2026年中考化学复习热点题型专练--计算题30道

中考化学复习（计算题30道） 1．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 . (2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。 2．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 3．唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。大意为，将雄黄）磨成粉，和锡（）一起熔融，最后得到金色的二硫化锡（）和砷（）。锡和足量的雄黄完全反应，可生成二硫化锡的质量是多少？（相关反应的化学方程式为） 4．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 5．二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 6．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为 ； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 7．葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下： 产品名称：葡萄糖注射液 成分：葡萄糖，水 规格：500mL，溶质质量分数5% 密度：1g/mL 贮藏：密封，阴凉处保存 (1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。 (2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 g。 8．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制得ClO2，反应原理为：。若要制取54g的二氧化氯，计算需要亚氯酸钠的质量为多少？ 9．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： (1)反应生成的气体的质量为 ； (2)混合固体中碳酸钾的质量。 10．铜锌合金外观形似黄金；某化学兴趣小组为检测合金的成分；进行了如图所示的实验。（已知：铜不能与稀硫酸发生反应）根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至） 11．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作。请解答下列问题： (1)滤渣的成分为 (写化学式)。 (2)请通过计算判断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质(写出计算过程)。 12．氯化亚铜（）是一种常用的杀菌剂、脱色剂。工业上生产氯化亚铜的化学方程式为：。 (1)已知中的化合价为-1价，则的化合价为 。 (2)制备的，理论上消耗的质量是多少（写出计算过程）？ 13．2025年4月24日下午17时17分神舟二十号载人飞船成功发射，神舟二十号和神舟十九号的航天员们又一次进行了中国空间站钥匙的移交仪式，标志着我国全面开启了载人飞船任务的“新篇章”。氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。请计算：理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量（写出化学方程式计算过程）。 14．使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 (1)氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为 （填最简整数比）。 (2)若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 15．医疗上常用硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为测定某注射液样品中硫酸镁的质量，实验小组向其中滴入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后得到滤液。 (1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该注射液样品中硫酸镁的质量为 。 【温馨提示：】 16．学习化学既要利用化学变化定性认识化学反应，也要利用质量、比例和守恒关系定量分析化学反应。 (1)某有机物在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。则该有机物中氧元素的质量是 g。该有机物中 (填最简整数比) (2)铜锌合金又称假黄金。向盛有铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 ①充分反应后生成氢气的质量为 g。 ②求合金样品中锌的质量 。(写出计算过程) ③恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g。 17．2025年体育中考在即，男生、女生分别需要进行1000m和800m的长跑。学生在长跑前补充葡萄糖口服液以获得能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示： (1)求葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比： （最简整数比）； (2)已知葡萄糖在人体中氧化的化学方程式是：；求葡萄糖完全氧化需要氧气的质量? 18．娟娟在学习完课题“常见的盐”后了解到碳酸钙常用作补钙剂，从家中的钙片说明书中果然发现成分中含有碳酸钙。为了探究钙片中碳酸钙的含量，娟娟取了20.0g钙片于烧杯中，向其中加入100.0g稀盐酸(足量，钙片中其他成分不参与反应)，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为115.6g。请计算： (1)反应中产生的质量为 g。 (2)请计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(请写出计算过程及结果) 19．在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 20．有一块长期放置的铝箔，为测定其中铝的质量分数，取6.0g铝箔样品放入到200.0g稀盐酸中，刚开始无明显现象，之后有大量气泡生成，至样品完全反应后得到溶液205.4g。请计算： (1)生成气体的质量为 g。 (2)计算该铝箔中铝的质量分数。（写出计算过程） (3)刚开始反应时无明显现象的原因是 。 21．同学们想测定一瓶新开封的炉具清洁剂中氢氧化钠的浓度。取10g炉具清洁剂于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入4.9%的稀硫酸，滴加4g稀硫酸时，溶液恰好变为无色。(假设炉具清洁剂中其他成分不与稀硫酸反应) (1)配制4.9%的稀硫酸： ①计算；②量取；③混匀： (写出具体操作)。 (2)计算该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 22．为测定久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数（如图1所示），取50.0g过氧化氢溶液样品用图2所示方法测定产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后 不变。 (2)计算说明过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示是否一致（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 23．木炭还原氧化铜实验后的固体中含有和，为了测定固体中的含量，取固体样品于烧杯中，然后逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变为蓝色。烧杯内剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)固体样品中的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 24．现有20g混有少量硫酸的硫酸镁溶液样品，往该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验过程中沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量小于ag时不产生沉淀的原因是 。 (2)该样品溶液中硫酸镁的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 25．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算： (1)该反应生成沉淀 g； (2)反应后蒸发75.1克水，求反应后溶液中溶质的质量分数。 26．某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 27．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某实践小组的同学取25g样品并加入稀盐酸，加入盐酸的总质量与产生气体质量的实验数据记录如下： 稀盐酸的质量/g 40 80 120 生成气体的质量/g 4.4 m 8.8 (1)m= 。 (2)计算样品中碳酸钙的质量分数。 28．测定某高碳钢样品（主要成分是铁和碳）的含铁量，化学小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀硫酸后称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，充分反应后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。（提示：样品中所含杂质不与酸反应） (1)加入足量稀硫酸后观察到的现象是 ； (2)计算该高碳钢样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 29．实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其变质程度，化学小组的同学进行了如下实验，请结合图示回答下列问题： (1)发生反应的化学方程式为 ； (2)该氢氧化钠样品的质量为 ； (3)所得滤液b中溶质的质量分数为 ； (4)氢氧化钠的变质程度为 ；(变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数) (5)若将93g上述氢氧化钠样品完全转化为氢氧化钠，能产生氢氧化钠的质量为 ； (6)若中和上述所用的氢氧化钡溶液需要100g某质量分数的稀硫酸至中性溶液，则配制该稀硫酸时所用98%的浓硫酸质量为 。 30．走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)刚加入盐酸未产生气体时的反应方程式为 。 (2)样品质量m为 g； (3)a点溶液中的溶质是 (写化学式)﹔ (4)所加稀盐酸的质量分数 (5)此样品的变质程度为 (保留一位小数)； (6)向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为 g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（计算题30道） 1．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 . (2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)3:6:1 (2)18：3：8 【详解】（1）由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1； （2）丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。 2．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 【答案】(1)46 (2) 1:3 4：1 【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量=12×2+1×6+16=46； （2）由化学式可知，碳元素与氢元素的原子个数比为2:6=1:3； 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故C2H5OH中碳元素与氢元素元素质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。 3．唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。大意为，将雄黄）磨成粉，和锡（）一起熔融，最后得到金色的二硫化锡（）和砷（）。锡和足量的雄黄完全反应，可生成二硫化锡的质量是多少？（相关反应的化学方程式为） 【答案】解：设生成的二硫化锡的质量为x 答：设生成的二硫化锡的质量为18.3g。 【详解】见答案。 4．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】(1)14：3 (2)解：设可以固定的氮气质量是x x=56g 答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。 【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3； （2）见答案。 5．二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 【答案】设转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是x， x=16t 答：转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是16t。 【详解】见答案。 6．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为 ； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)138 (2)14：1：8 【详解】（1）相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。 （2）水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。 7．葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下： 产品名称：葡萄糖注射液 成分：葡萄糖，水 规格：500mL，溶质质量分数5% 密度：1g/mL 贮藏：密封，阴凉处保存 (1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。 (2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 g。 【答案】(1)40% (2)30 【详解】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为。 （2）稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则： x=30g 则所加水的质量为30g。 8．二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制得ClO2，反应原理为：。若要制取54g的二氧化氯，计算需要亚氯酸钠的质量为多少？ 【答案】解：设需要亚氯酸钠的质量为x。 得：x＝90.5g 答：需要亚氯酸钠的质量为90.5g。 【详解】详见答案。 9．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： (1)反应生成的气体的质量为 ； (2)混合固体中碳酸钾的质量。 【答案】(1)4.4g (2)解：设混合固体中碳酸钾的质量为x x=13.8g 答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成气体的质量=反应前后物质总质量的差值，故反应生成的气体的质量为（15.8g+88.6g）-100g=4.4g。 （2）见答案。 10．铜锌合金外观形似黄金；某化学兴趣小组为检测合金的成分；进行了如图所示的实验。（已知：铜不能与稀硫酸发生反应）根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至） 【答案】(1)0.2g (2)设参加反应锌的质量为x， x=6.5g， 铜锌合金中铜的质量分数为：； 答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g； （2）见答案。 11．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作。请解答下列问题： (1)滤渣的成分为 (写化学式)。 (2)请通过计算判断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质(写出计算过程)。 【答案】(1) (2)解：设已经变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x。 ，故原氢氧化钠部分变质。 答：原氢氧化钠固体是部分变质。 【详解】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，故填。 （2）见答案。 12．氯化亚铜（）是一种常用的杀菌剂、脱色剂。工业上生产氯化亚铜的化学方程式为：。 (1)已知中的化合价为-1价，则的化合价为 。 (2)制备的，理论上消耗的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】(1)+1 (2)解：设理论上消耗的质量为x， 答：理论上消耗的质量为。 【详解】（1）已知中的化合价为-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则的化合价为+1； （2）见答案。 13．2025年4月24日下午17时17分神舟二十号载人飞船成功发射，神舟二十号和神舟十九号的航天员们又一次进行了中国空间站钥匙的移交仪式，标志着我国全面开启了载人飞船任务的“新篇章”。氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。请计算：理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量（写出化学方程式计算过程）。 【答案】解：设理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量为x                                      答：理论上42.6g氯酸钠能产生氧气的质量为19.2g。 【详解】见答案。 14．使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：。 (1)氢化钙（）中，钙、氢元素质量比为 （填最简整数比）。 (2)若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)20：1 (2)解设理论上需要  CaH2的质量为x x=84kg 答：理论上需要CaH2的质量为84kg。 【详解】（1）氢化钙中，钙、氢元素质量比为； （2）见答案。 15．医疗上常用硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为测定某注射液样品中硫酸镁的质量，实验小组向其中滴入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤后得到滤液。 (1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该注射液样品中硫酸镁的质量为 。 【温馨提示：】 【答案】(1) 2.9 (2) 解：设该注射液样品中硫酸镁的质量为x x=6g 答：该注射液样品中硫酸镁的质量为6g。 【详解】（1）加入氢氧化钠溶液，发生反应。根据质量守恒定律，反应前溶液和试剂的总质量为，反应后滤液质量为157.1g，则生成Mg(OH)2沉淀的质量为。 （2）根据Mg(OH)2的质量计算，见答案。 16．学习化学既要利用化学变化定性认识化学反应，也要利用质量、比例和守恒关系定量分析化学反应。 (1)某有机物在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。则该有机物中氧元素的质量是 g。该有机物中 (填最简整数比) (2)铜锌合金又称假黄金。向盛有铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 ①充分反应后生成氢气的质量为 g。 ②求合金样品中锌的质量 。(写出计算过程) ③恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g。 【答案】(1) 1.6 (2) 解：设合金样品中锌的质量为x。   ， 答：合金样品中锌的质量。 106.3 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，有机物中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，有机物中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则有机物中氧元素的质量为：3g-1.2g-0.2g=1.6g； 则该有机物CxHyOz中x∶y∶z=； （2）由图可知，产生氢气的质量为0.2g； 见答案； 参加反应锌的质量为6.5g，恰好完全反应使用稀硫酸的质量为100g，则溶液质量为100g+6.5g-0.2g=106.3g。 17．2025年体育中考在即，男生、女生分别需要进行1000m和800m的长跑。学生在长跑前补充葡萄糖口服液以获得能量。某葡萄糖注射液的标签如图所示： (1)求葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比： （最简整数比）； (2)已知葡萄糖在人体中氧化的化学方程式是：；求葡萄糖完全氧化需要氧气的质量? 【答案】(1)6∶1∶8 (2)解：设葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为x x=9.6g 答：葡萄糖完全氧化需要氧气的质量为9.6g。 【详解】（1）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧元素的质量比为。 （2）根据葡萄糖的质量计算，见答案。 18．娟娟在学习完课题“常见的盐”后了解到碳酸钙常用作补钙剂，从家中的钙片说明书中果然发现成分中含有碳酸钙。为了探究钙片中碳酸钙的含量，娟娟取了20.0g钙片于烧杯中，向其中加入100.0g稀盐酸(足量，钙片中其他成分不参与反应)，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为115.6g。请计算： (1)反应中产生的质量为 g。 (2)请计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(请写出计算过程及结果) 【答案】(1)4.4 (2)解：设20.0g钙片中碳酸钙的质量为x。 则该钙片中碳酸钙的质量分数为 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，钙片中其他成分不参与反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； （2）计算过程见答案。 19．在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 【答案】解：设至少需要加入生石灰的质量是x 答：加入氧化钙质量是28t。 【详解】根据方程式代入32t二氧化硫进行计算，具体过程见答案。 20．有一块长期放置的铝箔，为测定其中铝的质量分数，取6.0g铝箔样品放入到200.0g稀盐酸中，刚开始无明显现象，之后有大量气泡生成，至样品完全反应后得到溶液205.4g。请计算： (1)生成气体的质量为 g。 (2)计算该铝箔中铝的质量分数。（写出计算过程） (3)刚开始反应时无明显现象的原因是 。 【答案】(1)0.6 (2)90% 解：设该铝箔中铝的质量为x。 则该铝箔中铝的质量分数为100%=90%。 答：该铝箔中铝的质量分数为90%。 (3)铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水 【详解】（1）长期放置的铝箔表面有氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为6.0g+200.0g-205.4g=0.6g，故填：0.6； （2）见答案； （3）刚开始反应时无明显现象的原因是铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。 21．同学们想测定一瓶新开封的炉具清洁剂中氢氧化钠的浓度。取10g炉具清洁剂于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入4.9%的稀硫酸，滴加4g稀硫酸时，溶液恰好变为无色。(假设炉具清洁剂中其他成分不与稀硫酸反应) (1)配制4.9%的稀硫酸： ①计算；②量取；③混匀： (写出具体操作)。 (2)计算该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 【答案】(1)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 (2)1.6% 解：该炉具清洁剂中NaOH的质量为x， 该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为=1.6%； 答：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为1.6%。 【详解】（1）混匀即将浓硫酸与水混合，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故填：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌； （2）见答案。 22．为测定久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数（如图1所示），取50.0g过氧化氢溶液样品用图2所示方法测定产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后 不变。 (2)计算说明过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示是否一致（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)质量和化学性质 (2)解：根据质量守恒定律，反应生成的氧气质量是350.0g-349.2g=0.8g； 设过氧化氢溶液中溶质质量分数为x x=3.4%＜5% 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示不一致。 【详解】（1）二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变； （2）见答案。 23．木炭还原氧化铜实验后的固体中含有和，为了测定固体中的含量，取固体样品于烧杯中，然后逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变为蓝色。烧杯内剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)固体样品中的质量为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)0.8 (2)解：设恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为x， x=0.98g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图可知，固体样品中他那个的质量为2.2g，则固体样品中氧化铜的质量为3.0g-2.2g=0.8g； （2）见答案。 24．现有20g混有少量硫酸的硫酸镁溶液样品，往该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验过程中沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量小于ag时不产生沉淀的原因是 。 (2)该样品溶液中硫酸镁的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)氢氧化钠先和硫酸反应 (2)设该样品溶液中硫酸镁的质量分数是x。 x=30% 答：硫酸镁质量分数是30%。 【详解】（1）向溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先和硫酸生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故氢氧化钠的质量≤ag时，反应不产生沉淀，其原因是溶液中的硫酸可与氢氧化钠反应； （2）根据图示可知，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和2.9g氢氧化镁沉淀，见答案。 25．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算： (1)该反应生成沉淀 g； (2)反应后蒸发75.1克水，求反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)4.9 (2)解：生成硫酸钠的质量为x， x=7.1g 则反应后蒸发75.1克水，反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后蒸发75.1克水，反应后溶液中溶质的质量分数为7.1%。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为100g+80g-175.1g=4.9g； （2）见答案。 26．某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。    答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，二氧化碳质量为：205.6g+10g+5g-216.2g=4.4g； （2）第二次加5g石灰石，总质量从211.2g变为216.2g ，质量差211.2g+5g−216.2g=0g ，说明加入5g石灰石时，没有CO2 生成，即盐酸已反应完；见答案。 27．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某实践小组的同学取25g样品并加入稀盐酸，加入盐酸的总质量与产生气体质量的实验数据记录如下： 稀盐酸的质量/g 40 80 120 生成气体的质量/g 4.4 m 8.8 (1)m= 。 (2)计算样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)设25g样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=21.2g 则样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为84.8%。 【详解】（1）根据表中内容可知，加入40g稀盐酸时，生成4.4g二氧化碳，说明40g稀盐酸完全反应时，能生成4.4g二氧化碳，最终生成8.8g二氧化碳，则说明加入80g稀盐酸时，盐酸完全反应，生成二氧化碳质量为8.8g，即m=8.8。 （2）见答案。 28．测定某高碳钢样品（主要成分是铁和碳）的含铁量，化学小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀硫酸后称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，充分反应后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。（提示：样品中所含杂质不与酸反应） (1)加入足量稀硫酸后观察到的现象是 ； (2)计算该高碳钢样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)产生大量气泡，固体部分溶解 (2)解：设高碳钢样品中铁的质量为x 高碳钢样品中铁的质量分数= 答：高碳钢样品中铁的质量分数为99.1%。 【详解】（1）高碳钢样品中的铁会与稀硫酸反应，碳不与稀硫酸反应。所以加入足量稀硫酸后观察到的现象是：产生大量气泡，固体部分溶解。 （2）过程见答案。 29．实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其变质程度，化学小组的同学进行了如下实验，请结合图示回答下列问题： (1)发生反应的化学方程式为 ； (2)该氢氧化钠样品的质量为 ； (3)所得滤液b中溶质的质量分数为 ； (4)氢氧化钠的变质程度为 ；(变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数) (5)若将93g上述氢氧化钠样品完全转化为氢氧化钠，能产生氢氧化钠的质量为 ； (6)若中和上述所用的氢氧化钡溶液需要100g某质量分数的稀硫酸至中性溶液，则配制该稀硫酸时所用98%的浓硫酸质量为 。 【答案】(1) (2)18.6g (3)8% (4)50% (5)80g (6)10g 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故该实验中发生反应为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，第一次加入50g氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量为9.85g，第二次加入50g氢氧化钡溶液，恰好完全反应，则生成沉淀的质量也应是9.85g，最后将滤液b蒸干，得到16g固体，则16g固体等于反应生成的氢氧化钠的质量与原样品中氢氧化钠的质量和，滤液b中溶剂的质量等于加入101.1g水的质量加上100g氢氧化钡溶液中溶剂的质量和。 解：设50g氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量为x    x=8.55g 则100g氢氧化钡中溶剂的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该氢氧化钠样品的质量为：82.9g+101.1g+16g+9.85g+9.85g-101.1g-50g-50g=18.6g 答：该氢氧化钠样品的质量为18.6g； （3）由以上分析可知，所得滤液b中溶质质量为16g，溶剂质量为：82.9g+101.1g=184g，则所得滤液b中溶质的质量分数为：； （4）解：设该样品中碳酸钠的质量为y y=10.6g 则该样品中未变质的氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g 解：设变质的氢氧化钠的质量为z   z=8g 则氢氧化钠的变质程度为： 答：氢氧化钠的变质程度为50%； （5）93g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为：，则氢氧化钠的质量为：93g-53g=40g 解：设53g碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠的质量为m    m=40g 则可得到氢氧化钠的质量为：40g+40g=80g 答：能产生氢氧化钠的质量为80g； （6）解：设中和上述所用的氢氧化钡溶液需要100g该稀硫酸的溶质质量为n   n=9.8g 则配制该稀硫酸时所用98%的浓硫酸质量为：9.8g÷98%=10g 答：配制该稀硫酸时所用98%的浓硫酸质量为10g。 30．走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)刚加入盐酸未产生气体时的反应方程式为 。 (2)样品质量m为 g； (3)a点溶液中的溶质是 (写化学式)﹔ (4)所加稀盐酸的质量分数 (5)此样品的变质程度为 (保留一位小数)； (6)向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为 g。 【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)12. 4 (3)Ca(OH)2、CaCl2 (4)14.6% (5)33.3% (6)15 【详解】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，加入稀盐酸，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； （2）由图可知，生成气体的质量为2.2g，与氢氧化钙反应的盐酸的质量为50g，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g； 设参加反应的碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸的质量分数为y，生成的氯化钙的质量为b 由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g； x=5g，y=14.6%，b=5.55g 设与稀盐酸反应的氢氧化钙的质量为z，生成氯化钙的质量为c z=7.4g，c=11.1g 样品质量m为5g+7.4g=12.4g； （3）由图可知，a点时还没有产生气体，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故a点溶液中的溶质是：Ca(OH)2、CaCl2； （4）根据（2）可知，所加稀盐酸的质量分数为14.6%； （5）设此样品的变质的氢氧化钙的质量为a a=3.7g 此样品的变质程度为：； （6）根据上述可知，C点是氢氧化钙和碳酸钙已经完全反应，生成氯化钙的质量为：5.55g+11.1g=16.65g； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 设向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为n n=15g 向C点所得的溶液中加入碳酸钠溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量为15g。 学科网（北京）股份有限公司 $