培优练7 金属综合题(一)-【练客中考】2026年贵州新中考化学重难题型培优

培优练7 金 1.(2024贵州省模)我国首款具有自主知识产权的 大型民用客机C919使用了大量的金属材料。 (1)用铜作导线，利用了铜的 性。 (2)铝常用于制造合金。铝有很强的抗腐蚀 性，主要原因是铝的表面形成一层致密的氧化 铝薄膜，发生反应的化学方程式为 (3)探究A1l、Fe和Cu三种金属的活动性顺序。 I Cu 5 CuSO,溶液 HS0,溶液 FeSO,溶液 【设计实验】同学们设计了如图所示的6个实 验（图中“→”表示将足量金属片加入到溶液 中，如③表示将Al片加入到CuS0,溶液中)。 完成①~⑥实验，记录实验数据。写出其中任 意一个反应的实验现象及化学方程式 【交流讨论】甲同学做了③和④两个实验，经 过观察和分析，得出结论：Al>Fe>Cu。 乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 【反思结论】为达实验目的，从①~⑥的实验中， 选择必要的（不多选）实验组合完成探究任务，正 确的组合有 (填实验序号)。 (4)物质的性质决定物质的用途，由以上金 属的利用和实验探究归纳出金属的化学性质 有 (5)工业上用C0与赤铁矿（主要成分Fe203) 高温下反应冶炼铁，该反应的化学方程式 为 2.钛被誉为“太空金属”。某化学兴趣小组的同 学对钛和钛合金开展项目式研究。 研究一：探究钛的提取和炼制 中国首款具有知识产权的民用客机 C919的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛 白粉（主要成分是T02)制备海绵钛的工艺流 贵州新中考化学 班级： 姓名： 学号： 属综合题（一） 程如图所示。 焦炭 广海绵钛(T) Cl,-钛白粉-Td面分 反应I反应 L-Ig四电解Mg,Cl, 反应Ⅲ (1)反应I的化学方程式是2CL2+T02+2C △TCL,+2X,则X的化学式是 (2)写出在高温下发生的反应Ⅱ的化学方程 式： ,其属于基 本反应类型中的 0 (3)该反应中可以循环使用的物质是 研究二：探究钛和铜的金属活动性强弱 某同学设计了如下实验：一定温度下，取 经打磨且大小、形状相同的两种金属薄片，分 别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中，现 象如下表所示。请回答下列问题： 金属 钛(Ti) 铜(Cu) 实验现象 缓慢产生气泡 无明显现象 阶 (4)根据表中信息推断，金属活动性Ti比Cu (填“强”或“弱”)。 重 (5)一定温度下，向氯化铜和氯化钛的混合溶 难 题 液中加人一定量的锌粉，充分反应后过滤，得 型 到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡 培 产生，则滤渣中一定含有 (填化学 优 式)（已知：锌的金属活动性强于钛）。 练 研究三：钛和钛合金的用途 (6)钛合金具有许多优良性能，硬度 (填“大于”或“小于”)金属钛，可用于航空发 动机。 3.(2025贵阳花溪区一模改编)锰(Mn)及铁的 合金是重要的工业金属材料，学习小组对含锰 的材料进行研究。 I.了解锰合金 (1)锰钢是一种铁锰合金，主要成分是铁、锰、 碳，其具有 性能，被大量用于制造钢 磨、铁轨、桥梁的铲斗构件等。防止锰钢制造 的桥梁构件锈蚀的方法是 重难题型培优 37 Ⅱ.研究金属锰 (2)金属锰与稀硫酸反应生成+2价的浅粉红 色锰盐溶液，反应的化学方程式为 (3)证明金属活动性顺序Mn>Fe的实验操作 是 Ⅲ.熔炼锰合金 (4)实验室以软锰矿（主要含MnO2)为原料制 备MnO2的流程如图所示： 软锰矿一→酸浸→含MnSO,的溶液 MnO,←燃烧一MnCO,←沉锰 ①为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 (写一条)。 ②“沉锰”反应为Mns0,+2NH,HC0,△ MnC03↓+(NH4)2S04+H20+X,X的化学 式为 ③在空气中煅烧MnC03会生成不同的锰氧化 物，锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化曲线 如下图所示。升温至370℃~410℃间，二氧 阶 化锰质量分数上升的原因是 重 ;温度控制在450℃的 难 目的是 锰氧化物质量分数/% 型 70 MnO, ● 50 优 30 Mn,0, 10 0 MnO 330370410450490煅烧温度/℃ ④以适当比例将MnO02、Fe203混合，用焦炭做 还原剂，在电弧炉中熔炼得到铁铸合金。炼得 合金中锰与铁的质量比为55：224，则理论上 加入Mn02与Fe203质量比是 4.(2025安顺二模改编)小组同学在贵州省坝陵河 桥梁博物馆开展项目式研学，了解金属材料对人 类的生产生活和社会发展起到的重要作用。 【项目一】金属的物理性质 (1)博物馆展出了一些现代桥梁钢构件，与纯 铁相比，钢的硬度更大，熔点更 （填 “高”或“低”)。 38 贵州新中考化学 【项目二】金属的化学性质 (2)古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金 饰品能保存很长时间，说明 (3)某桥梁构件使用的合金M由Cu、Ag、A1、 Mg中的两种或几种组成。小组同学设计实验 对该合金的成分进行探究，如图1。 查阅资料：NaOH溶液能与Al(OH)3反应生成可 溶性盐四羟基合铝酸钠—Na[Al(OH)4],但 不能与Mg(OH)2反应。 过量 无色NaOH溶液无色 门滤液A 滤液B 过量稀盐酸 金 过滤 无色气体 过量 蓝色 固体甲AgNO溶液 门滤液C 过滤 固体乙 图1 ①根据实验探究流程，可判断合金M中一定 不含有 ,可能含有 ②无色溶液B中的溶质是 (填化学式)。 【项目三】金属的冶炼 (4)铁的氧化物除了有Fe04,还有Fe0、Fe203o 研学结束后，在实验室称取12g铁的氧化物混 合样品，采用图2装置模拟炼铁过程（夹持装 置省略)，完全反应后，测得实验前后装置B 增重8.8g。根据实验数据进行计算，该铁的 氧化物混合样品可能的组成情况是 样品 CO 图2 查阅资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体 混合物。 【项目四】金属的防锈 (5)现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防 锈原理是 重难题型培优(3)160NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，密 度减小，不能区分合格种子和不合格种子，造成农 作物减产 2.(1)物理(2)成卤(3)蒸发结晶(4)“花 水”是NaCl的饱和溶液，不会溶解NaCl,但能溶解 其他杂质，可减少NaCl的损失(5)3010.5 >(6)节约能源，成本低（合理即可） 3.(1)2:1（2)吸附色素(3)40℃前，硫酸钠溶解 度随温度升高而增大，40℃后，硫酸钠溶解度随温 度升高而减小(4)降温结晶(5)50%(6)215 过滤时蔗糖固体表面有溶液残留，干燥后溶液中的 蔗糖析出，测得蔗糖固体质量偏大（或过滤时，温度 降低，溶液中析出蔗糖，测得蔗糖固体质量偏大) 4.(1)硝酸钾（或磷酸二氢钾或KNO3或KH,P0,) (2)1.02（3)2150(4)母液浓度高，体积小，可 以减少运输量（合理即可）(5)在3~6cm的营养 液供液高度范围内，随着供液高度的升高，生菜茎叶的 质量与生菜根的质量比值先增大后减小（合理即可） (6)选择生长周期相同、长势相似的生菜小苗若干， 配制pH值不同的几种水培营养液；将不同组的生 菜小苗分别养殖在装有对应pH值营养液的水培槽 中，其他条件（如光照、温度、营养液供液高度等）保 持相同且适宜生菜生长，定时补充营养液维持原液 面高度不变；培养一段时间后，测定并记录每组生 菜的相关生长指标，如茎叶质量、根的质量、植株高 度等，并对数据进行统计、分析 培优练7金属综合题（一） 1.(1)导电(2)4A1+302=2A1,0,(3)【设计实 验】有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；F®+ CuS0,一Cu+FeS04(合理即可，与现象对应) 【交流讨论】由③可得金属活动性AI>Cu;由④可 得金属活动性Al>Fe,无法判断Fe、Cu的金属活动 性顺序【反思结论】①④；④⑥；②④⑤ (4)金属与氧气反应：部分金属与酸反应：金属与某 些盐溶液反应 (5)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 2.(1)C0(2)2Mg+TC,高温T+2MgC,置换 反应(3)镁、氯气（或Mg、CL2)(4)强 (5)Cu、Ti(6)大于 3.(1)硬度大（合理即可）在锰钢桥梁构件上刷漆 (合理即可)(2)Mn+H,S0,一MnS0,+H2↑ (3)取金属锰于试管中，再向试管中倒入硫酸亚铁 溶液，观察现象(4)①将软锰矿研成粉末状（合 理即可)②C02③部分Mn20,、Mn0转化为 Mn02450℃时MnC03生成锰的氧化物中Mn0,含 量最高④87：320 4.（1)低（2)金的化学性质非常稳定 (3)①MgAg②Na[Al(OH)4]、NaOH、NaCl (4)Fe0、Fe203;Fe0、Fe304;Fe0、Fez03、Fe304 (5)隔绝氧气（或空气）和水 贵州新中考 培优练8金属综合题（二） 1.1)延展(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (3)①剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色 固体涂油（或刷漆） ②Fe+H,S0,=FeS04+H2↑③得到的四氧化 三铁纯度低④2：1⑤不需要 2.（1)铁比铜活泼（或铁的金属活动性强于铜） H,0(或水)(2)达标Fe+CuS04一FeS04+ Cu(3)60~70℃ (4)BC长(5)保护金属资源 3.(1)大(2)①铁上附着红色固体，溶液由蓝色变为 浅绿色②CFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu (3)①NiCl2、FeCl,和HCl②FeCl,+3Na0H 3NaCl+Fe(0H)3↓3.2≤pH<7.2 4.(1)密度小、强度大 (2)Mg+2HCl一MgCL2+H2↑置换反应镁 片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 (3)DCaMg(C0,),高温Ca0+Mg0+2C0,↑ ②防止熔炼时金属被氧化③超过15min时，锰的 吸收率较高且趋于稳定④1：34 培优练9金属综合题（三） 1.(1)铁（2)常温下，铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一 步被氧化（或4A1+302一2AL03)(3)无明显 现象Ni+2HC1=NiCL2+H2↑(4)BC (5)①相同的铁钉放在只有干燥空气的密闭试管中 难 题 (合理即可)②装置气密性不好（或铁粉量不足） 型 (6)①C0+Cu0△Cu+C0,②提供热量 培 2.(1)Fe+CuCL2=Cu+FeCl2(2)电能转化为化 学能(3)①粉碎②S02③+1④不能；排放 S02气体会污染空气，引起酸雨等Cu2S+2Cu20 商温6Cu+S0,↑(4)①3：40②比例1：10时， 既有金属光泽又有红色块状金属产生说明铜产量 较大，几乎无黑色物质说明反应物C与CuO残留 少，即原材料利用率高理论比例约为1：13时，C 过少CuO无法完全反应而有残留，C过量时C与产 物二氧化碳会反应生成一氧化碳，同时装置内残留 的氧气也会消耗C,从而生成二氧化碳导致C的额 外损耗 3.(1)合金(2)①2A1+3SnS04=A12(S04)3+ 3Sn②铝>锡>铜③ABF;CDE(3)Fe+Cu- S0,=FeS0,+Cu(4)增大接触面积，加快反应 速度（或使反应更加充分）(5)铁(6)8g (7)将过量X改为适量，这样固体中不含Fe,无需 进行步骤③（或将③中过量CuS04改为适量，避免 过量CuS04进入滤液2造成浪费或对滤液2进行回 收利用，合理即可) 匕学参考答案 19