精品解析：云南省昭通市云南师范大学附属镇雄中学教研联盟2024-2025学年高二上学期联合检测 化学试卷

昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟 2024年秋季学期高二联合检测化学试卷 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物中主要由金属材料制成的是 A．清胭脂红釉罐 B．青铜鼎 C．唐代蜀锦 D．骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胭脂红釉罐为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．青铜是铜锡合金，金属材料包括纯金属和合金，因此青铜鼎主要由金属材料制成，B符合题意； C．唐代蜀锦属于丝织品，主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．骨笛由动物骨骼制成，主要成分为羟基磷酸钙和有机质，不属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 化学用语可以表达物质的微观结构或化学过程。下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. 的核磁共振氢谱一定是 D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子带正电，应吸引水分子中带负电的端，即朝向阳离子，图示中阳离子周围是水分子的朝向阳离子，表述错误，A错误； B．是共价化合物，形成过程中不存在电子得失，不能标注电子转移的箭头，表述错误，B错误； C．存在同分异构体，若为二甲醚，核磁共振氢谱只有1组峰，不一定是图示的3组峰，表述错误，C错误； D．甲烷为正四面体结构，原子半径大于原子，图示为甲烷的空间填充模型，表述正确，D正确； 故选D。 3. 化学创造美好生活。下列说法正确的是 A. 食盐既可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 能与胃酸反应，可制成抗酸药 C. 量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D. 燃煤中加入CaO有助于实现“碳中和” 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为NaCl，具有咸味可作调味剂，高浓度食盐溶液可使微生物细胞失水，抑制微生物繁殖，可作食品防腐剂，A正确； B．BaCO3与胃酸（主要成分为HCl）反应会生成可溶性重金属盐BaCl2，Ba2+有毒会引发中毒，不可制成抗酸药，B错误； C．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯是纯净的碳单质，不属于分散系，因此不属于胶体，C错误； D．燃煤中加入的作用是吸收以减少酸雨产生，与反应生成的在高温下会分解释放，无法减少排放，不能实现“碳中和”，D错误； 故选A。 4. 人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A. 中国制造的场地自行车的主要成分为碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 B. 华为手机高清镜头中使用的COC/COP(环烯烃共聚物树脂)是混合物 C. 不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯 D. 硅太阳能电池在实现光电转换时，硅单质发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．COC/COP属于高分子聚合物，高分子的聚合度为不确定值，因此高分子材料均为混合物，B正确； C．不粘锅的耐热涂层为聚四氟乙烯，聚乙烯耐热性差，高温易熔化变形，不能用作该涂层，C错误； D．硅太阳能电池的光电转换基于半导体的光电效应，过程中无化学反应发生，硅单质不发生氧化反应，D错误； 故选B。 5. 近日中国营养学会再次更新并发布了2024年版《中国老年人平衡膳食宝塔》，继续强调饮食应注重食物品种的多样性，各种食品的营养素互相补充才有利于健康。下列说法正确的是 A. 用平行光照射蛋白质溶液，可看到一条光亮的通路 B. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 C. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然有机高分子化合物 D. 糖类、油脂和蛋白质组成元素均为C、H、O 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用平行光照射可看到光亮通路，A正确； B．油脂在碱性条件下水解才会生成甘油和肥皂（高级脂肪酸盐），酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，B错误； C．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量较小，不属于天然有机高分子化合物，只有多糖、蛋白质属于该类别，C错误； D．蛋白质的组成元素除、、外，还含有等元素，三者组成元素不都仅为、、，D错误； 故选A。 6. 抗病毒药物“法匹拉韦”片对新冠患者早期症状有改善效果，其分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子所含原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高正化合价： D. 该分子中键与键的数目之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含有H原子，氕（）的原子核仅由质子构成，无中子，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强：，非金属性越强简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性顺序为，B正确； C．O无最高正价，F无正价，不符合化合价规律，C错误； D．单键均为σ键，每个双键含1个σ键和1个π键，该分子共4个双键即4个π键，σ键总数为15，故σ键与π键数目比为15:4，D错误； 故选B。 7. 肉桂酸可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 肉桂酸的分子式为 B. 肉桂酸能发生氧化、加成、取代、加聚反应 C. 1 mol肉桂酸最多可以与5 mol 发生加成反应 D. 1 mol肉桂酸与足量溶液反应生成22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．肉桂酸的分子式为，不是，A错误； B．分子中含碳碳双键，可发生氧化、加成、加聚反应；含苯环可发生加成、取代反应；含羧基可发生取代（酯化）反应，B正确； C．苯环、碳碳双键可与加成，羧基中的羰基不能与加成，肉桂酸最多消耗，C错误； D．只有羧基能与反应生成，肉桂酸反应生成，但题目未说明为标准状况，无法确定体积为，D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4 g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 B. 1 mol 与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移电子的数目为 C. 22.4 L(标准状况)与足量溶液充分反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，4.48 L HF中含有质子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，其摩尔质量为，1.4 g混合气体中的物质的量为，每个含3个原子，故原子总物质的量为，数目为，A正确； B．中为+2价，被氧化为+3价，中为+3价，被氧化为+4价，1mol 反应共失去电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下22.4 L 的物质的量为，与反应为歧化反应，1mol 参与反应转移电子，转移电子数为，C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含质子数目，D错误； 故选A。 9. 实验是化学离不开的主题。下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 利用装置甲，加热熔融固体 B. 利用装置乙，实验室制乙炔 C. 利用装置丙，蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇 D. 利用装置丁，吸收尾气氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚主要成分含，高温下会与反应腐蚀坩埚，不能用于熔融固体，A错误； B．电石与饱和食盐水反应剧烈、放出大量热，且生成的微溶糊状物会堵塞多孔隔板，无法用该装置制备乙炔，B错误； C．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，同时乙醇和水形成共沸物，直接蒸馏无法得到无水乙醇，C错误； D．NH3难溶于CCl4，导管伸入下层CCl4可防倒吸，NH3逸入上层水层时被吸收，可达到吸收尾气NH3的目的，D正确； 故选D。 10. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B. “操作2”是分液，使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯 C. “操作3”是蒸馏，收集83℃的馏分 D. 可用酸性溶液检验粗产品中的环己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．环己醇在加热条件下脱去1分子生成含碳碳双键的环己烯，反应类型为消去反应，A正确； B．操作2是将互不相溶的有机相和水相分离，为分液操作，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，B正确； C．操作3是分离提纯干燥后的环己烯，环己烯沸点为83℃，故采用蒸馏操作，收集83℃的馏分即可得到纯净的环己烯，C正确； D．粗产品中含有未反应完全的环己醇，环己醇也可被酸性溶液氧化使溶液褪色，因此无法用酸性溶液检验粗产品中的环己烯，D错误； 故选D。 11. 某化学社团进行实验探究。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫红色逐渐褪去，静置后溶液分层 乙烯具有还原性 B 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定该溶液中是否含有钠元素 D 向溶有的溶液中通入某气体X 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性将乙烯氧化为CO2，反应后无难溶于水的有机物生成，溶液不会分层，现象描述错误，A错误； B．苯与溴水不发生取代反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的，结论错误，B错误； C．玻璃的成分中含有钠元素，灼烧时玻璃棒本身的钠元素会使火焰呈黄色，因此无法确定溶液中是否含钠元素，C正确； D．若X为NH3，也可与溶有SO2的BaCl2溶液反应生成白色沉淀，NH3不具有强氧化性，结论错误，D错误； 故选C。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 溶液滴入溶液中： D. 向草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入过量，会生成溶解度更小的，有晶体析出，离子方程式应为，A错误； B．食醋中溶质为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需写化学式，B错误； C．与反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式书写符合反应事实、拆分规则及守恒要求，C正确； D．草酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需写化学式，D错误； 故选C。 13. 纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某化学兴趣小组根据纸电池结构示意图(如图所示)，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料，组成了纸电池装置。下列说法正确的是 A. a极是镁片 B. 电池工作时向a极移动 C. b极的电极反应式为 D. 电子由a极经电解质溶液流向b极 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中电子由负极流出，结合电子流向可知b为负极，金属活动性Mg强于Cu，故负极b为镁片，a为正极铜片，A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，向正极a极移动，B正确； C．b极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为，选项所给为正极的反应式，C错误； D．电子仅能在外电路（导线）中移动，无法经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，D错误； 故选B。 14. Deacon催化氧化法将工业副产物制成，可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. 中Cu的化合价为 B. X为反应物H C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 该过程的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中OH为-1价，Cl为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得的化合价为+2，A正确； B．根据元素守恒，和X反应生成，X需要提供、元素，故X为反应物，B正确； C．转化中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，因此图中转化并非均为氧化还原反应，C错误； D．消去循环过程的中间产物，可得该反应总反应为，D正确； 故选C。 15. “结构决定性质”是重要的化学观念。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同分异构体 B. 螺环化合物()和环氧乙烷()互为同系物 C. 分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) D. 分子中所有碳原子处于同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，同分异构体的研究对象是化合物，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，螺环化合物为双环结构，环氧乙烷为单环结构，二者结构不相似，不互为同系物，B错误； C．采用定一移一法分析：丙烷碳骨架为C-C-C，先固定Br的位置，Br在端位碳时Cl有3种位置，Br在中间碳时Cl有2种位置，共5种同分异构体（不考虑立体异构），C正确； D．该分子中存在连接4个单键的饱和碳原子，为四面体空间构型，所有碳原子不可能处于同一平面，D错误； 故选C。 16. Diels-Alder反应是一种环加成反应，反应过程用很少能量就可以合成六元环，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成手段之一，也是现代有机合成中常用的反应之一，下列说法错误的是 A. 由A生成B的反应类型为加成反应 B. B的系统命名为3-甲基-1，2-二溴环己烷 C. F的结构简式为 D. G可以与发生取代反应，且取代产物有8种 【答案】D 【解析】 【详解】A．A中含有碳碳双键，与Br2发生加成反应得到邻二溴代物B，反应类型为加成反应，A正确； B．B以环己烷为母体，编号时使取代基位次最小，两个溴原子位于1、2位，甲基位于3位，系统命名为3-甲基-1，2-二溴环己烷，B正确； C．E为溴乙烷，在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，故F的结构简式为CH2=CH2，C正确； D．G为环状烯烃，不考虑立体异构时等效氢共6种，其一氯取代产物共6种，不是8种，如图：，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。回答下列问题： （1）异戊二烯()是一种重要的化工原料，异戊二烯的系统命名法为________。 （2）PE可用于食品、药物的包装材料等，它是由烃合成的，写出PE的结构简式：________。 （3）在合成工程塑料ABS树脂(结构简式如图所示)时使用了三种单体(已知单体A中含有氰基，单体S中含有苯环)，写出B的结构简式：________。 （4）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 ①在实验室，甲基丙烯酸甲酯可以通过酯化反应制取，写出该反应的化学方程式：________。 ②写出甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应合成的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式：________。 （5）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲()，乙()两种成分，由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)： ①设计步骤①的目的是________。 ②反应②的化学方程式为________。 【答案】（1）2-甲基-1,3-丁二烯 （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 保护碳碳双键，防止其在后续氧化羟基的过程中被氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 异戊二烯主链含2个碳碳双键共4个碳，从靠近双键的一端编号，2号碳上连有甲基，因此命名为2-甲基-1,3-丁二烯； 【小问2详解】 PE是聚乙烯，由加聚得到，双键打开彼此连接形成重复单元，因此结构简式为； 【小问3详解】 ABS是加聚产物，已知含氰基的单体A是丙烯腈，含苯环的单体S是苯乙烯，剩余的对应链节来自1,3-丁二烯（），即单体B； 【小问4详解】 ①酯化反应是羧酸和醇在浓硫酸加热条件下脱水，反应物为和甲醇，酸脱羟基醇脱氢生成酯和水，为可逆反应，反应方程式为。； ②加聚时碳碳双键打开，彼此连接形成高分子，侧链的甲基、酯基均不参与反应，结构简式为； 【小问5详解】 ①甲分子中同时有碳碳双键和羟基，后续需要氧化羟基为醛基，氧化剂也会氧化碳碳双键，因此步骤①通过加成反应在双键上引入氯原子，将双键保护起来，避免其被氧化。后续反应③在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，重新得到碳碳双键； ②反应②是醇的催化氧化，和羟基相连的碳上有2个氢原子，在铜作催化剂、加热条件下，伯醇被氧化为醛基，生成含氯的醛类中间体，反应方程式为。  18. 酚类化合物有毒，被列为须重点控制的水污染物之一，某中学化学实验兴趣小组同学设计的对主要含苯酚的工业废水(不含其他酚类化合物)的处理流程如图所示： 回答下列问题： （1）设备Ⅰ中进行的操作名称是________，有机物主要在________层(填“上”或“下”)。 （2）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 （3）设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为________。 （4）设备Ⅳ中反应结束后的分离操作所需要的玻璃仪器有________。 （5）流程图中，能循环利用的物质有________种。 （6）为测定废水中苯酚的含量，取此废水V L，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀a g，则此废水中苯酚的含量为________mg/L(用含a、V的代数式表示，不考虑操作过程中的质量损失)。 【答案】（1） ①. 萃取、分液 ②. 上 （2） （3） （4） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （5） 4 （6） 【解析】 【分析】由流程可知，在设备I中，往工业废水中加入萃取剂苯，经萃取、分液得到苯酚的苯溶液；将有机层加入设备Ⅱ中，加入NaOH溶液，反应后可得到苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入CO2，苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚，分离出苯酚；在设备Ⅳ中主要物质是NaHCO3，溶液中加入CaO，可生成NaOH、CaCO3，通过过滤操作分离出CaCO3；CaCO3在设备V中高温分解可得CO2和CaO，据此分析解答。 【小问1详解】 设备Ⅰ中加入苯将废水中的苯酚提取出来，该操作为萃取、分液；由于苯的密度比水小，萃取后有机层（苯和苯酚的混合物）在上层； 【小问2详解】 设备Ⅱ中，含有苯酚的苯溶液与NaOH溶液发生酸碱中和反应，苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，从而与苯分层，化学方程式为：； 【小问3详解】 设备Ⅲ中，向苯酚钠溶液中通入CO2气体，由于碳酸的酸性强于苯酚，而苯酚的酸性强于碳酸氢根，故反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问4详解】 设备Ⅳ中，加入CaO后发生反应 ，，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。分离固体和液体的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问5详解】 根据流程图可知，设备Ⅰ和Ⅱ之间可循环利用苯，设备Ⅱ和Ⅳ之间可循环利用NaOH溶液，设备Ⅲ和Ⅴ之间可循环利用CO2，设备Ⅳ和Ⅴ之间可循环利用CaO，共有4种物质能循环利用； 【小问6详解】 苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，反应方程式为 。2,4,6-三溴苯酚的摩尔质量为 ，沉淀质量为 ，则其物质的量为 ，根据碳原子守恒，废水中苯酚的物质的量也为 ，其质量为 ，废水的体积为 ，故废水中苯酚的含量为 。 19. 近年来室内装修材料释放出的甲醛、苯、氨等有害气体严重影响人体健康，某化学兴趣小组设计如图所示的装置用以测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。 已知：①测定原理：甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与定量反应生成，与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量； ②氮化镁与水剧烈反应放出； ③毛细管内径不超过1 mm。 回答下列问题： （1）氮化镁的电子式为________。 （2）仪器B中装的试剂是________，仪器B的名称为________。 （3）银氨溶液的制备。关闭、，打开，打开分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到仪器B中________时，停止通入。 （4）吸收室内空气中的甲醛。用热水浴加热仪器B，打开，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭；打开，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭；再重复上述操作3次。 ①毛细管的作用是________。 ②甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化生成一种正盐。仪器B中甲醛和银氨溶液反应的化学方程式为________。 （5）甲醛含量的测定。向上述仪器B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液至pH = 1，再加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成1.12 mg ，则空气中甲醛的含量________mg/L。 【答案】（1） （2）硝酸银溶液；三颈烧瓶 （3）生成的沉淀恰好完全溶解 （4） ①. 使气泡变小，增大气液接触面积，使甲醛被充分吸收并反应 ②. （5）0.0375 【解析】 【分析】A中氮化镁遇水放出氨气，氨气进入B配制银氨溶液。C定量抽取室内空气，再将空气经毛细管通入B；在热水浴加热及搅拌下，空气中的甲醛与银氨溶液反应析出银。反应后酸化，再加入足量硫酸铁溶液，将银的量转化为亚铁离子的量，最后利用亚铁离子与菲洛嗪形成有色物质测定其含量，反推空气中甲醛的含量。 【小问1详解】 Mg原子最外层有2个电子，N原子最外层有5个电子。3个Mg原子失去的6个电子恰好被2个N原子得到，形成3个镁离子和2个氮离子；电子式中氮离子应标出完整的8个最外层电子及离子电荷，因此氮化镁的电子式为； 【小问2详解】 B中通入氨气后配制银氨溶液，因此最初应盛放硝酸银溶液。图中B有三个瓶颈，名称为三颈烧瓶； 【小问3详解】 氨气溶于硝酸银溶液后先生成沉淀，继续通入氨气，沉淀溶解并形成银氨溶液。因此，当生成的沉淀恰好完全溶解时，停止通入氨气； 【小问4详解】 ①毛细管伸入银氨溶液中，较小的管口使进入液体的气泡变小，增大气体与液体的接触面积，从而使甲醛被充分吸收并反应。 ②甲醛可被银氨溶液继续氧化，题目限定生成正盐，因此其氧化产物为碳酸铵。碳元素由0价升至+4价，每个甲醛分子失去4个电子，可还原出4个银原子；结合原子守恒及热水浴加热条件，化学方程式为； 【小问5详解】 题目规定银与铁离子定量反应；银失去1个电子生成银离子，铁离子得到1个电子生成亚铁离子，因此反应为。测得亚铁离子的物质的量为。 第（4）问的反应表明，1 mol甲醛生成4 mol银，再结合银与亚铁离子的物质的量之比为1∶1，得，甲醛的质量为。 每次吸入1 L空气，首次操作后再重复3次，处理空气总体积为4 L，所以空气中甲醛的含量为。 20. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；酮基布洛芬中官能团的名称为________。 （2）B在NaOH水溶液中加热的化学方程式：________。 （3）C的结构简式为________；E的结构简式为________。 （4）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有________种(不考虑立体异构)。 ①含的酯类化合物 ②其中只有一个苯环上有取代基且取代基的数目为1 其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 3-甲基苯甲酸 ②. 羧基和酮羰基 （2）+2NaOH+NaCl+H2O （3） ①. ②. （4） ①. 18 ②. 【解析】 【分析】A与氯气发生取代反应生成B，根据B和D的结构简式和C的分子式可以推断出C的结构简式为；SOCl2中的氯原子取代了C中羧基的羟基生成D；根据D和F的结构简式和E的分子式可以推断出E的结构简式为，D→E、E→F均为取代反应，F加酸生成酮基布洛芬； 【小问1详解】 根据A的结构简式可知A的名称为3-甲基苯甲酸；根据结构简式可知，酮基布洛芬中官能团的名称为羧基和酮羰基； 【小问2详解】 B为，在NaOH水溶液中加热生成、氯化钠和水，反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为；E的结构简式为； 【小问4详解】 H的同分异构体中需要含的酯类化合物，并且只有一个苯环含有取代基，该取代基为酯基，符合要求的酯基有、、、、、共6种，由于为对称结构，有三种不同环境的氢原子为，因此一共有18种符合要求的同分异构体，其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟 2024年秋季学期高二联合检测化学试卷 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物中主要由金属材料制成的是 A．清胭脂红釉罐 B．青铜鼎 C．唐代蜀锦 D．骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语可以表达物质的微观结构或化学过程。下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. 的核磁共振氢谱一定是 D. 甲烷的空间填充模型： 3. 化学创造美好生活。下列说法正确的是 A. 食盐既可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 能与胃酸反应，可制成抗酸药 C. 量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D. 燃煤中加入CaO有助于实现“碳中和” 4. 人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A. 中国制造的场地自行车的主要成分为碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 B. 华为手机高清镜头中使用的COC/COP(环烯烃共聚物树脂)是混合物 C. 不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯 D. 硅太阳能电池在实现光电转换时，硅单质发生了氧化反应 5. 近日中国营养学会再次更新并发布了2024年版《中国老年人平衡膳食宝塔》，继续强调饮食应注重食物品种的多样性，各种食品的营养素互相补充才有利于健康。下列说法正确的是 A. 用平行光照射蛋白质溶液，可看到一条光亮的通路 B. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 C. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然有机高分子化合物 D. 糖类、油脂和蛋白质组成元素均为C、H、O 6. 抗病毒药物“法匹拉韦”片对新冠患者早期症状有改善效果，其分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子所含原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高正化合价： D. 该分子中键与键的数目之比为 7. 肉桂酸可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 肉桂酸的分子式为 B. 肉桂酸能发生氧化、加成、取代、加聚反应 C. 1 mol肉桂酸最多可以与5 mol 发生加成反应 D. 1 mol肉桂酸与足量溶液反应生成22.4 L 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4 g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 B. 1 mol 与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移电子的数目为 C. 22.4 L(标准状况)与足量溶液充分反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，4.48 L HF中含有质子的数目为 9. 实验是化学离不开的主题。下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 利用装置甲，加热熔融固体 B. 利用装置乙，实验室制乙炔 C. 利用装置丙，蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇 D. 利用装置丁，吸收尾气氨气 10. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. 由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B. “操作2”是分液，使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯 C. “操作3”是蒸馏，收集83℃的馏分 D. 可用酸性溶液检验粗产品中的环己烯 11. 某化学社团进行实验探究。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫红色逐渐褪去，静置后溶液分层 乙烯具有还原性 B 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定该溶液中是否含有钠元素 D 向溶有的溶液中通入某气体X 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 溶液滴入溶液中： D. 向草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 13. 纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某化学兴趣小组根据纸电池结构示意图(如图所示)，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料，组成了纸电池装置。下列说法正确的是 A. a极是镁片 B. 电池工作时向a极移动 C. b极的电极反应式为 D. 电子由a极经电解质溶液流向b极 14. Deacon催化氧化法将工业副产物制成，可实现氯资源的再利用，如图所示为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. 中Cu的化合价为 B. X为反应物H C. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 D. 该过程的总反应为 15. “结构决定性质”是重要的化学观念。下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同分异构体 B. 螺环化合物()和环氧乙烷()互为同系物 C. 分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构) D. 分子中所有碳原子处于同一平面上 16. Diels-Alder反应是一种环加成反应，反应过程用很少能量就可以合成六元环，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成手段之一，也是现代有机合成中常用的反应之一，下列说法错误的是 A. 由A生成B的反应类型为加成反应 B. B的系统命名为3-甲基-1，2-二溴环己烷 C. F的结构简式为 D. G可以与发生取代反应，且取代产物有8种 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。回答下列问题： （1）异戊二烯()是一种重要的化工原料，异戊二烯的系统命名法为________。 （2）PE可用于食品、药物的包装材料等，它是由烃合成的，写出PE的结构简式：________。 （3）在合成工程塑料ABS树脂(结构简式如图所示)时使用了三种单体(已知单体A中含有氰基，单体S中含有苯环)，写出B的结构简式：________。 （4）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 ①在实验室，甲基丙烯酸甲酯可以通过酯化反应制取，写出该反应的化学方程式：________。 ②写出甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应合成的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式：________。 （5）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲()，乙()两种成分，由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)： ①设计步骤①的目的是________。 ②反应②的化学方程式为________。 18. 酚类化合物有毒，被列为须重点控制的水污染物之一，某中学化学实验兴趣小组同学设计的对主要含苯酚的工业废水(不含其他酚类化合物)的处理流程如图所示： 回答下列问题： （1）设备Ⅰ中进行的操作名称是________，有机物主要在________层(填“上”或“下”)。 （2）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 （3）设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为________。 （4）设备Ⅳ中反应结束后的分离操作所需要的玻璃仪器有________。 （5）流程图中，能循环利用的物质有________种。 （6）为测定废水中苯酚的含量，取此废水V L，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀a g，则此废水中苯酚的含量为________mg/L(用含a、V的代数式表示，不考虑操作过程中的质量损失)。 19. 近年来室内装修材料释放出的甲醛、苯、氨等有害气体严重影响人体健康，某化学兴趣小组设计如图所示的装置用以测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。 已知：①测定原理：甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与定量反应生成，与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量； ②氮化镁与水剧烈反应放出； ③毛细管内径不超过1 mm。 回答下列问题： （1）氮化镁的电子式为________。 （2）仪器B中装的试剂是________，仪器B的名称为________。 （3）银氨溶液的制备。关闭、，打开，打开分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到仪器B中________时，停止通入。 （4）吸收室内空气中的甲醛。用热水浴加热仪器B，打开，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭；打开，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭；再重复上述操作3次。 ①毛细管的作用是________。 ②甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化生成一种正盐。仪器B中甲醛和银氨溶液反应的化学方程式为________。 （5）甲醛含量的测定。向上述仪器B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液至pH = 1，再加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成1.12 mg ，则空气中甲醛的含量________mg/L。 20. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；酮基布洛芬中官能团的名称为________。 （2）B在NaOH水溶液中加热的化学方程式：________。 （3）C的结构简式为________；E的结构简式为________。 （4）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有________种(不考虑立体异构)。 ①含的酯类化合物 ②其中只有一个苯环上有取代基且取代基的数目为1 其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $