专题9 物质的变化与性质&专题10 质量守恒定律及化学反应-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

主题三 物质的化学变化 专题9 物质的变化与性质(36.5分) 试题分类 精准练 命题点1) 物理变化和化学变化的判断 5.(2025贵州省模)物质的性质决定用途。下列 (贵州2023.5A)》 关于物质的性质与用途对应正确的是( 1.[古代工艺·制砖](2025长春)《天工开物》 A.氢气的密度小，可用作燃料 记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中， B.氯气化学性质不活泼，可用作保护气 材料发生化学变化的是 C.一氧化碳有毒性，可用来冶炼金属 A.择地取土 B.入模定型 D.石墨具有导电性，可用来作铅笔芯 C.烧坯成砖 D.修整轮廓 6.(2025扬州)俗名往往反映了物质的组成、 2.(2025威海)下列转化可以通过物理变化实现 性质或用途。下列对物质俗名的理解正确 的是 的是 ( A.混合物→纯净物 B.原子→离子 A.铜绿：单质铜为绿色 C.化合物→单质 D.无机物→有机物 B.干冰：干净无杂质的冰 3.(真题组合)请根据下列内容填空。 C.石灰石：CaC03经煅烧可制备生石灰 (1)目前我国已掌握在-269℃下加压，将氦 D.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) 气转化为液氦的技术，该转化过程属于 7.[五育·劳育](2025苏州改编)下列实践项 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 目与相应物质性质没有直接关联的是( ) [2021贵阳29(2)题] 选项 实践项目 物质性质 (2)“安顺蜡染”工序中的脱蜡，把染布放入沸水 使用炉具清洁剂（含 中，石蜡固体熔化为液体的过程属于 NaOH具有腐蚀性 NaOH)时戴乳胶手套 (填“化学”或“物理”)变化。[2020贵阳30 用铁板和硫酸铜溶液 铁能与硫酸铜发 (2)题] B 制作金属蚀刻画 生反应 (3)将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合，发现有少量 用柠檬酸与小苏打自 柠檬酸能与小苏 气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少，该变化属于 C 制汽水 打反应生成C0, (选填“物理”或“化学”)变化。[2019 贵阳30(2)题第三空] 用活性炭自制冰箱除 活性炭化学性质 D (4)水是生命之源，煮沸过程中液态水变成水 味剂 稳定 蒸气属于 （填“物理”或“化学”) 8.(2025天津)化学在生产、生活中有着广泛应 变化。[2025贵州省模8(2)题] 用。现有①稀盐酸 ②金刚石③氦气 命题点2物质的性质和用途（贵州3年3考） ④干冰⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质 4.[教材习题改编](2025连云港)酒精(C,H,0H) 填空（填序号）。 是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的 (1)可用于裁玻璃的是 描述属于化学性质的是 (2)可用于除铁锈的是 A.易挥发 (3)可用于制作导线的是 B.无色透明液体 (4)可用于人工增雨的是 C.燃烧时生成H20和C0, (5)可用于制作霓虹灯的是 D.能与水以任意比例互溶 (6)可用作补钙剂的是 0 贵州新中考化学精练册 专题10 质量守恒定律及化学反应(6.5~14分) 试题分类 精准练 命题点1)质量守恒定律的理解及验证 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 （贵州2025.6B) ,天平指针不偏转。 【质量守恒定律的验证详见P72实验突破 提 (4)实验结论： 素养实验9】 【问题与思考】 1.(2024烟台改编)利用元素守恒解决问题。将 (1)如图2所示进行实验，反应结束后再称 10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却 量，烧杯中物质的质量变化是 后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。 (2)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计 下列有关结论正确的是 ( 实验时，应注意的问题是 A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 命题点2质量守恒定律的应用 B.两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关 (贵州3年3考) C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变 4.[教材素材改编](2025湖北)在探究蜡烛元 D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 素组成时，做了如图的实验。下列推测错误 2.@新考法[结合曲线图](2025重庆)用天平 的是 ( ) 称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如 A.蜡烛燃烧有水生成 千燥烧杯 内壁涂有 内壁出 的澄清 甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实 B.蜡烛燃烧有二氧化 现水雾渝 石灰水 变浑浊 验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间 碳生成 变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图 C.蜡烛一定含有氧元素 像上任意点)。下列说法不正确的是() D.蜡烛一定含有碳、氢元素 十固体质量/g 气体分子总数/个 十物质质量总和g 5.(2025眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化 学方程式为X+30, 点燃2C02+aH,0,下列 时间/s0 时间/ 时间/s 说法错误的是 丙 A.X一定含有C、H元素 A.b点的固体质量与d点相等 B.若a=2,X为C2H B.b点的气体分子总数比c点少 C.X可能是乙醇 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.该反应后分子数目可能减少 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【温馨提示】更多习题详见74微专题十二 3.（2025山西)探究“化学反应前后物质的质量 关系”。 命题点3】微观反应示意图（贵州3年3考） 氢氧化1 6.甲醇(CH,OH)被誉为“液态阳光”。利用太阳 一硫酸铜溶液 钠溶液 稀盐酸 能制甲醇的微观图示如图，下列说法错误 碳酸钠 粉末 的是 ( 图1 图2 光伏发电 配碳原子 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头 步聚0爹0+ 催化 通电 ●氧原子 ● 滴管中的硫酸铜溶液全部滴人锥形瓶中，反 O步骤① 。氢原子 应结束后，再称量。 A.步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个 (2)实验原理：图1维形瓶中发生反应的化学 数不变 方程式为 B.步骤②中，反应物的分子个数比为1：1 主题三物质的化学变化 C.步骤②中，生成甲醇与水的质量比为16：9 和平衡思想认识反应2H,+0,点燃2H,0。下 D.该过程实现了由太阳能到化学能的转化 列说法正确的是 7.(2023贵州9题)2023年3月，我国首次实现 A.氢气和氧气混合生成水 “固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化 B.反应前后元素种类不变、化合价改变 的示意图如图所示。 C.2g氢气和1g氧气反应生成3g水 O氢原子○氧原子 D.氢气和氧气反应吸收热量 新能源 广氢气加注 9.芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯 发电 燃料电→电网 片，硅是芯片的重要基材。 池发电 (1)芯片制造的精密仪器失火可用二氧化碳 电网供 电系统 氢燃料 电解水制氢固态合金 灭火器灭火，其灭火原理是 储氢装置 发电车 (2)如图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料 (1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电 制取高纯硅的微观示意图。 解水的化学方程式为 ,从宏观 高温 o- 氢原子 视角看，水由 组成；从微观视角分析电 ●+C 氯原子 解水反应的实质是 硅原子 丙 (2)电解水过程可将电能转化为 能。 ①地壳中硅元素的含量仅次于 元素。 (3)固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气 ②上述反应中，保持乙的化学性质的最小粒 高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时 子是 (填名称)，反应的化学方程式 氢分子间的间隔变 (填“大”或“小”)。 为 该反应属于 (4)氢气作燃料的优点是 (填基本反应类型)。 【温馨提示】更多习题详见P77微专题十三 ③该反应要在无氧环境中进行，原因是 命题点4】化学方程式及基本反应类型 （贵州3年3考) (3)合成硅的原料还需要氢气，实验室用锌粒 8.(2020贵阳5题)2020年5月5日，配置有氢氧 和稀硫酸制取氢气，若产生20g氢气，消耗锌 发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人 粒的质量是 试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念 实验突破 提素养 实验9质量守恒定律的验证（贵州2025.6B) 实验方案 反应原理 实验现象 实验结果及分析 【1】要点解读：小气球的 铜与氧气反应 作用主要有调节锥形瓶 0(1】 ① 气球鼓起后又变瘪， 铜粉 天平示数不变， 内压强；起密封作用。 ② 反应前后物质总 ·a⑨ 质量相等，能用 【2】要点解读：硫酸铜溶 铁与硫酸铜溶液反应 来验证质量守恒 液浓度不宜过大，否则 硫酸铜尺铁丝 (④ 实验现象不明显。 溶液 定律 ··⊙ 贵州新中考化学精练册 续表 实验视频 实验方案 反应原理 实验现象 实验结果及分析 盐酸与碳酸钠反应 盐酸 碳酸钠 ⑤ ⑥ 反应前后物质总 质量守恒定律的验证 质量不相等(3】 【3】要点解读：质量不相 镁条燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼 反应前后物质总质 等的原因主要有 a. 有的 ⑦ 白光，放出热量，产 量可能不相等 反应物或生成物的质量 镁条 生白烟，陶土网上落 均不能用来验证质 有白色固体 量守恒定律 未计算在内；b.装置气 密性不好，造成部分物 例质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。某化学学习小组 质进入反应装置或生成 用下图所示的实验验证质量守恒定律。 气球 物逸散。 铜粉 稀盐酸 硫酸铜 电子 溶液 镁 镁条 天平 大理石 氢氧化钠 106.23 粉末 溶液 甲 乙 丙 丁 (1)做甲实验时，铜粉变黑，发生反应的化学方程式是， 若取用铜粉的量不足，对实验结果(填“有”或“没有”)影响。 (2)乙实验结束后，天平指针向右偏转，天平不平衡的原因 此现象(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 (3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因 是。 (4)进行丁实验时，若固体质量变化如图1所示，则理论上 $$m _ { 2 }$$ 与 $$m _ { 1 }$$ 之差 表示。如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物 全部收集起来并称量，理论上生成物的质量(填“>”“=”或 “<”)参加反应的镁条的质量。 气球 固体质量/g 注射器 稀盐酸 大理石粉末 $$m _ { 2 }$$ m 电子天平 时间/s 图1 图2 图3 拓展设问 (5)小组同学提出将甲实验中的试剂换成氧化钙和水也能完成验证 实验，利用的反应原理是(用化学方程式表示)。 但在实验过程中发现橡胶塞弹开，小组讨论可换成如图2所示装置， 该装置还需完善之处为。 (6)小组同学对乙实验进行如图3所示改进，反应后称量，天平示数 变小，可能的原因是(写一条即可)。若把乙实验 中的试剂换为硫酸铜和硝酸钠溶液，天平始终保持平衡，能否验证质 量守恒定律?理由是。 (7)丁实验中镁条完全燃烧后，称量陶土网上留下的固体质量，发现 比反应前的镁条还轻，联系实验现象，请分析主要原因是。 主题三物质的化学变化 73⑤1：2⑥木条燃烧更旺⑦氧气（或02）⑧气 体燃烧，产生淡蓝色火焰⑨氢气（或H2)⑩分 解反应①氢、氧两种元素②氧气在水中的溶解 度比氢气稍大（或氧气在电极上发生化学反应被消 耗，合理即可)B分子分解成原子，原子又结合成 新的分子 例(1)负蜡烛燃烧更旺(2)2H,0通电2H,↑+ 02↑H、0(3)9:8(4)电化学(5)①先增 大后减小②C02+2Na0H—Na,C0,+H,0 ③饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，导 致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀 硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生 沉淀导致的，不能确定样品中一定存在碳酸钠将 具支试管向上提，脱离与饱和澄清石灰水接触再滴 入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊（合理即可） ④强烈的腐蚀性 主题三物质的化学变化 专题9物质的变化与性质 试题分类精准练 1.C2.A 3.(1)物理变化(2)物理(3)化学(4)物理 4.C5.B6.C7.D 8.(1)②(2)①(3)⑥(4)④(5)③(6)⑤ 专题10质量守恒定律及化学反应 试题分类精准练 1.A2.C 3.(2)2NaOH CuSo=Cu(OH)2+Na2SO (3)产生蓝色沉淀(4)化学反应前后物质的质量 相等（或不变）（合理即可）【问题与思考】(1)减 小（或变小）(2)在密闭容器中进行（或有气体参 加或生成的化学反应在密闭容器中进行) 4.C5.D6.B 7.(1)2H,0通电2H,个+0，个氢元素和氧元素 分子分成原子，原子重新组合成新分子(2)化学 (3)小(4)燃烧产物是水，无污染（或热值高等） 8.B 9.(1)隔绝氧气、降低温度至着火点以下(2)①氧 ②氢分子SiC,+2H,高温si+4HC1置换反应 ③防止发生爆炸（或防止生成的硅在高温下重新被 氧化)(3)650g 实验突破提素养 实验9①2Cu+0,△2Cu0②红色粉末逐渐变 为黑色③Fe+CuSO4一FeS04+Cu④铁丝表 面逐渐变红，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色⑤2HCl+ Na,C03一2NaCl+H,0+C02↑⑥剧烈反应， 产生大量气泡⑦2Mg+0,点燃2Mg0 贵州新中考 例(1)2Cu+0,△2Cu0没有(2)生成的二氧 化碳气体逸出能(3)该反应不消耗气体也不产生 气体(4)参加反应的氧气的质量>(5)Ca0+ H,0一Ca(0H)2在右边导管处加一个带有止水 夹的乳胶管，并关闭止水夹，形成密封环境(6)反应 产生二氧化碳气体，气球膨胀，浮力增大（合理 即可)不能；因为硫酸铜溶液和硝酸钠溶液混合 后不会发生化学反应(7)逸散到空气中的白烟的 质量大于消耗的氧气的质量（合理即可） 微专题十二质量守恒定律的应用 例1B 例2碳元素、氢元素和氧元素（或C、H、0) 【解题步骤】碳元素、氢元素（或C、H) 精 44g×(品x10%)=1.2g 练 册 1.8gx(层×10%)=0.2g 1.4g一定还含有氧元素 例3(1)4(2)甲和丁丙乙(3)化合反应 化合物（4)9：8 【解超剥甲+丁条，或甲+丁一定件网) 乙 例4B 例55.3 例6D 跟踪小练 1.B2.B3.C4.D5.A6.B7.B 8.Fe+CuSO=FeSO+Cu 24 9.C 10.14.2g 微专题十三微观反应示意图 专题精讲 例(1)C,H,(2)H,0(3)C,H,+H0-定条件 C2H,0H化合反应(4)1：114：9（或9：14） 针对训练 1.A2.C 3.(1)丁(2)C0,+3H,-定条件 CH,OH +H2O (3)3g(4)反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中 和”目标（合理即可） 4.(1)化学(2)醋酸分子(3)C02+CH4= 催化剂 CH,C00H33(4)温室 5.(1)制作动物标本（合理即可） (2)CH0+0,雀化剂c0,+L,0+4(30.64 (4)1:1.51:1.5甲醛下降速度较快，且最终甲醛 浓度更低 6.(1CH,+20,点燃c0,+2H0(2)03:16②A 学参考答案 9