精品解析：山西省长治市武乡县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025~2026学年第一学期九年级期末学业质量监测 化学试卷(沪教版) 注意事项： 1.全卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列属于化学研究范畴的是 A. 起飞时间的确定 B. 飞行轨道的设定 C. 飞船材料的研发 D. 太空温度的测定 2. 食用加碘盐是补碘的最佳途径，加碘盐中“碘”的作用是 A. 预防骨质疏松 B. 预防甲状腺疾病 C. 预防贫血症 D. 预防癌症 3. 造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸包括斩竹漂塘、煮楻足火、舂料成泥、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干等步骤，其中发生化学变化的是 A. 舂料成泥 B. 荡料入帘 C. 覆帘压纸 D. 透火焙干 4. 太原北齐壁画博物馆以北齐壁画为灵魂。该博物馆内北齐壁画所用的颜料有碳酸钙(CaCO3)、朱砂(HgS)、石膏(CaSO4•2H2O)、密陀僧(PbO)等，其中属于氧化物的是 A. CaCO3 B. HgS C. CaSO4•2H2O D. PbO 5. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是常见的解热镇痛药。其中碳元素与氢元素的质量比为 A 8：9 B. 9：8 C. 32：3 D. 3：32 6. 氨能有望成为新一代绿色能源。如图为氨气在氧气中燃烧的微观示意图，以下有关各物质微观粒子分析正确的是 A. 微观粒子中有氢分子 B. 微观粒子模型均为原子 C. 分子的种类未发生改变 D. 分子的数目发生了改变 7. 发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将部分树木砍掉，设置隔离带。这样做的目的是 A. 使可燃物与火源隔离 B. 使可燃物与空气隔绝 C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物的温度降低 8. 如图分别是木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验装置、下列相关分析正确的是 A. 两个实验均可证明氧气具有可燃性 B. 木炭、铁丝均需缓慢插入集气瓶中 C. 两个实验均观察到有黑色固体生成 D. 木炭、铁丝均可在空气中燃烧 9. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。下列说法正确的是 A. 步骤①中发生的是分解反应 B. 步骤②的反应会吸收热量 C. 气体X是一氧化碳 D. 生产的轻质碳酸钙可以溶于水 10. 小组同学在实验室做了如图实验，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管放入水中，然后向水中倾倒浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌(如图1)。结合硝酸钾的溶解度曲线(如图2)分析，下列说法正确的是 A. 玻璃棒的作用是引流 B. 随着浓硫酸的加入，试管中有晶体析出 C. 实验过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 D. 40℃时，烧杯中的水一定能溶解61.3g硝酸钾固体 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 花江峡谷大桥是贵州六枝至安龙高速公路的控制性工程。该桥的建成，攻克了多个世界级难题，标志着我国在复杂艰险的喀斯特峡谷地带桥梁建造技术稳居世界领先水平。结合相关信息，完成下列小题的相关问题。 （1）花江峡谷大桥主桥共有93个钢桁梁节段。桥梁上、钢绳作为悬索、斜拉和牵引部位关键，是桥梁安全的生命线，由此推测这些钢绳应具有的性质为______。钢的主要成分是铁，工业上用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为______。 （2）花江峡谷大桥钢桁梁嵌缝板焊接可以提高嵌缝板的强度和稳定性，确保嵌缝板在各种荷载作用下的安全性和耐久性。焊接过程中利用电弧作为热源，其放出热量使金属焊丝熔化、电弧放热过程中的能量转化方式是______。焊接过程中要用二氧化碳作保护气，目的是______。焊接过程中要加强个人防护，请写出一种防护措施：______。 （3）花江峡谷大桥下面曾是石漠化遍布、草木难生的荒山，如今却椒林满坡、“披绿”又“生金”。入秋时节，椒香四溢、从微观角度解释，能闻到花椒香味的原因是______。从经济价值角度分析，种植花椒可以增加老百姓的收入；从生态效益角度分析，种植花椒所起的作用是______。 （4）为保护花江峡谷的生态环境，建造花江峡谷大桥产生的废水需处理达标后再排放。废水处理时，利用______除去水中的颜色和异味。花江峡谷大桥在设计、施工和运营规划中，全过程深度融入了生态环保和绿色低碳的理念，请你为大桥运营期的环境保护提出一条建议：______。 【化学与资源】 12. 我国是海洋大国，美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。联系实际，解决问题。 （1）海洋资源包括生物资源(如鱼、虾等)、化学资源(如NaCl等)、______资源等。 （2）海水淡化。膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。此过程相当于实验操作中的______。海水淡化对人类的意义是______(写一个)。 （3）人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是______。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源。将苦卤中的氯化镁经过一系列操作提纯后，可通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。电解熔融氯化镁的化学方程式为______。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 13. 回答下列问题： 稀土元素 提到“稀土”，很多人可能会先入为主觉得它是某种“土”，或是比较“稀缺”的资源。但事实恰恰相反——“稀土”既不是“土”，也并不“稀缺”，它的“稀罕”之处主要在于提取难度高。稀土元素是元素周期表中IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素共十七种元素的总称。 因应用场景的特殊性、很强的不可替代性、稀土元素常被喻为“工业黄金”。从我们身边的科技产品到前沿的高端制造，都离不开稀土元素的赋能。例如，手机屏幕的显色，笔记本电脑的散热，人形机器人关节部位的灵活运转与精准控制，航空航天发动机的耐高温性能等都依赖于稀土元素。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃的重要原料。如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃。 含“稀”的产品早已悄然融入我们生活的每一个角落，当下在全球科技竞争中更是扮演着举足轻重的角色。从一定程度来讲，掌握“稀土”，不仅是掌握资源，更是掌握未来发展的主动权。 阅读材料，回答问题。 （1）“稀土”的“稀罕”之处主要在于______。 （2）稀土元素中的钪属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）稀土元素常被喻为“工业黄金”的原因是______。 （4）由加入稀土元素的合金制成的电脑芯片具有优良的散热性能，说明加了稀土元素的合金具有良好的______。 （5）三氧化二铈(Ce2O3)中铈元素化合价为______。三氧化二铈能与氧气反应生成二氧化铈(CeO2)，该反应的化学方程式为______。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 以典型物质为核心进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习小组的同学们对氢氧化钠的性质、用途等内容梳理如图。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠俗称______。 （2）氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，因此称量时，必须将其放在______中。 （3）氢氧化钠溶液可以用来吸收二氧化碳、写出该反应的化学方程式：______。 （4）氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液发生反应、化学方程式为______。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分) 15. 小晋同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。他称量了7.9g高锰酸钾进行实验。 （1）已知标准状况下，氧气的密度约为1.4g/L。则在标准状况下，7.9g高锰酸钾理论上可以产生多少升氧气？(结果保留两位小数) （2）若用托盘天平称量高锰酸钾时，高锰酸钾和砝码的位置放反了，则与计算值相比，制取氧气的体积______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 探究“二氧化碳的制取和性质”。 实验方法：按照图示进行实验。 （1）实验原理：A中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验现象：A中产生大量气泡，打开弹簧夹，观察到B中______。 （3）实验结论：B中的现象说明CO2具有的性质是______。 【问题与思考】 （4）与长颈漏斗相比，该装置使用注射器的优点是______。 （5）B中观察到明显现象的关键是______。 17. 现代生活中的电子产品越来越多，在尽情享受的同时，我们的眼睛却很“受伤”。对此人们常常采用热敷的方法进行缓解，从而催生了蒸汽眼罩的“火爆”。由此，化学兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩展开了项目式活动。 任务一：初识蒸汽眼罩 【查阅资料】①蒸汽眼罩的主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠、吸水树脂、蛭石等。 ②蒸汽眼罩的发热原理是铁粉与空气中的氧气、水等发生反应。 交流讨论】 （1）蒸汽眼罩使用铁粉而不使用铁块的目的是______。 任务二：探究蒸汽眼罩的成分 同学们打开一个新的蒸汽眼罩的内部包装，发现里面有黑色固体。 【进行实验】 （2）为了探究黑色固体的成分，他们设计了如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黑色固体于试管中，加入适量______ 部分固体溶解，有气泡产生 黑色固体中含有铁粉 ②取步骤①中未溶解固体，洗涤、干燥后放入硬质玻璃管中加热，将生成的气体通入澄清石灰水中 ______ 黑色固体中含有活性炭 【交流反思】 （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式：______。 （4）小晋同学提出检验黑色固体中是否含有铁粉，最简单的方法是______。 任务三：探究氯化钠在蒸汽眼罩中的作用 【再次实验】 （5）为探究氯化钠在蒸汽眼罩中的作用、同学们设计了对比实验展开探究。具体实验药品的用量如表，请将表格补充完整。 实验 实验药品 实验一 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 实验二 4g铁粉、2mL水、______ 他们利用温度传感器、氧气浓度传感器设计了如图1所示的实验装置，并根据以上表格内容，将药品混合均匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中，收集数据，电脑屏幕上显示的图像如图2所示。 【得出结论】 （6）分析实验数据可得______。 任务四：讨论蒸汽眼罩的保存 （7）经过以上活动，同学们了解了蒸汽眼罩的成分及发热原理。请你对生活中如何存放蒸汽眼罩提出一条建议：______。 成果分享：通过这次项目式活动，同学们深刻认识到：要辩证地看待事物，让科学服务于生活。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期九年级期末学业质量监测 化学试卷(沪教版) 注意事项： 1.全卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列属于化学研究范畴的是 A. 起飞时间的确定 B. 飞行轨道的设定 C. 飞船材料的研发 D. 太空温度的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、起飞时间的确定属于航天工程和时间管理范畴，不属于化学研究领域，该选项错误。 B、飞行轨道的设定属于物理学和航天动力学范畴，不属于化学研究领域，该选项错误。 C、飞船材料的研发涉及材料的组成、结构、性质和制备，属于化学研究的核心范畴，该选项正确。 D、太空温度的测定属于物理学和航天测控范畴，不属于化学研究领域，该选项错误。 故选C。 2. 食用加碘盐是补碘的最佳途径，加碘盐中“碘”的作用是 A. 预防骨质疏松 B. 预防甲状腺疾病 C. 预防贫血症 D. 预防癌症 【答案】B 【解析】 【详解】A、预防骨质疏松需要补充钙元素，与碘无关，该选项错误。 B、碘是合成甲状腺激素的重要原料，食用加碘盐可以预防甲状腺疾病（如甲状腺肿大），该选项正确。 C、预防贫血症需要补充铁元素，与碘无关，该选项错误 D、加碘盐不能预防癌症，该选项错误 故选B。 3. 造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸包括斩竹漂塘、煮楻足火、舂料成泥、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干等步骤，其中发生化学变化的是 A. 舂料成泥 B. 荡料入帘 C. 覆帘压纸 D. 透火焙干 【答案】D 【解析】 【详解】A、舂料成泥只是将原料粉碎成泥状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、荡料入帘是将纸浆均匀铺在竹帘上，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、覆帘压纸是将纸张中的水分挤出，使其成型，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、透火焙干时，燃烧会生成新物质，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 4. 太原北齐壁画博物馆以北齐壁画为灵魂。该博物馆内北齐壁画所用的颜料有碳酸钙(CaCO3)、朱砂(HgS)、石膏(CaSO4•2H2O)、密陀僧(PbO)等，其中属于氧化物的是 A. CaCO3 B. HgS C. CaSO4•2H2O D. PbO 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。A（CaCO3）由Ca、C、O这3种元素组成，B（HgS）不含氧元素，C（CaSO4•2H2O）含Ca、S、O、H这4种元素，均不符合氧化物定义；D（PbO）仅含铅和氧两种元素，属于氧化物。 故选D。 5. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是常见的解热镇痛药。其中碳元素与氢元素的质量比为 A. 8：9 B. 9：8 C. 32：3 D. 3：32 【答案】C 【解析】 【详解】C8H9NO2中碳元素与氢元素的质量比为，故选C。 6. 氨能有望成为新一代绿色能源。如图为氨气在氧气中燃烧的微观示意图，以下有关各物质微观粒子分析正确的是 A. 微观粒子中有氢分子 B. 微观粒子模型均为原子 C. 分子的种类未发生改变 D. 分子的数目发生了改变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是NH3、O2在点燃条件下反应生成N2、H2O，化学方程式为。 【详解】A、反应物是氨气（NH3）和氧气（O2），生成物是氮气（N2）和水（H2O），微观粒子中没有氢分子（H2），该说法错误。 B、微观粒子模型包括分子（如NH3、O2、N2、H2O）和原子（如氢原子、氧原子、氮原子），并非均为原子，该说法错误。 C、反应前的分子是NH3和O2，反应后的分子是N2和H2O，分子的种类发生了改变，该说法错误。 D、根据，4个NH3分子能与3个O2分子反应生成2个N2分子和6个H2O分子，分子的数目发生了改变，该说法正确。 故选D。 7. 发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将部分树木砍掉，设置隔离带。这样做的目的是 A. 使可燃物与火源隔离 B. 使可燃物与空气隔绝 C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物的温度降低 【答案】A 【解析】 【详解】A、砍掉部分树木设置隔离带，是为了清除火源前方的可燃物，使燃烧无法继续蔓延，从而达到灭火的目的，该选项正确。 B、隔离带并没有使可燃物与空气隔绝，该选项错误。 C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不能被降低，该选项错误。 D、设置隔离带并不能降低可燃物的温度，该选项错误。 故选A。 8. 如图分别是木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验装置、下列相关分析正确的是 A. 两个实验均可证明氧气具有可燃性 B. 木炭、铁丝均需缓慢插入集气瓶中 C. 两个实验均观察到有黑色固体生成 D. 木炭、铁丝均可在空气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭和铁丝能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，而不是可燃性，该说法错误。 B、木炭和铁丝均需缓慢插入集气瓶中，这样能使可燃物与氧气充分接触，让反应持续进行，该说法正确。 C、铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁，但木炭燃烧生成的是无色气体二氧化碳，没有黑色固体生成，该说法错误。 D、木炭可以在空气中燃烧，而铁丝在空气中只能发生红热现象，不能燃烧，该说法错误。 故选B 9. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。下列说法正确的是 A. 步骤①中发生的是分解反应 B. 步骤②的反应会吸收热量 C. 气体X是一氧化碳 D. 生产的轻质碳酸钙可以溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下分解为氧化钙（生石灰）和二氧化碳，由一种物质生成两种物质，属于 “一变多” 的分解反应，该说法正确。 B、步骤②是生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应会放出大量热量，而不是吸收热量，该说法错误。 C、气体X是二氧化碳（CO2），它与石灰乳（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀，而不是一氧化碳，该说法错误。 D、碳酸钙（包括轻质碳酸钙）难溶于水，该说法错误。 故选A。 10. 小组同学在实验室做了如图实验，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管放入水中，然后向水中倾倒浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌(如图1)。结合硝酸钾的溶解度曲线(如图2)分析，下列说法正确的是 A. 玻璃棒的作用是引流 B. 随着浓硫酸的加入，试管中有晶体析出 C. 实验过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 D. 40℃时，烧杯中的水一定能溶解61.3g硝酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、在倾倒浓硫酸的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，使热量均匀扩散，而不是引流，该说法错误。 B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，使烧杯中的水温升高，进而导致试管中硝酸钾溶液的温度升高。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此饱和硝酸钾溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，该说法错误。 C、实验过程中，硝酸钾溶液的温度升高，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，没有溶质析出，溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该说法正确。 D、40℃时，硝酸钾的溶解度为61.3g，则100g水最多溶解61.3g硝酸钾，但题目中没有说明烧杯中水的质量，因此无法确定是否能溶解61.3g硝酸钾，该说法错误。 故选C。 第II卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 花江峡谷大桥是贵州六枝至安龙高速公路的控制性工程。该桥的建成，攻克了多个世界级难题，标志着我国在复杂艰险的喀斯特峡谷地带桥梁建造技术稳居世界领先水平。结合相关信息，完成下列小题的相关问题。 （1）花江峡谷大桥主桥共有93个钢桁梁节段。桥梁上、钢绳作为悬索、斜拉和牵引部位关键，是桥梁安全的生命线，由此推测这些钢绳应具有的性质为______。钢的主要成分是铁，工业上用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为______。 （2）花江峡谷大桥钢桁梁嵌缝板焊接可以提高嵌缝板的强度和稳定性，确保嵌缝板在各种荷载作用下的安全性和耐久性。焊接过程中利用电弧作为热源，其放出热量使金属焊丝熔化、电弧放热过程中的能量转化方式是______。焊接过程中要用二氧化碳作保护气，目的是______。焊接过程中要加强个人防护，请写出一种防护措施：______。 （3）花江峡谷大桥下面曾是石漠化遍布、草木难生的荒山，如今却椒林满坡、“披绿”又“生金”。入秋时节，椒香四溢、从微观角度解释，能闻到花椒香味的原因是______。从经济价值角度分析，种植花椒可以增加老百姓的收入；从生态效益角度分析，种植花椒所起的作用是______。 （4）为保护花江峡谷的生态环境，建造花江峡谷大桥产生的废水需处理达标后再排放。废水处理时，利用______除去水中的颜色和异味。花江峡谷大桥在设计、施工和运营规划中，全过程深度融入了生态环保和绿色低碳的理念，请你为大桥运营期的环境保护提出一条建议：______。 【答案】（1） ①. 强度大##硬度大##耐腐蚀（合理即可） ②. （2） ①. 电能转化为热能 ②. 防止熔化的金属焊丝被氧化 ③. 佩戴防护面罩（合理即可） （3） ①. 分子在不停运动 ②. 保持水土##防止石漠化（合理即可） （4） ①. 活性炭 ②. 定期对大桥进行环保监测，及时处理污染物##合理规划车流，减少因堵车带来的尾气排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钢绳作为悬索、斜拉和牵引部位的关键材料，需要具备强度大、硬度大、耐腐蚀等性质，以保障桥梁安全； 工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行高炉炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 焊接过程中，电弧放热是将电能转化为热能； 二氧化碳作为保护气，能隔绝氧气，防止金属焊丝在高温下被氧化； 焊接时需加强个人防护，如佩戴防护面罩、穿戴防火服、戴防护手套等，以避免高温和强光伤害。 【小问3详解】 能闻到花椒香味，是因为分子在不断运动，花椒的香气分子扩散到空气中被人闻到； 从生态效益角度，种植花椒可以保持水土、防止石漠化、改善生态环境等，有效治理荒山。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，可用于除去水中的颜色和异味； 大桥运营期的环境保护建议包括：定期对大桥进行环保监测，及时处理污染物；合理规划车流，减少因堵车带来的尾气排放；在周边植树造林，进一步改善生态环境等。 【化学与资源】 12. 我国是海洋大国，美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。联系实际，解决问题。 （1）海洋资源包括生物资源(如鱼、虾等)、化学资源(如NaCl等)、______资源等。 （2）海水淡化。膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。此过程相当于实验操作中的______。海水淡化对人类的意义是______(写一个)。 （3）人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是______。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源。将苦卤中的氯化镁经过一系列操作提纯后，可通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。电解熔融氯化镁的化学方程式为______。 【答案】（1）矿产（合理即可） （2） ①. 过滤 ②. 缓解淡水资源危机（合理即可） （3） ①. 蒸发结晶 ②. MgCl2Mg+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 海洋资源包括生物资源 (如鱼、虾等)、化学资源 (如NaCl等)、 矿产（或能源）资源等。海洋中蕴藏着丰富的矿产资源，如石油、天然气、锰结核等；同时还具有潮汐能、波浪能等能源资源。 【小问2详解】 膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。此过程相当于实验操作中的过滤。 地球上水资源丰富，但淡水资源有限且分布不均，海水淡化可以为人类提供更多的淡水资源，满足生活、生产等方面的用水需求。海水淡化对人类的意义是缓解淡水资源短缺问题（合理即可）。 【小问3详解】 人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是蒸发结晶。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过风吹日晒使海水蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出。 电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑ 。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 13. 回答下列问题： 稀土元素 提到“稀土”，很多人可能会先入为主觉得它是某种“土”，或是比较“稀缺”的资源。但事实恰恰相反——“稀土”既不是“土”，也并不“稀缺”，它的“稀罕”之处主要在于提取难度高。稀土元素是元素周期表中IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素共十七种元素的总称。 因应用场景的特殊性、很强的不可替代性、稀土元素常被喻为“工业黄金”。从我们身边的科技产品到前沿的高端制造，都离不开稀土元素的赋能。例如，手机屏幕的显色，笔记本电脑的散热，人形机器人关节部位的灵活运转与精准控制，航空航天发动机的耐高温性能等都依赖于稀土元素。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃的重要原料。如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃。 含“稀”的产品早已悄然融入我们生活的每一个角落，当下在全球科技竞争中更是扮演着举足轻重的角色。从一定程度来讲，掌握“稀土”，不仅是掌握资源，更是掌握未来发展的主动权。 阅读材料，回答问题。 （1）“稀土”的“稀罕”之处主要在于______。 （2）稀土元素中的钪属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）稀土元素常被喻为“工业黄金”的原因是______。 （4）由加入稀土元素的合金制成的电脑芯片具有优良的散热性能，说明加了稀土元素的合金具有良好的______。 （5）三氧化二铈(Ce2O3)中铈元素的化合价为______。三氧化二铈能与氧气反应生成二氧化铈(CeO2)，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）提取难度高 （2）金属 （3）应用场景的特殊性、很强的不可替代性 （4）导热性 （5） ①. +3 ②. 【解析】 【小问1详解】 从材料原文 “它的‘稀罕’之处主要在于提取难度高” 可直接得出答案。 【小问2详解】 钪带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 材料中提到 “因应用场景的特殊性、很强的不可替代性，稀土元素常被喻为‘工业黄金’”。 【小问4详解】 电脑芯片的散热性能优良，说明该合金具有良好的导热性。 【小问5详解】 在Ce2O3中，氧元素的化合价为-2，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，有，解得x=+3； 三氧化二铈与氧气反应生成二氧化铈，化学方程式为。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 以典型物质为核心进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习小组的同学们对氢氧化钠的性质、用途等内容梳理如图。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠俗称______。 （2）氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，因此称量时，必须将其放在______中。 （3）氢氧化钠溶液可以用来吸收二氧化碳、写出该反应的化学方程式：______。 （4）氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液发生反应、化学方程式为______。 【答案】（1）烧碱、火碱、苛性钠 （2）玻璃器皿 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠。 【小问2详解】 氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中进行称量。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分) 15. 小晋同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。他称量了7.9g高锰酸钾进行实验。 （1）已知标准状况下，氧气的密度约为1.4g/L。则在标准状况下，7.9g高锰酸钾理论上可以产生多少升氧气？(结果保留两位小数) （2）若用托盘天平称量高锰酸钾时，高锰酸钾和砝码的位置放反了，则与计算值相比，制取氧气的体积______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）解：设7.9g高锰酸钾理论上可以产生氧气的质量为x。 x=0.8g 在标准状况下，0.8g氧气的体积为 答：在标准状况下，7.9g高锰酸钾理论上可以产生约0.57L氧气。 （2）偏小 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，根据高锰酸钾的质量计算，见答案。 【小问2详解】 用托盘天平称量7.9g高锰酸钾时，需要使用游码，若药品和砝码位置放反，会导致实际称得的高锰酸钾质量小于7.9g，因此生成氧气的体积会比计算值偏小。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 探究“二氧化碳的制取和性质”。 实验方法：按照图示进行实验。 （1）实验原理：A中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验现象：A中产生大量气泡，打开弹簧夹，观察到B中______。 （3）实验结论：B中的现象说明CO2具有的性质是______。 【问题与思考】 （4）与长颈漏斗相比，该装置使用注射器的优点是______。 （5）B中观察到明显现象的关键是______。 【答案】（1） （2）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （3）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 （4）可以控制反应速率 （5）使用足量的实验药品、实验装置气密性良好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A中是大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，因此B中会观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 小问3详解】 蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； 下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳密度比空气大。 【小问4详解】 注射器可以通过控制活塞的推进速度来调节稀盐酸的加入量，从而控制反应速率，使反应平稳进行，而长颈漏斗无法做到这一点。 【小问5详解】 若要观察到明显的蜡烛熄灭现象，需使用足量的实验药品（为了收集到足量的二氧化碳），且装置气密性良好，蜡烛的高度合适，以确保二氧化碳能顺利下沉并隔绝氧气。 17. 现代生活中的电子产品越来越多，在尽情享受的同时，我们的眼睛却很“受伤”。对此人们常常采用热敷的方法进行缓解，从而催生了蒸汽眼罩的“火爆”。由此，化学兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩展开了项目式活动。 任务一：初识蒸汽眼罩 【查阅资料】①蒸汽眼罩的主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠、吸水树脂、蛭石等。 ②蒸汽眼罩的发热原理是铁粉与空气中的氧气、水等发生反应。 【交流讨论】 （1）蒸汽眼罩使用铁粉而不使用铁块的目的是______。 任务二：探究蒸汽眼罩的成分 同学们打开一个新的蒸汽眼罩的内部包装，发现里面有黑色固体。 【进行实验】 （2）为了探究黑色固体的成分，他们设计了如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黑色固体于试管中，加入适量______ 部分固体溶解，有气泡产生 黑色固体中含有铁粉 ②取步骤①中未溶解的固体，洗涤、干燥后放入硬质玻璃管中加热，将生成的气体通入澄清石灰水中 ______ 黑色固体中含有活性炭 【交流反思】 （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式：______。 （4）小晋同学提出检验黑色固体中是否含有铁粉，最简单的方法是______。 任务三：探究氯化钠在蒸汽眼罩中的作用 【再次实验】 （5）为探究氯化钠在蒸汽眼罩中的作用、同学们设计了对比实验展开探究。具体实验药品的用量如表，请将表格补充完整。 实验 实验药品 实验一 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 实验二 4g铁粉、2mL水、______ 他们利用温度传感器、氧气浓度传感器设计了如图1所示的实验装置，并根据以上表格内容，将药品混合均匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中，收集数据，电脑屏幕上显示的图像如图2所示。 【得出结论】 （6）分析实验数据可得______。 任务四：讨论蒸汽眼罩的保存 （7）经过以上活动，同学们了解了蒸汽眼罩的成分及发热原理。请你对生活中如何存放蒸汽眼罩提出一条建议：______。 成果分享：通过这次项目式活动，同学们深刻认识到：要辩证地看待事物，让科学服务于生活。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 黑色固体逐渐减少，澄清石灰水变浑浊 （3）##（与所选试剂对应） （4）用磁铁吸引 （5）2g活性炭 （6）氯化钠能加快铁粉的氧化速率，从而加快蒸汽眼罩的发热速率 （7）放在干燥处 【解析】 【小问1详解】 铁粉比铁块的颗粒更小，能增大反应物的接触面积，使反应更充分，从而使蒸汽眼罩快速发热。 【小问2详解】 ①铁粉能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气，产生气泡，因此加入的是稀盐酸或稀硫酸。 ②活性炭在加热时会与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验现象是：黑色固体逐渐减少，澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 若使用稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；若使用稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问4详解】 铁粉具有磁性，用磁铁吸引是检验铁粉最简单的方法。 【小问5详解】 该实验的目的是探究氯化钠的作用，因此实验二应与实验一的其他药品用量一致，只改变氯化钠的有无，故加入2g活性炭。 【小问6详解】 从实验数据可知，实验一（含氯化钠）的温度升高更快、氧气浓度下降更快，说明氯化钠能加快铁粉的氧化速率，从而加快蒸汽眼罩的发热速率。 【小问7详解】 蒸汽眼罩的发热原理是铁粉与氧气、水反应，因此应放在干燥处，密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $