第七单元二节碱及其性质题型专练-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第二节　碱及其性质 题型专练 【题型1】常见碱的俗称及化学式 【典型例题】下列物质中俗称熟石灰的是（　　） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca（OH）2 D.NaOH 【举一反三1】下列选项中物质的俗名和化学式一致的是（　　） A.水银　Ag B.干冰　H2O C.火碱　NaOH D.氨水　NH3 【举一反三2】下列说法正确的是（　　） A.干冰不是冰 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 【举一反三3】下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　） A.消石灰——Ca(OH)₂ B.苛性钠——NaOH C.生石灰——CaO D.熟石灰——CaCO₃ 【题型2】酸、碱、盐的元素组成及区分 【典型例题】下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是（　　） A.碱中一定含有氧元素，盐中一定含有非金属元素 B.酸、碱、盐中都一定含有氧元素 C.酸中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素 D.盐中不一定含有氧元素，碱中一定含有金属元素 【举一反三1】分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是（　　） A.氧化物：H2O、Fe3O4 B.酸：H2SO4、CH3COOH C.碱：Mg（OH）2、Na2CO3 D.盐：NaHCO3、AgNO3 【举一反三2】分类法是化学学习的一种重要方法，下列物质分类中不正确的是（　　） A.单质：Hg、C60 B.碱：Mg（OH）2、C2H5OH C.氧化物：MnO2、SO3 D.盐：NaHSO4、NH4NO3 【举一反三3】分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是（　　） A.氧化物：H2O、Fe3O4 B.酸：H2SO4、CH3COOH C.碱：Mg（OH）2、Na2CO3 D.盐：NaHCO3、AgNO3 【举一反三4】关于酸、碱、盐的说法一定正确的是（　　） A.酸和碱一定含氢元素 B.酸和盐一定含氧元素 C.碱和盐一定含金属元素 D.碱都属于化合物，都溶于水 【题型3】氢氧化钠的物理性质 【典型例题】下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（　　） A.氢氧化钠是白色固体 B.氢氧化钠溶于水时吸热 C.氢氧化钠有腐蚀性 D.固体氢氧化钠能吸收水分而潮解 【举一反三1】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（　　） A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等 B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰 D.三大化石燃料：煤、石油、天然气 【举一反三2】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做____________，属于_____（填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作_______________。 【举一反三3】酸、碱与人类的日常生活和生产关系十分密切。 （1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用于去除油污，这是因为氢氧化钠能 　  　（填标号）。 A．乳化油 B．溶解油污 C．与油污反应 D．吸附油污 （2）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： ①依据上表数据，绘制了NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是 　  　（选填“甲”或“乙”）。 ②20 ℃时，向50 g水中加入50 g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20 ℃，所得溶液为该温度下的 　  　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③现有20 ℃时Ca（OH）2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后得到溶液B，此时溶液中溶质的质量A 　  　B（选填“＞”“＝”或“＜”）。 （3）兴趣小组的同学们对盐酸与氯化氢的化学性质是否相同这一问题很感兴趣，查阅资料后发现盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意如图1、图2所示。 ①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在水分子、　   　和 　   　（填符号）； ②氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是 　  　　　　　　      　。 【举一反三4】小启同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： [对固体猜想] 猜想Ⅰ：全部是氢氧化钠； 猜想Ⅱ：全部是碳酸钠； 猜想Ⅲ：______________________________。 [实验和推断] ①若现象a为有气泡产生，加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________________________。 ②若A是Ca（OH）2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验__________（填“能”或“不能”）证明样品中有NaOH，请说明理由______________________________。 [反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 【题型4】氢氧化钙的物理性质 【典型例题】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应错误的是（　　） A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性 C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能 D.用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应 【举一反三1】有关氢氧化钙的说法，正确的是（　　） A.组成中含原子团 B.易溶于水 C.为蓝色固体 D.属于氧化物 【举一反三2】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【举一反三3】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性 B.活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性 C.汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能 D.钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电 【举一反三4】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A.用Ca（OH）2制波尔多液 B.用Ca（OH）2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 【举一反三5】（1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。 ①可用于人工降雨的是　    　； ②可用于制造人造骨的是　   　； ③可用于改良酸性土壤的是　     　； （2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为　                     　　　　　　　　       　。目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源　      　： 【举一反三6】化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氨气、②醋酸、③氢氧化钙、④金刚石，选择适当的物质，用序号填空。 （1）可用来裁玻璃的是　 　； （2）食醋的主要成分是　 　； （3）可用来改良酸性土壤是　  　； （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是　  　。 【题型5】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 【典型例题】《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法正确的是（　　） A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”属于碱 C.“石灰”与水反应会放热，生成熟石灰 D.“石灰”可用于干燥CO2 【举一反三1】如图为明代《天工开物》中记载的“煤饼烧石成灰”工艺。下列对于该工艺方法的说法中不正确的是（　　） A.烧石成灰过程属于分解反应 B.也可用贝壳代替石灰石烧制 C.石灰石块越大产品质量越好 D.该工艺热量易散失，反应慢 【举一反三2】明朝于谦托物言志创作《石灰吟》，这首诗字面上描述了石灰的煅炼过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”有关诗句内容化学理解说法不合理的是（　　） A.“千锤万凿出深山”是物理变化 B.“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解反应 C.“粉身碎骨浑不怕”是生石灰溶于水转化为熟石灰的过程 D.“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰 【举一反三3】钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。 （1）反应①的基本反应类型是________________，反应②中还需要进行的实验操作是____________。 （2）X中主要物质的化学式为___________，写出反应③中发生的化学反应方程式__________________。 （3）青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如_________________。 【举一反三4】如图是含钙元素的各物质的转化关系图。 （1）氧化钙俗称为 　  　    　，请写出图中I的化学方程式 　              　　　　　　                 　。 （2）Ⅱ的转化过程中      　　          （选填“放出”或“吸收”）热量。 （3）属于物理变化的过程是 　       　（选填“I”“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 【题型6】氢氧化钠的化学性质 【典型例题】氢氧化钠常用于石油、造纸、纺织和印染等工业。研学小组的同学们设计了如下实验，通过对实验的观察与思考，所得结论正确的是（　　） A.加入NaOH固体后②中的溶液温度降低 B.②中所得溶液为氢氧化钠的饱和溶液 C.③中溶液的溶质质量分数约为49.5% D.⑤中可观察到烧杯内有固体出现 【举一反三1】今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是(　　) A.电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B.厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 【举一反三2】化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2与 NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组进行了如图所示的探究实验。 (1)第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示)，看到试管内液面上升，是因为试管内外产生了________________________________。 A.温度差 B.重力差 C.压强差 D.浮力差 (2)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生试管内液面上升现象的原因可能有两种，一种是CO₂与溶液中的NaOH反应，另一种是________________________________。为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，你的改进方法是________________________________。 (3)第二组同学从中得到启发，设计了如图乙装置进行探究：A中的现象为________________________________。B中的现象为 ________________________________，C中的现象为________________________________。你认为以上设计能达到实验目的的是________________ ________________ (填序号)。 (4)CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。 【举一反三3】同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 [提出问题]如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ [进行实验] 探究实验Ⅰ： （1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是________。 探究实验Ⅱ： （2）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入________，现象为________，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示： [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： （3）实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是________。 [反思评价] （4）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：________。②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 【题型7】氢氧化钙的化学性质 【典型例题】下列物质中，用来降低土壤的酸性是（　　） A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐 【举一反三1】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　） A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱 【举一反三2】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。下列关于氢氧化钙的说法正确的是(　　) A.易溶于水，水溶液呈碱性 B.可由生石灰与水反应得到 C.实验室中常用它作干燥剂 D.氢氧化钙俗称石灰乳或石灰浆 【举一反三3】一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是（　　） A.白膜是碳酸钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液 【题型8】碱的化学性质综合 【典型例题】劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【举一反三1】向石灰水中滴加几滴紫色石蕊溶液，充分震荡后溶液颜色将变为（　　） A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色 【举一反三2】如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　　） A.X是O2，Y是H2O B.X是CO，Y是H2O C.X是CO2，Y是NaOH溶液 D.X是CO2，Y是H2SO4溶液 【举一反三3】下列实验现象描述正确的是（　　） A.红磷在空气中燃烧生成白色烟雾 B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色 D.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，观察到有白雾形成 【举一反三4】Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式 　      　　　　　　　　            　；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 　      　　　　　　　　            　。 【举一反三5】化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是 　      　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　  　　　　　　　　                　，应选择的发生装置和收集装置为 　        　（填标号）。 （3）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是 　        　　　　　       　。 （4）用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满CO2的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷泉”现象（如图）。 ①产生这一现象的原因是 　        　　　　　　　　　          　。 ②若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈 　   　色。 ［查阅资料］①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。 ［验证实验］该同学按如图装置进行实验： （5）①甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：　    　　　　　　　　　              　。 ②实验时，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 　       　　　　　　　      　。 【题型9】其他常见的碱 【典型例题】氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 【举一反三1】实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 【举一反三2】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 【举一反三3】按如图所示装置进行实验，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质 X可能是（　　） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓醋酸 C.浓氨水 D. 浓盐酸 【举一反三4】氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 【题型10】常见碱的用途 【典型例题】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是（　　） A.NaOH应密封保存 B.NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C.NaOH固体溶解时放热 D.NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【举一反三1】酸和碱在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列说法错误的是（　　） A.稀盐酸可用于金属除锈 B.氢氧化钠固体易潮解，需要密封保存 C.农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾 【举一反三2】下列关于物质用途的描述，不正确的是（　　） A.氢氧化钠用于改良酸性土壤 B.大理石用作建筑材料 C.氧气用于气焊 D.干冰用于人工降雨 【举一反三3】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A.用Ca（OH）2制波尔多液 B.用Ca（OH）2作建筑材料 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 【题型11】碱的性质及用途综合 【典型例题】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　） A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热 【举一反三1】下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（　　） A.干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B.浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂 C.熟石灰呈碱性——可用来改良酸性土壤 D.氮气化学性质稳定——用于制造电光源 【举一反三2】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　） A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热 【举一反三3】下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（　　） A.干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B.浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂 C.熟石灰呈碱性——可用来改良酸性土壤 D.氮气化学性质稳定——用于制造电光源 【题型12】酸、碱性质的综合应用 【典型例题】向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列正确的是（　　） A.M点表示的溶液中只含有一种溶质 B.N点表示的溶液pH＝7 C.P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同 D.从M点到N点溶液质量增加30 g 【举一反三1】类比、归纳是学习化学的常用方法。下列类比排序中不正确的是（　　） A. B. C. D. 【举一反三2】下列是生活中常见的饮品及其pH，其中酸性最强的是（　　） A.柠檬汁（pH：2﹣3） B.橘子汁（pH：3～4） C.西瓜汁（pH：5～6） D.鲜牛奶（pH：6～7） 【举一反三3】常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用 D.胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清 【举一反三4】通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。同学们进行了如图所示的实验： （1）B中看到的现象是 　       　　　　                    　。 （2）反应后溶液中有气泡的是 　        　（填字母）。 （3）C中发生反应的化学方程式是 　      　　　　　　　              　。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 　          　（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后、B中溶液pH变大 （5）如图装置F所示，用注射器将水压入装满CO2气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究CO2的性质；再将水换成等量的浓NaOH溶液重复实验。两次实验中的压强变化如图 G所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是 　    　　　　　         　。 ②下列说法错误的是 　     　（填字母）。 A.mn段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中。 B.no段说明CO2与水发生了反应。 C.该实验可以证明CO2能与NaOH反应。 D.反应后向瓶中加入过量的稀盐酸，压强会明显增大。 【举一反三5】为了探究硫酸铜与氢氧化钠能发生反应的原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： ［实验方案］ 实验方法：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。 （1）实验原理：　        　　　　　　　      　（用化学方程式表示）。 （2）实验现象：　          　　　　　　         　。 （3）实验结论：　              　　　　　               　，满足复分解反应发生的条件，故二者能发生反应。 ［问题与交流］ （4）①该实验成功的关键是什么（写一点）？　     　　　　                    　。 ②简述硫酸铜与氢氧化钠反应的微观实质　                                  　。 鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第二节　碱及其性质 题型专练（参考答案） 【题型1】常见碱的俗称及化学式 【典型例题】下列物质中俗称熟石灰的是（　　） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca（OH）2 D.NaOH 【答案】C 【解析】碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。 【举一反三1】下列选项中物质的俗名和化学式一致的是（　　） A.水银　Ag B.干冰　H2O C.火碱　NaOH D.氨水　NH3 【答案】C 【解析】水银为汞，化学式为Hg；干冰为固体二氧化碳，化学式为CO2；火碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；氨水为混合物，不是氨气的俗名。 【举一反三2】下列说法正确的是（　　） A.干冰不是冰 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 【答案】A 【解析】干冰是固态二氧化碳，冰是固态的水，干冰不是冰，故A正确；食盐是氯化钠，属于盐，故B错误； 火碱是氢氧化钠，属于碱，故C错误；盐酸属于酸，故D错误。 【举一反三3】下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　） A.消石灰——Ca(OH)₂ B.苛性钠——NaOH C.生石灰——CaO D.熟石灰——CaCO₃ 【答案】D 【解析】 氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca（OH)₂,CaCO₃是大理石或石灰石的主要成分。 【题型2】酸、碱、盐的元素组成及区分 【典型例题】下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是（　　） A.碱中一定含有氧元素，盐中一定含有非金属元素 B.酸、碱、盐中都一定含有氧元素 C.酸中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素 D.盐中不一定含有氧元素，碱中一定含有金属元素 【答案】A 【解析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，由于氢氧根离子中含有氧元素，因此碱中一定含有氧元素，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，而酸根离子中通常含有非金属元素（如氯离子、硫酸根离子等），所以盐中也一定含有非金属元素，A正确；碱中一定含有氧元素，酸和盐中不一定含有氧元素，例如：盐酸和氯化钠属于酸和盐，不含氧元素，B错误；酸一定含有氢元素，盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素，C错误；盐不一定含氧元素，碱中不一定含有金属元素，例如氨水属于碱，但不含金属元素，D错误。 【举一反三1】分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是（　　） A.氧化物：H2O、Fe3O4 B.酸：H2SO4、CH3COOH C.碱：Mg（OH）2、Na2CO3 D.盐：NaHCO3、AgNO3 【答案】C 【解析】H2O、Fe3O4均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故A正确。H2SO4、CH3COOH均是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，故B正确。Mg（OH）2属于碱，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误。NaHCO3、AgNO3均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故D正确。 【举一反三2】分类法是化学学习的一种重要方法，下列物质分类中不正确的是（　　） A.单质：Hg、C60 B.碱：Mg（OH）2、C2H5OH C.氧化物：MnO2、SO3 D.盐：NaHSO4、NH4NO3 【答案】B 【解析】Hg、C60都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；Mg（OH）2电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；而C2H5OH属于有机物，不属于碱，故B错误；MnO2、SO3都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故C正确；NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故D正确。 【举一反三3】分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是（　　） A.氧化物：H2O、Fe3O4 B.酸：H2SO4、CH3COOH C.碱：Mg（OH）2、Na2CO3 D.盐：NaHCO3、AgNO3 【答案】C 【解析】H2O、Fe3O4均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故A正确。H2SO4、CH3COOH均是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，故B正确。Mg（OH）2属于碱，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误。NaHCO3、AgNO3均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故D正确。 【举一反三4】关于酸、碱、盐的说法一定正确的是（　　） A.酸和碱一定含氢元素 B.酸和盐一定含氧元素 C.碱和盐一定含金属元素 D.碱都属于化合物，都溶于水 【答案】A 【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则酸和碱一定含氢元素，故A正确；酸和盐中不一定含氧元素，如盐酸、氯化钠中不含氧元素，故B错误；碱和盐不一定含金属元素，如NH3•H2O、NH4Cl等，故C错误；碱都属于化合物，但不都溶于水，如氢氧化铜难溶于水，故D错误。 【题型3】氢氧化钠的物理性质 【典型例题】下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（　　） A.氢氧化钠是白色固体 B.氢氧化钠溶于水时吸热 C.氢氧化钠有腐蚀性 D.固体氢氧化钠能吸收水分而潮解 【答案】B 【解析】氢氧化钠溶于水会放出热量。 【举一反三1】下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（　　） A.空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等 B.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 C.氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰 D.三大化石燃料：煤、石油、天然气 【答案】C 【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，故A正确；配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故B正确；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，消石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；三大化石燃料包括煤、石油、天然气，故D正确。 【举一反三2】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做____________，属于_____（填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作_______________。 【答案】潮解　　物理　　干燥剂 【解析】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用其吸水性氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。 【举一反三3】酸、碱与人类的日常生活和生产关系十分密切。 （1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用于去除油污，这是因为氢氧化钠能 　  　（填标号）。 A．乳化油 B．溶解油污 C．与油污反应 D．吸附油污 （2）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： ①依据上表数据，绘制了NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是 　  　（选填“甲”或“乙”）。 ②20 ℃时，向50 g水中加入50 g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20 ℃，所得溶液为该温度下的 　  　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③现有20 ℃时Ca（OH）2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后得到溶液B，此时溶液中溶质的质量A 　  　B（选填“＞”“＝”或“＜”）。 （3）兴趣小组的同学们对盐酸与氯化氢的化学性质是否相同这一问题很感兴趣，查阅资料后发现盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意如图1、图2所示。 ①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在水分子、　   　和 　   　（填符号）； ②氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是 　  　　　　　　      　。 【答案】（1）C；（2）①甲；②饱和；③＞；（3）①H+；Cl﹣；②构成物质的微粒不同（合理即可）。 【解析】（1）氢氧化钠能与油污反应，从而除去油污，故选：C； （2）①依据上表数据可知，氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是甲； ②20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为91 g，则向50 g水中加入50 g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20 ℃，只能溶解45.5 g，所得溶液为该温度下的饱和溶液； ③氧化钙与水反应放热，导致温度升高。温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，所以现有20 ℃时Ca（OH）2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后，会有晶体析出，所以溶液B中的溶质质量小于溶液A中的溶质质量； （3）①由图1可知，在盐酸中存在水分子、氢离子和氯离子； ②对比上图可知，盐酸与氯化氢的甲苯溶液中的微粒不一样，所以氯化氢与盐酸的化学性质可能不同的原因是构成物质的微粒不同（合理即可）。 【举一反三4】小启同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： [对固体猜想] 猜想Ⅰ：全部是氢氧化钠； 猜想Ⅱ：全部是碳酸钠； 猜想Ⅲ：______________________________。 [实验和推断] ①若现象a为有气泡产生，加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________________________。 ②若A是Ca（OH）2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验__________（填“能”或“不能”）证明样品中有NaOH，请说明理由______________________________。 [反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 【答案】[对固体猜想]碳酸钠和氢氧化钠； [实验和推断]①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②不能；碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对样品中的氢氧化钠检验会造成干扰； [反思]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【解析】[对固体猜想]氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此猜想Ⅲ：部分变质，固体成分为碳酸钠和未变质的氢氧化钠；[实验和推断]①氢氧化钠变质，就是说生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，所产生的气泡成分是CO2，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对样品中的氢氧化钠检验会造成干扰，所以该实验不能说明样品中有NaOH；[反思]氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【题型4】氢氧化钙的物理性质 【典型例题】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应错误的是（　　） A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性 C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能 D.用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应 【答案】B 【解析】用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰可与酸性物质反应，故A正确；用CO冶炼金属，是因为CO具有还原性，故B错误；用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故C正确；用稀盐酸除铁锈，是因为盐酸可与铁锈的主要成分Fe2O3反应，故D正确。 【举一反三1】有关氢氧化钙的说法，正确的是（　　） A.组成中含原子团 B.易溶于水 C.为蓝色固体 D.属于氧化物 【答案】A 【解析】氢氧化钙中含有氢氧根这种原子团，A正确；氢氧化钙微溶于水，B错误；氢氧化钙是一种白色固体，C错误；氢氧化钙是由钙、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，D错误。 【举一反三2】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】将熟石灰撒入土壤，熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故A正确； 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故B错误；用石墨制作铅笔芯，利用了石墨质软、呈灰黑色的性质，故C错误；用洗涤剂去油污，利用了洗涤剂具有乳化作用，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故D错误。 【举一反三3】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性 B.活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性 C.汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能 D.钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电 【答案】C 【解析】氢氧化钙溶液呈碱性，可用来改良酸性土壤，故A正确；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可作冰箱除臭剂，故B正确；汽油能溶解油污，不是乳化，故C错误；钨是熔点最高的金属，且具有导电性，可以用于制作白炽灯丝，故D正确。 【举一反三4】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A.用Ca（OH）2制波尔多液 B.用Ca（OH）2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】可用Ca（OH）2制波尔多液，故A正确；可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故B正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，故C错误；氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，故D正确。 【举一反三5】（1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。 ①可用于人工降雨的是　    　； ②可用于制造人造骨的是　   　； ③可用于改良酸性土壤的是　     　； （2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为　                     　　　　　　　　       　。目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源　      　： 【答案】（1）①干冰； ②钛合金； ③熟石灰； （2）CH4+2O2 2H2O+CO2； 太阳能（其他合理答案也可） 【解析】（1）①可用于人工降雨是的干冰； ②钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨； ③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤； （2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 2H2O+CO2；目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。 【举一反三6】化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氨气、②醋酸、③氢氧化钙、④金刚石，选择适当的物质，用序号填空。 （1）可用来裁玻璃的是　 　； （2）食醋的主要成分是　 　； （3）可用来改良酸性土壤是　  　； （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是　  　。 【答案】（1）④；（2）②；（3）③；（4）①。 【解析】（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用来裁玻璃的是金刚石；故填：④； （2）食醋是醋酸的水溶液，故填：②；（3）氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，故填：③； （4）氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色；故填：①。 【题型5】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 【典型例题】《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法正确的是（　　） A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”属于碱 C.“石灰”与水反应会放热，生成熟石灰 D.“石灰”可用于干燥CO2 【答案】C 【解析】“石灰”主要成分为氧化钙，石灰石成分为碳酸钙，成分不同，A错误；“石灰”主要成分为氧化钙，属于氧化物，B错误；熟石灰为氢氧化钙的俗称，“石灰”与水反应会放热，生成熟石灰，C正确；“石灰”主要成分为氧化钙，石灰”可与二氧化碳反应，不能干燥CO2，D错误。 【举一反三1】如图为明代《天工开物》中记载的“煤饼烧石成灰”工艺。下列对于该工艺方法的说法中不正确的是（　　） A.烧石成灰过程属于分解反应 B.也可用贝壳代替石灰石烧制 C.石灰石块越大产品质量越好 D.该工艺热量易散失，反应慢 【答案】C 【解析】烧石成灰过程是由碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，A正确；贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下也会分解生成氧化钙，因此可用贝壳代替石灰石烧制，B正确；石灰石块越大反应越不充分，产品质量越差，C错误；由图示可知，该工艺热量易散失，反应慢，D正确。 【举一反三2】明朝于谦托物言志创作《石灰吟》，这首诗字面上描述了石灰的煅炼过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”有关诗句内容化学理解说法不合理的是（　　） A.“千锤万凿出深山”是物理变化 B.“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解反应 C.“粉身碎骨浑不怕”是生石灰溶于水转化为熟石灰的过程 D.“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰 【答案】D 【解析】千锤万凿出深山，是开采石灰石，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；粉骨碎身浑不怕，发生的是氧化钙（0俗称生石灰）与水反应生成氢氧化钙（俗称熟石灰），是是生石灰溶于水转化为熟石灰的过程，故C正确；要留清白在人间，发生的是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，“白色”物质是指碳酸钙，故D错误。 【举一反三3】钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。 （1）反应①的基本反应类型是________________，反应②中还需要进行的实验操作是____________。 （2）X中主要物质的化学式为___________，写出反应③中发生的化学反应方程式__________________。 （3）青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如_________________。 【答案】（1）分解反应　　过滤 （2）Ca（OH）2　　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （3）多晒太阳（合理即可） 【解析】（1）碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，反应①的基本反应类型是分解反应；杂质均不参加反应，且不溶于水；反应②中，把杂质与液体分开，需要进行的实验操作是过滤； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，X中主要物质的化学式为Ca（OH）2，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应③中发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （3）青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如多晒太阳能促进人体对钙的吸收。 【举一反三4】如图是含钙元素的各物质的转化关系图。 （1）氧化钙俗称为 　  　    　，请写出图中I的化学方程式 　              　　　　　　                 　。 （2）Ⅱ的转化过程中      　　          （选填“放出”或“吸收”）热量。 （3）属于物理变化的过程是 　       　（选填“I”“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 【答案】（1）生石灰；CaCO3CaO+CO2↑；（2）放出；（3）Ⅲ。 【解析】（1）氧化钙俗称为生石灰，图中I的反应是碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑； （2）Ⅱ的转化过程是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，放出热量。 （3）氢氧化溶于水形成了石灰水，该过程没有新物质生成是物理变化。 【题型6】氢氧化钠的化学性质 【典型例题】氢氧化钠常用于石油、造纸、纺织和印染等工业。研学小组的同学们设计了如下实验，通过对实验的观察与思考，所得结论正确的是（　　） A.加入NaOH固体后②中的溶液温度降低 B.②中所得溶液为氢氧化钠的饱和溶液 C.③中溶液的溶质质量分数约为49.5% D.⑤中可观察到烧杯内有固体出现 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶于水会放出热量，加入NaOH固体后②中的溶液温度升高，A错误；20 ℃时，氢氧化钠溶解度为109 g，200 g水最多溶解氢氧化钠质量为109 g×2＝218 g，则②中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，B错误。③中恒温蒸发掉100 g水，氢氧化钠溶液恰好达到饱和状态，溶质质量分数为×100%≈52.2%，C错误。加入硫酸镁，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，则⑤中有固体出现，D正确。 【举一反三1】今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是(　　) A.电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B.厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 【答案】B 【解析】电动车在居民楼内充电可能因过度充电、高温环境或存在可燃物而引发火灾或爆炸，所以电动车不能在居民楼内充电，A正确； 天然气是一种易燃易爆气体，抽油烟机可能将泄漏的天然气吸入，并在其内部或排气管道中遇到火星或电火花，从而引发爆炸，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，B错误； 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，以免液体沸腾喷出伤人，C正确； 氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性较弱的硼酸溶液，D正确。 【举一反三2】化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2与 NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组进行了如图所示的探究实验。 (1)第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示)，看到试管内液面上升，是因为试管内外产生了________________________________。 A.温度差 B.重力差 C.压强差 D.浮力差 (2)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生试管内液面上升现象的原因可能有两种，一种是CO₂与溶液中的NaOH反应，另一种是________________________________。为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，你的改进方法是________________________________。 (3)第二组同学从中得到启发，设计了如图乙装置进行探究：A中的现象为________________________________。B中的现象为 ________________________________，C中的现象为________________________________。你认为以上设计能达到实验目的的是________________ ________________ (填序号)。 (4)CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。 【答案】(1)C (2)二氧化碳被水吸收了　　将氢氧化钠溶液换为等体积的水重复实验 (3)软塑料瓶变瘪　　去壳熟鸡蛋被吸入集气瓶中　　气球膨胀变大　　A、B、C (4) 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O 【解析】(1)氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳气体，试管内气体减少，使试管内的压强小于外界大气压，试管内液面上升。(2)二氧化碳不但能跟氢氧化钠溶液反应，而且还能溶于水、与水反应，改进方法是将氢氧化钠溶液换为等体积的水重复实验，观察试管内液体上升幅度的大小。(3)A中氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳气体，使软塑料瓶内的压强变小，小于外界大气压，所以软塑料瓶变瘪；B 中氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳气体，使集气瓶内的压强变小，小于外界大气压，所以去壳熟鸡蛋被吸进集气瓶；C中氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳气体，使烧瓶内的压强减小，小于外界大气压，所以烧瓶内的气球膨胀变大。(4)CO₂能与NaOH发生反应生成碳酸钠和水,化学方程式为 2NaOH + CO₂ ═Na₂CO₃+H₂O。 【举一反三3】同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 [提出问题]如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ [进行实验] 探究实验Ⅰ： （1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是________。 探究实验Ⅱ： （2）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入________，现象为________，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示： [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： （3）实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是________。 [反思评价] （4）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：________。②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 【答案】（1）做对比 （2）①.过量的稀盐酸　　②.有气泡产生 （3）生成的碳酸钠不溶于乙醇 （4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的塑料瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察到有气泡产生，再次证明二者发生了反应； （3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀； （4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ； 【题型7】氢氧化钙的化学性质 【典型例题】下列物质中，用来降低土壤的酸性是（　　） A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐 【答案】B 【解析】胆矾、食盐与酸性物质不反应，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钠是一种碱，但其腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 【举一反三1】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　） A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱 【答案】B 【解析】氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙；苛性钠是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称。 【举一反三2】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。下列关于氢氧化钙的说法正确的是(　　) A.易溶于水，水溶液呈碱性 B.可由生石灰与水反应得到 C.实验室中常用它作干燥剂 D.氢氧化钙俗称石灰乳或石灰浆 【答案】B 【举一反三3】一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是（　　） A.白膜是碳酸钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液 【答案】D 【解析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，存放较长时间的饱和石灰水中白膜是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可用盐酸除去，溶液中溶质质量减少，溶剂质量增加，石灰水变为氢氧化钙的不饱和溶液。 【题型8】碱的化学性质综合 【典型例题】劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，可使空气流通，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，故A正确；盖上锅盖灭火，这是采用了隔绝氧气来灭火的原理，并不能降低可燃物的着火点，故B错误；配制农药波尔多液，使用的是硫酸铜与石灰乳，故C错误；洗碗时，用洗涤剂去除油污，洗涤剂对油污有乳化作用，不是发生化学反应，故D错误。 【举一反三1】向石灰水中滴加几滴紫色石蕊溶液，充分震荡后溶液颜色将变为（　　） A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色 【答案】D 【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，向石灰水中滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，则充分震荡后溶液颜色将变为蓝色。 【举一反三2】如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　　） A.X是O2，Y是H2O B.X是CO，Y是H2O C.X是CO2，Y是NaOH溶液 D.X是CO2，Y是H2SO4溶液 【答案】C 【解析】氧气不易溶于水，且与水不反应，小气球无明显变化，故A错误；一氧化碳难溶于水，且与水不反应，小气球无明显变化，故B错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，小气球胀大，故C正确；二氧化碳和硫酸不反应，小气球无明显变化，故D错误。 【举一反三3】下列实验现象描述正确的是（　　） A.红磷在空气中燃烧生成白色烟雾 B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色 D.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，观察到有白雾形成 【答案】B 【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B正确；氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，故C错误；浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶瓶盖，无明显现象，故D错误。 【举一反三4】Al（OH）3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式 　      　　　　　　　　            　；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 　      　　　　　　　　            　。 【答案】Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O 【解析】氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应会生成氯化钠、偏铝酸钠和水，化学方程式为AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O：。 【举一反三5】化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是 　      　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　  　　　　　　　　                　，应选择的发生装置和收集装置为 　        　（填标号）。 （3）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是 　        　　　　　       　。 （4）用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满CO2的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷泉”现象（如图）。 ①产生这一现象的原因是 　        　　　　　　　　　          　。 ②若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈 　   　色。 ［查阅资料］①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。 ［验证实验］该同学按如图装置进行实验： （5）①甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：　    　　　　　　　　　              　。 ②实验时，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 　       　　　　　　　      　。 【答案】（1）集气瓶；（2）；AD或AC； （3）防止气体从长颈漏斗中逸出；（4）①氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中的气体减少，压强减小； ②蓝；（5）①；②防止甲烷不纯发生爆炸。 【解析】（1）由图可知，仪器①为集气瓶。故答案为：集气瓶； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或D。 B装置中，长颈漏斗下端伸入液面以下，可防止气体从长颈漏斗下端逸出。 （4）①氢氧化钠能和二氧化碳反应，装置中的气体减少，压强减小，打开止水夹，烧杯中的水会被吸入圆底烧瓶中。故答案为：氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中的气体减少，压强减小； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。故答案为：蓝； （5）①氧化铜为黑色，铜为红色，无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则甲烷和氧化铜在加热条件下生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 ②甲烷为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则实验时先通一段时间氮气，防止甲烷不纯发生爆炸。 【题型9】其他常见的碱 【典型例题】氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，A正确；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，B错误；氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，C错误；由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，D错误。 【举一反三1】实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 【答案】B 【解析】实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确。实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B错误。实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C正确。实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D正确。 【举一反三2】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 【答案】C 【解析】A.氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；B.氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；C.氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；D.氢氧化锂能和与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠。 【举一反三3】按如图所示装置进行实验，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质 X可能是（　　） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓醋酸 C.浓氨水 D. 浓盐酸 【答案】C 【举一反三4】氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，A正确；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，B错误；氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，C错误；由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，D错误。 【题型10】常见碱的用途 【典型例题】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是（　　） A.NaOH应密封保存 B.NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C.NaOH固体溶解时放热 D.NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【解析】NaOH易潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，应密封保存，故A正确。NaOH具有吸水性，可作干燥剂，且不与氧气反应，可干燥O2，故B正确。NaOH固体溶解时放出大量的热，故C正确。NaOH不具有乳化作用，能与油脂反应，可用于炉具清洁剂，故D错误。 【举一反三1】酸和碱在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列说法错误的是（　　） A.稀盐酸可用于金属除锈 B.氢氧化钠固体易潮解，需要密封保存 C.农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾 【答案】C 【解析】金属氧化物可以与酸溶液发生反应，所以稀盐酸可用于金属除锈，故A正确；由于氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分发生潮解，而且还能够与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，因此，应该密封保存，故B正确；氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于酸性土壤的改良，故C错误；浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾，故D正确。 【举一反三2】下列关于物质用途的描述，不正确的是（　　） A.氢氧化钠用于改良酸性土壤 B.大理石用作建筑材料 C.氧气用于气焊 D.干冰用于人工降雨 【答案】A 【解析】氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质发生反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，A错误；大理石主要成分是碳酸钙，非常坚硬，可用作建筑材料，B正确；氧气具有助燃性，可用于气焊，C正确；干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，D正确。 【举一反三3】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A.用Ca（OH）2制波尔多液 B.用Ca（OH）2作建筑材料 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2。 【题型11】碱的性质及用途综合 【典型例题】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　） A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热 【答案】D 【解析】烧碱溶液显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误。浓硫酸有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误。盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用稀盐酸去除铁锈，故C错误。用生石灰制作自热盒饭的发热材料是由于生石灰与水反应放热，物质的用途与性质对应正确，故D正确。 【举一反三1】下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（　　） A.干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B.浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂 C.熟石灰呈碱性——可用来改良酸性土壤 D.氮气化学性质稳定——用于制造电光源 【答案】D 【解析】干冰升华吸热，能制造低温环境，可用于食品的冷藏保鲜，故A正确；浓硫酸有吸水性，因此在实验室中可用作干燥剂，故B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，故正C确； 氮气化学性质稳定，常温不易和其他物质反应，可用作保护气，氮气通电不会发出有色光，不能制电光源，故D错误； 【举一反三2】性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　） A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热 【答案】D 【解析】烧碱溶液显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误。浓硫酸有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误。盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用稀盐酸去除铁锈，故C错误。用生石灰制作自热盒饭的发热材料是由于生石灰与水反应放热，物质的用途与性质对应正确，故D正确。 【举一反三3】下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（　　） A.干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B.浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂 C.熟石灰呈碱性——可用来改良酸性土壤 D.氮气化学性质稳定——用于制造电光源 【答案】D 【解析】干冰升华吸热，能制造低温环境，可用于食品的冷藏保鲜，故A正确；浓硫酸有吸水性，因此在实验室中可用作干燥剂，故B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，故正C确； 氮气化学性质稳定，常温不易和其他物质反应，可用作保护气，氮气通电不会发出有色光，不能制电光源，故D错误； 【题型12】酸、碱性质的综合应用 【典型例题】向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列正确的是（　　） A.M点表示的溶液中只含有一种溶质 B.N点表示的溶液pH＝7 C.P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同 D.从M点到N点溶液质量增加30 g 【答案】B 【解析】M点表示加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化铁还没有参与反应，所以此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化铁两种，故A错误；N点表示的溶液是氢氧化钠恰好与氯化铁完全反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，此时溶液中只有一种溶质﹣﹣氯化钠，溶液显中性，即pH＝7，故B正确；N点表示的氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠溶液，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故C错误；从M点到N点是增加了30 g，但由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，溶液应增加少于30 g，故D错误。 【举一反三1】类比、归纳是学习化学的常用方法。下列类比排序中不正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】氯化银难溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸氢钠易溶于水，A正确；三种金属的使用历史由早到今依次为：铜、铁、铝，B正确；食醋显酸性，pH小于；牛奶接近中性，pH约为7；炉具清洁剂显碱性，pH大于7，C正确；气体的密度大小可通过比较相对分子质量的大小得出，相对分子质量由小到大应为甲烷（16）＜氨气（17）＜氮气（28），则体的密度由小到大依次为：甲烷、氨气、氮气，D错误。 【举一反三2】下列是生活中常见的饮品及其pH，其中酸性最强的是（　　） A.柠檬汁（pH：2﹣3） B.橘子汁（pH：3～4） C.西瓜汁（pH：5～6） D.鲜牛奶（pH：6～7） 【答案】A 【解析】当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小，溶液的酸性越强。四种饮料中，柠檬汁的pH最小，因此其酸性最强。 【举一反三3】常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用 D.胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清 【答案】D 【解析】鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，鸡蛋清的pH比肥皂水的小，则肥皂水的碱性比鸡蛋清的碱性强，A错误；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和大理石地面中的碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，B错误；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，两者能发生中和反应，厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，C错误；鸡蛋清的pH大于7，显弱碱性，胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清，D正确。 【举一反三4】通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。同学们进行了如图所示的实验： （1）B中看到的现象是 　       　　　　                    　。 （2）反应后溶液中有气泡的是 　        　（填字母）。 （3）C中发生反应的化学方程式是 　      　　　　　　　              　。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 　          　（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后、B中溶液pH变大 （5）如图装置F所示，用注射器将水压入装满CO2气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过测定瓶内压强变化探究CO2的性质；再将水换成等量的浓NaOH溶液重复实验。两次实验中的压强变化如图 G所示。 ①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是 　    　　　　　         　。 ②下列说法错误的是 　     　（填字母）。 A.mn段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中。 B.no段说明CO2与水发生了反应。 C.该实验可以证明CO2能与NaOH反应。 D.反应后向瓶中加入过量的稀盐酸，压强会明显增大。 【答案】（1）红棕色固体溶解，溶液由无色变黄色；（2）AD； （3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（4）①③（5）①检查装置气密性；②B。 【解析】（1）B中是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变黄色。 （2）A中锌和稀盐酸生成氢气，D中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，因此有气泡的是AD。（3）C中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （4）实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，说明B中盐酸剩余先和氢氧化钠反应，因此B中无固体剩余。后生成红褐色沉淀，说明C中有剩余氢氧化钠，因此C中溶液为红色，滴加到B中后，B中溶液pH变大。 （5）①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，说明装置气密性良好，操作其目的是检查装置气密性。 ②从 G图可知，mn段压强增大，说明mn段是将注射器内的水迅速压入集气瓶中所致，A正确； no段压强很快减小，说明CO2溶于水并与水发生了反应，B错误； 对比图中两条曲线变化可知，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C正确； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，反应后向瓶中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，压强会明显增大，D正确。 【举一反三5】为了探究硫酸铜与氢氧化钠能发生反应的原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： ［实验方案］ 实验方法：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。 （1）实验原理：　        　　　　　　　      　（用化学方程式表示）。 （2）实验现象：　          　　　　　　         　。 （3）实验结论：　              　　　　　               　，满足复分解反应发生的条件，故二者能发生反应。 ［问题与交流］ （4）①该实验成功的关键是什么（写一点）？　     　　　　                    　。 ②简述硫酸铜与氢氧化钠反应的微观实质　                                  　。 【答案】（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色； （3）反应物均可溶，生成物中有沉淀生成；（4）①用新制的氢氧化钠溶液进行实验； ②铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀； 【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； 学科网（北京）股份有限公司 $