仿真模拟卷(五)-【练客中考】2026年贵州新中考化学仿真模拟卷

贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 洲 化学仿真模拟卷（五） （满分：60分考试时间：60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127C135.5Ca40 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.国务院印发的《“无废城市”建设试点工作方案》中要求形成绿色生活方式，实现固体废物源头减量和资源 化利用。以下做法中不符合该方案环保理念的是 A.焚烧塑料垃圾 B.积极开展植树造林活动 C.使用可降解餐具 D.开发使用新能源 2.某同学为制作“叶脉书签”，配制10%的Na0H溶液，部分操作如下，其中正确的是 NaOH A.取用NaOH B.称量NaOH C.量取所需的水 D.读取水的体积 3.我国自主研发的“生物基聚乳酸”[PLA,化学式为(C3H402).]逐渐被广泛用于替代传统塑料。以下关于 0 逊 PLA的说法正确的是 A.PLA属于天然有机高分子材料 B.PLA由碳、氢、氧三种元素组成 C.PLA由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成D.PLA中氢元素的质量分数最大 4.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.铜呈紫红色，可用作导线 B.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 C.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 D.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 5.下列对化学核心素养的认识正确的是 A.化学观念：物质都是由微观粒子构成的，所以物质都是由分子或原子构成的 B.科学思维：离子是带电的粒子，则所有带电的粒子都是离子 救 C.科学探究与实践：酸能使石蕊溶液变红，将C02通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，则C02是酸 D.科学态度与责任：化石燃料是有限的，我们应大力开发新能源燃料 6.下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 向盛有5.0g氯化钠固体的烧杯中，加入100g水，搅拌 C 除去NaCl固体中的少量Na,COg 向样品中加入适量稀盐酸，蒸发结晶 取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡， 0 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 再滴入稀盐酸至溶液变为无色 蜜 7.NaHC03是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3,常用于制作糕点、馒头的发泡剂。 某同学为探究发酵粉样品中NaHC03的质量分数，他取样品20.0g,用下图实验步骤进行探究（假设样品中 除NaHCO,之外的杂质成分加热不发生变化，也不与稀盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 发酵粉样品加热一段时间 固体A 加过量稀盐酸 固体B (20.0g) (16.9g) 蒸发结晶 (14.9g) A.NaHC03加热后的生成物只有Na2C03和CO2两种 B.加热后固体减少的质量等于产生C02的质量 C.固体A中含有Na2C03的质量为7.5g D.发酵粉样品中NaHC03的质量分数为84.0% 选择题答题框 题号 1 2 3 5 6 7 答案 贵州化学 仿真模拟卷（五）（第1页共4页） 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8@新情境[地方特色]“林城叠翠秀黔中，甲秀清波映古风，青云烟火味无穷”，欢迎来到爽爽的贵阳。 (1)林城叠翠一黔中氧吧焕生机。树木生长需要养分，若叶色发黄，可以施用 (填化肥种类)肥；腐 烂的枯叶也可以为树木提供一定的养料，枯叶腐烂属于（填“物理”或“化学”）变化。 (2)甲秀南明一白石筑桥连两岸。甲秀楼前，以白色大理石(CC03)建成的浮玉桥连接南明河两岸， CC0,中碳元素的化合价为；南明河水净化过程中可以采取的方法是 (填一种即可)。 (3)青云飘香一夜市烟火引客来。走进市集，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是 。贵阳特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，可以为人体补充 元素，预防贫血。 9.雷雨天气后，空气中部分氧气会转变为臭氧(03)。0是一种有鱼腥气味的气体，能吸收来自太阳99%的紫 外线，保护地面生物不受伤害，同时还可降解水中的有机污染物，净化水体。 (1)臭氧与氧气化学性质不同的原因是 (2)人工制取03的装置和反应的微观示意图如图1和图2所示。在02转变为03的过程中，未发生改变的 是 高压电 册 03 ○氧原子 s 图1 图2 (3)请写出0，转变为03的化学反应方程式： 0 若要制得48kg03,理论上需消耗 02的质量为 kgo (4)降解水中污染物时采用一次性投加O3的方式。实验发现，温度升高，相同时间内有机物降解率降低。 可能的原因是 10.实验是学习化学的重要途径，某同学欲制备并收集一定体积的气体供实验室使用。请回答下列问题： CO, 湿润紫色 D 石蕊纸花 图1 图2 ↑气体压强/kPa 148 130 124 118 过碳酸钠固体 112 ■5%过氧化氢溶液 106- 100 过滤器反应器 0246 8101214161820时间/min 图3 图4 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 (填字母)，其反应的化学方程式为 基本反应类型为 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，收集装置可用 (填字母)，其反应的化学方程式 为 (3)图2实验，紫色纸花变红， （填“能”或“不能”)证明CO,与水反应生成碳酸；两支蜡烛由下到 上先后熄灭，体现C02的化学性质是 (4)设计并制作家用便携式简易供氧器（如图3），验证导出气体是氧气的方法是 用5%过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂于反应器中制取氧气，相同条件下 贵州化学仿真模拟卷（五）（第2页共4页) 分别测定产生氧气后气压随时间变化的情况，利用传感器采集数据如图4所示。结合图像及试剂状态分 析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是 11.[教材素材改编]山西运城“五步产盐法”属于国家级非物质文化遗产。盐湖（卤水）中溶质的主要成分为硫 酸钠，其次是氯化钠和硫酸镁。下图是“五步产盐法”的流程图（图1）及相关物质的溶解度曲线（图2）。 资料1：箩的形成一当卤水达到一定浓度时，低温析芒硝（硫酸钠）于池底，形成硝板（有大量的筛孔，可 以作为“箩”)。10℃以上时，卤水中的Mg$0,和少量残余NaS04形成絮状白钠镁矾，过箩就是将卤水通过 “硝板”，可以起到除杂和提纯效果。 资料2：储卤一将多次过“箩”的液体，提送到储卤畦储存，作为产盐主原料储备。 溶解度/g 60 固体A:Na,S0, 50 MgSO Na,SO 卤第I步： 40L 水 集卤 液第Ⅱ步： 白钠镁矾 30 NaCl 蒸发 20 .a 过箩 液 第Ⅲ步：第W步：第V步 10F B 除杂 体 0@2 102030405060708090100 C 储卤 结晶 铲出 钠 温度/℃ 图1 图2 (1)写出一种卤水中的溶质： C (2)盐池充分利用四季温度变化，冬季产硝（硫酸钠），夏季产盐(NaCl)。请结合图2分析，冬季只析出硫 酸钠（固体A)的根本原因是 此时液体B中硫 酸钠的状态对应图2中的 (填“a”“b”或“c”)点。 (3)第Ⅱ步的“过箩除杂”，相当于化学实验操作 (4)第I步“集卤蒸发”和第V步“结晶”都需要蒸发水，但作用不同，请分析其作用： (5)结合“五步产盐法”的过程，你认为五步产盐法的优点有哪些？ 12.金属材料承载人类文明进程。Cu及其合金是人类使用最早的金属材料。 资料：①孔雀石的主要成分为[Cu2(0H)2C03],受热易分解得到三种氧化物。 ②镍是一种银白色金属，可与酸反应，生成绿色的N2+溶液。 I:古代金属成就 (1)《梦溪笔谈》记载了古代劳动人民冶炼青铜器的工艺（如图1）。整个工艺过程中至少发生 反应，其中得到铜的化学反应方程式为 孔雀石 火炉 球形容器 ,木炭 一木炭 一稀硫酸Y溶液 选取孔雀石 共同装入土封盖并保留炉中炭火 铜 -X 与过量木炭 制球形容器 细小通气孔 充分煅烧 ① ② 图1 图2 (2)古籍记载镍白铜（主要成分为Cu、Ni、Zn)是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究Ni的金属活动 性，某同学设计了实验（如图2）。试管①中的现象为 ,反应 的化学方程式为 若要确定镍、铜、锌的活动性顺序，请写出能达到实验目 的的试剂X和Y Ⅱ：探秘铜的锈蚀 (3)青铜器在含有C1ˉ的环境中容易生成铜锈[Cu2(0H),C1],其产生过程如图3所示。过程②中CuCl与 水反应的化学方程式为2CuCl+H,0一Cu,0+2X,X的化学式为 ;过程③中，部分Cu20在酸 贵州化学仿真模拟卷（五）（第3页共4页) 性溶液中，吸收一种常见气体 ,形成疏松多孔的铜锈[Cu2（0H)3C1],加快铜的锈蚀。 含CI水膜C CuCl CuCl Cu,O Cu2(OH),Cl ② 3 图3 (4)通过对青铜器锈蚀的探究可知，铜制品锈蚀的原理是 13.@新情境[生活实验]自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。图1为某食品发热包的标签，化学兴 趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。 资料1：2Al+2Na0H+2H20=2NaAl02+3H2↑； 资料2：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 任务一：认识发热包的主要成分 (1)氧化钙：氧化钙与水反应放出热量，请写出该反应的化学方程式 (2)碳酸钠：在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是 温度/℃1 【品名】食品发热包 108 曲线a:发热粉(Al粉、CaO、Na,CO) 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 曲线b:CaO 【净含量】50g 曲线c:Al粉、NaOH 68 曲线d:Al粉、Ca(OH)2、Na,CO, 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 4 [Ca(OH),和Na,CO,样品与水混合后， 【贮存条件】存放于阴凉千燥处 38 温度变化不明显，未在图中呈现] 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明 2 18 火，严禁在密闭场所中使用 100200300400500600时间/s 3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系 图1 图2 任务二：探究发热包可以持续发热的原理 小组同学分别取3g不同样品，各加10L水，用数字化实验获得曲线图（图2）。 【分析得出结论】(3)发热包可以持续发热的原理是 任务三：自制发热包 兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后 封口。小组同学将自制发热包放入烧杯中，加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结 果如图3所示，110s观察到有大量气泡产生。 (4)110~1856s内，pH先降低后升高的原因是 0 (5)根据检测结果，该自制发热包不能达到专用发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比不恰当 导致的。请通过计算说明铝粉、生石灰、碳酸钠的质量比理论上应是 【拓展延伸】(6)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放人凉水中。 使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质： (答一条即可)。 度/℃ 0 50 40 30 206500100015002000 0100500800100015001856 时间/s 时间/s 图3 任务四：发热包使用过程中的注意事项及使用后的处理方法 (7)使用过程中不能加入开水，请结合燃烧的条件分析可能的原因： (8)使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉。请写出合适的处理方法： 贵州化学仿真模拟卷（五）（第4页共4页)贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 化学仿真模拟卷（五） 1.A2.C3.B4.C5.D6.B7.D 8.(1)氮（或N)化学（2）+4沉淀、过滤、吸附 (合理即可)(3)分子在不断运动铁（或Fe) 9.(1)分子构成不同(2)原子（或氧原子） (（3)30,高压电20,48(2分)(4)温度升高，臭 氧在水中的溶解度降低 10.(1)A2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 分解反应(2)CCaC0,+2HC一CaCL2+H,0+ C02↑(3)不能不燃烧也不支持燃烧(4)将 带火星的小木条放在导管口，若小木条复燃，则气 体为氧气其他条件不变，相同时间内过碳酸钠 产生的氧气要比5%过氧化氢溶液产生的氧气多， 且过碳酸钠是固体，方便携带(2分)》 11.(1)硫酸钠(Na2S04)[或硫酸镁(Mgs04)或氯化 钠(NaCl)](2)在冬季低温条件下，硫酸钠的溶 解度最小，且卤水中硫酸钠的质量分数最高，卤水 蒸发的过程中硫酸钠达到饱和，因此只有硫酸钠 以晶体析出b(3)过滤 (4)第I步“集卤蒸发”的作用：使卤水中的硫酸 钠溶质从不饱和状态变为饱和状态并析出；第V 步“结晶”的作用：使氯化钠结晶析出(2分) (5)节约能源（合理即可） 12.(1)3C+20u0高温2Cu+C0,↑ (2)有气泡产生，溶液由无色变为绿色i+ H2SO,一H2↑+NiS04Zn和NiSO,溶液（或Ni 和ZnS0,溶液)(3)HCl氧气（或02）(4)铜制 品与02、H,0以及含氯离子的化合物接触而锈蚀 13.(1)Ca0+H,0=Ca(0H),(2)溶液由无色变 为红色(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放 仿 热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应产生 NaOH,NaOH再与A粉反应持续放热(4)氢氧 化钠溶液与铝粉反应生成NaA1O,过程中逐渐被 拟卷 消耗，导致pH逐渐减小，反应结束，温度逐渐降 低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中氢氧根离子逐 渐增多，pH逐渐升高，故110~1856s内，pH先降低 后升高(2分)(5)27：28：53(6)耐碱、耐高温、 不溶于水等（合理即可）(7)防止温度过高，致 使反应产生的氢气达到着火点在密闭空间内燃烧 引起爆炸(8)取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸 至不再产生气泡（或取使用后的废液逐滴加入稀 盐酸至溶液pH为7) 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 化学仿真模拟卷（六） 1.B2.C3.A4.D5.A6.B7.D 8.(1)①氧气（或02）②骨质疏松(2)聚氯乙烯 24 贵州新中考 (3)吸附(4)N(或P或K)(5)减小 9.(1)大(2)常温下，碳单质的化学性质不活泼 (3)化学(4)①9O0②8%(2分) ③3N,H,催化剂N↑+4NH,↑ 50℃ 【解析】(4)①氨气在催化剂和410℃的条件下生成 氨气和氢气，反应的化学方程式为2H催化剂 410℃ N2+3H2,每2个氨分子完全反应生成1个氮分子 和3个氢分子，则B对应框中含有1个氨分子和1 个氮分子，微观粒子为Q○O。②由题意可知， N,H4·H,O先脱水生成N,H4,N2H4再分解生成N 和H2,可得关系式：N2H4·H0~N2H4~2H2,每50 份质量的N2H,·H0完全反应生成4份质量的 H2,所以储氢材料N2H·H20的质量储氢密度的 理论值为0×10%=8%。 10.(1)2H0,M0,2H,0+0,↑(2)稀盐酸和大 理石（或石灰石）CaC0,+2HCl一CaCl2+ C0,↑+H,0（3)①二氧化碳能溶于水②二氧 化碳与水会发生反应纸风车的叶片b由紫色变 为红色，而叶片c无明显变化，说明二氧化碳会与 水发生反应生成酸性物质③作对照实验 (4)要使鱼刺中的碳酸钙完全反应需要的时间太 长（合理即可） 11.(1)40(2)①降温（或冷却热饱和溶液）②硫 酸铜的溶解度随温度降低而减小，且减小幅度大 (3)①饱和②B底部减少的晶体与C棉线上增 加的晶体质量相等(2分)③倒入指定容器（或 回收再利用)》 12.(1)铁的化学性质比较活泼(2)①单质 ②Fe,0,+2C高温2C0,↑+3Fe③二强生 成的铜附着在纳米零价铁表面，阻止纳米零价铁 与铜离子接触④550℃、pH<7（3)将蓝铜矿 粉碎，加人稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加 入足量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中加入足量的 稀硫酸，再过滤，将滤渣洗涤、干燥(2分) 13.(1)①酸度先增强后减弱强②漱口时长（或 葡萄糖溶液体积等，合理即可) (3)滴加足量稀盐酸，若产生气泡(4)③V,-V,-V, ④B(5)①可及时清理食物残渣，避免口腔长时 间酸性环境，有助于维持口腔正常的酸碱度，对预 防龋齿、牙龈炎、牙周炎有积极作用(2分) ②氢氧化钠不适合做牙膏添加剂，因为氢氧化钠 具有强烈的腐蚀性，会损伤口腔黏膜等组织，对口 腔健康有很大危害（或氧化铜不适合做牙膏添加 剂，氧化铜能与乳酸反应，生成的铜离子有毒) 参考答案