分布分数图，回答下列问题： ①说明溶液呈酸性的主要原因___________。 ②当为0.4时，溶液的pH可能为___________。(精确到小数点后2位) 【答案】（1）A （2）D （3）氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+可重复利用 （4）AC （5）溶液中溶有SO2，生成了H2SO3，滴加的NaOH溶液先与H2SO3反应 （6）随着pH的增大，溶液中的，且红棕色也随之加深 （7） （8） ①. 在水溶液中，的电离大于水解，溶液成酸性 ②. 1.74或7.38 【解析】 【小问1详解】 A．H2S是还原性气体，通常不会在酸雨中稳定存在，尤其在酸性环境中易被氧化，A符合题意； B．SO2溶于水生成亚硫酸，是酸雨的成分之一，B不符合题意； C．酸雨显酸性，故酸雨中含有H+，C不符合题意； D．空气中含有大量CO2，CO2溶于水生成碳酸，故酸雨中可能会含有碳酸，D不符合题意； 故答案选A； 【小问2详解】 A．含Fe3+和SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故无法证明Fe3+和SO2是否发生氧化还原反应，A错误； B．SO2也能被将酸性高锰酸钾溶液还原，使其褪色，B错误； C．滴加硝酸酸化的溶液，溶液中含有的硝酸会将SO2氧化成，最终生成白色沉淀BaSO4，C错误； D．滴加KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变血红色，说明吸收液中有Fe2+，进而说明Fe3+和SO2发生了氧化还原反应，D正确； 故答案选D； 【小问3详解】 “曝气”过程中，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，使Fe3+可重复利用； 【小问4详解】 A．通过铜丝的升降，即通过铜丝与浓硫酸的接触与否来控制反应，A正确； B．若鼓入空气，会导致体系中有氧气，氧气具有氧化性，会对Fe3+的氧化性造成干扰，B错误； C．A中生成CuSO4，浓硫酸具有吸水性，则试管底部可能析出无水CuSO4白色固体，C正确； D．Cu2O是红色的，且在强氧化剂浓硫酸的环境中生成+1含铜化合物不合理，D错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 溶液中溶有SO2，生成了H2SO3，滴加的NaOH溶液先与H2SO3反应，无明显现象； 【小问6详解】 随着pH的增大，溶液中的增大，且红棕色也随之加深，说明“红棕色”配离子的配体为； 【小问7详解】 结合分布图可知，溶液pH小于5时，与SO2反应生成Fe2+、和，反应的离子方程式为； 【小问8详解】 ①在水溶液中存在电离平衡（）和水解平衡（），由分布图可知，H2SO3的电离平衡常数K1、K2分别为10-1.92和10-7.2，的水解平衡常数为，故电离程度大于水解平衡常数，溶液成酸性； ②，当为0.4时，溶液的pH<1.92或pH>7.2，当溶液pH<1.92时，有，解得，pH≈1.74；当溶液pH>7.2时，有，解得，pH≈7.38。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浦东新区2025学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、水合肼 1. 水合肼()是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。 （1）尿素的组成元素中，其性质按C、N、O的顺序依次增大的是___________。 A. 原子半径 B. 电负性 C. 第一电离能 D. 最高化合价 （2）关于NaClO和NaOH的说法正确的是___________。 A. 都属于共价化合物 B. 都可用于杀菌漂白 C. 水溶液都呈碱性 D. 负离子都含有两对共用电子对 （3）水合肼的性质与类似。下列对水合肼的推测正确的是___________。(不定项) A. 水合肼易溶于水 B. 水合肼不稳定，受热易分解 C. 其水溶液中只存在和两种氢键 D. 溶于水后发生电离的方程式为： 某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。 已知步骤Ⅱ中发生反应： （4）步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，需要控制温度不超过40℃，写出一条可能的原因。___________为除去尾气中的氯气，可选的试剂为___________。 A． B．溶液 C．饱和食盐水 D．硫酸氢钠溶液 （5）步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 （6）检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是___________。 （7）反应过程中，若加入NaClO溶液过快，部分会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出被氧化的化学反应方程式___________。 制备完成后，用碘量法测定产品纯度。反应原理：。称取0.8000 g样品，稀释至1000 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量淀粉溶液，用标准溶液滴定。 （8）若滴定前，未润洗盛装标准液的滴定管，会导致测定结果___________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 （9）若消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL，该样品中水合肼()的质量分数为___________。 二、铂及其化合物 2. 铂(Pt)是一种地壳含量稀少但有重要应用的金属。它能形成多种用途广泛的化合物。 （1）在人类探索原子结构的历程中，形成了不少关于物质构成的理论，下列模型最能反映原子核外电子运动状态的是___________。 A. 葡萄干面包模型 B. 有核模型 C. 玻尔原子结构模型 D. 电子云模型 （2）根据如图，推测Pt元素在周期表中的位置为___________。 A. 第6周期第1族 B. 第6周期第10族 C. 第5周期第9族 D. 第5周期第10族 （3）顺铂是一种常用的配合物，平面结构如下图，中心离子为，下列有关顺铂说法正确的是___________。 A. 为非极性分子 B. 中心离子采取杂化 C. 配体为和 D. 成键电子对数目为 已知胸苷是一种一元有机弱酸，可简写为TH，胸苷与顺铂的配体交换反应，可以得到在医学上有重要作用的。 向溶液中加酸酸化的过程中，会发生如下转化。 已知，如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种特征信号峰分别代表三种含T微粒，峰面积越大，代表该含T微粒浓度越高。甲、乙、丙表示3份pH不同的溶液。 （4）“步骤1”的离子方程式为___________。 （5）信号峰Ⅱ代表的微粒是___________。 A．TH B． C． （6）能说明溶液中酸化反应达到平衡的是___________。(不定项) A. 出现3个特征信号峰 B. 特征信号峰的总面积保持不变 C. 三种特征信号峰的面积比为 D. 特征信号峰的数量及各自面积保持不变 六氯合铂酸铵常用于铂的电镀和制备海绵铂，其晶体的立方晶胞结构下图所示。 （7）分析中键角大于氨分子中键角的原因___________。 （8）要检测的结构，可采用的仪器分析技术为___________。 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 质谱法 D. 原子光谱法 （9）每一个周围与它距离最近且相等的有___________个。 （10）已知六氯合铂酸铵摩尔质量为，晶胞密度为，晶胞的棱长为a cm。则阿伏加德罗常数的数值可以表示为___________。(用含a、、M的代数式表示) 三、合成卡培他滨 3. 卡培他滨()是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： （1）C中官能团的名称___________。 （2）F的结构简式为___________。 （3）反应⑥是___________反应。 A. 消去 B. 加成 C. 取代 D. 氧化 （4）反应⑦为：，X的结构简式为___________。 （5）B分子中含有手性碳原子___________个。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）1个分子中含有___________个键。 （7）鉴别与丙醛，不能使用的试剂是___________。 A. 希夫试剂 B. 银氨溶液 C. 溴的溶液 D. 酸性溶液 （8）有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此的反应活性。试分析反应①中A只与按的比例反应的原因___________。 （9）E的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①与溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH ②分子中不含有甲基 ③不含结构 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （10）参照上述流程，设计以甘油()和丙酮为原料合成()的合成路线___________。(无机试剂任选) 四、二氧化碳的综合利用 4. 从烟气中捕集的与反应生成和，有利于减少排放。 主反应为： 使用镍钼合金作催化剂时，该反应的反应历程如下图所示，其中标注*的是吸附在催化剂表面的中间产物。 （1）根据上图信息，计算该反应的___________。 （2）该反应___________。 A. 高温下可自发进行 B. 低温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 （3）下列措施可以增大反应物分子中活化分子百分数的是___________。(不定项) A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大反应物的量 D. 使用合适的催化剂 （4）上图的反应历程中，决速步骤为___________。(选填编号) ①a→b ②b→c ③c→d ④d→e ⑤f→g ⑥g→h 工业上按进料制取CO和时，和的平衡转化率随温度变化关系如下图所示。 （5）反应温度为923 K时，的平衡转化率大于，分析可能原因是___________。 （6）在1500 K，反应10 min后达到平衡，则0∼10 min内，的平均反应速率为___________。 （7）在1500 K，若反应在透氢膜反应器中进行，的平衡转化率为90%，透氢膜反应器的工作原理如图所示。 ①在透氢膜反应器中的平衡转化率增大的原因是___________。 ②出口a和出口b中的物质的量的比值为___________。(精确到小数点后2位，并写出计算过程) （8）高温电解技术可将转化为具有工业利用价值的产品，反应方程式为，其工作原理示意图如下： 电极b上放出的气体X为___________，写出在电极a放电的电极反应式___________。 五、探究铁盐与二氧化硫的反应 5. 某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，减少硫酸型酸雨的形成，并经系列反应后，将最终转化为硫酸盐产品。 （1）硫酸型酸雨中不可能含有的微粒是___________。 A. B. C. D. （2）“铁盐氧化法”的实质是与的氧化还原反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，一定能证明该氧化还原反应发生的是___________。 A. 滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B. 滴加酸性溶液，紫色褪去 C. 滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 D. 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 （3）铁盐完全吸收后的溶液，工业上常通入空气处理，该步骤称为“曝气”。从“绿色化学”的角度分析，“曝气”的优点有___________。(写出一条) 实验室利用下图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。 （4）装置A用于制取，下列对该实验的分析正确的是___________。(不定项) A. 可以通过铜丝的升降控制反应 B. 可以通过鼓入空气加速反应 C. 实验中试管底部可能出现白色物质 D. 反应过程中铜丝表面有黑色产生 （5）向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分析“先无明显现象”的原因___________。 在溶液吸收的过程中，可观察到B中溶液颜色经历“棕黄色—红棕色—浅绿色”的变化过程。已知“红棕色”是因为生成了含硫配体的配离子有关。 室温下，、和的分布分数随pH变化如下图所示。 [，X表示或或] 室温下，为探究“红棕色”配离子的组成，设计如下实验方案： 实验编号 溶液①1 mL 溶液②10 mL 实验操作及现象 Ⅰ 溶液 饱和溶液 溶液①与溶液②混合后，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得溶液红棕色依次加深 Ⅱ 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液 Ⅲ 溶液 饱和溶液，用NaOH固体调整溶液 （6）上述实验中，能够说明“红棕色”配离子的配体为的实验依据是___________。 （7）若该配离子为，继续通入至体系pH小于5时，溶液由红棕色变为浅绿色，其离子方程式为：___________。 （8）实验所用“溶液②”的体系中，含硫微粒仅为、和，且在调节pH过程中三者总物质的量保持不变。结合上图所示的分布分数图，回答下列问题： ①说明溶液呈酸性的主要原因___________。 ②当为0.4时，溶液的pH可能为___________。(精确到小数点后2位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $