海南省万宁市第二中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试卷

万宁市第二中学2026-2027学年度第一学期第一次月考 高二年级 化学科试卷 考试时间：90分钟满分：100分命愿救师：李琼履 审核敏师：洪晚霞 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用根皮擦千净后，再选涂其他答素标号。回答非选择题时，将答素写在答题卡上。 写在本试卷上无放。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A27P31 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的： 1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A.碳酸氢钠与稀盐酸反应 B.灼热的碳与C02反应 C.BaOH28H2O与NH4d反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质 的是() A. 84消毒液 B. 高锰酸钾 C 酒神 D 3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Xg十Y(g)亡Zg)十W(s)△H>0,下列叙述正确的是() A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.增大c),正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 4.对于一定条件下进行的化学反应：2S0,⑧)+0，(g)户2S0,8),改变下列条件，可以提 高二化学科说基第1页共B页 高反应物中活化分子百分数的是() ①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强() A.①② B.①④ C.①③ D.②③ 5.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 Ⅱ S02 S0 H,S0, (含FeS) 通空气、 98.3% 400-500℃、 浓疏酸 加热 常压、催化剂 空气 e,0等 下列说法不正确的是() A.I的化学方程式：3FeS,+80, 2Pe0+6S0, B.II中的反应条件都是为了提高SO,平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 6.恒温下，反应物A与Q按图示计算关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、 D,反应速率V1>V2>V3列说法正确的是( ) B ① A.反应的活化能①>②>③ A+Q.% 0C ② B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 D ③ C.加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D.总反应速率V总=V+V2tVg 7.某反应2=3B,它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是() A.该反应为吸热反应 B.A比B更稳定 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应的△H=E,-E 有化剂无催化剂 量 反应物 △H 生成物 反应过超 高二化学科汉悬昂2页共8页 S.一定温度下，向0.1molL1CHC0OH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是() A.溶液中所有高子的浓度都减小 B.CHCOOH的电离程度变大 C.水的电离程度变大 D.溶液的pH增大 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正碗答素只包括一个进项，多选得0分：若正琉答素包括两个选项，只选一 个且正碗得2分，进两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是（) A.M如O,溶液置于酸式滴定管中 B.用量简量取25.00mL待测溶液 C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 10.某温度下，反应CHCH(g)+HO(g)一CH:CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。 下列说法正确的是() A.增大压强，v三>v,平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH:CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的H0(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH一CH(g),CH=CH(g)的平衡转化率增大 11.下列说法正确的是（) A。pH=7的溶液不一定呈中性 B.已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多 于醋酸 D.pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后pH=4 12.温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g,发生反应 A(gB(g)C(S十xDg)△HPO,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示， 下列说法错误的是() A.反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15molL.min B.该反应的平衡常数表达式K=。 c(D) (A)cz(B) 高二化李试卷第3页共8頁 C.反应至15mn时，改变的反应条件是降低温度 D.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 c/(mol·L) 3 D 3.0 2.5 2.0 15 1.0 B 0.5 5 10152025lmin 13.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： CH,CH,CH(g)≠CH,CH=CH2(g+H,(g),某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆 反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是() A.反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) B.曲线①表示的是逆反应的（关系 C.催化剂存在时，V、2都增大 D.t时刻体系处于平衡状态 7 14.已知C0g+2H,®)一CH0Hg△H,反应过程中的能量变化情况如图所示，下列判断 正确的是（) A,该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B.该反应反应物断键释放的能量为419kmo C.该正反应的活化能Ee=91kJ·mo D.若该反应生成液态CH,OH时对应的焓变为AH,则△H,<AH ↑能量/mo 419 510 1moICO(g)+2molH(g) 1mol CHOH(g) 反应过程 高二化学科议客第4页共8页 三、非选择题：（共5题，60分） 15.(10分)技要求完成下题。 (O)现有常温下pH=2的盐酸（甲）、pH=2的醋酸溶液（乙）和0.1mol/LNHH2O(丙)，请根据 下列操作回答：a常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 cNH2·H,O) c(OH-) c(NH) A. D. c(H)-d(OH B. c(H') C.n(NH) c(NH,-HO) b.相同条件下，取等体积、等pH的Ba(O田2、NaOH和NHHO三种碱溶液，分别滴 加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系 为一 c.25℃时，0.1molL的6种溶液，水电离出的c但由大到小的关系是 (填 序号) ①盐®②HS04③CH3C00H(K=1.75×10④NHH0(氨 水)(K=1.75×10)⑤NaOH⑥Ba(OH田2 (2)常温下，0.005mol·L1的稀硫®pH= (3)某温度下，纯水中c日)=2×10molL,滴入盐酸使cH)=5×10moL,则c(OH) molL 16.(12分)在80℃时，将0.40mol的04气体充入2L真空的固定容积的密闭容器中， 发生反应：N2O4一2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下 数据： 时间s 0 20 40 60 80 100 n(N204)/mol 0.40 0.28 0.20 0.14 0.10 0.10 n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算2040s内用N204表示的平均反应速率为 mol·Ll·sl. (2)40s时，NO2的物质的量b= mol,该温度下，反应的平衡常数K= (3)要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号) A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 高二见年料之基易6页共8页 (4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅“变 深"或“不变)。 (⑤)能说明该反应达到平衡状态的标志是 (填序号) A.2v0N0-vN02) B.容器内压强保持不变 C.容器内密度保持不变 D.NO2的体积分数保持不变 17.(12分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的 一个重要研究方向。回答下列问题： I.乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。 ()用c0,催化加氢可以制取乙烯：c0,()+3H,(g)=C,H,(g)+2H,0(®).该反应体系的能 量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为 (填“放热”或“吸热反应，其 △H= k灯·mo(用含a、b的式子表示)， 他/0Jmo) Co(+3H.( zC.H.(@)+2H.O( 反应过租 (②)乙烷裂解脱氢制乙烯：CH,B)=C,®+丑，(B△妞=+13mc厂。已知键能 E(C-H)=413kmo'、E(但-H)=436·mo、EC-9-347kJmo',则E(C=C)= kJ·mol。 Ⅱ.利用萨巴蒂尔反应C0(g)+(gC(®)+四O(g小△，可在空间站上清除航天 员呼出的C0,并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 co(g) H2(g) CH4(g) C(s) 燃烧热KJmo) 283 -285.8 -890.3 -393.5 (3)①C0(g)燃烧的热化学方程式为 6gC(S)完全燃烧时，放出 k的热量。 ②等质量的CO(g、且，(g)和CH,(g)完全崧烧生成C0,(g)和H,O()时，放出的热量(Q)最大 的是 (用化学式表示) 高二化李州识卷第6页共8頁 18.(12分)石硫合剂是做抗病抑菌的无机农药句号。生产上以硫磺、石灰和水为原料， 经加热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式： 6S(st3Ca(O田z(s一2CaS(aq+CaS20(aq+3HO0△H,回答问题： (I)在熬煮制备反应中，硫元素的化合价部分降低，部分升高，说明单质S发生了 反应。将该反应置于高压釜中，可大大缩短熬煮时间，原因是温度升高，反应速 率 (2)已知：6S(st60H(aq)2S2(aq+S20,2(aq+3H00)△ Ca(OH)2(s)Ca2(aq)+20H(aq)AH3 所以△H= 。(写表达式)。 (3)在熬煮石疏合剂时加入两亲性的季铵盐氯化十六烷基三甲铵，使得S在水中及OH在 S中有效浓度分别增大，导致单位时间内分子有效碰撞次数 (4)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气 C(S+H,0(g)≠C0(g)+H,(g)△H=+131.3JmoP,△S=+133.7Jmo,K- 该反应 (选填“高温下低温下任何温度下"或“一定不)能自发。 (⑤汽车尾气含N0气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N(g)+O(g)2NO(g),已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10,该温度下，某 时刻测得容器内N2O2、N0的浓度分别为2.5×10molL、4.0x10molL和 3.0×103molL,此时反应 (选填“处于化学平衡状态“向正反应方向 进行”或“向逆反应方向进行奶。 19.(14分)(1)配制500L溶液定容时，操作的正确顺序为 (填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面高刻度线12cm d.至凹液面与刻度线相切 (2)若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量藏出，则所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)： (3)已知水在25℃和95'℃时，其电离平衡曲线如下图所示： 高二化孕州试叁第7反共8页 c(OH 106 B 10-7 107106 cH) ①则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”)。 ②曲线B对应温度下，O.01mol/L NaOH溶液的pH= (4)曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的N阳OH溶液来测定某稀盐酸的物 质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。 ①判断滴定终点的方法 ②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NOH溶液的体积为 mL。 ③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”) 高二化学科试卷第8真共8瓦