辽宁省沈阳市五校协作体2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型（1一15题45分) 第二部分：非选择题（16一19题55分) 第I卷（选择题共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16C1-35.5Nb-93Ga70As75 一、单项选择，每题3分 1.下列化学用语表示正确的是 A.固体H亚中的链状结构片段： B.SO子的VSEPR模型： C.Cl-C1中p-Po键的形成示意图： 8*8→88 H.C CH D.顺-2丁烯的结构简式为℃=C H 2.下列表述中，与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeC2溶液，要在溶液中加少量铁粉 ③A1CL3溶液蒸千，灼烧，最后得到的主要固体产物是A12O3 ④NH4CI与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①③④⑥⑦B.①②③⑤⑥⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.全有关 高二年级化学试卷第1页共10页 3.某烃 的一氯代物（不考虑立体异构）有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 4.下列有关物质结构、性质的说法正确的是 C02晶胞 图1 图2 图3 图4 A.图2中阳离子与阴离子含有的σ键个数比为19：4 B.图1中18一冠6中0原子（灰球）通过离子键与K*作用 C.图3中 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为(S,0, D.图4C02晶胞中， C02分子的排列方式有3种取向 5.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 将95%乙醇加入[Cu(NH3)4]S04溶液中 乙醇极性较小，降低 A 析出深蓝色晶体 [Cu(NH)4]SO4的溶解 铁原子核外电子在灼烧时没有发 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 生跃迁 分子间氢键作用实现了超分子的 c DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子识别 D 酸性：CFCOOH>CH,COOH CE使羧基中氧氢键的极性增大 A.A B.B C.C D.D 高二年级化学试卷第2页共10页 6.碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的C一H键的键长越短。对 ② H一CH2 于有机化合物 C一C-CCH’下列说法错误的是 ③ ① H A.1mol该物质最多可消耗3molH2 B.该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个 C.该有机物中三种C—H键的键能：②>①>③ D.该有机物不含有手性碳 7.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 饱和食盐水 CuSO KMnO4 溶液 溶液H) A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D.若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用疏酸铜溶液除杂 8.有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应 的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电 负性最高。下列说法正确的是 - A.最简单氢化物中分子极性大小比较：X>Q B.X、Y、Z原子半径依次递减 C.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q D.该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为Z2M4 高二年级化学试卷第3页共10页 9.我国科学家最近研究的一种无机盐￥，Z(WX)。,纳米药物具有高效的细胞内亚铁离 子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的 短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相 邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述正确的是 A.Y的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液 B.Y,[Z(WX)6]),中WX提供电子对与Z2+形成配位键 C.最简单氢化物中键角大小：W<X D.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 10.二茂铁(C,H)2F©]（结构如图1）的发现开辟了有机金属化合物研究思维新领域。 己知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于 苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 Fe 图1 图2 A.二茂铁属于分子晶体 B.1个C,H;中含有11个o键 C.在二茂铁中，CH与Fe2+之间形成的化学键类型是共价键 D.环戊二烯(CH6)的结构式图2，分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp杂化 11.砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将M掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如 图乙所示，砷化傢的晶体密度为pgcm3。下列说法错误的是 →Mn Mn掺杂 ●Mn 6 Q OGa Mn ●As ①⑨ ⑤ 10 3 丙 高二年级化学试卷第4页共10页 A.甲图中距离Ga原子最近的As原子个数是4 B.掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：26：32 C.沿体对角线ab方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 580 D.该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为 ×101°pm 12.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成 了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是 A.该索烃性质稳定，不能发生氧化反应 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键不需要断裂共价键 13.氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似， 具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优 异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是 O氮原子 ●硼原子 a pm 六方相氮化硼结构 立方相氮化硼晶胞 A.六方相氮化硼为混合晶体 B.立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12 C.六方相氮化硼导电能力强于石墨 D.立方相氮化硼熔点高于单晶硅 高二年级化学试卷第5页共10页 14.铈(C,镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化 物的立方晶胞结构（晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在0缺陷，其 中Ce的化合价有+3和+4。已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ●】 Ce 图a 图b A.Ce位于元素周期表的ds区 B.图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C.图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为2 D.图a表示的晶体的摩尔体积为Ac×1036 -m3 mol-1 15.25℃时，向0.1mol.L1的NH4HC0,溶液（pH=7.8)中通入HCl或加入NaOH调节 pH,不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数6[如： c(HCO) HCO3=- (含碳微粒) ]与pH关系如图。下列说法错误的是 PHA M 9.3 8.3 6.3 0 d A.NH,HCO3溶液在H=7.8时存在：c(NH3·H2O)+cCO)<c(H2CO3) B.曲线M表示NH的分布分数随pH变化 C.H2C03的K2=10-103 D.该体系在pH=83时，溶液中c(NH,H20)=二molL1 11 高二年级化学试卷第6页共10页 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 16.(14分，每空2分)异戊二烯[CH2=C(CH,)CH=CH,]是一种重要的化工原料，能 发生以下反应： X(聚异戊二烯) ② 溴水 异戊二烯 异戊二烯 B(含六元环) ① ④ ③酸性KMmO4溶液 Y+C02 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： R1 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= CC- R2 C02 及1 氧化产物 RCOOH C=0 R2 ② +I△ 请回答下列问题： (1)异戊二烯与溴1：1发生加成反应生成物质A,则A的结构最多有」 种（不考虑 顺反异构)。 (2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为C1H16,请写出 反应④的化学方程式 等质量的异戊二烯 与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者后者。（填“<”“=”“>”） (3)Y的结构简式为 (4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式： (⑤)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构（碳骨架不变），则W用系统命名法其名称 为 莱高分子化合物的结构为○1， 该高分子化合物的单体为 高二年级化学试卷第7页共10页 17.(14分，每空2分)LP04广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液（含 Lit、A13+、Mg2+、Ca2+获得制备LiFePO4的原料FePO4和Li2CO3,工艺流程如下： NaPO4溶液 HSOa 萃取剂 绿矾HO2 NaOH EDTA Na2CO3 低浓度 萃取 沉锂1 粗磷 溶解 锂溶液 酸锂 除铝 沉淀 除杂 沉锂2 Li.CO. 固体 滤液 滤渣1 有机相 FePO4固体滤渣2 已知：①常温下， 部分物质的Kp如下表。 物质 LigPO4 FePO4 AlPO4 Mg3P04)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 2.3×10-11 9.9×10-16 9.8×10-21 1.0×10-24 5.5×10-6 5.6×10-12 ②在本工艺相应条件下，EDTA能与Ca+反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，Ka1H3P04)=6.9×10-3,K2H3P04)=6.2×10-8,K3H3P04)=4.8×10-13。 (1)“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为 若“沉锂1”后滤液中cP0)=0.023mol·L-1,则溶液Li计浓度为 mol.L-1。 (②)“萃取除铝”时，调节溶液pH=3,A13+与萃取剂HR(弱酸)反应转化为AR3而被萃取 至有机层。降低溶液pH,铝的去除率明显降低，原因是 (3)“沉淀”时控制溶液pH=1,此时cH2PO4):c(HPO4)= 该条件下Fe2+ 转化为FePO4的离子方程式为 (4“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=l2。滤渣2的主要成分是Fe(OHD3、Ca(O田2 和 (⑤)“沉锂2”先加入适量EDTA,再加入N2CO3固体，充分反应后过滤。加入EDTA的 目的是防止Li2C03产品中混入 (填化学式)杂质。 高二年级化学试卷第8页共10页 18.（17分，第一个空为1分，其余每空均为2分。) “结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。 I.有机储氢材料N一乙基咔唑是具有应用前景的储氢材料，其储氢释氢原理如图1所示。 Ru/A1203,160C 储氢 N乙基咔唑 12H-N-乙基咔唑 Pt/A1,03,180C 释氢 图1 ①基态N原子价层电子轨道表示式为一。 ②Al2O3晶体中离子键的百分数为41%。分析Na20、Mg0、Si02、P20,中离子键的百 分数小于41%的有。 ③比较在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑 乙胺(C,HNH2)(填>”或“<”)。 Ⅱ.配合物结构：丁二酮肟与N2+反应生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍，可用于检验和定 量分析溶液中的N2+,其涉及的反应过程如图2所示： H.C C83 HgC-C-O +2NH2OH 2H20 HC-C-N-OH +2 HC-C-0 HC-C-N-OH (a) (b) (⊙) 丁二酮 羟胺 丁二酮肟 (d) 二丁二酮肟合镍心 图2 请回答以下问题： ①丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型是 ②二丁二酮肟合镍的中心原子的配位数和所连配体数之比为 ③二丁二酮肟合镍（Ⅱ）分子中存在的化学键有 (填字母)。 a,配位键 b,氢键 c.离子键 d.非极性键 e.极性键 ④研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其主要原因为 高二年级化学试卷第9页共10页 Ⅲ.有机物结构：不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。 ①钴酞菁是以钴离子为中心原子的酞菁类配合物，酞菁分子中所有原子共平面，N原子为 SP杂化（图3），其中未参与杂化P轨道能提供一对电子的N原子是 (填左图酞 菁中N原子的标号)。钴酞菁（右图）分子中，钴的化合价为 ① ② ② HN N ① 酞菁 图3 19.(10分，每空2分) 全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池， 某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、C1和0元素组成。回答下列问题： (1)基态0原子价电子的空间运动状态有 种，03是 分子。 (填写“极性”或“非极性”) (2)V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有种。 (3)由Li、铌(Nb)、C1和0元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x 轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm,随着Li迁入和迁出晶胞， 晶胞参数不发生改变。 ●C ●Nb Li ①若固体电解质中Nb的化合价为+5价，该电解质化学式为 ②当固体电解质的晶胞空隙充满L时，晶体的密度为 gcm3(设 N为阿伏加德罗常数的值；用含N、a、c的计算式表示)。 高二年级化学试卷第10页共10页高二年级化学试卷答案 考试时间：75分钟 考试分数：100分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A B C D A A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C C D 16.(14分，每空2分) (1)3 CH2=C-CH=CH2 (2)2 CH3 0y(0)0w0 (答案不唯一，写对即可)； 0 (3) CH3-C-COOH (4) C=C CH2寸 (5)3-甲基-1-丁炔 (6) 17.（14分，每空2分) (1)3Li计+P03-=LiP04↓ 1.0×10-3 (②)酸性增强，H++R→HR平衡正向移动，导致R浓度降低，难以与铝离子配位 (3)6.9×10-22Fe2++H202+2HP04=2FeP04L+2H20+4H+(配平错不得分) (4)Mg(OH)2 (⑤)Cac03 18.(17分，第一个空为1分，其余每空均为2分。) 1.o田(1分) 2s 2p ②SiO2、PO,(少写一个得1分，写错一个不得分) ③< 7 Ⅱ.①sp、sp3(少写一个得1分，填错一个不得分) ②2：1 ③ade(写对两个得1分，写错不得分，字母大小写均可) ④丁二酮肟中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，使其熔点升高。（答出分子间 氢键，无其他知识性错误即可) Ⅲ③；+2 19.(10分) (1)4(2分)；极性(1分) (2)2(2分) (3)①LND0C4(2分)；@xL4+16+98+35.5x型x102或，1060， NAa2.c 或w4m2。×1021(3分 7