第1部分核心知识默写-【练客中考】2026年贵州新中考化学重难题型培优

第一部分 核心知识默写 第1天 物质构成、组成的表示 1.从宏观角度看，石墨由 组成，氧气由 组成，过氧化氢由 组成；乙醇(C2HOH)由 组成。 2.从微观角度看，金刚石由 构成，氨气由 构成，水由 构成，氯化钠由 核 构成。 心 知 3.用化学知识解释下列问题。 识 (1)打开酒瓶盖能闻到酒香： ,但看不到挥发出的酒： 默 写 (2)氧气加压后可储存在钢瓶中： (3)金刚石和石墨的物理性质存在明显差异： (4)一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同： 4.判断下列有关荷叶碱(CgH2,N02)的说法是否正确，对的打“V”,错的打“×”并在原文中改正。 (1)荷叶碱由五种元素组成。 ( (6)荷叶碱中氨、氧原子的个数比为1：2。() (2)荷叶碱由荷叶碱分子构成。 ( (7)荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21。（) (3)荷叶碱中含有1个氧分子。 ( (8)荷叶碱中氢元素的质量分数最高。( (4)荷叶碱由碳、氢、氮、氧原子构成。 (9)荷叶碱的相对分子质量为295g。（ (5)一个荷叶碱分子含有43个原子。 (10)荷叶碱属于氧化物。 第2天 物质的分类与变化 1.分类 (1)化肥分类 常见的化肥有NH,H,PO4、NH,Cl、Ca(PO4)2、K,S04、C0(NH2)2、KNO3。其中属于氮肥的是 属于磷肥的是 属于钾肥的是 ,属于复合肥的是 (2)物质分类 下列物质：①Mg②H2 ③C2HOH ④冰水混合物 ⑤澄清石灰水⑥Fe,0,⑦He ⑧活性 炭⑨生石灰⑩Si ①KMnO4②CH4( BHCl④Ag⑤H,S04⑥Mg(OH)2⑦K,CO3;其 中，混合物为 (填序号，后同)；金属单质为 ;非金属单质为 ;稀有气体单质为 ;氧化物为 ;酸为 ;碱为 ;盐为 ;有机物为 2.物理变化和化学变化的判断 下列属于物理变化的是 (填序号)。 ①汽油挥发②蜡烛燃烧③粮食酿酒④陶瓷烧制⑤灯泡发光( ⑥风力发电⑦工业制氧 ⑧光合作用⑨天然气燃烧⑩铁生锈①黑火药爆炸②石墨制金刚石⑧水结成冰 2 贵州新中考化学重难题型培优 3.化学反应中的能量变化 (1)放热的化学反应（注：燃料的燃烧均放出热量）。 ①乙醇，俗称 ,完全燃烧的化学方程式为 ②氧化钙，俗称 ,与水反应的化学方程式为 (2)吸热的化学反应：如碳单质与二氧化碳反应，该反应的化学方程式为 (3)能量的转化：燃烧是将 能转化为热能，太阳能电池是将 能转化为 能， 电解水是将 能转化成 能。 4.化学基本反应类型的判断 根据下列化学方程式判断其化学反应类型，化合反应为 (填序号，后同)，分解反应为 ,置换反应为 ,复分解反应为 ;不属于基本反应类型的为 ①2H,0通电2H,↑+0，↑ ②C+0,点燃C0, ③2KMn0,△K,Mn04+Mn02+0,↑ 心 知 ④Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 5CO2 +2NaOH=Na CO +H2O ⑥Ca(0H)2+2HCl—CaCl2+2H20 ⑦Fe203+6HCl—2FeCl,+3H20 默 ⑧Zn+CuS04=ZnS04+Cu ⑨Na2C03+H2S0,=Na2S04+C02↑+H20 第3天 化学与社会 1.化学与人体健康 (1)人类所需的六类营养物质： 无机盐和水。 (2)食物中富含的营养物质：米饭、馒头、马铃薯中富含 ；瘦肉、豆浆、牛奶、鸡蛋中富含 ;食用油、肥肉中富含 ;蔬菜、水果中富含 和水；运动饮料中含有的钠离 子、钾离子等可为人体补充 (3)将下列元素与其缺乏时可能对人体造成的影响连线。 钠 钙 钾 铁 碘 氟 心律失常 贫血 骨质疏松、佝偻病 血压降低 龋齿 甲状腺肿大 2.化学与能源 (1)燃烧与灭火 ①燃烧需要的三个条件： ②灭火的原理（只满足其一即可灭火） a. 如油锅起火用锅盖盖灭。 b. 如消防队员用高压水枪灭火。 C. ,如在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带。 (2)燃料的充分燃烧 ① ,如将煤块制成蜂窝煤。 ② 如燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色物质时调大灶具的进风口。 (3)化石能源与新能源 ①三大化石能源： ,均属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②天然气、沼气的主要成分均为 ,其完全燃烧的化学方程式为 ③氢气：优点是 ,且燃烧后的产物是水，不会污染空气，也不会向大气 排放C02;目前未能广泛应用的原因是 ④其他能源： 、地热能、潮汐能、核能和生物质能等。 贵州新中考化学重难题型培优 3 3.化学与材料 (1)材料分类 常见的材料有①顺丁橡胶②蚕丝③腈纶④陶瓷⑤水泥⑥聚乙烯⑦铝⑧玻璃钢 ⑨黄铜⑩聚氨酯①碳纤维②玻璃。其中，金属材料为 (填序号，下同)；无机非金属 材料为 ;天然高分子材料为 ;合成材料为 ;复合材料为 0 (2)常用灼烧闻气味的方法区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维；无明显气味的是 有烧毛发 的焦煳味的是 ,有烧塑料气味的是 4.化学与环境 核 (1)环境保护，以下做法中有利于生态环境保护的是 (填序号)。 心 ①开发利用清洁能源②倡导绿色出行③减少使用一次性餐具④露天焚烧垃圾⑤积极植树 知 识 造林⑥随意丢弃垃圾⑦随意开山采矿⑧节约使用纸张⑨回收利用废旧金属⑩大力发展 默 公共交通①直接排放工业废气②随手关闭电灯③使用可降解的塑料制品④废旧电池深埋 写 地下⑤按需取餐，响应“光盘行动”⑥分级处理生活污水 (2)写出日常生活中一种爱护水资源的做法： 第4天空气氧气二氧化碳 1.空气成分中，按 计算，含量最多的是，约占%；其次是 ,约占 %。 2.用化学知识解释下列问题。 (1)博物馆把贵重字画保存在氨气中： (2)清理家中鱼缸并通入空气： (3)活性炭用于净水： (4)古代用墨书写或绘制的字画保存至今而不变色： (5)用铅笔芯作简易电池的电极： (6)石墨转化成金刚石的微观实质： (7)二氧化碳用于灭火： (8)干冰用于人工增雨： (9)二氧化碳用于制碳酸饮料： (用化学方程式表示，下同)。 (10)焦炭用于冶铁工业，利用焦炭还原氧化铁： 0 3.易错辨析：对的打“V”,错的打“×”并在原文中改正。 (1)氧气具有助燃性，可用作燃料。 ( (2)C02是造成酸雨的主要物质。 ( (3)可用澄清石灰水区分N2和C02。 ( (4)煤炉旁放一盆水可防止C0中毒。 ( (5)进人久未开启的地下室前，应先做灯火试验。 ( (6)可在空气中灼烧来除去Cu0中的木炭粉。 ( (7)可用点燃的方法除去C02中的C0。 ( (8)C02是植物进行光合作用的原料，因此空气中的C02的含量越高越好。 ( 贵州新中考化学重难题型培优 第5天 水和溶液 金属与金属矿物 1.水和溶液 (1)自来水厂常用的净水方法有沉降。 、投药消毒；实验室可通过 自来 水来制取净化程度较高的水。 (2)蔗糖、食盐溶于水后，溶液温度 (填“升高”“降低”或“几乎不变”，后同)，NaOH固体、 浓硫酸溶于水后，溶液温度 (3)“夏天晒盐”是指利用夏天的风吹日晒使 析出食盐晶体，即 结晶，过滤 后的母液是氯化钠的」 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冬天捞碱”是指冬天 ,纯碱析出，即 结晶。 核 (4)盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。农业上若用15%的食盐水来选种，若要 心 配制100kg的食盐水，需要氯化钠的质量为 ;现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液， 知 识 欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 默 2.金属与金属矿物 写 (1)金属制电线、电缆利用的主要是金属的 (填性质，后同)；做炊具利用的是 ;制 造车辆、防盗门窗等利用的是有一定的 ;做装饰品利用的是具有 (2)《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，即青铜器有六种调配冶炼的比例配方。 ①青铜属于 (填“纯金属”或“合金”)。通过敲打可将青铜打制成不同的形状，这主要是利 用了金属的 性。 ②与铜器相比，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越 ③为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔人锡的原理是 (3)工业炼铁：高炉炼铁的原料是赤铁矿石、焦炭和石灰石，其中焦炭的作用是 (用化学方程式表示，后同)，获得生铁的反应原理为 (4)铁制品锈蚀过程，实际是铁与 等发生化学反应的过程；常用的铁制品的防护 措施有 (写一个)。 (5)金属的化学性质 化学性质 实例（填化学方程式和现象） ①金属+氧气→金属氧化物 加热铜粉： ,固体 ②氢前金属+稀酸→盐+氢气 铁与稀盐酸： ③金属(K、Ca、Na除外)+某些 铜与硝酸银溶液： 盐溶液→新金属+新盐 第6天 常见的酸、碱、盐 1.溶液的酸碱度可以用pH表示，pH<7,显 性，pH=7,显 性pH>7,显 性。 2.物质的用途：写出符合下列要求的物质。 (1)可用作补钙剂的盐是 0 (2)用于配制生理盐水的盐是 (3)常用于改良酸性土壤的碱是 (4)常用作干燥剂的酸是 (5)用于制作面点发酵粉的盐是 (6)用于配制农药波尔多液的盐和碱是 贵州新中考化学重难题型培优 5 3.酸的化学性质（酸五条）：酸具有一些相似化学性质的原因是溶液中都含有 化学性质 实例（填现象或化学方程式） (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液 ,不能使无色酚酞溶液变色 (2)酸+氢前金属→盐+氢气 稀硫酸与锌： 稀盐酸与氧化铜： (3)酸+金属氧化物→盐+水 (现象为 (4)酸+碱→盐+水 稀盐酸与氢氧化钙： 稀盐酸与碳酸钙： 心 (5)酸+某些盐→新酸+新盐 稀硫酸与氯化钡： 识 4.碱的化学性质（碱四条）：碱具有一些相似化学性质的原因是溶液中都含有 写 化学性质 实例（填现象或化学方程式） (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 (2)碱+某些非金属氧化物→盐+水 氢氧化钙与二氧化碳： (3)碱+酸→盐+水 氢氧化钠与稀硫酸： 氢氧化钙与碳酸钠溶液： (4)碱溶液+某些盐溶液→新碱+新盐 氢氧化钠与硫酸铜溶液： 5.盐的化学性质（盐四条） 化学性质 实例（填化学方程式） (1)盐+金属→新盐+新金属 硫酸铜溶液与铁： (2)盐+酸→新盐+新酸 碳酸钠与稀硫酸： (3)盐+碱→新盐+新碱 碳酸钠与氢氧化钡溶液： (4)盐1+盐2→盐3+盐4 氯化钠与硝酸银溶液： 第7天 贵州中考化学方程式分类练 1.根据实验或反应原理书写 (1)实验室制氧气： (2)实验室制二氧化碳： (3)实验室制氢气： (4)电解水： (5)氢氧化钠久置空气中变质（或用氢氧化钠溶液捕集C02): (6)澄清石灰水中通C02变浑浊（或氢氧化钙久置空气中变质）： (7)铝具有良好的抗腐蚀性： (8)赤铁矿（主要成分为Fe203)炼铁： (9)生石灰作干燥剂： 6 贵州新中考化学重难题型培优 2.根据装置图书写 (10)实验室用A装置制取氧气： (11)实验室用B(或C)装置制取氧气： (12)实验室用B(或C)装置制取二氧化碳： (13)实验室用B(或C)装置制取氢气： (14)装入试剂如图所示，关闭k1、k2、k3。 NaOH吾 心知 溶液 滴有酚酞☐稀 CO 盐 的Ca(OH,屋酸 写 D 溶液 E ①打开k1,注人NaOH溶液，再关闭k1;打开k2,观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生， 发生反应的化学方程式为 ②关闭k2,打开k3,E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色；反应的化学方程式为 3.根据题给信息书写 (15)在1025℃条件下，将硅(Si)融人液态金属中，通入甲烷(CH4),甲烷与硅反应生成四氢化硅 (SiH4)和石墨(C): (16)如图是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装 氧气出口 置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成： ,点火装置（金属粉末） NaCl0,药块+催化剂 (17)利用C02与H,在一定条件下反应生成甲醇(CH0H)和水 (18)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇 (C2H0H)和氧气 (19)镁和铝可熔炼成Mg17A12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因 (20)甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气） (21)N2H4和H202在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质 (22)固体增氧剂过氧化钙(Ca02)跟水反应生成氧气和一种碱 贵州新中考化学重难题型培优 73.重难题型培优 第一部分 核心知识默写 第1天物质构成、组成的表示 (3)的钙 钾 铁 碘氟 1.碳元素氧元素氧元素和氢元素碳元素、氧元 心律贫血骨质疏松、血压龋齿甲状腺 素和氢元素 失常 佝偻病降低 肿大 2.碳原子氮分子水分子氯离子和钠离子 2.(1)①可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的 3.(1)分子在不断运动分子很小(2)分子之间有 最低温度（着火点）②a.隔绝氧气（或空气） 间隔，氧气加压之后，氧分子之间的间隔减小 b.使温度降到着火点以下c.清除可燃物（或使可 (3)碳原子排列方式不同(4)分子构成不同 燃物与其他物品隔离)(2)①增大燃料与空气的 接触面②提供足够的空气(3)①煤、石油、天 (1)× 五种→四种（碳、氢、氨、氧元素） 然气不可再生②甲烷（或CH4)CH4+202 (2)V 荷叶碱由荷叶碱分子构成，氧气分子是 点燃c0,+2H,0③无毒热值大大量制取和 储运成本较高④风能（合理即可）太阳能（或 (3)X 独立存在的分子，荷叶碱分子中含有氧 可燃冰) 原子 3.(1)⑦⑨④⑤@②①③⑥0⑧① 荷叶碱由荷叶碱分子构成，不是由原子 (4)× (2)棉纤维羊毛纤维合成纤维 直接构成 4.(1)①②③⑤⑧⑨0②B⑤G(2)随手关水龙头 (5)V (或一水多用，如用洗菜水浇花，合理即可) (6)V 第4天空气氧气二氧化碳 碳、氢元素质量比为(19×12)：(21×1)= 1.体积分数氮气（或N2)78氧气（或02）21 (7)× 76:7 2.(1)氮气的化学性质不活泼(2)氧气能供给呼吸 碳、氢、氨、氧元素质量比为(19×12)： (3)活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色 重 素和异味(4)常温下，碳单质的化学性质不活泼 难 (8)× (21×1):(1×14):(2×16)=228:21: 14:32,碳元素的质量分数最高 (5)铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导 型 电性(6)碳原子的排列方式发生改变(7)二氧 相对分子质量为(19×12)+(21×1)+ (9)× 化碳不能燃烧也不支持燃烧(8)干冰升华时吸收 优 (1×14)+(2×16)=295,单位为“1” 大量的热(9)C02+H20一H2C0 荷叶碱由四种元素组成，且含有碳元素， (10)× 属于有机物 （10)3C+2Fe,0商通4Be+3C0,↑ 3 第2天物质的分类与变化 (1)× 氧气不具有可燃性，不能用作燃料 1.(1)NH,Cl、C0(NH2)2Ca3(P04)2K2S04 (2)× 造成酸雨的主要物质是S0,和氨氧化物 NH,H2PO4、KNO3 (3)V (2)⑤⑧①@②①⑦④⑥⑨B⑤ 面 (4)× C0难溶于水，应注意室内通风 ①⑦③② 2.①⑤⑥⑦B (5)V 3.(1)①酒精C,H,0H+30,点繼2C0,+3H,0 (6)V ②生石灰Ca0+H,0—Ca(0H)。 C02太多，C0无法燃烧，应通过灼热的氧 (7)× (2)C+c0,高温2C0(3)化学太阳电电 化铜粉末 (8)× 化学 C02含量太多会加剧温室效应，适量即可 4.②①③④⑧⑥⑦⑨⑤ 第5天水和溶液 金属与金属矿物 第3天化学与社会 1.(1)过滤吸附蒸馏(2)几乎不变升高 1.(1)糖类油脂蛋白质维生素（可与前三空互换）》 (3)水分蒸发蒸发饱和温度降低降温 (2)糖类蛋白质油脂维生素无机盐 (4)15kg10kg 贵州新中考化学参考答案 15 2.(1)导电性导热性硬度金属光泽 第7天贵州中考化学方程式分类练 (2)①合金延展②大③形成合金，降低熔点 (3)C+0,商逼c0,c+c0,商温2c03C0+ (a)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ MnO, Fe,0,高温2Fe+3C0 2H2022H20+02↑ (2)2HCl CaCO CaCl +H,O+CO2 (4)氧气（或空气）和水涂油（或刷漆或制成不锈 (3)Zn +H2SO,=ZnSO +H2 钢或保持清洁干燥等) (5)①2Cu+0,△2Cu0由红色变为黑色 (4)2H0画电2H,↑+0，↑ ②Fe+2HCl一FeCL2+H,↑有气泡产生，溶液由 (5)2Na0H+C02=Na2C03+H,0 (6)Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 无色变为浅绿色③Cu+2AgNO,一Cu(NO3)2+ (7)4A1+302=2A1203 2Ag铜上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色 第6天常见的酸、碱、盐 (8)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 (9)Ca0+H20=Ca(0H)2 1.酸中碱 2.(1)碳酸钙(2)氯化钠(3)氢氧化钙（或熟石 (10)2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,↑ 灰)(4)浓硫酸(5)碳酸氢钠（或小苏打） Mn02 (11)2H,0222H,0+0,↑ (6)硫酸铜和氢氧化钙 (12)2HCl CaCO3 CaCl2 +H2O+CO2 3.氢离子（或H)(1)变红 (13)Zn+H2S04—ZnS04+H2↑ (2)H,SO +Zn=ZnSO+H2 (14)①C02+2Na0H一Na2C03+H20、Ca(0H)2+ (3)2HCl+Cu0=CuCl2+H,0黑色固体溶解， Na,C0,=CaCO,↓+2Na0H[或C02+Ca(OH)2 溶液由无色变为蓝色 =CaC03↓+H,0] (4)2HCl +Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O 22HCl Ca(OH)2-CaCl2 +2H2O (5)2HCI CaCO;=CaCl2 +H2O+CO2 H,SO+BaCl,=BaS0+2HCI (15)CH,+si高温siH+C 4.氢氧根离子（或0H）)(1)变蓝变红 (16)2NaC0,雀化剂2NaC1+30,↑ △ (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 重 (3)2Na0H+H,S0,=Na,S04+2H,0 (17)c0,+3H,-定条件CH,0H+H,0 (4)Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH (18)2C0,+3H,0光照C,H,0H+30, 2NaOH CuSo,=Na,SO Cu(OH)2 型培 (19)2Mg+02=2Mg0、4A1+302=2AL,0 5.(1)CuSO,+Fe=FeSO+Cu 优 (2)Na2C03+H2S0,=Na2S0,+H20+C02t (20)CH,+H,0一定条件c0+3L (3)Na,CO,+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH (2)N,H+2H,0,点燃4H,0+N,↑ (4)NaCl+AgNO3—AgCl↓+NaNO3 (22)2Ca02+2H,0—2Ca(0H)2+02↑ 第二部分 贵州培优题型强训 一阶 难点“一对一”攻克 (2)0 难点1图像及表格数据分析 跟踪小练 1.C2.D3.B 例1溶液pH逐渐减小，至pH≤7NaOH+HCl 4.(1)其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为 NaCl+H,O放出反应放出热量使溶液温度升 高，瓶内压强增大 2:1000到20：1000时，生物酶与洗涤剂质量比越 例2(1)大(2)Mm2+(3)AD 大，蛋白污渍的白度值越高，去污效果越好(2)先 例3Zn元素质量分数由95%降到93.5%、Mg元素 使用洗衣凝珠清洗污渍，再用衣物柔顺剂护理衣 质量分数由0增加到1.5%的过程中，镀层的腐蚀 物，避免两者混用导致功效降低 速率随之下降；Zn元素质量分数为93.5%、Mg元 5.(1)其他条件相同时，酸的质量分数越大，反应速率 素质量分数为1.5%时，镀层的腐蚀速率最低； 越快(2)其他条件相同时，锌片与硫酸的接触面 Zn元素质量分数由93.5%降到92%、Mg元素质量 积更大，反应更快(3)第1分钟反应慢，因为有氧 分数由1.5%增加到3%的过程中，镀层的腐蚀速 化膜、污物等覆盖在锌粒的表面；第2分钟反应最 率随之上升 快，因为该反应放热，温度升高导致反应速率加快； 例4(1)其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液 从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分 浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高 数减小，反应逐渐变慢 16 贵州新中考化学参考答案