培优练8 金属综合题(二)-【练客中考】2026年贵州新中考化学重难题型培优

(3)160NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，密 度减小，不能区分合格种子和不合格种子，造成农 作物减产 2.(1)物理(2)成卤(3)蒸发结晶(4)“花 水”是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl,但能溶解 其他杂质，可减少NaCl的损失(5)3010.5 >(6)节约能源，成本低（合理即可） 3.(1)2:1（2)吸附色素(3)40℃前，硫酸钠溶解 度随温度升高而增大，40℃后，硫酸钠溶解度随温 度升高而减小(4)降温结晶(5)50%(6)215 过滤时蔗糖固体表面有溶液残留，干燥后溶液中的 蔗糖析出，测得蔗糖固体质量偏大（或过滤时，温度 降低，溶液中析出蔗糖，测得蔗糖固体质量偏大) 4.(1)硝酸钾（或磷酸二氢钾或KNO3或KH,P0,) (2)1.02（3)2150(4)母液浓度高，体积小，可 以减少运输量（合理即可）(5)在3~6cm的营养 液供液高度范围内，随着供液高度的升高，生菜茎叶的 质量与生菜根的质量比值先增大后减小（合理即可） (6)选择生长周期相同、长势相似的生菜小苗若干， 配制pH值不同的几种水培营养液；将不同组的生 菜小苗分别养殖在装有对应pH值营养液的水培槽 中，其他条件（如光照、温度、营养液供液高度等）保 持相同且适宜生菜生长，定时补充营养液维持原液 面高度不变；培养一段时间后，测定并记录每组生 菜的相关生长指标，如茎叶质量、根的质量、植株高 度等，并对数据进行统计、分析 培优练7金属综合题（一） 1.(1)导电(2)4A1+302=2A1,0,(3)【设计实 验】有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；F®+ CuS0,一Cu+FeS04(合理即可，与现象对应) 【交流讨论】由③可得金属活动性AI>Cu;由④可 得金属活动性Al>Fe,无法判断Fe、Cu的金属活动 性顺序【反思结论】①④；④⑥；②④⑤ (4)金属与氧气反应：部分金属与酸反应：金属与某 些盐溶液反应 (5)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 2.(1)C0(2)2Mg+TC,高温T+2MgC,置换 反应(3)镁、氯气（或Mg、CL2)(4)强 (5)Cu、Ti(6)大于 3.(1)硬度大（合理即可）在锰钢桥梁构件上刷漆 (合理即可)(2)Mn+H,S0,一MnS0,+H2↑ (3)取金属锰于试管中，再向试管中倒入硫酸亚铁 溶液，观察现象(4)①将软锰矿研成粉末状（合 理即可)②C02③部分Mn20,、Mn0转化为 Mn02450℃时MnC03生成锰的氧化物中Mn0,含 量最高④87：320 4.（1)低（2)金的化学性质非常稳定 (3)①MgAg②Na[Al(OH)4]、NaOH、NaCl (4)Fe0、Fe203;Fe0、Fe304;Fe0、Fez03、Fe304 (5)隔绝氧气（或空气）和水 贵州新中考 培优练8金属综合题（二） 1.1)延展(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (3)①剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色 固体涂油（或刷漆） ②Fe+H,S0,=FeS04+H2↑③得到的四氧化 三铁纯度低④2：1⑤不需要 2.（1)铁比铜活泼（或铁的金属活动性强于铜） H,0(或水)(2)达标Fe+CuS04一FeS04+ Cu(3)60~70℃ (4)BC长(5)保护金属资源 3.(1)大(2)①铁上附着红色固体，溶液由蓝色变为 浅绿色②CFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu (3)①NiCl2、FeCl,和HCl②FeCl,+3Na0H 3NaCl+Fe(0H)3↓3.2≤pH<7.2 4.(1)密度小、强度大 (2)Mg+2HCl一MgCL2+H2↑置换反应镁 片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 (3)DCaMg(C0,),高温Ca0+Mg0+2C0,↑ ②防止熔炼时金属被氧化③超过15min时，锰的 吸收率较高且趋于稳定④1：34 培优练9金属综合题（三） 1.(1)铁（2)常温下，铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一 步被氧化（或4A1+302一2AL03)(3)无明显 现象Ni+2HC1=NiCL2+H2↑(4)BC (5)①相同的铁钉放在只有干燥空气的密闭试管中 难 题 (合理即可)②装置气密性不好（或铁粉量不足） 型 (6)①C0+Cu0△Cu+C0,②提供热量 培 2.(1)Fe+CuCL2=Cu+FeCl2(2)电能转化为化 学能(3)①粉碎②S02③+1④不能；排放 S02气体会污染空气，引起酸雨等Cu2S+2Cu20 商温6Cu+S0,↑(4)①3：40②比例1：10时， 既有金属光泽又有红色块状金属产生说明铜产量 较大，几乎无黑色物质说明反应物C与CuO残留 少，即原材料利用率高理论比例约为1：13时，C 过少CuO无法完全反应而有残留，C过量时C与产 物二氧化碳会反应生成一氧化碳，同时装置内残留 的氧气也会消耗C,从而生成二氧化碳导致C的额 外损耗 3.(1)合金(2)①2A1+3SnS04=A12(S04)3+ 3Sn②铝>锡>铜③ABF;CDE(3)Fe+Cu- S0,=FeS0,+Cu(4)增大接触面积，加快反应 速度（或使反应更加充分）(5)铁(6)8g (7)将过量X改为适量，这样固体中不含Fe,无需 进行步骤③（或将③中过量CuS04改为适量，避免 过量CuS04进入滤液2造成浪费或对滤液2进行回 收利用，合理即可) 匕学参考答案 19培优练8金 1.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (1)春秋著作《国语·齐语》记载：“恶金（铁） 以铸锄、夷、斤…”以铁俦锄是利用铁的 性。 (2)公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与 木炭反应生产生铁。近代工业上用赤铁矿 (F,03)炼铁，C0与Fe,03反应的化学方程式 为 (3)围绕四氧化三铁开展实验。 方法一：低碳铁片纯氧中 Fe304 燃烧 方法二： 分成 A溶液 低碳稀硫酸 A溶液 1两份 ① 铁片 操作I 操 A溶液 NaOH 作 ② 溶液 Fe,0. 调节pH FeOOH 操作Ⅲ 图1 ①方法一中发生反应时可观察到的现象为 ,为防 止低碳铁片在空气中生锈，常用的方法为 （答出一种)。 ②方法二中获得A溶液的化学方程式为 ③从产物成分组成角度分析，与方法二比较， 方法一的不足之处是 (答一点即可)。 ④Fe30,可表示为Fe0·Fe203,当A溶液①和 A溶液②的质量比为 时，铁元素全部 转化到Fe0,中。 ⑤纳米高性能Fe,0,可以实现高效催化分解 水，其反应过程如图2所示。该反应过程中 (填“需要”或“不需要”)补充Fe0。 02 Feo HO 反应a 反应b 太阳光 Fe,O H2 图2 2.@新情境[生产实际]学完“金属和金属材 料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护 方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 (1)小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜 贵州新中考化学 班级： 姓名： 学号： 综合题（二） 制品易被腐蚀，其原因是 潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气 中氧气和 共同作用造成的。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 查阅资料：膜化处理是钢铁防护的重要方法。 检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴 加含CuS0,的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出 现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间 越长，抗腐蚀性能越好。 【实验1】分别取其他条件相同的膜化后和未 膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓 度的含CuSO,的腐蚀剂，记录出现红色物质所 用的时间。进行三组实验，结果如图所示。 (2)由图可知，膜 出现红色物质的时间/s 90 化后的薄钢片抗 膜化后 腐蚀性能 40 未膜化 （填“达标”或“不 达标”)。该检验 样品1样品2样品3 方法的原理是 (用化学方程式表示)。 任务三：探究温度对膜层外观的影响 阶 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同 温度的膜化剂中浸泡20min,观察钢片表面形 重 成的膜层外观。结果如下表所示： 难 实验组别 A B C D 型 温度/℃ 50 60 70 80 致密、 膜层外观 粗糙 致密、 粗糙 优 均匀 均匀 练 (3)由表可知，膜层外观符合要求的温度范围 是 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度 【实验3】(4)选取实验2中膜层外观符合要求 的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化 效果较好的温度。设计以下实验方案： 分别取上述实验2中的 (填字母)两组膜化后的薄钢片于表 实验操作 面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀 剂，记录出现红色物质所用的时间 若出现红色物质的时间 实验现象 (填“长”或“短”) 实验结论 该温度为膜化效果较好的温度 重难题型培优 39 【实践反思】(5)研究钢铁防护方法的现实意 义是 (任写一条)。 3.金属是人类文明发展的重要物质。 【项目一】金属的认知与历史 (1)《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔 则刚”。表明铜合金的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 【项目二】金属化学性质的探究 (2)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如 图所示装置进行实验，待Y形管左端充分反 应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧溶液全部倒入 右侧。 硝酸银 硫酸铜 溶液 溶液 足量铁 足量铁 硝酸银 硫酸亚 溶液 铁溶液 足量铜- 足量铜 ①B中Y形管左端可观察到的现象为 ②能达到实验目的的是 (填序号)， 阶 该实验倾斜Y形管后发生反应的化学方程式 为 0 重 【项目三】金属资源的保护 难 题 (3)利用废镍材料（含金属Ni、Fe和Cu)回收 型 镍，工艺流程如图（部分产物略去）： 过量稀盐酸 H,0,溶液 材料酸浸过滤 废镍 滤液[ 练 女含有N等) 氧化 滤渣 镍过滤液Ⅱ一过 过滤 除铁 Fe(OH): 适量铁粉NaOH溶液（调节pH) ①滤液I中的溶质有 (写化学式)。 ②“除铁”操作的化学方程式为 ,加入NaOH溶液 调节pH可使溶液中的离子逐一沉淀。要使 Fe3+完全沉淀而N2+不沉淀，则pH的范围 是 0 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 N2+ 7.2 8.7 40 贵州新中考化学 4.（2025六盘水二模)我国研究团队利用丰富的 镁资源，成功研发出低密度高镁铝合金，在轻 量化材料领域取得颠覆性突破。 (1)低密度高镁铝合金应用于航空航天的飞 行器材料，主要利用了该合金的性能有 (写两点)。 (2)某种高镁铝合金中含有铜，为验证活动性 Mg>Cu,设计了以下两种实验方案： 方案一：取打磨后形状大小相同的镁片、铜片 分别放入试管中，向其中加入等量等浓度的稀 盐酸，镁片表面有气泡产生，铜片表面无明显 现象。其中发生反应的化学方程式为 ;该反应的基本类型 是 方案二：将打磨后的镁片浸入硫酸铜溶液中， 观察到的现象有 (3)制备合金：工业生产中制备某型号高镁铝 合金的工艺流程如图1所示。 资料：i.铝锭和镁锭的主要矿物来源分别是铝 土矿（主要成分是A1,03)和白云石[主要成分 是CaMg(C03)2]。通过化学工艺可从矿物中 提炼出高纯度的AL,03、Mg0。 i.制铝：2AL,0,(熔融)通电4A1+30,↑；制 镁：Mg0+2HCl=MgCl2+H20;MgCl2(熔 融)通电Mg+Cl,↑ 吸收率/% 镁锭铝锭 100F 90 高温 8 系列 04 原料预处理 ↑↑↑↑ 4 艺合图50 成品 保护气嫁炼 005101$20253035 熔炼时间/min 图1 图2 ①高温煅烧白云石分解生成三种氧化物，该反 应的化学方程式为 ②图1中，熔炼时通入保护气的目的是 ③熔炼过程中添加金属锰(Mn)可增强合金的 性能。图2是不同时间下高镁铝合金熔炼时 添加Mn的吸收率曲线、熔炼时间最好控制超 过15min的原因是 0 ④若制得的合金中镁、铝的质量比为3：90，则 理论上需要消耗氧化镁和氧化铝的质量比为 0 重难题型培优